2020-2021学年辽宁省丹东市高一上学期期末考试化学试题 Word版
辽宁省丹东市2020～2021学年度(上)期末质量监测
高一化学试卷
考试时间75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Na-23 Fe-56 S-32
第Ⅰ卷（选择题共45分）
一、单项选择（本题包括15小题，每小题3分，共计45分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1. 下列物质归类正确的是（）
A. 电解质：小苏打、蔗糖
B. 化合物：液氯、干冰
C. 混合物：磁性氧化铁、“84”消毒液
D. 胶体：云、雾
2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A. 无色溶液中：Na+、MnO4－、I－
B. 透明溶液中：SO42－、Fe3+、Cl－
C. 碱性溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl－
D. 酸性溶液中：HCO3－、K+、Cl－
3. 下列各组物质中，均为含有共价键的离子化合物的是（）
A. Br2、HBr
B. NH4Cl、NH3
C. KOH、K2O
D. Na2O2、K2SO4
4. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 标准状况下，22.4L水中含有水分子数为N A
B. 0.1mol/L NaOH溶液中OH－数目为N A
C. 常温常压下，11gCO2中含有0.75N A个原子
D. 22.4L N2中一定含有氮原子数为2N A
5. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（）
6. 化学与生活、生产息息相关，下列关于物质的用途说法错误的是（）
A. FeCl3作为“腐蚀液”，可用于蚀刻印刷电路板
B. 可以用NaOH和铝粉作为固体管道疏通剂
C.长途运输鱼苗，可以在水中加入一定量Na2O2，以起到供氧和杀菌作用
D.NaHCO3既可以用作焙制糕点也可以用来制药
7. 下列离子方程式中正确的是（）
A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B. Na与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑
C. 氧化亚铁与稀盐酸：FeO+2H+=Fe3++H2O
D. 氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+6OH－=2Al(OH)3+3H2O
8. 某同学欲采用18mol/L的浓硫酸配制100mL 7.2mol/L的稀硫酸溶液，下列说法正确的是（）
A. 容量瓶使用前需检查是否漏水且使用前必须干燥
B. 配制过程需使用到的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶
C. 需要用到的浓硫酸的体积为20.0mL
D. 定容时仰视刻度线会导致所配溶液的浓度偏低
9. 次磷酸钙[Ca(H2PO2)2，该化合物中H是+1价，O是-2价]可用作阻燃剂，食品添加剂和动物营养剂，制备次磷酸钙的反应化学方程式为：Ca(OH)2+P4+H2O→Ca(H2PO2)2+PH3↑(未配平)，下列说法错误的是（）
A. Ca(H2PO2)2为氧化产物
B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：3
C. 生成1molPH3消耗31g P4
D. 次磷酸钙具有还原性
10. 下列实验不能较长时间观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀的是（）
A.
