新教材高中化学第四章第一节原子结构与元素周期表第3课时原子结构与元素的性质课件人教版必修一
探究一
探究二
探究三
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答案:C 解析:同主族从上到下元素金属性增强,故Fr的金属性比钠强,跟 水反应会更剧烈,故A正确;同主族元素从上到下原子半径依次增大, 则Fr的原子半径比钠大,离子核外电子层数越多,离子半径越大,则 钫的离子半径比钠离子大,故B正确;同主族从上到下元素金属性增 强,Fr失电子能力比钠强,则跟水反应会更剧烈,所以Fr与硫酸铜溶 液反应,先与水反应,不能得到金属铜,故C错误;Fr处于第ⅠA族,最 外层电子数为1,最高正化合价为+1价,它的氢氧化物化学式为FrOH, 同主族从上到下元素金属性增强,故FrOH的碱性比KOH强,是一种 强碱,遇酚酞溶液变红,故D正确。
探究一
探究1下列有关碱金属单质的化学性质的说法正确的是
() A.K与H2O反应最剧烈 B.Rb比Na活泼,故Rb可以从溶液中置换出Na C.碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性 D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子,且失电子能力逐渐增强 答案:D
解析:
探究一
(2)Cl2易液化,Br2易挥发,I2易升华。 (3)常温下呈液态的非金属单质是Br2,I2使淀粉溶液变蓝色。 (4)活泼的卤素单质能置换较不活泼的卤素单质,但F2不能从NaCl 溶液中置换出Cl2,原因是2F2+2H2O=4HF+O2。
探究一
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探究三
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素能应用 典例2(2020浙江乐清乐成公立寄宿学校高一检测)卤素是最活泼 的一族非金属元素,下列关于卤素的说法正确的是( ) A.卤素单质的最外层电子数都是7 B.从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,原子半径依次减小 C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子得电子 能力依次减弱 D.卤素单质与H2化合由易到难的顺序为I2→Br2→Cl2→F2
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(3)根据非金属元素单质与H2化合形成气态氢化物的稳定性判断。 若生成的气态氢化物越稳定,则元素的非金属性就越强;反之,非金 属性就越弱。
(4)根据非金属元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断。若 最高价氧化物的水化物的酸性越强,则元素的非金属性就越强;反 之,非金属性就越弱。
2.可通过哪些事实说明Cl比Br的非金属性强?举例说明。 提示:①Cl2的氧化性比Br2强;②与氢气化合时Cl2比Br2容易且反 应更剧烈;③热稳定性:HCl>HBr;④还原性:HCl<HBr;⑤酸 性:HClO4>HBrO4;⑥Cl2与NaBr溶液反应可生成Br2。 3.可通过哪些事实说明K的金属性比Na的强?举例说明。 提示:①K的还原性比Na的强;②与水反应,K比Na剧烈;③碱 性:KOH>NaOH。
知识铺垫
必备知识
二、卤族元素 1.原子结构特点
正误判断
2.单质的物理性质
知识铺垫
必备知识
3.单质的化学性质
(1)与H2的反应
正误判断
(2)单质间的置换反应
写出下列反应的化学方程式:
①Cl2 与 NaBr 溶液反应:Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2。 ②Cl2 与 KI 溶液反应:Cl2+2KI 2KCl+I2。 ③Br2 与 KI 溶液反应:Br2+2KI 2KBr+I2。 Cl2、Br2、I2 的氧化性由强到弱的顺序为 Cl2>Br2>I2。
第3课时 原子结构与元素的性质
1.通过对碱金属元素、卤素性质的相似性与递变性的了解, 培养学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2.通过对原子结构与元素性质的关系的学习,学会从物质及 其变化的事实中提取有用信息,以提升证据推理与模型认知 的化学核心素养。
知识铺垫
必备知识
正误判断
1.碱金属元素包括Li、Na、K、Rb、Cs(填写元素符号)等元素, 它们都处于元素周期表中第ⅠA族;卤族元素包括F、Cl、Br、I(填 写元素符号)等元素,它们都处于元素周期表中第ⅦA族。
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变式训练2(2020江苏常州高中高一检测)以下关于氟、氯、溴、 碘的性质叙述错误的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱 B.单质F2、Cl2、Br2、I2中,氧化性最强的是F2 C.HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF D.单质F2、Cl2、Br2、I2中,I2的沸点最高
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素能应用 典例1(2020北京师大附中高一期中)元素钫(Fr)具有放射性,它是 碱金属元素中最重的元素。下列对其性质的预言中,不正确的是
() A.它的金属性比Na强,跟水反应更剧烈 B.它的原子半径比Na大,离子半径也比Na+大 C.它的单质与硫酸铜溶液发生置换反应得到金属铜 D.它的氢氧化物(FrOH)是一种强碱,遇酚酞溶液变红
元素金属性或非金属性强弱的判断方法 问题探究
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1.上图所示实验可证明元素的非金属性强弱顺序为Cl>C>Si吗?
