九年级下册第八单元金属和金属材料复习课
第八单元 金属和金属材料 复习-人教版九年级下册化学课件(共20张PPT)
常见的合金
合金 主要成分
生铁 铁、碳（2%—4.3%）
钢
铁、碳（0.03%—2%）
黄铜 铜、锌
青铜 铜、锡Biblioteka 焊锡 锡、铅钛合金 钛
主要用途 炊具、铸件等 钢轨、炊具等 机器零件、仪表 轴承、齿轮 焊接金属 火箭、航天等
合金有什么哪些特性呢？
小结：
二、合金
1、在金属中加热熔合 金属 或 非金属
者
，就可以制得到合金 。
案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回
答有关问题。
(1)填表 实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸， 插入铁丝，充分作用。
②在①所得的溶液中， 无明显现象
插入
，充分作用
③在②所得的溶液中插
入
，充分作用。
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
(2)将铝丝插入前应进行的操作_____________;
第八单元 金属和金属材料
复
习
这些金属材料的应用表现了金属什么物理性质？
小结：
一、金属的物理性质
(1)常温下表现为_固____体（汞为液____体）；
(2)都有金属光泽，大多数是__银___白___色。 而铜是__紫__红__色，金是_黄__色，铁粉是_黑__色
(3)有_导__电___性， 导___热__性，_延__展___性；
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
活动性逐渐减弱
练一练：已知铁、某未知金属R、银三种金属 的活动性为Fe﹥R﹥ Ag，请你设计实验证明。
金属的化学性质
金属与氧气反应
金属与稀盐酸、 稀硫酸反应
金属与化合物溶 液反应
中考一轮人教版化学单元复习夯基精品课件第八单元 金属和金属材料
二、重点回顾，强化练习
3、（2021•苏州）下列有关金属的说法正确的是（ D ） A．所有金属都呈银白色 B．常温下所有的金属都是固体 C．合金的硬度一般比各成分金属小 D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
二、重点回顾，强化练习
4、（2021•株洲）经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序 规律，下列有关说法正确的是（ D ） A．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼 B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C．铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快 D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一 种判断依据
A．反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价 B．充分加热，a处固体由黑色变为红色 C．b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2 D．可用水吸收尾气中的CO
二、重点回顾，强化练习
4、（2019•广州）探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈 蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并 迅速冷却），对应关系正确的是( D ) A．甲和乙：水 B．乙和丙：空气 C．甲和丙：空气 D．甲和丁：水
二、重点回顾，强化练习
(一）金属材料 1、金属 ⑶金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐 减弱
①金属活动性顺序表的应用 c.在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从 其盐溶液中置换出来。
二、重点回顾，强化练习
寻找替代品
二、重点回顾，强化练习
(一）金属材料 1、金属 ⑴物理性质 ①共性：具金属光泽、良好的导电性 、导热性、延展性，易弯曲。 ②个性：a.熔点差异较大，钨最高，汞较低； b.密度相差较大，锇最大，锂最小； c.导电导热性有差异，银的最好； d.硬度也有较大差异，其中铬的硬度最大； e.大多数金属为银白色，金为 黄 色，铜为紫红色
人教版初中化学《第八单元金属和金属材料》复习课优秀教学案例
4.能够运用金属的性质和制取方法解决实际问题。
（二）过程与方法
1.通过实验、观察、讨论等方式，培养学生主动探究金属性质的能力。
2.培养学生运用科学方法，如观察、实验、数据分析等，研究金属的制取和应用。
3.培养学生团队协作能力，让他们在合作中共同解决问题，提高实践操作能力。
