高考化学原子结构与元素周期表(大题培优 易错 难题)附答案解析
高考化学原子结构与元素周期表(大题培优 易错 难题)附答案解析
一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）
1．完成下列问题：
(1)氮和磷氢化物热稳定性的比较：NH3______PH3（填“>”或“<”）。
(2)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是_________（填序号）。
a．不能与NaOH反应 b．含离子键、共价键 c．受热可分解
(3)已知H2与O2反应放热，断开1 mol H-H键、1 mol O=O键、1 mol O-H键所需要吸收的能量分别为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ，由此可以推知下列关系正确的是______。
①Q1+Q2>Q3 ②2Q1+Q2<4Q3 ③2Q1+Q2<2Q3
(4)高铁电池总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，写出电池的正极反应：__________，负极反应 ________________。
【答案】> bc ② FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH- Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
【解析】
【分析】
(1)根据元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物越稳定分析；
(2)PH3与HI反应产生PH4I，相当于铵盐，具有铵盐的性质；
(3)根据旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量的差值即为反应热，结合燃烧反应为放热反应分析解答；
(4)根据在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，结合物质中元素化合价及溶液酸碱性书写电极反应式。
【详解】
(1)由于元素的非金属性：N>P，所以简单氢化物的稳定性：NH3>PH3；
(2) a．铵盐都能与NaOH发生复分解反应，所以PH4I也能与NaOH发生反应，a错误；
b．铵盐中含有离子键和极性共价键，所以PH4I也含离子键、共价键，b正确；
c．铵盐不稳定，受热以分解，故PH4I受热也会发生分解反应，c正确；
故合理选项是bc；
(3)1 mol H2O中含2 mol H-O键，断开1 mol H-H、1 mol O=O、1 mol O-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3 kJ，则形成1 mol O-H键放出Q3 kJ热量，对于反应H2(g)+12O2(g)=H2O(g)，断开1 mol H-H键和12 mol O=O键所吸收的能量(Q1+12Q2) kJ，生成2 mol H-O新键释放的能量为2Q3 kJ，由于该反应是放热反应，所以2Q3-(Q1+12Q2)>0，2Q1+Q2<4Q3，故合理选项是②；
(4)在原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应。根据高铁电池总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH可知：Fe元素的化合价由反应前K2FeO4中的+6价变为反应后Fe(OH)3中的+3价，化合价降低，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；Zn元素化合价由反应前Zn单质中的0价变为反应后Zn(OH)2中的+2价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2。
【点睛】
本题考查了元素周期律的应用及键能与反应热的关系、原电池反应原理的应用。元素周期律是学习化学的重要规律，要掌握物质性质变化的规律及物质的特殊性，结合具体物质分析。在化学反应过程中伴随的能量变化可能是热能、电能及光能，化学能的断裂与形成是能量变化的根本原因。在书写原电池电极反应式时要结合元素化合价升降及电解质溶液的酸碱性分析，明确负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
2．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。
(1)基态Mn2+的价电子排布式为____；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的___区。
(2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体的部分结构如图1所示：
N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：
元素 I1/kJ∙mol-1 I2/kJ∙mol-1 I3/kJ∙mol-1
X 737.7 1450.7 7732.7
Y 1313.9 3388.3 5300.5
Z 1402.3 2856.0 4578.1
①X、Y、Z中为N元素的是____，判断理由是__________。
②从作用力类型看，Mg2+与H2O之间是________、N5与H2O之间是________。
③N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是_______。科学家预测将来还会制出含N4-、N6-等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号nm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为66)，则N4-中的大π键应表示为_________。 (3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示，Ag+周围距离最近的Ag+有_______个。若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则AgN5的密度可表示为_____g∙cm-3（用含a、NA的代数式表示）。
【答案】3d5 ds Z X最外层为2个电子，X为镁；N的2p轨道处于半充满的稳定状态，其失去第一个电子较难，I1较大，则Z为氮元素 配位键 氢键 sp2 54 12 223A8.910Na
【解析】
【分析】
(1)根据构造原理书写出25号Mn元素的原子核外电子排布式，Mn原子失去最外层2个电子得到Mn2+；根据原子结构与元素在周期表的位置确定Ag在周期表所属区域；
(2)①根据元素的电离能大小结合原子结构确定X、Y、Z三种元素，然后判断哪种元素是N元素；
