钠的习题(含答案)
1.下列有关钠的说法中，不正确的是 ( )
A.金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同
B.钠钾合金通常状况下为液态，可作原子反应堆的导热剂
C.钠的化学性质很活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中(已知CCl4的密度比水大)
D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序中位于钠后面的金属
2.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 ( )
A.HCl
B.NaOH
C.K2SO4
D.CuSO4
3.金属钠放置在空气中，最后生成的物质是 ( )
A.Na2O
B.Na2O2
C.NaOH
D.Na2CO3
4.与Na+的电子数相同的分子是 ( )
A.Mg2+
B.H2O
C.F-
D.CH4
5.关于Na+描述正确的是 ( )
A.是银白色金属
B.极易被氧化
C.可存在于晶体或溶液中
D.水溶液呈碱性
6.将2.3g钠放入100g水中，生成的溶液中溶质的质量分数 ( )
A.＝2.3%
B.＝4％
C.>2.3％
D.>4％
7.将含有某种杂质的金属钠样品4.6g投入足量稀硫酸中，充分反应后，没有固体剩余，收集到氢气0.18g，则该样品中可能混入的杂质是 ( )
A.Mg
B.Al
C.K
D.Zn
8.将一小块金属钠置于空气中，长时间放置后，有如下现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；
④固体表面潮湿.上述现象出现的先后顺序是 ( )
A.①②③④
B.②③④①
C.②③①④
D.③②④①
9.相同质量的钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量比是 ( )
A.36:69:92
B.23:24:27
C.9:12:23
D.23:12:19
10、将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是 ( )
A.黄色固体混合物
B.硫与硫化钠
C.过氧化钠与硫化钠
D.氧化钠与硫化钠
11、将2.3 g金属Na投入97.7 g水中，所得到的溶液中所含溶质的质量分数是 ( )
A.2.3％
B.4％
C.小于4％
D.大于4％
12.将多少克金属钠放人10g水中，反应后得到的溶液恰好为10℃时的饱和溶液?此饱和溶液中溶质的质量分数是多少?(已知10℃时此溶液中溶质的溶解度为22 g)
1、答案：CD[提示：Na 比水轻，而CCl 4的密度比水大，Na 放入其中浮在表面，达不到隔绝空气和水的目的]
2、答案：D[提示：△m ＝m(加入)-m(析出)，若加入的多析出的少，则溶液增重，反之溶液质量减轻.A 、B 、C 中投入Na 析出H 2，二者关系为：2Na ——H 2，即投入46 g 钠，逸出2 g 氢气，溶液质量增加44 g ，但D 中总反应为：2Na+2H 2O+CuSO 4 =Cu(OH)2↓+H 2↑+Na 2SO 4，Cu(OH)2不溶于水，属于析出的物质，因此投入46 g 钠时，溶液中析出的物质总质量为100g]
3、答案：D
4、答案：BD[提示：Na +的电子数为10，电子数也为10的分子是H 2O 、CH 4]
5、答案：C[提示：注意金属钠与钠离子的区别]
6、答案：C[提示：NaOH ％＝4/(2.3+100-0.1)×100％]
7、答案：CD[提示：由Na 与稀硫酸反应的化学方程式可知：2Na ——H 2，若4.6 g 固体全为金属钠，则应放出H 2 0.2g>0.18g ，说明杂质金属产生同样多的氢气消耗的质量多，故选择C 、D]
8、答案：B
9、答案：A[提示：由2Na ——H 2，Mg ——H 2，2Al ——3H 2知，若金属质量为m ，则Na 产生的H 2为m23，Mg 产生的H 2为m12，Al 产生的H 2为m9，故三者质量之比为m23:m12 :m9=36:69:92，答案为A]
10、〔分析〕 在加热条件下，钠既能与硫化合生成Na 2S ，也能与空气中的氧气反应生成Na 2O 2，而钠相对于硫又是过量的，所以除生成Na 2S 外还有Na 2O 2生成.
答案：AC
11、〔分析〕 Na 放入水中，与水反应，生成的NaOH 溶于水中形成NaOH 溶液，同时放出H 2.因此可按照下列关系式进行计算：
2Na ～2NaOH ～H 2
46 80 2 2.3 g x y
y
x g 2803.246==，解得x=4g ，y=0.1g.溶液的质量为：2.3g+97.7 g-0.1 g<100g ，所以所得溶液中溶质的质量分数大于4％.答案：D
12、答案：解：设加入的金属钠的质量为x ，则
2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ X 2340x 23
x ,22
10022231023
40+=-+x
x x
解得 x=1.15g.
