浙江省诸暨市2017_2018学年高一化学1月月考试题B-含答案 师生通用
2017-2018高三第一次月考化学试卷
2017--2018 高三第一次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题共 100 分，考试时间90 分钟。
)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷50 分，第Ⅱ卷50 分，第Ⅰ 卷(选择题共48 分)一、选择题(每题 3 分，共48 分。
每题只有一个选项吻合题意)1． 2013年10 月世界卫生组织癌症特地机构首次指认大气污染“对人类致癌”。
以下行为有利于防范大气污染、截止雾霾天气发生的是()A ．在田间燃烧秸秆B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖C．倡议开个人车出行，减少乘坐公交车D．改进能源结构，大力发展太阳能、风能等干净能源2．以下过程涉及化学变化的是()A．用少量食醋除去水壶中的水垢B．用铜粉和锌粉熔合制成黄铜C．用苯萃取溴水中的溴D．用蒸馏法分别乙醇(沸点 78.5 ℃ )和乙醚 (沸点 34.5 ℃ )3．常温下，以下各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是 ()X Y Z①NaOH 溶液Al(OH) 3稀硫酸②KOH 溶液SiO2浓盐酸③O2N 2H 2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A. ①③ B ．①④C．②④ D ．②③4．金属钠分别与以下溶液反应时，既有积淀析出，又有气体逸出的是()A ． BaCl2溶液B．K SO溶液24C．CuSO4溶液D．NH 4NO3溶液5．关于 NaHCO 3性质的相关表达不正确的选项是 ()A．既能与强酸反应，又能与强碱反应B．医疗上可用于治疗胃酸过多C．与足量的酸反应时放出的CO2比与等质量的Na2CO3要多D．同温度时， NaHCO 3的溶解度 >Na 2CO3的溶解度6．为除去括号内的杂质，所采纳的试剂或方法不正确的选项是() A ． Na2CO3溶液 (NaHCO 3)，采纳适合的NaOH溶液B．NaHCO3溶液 (Na CO ) ，应通入过分的CO气体232C．Na 2O2粉末 (Na2O)，将混杂物在氧气中加热D． Na2CO3溶液 (Na2SO4)，加入适合Ba(OH) 2溶液，过滤7．常温下可用铝质容器储运的试剂是()A ．浓硝酸B ．食醋C．石灰水 D ．稀盐酸8．下表中议论合理的是()选项A B C D化学反应及其离子方程式Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋ 18H＋ ===6Fe3＋＋ H 2↑＋8H 2O向碳酸镁中加入稀盐酸：2 －＋CO3＋ 2H ===CO2↑＋ H 2O向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－===BaSO ↓44FeBr2溶液与等物质的量的Cl 2反应：2Fe2＋＋ 2Br －＋ 2Cl 2===2Fe3＋＋ 4Cl－＋ Br 2议论正确错误，碳酸镁不应写成离子形式正确错误， Fe2＋与 Br －的化学计量数之比应为1∶ 29.以下物质转变不能够一步实现的是()A ． Al 2O3→ Al(OH) 3→ Al 3＋B．Cu→ CuO→ CuSO 4C．Na→ NaOH→ Na 2CO3D． Fe(OH) 3→ Fe2O3→ Fe3＋10．以下关于化学基本看法和基本理论的几点认识中正确的选项是()A．胶体差异于其他分别系的本质特色是拥有丁达尔现象B．碱性氧化物必然是金属氧化物、金属氧化物不用然是碱性氧化物C．能在水溶液中电离出氢离子的化合物必然是酸D．置换反应和分解反应都属于氧化还原反应11．图 M －2 是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于()图 M －2A ．用浓硝酸与 Cu 反应制取 NO 2B ．用浓盐酸和 MnO 2 反应制取 Cl 2C ．用 NH Cl 和 Ca(OH) 反应制取 NH342D ．用 H 2O 2 溶液和 MnO 2 反应制取 O 2 12．以下物质的分类正确的选项是 ()选项碱酸 盐碱性 酸性氧化物氧化物ANa CO3H SO4 NaOHSO CO 2222B NaOHHClNaClNa ONO2C KOH HNO3 CaCO 3CaOMn O72 DNaOH HClCaFNa O2SO 22213．大多数物质的俗名是依照其特其他物理性质或用途得来的。
2017_2018学年高一化学1月月考试题06
2017_2018学年高一化学1月月考试题06 高一化学1月月考试题06 一、单选题（每小题只有一个正确的选项） 1、下列表示中，不正确的是（）： A 1mol H B 1mol SO42- C 一摩尔氧 D 1mol CH4 2、下列物质中所含分子物质的量最多的是（）： A. 44g CO2 B. 1.5mol H2 C. 64g SO2 D. 3.01×1023个磷酸分子 3、下列物质含氢原子数目最多的是（）： A 1.8mol H2O B 0.6mol H2SO4 C 19.6g H3PO4 D 16g CH4 4、在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4g，若改充氮气，其质量为 66g，则容器的容积为（）： A. 11.2 L B. 5.6 L C. 4.48 L D. 2.24 L 5、同温同压下，下列气体体积都是11.2L，质量最大的是（）： A. NH3 B. HCl C. SO2 D. CH4 6、含氢原子数与4.4g CO2中氧原子数相同的是： A. 0.4 g H B. 0.4 g H2 C. 2.24 L H2（标况下） D. 1 mol H2SO4 7、同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是（）： A 气体分子的大小不同 B 气体分子间平均距离不同 C 气体的物质的量不同 D 气体的摩尔质量不同 8、同温同压下，下列气体中，密度最小的是（）： A. C12 B. H2S C. N2 D. NH3 9 、同温同压下，等体积的氢气和氦气具有相同的（）： A 原子数 B 质量 C 电子数 D 密度 10、实验室配制1mol/L盐酸250mL，下列不需使用的仪器是（）： A 托盘天平 B 250mL容量瓶 C 胶头滴管 D 烧杯 11、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（）： A 常温常压下，11.2L O2所含的分子数为0.5N A。 