2019高中化学 第三章 晶体结构与性质 第2节 分子晶体与原子晶体课时作业 新人教版选修3
第三章第二节分子晶体与原子晶体基础巩固一、选择题1．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( C )A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角解析：联想教材中SiO2的晶体空间结构模型，每个硅原子与4个氧原子结合形成4个共价键，每个氧原子与2个硅原子结合形成2个共价键，其空间网状结构中存在四面体结构单元，硅原子位于四面体的中心，氧原子位于四面体的4个顶角，故D项错误；金刚石的最小环上有6个碳原子，SiO2的晶体结构可将金刚石晶体结构中的碳原子用硅原子代替，每个Si—Si键中“插入”一个氧原子，所以其最小环上有6个硅原子和6个氧原子，Si、O原子个数比为1∶1，故A、B两项错误，C项正确。
2．(双选)下列晶体性质的比较中，正确的是( AD )A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅B．沸点：NH3>H2O>HFC．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4解析：由C—C、C—Si、Si—Si键的键能和键长可判断A项正确；由SiI4、SiBr4、SiCl4的相对分子质量可判断D项正确；沸点H2O>HF>NH3，二氧化硅是原子晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度小，B、C项错误。
3．根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是( B )A．熔点2700℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电解析：本题考查的是各类晶体的物理性质特征。
A项中延展性好，不是原子晶体的特征，因为原子晶体中原子与原子之间以共价键结合，而共价键有一定的方向性，使原子晶体质硬而脆，A项不正确，B项符合原子晶体的特征，C项应该是离子晶体，D项符合分子晶体的特征，所以应该选择B项。
4．碘的熔、沸点低，其原因是( C )A．碘的非金属性较弱B．I—I键的键能较小C．碘晶体属于分子晶体D．I—I共价键的键长较长解析：分子晶体的熔、沸点低，是因为分子晶体内部的分子间作用力小。
5．我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。
据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。
其原因可能是( B ) A．碳、氮原子构成平面结构的晶体B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C．氮原子电子数比碳原子电子数多D．碳、氮的单质的化学性质均不活泼解析：由“这种化合物可能比金刚石更坚硬”可知该晶体应该是一种原子晶体，原子晶体是一种空间网状结构而不是平面结构，所以A选项是错误的。
由于氮原子的半径比碳原子的半径要小，所以二者所形成的共价键的键长要比碳碳键的键长短，所以该晶体的熔、沸点和硬度应该比金刚石更高，因此B选项是正确的。
而原子的电子数和单质的活泼性一般不会影响到所形成的晶体的硬度等，所以C、D选项也是错误的。
6．(2018·浙江考前特训学考)下列说法正确的是( B )A．二氧化硅与二氧化碳都是共价化合物，且晶体类型相同B．氧气生成臭氧的过程中有化学键的断裂和生成C．因为氮气的键能比氧气的键能大，所以氮气的沸点比氧气的高D．硫与氖晶体均是由单原子构成的分子晶体解析：A、SiO2中Si与O形成共价键，CO2中C与O形成共价键，所以二者都是共价化合物，但是SiO2形成的是原子晶体，CO2形成分子晶体，A错误。
B、所有化学反应过程都是反应物中化学键断裂后，重新组合生成产物，B正确。
C、N2与O2的晶体都是分子晶体，二者沸点的高低取决于分子间作用力的相对大小，与分子中共价键的键能无关，C错误。
D、硫原子最外层没有达到稳定结构，所以晶体中必然是通过某种形式构成稳定的分子，再通过分子间作用力形成晶体，D错误。
正确答案B。
7．下列性质适合于分子晶体的是( C )①熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电②熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃④熔点97.81℃，质软、导电，密度为0.97 g·cm－3A．①②B．①③C．②③D．②④解析：分子晶体熔点较低，①中物质熔点高，不是分子晶体，④是金属钠的性质。
8．美国《科学》杂志曾报道：在40 GPa的高压下，用激光加热到1800 K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是( B )A ．该原子晶体中含有极性键B ．该原子晶体易气化，可用作制冷材料C ．该原子晶体有很高的熔点D ．该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料解析：CO 2由固态时形成的分子晶体变为原子晶体，其成键情况也发生了变化，但化学键依然为极性共价键，故A 正确。
