(全国版)2019版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第2节元素周期表和元素周期律学案
第2节元素周期表和元素周期律考试说明1．掌握元素周期律的实质。
2．了解元素周期表的结构及应用。
3．了解金属元素、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
4．以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
5．以第三周期为例，掌握同一周期元素性质的递变规律与原子结构的关系。
命题规律元素周期律及其应用是每年必考的热点，主要利用“位、构、性”的关系考查元素推断及元素化合物的性质，结合元素周期律考查元素的金属性及非金属性强弱、微粒半径、最高价氧化物对应水化物酸碱性的比较、气态氢化物的稳定性和元素周期表的结构，以及常见元素单质和化合物的性质特点，以选择题型为主。
考点1 元素周期表世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的。
1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．元素周期表的编排原则(1)把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7个横行。
(2)把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行，共有18个纵行。
3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)(2)族(18个纵行，16个族)①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族。
②副族：仅由长周期元素组成的族(第8、9、10列除外)。
③Ⅷ族：包括8、9、10三个纵列。
④0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。
(3)元素周期表中元素的分区①分界线：如上图所示，沿着元素周期表中B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po的交界处画一条斜线，即为金属元素和非金属元素的分界线(氢元素除外)。
②金属元素：位于分界线的左面区域，包括所有的过渡元素和部分主族元素。
③非金属元素：位于分界线的右面区域，包括部分主族元素和0族元素。
④分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
⑤过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种金属元素。
(1)周期表18个纵行共16个族，第8、9、10纵行为一族，称为第Ⅷ族，既不是主族，也不是副族，所以，在描述元素在第Ⅷ族时，不要写成第ⅧA或第ⅧB。
(2)主族是由长、短周期元素共同构成的族，但由长、短周期元素共同构成的族不一定是主族，还有零族；同样地，副族是仅由长周期元素构成的族，而仅由长周期元素构成的族不一定是副族，还有第Ⅷ族。
(3)同主族元素的原子序数差的关系①位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA族、第ⅡA 族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数。
②位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。
例如，氯和溴的原子序数之差为35－17＝18(溴所在第4周期所含元素的种数)。
(4)形成元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素，形成化合物种类最多为第ⅣA 族。
【基础辨析】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)最外层电子数是2的元素，都是第ⅡA族元素。
(×)(2)铁位于元素周期表的第四周期第ⅧB族。
(×)(3)每个周期都是从碱金属开始到稀有气体结束。
(×)(4)元素周期表中镧系、锕系都占据同一格，它们都是同位素。
(×)(5)位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19。
(×)(6)位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4。
(×)题组一元素周期表的结构1．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。
则下列说法不正确的是( )A．Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素答案 D解析由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，可推断Y 元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，D错；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期的右侧，则Y、Z的原子序数之和为2a，A正确；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期(或分别位于第四、五、六周期)的右侧，则Y的原子序数为(a－17)，B正确；若Y、X、Z分别位于四、五、六周期的右侧，则Z的原子序数为(a＋31)，C正确。
2．结合如图所示元素周期表，回答下列问题：(1)表中所列元素，属于短周期元素的有________(填字母，下同)，属于主族元素的有________；g元素位于第____周期第____族，i元素位于第____周期第____族。
(2)f元素位于第____周期第____族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量：____________。
(3)简述元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系。
_____________________________________________________________________________________________________________________。
答案(1)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 三 0 四ⅡB (2)三ⅥA(3)元素所在周期数等于原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数题组二元素周期表中所含的信息3．元素周期表是学习化学的重要工具。
