高中化学复习知识点：反应热大小比较
选B。
4．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．CO转化为CO2放热，则2|ΔH1|>|ΔH2|，从而得出2ΔH1<ΔH2，A正确；
B．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的产物呈气态，则氢气燃烧热>241.8kJ·mol-1，B不正确；
下列关于上述反应焓变的判断正确的
A．△H1>0，△H3<0
B．△H2>0，△H4>0
C．△H1=△H2+△H3
D．△H3=△H4+△H5
2．下列各组反应中关于能量的比较正确的是（）
①CH3OH(g)＋O2(g)=CO (g)＋2H2O(l) △H1；CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H2；△H1<△H2
（3）如图，纵坐标为反应物的转化率，横坐标是反应物初始用量之比 ，则x∶y =___； 一定时，平衡状态A的转化率在恒温条件下比在绝热环境中是高还是低?____。
（4）恒温、恒容下，x mol A与y mol B反应达到平衡时能量变化为a1kJ，xmolA与1.5ymolB反应达到平衡时能量变化为a2kJ，则a、a1、a2、由大到小顺序为____。(a、a1、a2均大于0)
D．若反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(g)+ ，则Q>
4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，则2ΔH1<ΔH2
B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH= -483.6kJ·mol-1，则氢气燃烧热为241.8kJ·mol-1
B．①的反应热为221kJ·mol-1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
二、多选题
10．以下反应中，Q1＞Q2的是
A．S(s)＋O2(g) SO2(g)＋Q1kJ；S(g)＋O2(g) SO2(g)＋Q2kJ
C．催化剂只能改变反应速率，不会引起热效应的改变,选择合适的催化剂，Q1值也不会改变，故C错误；
D．氮气和氢气合成氨的反应是放热反应，反应物的能量大于产物的能量，即2mol氨气的能量低于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，故D错误；
答案选B。
7．D
M2+(g)＋CO32-(g) M2+(g)＋O2−(g)＋CO2(g)
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是
A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0
B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0
C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)
Ⅱ.甲烷蒸气转化法制H2的主要反应为：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)
（3）在恒容密闭容器中充入2 mol CH4和H2O(g)的混合气体，且CH4和H2O(g)的物质的量之比为x，相同温度下达到平衡时测得H2的体积分数φ(H2)与x的关系如图所示。
则CH4的转化率：a点____(填“>”“＝”或“<”，下同)b点，CH4(g)的浓度：a点_____b点，氢气的产率：a点____b点。
Ⅲ.（4）根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=SO2(g) +2H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1，判断Q1、Q2、Q3的大小关系是___。
D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D项正确。
故答案选C。
6．B
【解析】
【详解】
A．化学反应的焓变等于旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量之差，1molN≡N键能与3molH−H键能之和小于6molN−H键能，所以反应为放热，故A错误；
B．氮气和氢气合成氨的反应是放热反应，反应物和产物的能量差值越大，则反应放出的热量越多，则Q2＞Q1，故B正确；
A．Q1<Q2B．Q1>Q2C．Q1＝Q2D．无法确定
9．已知反应：①25℃、101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=‒221kJ·mol-1，②稀溶液中，H+(aq)+OH‒(aq)=H2O(l) ΔH=‒57.3kJ·mol-1。下列说法正确的是（）
A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1
C．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH= -Q kJ·mol-1(Q>0)，则将16g SO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25Q kJ的热量
D．已知：C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
5．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：
D．红磷燃烧的热化学方程式：4P(s)+5O2(g)→P4O10(s)+2954kJ
8．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q2mol·L 则Q1和Q2的关系为( )