CO 2原子晶体具有高硬度、高熔点等特点，故C 、D 选项正确，B 项错误。
9．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是( C )A ．金刚石和硫的熔化B ．食盐和石蜡的熔化C ．碘和干冰的升华D ．二氧化硅和氧化钠的熔化解析：金刚石是原子晶体，熔化时克服共价键，硫是分子晶体，熔化时克服范德华力；食盐是离子化合物，熔化时克服离子键，石蜡是非晶体，没有固定的熔沸点，熔化时克服范德华力；碘和干冰均为分子晶体，升华时克服的都是范德华力；二氧化硅是原子晶体，熔化时克服共价键，氧化钠是离子化合物，熔化时克服离子键。
二、非选择题10．(1)如图为干冰的晶胞结构，观察图形，确定在干冰中每个CO 2分子周围有__12____个与之紧邻且等距离的CO 2分子。
在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，出现的现象为__镁粉在干冰中继续燃烧，发出耀眼的白光，并有黑色物质生成____，反应的化学方程式是__2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C____。
(2)下列三种晶体①CO 2，②CS 2，③SiO 2的熔点由高到低的顺序是__③____>__②____>__①____(用序号填空)，其原因是__SiO 2是原子晶体，CO 2、CS 2是分子晶体，所以SiO 2熔点最高；CO 2和CS 2组成和结构相似，且CS 2的相对分子质量大于CO 2的相对分子质量，所以CS 2的熔点高于CO 2____。
解析：(1)以晶胞中的任意一个顶点为坐标原点，以通过该顶点的三条棱边为坐标轴建立起一个三维直角坐标系，在坐标原点的周围可以无隙并置8个晶胞，这样在每一个坐标轴上都可以看到有两个与坐标原点上的CO 2分子等距离的CO 2分子，但是这些CO 2分子与坐标原点上的CO 2分子的距离并不是最近的。
与坐标原点上的CO 2分子最近的CO 2分子应该是每一个晶胞的面心上的，其距离应是前者的22，每个CO 2分子周围共有12个这样的CO 2分子。
(2)一般来说，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，因为原子晶体熔化时要破坏共价键，而分子晶体熔化时只是克服分子间作用力，分子间作用力比共价键弱得多。
如果同为分子晶体，当分子的组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高。
11．(2018·黑龙江哈尔滨高三模拟)Ⅰ.下列有关晶体结构或性质的描述中正确的是__AD____。
A ．C 60分子间只有范德华力，该晶体的晶胞为面心立方结构，属于分子密堆积B ．因金属性K>Na ，故金属钾的熔点高于金属钠C ．金刚石与石墨晶体中，碳原子和C －C 键的比值相同D ．要使离子晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键 Ⅱ.硼及其化合物应用广泛。
回答下列问题：(1)基态B 原子的价电子轨道表达式为______，其第一电离能位于同周期元素的第__7____位(按照由大到小顺序)。
(2)常温常压下硼酸(H 3BO 3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图a 。
图a 中原子的杂化方式有__sp 2、sp 3____。
从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：__硼酸分子间通过氢键缔合，加热时部分氢键被破坏____。
(3)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b 所示。
①1 mol BN 晶体中，共价键的个数为__4N A ＝4×6.02×1023____。
硼原子和氮原予所连接的最小环为__六____元环。
②晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。
如图b 所示，其中原子坐标参数X 为(0,0,0)，Y 原子的坐标参数为(1/2,0,1/2)，则Z 原子的坐标参数为__(34，34，34)____。
晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。
己知最近的两个B 原子的距离a nm ，阿伏加德罗常数值为N A ，则立方氮化硼的密度d ＝__4×25____g·cm －3。
(列出计算式即可)解析：Ⅰ.A、C60分子间只有范德华力，该晶体的晶胞为面心立方结构，属于分子密堆积，故A正确；B．因金属性K>Na，故金属钾的熔点低于金属钠，故B错误；C．金刚石中每个碳原子形成四个C—C键，每个碳碳键由两个碳原子共用；对于1单位碳原子，C—C数＝1*4/2=2,所以金钢石晶体中碳原子个数与C—C键数之比1：2；石墨中，石墨是平面六边结构，每个碳与其他三个碳形成三个共价键，每个键被两个碳原子共用，一个碳原子占有1/2键，(碳原子与其他三个碳原子形成三个共价键)1/2*3=3/2，所以碳原子与碳-碳键比1：3/2=2：3，金刚石与石墨晶体中，碳原子和C—C键的比值不相同，故C错误；D.要使离子晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键，故D正确；故选AD。