B 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同。 C 标准状况下，22.4L H3PO4的分子数为1N A。 D 标准状况下，22.4L以任意比混合的CO和CO2的混合气体，所含有的分子数为1N A。 12、物质的量浓度相同的CaC12、AlC13两种溶液的体积之比是3∶2，则两种溶液中C1-的物 质的量之比是（）： A 1∶2 B 3∶2 C 1∶1 D 2∶3 13、在一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为（）： A. 1∶1 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 2∶3 14、100 mL 1 mol/L NaCl 溶液和 50 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液中氯离子浓度前者与后者的 关系为： A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能确定 15、500mL 1 mol/L 的溶液含某化合物40g ，该化合物的相对分子质量为： A. 20 B. 40 C. 50 D. 80 16、已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO2==2CO （2）C+H2O==CO+H2 （3）CO+ H2O===CO2 +H2，由此判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（） A、CO>C>H2 B、C>CO>H2 C、C>H2>CO D、CO>H2>C 17、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（） A．硫酸，纯碱，石灰石 B.醋酸，烧碱，硫酸铜 C．磷酸，熟石灰，苛性钾 D.醋酸，小苏打，熟石灰 18、下列关于胶体的说法中正确的是（） A.胶体外观不均匀Ｂ.胶粒不能通过滤纸 Ｃ.胶粒能对光产生散射现象Ｄ.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 19、下列各组离子能在无色溶液大量共存的是： A. Na+、Ca2+、C1-、CO32- B. K+、Ba2+、C1-、Ag+ C . K+、Na+、C1-、Ca2+ D. Na+、Cu2+、NO3-、C1- 20、下列变化需要加入氧化剂才能完成的是（） A .Fe3+→Fe2+ B.CO32-→CO2 C.SO32-→SO42- D.MnO4-→Mn2+ 21、对氧化还原反应的理解不正确的是（） A．物质得到氧的反应是氧化反应 B．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 C．氧化还原反应中还原剂发生氧化反应 D．物质得到电子的反应是氧化反应 22、除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（） A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液 B．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液 C．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液 D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液 23、在氧化还原反应 3 S + 6 KOH == K2SO3 + 2 K2S + 3H2O 中，被氧化与被还原的硫原子数 之比为（）： A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 3∶2 24、下列反应中，一定属于氧化还原反应的是： A. 复分解反应 B. 置换反应 C . 化合反应 D. 分解反应 25、下列关于氧化还原反应的本质，叙述正确的是（）： A . 有电子转移 B. 有化合价升降 C. 得氧和失氧 D. 有电子得失 二、不定项选择（每小题有1-2个正确选项） 26、下列叙述正确的是（）： A 40gNaOH溶于水中，所得NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L。 B 100ml质量分数为98%的硫酸（ρ=1.84g/cm3）溶于900ml水中，所得溶液浓度 1.84mol/L。 C 58.5g NaC1溶于水配成1000ml溶液，NaC1溶液的物质的量浓度是1mol/L。 D 11.2L HC1气体通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L。 27、已知I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为： Cl—的是（）：<=""> A、2Fe3+ +SO2 +2H2O==2Fe2++SO42— B、I2 +SO2 +2H2O==H2SO4 +2HI C、H2O2 +H2SO4===SO2↑ +O2↑+2H2O D、2Fe2+ +I2 == 2Fe3+ +2I— 28、下列去除杂质的方法错误的是（）： A NaCl中混有少量I2可采用给固体加热的方法 B SO2气体中混有少量CO2气体可通入澄清石灰水
2018-2019学年浙江省绍兴市诸暨中学 高一化学月考试卷含解析
2018-2019学年浙江省绍兴市诸暨中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A. MgCl2B. NH4ClC. Na2OD. H2O2参考答案：B略2. 比较是化学学习中的一种重要方法。