下列关于元素周期表的说法不正确的是( ) A．第七周期的最后一种元素为118号元素B．元素周期表中第2纵行全部为金属元素C．元素周期表中第ⅠA族是包含元素种类最多的纵行D．根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质答案 C解析根据元素周期表的结构分析可得第七周期的最后一种元素为118号元素，A正确；元素周期表中第2纵行全部为金属元素，B正确；元素周期表中第ⅢB族是包含元素种类最多的纵行，C错误；根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质，D正确。
4．下列有关元素周期表结构的说法中正确的是( )A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族B．在元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近可以寻找合金材料C．某元素原子核外的电子数为63，则它是第六周期副族元素D．除短周期外，其他周期均为18种元素，副族没有非金属元素答案 C解析原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表第ⅡA族，如He，A错误；在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近可寻找半导体材料，B错误；63－2－8－8－18－18＝9，该元素处于第六周期，属于副族元素，C正确；第六周期有32种元素，D错误。
考点2 元素周期律及其应用1．元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
2．元素周期律的实质元素原子核外电子排布的周期性变化的结果。
3．主族元素的周期性变化规律4．元素周期表、元素周期律的应用(1)为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。
(2)启发人们在一定区域内寻找新物质(3)预测元素的性质①预测同主族元素的性质：如碱金属元素的一般性质。
续表②比较不同周期、不同主族元素的性质：如金属性Mg>Al、Ca>Mg，则金属性Ca>Al，碱性Ca(OH)2>Al(OH)3。
③推测未知元素的某些性质a．已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶。
b．已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为黑色固体，与氢很难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt难(或不)溶于水。
(1)元素金属性和非金属性强弱的比较①最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，元素非金属性越强。
②根据在“两表”中的位置比较。
③根据“三反应”和“两池”比较。
(2)微粒半径大小比较方法【基础辨析】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)根据最高正化合价与族序数的关系可知，氧元素的最高正价为＋6价。
(×)(2)同一主族元素的化学性质一定具有相似性。
(√)(3)氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>SiH4>PH3。
(×)(4)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。
(×)(5)向氯水中滴加淀粉碘化钾溶液变蓝，说明Cl的非金属性大于I。
(√)(6)H2SO3的酸性强于H2CO3，所以S的非金属性强于碳的非金属性。
(×)题组一元素金属性和非金属性强弱的比较1．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱答案 B解析A项，元素的非金属性越强，其单质氧化性越强；B项，单质沸点是物理性质，元素的非金属性是化学性质，物理性质不能作为判断化学性质的依据；C项，元素的非金属性越强，其单质与H2化合越容易；D项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
2．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_________。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。
①Cl2、Br2、I2的熔点②Cl2、Br2、I2的氧化性③HCl、HBr、HI的热稳定性④HCl、HBr、HI的酸性答案(1)(2)②③解析(1)F元素的核电荷数为9，其原子结构示意图为。
(2)元素非金属性的强弱可通过比较其最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性以及单质的氧化性得出，故本题选②、③。
题组二微粒半径大小的比较及应用3．下列各组粒子中粒子半径由大到小的是( )A．O、Cl、S、PB．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋D．Li、Na、K、Cs答案 C解析比较粒子半径有以下原则：①同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，A为P>S>Cl>O，②同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，③核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，Mg2＋>Al3＋，④各层排布都饱和，一般电子层数越多，微粒半径越大。
故只有C正确。
4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法不正确的是( )A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可两两反应C．Y－半径比Q2－半径大D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性弱答案 A解析根据提供信息，可以推断X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为Mg，R为N，Q为O。
2019届高考化学一轮复习第5章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表课件鲁科版
＞Al3 。
＋
(3)某元素的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物 反应所得的生成物溶于水后，溶液呈酸性，因此该盐是硝酸 铵。铵根在水溶液中发生水解反应使溶液显酸性，离子方程