提示:不能。比较元素非金属性的强弱通常用最高价氧化物的水 化物的酸性判断。盐酸不是氯元素的最高价含氧酸,故不能根据此 实验比较Cl、C、Si的非金属性。
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正误判断
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱。 ( ) 2.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。 ( ) 3.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而 增多。 ( ) 4.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强。 ( ) 5.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强。 ( )
2.钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。钠
与氧气在常温和加热条件下反应得到的产物分别为Na2O、Na2O2。 3.氯气与氢气反应的条件是点燃或光照。
知识铺垫
必备知识
一、碱金属元素 1.原子结构特点
正误判断
2.单质的物理性质(从锂→铯)
知识铺垫
必备知识
正误判断
【微思考1】对碱金属的单质来说,若对应元素的原子序数越大, 其单质的密度是否一定越大?
探究二
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卤族元素的性质递变规律 问题探究 卤素单质间的置换反应的实验分析
探究一
探究二
实验操作 实验现象
探究三
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离子方程式
结论
振荡后,溶液由 无色变为橙黄 色
Cl2+2Br2Cl-+Br2
振荡后,溶液由 无色变为褐色
Cl2+2I-
2Cl-+I2
Cl2、Br2、I2 的氧 化性逐渐减 弱,Cl、Br、I 元素 的非金属性逐渐 减弱
探究一
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【实验探究2】钠、钾与水的反应
碱金属 钾
钠
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实验 操作
a.金属浮在水面上;b.金属熔化成闪亮的小球;c.小球四 处游动;d.发出响声;e.反应后的溶液呈红色
K 与水反应更剧烈
化学 方程式
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
实验结论 与水反应的剧烈程度:K>Na,金属性:K>Na
答案:1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.×
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碱金属元素的性质递变规律 问题探究 【实验探究1】碱金属单质与氧气的反应
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Li、Na、K在空气中燃烧分别生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化 钾),这说明什么问题?如何保存单质钾?
提示:说明Li、Na、K的金属活动性依次增强;钾应保存在煤油中, 避免与空气中的O2、H2O反应。
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(4)根据金属单质间的置换反应判断 较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来,如 Zn+Cu2+=Zn2++Cu,则金属性:Zn>Cu。 (5)根据离子的氧化性强弱判断 金属阳离子的氧化性越强,元素的金属性越弱,如氧化 性:Cu2+>Fe2+,则金属性:Cu<Fe。 2.非金属性强弱的判断 (1)根据元素周期表判断。同一主族,从上到下:元素的非金属性 逐渐减弱。 (2)根据非金属元素单质与H2化合的难易程度判断。若单质与H2 越容易化合,则元素的非金属性就越强;反之,非金属性就越弱。
②氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。 (3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应
(4)最高价氧化物的水化物(F除外)的酸性从上到下逐渐减弱,即 酸性:HClO4>HBrO4>HIO4。
探究一
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探究三
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3.卤素性质的特殊性
(1)氟无正价,无含氧酸。而Cl、Br、I都有正化合价和含氧酸。
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正误判断
三、同主族元素性质的递变规律(从上到下)
【微思考2】F2能否与NaCl溶液中的NaCl发生置换反应,生成 NaF和Cl2?