2.要求学生反思本节课的学习过程，总结自己在探究金属性质、制取方法和应用方面的优点和不足。
3.鼓励学生在课后进行深入学习，如查阅相关资料、进行实验等，培养他们的自主学习能力。
4.提醒学生注意金属材料在生产生活中的应用，关注金属资源的可持续利用和环境保护。
五、案例亮点
1.情境创设：本节课通过生活实例和故事引入金属的概念，激发了学生的兴趣，使他们更容易理解和接受金属的性质、制取方法和应用。情境创设不仅提高了学生的学习积极性，还使抽象的金属知识变得生动形象。
3.组织小组间的交流与讨论，促进学生间的思维碰撞和知识共享。
4.鼓励学生提出创新性的想法，培养他们的创新精神和团队合作能力。
（四）反思与评价
1.引导学生对自己的学习过程进行反思，总结自己在探究金属性质、制取方法和应用方面的优点和不足。
2.组织学生进行自我评价和同伴评价，鼓励他们相互鼓励、共同进步。
3.教师对学生的学习情况进行总结性评价，关注学生的知识掌握程度、实践操作能力和团队合作精神。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对金属材料的兴趣，激发他们学习化学的积极性。
2.培养学生珍惜资源、保护环境的意识，让他们认识到金属材料的重要性和可持续发展的意义。
3.培养学生热爱科学、追求真理的精神，让他们在探索金属的奥秘中感受到科学的魅力。
《金属和金属材料》复习课件PPT课件
金属的密度一般较大，但也有 一些金属的密度较小，如锂、
钠、钾等。
金属都有一定的延展性，可以 拉伸、弯曲或轧制成各种形状
。
金属的化学性质
金属在常温下大多能与氧气、水等非 金属物质反应，生成氧化物或氢化物。
金属还可以与某些盐溶液反应，置换 出盐中的金属离子。例如，铁能与硫 酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。
缓蚀剂
缓蚀剂是一种能够减缓或抑制金属腐蚀的 化学物质。通过在腐蚀介质中添加缓蚀剂， 可以显著降低金属的腐蚀速率。
05
金属材料的未来发展
金属材料在科技领域的应用
航空航天
钛合金、铝合金等轻质高强度的金属材料在飞机和火箭制造中广 泛应用，提高飞行器的性能和安全性。
新能源汽车
高性能的金属材料如镁合金、铝合金等在新能源汽车的轻量化设计 中发挥重要作用，提高能源利用效率和减少排放。
环保化
提高金属材料的强度、硬度、耐腐蚀 性等性能，以满足更高要求的工程应 用。
发展可再生和可循环利用的金属材料， 减少对环境的污染和资源浪费。
轻量化
通过采用轻质金属材料和优化结构设 计，实现金属材料的轻量化，降低能 耗和排放。
03
金属的冶炼
金属的冶炼方法
火法冶炼
通过高温还原反应将金属从矿石 中提取出来，如炼铁、炼铜等。
金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀
01
腐蚀的定义
金属的腐蚀是指金属与周围介质发生化学或电化学反应，导致金属性能
的破坏和变质。
02 03
腐蚀的分类
根据腐蚀机理，金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀是 指金属与介质直接发生化学反应，而电化学腐蚀则是通过电流或电子传 递发生的。
九年级化学下册第8单元金属和金属材料复习课课件4
练 习 4．为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中错误的是( D ) A．保持铁制品表面的洁净和干燥 B．在铁制品表面涂上油 C．在铁制品表面镀上金属铬 D．把铁制品浸在水里使它与空气隔绝
练 习 5．如右图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带 U 型管的胶塞塞紧， U 型管内水面处于同一高度。数天后观察到 U 型管内的水面( A ) A．a 比 b 高 B．b 比 a 高 C．一样高 D．无法判断
111620＝x1－803t % x＝57．73t
答：略。
四、金属的化学性质及金属活动性顺序表 1．金属活动性顺序：
2．金属的化学性质： (1)大多数金属与氧气发生 氧化 反应，生成相应的金属氧化物。
金属的化学性质
化学方程式
实验现象
金属与氧气反应
2Mg＋O2=点==燃==2MgO
产生耀眼白光，生成白色固体
量、颗粒大小相同的 X、Y、Z 三种较活泼金属中，生成 H2 的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性 顺序为 Y>X>Z ；假如 X、Y、Z 都是＋2 价金属，则相对原子质量由大到小的 顺序为 Z>Y>X 。
练 习 15．某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸， 能观察到的现象有： ①生铁表面有 气泡 产生，②溶液逐渐变成 浅绿色 ，完 全反应后烧杯底部有 黑色固体 出现。请写出有关化学方程式 Fe＋H2SO4＝ FeSO4＋H2↑ 。
练 习 2．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅，铝制易
拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于( D )
A．氧化物
B．化合物
C．混合物
D．金属或合金
练 习 3．下列关于合金的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中元素以化合物
第八单元 金属和金属材料复习课(课件) 人教版九年级化学下册
化学方程式 Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
考点三：冶炼生铁
【注意事项】 1.先通CO后加热：_防__止__C_O_和__空__气__混__合__加__热__而__爆__炸__ 2.先停止加热，继续通CO至装置冷却: 防止石灰水倒吸，使玻璃管炸裂。 3.尾气处理：方法_点__燃__或__收__集___ 目的：_防__止__C_O_污__染__空__气___ 4.应先点燃 后面 （前面/后面）的酒精灯 5.用物理方法检验玻璃管中生成了铁？ 用磁铁吸引
2.下列有关金属材料的说法不正确的是( B ) A. 生铁比纯铁的硬度大 B. 地壳中含量最高的金属元素是铁 C. 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属要好 D. 钢的含碳量比生铁的低
考点二：金属的化学性质
1.金属＋氧气→金属氧化物
4Al + 3O2 = 2Al2O3 (铝制品耐腐蚀的原因) 2Mg + O2 = 2MgO
考点一：金属材料
3. 合金及其特性
在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有_金__属___ 概念
特征的物质。合金属于_混__合___物__(填物质类别)
与其组分金属相比：合金的硬度和强度__更__大__；抗腐蚀 性能
性__更__强__；熔点_更__低___。
➢ 铁合金：生铁(含碳量2%～4.3%)和钢(含碳量0.03___性
制作导线
共性
___导__热___性 ___延__展___性
制作炊具 冲压成各种形状
有金属光泽
制作各种饰品
特性
大多金属银白色，铜呈_紫__红__色，金呈_黄___色，铁粉呈_黑___色 状态：常温下，大多数金属为固体，而__汞__为液体
九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料复习课件
答：黄铜样品中铜的质量分数70%。
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再 见！
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内容 总结 (nèiróng)
第八单元。4、钛和钛的合金。常用于电镀和作干电池电极的金属(jīnshǔ)是＿＿＿。生铁和 钢是哪种金属(jīnshǔ)的合金＿＿＿。包装糖果、香烟的银白色金属(jīnshǔ)材料＿＿。常用于制
④ 抗腐蚀能力一般都强
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、钛和钛的合金 4
(héjīn)
金属钛熔点高、密度小、可塑 性好、机械性能好，尤其是抗腐蚀 能力非常强。可广泛用于火箭、导 弹、航天飞机 、船舶、化工和 (hángtiānfēijī) 通信设备。
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A、分度盘的左边 B、分度盘的中间 C、分度盘的右边 D、三种情况都有可能
8、两种金属粉末的混合物30g与足量的稀硫酸反应生成
1g氢气，则这种混合物的可能(kěnéng)组成是（ D）
A.Fe和Mg
Ｂ.Fe和Al
C.Mg和Al
D.Fe和Zn
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9、用有一黄铜样品粉末(铜和锌的合金(héjīn))19.5克，溶于足量的稀硫酸
最活泼
(huó po)
较活泼
不活泼
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐(zhújiàn)减弱
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小结 ：金属活动性 (xiǎojié)
①在金属 活动性顺序里，金属 的 (jīnshǔ)
人教版九年级化学第八单元金属和金属材料单元复习课程教学设计
专题复习金属和金属材料复习目标(一)知识与技能1.加深对金属材料的物理性质及用途的认识；2.熟练应用金属的化学性质，并解决生活中相关的问题；3.进一步加深对金属活动性顺序的理解，熟练应用金属活动性顺序。
4.通过对铁锈蚀及防护的复习，进一步提升对金属锈蚀的探究能力，加强对金属资源保护的认识。
（二)过程与方法通过创设游戏、实验探究等情景,学生在合作探究解决问题的过程中,运用归纳、概括、发现等方法对获取的信息进行加工,获得知识,提升能力。