A B C D
11. 某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是（）
A. Mg2+
B. Fe2+
C. Cu2+
D. Mg2+、Fe2+、Cu2+
12.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其在元素周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法错误的是（）
A. 简单阴离子半径大小：E>D>A>B
B. A 与D 氢化物稳定性：A>D
C. C 与D 简单阴离子的还原性：C > D
D. D 与E 最高价氧化物对应水化物的酸性D>E 13.下列说法不正确的是（ ） A ．我国最早使用的合金是钢
B ．储氢合金是一类能大量吸收H 2，并与H 2结合成金属氢化物的材料
C ．硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
D ．钛合金，形状记忆合金，耐热合金以及储氢合金都属于新型合金 14. 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）
A. 向等浓度的Na 2CO 3与NaHCO 3混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸先与Na 2CO 3反应
B. 向等浓度的NaOH 与Na 2CO 3混合溶液中通入CO 2，CO 2首先与Na 2CO 3反应
C. 向等浓度的FeCl 3和CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，铁粉首先与CuCl 2反应
D. 向FeCl 3溶液中加入质量相等、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先与FeCl 3反应
15. 2016年IUPAC 将117号元素命名为Ts ，Ts 有中子数为174和176的两种核素。
下列说法中不正确的是（ ）
A. Ts 是第七周期第ⅦA 族元素
B. Ts 的同位素原子具有相同的电子数
C.中子数为174的Ts ，其核素符号是
D. Ts 在同族元素中非金属性最弱
A B E
D
C
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16.（11分）现有下列9种物质：①CuSO4·5H2O、②铜、③Na2O、④CO2、⑤NH3、⑥CaCO3、⑦浓硫酸、⑧淀粉溶液、⑨NaHSO4固体，根据要求填空（填序号）
（1）能发生丁达尔效应的是。
（2）属于电解质的是；属于非电解质的是。
（3）在标准状况下，相同体积的④和⑤，其原子个数之比为。
若标准状况下，④和⑤的混合气体相对于氢气的密度为14.5，则④和⑤物质的量之比为。
（4）写出⑨在水中的电离方程式。
17.（18分）下表是周期表中的一部分，数字①~⑧代表八种常见元素在周期表中的位置
请回答下列问题
（1）上述元素中化学性质最不活泼的是（填元素符号）。
写出元素③在周期表中位置。
（2）①、④、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为。
（用化学式表示）
（3）非金属性强弱顺序：⑤⑧（填“<”，“>”或“=”），验证该结论的方法为（用离子方程式表示）。
（4）②、③、④元素原子半径由大到小的顺序为。
（用元素符号表示）
（5）关于元素周期表、周期律，以下说法正确的是。
A. 在金属和非金属分界处可以找到半导体材料
B. 在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
C. 通常农药所含有的元素位于元素周期表左下方区域
D. 稀有气体原子都满足8电子稳定结构
（6）②的常见单质的电子式；⑦和⑧形成化合物的电子式。
18. （12分）某研究小组设计如图所示装置制取氯气并验证其性质。
（1）写出A装置反应的化学方程式。
标准状况下产生44.8L Cl2时，被氧化的HCl的物质的量为。
（2）装置B的作用。
（3）若装置E中试剂为NaOH溶液，写出E中发生反应的离子方程式。
（4）装置D中的现象。
（5）若把少量的氯气通入盛有紫色石蕊试液的试管里，溶液中出现的现象为。
19.（14分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。
某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明经步骤①得到的滤液中含有Fe2+的方法如下：取样，先滴加，再滴加少量氯水，
该过程的现象为。
（2）证明步骤①得到的滤液中含有SO42－的方法：。
（3）步骤②加入H2O2发生反应的离子方程式是。
（4）步骤④中一系列操作为、洗涤、灼烧、冷却、称量。
任写一种该红棕色固体的用途。
（5）若实验中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为g。
2020年辽宁省丹东市安东县孤山中学高一化学期末试卷含解析
2020年辽宁省丹东市安东县孤山中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。
如下离子方程式：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，由此可知在RO3n-中元素R的化合价是A. ＋4B. ＋5C. ＋6D. ＋7参考答案：B在反应RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O中，从离子方程式电荷守恒的角度可知，n=1，则在中RO3-，R 的化合价为+5价，故选B。
2. 某学生做淀粉水解和银镜反应的实验，最后试管壁上没有镀上光亮的银，列出一些原因：①淀粉中含有少量纤维素杂质②试管壁上沾有油污，没有进行清洗③银氨溶液pH大于7④淀粉未水解至二糖或单糖⑤淀粉水解后未加碱溶液调至中性。
造成银镜反应失败的可能原因有A．①②③④⑤ B．①③⑤C．②④⑤ D．②③④参考答案：C3. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是( )A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B. 电解熔融，可制得金属镁C. 在铁制品上镀银时，镀件为阳极，银盐为电镀液D. 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化参考答案：C 4. 在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物参考答案：C略5. 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是A．18和12 B．7和8 C．11和16 D．12和9参考答案：B略6. 下列叙述正确的是A．N2的结构式为：B．“钡餐”的土要成分为：FeSO4C．Na2S的电子式：D．Ar的原子结构示意图为：参考答案：C7. 在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用N2表示的反应速率为0.30mol/（L?s）．则此一段时间是（）A．1秒B．2秒C．0.44秒D．1.33秒参考答案：A【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】依据化学反应速率的公式进行计算即可，△v=，△c为浓度的变化量，△t为时间变化量．【解答】解：N2表示的平均速率v（N2）=0.30mol/（L?s），利用速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=2v（N2）=2×0.30mol/（L?s）=0.6mol/（L?s），氨的浓度增加了0.6mol/L，即△c（NH3）=0.6mol/L，所以反应所经历的时间为=1s，故选A．【点评】本题主要考查反应速率的有关计算，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意公式的运用．8. 标准状况下，将11.2 L O2、11 g CO2、0.25 mol N2混合，则该混合气体的体积为（）A．2.24L B． 22.4 L C．44.8 L D．24.5 L参考答案：B略9. 下列叙述中不正确的是（）A．过滤时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热参考答案：D10. 下列物质中含有共价键的离子化合物是A. Ba (OH)2B. CaCl2C. H2O D. H2参考答案：A11. 下列有关化学用语正确的是A．N2的电子式：N??N B．质子数为53，中子数为78的碘原子：131IC．S2－的结构示意图：D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe3++SO42－参考答案：B试题分析:A．氮气的电子式为，A项错误；B．质子数=质量数+中子数=53+78=153，元素符号的左上角是质量数，B项正确；C．S2-的结构示意图最外层电子数应为8，C项错误；D．硫酸铁的电离方程式为Fe2(SO4)3=3Fe3++3SO42-，D项错误；答案选B。