下列各组比较中不正确的是A．在相同条件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．氧化性：F2＞ Cl2 ＞ Br2＞I2D．碳酸钠溶液与稀盐酸互滴时，两种操作现象相同参考答案：AD3. 下列关于丙二醇（结构简式为HOCH2CH2CH2OH）与二甘醇（结构简式为HOCH2CH2－O－CH2CH2OH）的说法中正确的是A. 丙二醇与二甘醇互为同系物B. 丙二醇与二甘醇都能发生氧化反应C. 1 mol丙二醇与二甘醇的混合物可以与足量金属钠反应生成11.2L氢气D. 丙二醇和二甘醇互为同分异构体参考答案：B略4. 用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。
5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（）A．3.56mol/L B．5.23mol/L C．4.33mol/L D．5.00mol/L参考答案：C5. 下列物质不能用单质直接化合而制得的是（）A．Na2O2 B．FeCl3 C．NO2 D．SO2参考答案：C6. 由CO和NO组成的混合气体对氦气的相对密度为7.125，则混合气体中C和N的原子个数比为A. 1∶1B. 1∶2C. 3∶1D. 2∶3参考答案：C【分析】依据阿伏加德罗推论中相同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，进行判断。
【详解】根据阿伏加德罗推论，相同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，即混合气体的平均摩尔质量为7.125×4g·mol－1=28.5g·mol－1，令CO的物质的量为xmol，NO的物质的量为ymol，有(28x＋30y)/(x＋y)=28.5，解得x:y=3:1，则混合气体中C和N的原子个数之比为3：1，故选项C正确。
【精品】浙江省台州市2017-2018学年高一《化学》上学期第一次月考试题及答案
浙江省台州市2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题（满分：100分考试时间：90 分钟）相对原子质量：He-4 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 Ca-40 Cu-64 Mn-55 Cl-35.5一、单项选择题：（每题2分，共50分）1．下列属于碱的是A．H2SO4 B．CO2 C．NaCl D．KOH2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是3．下列属于电解质的是A．酒精 B．蔗糖 C．硝酸钠 D．铁丝4、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性5、气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是A．分子个数 B．温度 C．压强 D．分子直径6、下列电离方程式错误的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－熔融C．Al2O3＝2Al3＋＋3O2－ D．CaCO3＝Ca2＋＋CO32－7、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是：A．NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)B．氯水呈浅黄绿色(Cl2)C．AgNO3溶液滴到新制氯水中，产生白色沉淀 (Cl－)D．新制氯水使红色布条褪色(HCl)8、下列物质属于纯净物的是A. Fe（OH）3胶体B. 液氯C. 饱和食盐水 D. 蔗糖水9、下列说法中正确的是A ．将32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/LB ．将1 L 2 mol/L H 2SO 4溶液加水稀释到2 L ，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LC ．将1 L 18.4 mol/L 的H 2SO 4溶液加入到1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol/LD ．将336 mL HCl 气体溶于水，配成300 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L10、下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是A.150mL1mol/L 的NaCl 溶液B.75mL2mol/L 的NH 4Cl 溶液C.150mL3mol/LKCl 溶液D.75mL1mol/lCuCl 2溶液11、如下图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。
新课标Ⅰ2017-2018学年高三上学期第一次月考 化学 Word版含答案
2017-2018学年第一次月考化学试题【新课标Ⅰ版】（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 P ：31 S ：32 C1：35．5Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Mn ：55一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分。