(三)情感态度与价值观通过探究性学习,增强化学知识与实际结合,突出有用化学,学会收集和处理信息,解决生活与社会中遇到的相关问题,丰富知识,拓展视野。
学情分析通过第八单元的学习,学生初步了解了金属的一些零碎的知识,但不容易内化应用,与原有知识形成网络。
通过专题复习,使学生加深对知识的记忆、应用,并形成以金属为中心的知识网络,培养学生综合应用化学知识解决生产、生活中问题的能力。
教学重点:1、梳理基本知识,形成金属与各物质之间的关系的网络科学系统。
2、通过合作探究的方式，培养和提高学生解决具体问题的能力与方法。
教学难点:构建金属与各物质之间的关系的网络。
教学方法：合作、展示、探究、练习教学用具：希沃白板、游戏扑克、实验药品与仪器、学案【复习学习】第一环节：【我来展示】教：我们将从“金属材料”、“金属的化学性质”、“金属的锈蚀与保护”三个方面开展今天的金属之旅的学习。
请某一小组同学分享展示“金属材料专题小结”。
师生再梳理本专题的“知识树”（第一部分金属材料）。
【链接中考1】课堂练习教：我国的钢铁产量位居世界第一，现在我们玩与Fe有关的一个“小游戏”。
第二环节：【合作游戏】“扑克游戏”规则：请拿到Fe的同学先出牌，将能与Fe反应的牌全出，不能反应的牌留在手中。
将游戏中涉及的化学反应写在学案中。
的问题；3.进一步加深对金属活动性顺序的理解，熟练应用金属活动性顺序。
4.通过对铁锈蚀及防护的复习，进一步提升对金属锈蚀的探究能力，加强对金属资源保护的认识。
单元复习 金属与金属材料 课件
牛刀小试：“探险队员”——铁，走进了有许
多“吃人怪兽”（即能与铁产生化学反应的物质）的小山， 你能帮助它安全走出来吗？
Ｏ２
CuSO4
CO２
HCl Zn
AgNO3 出口
华山论剑：
第一回合
相同质量的铁、锌两种金属，分别放入 足量的稀硫酸中。产生氢气快的是哪种金属？ 产生氢气多的是哪种金属？
产生氢气的快慢：由金属活动性决定 产生氢气的多少：根据化学方程式计算得出
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠 前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金 属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置 换出来。
金属的化学性质：
１、金属能与氧气反应 2、金属能与酸反应 3、金属能多位宇航员飞上
了太空。你认为制造太空船的金属材料应
该具备那些性质( １ ２ 3 4
)
1、密度小 2、硬度大 3、熔点高
4、化学性质较稳定
情景素材题
科学家用电解法分解Na2CO3得到一 种金属并对其进行如下实验：“取一小块 用小刀切开，将之投入水中，产生剧烈反 应。它在水面上急速转动，发出嘶嘶声、 产生很多气泡，立刻熔成一个银色的小球， 并慢慢缩小直至完全消失。”
列物质中合适的是（C ）
A. FeSO4溶液 B. AgNO3
C.CuSO4溶液 D.H2O 1、所加试剂只能与杂质反应 2、反应后不引入新的杂质 3、反应后便于分离
与金属有关的计算题：
下列操作中溶质质量分数会变 小的是（ D） A、Zn加入H2SO4溶液中 B、Zn加入FeSO4溶液中 C、Fe加入H2SO4溶液中 D、Fe加入CuSO4溶液中
第八单元 金属和金属材料教案及复习
第八单元金属和金属材料课题1金属材料教学目标了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。
通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。
重点和难点重点：认识金属物理性质的相似性和差异性。
难点：如何合理开发金属物质的用途。
实验准备教师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。
学生：易拉罐（铝镁合金）、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。
课时安排2课时课后反思上面两节课以学生自主探究解决金属材料的课题为中心，引导学生从故事化的教学情境入手，由学生提出探究目的和方案，并用交流、实验、设计、辩论等方式，得出如何区分常见的金属和非金属以及金属物理性质与用途的关系，由学生熟悉的“神舟”5号飞船上天事件，自然过渡到探究合金的相关知识，进而迁移到设计火箭外壳材料的物理指标。
这样创设的教学环节既生动真实又可行，符合学生的认知规律和探究性学习要求。
两节课有四个明显特点：一是由学生提出教学目标，即教学目标应该陈述通过一定的教学活动后学生在行为上的变化，而不是陈述教师应该怎么做、做什么；二是学生的自主活动充分，参与面广、参与程度深；三是教师在多样化的教学方式下，于潜移默化中引领学生转变学习方式；四是多次、适时应用STS渗透教育，使学生体验到学习化学的价值和乐趣。
背景资料你想知道璀璨的秦文化吗？请看：秦铜之冠──秦陵铜车马秦陵铜车马出土于秦始皇陵西侧20米处，1980年局部试掘铜车马坑时，在一木椁内出土一前一后纵置的两辆大型铜车马，出土时已残破，经修复后恢复原状。
铜车马主体为青铜所铸，一些零部件为金银饰品。