Ⅱ.(1)基态B原子的价电子轨道表达式为，其第一电离能位于同周期元素的第7位，比Be小；(2)图a中原子的杂化方式有B是sp2，O是sp3，从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：硼酸分子间通过氢键缔合，加热时部分氢键被破坏；(3)①1 mol BN晶体中，共价键的个数为4N A＝4×6.02×1023，硼原子和氮原子所连接的最小环为六元环。
Z原子的坐标参数为：(34，34，34)；立方氮化硼的密度d＝4×25N A2a2×10－7。
能力提升一、选择题1．支持固态氨是分子晶体的事实是( C )A．氮原子不能形成阳离子B．铵离子不能单独存在C．常温下，氨是气态物质D．氨极易溶于水2．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球形”的C60熔进“足球形”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
高中化学选择性必修二 第3章第2节 共价晶体练习下学期(原卷版)
第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与共价晶体第二课时共价晶体一．选择题1.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。
下列有关说法正确的是A. 磷化硼晶体的化学式为BP，属于分子晶体B. 磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C. 磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键D. 磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与二氧化碳相同2.二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示：关于二氧化硅晶体的下列说法中，正确的是A. 晶体中键为B. 二氧化硅晶体的分子式是C. 晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构D. 晶体中最小环上的原子数为83.根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A. 锂在空气中燃烧生成的氧化物是，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是B. 链状烷烃的结构和性质都相似，则分子组成不同的链状烷烃一定互为同系物C. 晶体硅熔点高、硬度大，则可用于制作半导体材料D. 金刚石的硬度大，则的硬度也大4.以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 18g冰图中含键数目为B. 28g晶体硅图中含有键数目为C. 44g干冰图中含有个晶胞结构单元D. 石墨烯图是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含键数目为5.下列反应只需要破坏共价键的是A. 晶体硅熔化B. 碘升华C. 熔融D. NaCl溶于水6.下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中，正确的是A. 在晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键B. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C. 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子D. HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF7.GaAs 晶体的熔点很高，硬度很大，密度为，Ga 和 As 的摩尔质量分别为和，原子半径分别为和 pm，阿伏加德罗常数值为，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是A. 该晶体为原子晶体B. 在该晶体中，Ga 和 As 均无孤对电子，Ga 和 As 的配位数均为 4C. 原子的体积占晶胞体积的百分率为D. 所有原子均满足 8 电子稳定结构8.2018年7月5日科学杂志在线报道：合成一种新的具有超高热导率半导体材料砷化硼。
人教高中化学选修三课后限时作业：第3章 第2节 第1课时 分子晶体 含解析
第三章第二节第1课时(建议用时：35分钟)知识点基础训练能力提升1.分子晶体构成微粒及其作用力1,2,3,4,7,9,1012,13,14，15,16,172.分子晶体结构特征及其性质5,6,8,111．下列有关分子晶体的叙述中，正确的是()A．分子晶体中只有分子间作用力没有共价键B．分子间一定存在氢键C．分子中的各原子都一定满足最外层8电子结构D．分子晶体熔化时一定破坏了范德华力答案D2．下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是()A．非金属单质B．非金属氧化物C．含氧酸D．金属氧化物C解析非金属单质中的金刚石、非金属氧化物中的SiO2均为原子晶体；而金属氧化物通常为离子化合物，属离子晶体。