所得饱和溶液中溶质的质量分数=%1002210022⨯+g g g =18%.。
钠练习题及答案
第3章金属及其化合物单元钠测试题1．以下各组中两种物质作用时，反响条件或反响物用量改变，对生成物没有影响的是( )A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．NaOH溶液与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液2．一块外表已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g 水中，收集到氢气0.2g。
那么原来钠块外表被氧化的钠的质量是( )A．6.2g B．4.6gC．7.8g3．2.3g钠在枯燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为( )A．Na2O2B．Na2OC．Na2O与Na2O2D．无法确定4．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是( ) A．分别将它们配制成溶液，再参加澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再参加NaOH溶液C．分别将它们配制成溶液，再进展焰色反响D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生。
5．在一定条件下，将钠与氧气反响的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中与，那么该生成物的成分是( )A．Na2O B．Na2O2C．Na2O与Na2O2D．Na2O2与NaO26．向硫酸铜溶液中参加一小块金属钠后，观察到的现象有( )①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④钠周围蓝色沉淀局部变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量红色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧ D．②⑥⑦二、非选择题7．(6分)“套管实验〞是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进展的实验。
因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。
下面这个实验为“套管实验〞，实验装置如以下图，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。
请观察实验装置，分析实验原理，并答复以下问题：(1)整个实验过程中，能观察到的现象为①烧杯A中________；②小试管中________；③烧杯B中____________________________；(2)实验完毕时，在操作上要特别注意的问题是_______________________________________________________ _________________；(3)写出实验过程中发生反响的化学方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
钠和氯的习题和答案
1 Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：。
Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：。
与水的反应：化学方程式为：。
氧化钠（Na2O）：色固体；与水反应的方程式；过氧化钠（Na2O2）：色固体；与水反应的方程式；与CO2反应的方程式。
1．氯的物理性质：通常是色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
2．氯化学性质：与金属反应：Na＋Cl2 ；Fe＋Cl2； Cu＋Cl2。
与H2反应：H2＋Cl2，H2与Cl2光照可发生爆炸，与水的反应是与碱的反应，NaOH： Ca(OH)2： (工业上生产漂白粉或漂粉精)3氯水的主要成份: ，氯水中真正起漂白作用的是；由于含见光分解，所以氯水应该保存在试剂瓶中。
一选择题1做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块，原因是A．块大了钠会沉于水底 B．钠不会熔化 C．容易发生爆炸 D．会使水沸腾2 下列物质在空气中长期放置，质量会减轻的是A．Na B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3·10H2O3牛军同学取出一小块Na再切成两块，其中一块加执燃烧后得到淡黄色固体，另一块变成白色粉末。
由此不能说明的是A．常温下Na 可与O2反应 B．Na单质硬度小C．加热条件下Na可以在空气中燃烧 D．Na与水反应产生H24将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成小球并在液面上到处游动 B．有气体产物生成 C．溶液中有银白色金属析出 D．溶液变浑浊5钠应用于电光源是由于A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 B．钠很软C．钠是一种电的良导体 D．钠燃烧发出黄色火焰6下列关于氯气的描述中，正确的是A．氯气以液态形式存在时可成为氯水或液氯 B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体氯化铜C．有氯气参加的反应必须在溶液中进行 D．钠在氯气中燃烧，生成白色的氯化钠7金属钠着火时，可以灭火的物质是A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳8氯气能使紫色石蕊溶液（）A．褪色 B．变成红色 C．先褪色后变红 D．先变红后褪色9下列说法不正确的是（）A．次氯酸滴在大理石上不会有气泡产生 B．次氯酸显酸性，所以有杀菌漂白作用C．用自来水养金鱼时，需将水先晒一段时间，然后注入鱼缸中 D．次氯酸与过氧化钠的漂白原理较相似10通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中11将下列物质投入到盐酸中，不会有气泡生成的是A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO312 能使干燥的有色布条褪色的是A. 氯气B. 液氯C. 氯水D. 盐酸13下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是A. 金属钠在氯气中燃烧B. 铜在氯气中燃烧C. 氢气在氯气中燃烧D. 钠在氧气中燃烧二填空题1灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，可以看到的现象是，再向集气瓶中注入少量的水可观察到的现象是。
