2021-2022年高二上学期第一次月考 化学 含答案
2021年高二上学期第一次月考化学含答案可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 C－12 N－14 K－39 Na－23 Cl－35.5Br－80一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题仅有一个选项正确)1．为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是( )①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部2．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。
如IA为第1列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，下列说法中错误的是A．第9列元素中没有非金属元素B．第1列和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多3．下列实验能达到预期目的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中⑤用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油A．①②④B．③④⑤C．②③④D．②③⑤4．近年来流行喝苹果醋。
苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。
苹果酸(α-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如图所示，下列相关说法不正确的是( )A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应D．1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必须消耗2molNa2CO35．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。
下列说法正确的是（）A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m6．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是( )①每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液pH不断升高.A．①②B．①③C．①④D．③④7．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是()①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部8．对于x A(g)＋y B(g)z C(g)＋w D(g)的平衡体系，当升高温度时，密闭体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（）A．.x＋y＞z＋w，正反应是放热反应B．x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应C．x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应D．x＋y＞z＋w，逆反应是吸热反应9．一定温度下有可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。
现将4 mol A和8 mol B加入体积为2 L 的某密闭容器中，反应至4 min时，改变某一条件，测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
下列有关说法中正确的是（）A．0~2 min内，正反应速率逐渐增大B．4 min时，A的转化率为50%C．6 min时，B的体积分数为25%D．4 min时，改变条件后，平衡向逆反应方向移动10．已知化学反应A2(g) + B2(g) =2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()Ａ．每生成２分子AB吸收bkJ热量B．该反应热△H=+（a-b）kJ/molC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量11．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝b，下列说法正确的是( ) A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/molC．形成2mol H-O键放出能量比断2mol H-H及1mol O=O键所需能量多483.6kJD．|ΔH2|>|ΔH1|12．可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋g D(g)的v－t图像如图Ⅰ所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图Ⅱ所示。
①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大以上所列正确的为()A．②④⑤⑦B．②④⑤⑧C．②③⑤⑦D．②③⑤⑧13．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g),现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2 4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1B．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1C．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－114．加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密闭容器中加热4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L，c(N2O3)为1.62 mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是() A．c(N2O5)＝1.44 mol/L B．c(N2O5)＝0.94 mol/LC．c(N2O)＝1.40 mol/L D．c(N2O)＝3.48 mol/L15．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）O2（g）+ 2NO（g）；ΔH＞0，达到平衡。
当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A．当X表示温度时，Y表示O2的物质的量B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量16．已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。
则下列说法正确的是()A．反应①的平衡常数K1＝C(CO2)C(Cu)/C(CO)C(CuO)B．反应③的平衡常数K＝K1/K2C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小二、填空题(本大题共52分)18．（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验内容及记录】实验室温下，试管中所加试剂及其用量/ mL 室温下溶液颜色褪至y编号0．6 mol/LH2C2O4溶液H2O 0．2mol/LKMnO4溶液3 mol/L稀硫酸无色所需时间/min1 3．0 2．0 3．0 2．0 4．02 3．0 3．0 2．0 2．0 5．23 3．0 4．0 1．0 2．0 6．4（1）根据实验试剂写出实验原理：（用化学方程式表示）（2）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。