3．下列晶体由原子直接构成，但属于分子晶体的是()A．固态氢B．固态氖C．磷D．三氧化硫B解析根据题意可知必须是单原子分子，符合条件的只有稀有气体，B项正确。
4．下列有关叙述错误的是()A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键B．由极性键形成的分子可能是非极性分子C．水和冰中都含有氢键D．分子晶体中一定存在范德华力，可能有共价键A解析水是一种稳定的化合物，是因为O—H共价键键能较大，与氢键无关；CO2是由极性键形成的非极性分子；分子晶体中也可能无共价键，如由稀有气体分子形成的晶体。
5．德、俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到一种低熔点物质——高聚氮，这种高聚氮的氮氮键比N2分子中的氮氮叁键要弱得多。
下列有关高聚氮的说法不正确的是()A．高聚氮晶体属于分子晶体B．高聚氮是一种单质C．高聚氮的沸点高于氮气D．高聚氮转变成氮气是氧化还原反应D解析由题中信息，N—N键要比NN键弱得多，且高聚氮的熔点较低，说明高聚氮是分子晶体，A项正确；高聚氮只含氮元素，属于单质，转变为N2的过程中化合价不变，故不属于氧化还原反应，B项正确，D项错误；高聚氮是氮气发生聚合得到的，相对分子质量高于氮气，范德华力更大，因而沸点高于氮气，C项正确。
高中化学第3章晶体结构与性质第2节分子晶体与共价晶体第2课时共价晶体课时作业新人教版选择性必修2
第三章 第二节 第2课时一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为 2 700 ℃，其晶胞结构如图所示。
下列说法错误的是( C )A ．SiC 晶体中碳原子和硅原子均采用sp 3杂化B ．距离硅原子最近的硅原子数为12C ．金刚石的熔点低于2 700 ℃D ．若晶胞参数为a pm ，则该晶体的密度为1606.02×10－7a3 g·cm －3 解析：SiC 晶体中碳原子周围有4个硅原子，而硅原子有4个碳原子，均采用sp 3杂化，A 正确；在SiC 中距离硅原子最近的硅原子数为与距离碳原子最近的碳原子数是一样的，而距离碳原子最近的碳原子数和干冰中二氧化碳的配位数是一样的，所以是12个，B 正确；共价键的键长越短，键能越大，熔沸点越高，C —C 键键长比Si —Si 键键长短，金刚石的熔点高于2 700 ℃，C 错误；碳原子位于晶胞的顶点和面心，个数为4，硅原子位于体内，个数为4，若晶胞参数为a pm ，则该晶体的密度为160 g N A ×a 3×10－30cm 3＝1606.02×10－7a 3g·cm －3，D 正确。
故选C 。
2．下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是( A )A ．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体B ．金刚石晶胞中含有6个碳原子C ．60 g SiO 2晶体中所含共价键数目为6N A (N A 是阿伏加德罗常数的值)D ．金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力解析：金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体，A 项符合题意；金刚石的晶胞中含有碳原子数为8×18＋6×12＋4＝8个，B 项不符合题意；60 g SiO 2晶体的物质的量为 1 mol,1 mol Si 原子与4 mol O 原子形成4 mol 硅氧键，1 mol O 原子与2 mol Si 原子形成2 mol硅氧键，故1 mol SiO2中含4 mol硅氧键，即共价键数为4N A，C项不符合题意；二氧化硅晶体属于共价晶体，熔化时破坏共价键，D项不符合题意。
高中化学选修3 第三章晶体结构与性质 讲义及习题
高中化学选修三第三章晶体结构与性质一、晶体常识1、晶体与非晶体比较2、获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固.②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
③溶质从溶液中析出.3、晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”.4、晶胞中微粒数的计算方法-—均摊法某粒子为n个晶胞所共有,则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学常见的晶胞为立方晶胞.立方晶胞中微粒数的计算方法如下：①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4③晶胞面上粒子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有，即为1注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。