②根据图示，判断晶体中阳离子、阴离子中含有的作用力类型；
③结合N5-为平面正五边形结构，结合原子杂化类型与微粒构型关系分析判断，结合微粒的原子结构分析大π键的形成；
(3)根据晶胞中离子的相对位置判断Ag+的配位数，利用均摊方法计算1个晶胞中含有的AgN5的个数，结合ρ=mV计算密度大小。
【详解】
(1)Mn是25号元素，根据构造原理可得Mn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn原子失去最外层2个电子得到Mn2+，其价电子排布式为3d5；Ag、Cu在周期表中位于第IB，发生变化的电子有最外层的s电子和次外层的d电子，属于ds区元素；
(2)①X的第一、第二电离能比较小且很接近，说明X原子最外层有2个电子，容易失去，则X为Mg元素，Z的第一电离能在三种元素中最大，结合N原子2p轨道处于半充满的稳定状态，其失去第一个电子较难，I1较大，可推知Z为N元素，Y是O元素；
②在该晶体中阳离子[Mg(H2O)6]2+的中心离子Mg2+含有空轨道，而配位体H2O的O原子上含有孤电子对，在结合时，Mg2+提供空轨道，H2O的O原子提供孤电子对，二者形成配位键；在阴离子[(N5)2(H2O)4]2-上N5-与H2O的H原子之间通过氢键结合在一起，形成N…H-O，故二者之间作用力为氢键；
③若原子采用sp3杂化，形成的物质结构为四面体形；若原子采用sp2杂化，形成的物质结构为平面形；若原子采用sp杂化，则形成的为直线型结构。N5-为平面正五边形，说明N原子的杂化类型为sp2杂化；在N5-中，每个N原子的sp2杂化轨道形成2个σ键，N原子上还有1个孤电子对及1个垂直于N原子形成平面的p轨道，p轨道间形成大π键，N5-为4个N原子得到1个电子形成带有1个单位负电荷的阴离子，所以含有的电子数为5个，其中大π键是由4个原子、5个电子形成，可表示为54；
(3)根据AgN5的晶胞结构示意图可知，假设以晶胞顶点Ag+为研究对象，在晶胞中与该Ag+距离相等且最近的Ag+在晶胞面心上，通过该顶点Ag+可形成8个晶胞，每个面心上的Ag+被重复使用了2次，所以与Ag+距离相等且最近的Ag+的数目为382=12个；在一个晶胞中含有Ag+的数目为8×18+6×12=4，含有N5-的数目为1+12×14=4，晶胞体积为V=(2a×10-7)3
cm3，则ρ=22A/mol3373A4178?g/molNm8.910VNa2a10cm g/cm3。
【点睛】
本题考查了物质结构，涉及电离能的应用、作用力类型的判断、大π的分析、晶胞计算，掌握物质结构知识和晶体密度计算方法是解题关键，要注意电离能变化规律及特殊性，利用均摊方法分析判断晶胞中含有微粒数目，结合密度计算公式解答。
3．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，再让乙烯与溴水反应。请回答下列问题：
(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生了加成反应，其理由是________(填序号)。
①使溴水褪色的反应不一定是加成反应
②使溴水褪色的反应就是加成反应
③使溴水褪色的物质不一定是乙烯
④使溴水褪色的物质就是乙烯
(2)乙同学推测此乙烯中一定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________________。在实验前必须全部除去，除去该杂质的试剂可用________。
(3)为验证乙烯与溴发生的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_____________________________________________________________________________。
【答案】不能 ①③ 2HS 22HSBr2HBrS NaOH溶液(答案合理即可)
若乙烯与2Br发生取代反应，必定生成HBr，溶液的酸性会明显增强，若乙烯与2Br发生加成反应，则生成22CHBrCHBr，溶液的酸性变化不大，故可用pH试纸予以验证
【解析】
【分析】
根据乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，该淡黄色的浑浊物质应该是具有还原性的硫化氢与溴水发生氧化还原反应生成的硫单质，反应方程式为
(竞赛)第9讲 高一化学学科素养能力竞赛专题训练——原子结构与元素周期表(原卷版)
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第9讲 高一化学学科素养能力竞赛专题训练——原子结构与元素周期表
【题型目录】
模块一：易错试题精选
模块二：培优试题精选
模块三：名校竞赛试题精选
【典例例题】
模块一：易错试题精选
1．玉兔二号，嫦娥四号任务月球车，于2019年1月3日22时22分完成与嫦娥四号着陆器的分离，驶抵月球表面，首次实现月球背面着陆，成为中国航天事业发展的又一座里程碑。月球车一般用23894Pu作为热源材料。下列关于23894Pu的说法正确的是
A．23894Pu与23892U互为同位素
B．23894Pu与23994Pu不互为同位素
C．23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质
D．23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数
2．2N与CO具有相同的电子总数，被称为等电子体，下列有关说法不正确的是
A．标准状况下，2N与CO的密度相同
B．同温同压时，相同体积的2N与CO所含的原子数一定相同
C．22C、CN与CO也具有相同的电子总数
D．+Na、+3HO、+4NH它们的电子数相等、质子数不等
3．下列说法正确的是
A．H216O和H218O属于同位素 B．23592U的质量数为235
C．石墨和金刚石是同一种物质 D．相同体积的O2、N2具有相同的分子数
4．互为同素异形体的是
A．红磷和白磷 B．磷酸与偏磷酸 C．H2O与D2O D．H与D 2
5．钚(Pu)是一种放射性元素，23994Pu是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu-239的说法不正确的是
A．Pu是元素周期表中第七周期的元素
B． 23994Pu与23894Pu为两种不同的核素，互为同位素
C． 23994Pu与23992U具有相同的化学性质
D． 23994Pu原子核中有145个中子
6．联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，下列说法不正确的是
高中化学专题04 物质结构和元素周期律——备战2021年高考化学纠错笔记(学生版)
专题04
物质结构和元素周期律
易错点1
同位素、核素、同素异形体概念理解错误