经典试题解析—高一化学2020-2021学年上学期期末三校联考
D．钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系，碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，D错误；
故选C。
10.下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】C
【解析】
【分析】
实验①中高锰酸钾能将浓盐酸氧化成黄绿色气体Cl2，该反应中，高锰酸钾为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性MnO ＞Cl2；实验②中Cl2能将FeCl2氧化生成黄色的FeCl3，Cl2做氧化剂，FeCl3是氧化产物，故氧化性Cl2＞Fe3+；实验③中Cl2能与I-反应生成I2，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Cl2＞I2。
故选C。
11.下列与Cl2有关的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B. 氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化
C.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子
D.Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝、说明Cl2具有氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氯气中Cl元素化合价处于中间价态，既可以被氧化，又可以被还原，故A错误；
D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故D正确；
故选C。
5.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是
辽宁省丹东市第二十一中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析
辽宁省丹东市第二十一中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 能用离子方程式H+＋OH-H2O表示的反应是()A．稀醋酸和稀氨水反应 B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应参考答案：B略2. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39％的乙醇水溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液参考答案：C略3. 在一定条件下RO3—与R—发生如下反应：RO3—＋5R—＋6 H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：( )A．R位于元素周期表中的第VA族 B．R的氢化物的水溶液呈酸性C．RO3—中的R元素只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体参考答案：B4. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 ( )A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出参考答案：D略5. 下列实验方案不合理的是A. 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2B. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C. 鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D. 鉴别乙烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量乙烯和苯中参考答案：A蔗糖的水解用稀硫酸作催化剂，直接向水解液中加入新制Cu(OH)2，Cu(OH)2与硫酸反应生成CuSO4，无法鉴定。
6. 取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3︰2的体积比混合，所得混合溶液中c(OH—)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L参考答案：C7. 下列物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是( )A． B． C．D．参考答案：B略8. 下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（）参考答案：BA、碱一定是电解质，电解质一定是化合物，A不符合题意；B、离子反应不一定置换反应，B符合题意；C、胶体是分散系，分散系是混合物，C不符合题意；D、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是氧化物，D不符合题意，答案选B。
辽宁省丹东市高一上学期期末化学试卷C卷
辽宁省丹东市高一上学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B . 取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C . 胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D . 取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取2. （2分） (2018高一上·江南期中) 下列说法中错误的是（）①NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶②重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”④浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌⑤分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用⑥取固体药品一定要用镊子取⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度A . ①②④⑤B . ①③⑤⑥C . ②④⑦⑧D . ④⑤⑥⑦3. （2分）在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是（）A . 烧杯B . 托盘天平C . 玻璃棒D . 漏斗4. （2分）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A . pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)B . 