＋ 式为 NH＋ ＋ H O NH · H O ＋ H 。 4 2 3 2
(4) 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 2Al ＋ 2OH － ＋ 6H2O===2[Al(OH)4] ＋3H2↑。
A．原子半径：W>Y>Z>M>X B．X2Z、YM3、WM4 分子中各原子最外层均为 8 电子稳定 结构 C．沸点：X2Z>YX3；热稳定性：XM>X2Z D．N 的一种氧化物可用作油漆和涂料
解析： 选 B。 根据题意并结合题图， 可推知 X 为 H， Y 为 N， Z 为 O ， M 为 F ， W 为 Si ， N 为 Fe 。 原 子 半 径 ： r(Si)>r(N)>r(O)>r(F)>r(H)， A 项正确。 H2O 分子中 H 的最外 层为 2 电子稳定结构，B 项错误。常温下 H2O 为液态，NH3 为气态， 故沸点：H2O>NH3； 非金属性：F>O， 故热稳定性： HF>H2O，C 项正确。Fe2O3 为红棕色粉末，俗称铁红，常用 作红色油漆和涂料，D 项正确。
(O、F 除外) 金属性逐渐
增强 ， _____
非金属性逐渐 减弱 ______
项目
同周期(左→右，除 0 族 元素外) 阳离子氧化性逐渐
同主族(上→下) 阳离子氧化性逐
离子的氧 性 质 化性和还 原性 气态氢化 物稳定性
增强 ，阴离子还原性 ______ 减弱 逐渐______
减弱 ，阴离子 渐______
2019高考化学一轮复习第5章第2讲
元
(1)同周期从左到右非金属性增强；同主族从上到下非
素
金属性减弱
非
金
(2)单质与H2化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，
判断 非金属性越强
属
性 依据 (3)单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越
强 比
较
(4)最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强
(5)若An－＋B―→Bm－＋A，则B比A非金属性强
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
元素周期表在科研、生产等方面有哪些指导意 义？ 提示 (1)科学预言方面的意义在于为新元素的发现及预测它 们的原子结构和性质提供了线索。(2)对工农业生产的指导意 义在于在周期表中一定的区域内寻找新的物质。(3)对探矿有 指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的 位置关系。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
解析 (4)由题中所给药品可知可用Na2S与氯气发生置换反应 判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择 KMnO4与浓盐酸反应制取氯气；(5)由B中药品Na2CO3 可 知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性 强弱，所以A中加入硫酸，B、C装置中加入相应的盐。
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【应用1】 (2019·江门调研)短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的 相对位置如表所示。下列判断正确的是(双选)( )。 A．丙的单质能从丁的硫酸盐溶液中置换出丁的单质 B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．丙与戊最高价氧化物的水化物间发生的反应，能证明 丙和戊的金属性强弱 甲乙
高考化学一轮复习第5单元 第2课时 元素周期律和元素周期表 讲义(人教版)
第五单元物质结构元素周期律第二课时元素周期律和元素周期表复习目标：1.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
5.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价书写化学式，或根据化学式判断元素化合价。
考点一元素周期表自主梳理1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．元素周期表的编排原则：3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)：短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种数 2 8 8 18 18 32 320族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118(2)族(18个纵行，16个族)：列 1 2 13 14 15 16 17 主族族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA列 3 4 5 6 7 11 12 副族族ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB Ⅷ族第8、9、10，共3个纵行注：元素周期表中的特殊元素位置①过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
②镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
③锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
⑤碱金属元素：ⅠA(氢除外)。
卤族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(ⅤA)，碳族元素(ⅣA)。
gnDS5pPfrj46zFW4LPQJTzBy1FbnGFD8xremjMt6wcpI4zqSpln9kFHGM4QpesyLFVy8rzL YmJcGaSuseiYliu NSJxAfW3S4DD38。
2019高考化学金版教程一轮复习课件5.2资料素周期律.ppt
最高价含氧酸 酸性
逐渐______
逐渐____
最高价碱的碱 性
逐渐______
逐渐____
气态氢化物稳 定性
逐渐______
逐渐____
气态氢化物还 原性
逐渐______
逐渐____12
• 【思考感悟】最外层电子数相同的元素，其化 学性质一定相似吗？
19
• 三、元素周期表和元素周期律的应用 • 1．(1)左面 过渡 主族 (2)右面 0 (3)金属性
电子层里。 • (2)每个电子层最多容纳的电子数为________