共48分)1、下列描述中不符合化学科学的是（ ）A ．“滴水穿石”说的是化学变化B ．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关C ．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂D ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 2、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确．．．的是（ ） A ．31g 仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有N A 个磷原子B ．假设1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于N AC ．1molNa 2O 2与水反应转移的电子数为N AD ．58.5 g 的氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子3、已知m 1 g 气体A 与m 2 g 气体B 所含的分子数相等，下列说法中正确的是( )A ．1个A 分子的质量是1个B 分子的质量的m 1m 2倍 B ．同温同体积等质量的A 与B 的压强之比为m 1m 2C ．同温同质量的A 与B 的分子数之比为m 1m 2D ．同温同压下A 与B 的密度之比为m 2m 14、为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。
关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（ ）A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C.烘干时间过长，会导致测定结果偏小D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大5、下列说法正确的是( )A ．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。
2017-2018学年高一化学月考试题(含解析)
广西陆川县中学2017-2018学年高一5月月考化学试题1. 下列变化中，既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是A. 碳酸钙受热分解B. 灼热的木炭与二氧化碳反应C. 铝粉与盐酸的反应D. 硝酸铵溶于水【答案】B【解析】试题分析：A．碳酸钙受热分解是吸热的非氧化还原反应，A错误；B．灼热的木炭与二氧化碳反应是吸热的氧化还原反应，B正确；C．铝粉与盐酸的反应是放热的氧化还原反应，C错误；D．硝酸铵溶于水吸热，是物理变化，D错误，答案选B。
考点：考查反应热和氧化还原反应的判断2. 下列化学用语描述中不正确的是（）A. 中子数为20的氯原子：B. K2O的电子式：C. HCO3﹣的电离方程式：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+D. 比例模型可以表示CO2分子或SiO2【答案】D【解析】分析：A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角是质量数、左下角是质子数；B．氧化钾为离子化合物，阴阳离子都需要标出电荷，氧离子还需要标出最外层电子；C．碳酸氢根离子的电离产生水合氢离子和碳酸根离子；D．二氧化硅属于原子晶体，不存在二氧化硅分子．详解：A. 元素符号的左上角标质量数,中子数为20的氯原子的质量数为37,该核素的表示方法为：，故A正确； B. K2O为离子化合物,钾离子直接用离子符号表示,氧离子需要标出所带电荷及最外层电子,氧化钾的电子式为：，故B正确；C. 碳酸氢根离子在溶液中电离出水合氢离子和碳酸根离子, HCO3﹣的电离方程式为：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+，故C正确；D.可以表示二氧化碳的比例模型，但是不能表示二氧化硅，因为二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误；答案选D.3. 下列物质之间的相互关系错误的是（）A. H和D互为同位素B. 与互为同分异构体C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D. O2和O3互为同素异形体【答案】B【解析】分析：A．质子数相同中子数不同的原子互称同位素；B．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，该组物质根据物质的名称分析判断，属于同一种物质； C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；D．同种元素形成的不同单质为同素异形体．详解：A. H和D质子数相同为1，中子数分别为0、1不同，是同种元素的不同的原子，互为同位素，故A正确；B. 与为丙烷，是同一物质，故B错误； C. CH3CH3和CH3CH2CH3结构相似,分子组成相差1个“CH2”原子团，互为同系物，故C正确；D. O2和O3，由氧元素组成不同单质，属于同素异形体，故D正确；答案选B.点睛：本题考查同位素、同分异构体、同系物、同素异形体这四个概念，掌握概念的含义是解答该题的关键。
2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题(含解析)
淇滨高中高一化学第一次月考卷化学试卷1. 下列图示的化学实验操作中，正确的是A. 倾倒液体B. 取粉末状固体药品C. 过滤D. 浓硫酸的稀释【答案】B【解析】A. 倾倒液体时，瓶塞没有倒放，标签未对着手心，故A错误；B. 取粉末状固体药品，可用纸槽送入试管，故B正确；C. 过滤时，未用玻璃棒引流，故C错误；D. 浓硫酸的稀释将水倒入浓硫酸，故D错误。
故选B。
2. 下列实验操作中不正确的是（）A. 用量筒量取25 mL蒸馏水B. 用托盘天平称量NaCl固体5.8gC. 用烧杯溶解FeCl3固体D. 用分液漏斗分离乙醇和水【答案】D【解析】A、量筒可于量取液体的体积，则用量筒量取25mL蒸馏水，故A正确；B、托盘天平称量固体的质量，感量为0.1g，则用托盘天平称取5.8gNaCl固体，故B正确；C、烧杯可用于溶解、稀释等操作，用于溶解FeCl3固体，故C正确；D、乙醇和水互溶，不分层，不可用分液漏斗分离，故D错误；故选D。