二、构成物质的四种晶体1、四种晶体的比较晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体质硬度一般较软很硬一般较硬，少部分软较硬熔沸点很低很高一般较高，少部分低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂(Na等与水反应）大多易溶于水等极性溶剂导电传热性一般不导电,溶于水后有的导电一般不具有导电性（除硅）电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电延展性无无良好无物质类别及实例气态氢化物、酸（如HCl、H2SO4)、大多数非金属单质(如P4、Cl2）、非金属氧化物（如SO2、CO2，SiO2除外)、绝大多数有机物（有机盐除外）一部分非金属单质（如金刚石、硅、晶体硼），一部分非金属化合物(如SiC、SiO2）金属单质与合金（Na、Mg、Al、青铜等）金属氧化物（如Na2O）,强碱（如NaOH），绝大部分盐(如NaCl、CaCO3等）2、晶体熔、沸点高低的比较方法（1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体.金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。
如熔点:金刚石＞碳化硅＞硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强,相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
人教版高中化学选择性必修二第3章晶体结构与性质第1节第2课时晶胞晶体结构的测定练习含答案
第2课时晶胞晶体结构的测定课后·训练提升基础巩固1.测定晶体结构最常用的方法是进行X射线衍射实验,其工作原理如图所示。
下列有关说法错误的是()。
A.X射线透过晶体时会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰B.同一种物质的X射线图谱相同C.能够通过X射线图谱计算晶胞形状和大小、原子在晶胞中的数目和位置X射线衍射实验分析物质微观结构是测定原子空间排布的重要途径X射线图谱不同。
2.下列结构示意图中,不能表示晶胞的是()。
,不能和下一个单元重合,不是重复单元,不能表示晶胞,故C项错误。
3.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物的晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的是()。
A.ZXY 3B.ZX 2Y 6 8 D.ZX 8Y 12X 占据8个顶角,属于该晶胞的X 的数目为8×18=1;Y 占据12条棱的中间,属于该晶胞的Y 的数目为12×14=3;Z 占据该晶胞的体心,属于该晶胞的Z 的数目为1。
故该化合物的化学式为ZXY 3。
4.磁光存储的研究是Williams 等在1957年使Mn 和Bi 形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。
如图是Mn 和Bi 形成的某种晶体的结构示意图,则该物质的化学式可表示为( )。
A.Mn 2BiB.MnBi 3 D.Mn 4Bi 3Mn 的个数为12×16+6×13+2×12+1=6,含有Bi 的个数为6,则该物质的化学式为MnBi 。
5.已知某晶体的晶胞如图所示,则该晶体的化学式为( )。
A.XYZB.X 2Y 4Z Z D.X 4Y 2Z原子位于晶胞顶角,该晶胞含有的X 原子数目为8×18=1;Y 原子位于该晶胞内,共有4个,因此该晶胞中含有的Y 原子数目为4;Z 只有1个,位于晶胞的体心上,故该晶体的化学式为XY 4Z 。
6.冰晶石(化学式为Na 3AlF 6)的晶体结构单元如图所示(“”位于大立方体的顶角和面心,“”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心)。
高中化学晶体结构与性质 第2节 分子晶体与共价晶体(第1课时)夯基提能作业 新人教版选择性必修2
第三章第二节第1课时A 级·基础达标练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列有关物质结构和性质的叙述正确的是( D )A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键B．水蒸气、水、冰中都含氢键C．分子晶体中，共价键键能越大，其熔、沸点越高D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键解析：本题考查的是分子间作用力与氢键的存在。
水是一种稳定的化合物，因为水分子内O—H共价键牢固；水蒸气中水以单个的H2O分子形式存在，不存在氢键；分子晶体的熔、沸点高低与分子间作用力的大小有关，与共价键的强弱无关；分子晶体中也有无共价键的，如稀有气体的晶体。
故正确答案为D。
2．(2021·武汉高二检测)下列物质在室温下均是分子晶体的是 ( B )A．H2O、CH4、HFB．红磷、硫、碘C．CO2、SO2、NO2D．H2SO4、CH3CH2OH、HCHO解析：题目的核心是“室温”，在该条件下H2O、H2SO4、CH3CH2OH均为液体，而CH4、HF、CO2、NO2、SO2、HCHO均为气体，故B项正确。