个。 • (3)最外层最多容纳电子数不超过________个
(K层为最外层时不超过________个)。 • (4)次外层最多容纳的电子数目不超过
________个，倒数第三层不超过________个。
6
• 3．核外电子排布的表示方法：原子或离子 结构示意图
• 3．元电层素子周期电子数表层中主族__元__素__性__质的递__变__规__律__
结构 最外层
____
____
电子数 (1→8或2)
(族பைடு நூலகம்数)
核电荷数(核 内质子数)
________
________
原子半径
______(除稀 有气体元素)
________
阳离子逐渐 10
主要化合 价
元素原子 失
其性质递变规律。 • ——择自河南省特级教师周力教案
3
4
电子层数(n) 1 2 3 4 5 6 7
符号
K L M NOPQ
•电1子．层在能系同量一的原关子中各从电K子→层Q之能间量的逐关渐系
2019高考化学一轮复习物质结构元素周期律2课件
最 高 正 化 （合 、价 ＝ 除最 外外 层 电 子 数
最高正价：+1 → +7(O、F除外) 最低负化合价： -(8-最外层电子数) 短周期多变化合价元素（常见化合价）： C: -4 +2 +4 S：-2 +4 +6 P：-3 +3 +5 Cl：-1 +1 +3 +5 +7 N：-3 +1 +2 +3 +4 +5
14
最新中小学教案、试题、试卷、课 件
总结
原 子 序 数 递 增 元 素 性 质 呈 周 期 性 变 化
1、原子半径周期性变化 表现 2、元素化合价周期性变化 3、元素金属性、非金属性 周期性变化 实质：原子核外电子排布的周期性变化
最新中小学教案、试题、试卷、课 件 15
巩固提高
1、（2015· 福建卷· 10）短周期元素X、Y、Z、W在元素周 期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其 最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( A ) A. 原子半径:W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族 序数相等 2．(2014·海南化学，6)下列有关物质性质的说法错误的是 ( C )。 A．热稳定性：HCl>HI B．原子半径：Na>Mg C．酸性：H2SO3>H2SO4 2－>Cl－ D．结合质子能力： S 16 最新中小学教案、试题、试卷、课
①最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。
rF › rNa › rMg 2
全国近年高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第2节元素周期表和元素周期律学案(2021年整理)
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第2节元素周期表和元素周期律考试说明1．掌握元素周期律的实质。
2．了解元素周期表的结构及应用。
3．了解金属元素、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
4．以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
5．以第三周期为例,掌握同一周期元素性质的递变规律与原子结构的关系。
命题规律元素周期律及其应用是每年必考的热点，主要利用“位、构、性”的关系考查元素推断及元素化合物的性质，结合元素周期律考查元素的金属性及非金属性强弱、微粒半径、最高价氧化物对应水化物酸碱性的比较、气态氢化物的稳定性和元素周期表的结构，以及常见元素单质和化合物的性质特点,以选择题型为主。
考点1 元素周期表世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的。
1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数.2．元素周期表的编排原则（1)把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7个横行。
(2）把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行，共有18个纵行。
全国通用近年高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律高效演练直击高考5.2元素周期表元素周期律(2
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5.2 元素周期表元素周期律高效演练·直击高考1。
(2018·鞍山模拟)W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。
W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍.下列说法正确的是( ）A.氢化物的沸点：Z一定高于YB。
最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于YC。
W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物D。
仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类【解析】选C.W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。
W是原子半径最小的元素，则W 是H。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，所以X是C.Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一,则Y是N。
Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1。
5倍,即最外层电子数是6，所以Z是O或S。
A项,若Z为S,则硫化氢的沸点低于氨气的沸点,错误；B项，碳元素的非金属性弱于氮,则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3弱于HNO3,错误；C项，W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物，例如HCl、CCl4、NCl3、ClO2、SCl2，正确；D项，仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物可能属于盐类，例如硝酸铵是盐类，错误。
高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第2讲 元素周期律和元素周期表课件 新人教