③氯气和氢气的化合为放热反应，所以焓变为负值，又焓变与系数成正比，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1； H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g)△H2；△H1＜△H2，故③错误；
④因为1molN2和3molH2反应生成氨气为气体体积减小的可逆反应，所以恒容相对于在恒压的基础上增大体积即减小压强，平衡逆向移动，则放出热量减小，所以Q1＜Q2，故④正确；
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.①和③分别为C(s)、CO(g)燃烧的热化学方程式，燃烧反应均为放热反应，因此△H1<0，△H3<0，A项错误；
B.④对应的热化学方程式为4Fe(s)氧化的热化学方程式，属于放热反应，则△H4<0，B项错误；
C.热化学方程式①可由②＋③所得，根据盖斯定律，则△H1=△H2+△H3，C项正确；
正确的有②④，故选B。
3．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1：3时，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
B.及时分离出CH3OH和H2O，化学平衡向着正向移动，反应物CO2和H2的转化率增大，故B正确；
C.该反应为放热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，平衡常数减小，故C错误；
B．2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)＋Q1kJ；2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g)＋Q2kJ
C．NaOH(aq)＋HCl(aq) =NaCl(aq)＋H2O(l)＋Q1kJ NaOH(aq)＋HAc(aq) →NaAc(aq)＋H2O(l)＋Q2kJ
D．H2(g)＋Cl2(g)= 2HCl(g)＋Q1kJ，H2(g)＋F2(g) =2HF(g)＋Q2kJ
D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
6．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q1反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是
A．1molN≡N键能与3molH－H键能之和大于6molN－H键能，所以反应为放热
B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)+Q2反应历程的能量变化如曲线Ⅱ，则Q2>Q1
A. ΔH1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A项正确；
B. ΔH2表示断裂CO32-中共价键形成O2−和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B项正确；
C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO离子键所放出的能量，ΔH3为负值，CaO的离子键强度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C项错误；
C．16g SO2(g)和足量O2在密闭容器中不能完全反应，所以放出热量<0.25Q kJ，C不正确；
D．已知：C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定，D不正确；
故选A。
5．C
【解析】【ຫໍສະໝຸດ 解】根据盖斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。
C．选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q1值也相应减少
D．2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，所以反应需要高温
7．如图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，有关说法正确的是（）
A．白磷比红磷稳定
B．白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定
C．1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量
A．①③B．②④C．③④D．①④
3．某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)+Q(Q>0)。有关说法正确的是
高中化学知识点——化学反应与能量
高中化学知识点——化学反应与能量一．反应热焓变1．定义：化学反应过程中吸收或放出的能量都属于反应热，又称为焓变（ΔH），单位kJ/mol。
解释：旧键的断裂：吸收能量；新键的形成：放出能量，某一化学反应是吸热反应还是放热反应取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
吸热：吸收能量>放出能量；放热：吸收能量＜放出能量。
2.化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系3．放热反应：放出热量的化学反应，(放热>吸热)ΔH＜0；吸热反应，吸收热量的化学反应(吸热>放热)ΔH＞0。
【学习反思】⑴常见的放热、吸热反应：①常见的放热反应有a燃烧反应b酸碱中和反应c活泼金属与水或酸的反应d大多数化合反应②常见的吸热反应有：a氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合发生反应bCO2+C=2COc大多数的分解反应⑵△H＜0时反应放热；△H＞0时反应吸热。