已知0.1 mol·L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)C . 将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H＋)和c(OH－)都减小D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大5. （2分）下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是（）A . 能产生电泳现象B . 能产生丁达尔现象C . 能全部通过滤纸D . 氢氧化铁胶体带正电荷6. （2分） (2017高三上·白山期中) 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A . 电解质与非电解质属于包含关系B . 化合物与碱性氧化物属于包含关系C . 单质与化合物属于交叉关系D . 氧化还原反应与分解反应属于并列关系7. （2分） (2019高三上·安庆开学考) 800℃时，在2 L密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，该反应体系中n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0220.0100.0080.0070.0070.007下列有关说法错误的是（）A . 用氧气表示0～3 s内该反应的平均速率ν(O2)＝0.0025 mol·L－1·s－1B . 容器内颜色保持不变时，说明该反应达到平衡状态C . 增大氧气的浓度，既加快反应速率，又使平衡正向移动D . 该反应达到平衡时，转移电子总数为0.03NA8. （2分）下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（）A . 通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO、Br-B . 在含有大量AlO2-的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、OH-C . 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、SCN-、Cl-D . 在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、NO3-9. （2分）下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A . 在pH=0的溶液中：Cu2+、A13+、SO42-、NO3-B . 无色溶液中：K+、Ag+、CO32-、Br-C . 由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D . 含有大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-10. （2分）下列有关钠和镁的说法中，错误的是（）A . 电解熔融NaCl可以得到金属钠B . 金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C . 金属镁着火，可用二氧化碳灭火D . 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火11. （2分） (2016高一上·莆田期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 25℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAC . 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NAD . 在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3NA12. （2分） (2016高一下·舒城月考) 将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体（）A . NH3B . O2C . H2OD . CO213. （2分）把6.4gNa2CO3和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成50mL溶液，其中c(Na+)=1.6mol·L-1。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）
2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
辽宁省丹东市永甸镇中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析
辽宁省丹东市永甸镇中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是C略2. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A. Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3-B. Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－C. K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋D. Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-参考答案：B【详解】A.钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故不能共存，故错误；B.四种离子都无色，在酸性溶液中不反应，能共存，故正确；C.铜离子有颜色，在无色溶液中不能共存，故错误；D.钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡，故不能共存，故错误。
故选B。
3. 当可逆反应2SO2 + O2 === 2SO3达到平衡时,通入18O2后, 18O存在于（）A、SO2、 O2B、SO2、 O2、SO3C、SO3、O2D、SO3、SO2参考答案：B略4. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③ C．①②③②④D．④②③②①参考答案：B5. 手性化合物一般含有手性碳原子，手性碳原子是指连接有四个不同原子或原子团的碳原子。
下列符合分子式为C4H10O的化合物中，其中可能是手性化合物的是( )参考答案：A6. 已知钙的原子序数为20，下列对钙及其化合物的叙述不正确的是A．钙位于周期表中第4周期、ⅡA族B．氢氧化钙的碱性比氢氧化镁的强C．单质钙跟冷水反应产生氢气D．氢氧化钙易溶于水参考答案：D7. 国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是A．原子最外层有2个电子的元素一定在第2列B．第2～12列元素全为金属, 第3列元素种类最多C．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4D．115号元素在第13列，为金属元素参考答案：B略8. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A . 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液参考答案：A略9. 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是参考答案：D略10. 下列说法中正确的是A.式量相同的物质是同种物质B.化学式相同的不同有机物是同系物C.具有同一通式的物质属于同系物D.分子中仅含有碳与氢的化合物是烃类参考答案：D11. 为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是（）A.B． C．D．参考答案：D略12. 下列的分离方法不正确的是()A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物参考答案：C解析：过滤是分离固体和液体混合物的方法，A正确；蒸馏是分离沸点不同液体的混合物的方法，B正确；酒精能溶于水，不能用于萃取碘水中的碘，可以用与水互不相溶的CCl4和苯，C错误；汽油与水互不相溶，可以用分液的方法分离，D正确。