2．电负性 (1)含义：元素的原子在化合物中 吸引键 合电子 能力的标度。元素的电负性越大，表示其原 子在化合物中 吸引键合电子 的能力越 强 。 (2) 标准 ：以最 活泼 的非金 属氟的 电负 性为 4.0 和锂的电负性为 1.0 作为相对标准，计算得出 其他元素的电负性(稀有气体未计)。
(3)变化规律 ①金属元素的电负性一般 小于1.8 ，非金
3．启发人们在一定区域内寻找新物质 (1)半导体元素在分区线附近，如：Si、Ge、Ga 等。
(2)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、 P、As 等。
(3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过 渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd 等。
考点精讲
考点一 元素周期表的结构
问题 1：如何根据原子序数确定元素在周期表中的 位置？
有气体元素所在周期的下一周期。 (3)求差值，定族数。若某元素原子序数比相应稀有气
体元素多 1 或 2，则该元素处于该稀有气体元素所在周期的 下一周期的ⅠA 族或ⅡA 族；若比相应稀有气体元素少 1～ 5，则该元素处于稀有气体元素所在周期的ⅢA～ⅦA 族。 对于过渡元素族序数的确定另行考虑。
问题 2：同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素原子序数差的关 系如何？
第Ⅷ 族
第 8、9、10 共 3 列
0族
第18 列
(4)分区
①分界线：沿着元素周期表中 铝、锗、锑、 钋 与 硼、硅、砷、碲、砹 的交界处画一条斜线，
即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方 金属元素区，分界线 右上方为非金属元素区 。
③分界线附近元素的性质：既表现 金属 元素 的性质，又表现 非金属元素 的性质。
(5)重要关系 ①周期序数＝元素原子的电子层数。
2019版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期表元素周期律优质课件
第 2 节 元素周期表 元素周期律
1.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的 结构(周期、族)及其应用。
2.以第 3 周期为例，掌握同一周期元素性质的递变规 律与原子结构的关系。
3.以第ⅠA 和第ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性 质的递变规律与原子结构的关系。
2．如何用原子结构理论来解释同周期、同主族元素 (稀有气体除外)金属性和非金属性的变化规律？
答案：(1)同周期元素的原子，核外电子层数相同，
自左向右随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐增加， 原子核对最外层电子的吸引力增强，所以原子半径逐渐 减小，元素的原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐 渐减弱。结论：同周期元素，从左向右金属性逐渐减弱， 非金属性逐渐增强。
(1)分区。 ① 分 界 线 ： 沿 着 元 素 周 期 表 中 _铝_、__锗__、_锑__、__钋___ 与 _硼_、__硅__、_砷__、__碲_、__砹_____的交界处画一条斜线，即为金属元 素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 ②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右 面为非金属元素区。
(1)标出族序数。(2)画出金属与非金属的分界线， 并 用阴影表示出过渡元素的位置。(3)标出镧系、锕系的位 置。(4)写出各周期元素的种类。(5)写出稀有气体元素的 原子序数。(6)标出 113 号～118 号元素的位置。
答案：
[典题示例] 下列说法正确的是( )
A．原子序数之差为 2 的两种元素不可能位于同一主 族
r(阴离子)＞
r(阳离子)
同主族(上→ 下)
逐渐增增多大 逐渐_增__大__ 逐渐_____
增大
逐渐_____
最高正化合价
高三化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律本章体系构建课件
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(3)无色 红色 无色:在过氧化钠溶液中滴加酚酞试剂;在密闭 系统中将氨气通入到酚酞稀溶液中,然后再加热。
(4)红色 无色 红色:在密闭系统中将二氧化硫通入到品红溶液 中,然后再加热。
2.紫色变化 (1)紫色 无色:将还原性的气体(如二氧化硫、硫化氢等)通入到高锰 酸钾溶液中;将具有不饱和键的气态烃(如乙烯、乙炔等)通入到高锰酸钾溶 液中;酸性高锰酸钾溶液长期放置;中性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸盐(如 K2SO3 等)。 (2)紫色溶液:苯酚和氯化铁溶液反应生成配合离子而显紫色(检验苯酚 存在的特征反应)。 3.红褐色沉淀:Fe3++3OH- Fe(OH)3↓。 4.红棕色气体:溴蒸气、二氧化氮。
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5.黄色现象
(1)黄色沉淀:AgI、AgBr(较 AgI 的黄色浅)、Ag3PO4、溶液中硫的生成 等。
(2)黄色溶液:FeCl3 溶液、碘水、工业盐酸(含 Fe3+,纯盐酸无色)、浓硝 酸(含 NO2,纯硝酸无色)、硝基苯(含 NO2,纯硝基苯无色)、FeSO4 在空气中 放置、KI 在空气中放置等。
(4)白烟(细小的固体颗粒):①NH3+HCl 2P2O5。
NH4Cl(s);②4P+5O2
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8.苍白色火焰:氢气在氯气中燃烧的火焰颜色(特征反应)。 9.黑色沉淀:Ag2S、PbS、Ag2O(略带棕色)等。 10.蓝色 (1)蓝色溶液:①硫酸铜溶液;②碘和淀粉(特征反应,用于检验碘或淀粉 的存在)等。 (2)蓝色沉淀:氢氧化铜、碱式碳酸铜在溶液中的生成等。 (3)蓝色火焰:一氧化碳在空气中燃烧为蓝色火焰、硫化氢及氢气在空 气中燃烧则为淡蓝色火焰等。 11.绿色溶液:氯化铜溶液、氯化镍溶液等。 12.白色絮状沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀:Fe2+→Fe(OH)2(被氧气 氧化)→Fe(OH)3。 13.焰色反应:黄色:钠;紫色:钾(透过蓝色钴玻璃);砖红色:钙;绿色:铜;黄 绿色:钡;紫红色:锂。