（3）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）= 。
（4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。
但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/ mL 再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ min0．6 mol/LH2C2O4溶液H2O 0．2 mol/LKMnO4溶液3 mol/L稀硫酸4 3．0 2．0 3．0 2．0 t③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。
19．（8分）汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
T ℃时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，计算该条件下的平衡常数K=（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：①已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5kJ/mol2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6kJ/mol则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为。
②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。
右图是反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△H0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。
若催化剂的表面积S1＞S2 ，在右图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。
20．（10分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义 （1）硫酸生产中，SO 2催化氧化生成SO 3；2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ），混合体系中SO 3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都 表示平衡状态）。
根据图示回答下列问题， ①2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）的△H 0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”) ；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通人氦气， 平衡 移动（填“向左” 或“向右”）②若温度为T 1、T 2，反应的平衡常数分别为K 1，K 2， 则K 1 K 2；反应进行到状态D 时，（填“>”“<”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在 工农业生产、生活中有着重要作用，如图是一定的温度 和压强下N 2和H 2反应生成lmolNH 3过程中能量变化示意图， 请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H 的数值用含字母Q 1、Q 2的代数式表示）21．（14分）2L 容器中，分别将物质的量均为2.00mol 的X 、Y 混合，在不同温度（T ）下发生如下反应：2X （g ）+ Y （g ） 2W （g ）。
四川省达州市第一中学校2022-2023学年高二上学期月考化学试卷
达一中高2021级2022年秋季第一次月考化学试题分值：100分时间：90分钟一、单项选择题（每个2分，共44分）1．下列化学用语正确的是（）A．Mg2＋的结构示意图：B．C2H2的电子式：C．基态Cr的价电子排布式：3d44s2D．HClO的结构式：H—Cl—O2．下列说法中正确的是()A．沸点：PH3＞NH3＞H2O B． NH＋4为正四面体结构，可推测出PH＋4也为正四面体结构C． CO2分子中的化学键为非极性键D． NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2 3．下列说法正确的是（）A、含有极性键的分子不一定是极性分子B．键能越大，表示该分子越容易受热分解C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长D．同一元素的不同含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强4．下列说法正确的是（）A．氢键不是化学键B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键5．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＞B；②离子半径A＞B；③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A＜B；⑤第一电离能A＞B。
其中正确的组合是（）A．①④B．①②③C．①④⑤D．②③⑤6．下列各项叙述中，正确的是（）A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的价电子排布图：7．下列说法正确的是（）A. 共价键都具有方向性B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称C.π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的D.σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的8．下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说法正确的是()A．沸点：A2D＜A2X B．B、C、D形成的最简单气态氢化物互为等电子体C．CA3分子是非极性分子D．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1：29．“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是() A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理10．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。
吉林长春汽车经济技术开发区第六中学2020-2021学年高二上学期月考化学试卷含答案
吉林长春汽车经济技术开发区第六中学2020-2021学年高二上学期月考化学试卷含答案汽开区六中2020～2021学年度上学期高二年级月考考试化学学科考试说明：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共60分；第Ⅱ卷为非选择题，共40分，全卷总分为100分。