提示:F2具有亲水性(2F2+2H2O=4HF+O2),F2通入NaCl溶液中时, 直接与水反应,所以不能与NaCl发生置换反应,无法生成NaF和Cl2。
答案:C 解析:A项,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,其氢化物的 稳定性逐渐减弱,正确;B项,F2、Cl2、Br2、I2中,氧化性最强的是F2, 正确;C项,只有氢氟酸是弱酸,其余都为强酸,错误;D项,F2、Cl2、 Br2、I2状态由气→液→固,沸点逐渐升高,正确。
高中化学第四章 第一节 第3课时原子结构与元素的性质课时作业新人教版必修第一册
第3课时原子结构与元素的性质1．某课外小组同学通过实验发现钾和钠的化学性质相似。
下列解释最合理的是（）A．都属于金属元素B．原子的最外层电子数相同C．元素的最高正化合价相同D．原子半径相差不大2．下列关于碱金属的性质叙述正确的是（）A．单质均为银白色,密度均小于水B．单质与水反应时都能生成碱和氢气C．单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物D．单质的还原性逐渐减弱3．随着原子序数的增加,碱金属元素有关性质的递变规律错误的是（）A．最高正化合价增大 B．原子半径增大C．熔、沸点降低 D．氢氧化物碱性增强4．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）A．碱金属原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成强碱5．下列有关钾及钾的化合物叙述错误的是（）A．钾及钾的化合物灼烧时均会发出紫色的火焰B．KHCO3受热易分解产生CO2C．金属钾燃烧时生成氧化钾D．金属钾可保存在煤油中6．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（）A．Rb与H2O反应最剧烈B．K比Na活泼,故K可以从NaCl溶液中置换出NaC.碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子,且失电子能力逐渐增强7．有关卤素的说法正确的是（）A．卤素单质的颜色随相对分子质量的增大逐渐变淡B．卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高C．卤素是典型的非金属元素,其单质只具有氧化性D．卤素阴离子的半径比其相应的原子半径小8．砹（At）是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物最可能具有的性质是（）A．HAt很稳定 B．AgAt不溶于水C．砹是白色固体 D．HAt有弱还原性9．要除去碘水中少量的溴,可向碘水中（）A．加入适量AgNO3溶液 B．加入适量KI溶液C．加入适量KBr溶液 D．加入适量NaOH溶液10．下列有关同主族元素从上到下原子结构和性质的说法正确的是（）A．电子层数递增,最外层电子数递增B．原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐增强C．单质的密度逐渐增大,熔、沸点逐渐升高D．最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强11．我国新报道的高温超导材料中,铊（Tl）是其中重要的组成成分之一。
第四章第一节(第3课时) 原子结构与元素周期表
思考·讨论
卤素单质与氢气的反应？
氟 H2 + F2 —— 2HF 在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定
氯 H2 + Cl2光—照或—点燃 2HCl 光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定
溴
H2 + Br2 —△— 2HBr
加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢 稳定
静置后，液体分为两层，上层呈无色，下层呈紫色。 2KI + Cl2 —— 2KCl + I2
新课讲解
卤素化学性质的比较 （2）向盛有4mLKI溶液的试管中加入1mL溴水，振荡，观察溶液 颜色变化，并与溴水的颜色比较。静置一段时间后，观察现象。
KI溶液+溴水
静置后，液体分为两层，上层液体呈无 色，下层液体呈紫色。
非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中 容易得到电子，具有非金属性。
导入
原子结构决定元素的性质，同族元素总是放在一起研究， 是因为它们之间存在某种内在联系。
例如：碱金属元素、卤族元素
碱金属是一类化学性质非常活泼的金属，在自然界中都以化 合态存在。
卤族元素（简称卤素）是典型的非金属元素，它们在自然界 中都以化合态存在。
碱金属单质 Li Na K Rb Cs
颜色（常态） 密度（g/cm3） 熔点（℃）
银白色
0.534
180.5
银白色
0.97
97.81
银白色
0.86
63.65
银白色
1.532
38.89
略带金属光泽 1.879
28.40
沸点（℃） 1347 882.9 774 688 678.4
高中化学第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期律第3课时原子结构与元素的性质必修第一册
第3课时原子结构与元素的性质核心微网络素养新要求认识碱金属、卤素的结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，并理解其性质的相似性和递变规律。
学业基础——自学·思记·尝试一、碱金属元素1．碱金属元素的原子结构2.碱金属单质的性质(1)钠、钾与O2反应的比较特别提醒(1)做碱金属化学性质实验时，碱金属一般取绿豆大小为宜。