1．现有下列9种微粒：11H、21H、136C、146C、147N、56226Fe、56326Fe、1682O、1683O。按要求完成以下各题：
(1)11H、21H、31H分别是氢元素的一种____________，它们互称为____________。
(2)互为同素异形体的微粒是____________。
(3)对于XAnZb，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：
①Z、n、b相同而A不同：___________________________________________；
②A、n、b相同而Z不同：______________________________________；
③A、Z、b相同而n不同：________________________________________；
④Z、n、A相同而b不同：____________________________________________。
【错因分析】若对同位素、核素、同素异形体的概念理解错误，则容易出错。紧扣概念即可正确解答此类题目。
【试题解析】第(1)题，考查核素、同位素的区别。第(2)题，同种元素的不同单质互为同素异形体，只有1682O和1683O符合要求。第(3)题，①要求Z、n、b相同而A不同，应该是同位素原子；②要求Z不同而A、n、b相同，应该是质量数相同的不同元素的原子；③n是微粒的电荷数，要求Z、A、b相同而n不同，应该是同一元素的不同价态的离子；④b是原子个数，要求Z、n、A相同而b不同，应该是同素异形体。
【参考答案】(1)核素 同位素
(2)1682O和1683O
(3)①11H、21H (或136C、146C) ②146C、147N
③56226Fe、56326Fe ④1682O、1683O
【化学】化学 化学键的专项培优 易错 难题练习题(含答案)附答案
【化学】化学 化学键的专项培优 易错 难题练习题(含答案)附答案
一、化学键练习题（含详细答案解析）
1．
A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素 有关性质或结构信息
A 地壳中含量最多的元素
B B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G G是形成化合物种类最多的元素
(1) B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____， D形成的简单离子的结构示意图为____。
(2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。
(3) 非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：__。
【答案】Al 极性 2NH4Cl+ Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O 小于 D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱
【解析】
【分析】
【详解】
A是地壳中含量最多的元素，则A为O元素；B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的，则B为Al；C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)，则C为Na；D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味，则D为S元素；E与D同周期，且在该周期中原子半径最小，则E为Cl；F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F为N元素；G是形成化合物种类最多的元素，则G为碳元素；
(1) 由分析可知B元素符号为Al，O与Na以原子个数比为1：1形成的离子化合物是Na2O2，电子式为；离子化合NaCl的电子式形成过程为， S2-的离子的结构示意图为；
武汉光谷外国语学校高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典题(培优)
一、选择题
1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下说法不正确的是
A．原子半径：Z>W>X>Y
B．最简单氢化物的稳定性：X>Y>W>Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
D．化合物XY与 ZY2中均含有共价键
2．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b； B元素的原子M层电子数是(a- b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为
A．B3A2 B．AB2 C．A3B2 D．BA2
3．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错误的是
A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
4．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．苯的实验式为C6H6
C．Cl-的结构示意图为： D．NaCl的电子式：
5．下列生活中各常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确．．．的是
选项 A B C D
物质名称 食盐 漂粉精 复方氢氧化铝片 呼吸面具
有效成分 NaCl Ca(ClO)2 Al(OH)3 Na2O
主要用途 做调味品 做漂白剂、消毒剂 做抗酸药 做供氧剂
A．A B．B C．C D．D
6．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是（ ）
A．X元素的原子不存在同位素现象
济南市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典习题(课后培优)
一、选择题
1．下列有关化学用语表达正确的是
A．CH2=C(CH3)CH=CH2系统命名为：2－甲基－1，4－丁二烯
B．二氧化碳的结构式：O=C=O
C．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U
D．氟原子的结构示意图：
2．元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是
A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
B．原子半径的大小顺序为：W>Z>Y