3. 下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是( )A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B. 胶头滴管不能交叉使用C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查D. 点燃可燃性气体前的验纯【答案】D【解析】A．为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，A不符合题意；B．为防止药品变质，滴管不能交叉使用，不是出于实验安全考虑，B不符合题意；C．为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查，不是出于实验安全考虑，C不符合题意；D．可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，出于实验安全考虑，D符合题意；答案选D。
4. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是（）A. 氧化钙固体（碳酸钙）加入稀盐酸B. 氯化钙溶液（盐酸）加入碳酸钠C. 碳酸钙固体（氯化钾）加水溶解、过滤D. 硫酸亚铁溶液（氯化钾）加入过量铁粉，过滤【答案】C【解析】A、盐酸与碳酸钙反应和氧化钙也能反应，所以加稀盐酸虽能够除掉碳酸钙，但也会反应掉氧化钙，该方法不可行，选项A错误；B、由于碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，引入新的杂质，该方法不可行，选项B 错误；C、碳酸钙不溶于水，氯化钾溶于水，溶解后通过过滤可以分离，得到碳酸钙固体，该方法可行，选项C正确；D、氯化钾不与过量铁粉反应，无法除去硫酸亚铁溶液中的氯化钾，该方法不可行，选项D错误。
【配套K12】2017_2018学年高一化学上学期第一次月考试题
西安电子科技中学2017—2018学年度第一学期高一化学月考试题时间：60分钟分数：100分可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—23 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—63.5一、选择题(每题3分,共54分)1.下列表示方法中，错误的是( )A．2mol氮B．1molH 2 O C．4mole- D．0.5molH 2 SO 4 2. 在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是( )3. 下列物质中，摩尔质量最大的是( )A.10 mL H 2 OB.0.8 mol H 2 SO 4C.54 g AlD.1 g CaCO 34. 下列物质中所含的分子数相等的是( )①0.1 mol CO 2 ②9.8 g H 2 SO 4 ③1 g H 2 O ④1.6 g O 2A.①②B.②③C.①④D.③④5. 标准状况下，下列物质所占体积最大的是( )A.98 g H 2 SO 4B.6.02×10 23 个CO 2C.44.8 L HClD.6 g H 26. a mol H 2 SO 4 中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A.a/4b mol -1B.b/4a mol -1C.a/b mol -1D.b/a mol -17. 0.8 g 某物质含有3.01×10 22 个分子，该物质的式量为（）A.8B.16C.64D.1608. 下列关于摩尔的叙述正确的是（）A.它是物质的数量单位B.它是物质的质量单位C.它是物质的量的单位D.它是物质所含的粒子个数9. 1 molL -1 的NaCl溶液表示（）A.溶液中含有1 mol NaClB.1 mol NaCl溶于1 L水中C.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中D.1 L溶液里有NaCl 58.5 g10. 下列氧元素的质量在数值上等于氧气摩尔质量的是（）A.22.4 L氧气B.阿伏加德罗常数个氧原子C.0.032 kg氧气D.1 mol氧11.配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶未干燥就直接加水定容B．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线C．称量的NaOH固体已潮解D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度12.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．分液、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、分液、蒸馏13.对于质量相同的O 2 和O 3 ，下列说法正确的是 ( )A．分子数相同B．原子数相同C．标准状况下体积相等D．标准状况下密度相等14.下列说法正确的是A．1 molL －1 的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB．从1 L 0．5 molL －1 NaCl溶液中取100 mL，物质的量浓度变为0．1 molL －1C．0 ℃时，1 mol Cl 2 的体积约为22．4 LD．1 molL －1 的CaCl 2 溶液中，Cl －的物质的量浓度为2 molL －115.下列叙述正确的是（）。
浙江省诸暨市牌头中学2017_2018学年高一化学上学期期中试题B卷201806280276
牌头中学2017学年第一学期期中考试高一化学（B）可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 O-16 Na-23 Ca-40一、选择题（1-25题每题2 分，共50分，每题只有一个正确答案）1.氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（）A、汉弗莱·戴维B、舍勒C、阿伏加德罗D、侯德榜2.发现原子中存在电子的科学家是（）A．英国科学家道尔顿B．英国科学家汤姆生C．英国科学家卢瑟福D．丹麦物理学家玻尔3．下列化学用语正确的是（）A．纯碱的化学式为NaHCO3 B．氧离子结构示意图：C．碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3- D．质量数为37的氯核素符号：Cl4.在容量瓶上无须做标记的是（）A.标线B.温度C.浓度D.容量5.