若用量过多，实验时易发生危险。
在使用前，要用滤纸吸干钾、钠等金属表面的煤油。
(2)碱金属在空气中加热与O2反应，Li与O2反应生成Li2O，Na与O2反应生成Na2O2，K 与O2反应生成KO2，Rb和Cs遇空气立即燃烧，生成更复杂的产物。
改变反应条件，K也能与O2反应生成K2O、K2O2。
(2)钾、钠与H2O反应的比较特别提醒(1)碱金属单质与H2O反应，生成强碱和H2，Li反应剧烈(但比Na弱)，Rb和Cs遇H2O 立即燃烧、爆炸。
(2)由于Li、Na、K能与O2和H2O反应，故实验室中Na、K保存在煤油中，Li(密度比煤油的小)常保存在石蜡中。
(3)碱金属与盐溶液反应时，可以看作是碱金属先与H2O反应生成碱和H2，而非直接与盐发生置换反应。
(4)碱金属中还原性最强的是Cs，还原性最弱的是Li。
3.碱金属元素的原子结构与性质的关系二、卤族元素1．卤族元素的原子结构2.卤素单质的性质(1)物理性质特别提醒(1)Cl2易液化。
(2)常温下，Br2是唯一呈液态的非金属单质；Br2易挥发，实验室中将溴单质密封保存，并加水液封以减少挥发。
(3)I2为紫黑色固体，易升华，淀粉遇碘变为蓝色。
(4)卤素单质在水中的溶解度不大，但易溶于CCl4等有机溶剂(都能与水反应，其中F2与水能完全反应)。
(2)化学性质①与H2反应a．填写下表：b.得出结论：从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐________，反应剧烈程度依次________，生成气态氢化物的稳定性依次________。
新人教版高中化学必修一《原子结构与元素的性质》教学课件
2．递变性(X表示卤素元素) 随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电 子的引力逐渐减小，卤素原子得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐 渐减弱。 (1)
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(2)与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性 逐渐增强，即：稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；还原性：HF＜HCl ＜HBr＜HI。
不同点：_钾__与__水__的__反__应__有__轻__微__爆__炸__声__并__着__火__燃__烧____
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实验原理 实验结论
2Na＋2H2O=== __2_N_a_O__H_＋__H__2↑___
2K＋2H2O=== _2_K__O_H__＋__H_2_↑___
与水反应剧烈程度：K ＞ Na；
②反应方程式：2Na＋O2==△===Na2O2、K＋O2==△===KO2。
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(2)钠、钾与水反应比较
碱金属单质
钠
钾
实验操作
相同点：_金__属__浮__在__水__面__上__；__熔__成__闪__亮__的__小__球__；__小__球____ 实验现象 _四__处__游__动__；__发__出__嘶__嘶__的__响__声__；__反__应__后__的__溶__液__呈__红__色___，
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当堂达标 提素养
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1．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重 要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是( )
A．锂是较轻的金属 B．LiOH 的碱性比 NaOH 弱 C．锂的金属性比钠强 D．锂在空气中燃烧生成 Li2O C [锂比钠的活泼性弱，在空气中燃烧只生成 Li2O，LiOH 的 碱性比 NaOH 弱，锂的金属性比钠弱，C 项错误。]
新2024秋季高中化学必修人教版第四章物质结构元素周期律《第一节原子结构与元素周期表》
教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第四章物质结构元素周期律《第一节原子结构与元素周期表》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：学生能够理解原子的基本构成（质子、中子、电子）及其数量关系，并能从宏观元素性质推断其微观原子结构特征。
2.证据推理与模型认知：通过构建原子结构模型，学生能够运用原子序数、核电荷数、核外电子排布等概念，解释元素性质周期性变化的原因，建立元素周期律的初步认知。
3.科学探究与创新意识：引导学生通过实验数据和周期表信息，探究元素性质与原子结构之间的关系，培养科学探究精神和创新思维。
4.科学态度与社会责任：认识元素周期表在化学科学及现代社会中的重要作用，激发学生对化学学科的兴趣和责任感。
二、教学重点•原子的构成及粒子间的数量关系。
•核外电子排布规律与元素周期表的结构。
•元素性质周期性变化的根本原因。
三、教学难点•深入理解核外电子排布的能级跃迁与电子层、能级的概念。
•元素性质（如金属性、非金属性）与原子结构之间的定量关系。
四、教学资源•高中化学必修人教版教材第四章第一节内容。
•多媒体教学课件（包含原子结构模型动画、元素周期表演示图）。
•实验视频或实物演示（如钠、镁、铝金属性对比实验）。