3．(2021·邯郸高二检测)下列有关分子晶体的说法一定正确的是 ( B ) A．分子内均存在共价键B．分子间一定存在范德华力C．分子间一定存在氢键D．其结构一定为分子密堆积解析：稀有气体为单原子分子，不含任何化学键，A项错误；分子晶体一定含有范德华力，可能含有氢键，B项正确，C项错误；只存在范德华力的分子晶体采取分子密堆积，D 项错误。
4．(2021·银川高二检测)下列关于CH4和CO2的说法正确的是 ( A )A．固态CO2属于分子晶体B．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子C．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2D．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp2解析：固态CO2是分子晶体，A项正确；CH4分子是正四面体对称结构，其为含有极性键的非极性分子，B选项错误；CH4和CO2都是分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，与键能无关，C选项错误；CH4为正四面体结构，碳原子的杂化类型是sp3杂化，CO2为直线形分子，碳原子的杂化类型是sp杂化，D选项错误。
人教版2019学年高中化学第三章晶体结构与性质第2节分子晶体与原子晶体课时作业选修3
第三章第二节分子晶体与原子晶体基础巩固一、选择题1．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( C )A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角解析：联想教材中SiO2的晶体空间结构模型，每个硅原子与4个氧原子结合形成4个共价键，每个氧原子与2个硅原子结合形成2个共价键，其空间网状结构中存在四面体结构单元，硅原子位于四面体的中心，氧原子位于四面体的4个顶角，故D项错误；金刚石的最小环上有6个碳原子，SiO2的晶体结构可将金刚石晶体结构中的碳原子用硅原子代替，每个Si—Si键中“插入”一个氧原子，所以其最小环上有6个硅原子和6个氧原子，Si、O原子个数比为1∶1，故A、B两项错误，C项正确。
2．(双选)下列晶体性质的比较中，正确的是( AD )A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅B．沸点：NH3>H2O>HFC．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4解析：由C—C、C—Si、Si—Si键的键能和键长可判断A项正确；由SiI4、SiBr4、SiCl4的相对分子质量可判断D项正确；沸点H2O>HF>NH3，二氧化硅是原子晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度小，B、C项错误。
3．根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是( B )A．熔点2700℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电解析：本题考查的是各类晶体的物理性质特征。
A项中延展性好，不是原子晶体的特征，因为原子晶体中原子与原子之间以共价键结合，而共价键有一定的方向性，使原子晶体质硬而脆，A项不正确，B项符合原子晶体的特征，C项应该是离子晶体，D项符合分子晶体的特征，所以应该选择B项。
高中化学 第三章 晶体结构与性质 2.2 原子晶体同步检测3高中3化学试题
促敦市安顿阳光实验学校第2课时原子晶体记一记探一探一、原子晶体的概念及其性质1．分析石、二氧化硅的晶体结构模型，判断原子晶体的化学式是否可以代表其分子式？[提示] 原子晶体中不存在单个小分子，所以其化学式只表示组成的元素及其原子个数比，不能表示分子式。
2．不同原子晶体熔、沸点及硬度不同，如熔点石>晶体硅>晶体锗，原因何在？[提示] 原子晶体是由原子之间通过共价键结合在一起，所以其熔、沸点的高低主要取决于共价键的强弱。
而共价键的强弱可以通过键能、键长参数比较，而键长主要与成键的原子半径大小有关。
二、分子晶体和原子晶体的比较分子晶体与原子晶体最本质的差别是什么？为何C===O键能大于Si—O键键能，但是CO2熔、沸点远低于SiO2?[提示] 分子晶体与原子晶体最本质的区别在于形成晶体的微粒以及微粒间的作用力，分子晶体是由分子间通过微弱的分子间作用力结合在一起，而原子晶体是原子间通过强烈的共价键结合在一起。
虽然C===O键能大，但是CO2晶体熔化和汽化时并没有破坏C===O键，只破坏分子间范德华力，而Si—O键键能虽然小于C===O键能，但SiO2熔化、汽化时要破坏Si—O键。
判一判判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)由原子直接构成的晶体一是原子晶体。
(×)(2)具有共价键的晶体一是原子晶体。
(×)(3)原子晶体在固态或熔化时都一不导电。
(×)(4)原子晶体由于硬度及熔、沸点都较高，故常温时不与其他物质反。
(×)(5)SO2与SiO2的化学键类型相同，晶体类型也相同。
(×)(6)1 mol晶体硅中含 4 mol Si—Si键。