关于100ml 1mol/LCaCl2溶液的叙述正确的是（）A. Cl-的物质的量浓度为2mol/LB. CaCl2的物质的量为1molC.取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物质的量浓度为0.5mol/LD.该溶液中水的体积为100 mL6．氧化还原反应与四种基本类型反应关系如右图所示，则下列化学反应属于区域1的是（）A．Cl 2 ＋2KBr Br2 ＋2KCl△B．2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑C．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3D．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105 Pa, 44g CO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N A8．铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于209Bi和210Bi的说法正确的是（）8383A．两者都含有83个中子B．两者互为同位素C．两者的核外电子数不同D．两者分别含有126和127个质子9．下列电离方程式书写正确的是（）A．KClO3═K++Cl5﹣+3O2﹣B．HNO3═H++NO3﹣C．Na2CO3═Na2++CO32﹣D．CaCl2═Ca2++Cl﹣10．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须进行的操作是（）A．用水洗涤2～3次后再使用B．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用11.向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是（）A.形成均匀的无色溶液B.形成均匀的紫红色溶液C.液体分层，下层呈紫红色D.液体分层，上下层均呈无色12.溶液.胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A.是否大量分子或离子的集合体B.分散质粒子直径的大小C.是否能通过滤纸或半透膜D.是否均一.稳定.透明13.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A. KMnO4→O2B. CO 2→COC. Fe2O 3→FeD. Br-→Br214．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）B．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2）C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl﹣）D．新制氯水使红色布条褪色（HCl）15．下列说法正确的是（）A．漂白粉有效成分是氯酸钙B．液氯是纯净物，而氯水是混合物C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D．氯气通入水中能置换出氢气16.钠与水反应时可能产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成闪亮的小球；④小球迅速四处游动，发出嘶嘶的声音；⑤小球逐渐减小，最后消失；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
浙江省诸暨市牌头中学2017_2018学年高一化学下学期期中试题B201806280278
浙江省诸暨市牌头中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题（B）可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（共56分）1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A．铝粉与氧化铁粉末反应 B．碳酸钙受热分解C．乙醇燃烧 D．氧化钙溶于水2、在2 L容器中发生反应N 2＋3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6 mol /(L·s)，则这段时间为( )。
A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s3、微型锂碘电池可用作植入某些心脏病人体内的心脏起搏器的电源。
这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I－。
下列有关说法正确的是( )。
A．正极反应：2Li－2e－===2Li＋ B．负极反应：I2＋2e－===2I－C．总反应：2Li＋I2===2LiI D．金属锂作正极4、用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是( )A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液C．CuSO4溶液 D．酸性AgNO3溶液5、今有如下三个热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ/mol下列关于它们的表述正确的是( )。
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值C．反应热的关系：a＝b D．反应热的关系：2b＝c6、火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。
在电解精炼时( )A．粗铜接电源负极 C．杂质都将以单质形式沉积到池底B．纯铜作阳极 D．纯铜片增重2.56 g，电路中通过的电子为0.08 mol 7、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )。