考试时间90分钟.可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O-16 S-32 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分,共30分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列事实与化学反应速率无关．．的是( ）A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．制造蜂窝煤时加入生石灰D．把块状煤碾成粉状再燃烧2．对于反应4NH3 + 5O2 ⇌ 4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v（O2）、v(NO)、v（H2O）（单位为mol∙L—1∙min-1）表示，则下列式子中，正确．．的是( ）A．4v（O2）= 5v(NO）B．5v(O2) = 6v(H2O) C．2v(NH3）= 3v（H2O）D．4v（NH3) = 5v（O2)3．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确．．的是( ）A．电池Ⅰ中锌是正极B．电池Ⅱ是一次性电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作时,电子由锌通过导线流向碳棒4．下列说法中正确．．的是( ）A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应B．非自发进行的反应一定不可能发生反应C．能自发进行的反应实际可能没有发生反应D．常温下，2H2O错误!2H2↑＋O2↑,即常温下水的分解反应是自发反应5．下列说法正确．．的是（)A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加,化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大6．下列变化不能．．用勒夏特列原理解释的是( ）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．H2、I2（g）、HI混合气体加压后颜色变深C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气7．下列电化学装置及用途正确．．的是（)A B C D铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A．A B．B C．C D．D8．一定条件下氨的分解反应2NH3 ⇌ N2＋3H2在容积为2L的密闭容器内进行,已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2。
新蔡县第一高级中学2021-2022学年高二10月半月考化学试卷
新蔡一高高二部10月份月考化学试题第I卷（选择题）一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.下列说法错误的是()①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②放热反应不需要加热就能发生③需要加热才能发生的反应都是吸热反应④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应⑥反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A．①②③④⑤⑥B．②③C．②③⑦D．①④⑤⑥2.为了测酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是：①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间()A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部3.下列说法或表示方法正确的是A. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2 (g)和1.5 mol H2 (g)置于密闭容器中充分反应生成NH3 (g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2 (g)+3H2 (g)⇌2NH3 (g) △H=－38.6 kJ·mol-1B. 由C(s，石墨)＝C(s，金刚石)ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD. 在25 ℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－14.已知:①CH3COOH（l）+ 2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2③2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H3④2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（1）+2H2O（l）△H4⑤2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（）A. △H1＞0, △H2＜0B. △H5=2△H2+△H3-△H1C. △H2＞0D. △H4=△H1- 2△H35.CO2和H2在催化剂作用下制CH3OH，主要涉及的反应有：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0 kJ/mol ②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2 kJ/mol 下列说法正确的是A. ①为吸热反应B. 若①中水液态，则△H1′＞-49.0 kJ/molC. ②中反应物的总能量比生成物的总能量高D. CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g) △H =-90.2 kJ/mol 6.下列说法不正确的是A. 有气体参与的反应，增大压强，活化分子数增大，化学反应速率增大B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C. 增大反应物浓度，单位体积活化分子数增大，化学反应速率增大D. 使用催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 7.反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )①增加C 的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N 2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N 2使容器体积增大 A ．①②B ．①③C ．②③D ．③④8.关于一定条件下的化学平衡H 2(g)+I 2(g)2HI(g) ΔH ＜0，下列说法正确的是（ ）A. 恒温恒容，充入H 2，v （正）增大，平衡右移B. 恒温恒容，充入He ，v （正）增大，平衡右移C. 加压，v （正），v （逆）不变，平衡不移动D. 升温，v （正）减小，v （逆）增大，平衡左移9.将4molA 气体和2molB 气体充入到1L 的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+ B(g)⇌2C(g)。
山东省新泰中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题含答案