•互联网资源（科学史话、最新研究成果链接）。
五、教学方法•讲授法结合多媒体演示，直观展示原子结构和周期表。
•小组讨论，围绕元素性质与原子结构的关系进行合作探究。
•问题引导法，通过设置梯度问题，引导学生逐步深入理解概念。
•案例分析，选取典型元素性质变化实例，强化理论与实践结合。
六、教学过程1. 导入新课•情境引入：展示一张色彩斑斓的元素周期表图片，提问：“这张表为何如此重要？它背后的秘密是什么？”激发学生好奇心。
•视频导入：播放一段关于原子结构发现的科学史视频，简述从道尔顿的原子论到现代原子模型的演变过程，引出本节课主题。
2. 新课教学•原子的基本构成：•讲解质子、中子、电子的概念及它们之间的关系（电荷数=质子数=核电荷数，质量数=质子数+中子数）。
高中化学 第4章 第1节 第3课时 原子结构与元素的性质教案 新人教版必修第一册
第3课时原子结构与元素的性质学业要求核心素养对接1.了解碱金属、卤素在周期表中的位置。
2．了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。
3．了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。
1.通过对碱金属、卤素性质的相似性与递变性的了解，培养学生宏观辨识与微观探析素养水平。
2．通过对原子结构与元素性质的关系的学习，学会从物质及其变化的事实中提取有用信息，以提高学生证据推理与模型认识水平。
[知识梳理]知识点一碱金属元素如上图是碱金属的单质存在形式或元素标识，他们之间有什么相似之处和递变性？完成下列问题你就会明白：1．碱金属元素的原子结构及特点(1)元素符号与原子结构示意图Li Na K Rb Cs(2)原子结构特点结构特点⎩⎪⎨⎪⎧相似性：最外层电子数都是1递变性（从Li→Cs）⎩⎪⎨⎪⎧核电荷数增大电子层数增多原子半径增大 注意结构变化 2．碱金属的性质 (1)物理性质(2)化学性质 ①与O 2反应碱金属 化学反应方程式 反应程度产物复杂程度活泼性Li 4Li ＋O 2=====△2Li 2ONa 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2 K K ＋O 2=====△KO 2Rb － Cs－②与水反应 注意对比实验碱金属 钾钠实验操作实验现象 熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸声，反应后溶液加酚酞变红熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红实验原理 2K ＋2H 2O===2KOH ＋H 2↑2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑结论钾比钠的活动性强知识点二 卤族元素如图是卤素单质，他们的颜色越来越深，由气体逐渐变为固体，那么他们的性质有何相似性和递变性？请完成下列知识点： 1．原子结构特点 (1)原子结构示意图FClBrI(2)结构特点①相同点：最外层都有7__个电子。
②递变性：从F→I，核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
最新人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第3课时 核素
同位素
H 三种核
素
U 互为同
位素
O2 与 O3 是
氧元素的同
素异形体
？
(2)联系:
？
元素、核素、同位素、同素异形体的关系辨析
(1)同种元素可以有多种不同的核素,即可存在不同的原子,
所以元素的种类数远小于原子的种类数。
(2)1H2、1HD是由氢元素的不同同位素形成的氢气单质,既
不属于同位素,也不属于同素异形体。
原子的相对原子质量是多少?
提示: =
？
归纳提升
1.原子的相对原子质量。
(1)含义:
原子的相对原子质量是该同位素的一个原子的质量与12C
质量的 的比值。
(2)计算公式:
原子的相对原子质量=
一个该原子的质量
一个
原子质量×
？
(3)常用关系:
①原子的近似相对原子质量=质量数。
？
课 堂 小 结
？
问题引领
原子的质量也称绝对质量,是通过精密的实验测得的。原子
的质量很小,记忆、使用都很不方便,科学上一般不直接使用
原子的质量,而采用相对原子质量。我国著名化学家傅鹰
说:“没有可靠的相对原子质量,就不可能有可靠的分子式,就
不可能了解化学反应的意义。”
？
1.什么是同位素的相对原子质量?什么是元素的相对原子质
提示: 和 H 都属于氢元素,即 HD 是由同种元素组成的纯
净物,属于单质。
？
2.同位素
(1)定义:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子
互称为同位素,即同一元素的不同核素互称为同位素,如
第3课时 原子结构与元素的性质
根据对碱金属和卤素两族元素原子结构与元素性质关系的探究,请归纳出同主族元素的性 质与原子结构的关系。 【答案】同主族元素最外层电子数相等,元素的化学性质相似;同主族元素从上到下原子核外 电子层数依次增加,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,所以金属性 逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
(5)氯气与NaOH溶液反应的离子方程式: Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O。
任务1：碱金属元素原子结构与性质关系的探究
人们常说,原子结构决定元素性质。元素周期表中最外层电子数相同的原子按电子层 数递增的顺序从上到下排成一列。结合钠的有关性质,你能预测出其他碱金属元素的 性质吗?它们的性质与钠的性质有何异同?