【概括总结】焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。
1．焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。
单位：kJ·mol－1，符号：H。
焓变是在恒压条件下，反应的热效应。
单位：kJ·mol－1，符号：ΔH。
2．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。
ΔH＝反应物分子中总键能－生成物分子中总键能。
3．放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。
(1)当ΔH为“－”或ΔH<0时，为放热反应，反应体系能量降低。
(2)当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为吸热反应，反应体系能量升高。
4．反应热思维模型：(1)放热反应和吸热反应(2)反应热的本质以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186kJ·mol－1为例E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl)；E2：2E(H—Cl)；ΔH＝E1－E2二．热化学方程式1．概念：能表示参加反应的物质变化和能量变化的关系的化学方程式叫做热化学方程式。
高中化学第15讲 化学反应的热效应(讲)解析版
第15讲化学反应的热效应【学科核心素养】变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地分析热化学方程式，运用热化学反应原理解决实际问题。
证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识研究反应热的本质，建立盖斯定律模型。
科学态度与社会责任：赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
【核心素养发展目标】1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。
5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
【知识点解读】知识点一焓变、热化学方程式1.反应热(焓变)(1)概念：在恒压条件下进行的反应的热效应。
符号：ΔH。
单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
(2)表示方法吸热反应：ΔH>0；放热反应：ΔH<0。
2.放热反应和吸热反应的判断(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；①酸碱中和反应；①大多数化合反应；①金属跟酸的置换反应；①物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；①盐的水解；①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；①碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
3.理解反应历程与反应热的关系4.热化学方程式(1)概念表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
(2)意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
高中化学：第一章 化学反应的热效应 复习课第1课时
能源循环利用具有重要意义。
(1)请写出FeS2燃烧的热化学方程式。
(2)计算理论上1kg黄铁矿(FeS2的含量为90%)完全燃烧放出的热量。
【解】(1)根据题意，FeS2燃烧的热化学方程式为
FeS2(s)+11/4O(g)=1/2Fe2O3(s)+2SO2(g) ∆H=-853 kJ/mol
(2)2 mol H2燃烧放出的热量肯定比1 mol H2燃烧放出的热量多；
(3)等量的碳完全燃烧生成CO2放出的热量肯定比不完全燃烧生成
CO放出的热量多；
(4)生成等量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应比强酸和弱碱(或
弱酸和强碱)的稀溶液反应放出的热量多。
5．盖斯定律法
依据盖斯定律，化学反应的反应热只与始态和终态有关，
意晶体结构中化学键的情况，常见的有 1 mol P4 含有 6 mol P—P 键，1 mol
晶体硅含有 2 mol Si—Si 键，1 mol 石墨晶体中含有 1.5 mol C—C 键，1
mol 金刚石含有 2 mol C—C 键，1 mol SiO2 含有 4 mol Si—O 键。如反
应 3H2(g)＋N2(g)
第一章
化学反应的热效应
复习课第1课时
一、
能量变化中概念辨析的六大陷阱
1．反应类型与反应条件
热化学反应类型与条件无必然联系。吸热反应，不一定
需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵混合反应是吸热反应，
但在常温下可以进行；燃烧反应一般需要点燃，但它们都是
放热反应。
2．反应热与反应条件
反应热大小由反应物和生成物的总能量的相对大小决定，
P—Cl键的键能为c kJ·mol-1,PCl3(g)中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。下列叙
专题05 化学反应中热量的变化情况判断与计算-高中新教材高一化学期末复习重点
高一化学期末复习重点专题05 化学反应中热量的变化情况判断与计算方法探究一、化学反应中能量变化的原因在化学反应中，从反应物分子转变为生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间的结合方式发生了改变。
在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏，生成物分子中的新化学键形成。