钠单质的练习题
钠单质练习题[预习]1.切开钠的断面呈____色,有____光泽,能用小刀切割,表明钠的硬度____.金属钠____导电,密度____,熔点_____.2.切开的光亮的金属钠断面在空气中会______,原因是____________________,反应的化学方程式为__________,若金属钠在空气中燃烧,则生成的是________________,燃烧时火焰呈______色,反应的化学方程式_________________.3.将一小块金属钠投入水中,反应的化学方程式为___________,其中____是还原剂,_______是氧化剂.4.下列叙述正确的是( )A.钠燃烧的火焰为浅蓝色B.刚切开的金属钠截面变暗淡是由于生成了过氧化钠C.钠与单质硫可剧烈化合D.钠通常作氧化剂5.下列叙述错误的是( )A.自然界中的钠只能以化合态存在B.金属钠保存在空气中C.钠与硫化合时作还原剂D.钠与水反应时作氧化剂6.下列应用中与钠无关的是( )A.用来还原钛、锆、铌等的卤化物,从而获得这些金属B.应用在电光源上C.用于制原子反应堆的导热剂D.用于制造半导体材料[课堂内外练习]1.钠与水反应时产生的各种现象如下:①钠浮在水面上,②钠沉在水底,③钠熔化成银白色的水球,④小球迅速游动逐渐减小,⑤发出嘶嘶的声音,⑤滴入酚酞后溶液显红色,其中正确的一组( )A.①②③④⑤B.全部C.①③④⑤⑥D.①③④⑥2.解释钠与水反应的实验现象:3.将钠投入下列溶液中,产生气体并生成白色沉淀的是( )A.Ca(OH)2饱和溶液B.MgSO4溶液C.KCl溶液D.CuSO4溶液4.下列离子方程式正确的是( )A.钠投入到水中 Na+H2O=Na++OH -+H2↑B.钠投入硫酸铜溶液中 2Na+Cu2+=2Na++CuC.钠投入到盐酸中2Na+2H+=2Na++CuD.固体氢氧化钠投入到盐酸中 NaOH+H+=Na++H2O[课后练习]1.金属钠在空气中最终将变成( )A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO32.钠与水反应时现象与钠的下列性质无关的是( )A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性3.欲使每10个水分子中溶有1个Na+,则90mL水中投入金属钠的质量为( )A.10.5gB.11.5gC.21gD.23g4.钠的下列用途与钠的化学性质无关的是( )A.制取过氧化钠B.作原子反应堆的导热剂C.冶炼金属钛D.应用在电光源上5.将钠分别投入下列溶液中,判断能否反应,若能反应,写出有关离子方程式,若为氧化还原反应,标明电子转移方向和数目.①盐酸②NaCl ③CuSO46.金属钠在高温时能与四氯化钛反应得到钛,反应方程式为_____________,若转移的电子数为8e-,则被氧化的Na钠原子_______7.金属钠制取Na2O通常采用如下方法:2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑试说明采用此法的原因.8.将表面被氧化的钠7.7g加入92.3g水中配成溶液,并产生氢气0.2g.求(1)表面被氧化的钠中钠元素的质量分数.(2)生成溶液的质量分数.。
高中化学《钠及其化合物》课后练习题
8．下列实验操作正确的是( ) A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象 B．实验后剩余的钠不能放回原试剂瓶 C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象 D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色 答案 C
答案
解析 钠与水反应时，钠块太大易出现危险；在实验室中一般从试剂瓶 中取出试剂，用完后剩余的药品不能放回原试剂瓶中，但有些特殊的试剂是 要及时送回或处理掉的，目的是防止火灾或避免引起其他危害等，如实验室 取用钠时，多余的钠应及时放回原试剂瓶中；钠与手指上的水反应生成 NaOH 腐蚀手，故不能用手掰开金属钠。
解析
10．将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白
色沉淀的是( )
A．稀盐酸
B．Ba(OH)2 稀溶液
C．MgCl2 溶液 D．CuSO4 溶液
答案 C
答案
解析 Na 投入稀盐酸、Ba(OH)2 稀溶液中，只有气体产生；Na 投入 MgCl2 溶 液 中 ， 发 生 反 应 ： 2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑ ， MgCl2 ＋ 2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，Mg(OH)2 为白色沉淀；Na 投入 CuSO4 溶液 中 ， 发 生 反 应 ： 2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑ ， CuSO4 ＋ 2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，Cu(OH)2 为蓝色沉淀。
解析
钠与氧气反应的条件不同，则反应产物不同。钠在常温下与氧气反应生 成氧化钠，在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。
4．2.3 g 钠在干燥的空气中与 O2 反应后，可得 3.5 g 固体，据此可判断
其生成物为( )
A．只有 Na2O2
B．只有 Na2O
(完整版)钠及其化合物练习题