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做题破万卷，下笔如有神 天才出于勤奋 浙江省诸暨市2017-2018学年高一化学1月月考试题B 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 N:14 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 Na:23
一:单选题: （每小题2分,共52分） 1．下列属于盐的是（） A．CO2 B．Ca(ClO)2 C．Na2O D．H2CO3 2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）
A．A B．B C．C D．D 3．下列属于电解质的是（） A．石墨 B．盐酸 C．葡萄糖 D．氢氧化钙 4．下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（） A．Mg→MgO B．CaO→CaCO3 C．Cl2→NaCl D．H2SO4→SO2 5．2Mg+CO22MgO+C的反应类型属于（） A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应 6．下列关于Cl和Cl说法正确的是（） A．具有相同的中子数 B．具有相同的质子数 C．具有相同的质量数 D．它们不互为同位素 做题破万卷，下笔如有神 天才出于勤奋 7．下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A．Na2SO4溶液 B．NH4Cl溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．石灰乳 8．下列说法不正确的是（） A．一水合氨的电离方程式：NH3·H2ONH4++OH﹣ B．亚硫酸的化学式：H2SO3 C．氯化镁的摩尔质量：95g D．Na+的结构示意图： 9．将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，X可能是（） A．O2 B．Cl2 C．SO2 D．CO2 10．一定温度和压强下，任何1mol气态物质具有相同的物理量是（） A．质量 B．密度 C．体积 D．摩尔质量 11．下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（）
A．A B．B C．C D．D 12．下列试剂的保存方式正确的是（） A．漂白粉不需要密封保存 B．镁条应保存在煤油中 C．FeCl2溶液保存时加入少量铁粉 D．NaOH溶液应保存在配有玻璃塞的试剂瓶中 13．下列离子方程式书写正确的是（） 做题破万卷，下笔如有神 天才出于勤奋 A．Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ B．FeCl3腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．向Mg(OH)2中加入盐酸：OH－+H+=H2O D．Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－ 14．下列几种试剂不能把浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是（） A．0. 1 mol·Lˉ1BaCl2溶液 B．澄清石灰水 C．稀盐酸 D．pH试纸 15．下列说法不正确．．．的是（）
A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧 B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料 C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆 D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂 16．下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是（） A．S→SO3 B．Fe→FeCl2 C．CuO→Cu(OH)2 D．SiO2→H2SiO3 17．下列物质中的主要成分不是硅酸盐的是（） A．玻璃 B．石英 C．陶瓷 D．水泥 18．下列说法不正确的是（） A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用 B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2 C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 做题破万卷，下笔如有神 天才出于勤奋 19．当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是（）
A．氢气和氯气 B．锌和硫酸 C．氢氧化钠和二氧化碳 D．钠和氧气 20．将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（）
A．Cl2 B．H2O2 C． CO2 D．NH3·H2O 21．下列说法正确的是（） A．浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性 B．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体 C．Cu与H2SO4在加热条件下发生反应，体现了浓H2SO4的还原性 D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2 22．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是（） A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．用CCl4作萃取剂，萃取后液体分层且下层无色 D．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 23．下列说法正确的是（） A．海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg2+转变成Mg(OH)2 B．在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全 C．