2020-2021学年辽宁省抚顺市六校协作体高一(上)期末化学试卷
2020-2021学年辽宁省抚顺市六校协作体高一（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题共15个小题，每小题3分）1．（3分）东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志，下列说法错误的是（）A．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜B．铜器表面的铜绿是盐C．青铜是我国使用最早的合金，含铜、锡、铅等元素D．“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应2．（3分）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl﹣的结构示意图为C．氮气的结构式为N﹣ND．质量数为37的氯原子为Cl3．（3分）日前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”，下列说法不正确的是（）A．该冰具有丁达尔效应B．“气态冰”与普通冰化学性质相同C．18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4LD．“气态冰”分子中存在极性共价键4．（3分）下列有关阿伏加德罗常数N A的说法正确的是（）A．25.0g质量分数为34%的H2O2水溶液中，含氧原子数为0.5N AB．2g2H2含有的中子数为2N AC．常温常压下，22g CO2中含有1.5N A个原子D．2L 0.3mol•L﹣1的NaCl溶液中含有0.6N A个NaCl分子5．（3分）在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣6．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH═ClO﹣+Cl﹣+H2OB．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO2↓+2OH﹣C．将氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+7．（3分）除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（）选项需除杂的物质试剂操作A NaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶B CO2（HCl）NaOH溶液将气体通过洗气瓶C Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液过滤D Mg（Al）氨水过滤A．A B．B C．C D．D8．（3分）下列溶液中的c（SO42﹣）与50mL 1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中的c（SO42﹣）相等的是（）A．20mL 1.5mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液B．50mL 3mol•L﹣1K2SO4溶液C．75mL 2mol•L﹣1（NH4）2SO4溶液D．150mL 1mol•L﹣1Na2SO4溶液9．（3分）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A．酸性比较：H2SO4＞H2PO4B ．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiC．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，不是化学变化D．在元素周期表中的16个族中，第ⅢB的元素种类最多10．（3分）类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是（）选项化学事实类推结论A钠与水反应生成NaOH和H2高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和H2B溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C Al（OH）3受热分解为Al2O3和H2O Fe（OH）3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2OD Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性钠盐溶液均能使酚酞溶液变红A．A B．B C．C D．D 11．（3分）下列叙述正确的是（）①发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂；③碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂；④氧化铁常用于制作红色油漆和涂料；⑤铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物；⑥焰色试验体现的是化合物的物理性质；⑦雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应。
2020-2021学年度高一化学(上)期末考试卷 含答案
华中师大一附中博乐分校2020—2021学年度上学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Fe--56 Ba--137 Cu--64第I卷（选择题）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。
下列有关说法正确的是A．云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应B．浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好C．在抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙D．冠状病毒粒子直径约60 ~ 220 nm，介于溶液和胶体的分散质粒子大小之间2．下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A．液氧漂白粉Al2O3COB．生理盐水氨水Na2O2乙醇C．碱石灰盐酸K2O Cl2D．胆矾水玻璃CaO SO2A．A B．B C．C D．D3．下列实验装置及操作均正确的是A．图I中乙盛放碳酸氢钠，甲盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图III为探究钠与水的反应现象实验的装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置4．下列离子方程式中书写正确的是( )A．钠与水的反应：Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑B.石灰乳与碳酸钠溶液反应离子方程式为:Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3+2OH-C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++24SO-+Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6.氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料，可通过氧化铝在一定条件下与碳和氮气化合而成，化学方程式为Al2O3+N2+3C 高温2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）A．Al2O3为氧化剂，C为还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C．N2的氧化性大于COD．每生成1 mol AlN转移的电子数为6N A7.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是。