钠及其化合物练习题一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分)1. Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是2．把物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含有钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质中不含有钾元素3．下列说法不正确．．．的是A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品4．下列说法不正确．．．的是A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶15．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生6．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却残留的固体物质是A. Na2O2、Na2CO3B. NaOH、Na2CO3C. Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO37．CO与H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为A. 1.5 gB. 3 gC. 6 g D无法计算8．把CO2通入含NaOH 0.8 g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得到碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是A. 0.44 gB. 0.88 gC. 0.66 g D．都不是9．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数大小顺序是A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙10．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
高中化学《钠及其化合物》课后练习题
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物课时作业第一课时活泼的金属单质——钠1．下列有关钠的物理性质的叙述正确的是()①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．仅①②④⑤B．仅①②③④C．仅①③④⑤D．①②③④⑤答案D解析钠为具有银白色光泽的金属，质软，熔点低，密度比水小，为热和电的良导体。
2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．仅①②B．仅①②③C．仅①④⑤D．仅④⑤答案C解析金属钠的熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为小球，在空气中燃烧火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄色的Na2O2。
3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠消耗的氧气多B．两块钠消耗的氧气一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大答案A解析第一块钠在加热的条件下与足量O2反应的产物是Na2O2，第二块钠在常温下与足量O2反应的产物是Na2O。
故第一块钠消耗的O2多，产物质量大。
钠与氧气反应的条件不同，则反应产物不同。
钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。
4．2.3 g钠在干燥的空气中与O2反应后，可得3.5 g固体，据此可判断其生成物为()A．只有Na2O2B．只有Na2OC．Na2O2和Na2O D．无法确定答案C解析采用极值法。
若Na全部生成Na2O，则：4Na＋O2===2Na2O4×23 2×622．3 g m(Na2O)则m(Na2O)＝3.1 g；若Na全部生成Na2O2，则：2Na＋O2===Na2O22×23 782．3 g m(Na2O2)m(Na2O2)＝3.9 g，因3.1 g<3.5 g<3.9 g，故所得固体为Na2O、Na2O2的混合物。
人教版高中化学必修一2.1《钠及其化合物》练习题含答
⼈教版⼈中化学必修⼈2.1《钠及其化合物》练习题含答案2.1《钠及其化合物》练习含答案⼀、选择题（单选题，共14个⼀题，每⼀题4分，共56分）1、⼀属钠是⼀种活泼⼀属，除了具有⼀属的⼀般性质外，还具有⼀⼀的特性。
下列关于钠的叙述中，正确的是()A.钠是银⼀⼀⼀属，熔点低，硬度⼀B.钠放置在空⼀中，会迅速被氧化⼀⼀成淡黄⼀的氧化钠C.在氧⼀中加热时，⼀属钠剧烈燃烧，发出黄⼀⼀焰D.⼀属钠着⼀可以⼀泡沫灭⼀器或⼀⼀燥的沙⼀灭⼀解析A中，钠的硬度⼀，可⼀⼀⼀切割；B中，放置在空⼀中，钠被缓慢氧化⼀成⼀⼀Na2O；D中，钠着⼀时⼀成Na2O2，泡沫灭⼀器释放的泡沫中有CO2、H2O会与Na和Na2O2反应⼀成H2、O2，故不能⼀泡沫灭⼀器灭⼀。
答案C2、将⼀块银⼀⼀的⼀属钠放在空⼀中会发⼀⼀系列的变化：表⼀迅速变暗―→“出汗”―→变成⼀⼀固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是()A. 表⼀迅速变暗是因为钠与空⼀中的氧⼀反应⼀成了过氧化钠B. “出汗”是因为⼀成的氢氧化钠吸收空⼀中的H2O在表⼀形成了溶液C. 最后变成碳酸氢钠粉末D. 该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应解析钠露置在空⼀中表⼀迅速变暗，是因为Na与O2反应⼀成了Na2O，A项错误；Na2O与⼀反应⼀成NaOH，NaOH⼀吸收空⼀中的H2O和CO2，⼀成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱⼀，最后变成Na2CO3粉末，B正确；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C错误，应该是碳酸钠，碳酸氢钠不稳定，D项错误。
答案B3、下列叙述中正确的是() A.过氧化钠是淡黄⼀固体，久置于空⼀中变成⼀⼀氢氧化钠固体B.过氧化钠中阴阳离⼀⼀例为1∶2 C.⼀过氧化钠漂⼀织物、麦秆等⼀久⼀逐渐变成黄⼀ D.Na2O与Na2O2都能和⼀反应⼀成碱，它们都是碱性氧化物解析过氧化钠久置于空⼀中变成⼀⼀碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂⼀是由于它的氧化性将有⼀物质永久漂⼀，C错误；碱性氧化物与酸反应⼀成盐和⼀，Na2O2与酸反应⼀成盐、⼀和氧⼀，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。