工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来 做题破万卷，下笔如有神 天才出于勤奋 D．工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅 24．下列除杂方式正确的是（） A．NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入适量的Na2SO4过滤除去 B．CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去 C．K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯 D．Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去 25．亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应：
4HI+2NaNO2=2NaI+I2+2NO↑+2H2O。下列说法正确的是（） A．亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性 B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 C．向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I－不可能转化为I2 D．人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒 26．某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶于，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。根据题意下列结论不正确的是（）
A．铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4 B．由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应 C．溶于盐酸后得到的滤液中n(Fe2+):n(Fe3+)=1:1 D．若稀盐酸为3.0mol·L－1 400ml，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5mol·L－1
第II卷非选择题（共48分） 做题破万卷，下笔如有神 天才出于勤奋 27、以下物质中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氢氧化钠溶液，⑤铜。其中属于电解质的是_______（填编号，下同），属于非电解质的是________________。
28．将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：
请回答下列问题： （1）白色粉末的化学式是__________， 过程②的化学方程式是 。 （2）下列说法正确的是________。 A．过程③为物理变化 B．过程④是碳酸钠吸收空气中的CO2、水蒸气形成了碳酸氢钠 C．过程⑤发生了分解反应 D．整个变化过程中只有一个氧化还原反应 29．现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42－、I－、CO32－、Cl－、SO32－、MnO4－，请根据以下实验步骤及现象回答问题：
步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体 步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体
步骤三：往B溶液中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C （1）下列有关该溶液说法正确的是__________。 A．一定存在SO42－、I－、NH4+、SO32－ B．一定不存在Fe2+、CO32－、MnO4－ C．可能存在CO32－、Cl－、Na+、K+ D．可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl－ 做题破万卷，下笔如有神 天才出于勤奋 （2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是 。 （3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的________（填化学式）并加热，通过现象也能得出步骤一、二相同的结论。
（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是 。
30．已知A、B、C是金属单质，甲、乙、丙为常见气体，其中B是地壳中含量居第二位的金属元素。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： B____________，气体丙_______________。 （2）写出反应④的化学方程式：_________________________________， 写出反应⑥的化学方程式：_________________________________。 （3）物质F的溶液中通入过量的空气和氨气的混合气体，同样会产生红棕色沉淀H，写出发生反应的总的离子方程式__________________________________________________。过滤后，检验滤液中阳离子的方法为________________________________________________。
31．实验室需要配制250ml 1.6mol·L－1的NaOH溶液，请回答下列问题： （1）称取NaOH固体______g。 （2）在配制该溶液的过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范是____。根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是________、__________。