新泰中学2019级高二上学期第一次阶段性考试化学试题2020年10月注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共60分；第Ⅱ卷为非选择题，共40分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。
第Ⅱ卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Ca：40Cu：64Ba：127Fe:56K:39Cu:64Ag:108第I卷(选择题共60分)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.高中化学《化学反应原理》从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。
以下观点中不正确的是()①放热反应在常温下均能自发进行：②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定是氧化还原反应：④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行：⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A.①②③④B.①③④⑤C.②③⑤D.①②④⑤2.已知反应2CO(g)==2C(s)+O2(g)的H为正值，S为负值，设H和S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是()A.低温下是自发变化B高温下是自发变化C.任何温度下都是自发变化D.任何温度下都是非自发变化3.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB.容器内的压强不随时间变化C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B24.可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H=Q,在温度T1、T2，压强P1、P2下，产物D的物质的量n(D)与反应时间t的关系如图所示，下列各项中不正确的是()A.T1＜T2B.P1＜P2C.m+n＜p+qD.Q＜05.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于()A.33%B.40%C.50%D.65%6.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。
广东省广州市天河区2021-2022学年高二10月月考化学试题(word版含答案)
广东省广州市天河区2021-2022学年高二10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应属于吸热反应的是 A ．C 不完全燃烧生成CO B ．H 2还原WO 3制取WC ．盐酸与NaOH 溶液反应D ．工业上用N 2与H 2反应合成NH 32．在2A+B2C+2D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．v(A)=2.0mol/(L s)⋅B ．v(C)=1.8mol/(L s)⋅C ．v(B)=12mol/(L min)⋅D ．v(D)=12mol/(L min)⋅3．工业上利用N 2与H 2反应制取NH 3，下列措施不能．．加快该反应的反应速率的是 A ．升高温度 B ．增大压强 C ．使用催化剂D ．将NH 3及时分离4．已知下列热化学方程式：2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ）；ΔH=－483．6 kJ/mol H 2（g ）＋12O 2（g ）===H 2O （g ）；ΔH=－241．8 kJ/mol H 2（g ）＋12O 2（g ）===H 2O （l ）；ΔH=－285．8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为 A ．438．6 kJ/molB ．241．8 kJ/molC ．285．8 kJ/molD ．无法确定5．已知在25℃时下述反应的有关数据： C(s)+1/2 O 2(g)=CO(g) △H 1 =－110.5 kJ• mol -1 C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 2=－393.5 kJ• mol -1 则C(s)+CO 2(g)=2CO(g) 的△H 为 A ．+283.5 kJ• mol -1 B ．+172.5 kJ• mol -1 C ．-172.5 kJ• mol -1D ．-504 kJ• mol -16．在2L 密闭容器中，发生3A(g)+B(g)C(g)的反应，若最初加入A 和B 都是4mol ，A 的平均反应速率为-1-10.12mol L s ⋅⋅，则10秒钟后容器中B 的物质的量为 A ．2.8molB ．1.6molC ．3.2molD ．3.6mol7．在恒容的密闭容器中进行如下反应：2232SO (g)+O (g)2SO (g)H<0△，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是A ．B ．C ．D ．8．100mL 6mol/LH 2SO 4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 A ．水 B ．碳酸钠溶液 C ．硫酸铜溶液D ．硝酸钠溶液9．在恒定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中不正确的是A ．反应的化学方程式为：2N MB ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍C ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡D ．t 3时，正反应速率等于逆反应速率10．下列热化学方程式的描述正确的是(注：ΔH 的绝对值均正确) A ．25222C H OH(l)+3O (g)=2CO (g)+3H O(g)H=-1367.0k ΔJ/mol (燃烧热) B ．2NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H O(l)H=-57.3k ΔJ/mol (中和热) C ．22S(s)+O (g)=SO (g)H=+269.Δ8kJ/mol (燃烧热) D ．222NO =O +2NO ΔH=-116.2kJ/mol (反应热)11．反应22C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g)H>0△在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能够增大其反应速率的是 A ．增加C(s)的物质的量 B ．保持体积不变，分离出部分CO 和H 2 C ．将容器的体积缩小一半 D ．保持容器体积不变，向其内充入一定量氦气12．有一处于平衡状态的反应：X(s) + 3Y(g)2Z(g) △H < 0。
2020-2021学年四川省广安第二中学高二上学期第一次月考化学试题(解析版)
四川省广安第二中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源．．．．．标准的是（）①天然气①太阳能①风能①石油①煤①生物质能①核能①氢能A．①①①①B．①①①①C．①①①①①①D．①①①①①①【答案】B【详解】天然气、石油、煤为传统的化石燃料，属于未来新能源的是太阳能、风能、生物质能和氢能；答案选B。
2．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是。