2020-2021学年辽宁省丹东市东港第三中学高三化学期末试卷含解析
2020-2021学年辽宁省丹东市东港第三中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是A．瓶中盛满水，b口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，a口进气干燥NH3C．b口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，b口进气，通过排水量可测量所制备H2的体积参考答案：D试题分析：A、二氧化氮与水反应，不能用排水法收集，A错误；B、氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，B错误；C、二氧化碳的密度大于空气，应从a口进，C错误；D、b口进气，通过排水量可测量所制备H2的体积，D正确。
答案选D。
2. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化B．海水中含有钾元素，只需要经过物理变化就可以得到钾单质C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能D．从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应参考答案：D略3. 根据下列实验内容得出的结论正确的是D略4. ．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4N A②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N A④6g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N A⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2N A⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9N A⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C —Cl 键的数目为1.5N A⑧lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14N AA．①③⑤⑦ B．②③⑥⑧ c．①②④⑧ D．①②⑥⑧参考答案：C略5. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．B．C．D．参考答案：C考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.专题：化学用语专题．分析：酸或碱抑制水的电离，能水解的弱酸根离子、弱碱离子能促进水解的电离，以此来解答．解答：解：A．HCl溶于水电离出氢离子，抑制水的电离，故A不选；B．铁离子水解促进水的电离，故B不选；C．由离子结构示意图可知，为Cl﹣对水的电离无影响，故C选；D．为醋酸根离子，结合水电离生成的氢离子，促进水的电离，故D不选；故选：C．点评：本题考查微粒对水的电离的影响，注意利用电子式、离子符号、结构示意图等判断离子为解答的关键，把握抑制、促进水电离的因素即可解答，题目难度不大．6. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D略7. KHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能存在的离子是A.K+B.H+C.HSO4－D.SO42－参考答案：A略8. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有N A个Fe(OH)3胶粒B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2N AC．1 L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A D．16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3N A参考答案：B9. 实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。
2020-2021学年辽宁省沈阳市郊联体高一(下)期末化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年辽宁省沈阳市郊联体高一（下）期末化学试卷一、客观题（每小题只有一个正确选项，1—15题，每题3分，共45分）1．2020年11月“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖土”，硅、铝、铁、镁、钙和钠等元素。
下列有关说法正确的是（）A．月球表面的“土壤”所含金属元素镁和铝均可以通过电解其熔融氯化物进行冶炼B．制作五星红旗用的芳纶为合成纤维，灼烧具有烧焦羽毛的气味C．SiC又称金刚砂，属于有机合成高分子材料D．“嫦娥五号”使用的锂离子电池组工作时是将化学能转变成电能2．下列化学用语表示正确的是（）A．甲基的电子式：B．醛基的结构式﹣C﹣H﹣OC．CH2F2的电子式D．甲烷的空间充填模型3．下列关于药品和食品添加剂的说法中不正确的是（）A．非处方药的包装上印有“OTC”标识B．味精是一种增味剂，其化学名称为谷氨酸钠，主要以淀粉为原料通过发酵法生产C．果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，苯甲酸钠是一种抗氧化剂D．阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，长期大量服用对人体有害4．乳酸的结构简式为下列有关乳酸的说法不正确的是（）A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol乳酸可与2mol NaOH发生中和反应C．1mol乳酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D．有机物与与乳酸互为同分异构体5．1，1﹣二环丙基乙烯（）是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．所有碳原子不能在同一平面B．二氯代物有5种C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．该有机物的分子式为C8H126．已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：下列说法不正确的是（）A．a中参加反应的官能团是羧基B．生活中b可作燃料和溶剂C．c极易溶于水D．该反应类型为取代反应7．下列关于有机物的说法正确的是（）A．将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解B．多糖、油脂、蛋白质都是有机高分子C．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同D．C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种8．下列实验中，所选装置合理的是（）A．灼烧干海带B．测定中和热C．乙酸乙酯的制备D．用乙醇和浓硫酸制备乙烯9．由W、X、Y、乙四种金属按下列装置进行实验。