C．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强
D．离子半径的大小顺序为：W2->Y2->Z3+
3．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是（ ）
X Y
Z W
A．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强
B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍
C．Y原子形成的简单离子半径比X原子形成的简单离子半径小
D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性
4．下列性质比较正确的是
A．离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F- B．还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2-
C．酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3 D．沸点： 甲醛＞甲醇＞甲烷
5．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Q元素的最高正价为+7，Y元素的原子最外层电子数是次外层的两倍，YM2 和YZ2的最外层电子总数相同，X元素的原子半径最小。下列说法正确的是
A．原子半径： M＞Z＞ Y
B．最高价氧化物的水化物的酸性： M＞Q＞ Y
C．等物质的量时，Q2的杀菌能力大于QZ2
D．X2Z2与X2M反应生成淡黄色固体
6．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，依次对应形成a、b、c、d 4种单质；Y元素原子最外层电子数等于其电子层数；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．元素对应的简单离子的半径：Z＞Y＞X
《易错题》初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典练习卷(培优练)(1)
一、选择题
1．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是
A．W的氧化物对应的水化物均为强酸
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的化合物
2．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错误的是
A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
3．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的
选项 实验 现象 结论
A 将红热的木炭与热的浓硫酸反应产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 木炭被氧化成CO2
B 将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中 溶液中出现沉淀 非金属性：Cl＞Si
C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水 溶液显红色 原溶液中一定含有Fe2+
D 将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸 先有白色沉淀产生，滴入稀硝酸后沉淀不溶解 先产生BaSO3沉淀，后沉淀转化成BaSO4
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法不正确的是（ ）
A．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱
D．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
5．科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的说法不正确．．．的是（ ）
A．互为同素异形体 B．等质量的O4和O2所含原子数相同
《易错题》初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》知识点(培优练)
一、选择题
1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W Q
原子半径/nm 0.160 0.143 0.075 0.074 0.110
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、-3 -2 ＋5、-3
下列叙述正确的是
A．Z原子的最外层电子数为5 B．元素的金属性：X＜Y
C．简单离子半径：X＞W D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水
2．X、Y、Z、M、Q是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。X、Y是天然气的主要组成元素，M的第二层电子数是第一层电子数的3倍，Q是前20号元素中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．Q位于周期表的第4周期、ⅠA族
B．原子半径：r(Y)＜r(Z)＜r(M)＜r(Q)
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
D．X2M和Q2M所含化学键类型相同
3．由位于元素周期表前三周期的W、X、Y、Z四种元素“组合”成的一种超分子结构如图。Z、X、Y的族序数依次增大，X、Y位于同一周期，Z与W同主族。下列说法正确的是（ ）
A．Y的单质的氧化性在同主族中最弱
B．简单离子半径：Y＞Z
C．W与Y可组成多种离子化合物
D．氢化物的热稳定性：X＞Y
4．镓(Ga)常以极少量分散于铝土矿(Al2O3)中。用NaOH溶液处理铝土矿时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入CO2得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为(已知：铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物)
A．Ga(OH)3酸性强于Al(OH)3 B．Al(OH)3酸性强于Ga(OH)3 C．Ga浓度小，所以不沉淀 D．Al(OH)3是难溶物
5．制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误．．的是