活动1 利用原子结构和元素周期表所学知识填写表中的信息,思考和讨论下列问题。
元素 名称
锂 钠
元素 符号
核电 荷数
原子结构 示意图
最外层 电子数
电子 层数
原子半径 (nm) 0.152 0.186
钾
0.227
铷
0.248
铯
0.265
元素 名称 锂 钠
钾
元素 符号
Li Na
K
核电 荷数
3 11
19
铷
2.第119号未知元素,有人称为“类钫”。根据元素周期表的结构及元素性质的变化趋势判 断,下列有关“类钫”的说法中错误的是( A )。 A.单质有较高的熔点 B.“类钫”在自然界中没有单质,在化合物中呈+1价 C.“类钫”具有放射性 D.“类钫”单质的密度大于1 g·cm-3
【解析】 第119号元素在周期表中位于第八周期第ⅠA族,所以性质与钫相似,具有“软、轻、 低(熔、沸点)”的特点,A项错误,B项正确;第84号元素Po及其后面的元素都是放射性元素,C项 正确;碱金属虽然都是轻金属,但碱金属元素的单质从上到下密度呈增大趋势(密度:Na>K),Li、 Na、K的密度比水小,Rb、Cs、Fr的密度比水大,D项正确。
原子结构与元素的性质_课件
钠、钾与水反应 可以看到，钾与水的反应更为剧烈
钠、钾与水反应 总结实验现象：
钠
钾
与水反应（绿豆粒 大小）
_浮___在水面上， _熔___成银白色，
在水面上四处 _游___，滴入酚酞 呈_红___色。
_浮___在水面上， _熔___成银白色，在 水面上四处_游___， 滴入酚酞呈_红___色 ，有微弱爆炸。
教学重点 碱金属、卤素的原子结构和性质递变规律；原子结构与元素性 质之间的关系。 教学难点
金属性、非金属性强弱的判断。
我们把周期表中ⅠA族除氢以外的元素称为碱___金__属__元__素____。 为什么要把这些元素编在一个族呢？
查阅元素周期表中的信息，填写下表：
元素 名称
锂 碱 金钠 属 元钾 素
铷
元素 符号
Li
Na
K
Rb
核电 荷数
3
原子结构示意图 +3 2 1
最外层 电子数
1
电子 原子半 层数 径/nm
2 0.152
11
+11 2 8 1
1
3 0.186
19
+19 2 8 8 1
1
4 0.227
37 +37 2 8 18 8 1 1
5 0.248
铯
Cs
55 +55 2 8 1818 8 1 1
碱金属的相似性
元素 符号 原子结构
Li 原子最外层 都是( 1 )个
Na 电子 K 碱金属原子
结构相似， Rb 化学性质也 Cs 相似
化学性质
与O2 反应？
与H2O 反应？
化合价
产物中， 碱金属元
素化合价 都是( +1 )
(新教材)人教版高中化学必修1第四章第1节《原子结构与元素周期表》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第四章第1节《原子结构与元素周期表》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第四章第1节《原子结构与元素周期表》。
丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。
那么，这些元素之间有什么内在联系吗?它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢?最初，人们是通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究的。
随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质;逐步建立了结构决定性质的观念。
通过第四章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节，本课是第一节，主要讲述原子结构与元素周期表，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“ 3.1 原子结构与元素周期律：认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。
知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。
”二、说教材。
本课是人教版化学必修1第四章《物质结构元素周期律》第一节内容，“原子结构与元素周期表”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
本节要在初中知识的基础上进一步加深学习原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。
人们从微观角度探索元素之间的内在联系。
本课以问题导入，先介绍原子。