物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。
利用化学键的能量变化计算化学反应中的能量变化如下：既可以利用所有化学键的键能计算具体反应中的能量变化，又可以根据化学反应中的能量变化计算某一个具体的化学键的键能。
计算公式：化学反应中的能量变化值=反应物的总键能−生成物的总键能。
计算出的数值如果为正值，意味着是吸热反应；计算出的数值如果是负值，意味着是放热反应。
归纳总结化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的根本原因。
(1)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
(2)化学键的断裂吸收能量，化学键的形成要放出能量，吸收能量和放出能量的数值不相等就造成了化学反应过程中的能量变化。
(3)一个化学反应是吸热还是放热，在宏观上取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，在微观上取决于旧化学键断裂所吸收的总能量和新化学键形成所放出的总能量的相对大小。
二、吸热反应和放热反应的判断1.吸热反应和放热反应的比较2.常见的吸热反应与放热反应3.吸热反应和放热反应的判断方法E1>E2反应吸收能量(吸热反应)E1<E2反应放出能量(放热反应)(1)根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断——决定因素。
若反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，反之是吸热反应。
(2)根据化学键断裂或形成时的能量变化判断——用于计算。
若断裂反应物中的化学键所吸收的总能量小于形成生成物中化学键所放出的总能量，属于放热反应，反之是吸热反应。
(3)根据反应物和生成物的相对稳定性判断。
由不稳定的物质(能量高)生成稳定的物质(能量低)的反应为放热反应，反之为吸热反应。
2022届高三化学反应热的基本概念和大小比较
2022届高三化学一轮复习——反应热的基本概念和大小比较专题训练1．(2020·云南临沧第一中学高三期末)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A ．2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋483.6 kJ ·mol －1(反应热)B ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ ·mol －1(燃烧热) C ．C 2H 5OH ＋3O 2===2CO 2＋3H 2OΔH ＝－1 368.8 kJ ·mol －1(反应热)D ．2NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l)ΔH ＝－114.6 kJ ·mol －1(中和反应的反应热)2．(2020·全国高三专题练习)下列说法不正确的是( )A ．已知冰的熔化热为6.0 kJ ·mol －1，冰中氢键键能为20 kJ ·mol －1，若熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B ．在一定条件下，某可逆反应的ΔH ＝＋100 kJ ·mol －1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ ·mol －1C ．甲烷的燃烧热为890.3 kJ ·mol －1，则1 mol CH 4发生反应CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)放出的热量等于890.3 kJ ·mol －1D ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放出热量19.3 kJ ，其热化学方程式可表示为N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH ＝－38.6 kJ ·mol －13．(2020·河南驻马店高三期末)下列说法正确的是( )A ．反应的热化学方程式的书写中，ΔH 的大小与化学计量数无关B．ΔH<0、ΔS<0的反应在高温时能自发进行C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应D．金属表面镀银时，应把镀件作为电镀池的阳极4．(2020·全国高三专题练习)下列说法中，正确的是( )A．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和反应的反应热B．ΔH>0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应C．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热5．(2020·内蒙古包头一中月考)分别取50 mL的0.50 mol·L－1盐酸与50 mL的0.55 mol·L －1氢氧化钠溶液混合进行中和反应的反应热的测定，下列说法正确的是( )A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B．仪器A的名称是玻璃棒C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌D．用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和NaOH溶液进行反应，结果也是正确的6．(2020·浙江7月选考，22)关于下列ΔH的判断正确的是( )CO2－3(aq)＋H＋(aq)===HCO－3(aq) ΔH1CO2－3(aq)＋H2O(l)HCO－3(aq)＋OH－(aq) ΔH2OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH3OH－(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COO－(aq)＋H2O(l)ΔH4A．