A．中子数为12的钠原子：Na B．N2H4的结构式：
备战高考化学备考之 化学键压轴突破训练∶培优易错试卷篇及详细答案
备战高考化学备考之 化学键压轴突破训练∶培优易错试卷篇及详细答案
一、化学键练习题（含详细答案解析）
1．
A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素 有关性质或结构信息
A 地壳中含量最多的元素
B B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G G是形成化合物种类最多的元素
(1) B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____， D形成的简单离子的结构示意图为____。
(2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。
(3) 非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：__。
【答案】Al 极性 2NH4Cl+ Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O 小于 D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱
【解析】
【分析】
【详解】
A是地壳中含量最多的元素，则A为O元素；B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的，则B为Al；C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)，则C为Na；D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味，则D为S元素；E与D同周期，且在该周期中原子半径最小，则E为Cl；F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F为N元素；G是形成化合物种类最多的元素，则G为碳元素； (1) 由分析可知B元素符号为Al，O与Na以原子个数比为1：1形成的离子化合物是Na2O2，电子式为；离子化合NaCl的电子式形成过程为， S2-的离子的结构示意图为；
高考化学考点复习《原子结构》真题练习含答案
高考化学考点复习《原子结构》真题练习含答案
1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）核素146C具有放射性，考古时可用于测定某些文物的年代，该核素的质量数为
A．6 B．8 C．14 D．20
【答案】C
【解析】核素AZX中，Z表示质子数，A表示质量数，则核素146C的质量数为14，C正确；
故选C。
2．（2023年上海市普通高中学业水平合格性考试）氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的
A．中子数 B．质量数 C．质子数 D．核外电子数
【答案】C
【解析】氢元素的核素具有相同的质子数，不同的中子数，故答案选C。
3．（2023年云南省普通高中学业水平考试）利用放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。关于放射性核素146C的说法正确的是
A．与126C互为同位素 B．中子数为6
C．与石墨烯互为同素异形体 D．质子数为8
【答案】A
【解析】A．14C、12C质子数均为6，中子数分别为8、6，因此它们互为同位素，故A正确；
B．14C的中子数为14-6=8，故B错误；
C．14C为核素，石墨烯为单质，两者不互为同素异形体，故C错误；
D．14C的质子数为6，中子数为8，故D错误；
答案为A。
4．（2023年四川省高中学业水平合格性考试）铼可用于制造航空发动机的核心部件。铼元素在周期表中的信息如图所示。下列有关该元素说法错误的是
A．属于金属元素 B．元素符号为Re
C．质子数为75 D．相对原子质量为186.2g
【答案】D
【解析】A．Re属于金属元素，故A正确；
B．Re为元素符号，故B正确；
C．75为元素的质子数，故C正确；
D．Re的相对原子质量为186.2，故D错误；
故选D。
5．（2023年湖南省普通高中学业水平考试）硒(Se)是人体必需的微量元素，8034Se的质子数为
A．34 B．46 C．80 D．114
【答案】A
【解析】由8034Se可看出Se的质子数是34，质量数为80，中子数为46，故选A。
华师大二附中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典题(培优)
一、选择题
1．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；②Y是组成金刚石的元素；③Z与X可形成共价化合物Z2X2，Z与W可形成离子化合物W2Z2；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是( )
A．Z与X形成的化合物的稳定性比Y与X形成的化合物的稳定性低
B．W2Z2既含有离子键又含有共价键
C．Z与M形成的化合物具有两性
D．W、M的离子半径为M＜W
2．Se是人体必需的微量元素。下列关于78803434SeSe和的说法错误的是( )
A．78803434SeSe和互为同素异形体 B．78803434SeSe和都含有34个电子
C．78803434SeSe和分别含有44和46个中子 D．78803434SeSe和的质量数不同
3．12C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为12C。下列说法正确的是
A．14C和14N互为同位素
B．12C与C60互为同素异形体
C．人体内，由于新陈代谢作用也存在12C
D．可利用死亡生物体中12C不断衰变的原理对文物进行年代测定
4．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是
元素代号 X Y Z L M Q
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.112 0.074
主要化合价 2 3 6、2 7、-1 2 2
A．与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质X单质
B．Y与Q形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应
C．简单氢化物稳定性：ZL
D．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
5．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是