A．铝热反应B．白磷自燃C．干冰气化D．燃放爆竹【答案】C【详解】A.铝热反应是放热反应，存在化学能与热能的转化，A不符合题意；B.白磷自燃是白磷的氧化反应，反应放出热量，存在化学能与热能的转化，B不符合题意；C.干冰气化的固体CO2克服分子间作用力使物质变为气体的过程，明天化学键的断裂和形成，因此一定不存在化学能与热能相互转化，C符合题意；D.燃放爆竹是火药燃烧，化学能转化为热能，存在化学能与热能相互转化，D不符合题意；故合理选项是C。
3．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的是A．45v(O2)= v(NO)B．56v(O2)=v(H2O)C．23v(NH3)=v(H2O)D．45v(NH3)=v(O2)【答案】A【详解】A．在化学反应中用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应4．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)开始2 min后，B的浓度减少0.6 mol·L−1。
下列说法正确的是A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L−1·s−1B．分别用B、C、D表示的反应速率，其比是3①2①1C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L−1·min−1D．在这2 min内用B和C表示的反应速率数值相同5．下列说法中正确的是A．①H<0、S >0的反应在温度低时不能自发进行B．煅烧石灰石能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的依据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【答案】B【详解】A、当ΔH＜0，ΔS>0，时一定有ΔG=ΔH-TΔS＜0，故无论温度高低，反应都能自发进行，选项A错误；B、煅烧石灰石反应△H＞0、△S＞0，能自发进行说明，△H-T△S＜0，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，选项B正确；C、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变只有联合起来作为反应自发性判断的依据，△G=△H―T△S，选项C错误；D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡和反应方向，选项D错误；答案选B。
江西省南昌市第二中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题含答案
南昌二中2020-2021学年度上学期第一次月考高二化学试卷命题人：审题人：相对原子量：H 1 C 12 O 16 N14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每题3分，共48分）1。
下列关于能量变化的说法正确的是A. “冰，水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B。
化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种C。
已知C（s,石墨）C(s，金刚石) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定D。
化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒2．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识,正确的是A．增大压强(对于气体反应）,活化分子总数增大，故反应速率增大B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大C．选用适当的催化剂，分子运动加快,增加了碰撞频率，故反应速率增大D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成3.已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是共价键H—H F-F H-F H-Cl H—I键能436157568432298E （kJ/mol)A．稳定性: H—I＞H—CI＞H-FB．表中看出F2能量最低C．432k/mol＞E(H-Br）＞298kJ/molD．H2（g) +F2（g）=2HF(g）△H=+25 kJ/mol4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A。
500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应B。
夏天打开啤酒瓶,有许多气泡冒出C. 加压有利于SO2与O2生成SO3的反应D. 浓硫酸的使用有利于苯的硝化反应5．如图为氟利昂（CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂6．已知反应：2NO(g）＋Br2(g）2NOBr(g）△H =－a kJ·mol－1（a>0)，其反应机理如下:①NO(g）＋Br2（g)NOBr2（g) 快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g）慢下列有关该反应的说法正确的是A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．慢反应②的活化能小于快反应的活化能D．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－17．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB（g) zC （g），平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.90 mol·L—1。
辽宁省大连市一〇三中学2020-2021学年高二10月月考化学试题 Word版含答案
大连市一0三中学高二第一次月考化学试卷时间：90分钟命题人：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5测试范围：选择性必修一第一、二章，第三章第一节一、选择题：（本题共20个小题，1-3每小题2分，4-19每小题3分，20小题4分，部分正确得2分，共58分。
）特别提示：1--19每小题只有一项是符合题目要求的，20题为双选。
1．下列说法正确的是( )A．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0B．ΔH<0、ΔS<0的反应在高温条件下能自发进行C．反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔS<0D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同2．德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④3．已知反应：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是( )A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥4．硝酸生产中，500 ℃时，NH3和O2可能发生如下反应：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－9 072 kJ·mol－1K＝1.1×1026②4NH3(g)＋4O2(g)2N2O(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 104.9 kJ·mol－1K＝4.4×1028③4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 269.02 kJ·mol－1K＝7.1×1034其中，②、③是副反应。