必修一_钠元素及化合物性质_(方程式+知识解析+习题答案)
1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O23、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3_—+H+== H2O+CO2↑8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑认识本质（分步反应过程如下）：Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O 和Na2CO3 + H2O+ CO2= 2NaHCO3总反应：NaOH+ CO2= NaHCO3二、知识讲解考点1、钠的性质1．物理性质：银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。
2．化学性质：（1）钠与非金属单质反应：2Na ＋Cl 22NaCl （白烟） 2Na ＋S Na 2S缓慢氧化：4Na+O 22Na 2O （白色固体）剧烈燃烧：2Na+O 22O 2（淡黄色固体）（2）钠与水的反应2Na+2H 2O2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O2Na +＋2OH－+H 2↑（3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应：钠不足，则反应为：钠与酸直接反应。
人教版高一化学(必修一)课后辅导：钠及其化合物(习题) 含答案
钠及其化合物（习题）1.钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。
下列关于钠的说法不正确的是（）A．银白色固体 B．钠着火时，可用沙土灭火C．钠燃烧后生成白色固体 D．可保存在煤油中2.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明的钠的性质有（）①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④3.分别将一小块钠投入下列溶液中，只有一种气体放出，没有沉淀生成的是（）A．饱和NaCl溶液 B．MgCl2溶液C．稀硫酸 D．Cu(NO3)2溶液4.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO35.下列有关Na2O和Na2O2性质的叙述，正确的是（）A．Na2O和Na2O2都是白色固体物质B．Na2O和Na2O2都能与CO2或水发生化合反应C．Na2O和Na2O2与水反应都有NaOH生成D．Na2O和Na2O2都不是碱性氧化物6.某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。
B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。
请回答：（1）C中盛有试剂是________，目的是_______________。
（2）D中发生反应的化学方程式为___________________。
（3）E装置的作用为_____________________。
7.0.015 mol CO2通入到100 mL 0.2 mol· L 1的NaOH溶液中，所得溶液中CO32 和HCO3 的物质的量浓度之比是________。
8.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量相等D．向等物质的量的Na2CO3粉末与NaHCO3粉末中分别加入适量相同浓度的稀盐酸，后者的反应更剧烈9.现有25 mL 2 mol·L 1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L 1的稀盐酸，进行以下两种操作：①将Na2CO3溶液缓缓滴加到稀盐酸中，②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中。
高考化学钠及其化合物综合练习题附详细答案
高考化学钠及其化合物综合练习题附详细答案一、高中化学钠及其化合物1．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是______。
若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_______。
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9．3 g白色固体，该白色固体的组成是_______（写化学式）。
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。
实验操作实验现象结论①取少量白色固体于试管中，加____________足量水溶解，再加足量BaCl2溶液②过滤，取2 mL滤液于试管____________中，滴加酚酞（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。
①向母液中加入石灰乳，可将其中_____循环利用，同时得到融雪剂_____。
②向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。
试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：______________。
【答案】水沿导管由广口瓶进入烧瓶广口瓶中的长导管口有气泡产生 NaOH和Na2CO3产生白色沉淀原白色固体中有CO32-存在溶液变红溶液中含有氢氧化钠 NH3 CaCl2 HCO3—＋NH3＝NH4+＋H2O【解析】【分析】（1）CO2与NaOH反应生成Na2CO3，烧瓶内压强减小；（2）先根据钠原子守恒，通过极值法确定白色固体的组成；根据题中所给试剂，要首先利用中性溶液BaCl2检验出碳酸钠，并将碳酸根离子全部沉淀，再通过检验溶于的pH来确定是否含有NaOH；（3）①根据流程可知，母液中含有氯化铵，加入石灰乳后可以生成氨气；②碳酸氢钠溶于水，母液为碳酸氢钠饱和溶液，向母液中通入氨气，氨气与碳酸氢钠反应碳酸钠和碳酸铵。