新教材高中化学必修一第四章 第二节 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用(共32张PPT)
新教材高中化学必修一第二节元素周期表和元素周期律的应用教学课件
(但 D 不能参与排列)。如原子半径：C>A>B；金
属性：C>A>B；非金属性：B>A>C。
新 教 材 高 中 化学必 修一第 二节元 素周期 表和元 素周期 律的应 用
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[典例] 科学家预测原子序数为 114 的元素，具有相当稳定的
新 教 材 高 中 化学必 修一第 二节元 素周期 表和元 素周期 律的应 用
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解析： X 原子的最外层电子数为 4，则 X 为 C 元素，Y 为 N 元素，Z 为 O 元素，W 为 S 元素。A 项，O 元素的常见 化合价为－1 价或－2 价，其中过氧化物中氧元素为－1 价， 正确；B 项，H2CO3 是弱酸，错误；C 项，N3－、O2－核外电 子层结构相同，O2－核电荷数大，离子半径小，另外 S2－核外 多一个电子层，半径最大，正确；D 项，氧的非金属性比硫 强，O2 能从 Na2S 溶液中置换出 S 的单质，正确。 答案：B
2．元素化合价与其在周期表中位置的关系
3．元素周期表和元素周期律的应用 (1)科学预测：为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和 性质提供线索。 (2)指导其他与化学相关的科学技术研究 ①在金属与非金属的分界线附近的元素中寻找半导体材料。 ②通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中 位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种 的农药。 ③在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元 素。
同位素，它的位置在第七周期ⅣA 族，称为类铅。关于它的性质，
预测错误的是
()
A．它的最外层电子数为 4
新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第二节第2课时元素周期表和元素周期律的应用学案新人教版必修1
第2课时元素周期表和元素周期律的应用一、元素周期表的分区及化合价规律1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律(1)请填写出图中序号所示内容：①增强②减弱③增强④增强⑤Al ⑥Si ⑦金属⑧非金属(2)分界线附近元素的性质：既表现出金属性质，又表现出非金属性质。
2．主族元素化合价与其在周期表中的位置关系特别提醒：(1)F无正价，O只在OF2中为＋2价，没有＋6价。
(2)金属无负价。
(3)H元素最高正价为＋1，负价为－1，绝对值之和为2。
[牛刀小试]1．辨析下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)根据元素周期律可知金属性最强的是钫，非金属性最强的是氦。
( )(2)所有非金属元素都有|最高正价|＋|最低负价|＝8。
( )(3)锗元素属于金属元素，但也具有一定的非金属性。
( )(4)钡与镁同主族，氢氧化钡属于强碱。
( )(5)氮元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2，硫元素的最高正价与最低负价绝对值之差为4。
( )答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√2．X元素能形成H2X和XO2两种化合物，则该元素的原子序数可能是( )A．13 B．14C．15 D．16解析：H2X中X呈－2价，则最高正价为＋6价，位于第ⅥA 族。
答案：D二、元素周期表和元素周期律的应用1．由元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质：如铅(Pb)位于第六周期第ⅣA族，则可推知铅的主要化合价为＋2、＋4，可预测铅是活泼金属，能置换出酸中的氢等。
2．由元素的位置比较元素的性质：如同主族元素性质的比较，同周期元素性质的比较。
3．根据元素的原子结构推测它在元素周期表中的位置。
4．指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。
5．在生产生活中的应用：[牛刀小试]3．根据元素周期表和元素周期律，下列推断错误的是( )A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4解析：HBr不如HCl稳定。
新教材高中化学第四章物质结构元素周期律 元素周期表和元素周期律的应用学生用书新人教版必修第一册
第2课时元素周期表和元素周期律的应用核心微网络素养新要求1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构,分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
2．体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。
学业基础——自学·思记·尝试一、元素周期表的分区及化合价规律1．金属元素和非金属元素的分区及性质递变规律位于周期表中金属和非金属元素分界线附近的元素(如Al、Si等)既能表现________,又能表现________。
2．元素化合价与其在周期表中的位置关系(1)价电子可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子称为价电子。
主族元素的价电子就是其最外层电子。
(2)化合价规律二、元素周期表和元素周期律的应用1.2．在生产中的应用[即学即练]1．判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”(1)氮元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2。
( )(2)第ⅥA族的所有元素的最高正价均为＋6价。
( )(3)元素的原子得电子越多,非金属性越强；失电子越多,金属性越强。
( )(4)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素。
( )(5)元素周期表中位于金属与非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素。
( )2．[2022·青岛二中高一检测]砒霜主要成分为三氧化二砷。
下列叙述正确的是( ) A．砷元素的最高化合价为＋6B．砷元素是第五周期的主族元素C．砷原子的第3个电子层含有18个电子D．与砷同主族的上一周期元素原子序数为253．下列说法错误的是 ( )A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素4．某主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为4,下列叙述不正确的是( )A．R的气态氢化物为RH2B．R的最高价氧化物对应的水化物为H2RO4C．R可能是第ⅥA族元素D．R的最高价氧化物为RO35．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述中不正确的是( )A．在化合物中呈＋2价B．单质能和水反应,放出氢气C．镭比钙的金属性弱D．碳酸镭难溶于水6．我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量,得到的新值被作为国际新标准。