(×)(7)60 g SiO2晶体中含4 mol Si—O键。
(√)(8)原子晶体中不存在分子，所以SiO2只表示原子个数比。
(√)(9)以二氧化硅为主要成分的水晶和玛瑙均为原子晶体。
高中化学第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与原子晶体第2课时课时作业-2019word版可打印
答案 (1)原子 共价键
(2)HF分子间能形成氢键，熔化时需要消耗的能量更多
(3)③④
解析 A组熔点很高，应是原子晶体，原子晶体熔化时破坏的是共价键；B组是分子晶体，且结构相似，一般是相对分子质量越大，熔点越高；HF的相对分子质量最小但熔点比HCl高，出现反常的原因是HF分子间存在氢键，HF熔化时除了破坏分子间作用力，还要破坏氢键，所需能量更高，因而熔点更高，分子晶体在固态时和熔化状态时都不导电。
5．下列晶体性质的比较中不正确的是( )
A．熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
B．沸点：NH3＞PH3
C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅
D．熔点：SiI4＞SiBr4＞SiCl4
答案 C
解析 A项中三种物质都是原长：C—C＜C—Si＜Si—Si，故键能：C—C＞C—Si＞Si—Si。键能越大，原子晶体的熔点越高，A项正确；因为NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点大于PH3的沸点，B项正确；二氧化硅是原子晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小，C项错误；四卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，熔点越高，D项正确。
晶体硅：1 410 ℃
HCl：－115 ℃
晶体硼：2 300 ℃
HBr：－89 ℃
二氧化硅：1 710 ℃
HI：－51 ℃
根据表中数据回答下列问题。
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_____________。
(2)B组中HF熔点反常是由于____________。
(3)B组晶体不可能具有的性质是________________。
5．固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是( )
第二节分子晶体与原子晶体第一课时练习
第三章第二节分子晶体和原子晶体（第一课时）限时练1.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( )A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘2.（双选）在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是( )A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点3．干冰晶胞如图所示，分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为( )A．6 B．8 C．10 D．124.（双选）最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是 ( )A.C60是一种新型的化合物B.C60和石墨都是碳的同素异形体C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体D.C60相对分子质量为7205.支持固态氨是分子晶体的事实是( )A.氮原子不能形成阳离子B.铵离子不能单独存在C.常温下，氨是气态物质D.氨极易溶于水6．水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是()A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量7、白磷分子（P）如右图所示，则31 g白磷分子中存在共价键的数目为（）A．4N A B．N A C．105N A D．0.25N A8．下列有关分子晶体的说法中一定正确的是()A．分子内均存在共价键B．分子间一定存在范德华力C．分子间一定存在氢键D．其结构一定为分子密堆积9．在常温、常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于()A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断10．（双选）下列性质适合分子晶体的是()A．熔点1 070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点1 003.1℃，液态时导电，水溶液导电C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃D．熔点97.81℃，易液化，液态时不导电11．构成分子晶体的粒子是____，这类粒子间的作用力一定有________，还可能有____。