ΔH1＜0 ΔH2＜0 B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH3＜0 ΔH4＞0 D．ΔH3＞ΔH47．(2020·天津市蓟州区月考)下列各组热化学方程式中，ΔH 1＞ΔH 2的是( )①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 1CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 2A ．①B ．②③④C ．④D ．①②8．(1)发射卫星时可用肼(N 2H 4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
高中化学专题讲座一反应热的计算方法与比较学案鲁科版选修4
专题讲座(一) 反应热的计算方法与比较1．反应热的计算方法。
(1)根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比。
如：2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，生成2 mol H2O(l)，ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；生成1 mol H2O(l)，ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。
(2)根据反应物和生成的能量计算：ΔH＝生成物的能量之和－反应物的能量之和。
(3)根据反应物和生成物的键能计算：①ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。
②ΔH＝断开化学键吸收的能量－形成化学键放出的能量。
(4)根据热容和温度差进行计算：Q＝－C(T2－T1)。
(5)根据盖斯定律进行计算。
利用已知热化学方程式的焓变求未知反应焓变的方法：①确定待求反应的化学方程式。
②找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。
③利用同侧相加、异侧相减进行处理。
④根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。
⑤实施叠加并确定反应热的变化。
2．比较反应热大小的方法。
ΔH是有符号和数值的量，比较ΔH的大小时，要连同“＋”“－”包含在内，类似数学上正、负数的比较，如果只比较反应放出或吸收热量的多少，则只比较数值大小，与“＋”“－”无关。
(1)直接比较法。
依据规律、经验和常识直接判断不同反应的ΔH的大小的方法称为直接比较法。
①吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大(前者大于0，后者小于0)。
②物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的热量越多，ΔH反而减小。
③等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧放所放出的热量多，ΔH小。
④a.产物相同时，同种气态物质燃烧放出的热量比等量的固态物质燃烧放出的热量多。
b．反应物相同时，生成同种液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的热量多。
高中化学选修4 知识点总结
高中化学选修4 知识点归纳总结第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化1 mol H2分子和1 mol Cl2分子中化学键断裂时吸收总能量为：436 kJ＋243 kJ＝679 kJ；2 mol HCl分子中的化学键形成时释放总能量为：431 kJ＋431 kJ＝862 kJ；H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应过程释放的能量为：862 kJ·mol－1－679 kJ·mol－1＝183 kJ·mol－1。
(2)从反应物和生成物所具有能量的相对大小来考虑(宏观角度)：如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，反应为放热反应；如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时吸收热量，反应为吸热反应。
反应热＝(所有生成物能量之和)－(所有反应物能量之和)两者联系：分子中键能越大，物质能量越低，性质越稳定；反之，键能越小，物质能量越高，性质越活泼。
3．理解反应热、焓变要注意的问题(1)反应热描述的是化学反应前后的热量变化。
(2)反应热描述的是一定温度下的热量变化。
(3)任何化学反应都有反应热，不存在不发生能量变化的化学反应。
(4)ΔH的单位为kJ·mol－1或J·mol－1，式中的“mol－1”不能理解为每摩尔反应物或生成物，应理解为“每摩尔反应”。
(5)焓是物质固有的性质之一，不能进行测量，但焓变(即反应热)可以直接测量，其测量仪器叫作量热计。
知识点二吸热反应与放热反应1．放热反应和吸热反应的比较用E(反应物)、E(生成物)分别代表反应物、生成物的总能量；Q(吸)、Q(放)分别代表反应物2.常见的放热反应和吸热反应 (1)常见的放热反应。
①绝大多数化合反应，如CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。
②所有的燃烧反应，如CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O 。
2020年高考化学难点专练一 反应热的相关计算(含答案)
难点1 反应热的相关计算【命题规律】本专题的考查点主要是运用盖斯定律进行△H的计算，而且考查频率较高；利用键能进行△H的计算及化学反应中能量变化的有关概念考察频率较低。