新教材人教版高中化学必修第一册 4-2 元素周期律 教学课件
技能素养 目标一 元素周期律的具体应用 [例 1] X、Y 两元素是同周期的非金属主族元素，如果 X 原子半 径比 Y 的大，下面说法正确的是( ) A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X 的比 Y 的强 B．X 的非金属性比 Y 的强 C．X 的阴离子比 Y 的阴离子还原性强 D．X 的气态氢化物比 Y 的稳定
逐渐 增强
逐渐 减弱
的 性 质
主要 化合价
一般，最高正价： ＋__1_→__＋__7_， 负化合价： _－__4_→__－_1_
最高正价数＝ _主__族_序 __数__(O、F 除外)， 负化合价＝主__族__序__数__－8
化 最高价氧 合 化物对应 物 水化物
酸性逐渐__增__强____ 碱性逐渐__减__弱____
(8)元素周期表中位于金属与非金属元素分界线附近的元素属于过渡元
素。( × )
第十页，共四十八页。
2．下列关于元素周期律的叙述正确的是( ) A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复出 现 B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1 到＋7 重复出现 C．随着元素原子序数的递增，元素的最低负价从－7 到－1 重复出现 D．金属元素无负化合价，随着元素原子序数的递增，元素最低负价从 －4 到－1 重复出现
第十六页，共四十八页。
【解析】 X 原子半径比 Y 的大，说明 X 在 Y 的左边，原子序数 X 比 Y 小，X 的非金属性比 Y 的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性 X 比 Y 的弱，X 的阴离子比 Y 的阴离子还原性强，X 的气态氢化物不如 Y 的稳定。
【答案】 C
第十七页，共四十八页。
状元随笔 金属性、还原性的区别 1．金属性：指元素原子失去电子能力大小的性质。 2．还原性：还原性的实质是元素原子(或离子)的失电子能力，还 原性的特征是元素的化合价升高。还原性与金属性的区别是前者指物 质的性质，后者指元素的性质。
2020年高中化学新教材同步必修第一册 第4章 第二节 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
(2)X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z的单质溶于水所得的溶 液具有漂白性，X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物，两两之间都能 反应。则X、Y、Z的元素名称分别为___钠___、__铝___、_氯___。
深度思考
(1)根据周期表中元素的金属性和非金属性递变规律分析：什么元素的金属性最强？ 什么元素的非金属性最强？分别位于元素周期表中的什么位置？ 提示 铯的金属性最强，氟的非金属性最强，分别位于元素周期表的左下角和右 上角。 (2)元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合 价为_－__(1_2_－__3_n_)_。
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2.下列元素最高正化合价依次增大的是
√A.Al、Si、P、Cl
B.C、N、O、F
C.Si、P、S、Se
D.Si、Al、Mg、Na
解析 B项中F没有正化合价，错误； C项中S和Se的最高正化合价相同，错误； D项中最高正化合价依次减小，错误。
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3.(2019·青岛高一月考)已知某原子最外层有7个电子，推测下列选项不正确的是 A.单质有氧化性
(3) 短 周 期 元 素 X 、 Y 、 Z 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 如 图 所 示 ， 下 列 说 法 正 确 的 是 _D__(填字母)。 A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B.Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱 C.Y的最高正化合价为＋7价 D.X单质的熔点比Z的低
√B.最高正价一定为＋7价
C.是非金子的最外层有7个电子，说明位于第ⅦA族，第ⅦA族元素得到一个电 子达到稳定结构，其单质具有强氧化性，故A说法正确； F没有正价，故B说法错误； 第ⅦA族为非金属元素，故C说法正确； 同周期元素从左向右原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，因此卤族元素的原子半径 是同周期中最小的，故D说法正确。
高中化学第四章第2课时元素周期表和元素周期律的应用课件新人教版必修
探究
素养脉络
随堂检测
5.(1)X元素的原子核外有2个电子层,其中L层有5个电子,该元素在
周期表中的位置是
,最高价氧化物的化学式
为
,该元素的氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应
的化学方程式为
。
(2)Y为短周期元素,若其最高价氧化物对应水化物的化学式为
HYO3,则此时Y元素的化合价为
,Y原子的最外层电子
1.根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质。
2.根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。
3.指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。
4.指导其他与化学相关的科学技术。
(1)在周期表中金属与非金属的分界线附近,可以找到半导体材料。
(2)在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
知识铺垫
物对应水化物的酸性逐渐减弱。
(4)Al(OH)3与强酸、强碱反应的离子方程式分别为
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=Al O-2 +2H2O。
探究
素养脉络
随堂检测
变式训练如图是元素周期表的一部分,
关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(
)
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应
这几种元素的化合物都有毒。 (
)
(5)锗也可以作半导体材料。 (
)
答案(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
知识铺垫
新知预习
自主测试
解析(1)不一定,如氢元素最高正价为+1价,最低负价为-1价,绝对
值之和等于2。
(2)位于金属与非金属分界线附近的元素既表现金属性又表现非