若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是( )A．增大O2浓度B．使用合适的催化剂C．减小压强D．降低温度5．有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是( )①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂A．①②B．②④C．①④ D．③④6．现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是( )A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH>07．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，其反应机理如下①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是( )A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率8．已知：a.C2H2(g)＋H2(g)===C2H4(g) ΔH＜0；b.2CH4(g)===C2H4(g)＋2H2(g) ΔH＞0。
浙江省强基联盟2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案
浙江强基联盟2023学年第一学期高二12月联考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cd-112Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中，属于弱电解质的是A.次氯酸B.氨水C.氧化钠D.乙酸乙酯【答案】A【解析】【详解】A．次氯酸是弱酸，属于弱电解质，A符合题意；B．氨水是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；C．氧化钠是离子化合物，属于强电解质，C不符合题意；D．乙酸乙酯属于非电解质，D不符合题意；故选：A。
2.下列做法不属于．．．调控化学反应速率的是A.将食物储存在冰箱中B.制氢气时用粗锌而不用纯锌C.合成氨工业中适当增大压强D.贮存液溴时，在液溴上面加少量的水【答案】D【解析】【详解】A．食物放冰箱冷藏存放，温度较低，反应速率减慢，属于调控化学反应速率，故A正确；B．制氢气时用粗锌而不用纯锌，粗锌构成原电池，反应速率加快，属于调控化学反应速率，故B正确；C．合成氨工业中适当增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快，属于调控化学反应速率，故C正确；D．贮存液溴时，在液溴上面加少量的水，防止液溴的挥发，不属于调控化学反应速率，故D错误；本题选D。
3.下列实验装置不能．．达到对应实验目的的是A ．测定中和热B ．比较Mg 、Al 金属性C ．探究析氢腐蚀D ．证明32NH H O ⋅为弱碱A.AB.BC.CD.D【答案】B 【解析】【详解】A ．图中保温完好，温度计测定溶液温度，可以测定中和热，A 正确；B ．可以通过金属与酸的反应比较金属活动性，该原电池用氢氧化钠溶液，镁不和氢氧化钠反应，铝是两性金属可以和氢氧化钠反应，不能比较两种金属的金属性强弱，B 错误；C ．雨水显酸性，铁发生析氢腐蚀，导管中红墨水的高度下降，C 正确；D ．氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，测定其溶液pH ，可以证明一水合氨为弱碱，D 正确；本题选B 。
四川省射洪中学2022-2023学年高二上学期1月月考试题 化学
射洪中学高2021级2022年下期第四学月考试化学试题（考试时间：90分钟 满分：100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
第I 卷 选择题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32C1-35.5 Mn-55Fe-56 一、选择题（22小题，每题2分，共44分）1.新能源的开发及应用是应对气候变化和优化能源结构的重要战略举措。
下列选项不属于新能源的是A.太阳能B.天然气C.地热能D.生物质能 2.在CH 2=CHC1分子中，C —C1键采用的成键轨道是A.sp-pB.sp 2-sC.sp 2-pD.sp 3-p3.下列有关化学用语正确的是A.基态氮原子的电子排布图：B.如图是食盐晶体的晶胞：C.NH 4Br 的电子式：D.2CO 的分子模型示意图4.下列说法正确的是A.6C 的电子排布式1s 22s 22p 2x ，违反了泡利不相容原理B.价电子排布为5s 25p 2的元素位于第五周期第IIA 族，是p 区元素C.ns 电子的能量一定高于(n-1)p 电子的能量D.电子排布式(23V)1s 22s 22p 63s 23p 63d 34s 2违反了洪特规则 5.下列说法正确的是A.COCl 2和PCl 3分子中每个原子均满足8e --稳定结构B.CaO 2和CaCl 2均是含有共价键的离子晶体C.O 2在CCl 4中的溶解度比在水中的小D.H 2CO 3和H 3PO 4的非羟基氧原子数均为1，二者酸性(强度)非常相近6.徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多物质，如22H O 、24H SO 、1NaC 、CO 2等。
下列有关说学校班级姓名考号法不正确的是A.22H O 为非极性分子B.24H SO 的结构式为：C.氯化钠晶胞中阴阳离子的配位数都为6D.干冰晶胞中，每个分子周围距离最近且相等的分子有12个 7.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.lmolP 4含共价键数为4N AB.12g 金刚石与石墨烯()的混合物中含有的碳原子数目为1.5A NC.1mol/LNaCl 溶液中含有的离子总数为2N AD.261mol C H 中所含的共价键数目为A 7N8.实验室检验2Ni +的反应产物结构如图所示，有关该物质的分析正确的是A.该物质是一种配合物，中心离子为2Ni +B.该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力C.1mol 该物质存在20mol σ键D.该物质的分子中C 、N 、O 原子均存在孤电子对 9.对下列实验事实的理论解释错误的是 选项 实验事实 理论解释A MgCl 2熔点比BeC12熔点高 MgCl 2的晶格能比BeC12晶格能大B Be 单质能溶于KOH 溶液 Be 和Al 在周期表中是对角线关系，性质相似C 稳定性：HF ＞HI非金属性：F ＞ID3CaCO 的分解温度高于3MgCO 3CaCO 式量比3MgCO 大 A.A B.B C.CD.D10.下列叙述不正确的是A.氯化钠晶胞中阴阳离子的配位数都为6B.硬度：金刚石>硅>碳化硅C. 熔点：Al Mg Ca >>D.干冰晶胞中，每个分子周围距离最近且相等的分子有12个 11.下列说法不正确的是A.金属键的本质是金属阳离子与自由电子间的相互作用B.H 2O 的热稳定性大于H 2S ，这与H 2O 分子间易形成氢键无关C.的沸点高于是因为其范德华力更大D.离子键无方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性12.短周期元素W、X、Y、Z、M、N的原子半径依次增大，W、N同主族，N在同周期主族元素中原子半径最大，X、Y、Z分处三个连续的主族且最外层电子依次减少，Y、M价电子数相同且Y的原子序数是M的一半。