本考点往往结合化学平衡移动综合考察：利用已知热化学方程式结合盖斯定律推出新的热化学方程式，然后结合新的热化学方程式进行平衡状态的相关设问。
题型以填空题为主，选择题较少，难度中等。
考查的核心素养以证据推理与模型认知为主。
【备考建议】2020年高考备考的重点仍以盖斯定律的应用、△H的相关计算及△H的大小比较为主。
【限时检测】（建议用时：30分钟）1.（2019·江苏卷）氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0A. 一定温度下，反应2HB. 氢氧燃料电池的负极反应为O 2+2H2O+4e−4OH−C. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：∆H=反应中形成新共价键的键能之和—反应中D. 反应2H断裂旧共价键的键能之和【答案】A【详解】A.体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即∆H<0，故A正确；B.氢氧燃料电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应，中性条件的电极反应式为：2H2 − 4e− =4H+，故B错误；C.常温常压下，V m≠22.L/mol，无法根据气体体积进行微粒数目的计算，故C错误；D.反应中，应该如下估算：∆H=反应中断裂旧化学键的键能之和−反应中形成新共价键的键能之和，故D错误。
2.（2018·河北省衡水中学高考模拟）由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。
I.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题:（1）对甲烷而言，有如下两个主要反应:①CH4(g) +1/2O2(g) =CO(g) +2H2(g) △H1=−36kJ·mol−12CH4(g) +H2O(g) =CO(g) +3H2(g) △H2=+216kJ·mol−1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，年生产lmolCO,转移电子的数目为______________________。
比较“△H”的几种方法
例 ３ 一 定 条 件 下 合 成 氨 的 热 化 学 方 程 式 为 Ｎ （ ） ３ （） ２ Ｈ （ ）Ｍ／ ４ｋ ｍ ｌ 相 同条 ２ｇ ＋ ｇ ＝ Ｎ ３ｇ ； ＝一 Ｊ・ ｏ～． 件下 ， 密闭容 器 中加 人 １ｍ ｌ 和 ３ｍｏ Ｈ ， 分 在 ｏＮ ｌ 充 反应 并达 到 平 衡 时 ， 出 的 热 量 — — 放 ９ ． Ｊ ２ ４ ｋ
２
个 化 学 反应 的反应 热 只取 决 于反 应 物 的初 态
和生 成物 的终态 ， 与具 体反 应 进 行 的途 径无 关 ， 而 如
果一 个反应 可 以分几 步进行 ， 则各分 步反应 的反应 热 之 和与该 反应一 步完 成时 的反应热 是相 同的 ． 例 ５ 把煤作 为燃料 可 以通 过下 列两种 途径 ： 途径 Ｉ Ｃ Ｓ （ ）＋０ （ ）＝Ｃ ２ ｇ） Ａ ＜ ． ２ｇ Ｏ （ ； Ｈ１ ０ 途 径 Ⅱ 先 制水 煤 气 ： ｓ Ｃ（ ）＋Ｈ： ｇ ０（ ）＝Ｃ ｇ） Ｏ（ ＋Ｈ （ ） △４ ＞ １ ２ ｇ ； ／ ０（ ） ２
（ ）＝ ｇ
Ｃ（ ；。 ＋△ ＋Ａ 可 途 Ｉ Ｏｇ △ ＝ 丢 －Ｈ 见 径 放 ） △ １ －
出 的热 量 等 于 途 径 ｌ放 出 的 热 量 ， Ｈ。 ａ ＝ ａ ， Ｉ Ａ 、 ｎ 、ｎ 、 △ 的数 学关 系式是 △ ＝△ ＋ １ ＋ １ Ｈ。 △ △
二 、 据反 应物 的物 质 的量 比较 根
（ “ 填 大于 ”或 “ 于 ” “ 于” ． 小 或 等 ）
解 析 由反应 热可 知 ， ｍ ｌ ：和 ３ｍ ｌ 完全 １ ｏ Ｎ ｏ Ｈ２
对 于放 热反 应 ， 应 物 的物 质 的 量 越多 ， 反 反应 放
高中化学反应热知识点 高中化学知识点总结
高中化学反应热知识点高中化学知识点总结高中化学反应热的知识点主要有以下几个方面：1. 反应热的概念：反应热是指在化学反应过程中，单位反应物在标准状态下所释放或吸收的能量变化。
2. 反应热的单位：常用的反应热单位有焦耳（J）、千焦（kJ）和摩尔焓变（ΔH，单位为J/mol或kJ/mol）。
3. 反应热与化学方程式：化学方程式中的反应热可以通过反应物与生成物之间的化学键能的变化来计算。
根据化学反应的放热或吸热性质，反应热可以分为放热反应和吸热反应。
4. 燃烧反应热：燃烧反应是一种放热反应，其反应热称为燃烧热。
燃烧反应热可以用于计算物质的热值，如燃料的热值等。
5. 反应热的计算方法：根据反应热和反应物的摩尔数之间的关系，可以计算出反应物的摩尔焓变。
反应热的计算方法有恒压热容法、恒容热容法、海维斯特法、碳酸盐分解法等。
6. 涉及反应热的化学方程式的应用：反应热在化学方程式的平衡、化学热力学计算等方面有广泛的应用。
高中化学的其他知识点总结如下：1. 物质的性质：物质可以分为元素和化合物。
元素是不能被化学方法分解成其他物质的物质，化合物是由两种或多种元素按照一定比例组成的物质。
2. 原子结构：原子由原子核和围绕原子核运动的电子组成。
原子核由质子（正电荷）和中子（不带电）组成，电子带有负电荷。
3. 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数和元素性质排列的表格。
周期表可以根据元素的电子构型和周期性规律来预测元素的性质。
4. 化学键：原子通过化学键将形成化合物。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
5. 化学反应：化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
化学反应包括化合反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
这些都是高中化学中的重要知识点，掌握这些知识有助于理解和解决相关的化学问题。