微粒间相互作用力(1-2、3 ) 知识小结
高中化学选择性必修二 第3章第2节 共价晶体学案下学期(解析版)
第三章 晶体结构与性质 第二节 分子晶体与共价晶体第一课时 分子晶体1.借助共价晶体模型认识共价晶体的结构特点。
2.能够从化学键的特征，分析理解共价晶体的物理特性。
教学重点：共价晶体的结构特点与性质之间的关系 教学难点：共价晶体的结构特点与性质之间的关系一、共价晶体 1.常见晶体的结构分析(1)金刚石晶体①在晶体中每个碳原子以 个共价单键与相邻的 个碳原子相结合，成为正四面体。
①晶体中C-C-C 夹角为 ，碳原子采取了 杂化。
①最小环上有 个碳原子。
①晶体中碳原子个数与C-C 键数之比为 。
①在一个晶胞中，碳原子位于立方体的8个顶点、6个面心以及晶胞内部，由“均摊法”可求出该晶胞中实际含有的碳原子数为 。
(2) 二氧化硅晶体.晶胞中粒子数目的计算(以金属铜为例):在铜的晶胞结构中,铜原子不全属于该晶胞,按均摊原则,金属铜的一个晶胞的原子数=8×18+6×12=4。
结合下图,钠、锌、碘、金刚石晶胞中含有原子的数目分别为2、2、8、8。
钠、锌、碘、金刚石晶胞示意图①每个硅原子与相邻的个氧原子以共价键相结合构成结构，硅原子在正四面体的中心，4个氧原子在正四面体的4个顶点。
晶体中Si原子与O原子个数比为。
①每个Si原子与4个O原子成键，每个O原子与个Si原子成键，最小的环是元环。
①每个最小的环实际拥有的硅原子为，氧原子数为。
①1molSiO2晶体中含Si—O键数目为，在SiO2晶体中Si、O原子均采取杂化。
①SiO2具有许多重要用途，是制造水泥、玻璃、人造红宝石、单晶硅、硅光电池、芯片和光导纤维的原料。
【小结】一、共价晶体1、共价晶体的概念：2、组成微粒：3、微粒间的作用力：4、分类：5、共价晶体的通性①熔点。
共价晶体中，原子间以较强的共价键相结合，要使物质熔化就要克服共价键，需要很高的能量。
②硬度。
③一般不导电，但晶体硅是半导体。
④难溶于一般溶剂。
【思考·讨论】(1)SiO2是二氧化硅的分子式吗？(2)观察对比晶体硅、碳化硅、二氧化硅的晶胞，并总结结构特征。
高中物理_3 分子间的作用力教学设计学情分析教材分析课后反思
分子间的作用力-教学设计教学目标(1)知道分子间存在空隙，且同时存在着引力和斥力，实际表现出来的分子力是引力和斥力的合力。
(2)了解分子力为零时，分子间距离r0的数量级。
(3)知道分子间的距离r＜r0时，实际表现的分子力为斥力，这个斥力随r的减小而迅速增大。
(4)知道分子间的距离r＞r0时，实际表现的分子力为引力，这个引力随r的增大而减小。
(5)了解r增大到什么数量级时，分子引力已经很微弱，可忽略不计。
(6)物理离不开生活，能用分子力解释日常生活中一些常见的现象。
教学重点、难点重点:分子间的作用力和分子间作用力的变化。
难点:分子间作用力与距离关系的曲线的物理意义。
教学过程1、已知的实验事实分析、推理得出分子之间存在着引力，(1)演示实验：①注射器内有一部分空气，把注射器密封，推动活塞空气被压缩。
②长玻璃管内，分别注入水和酒精，混合后总体积减小。
提问学生：这两个实验说明了什么问题?总结归纳学生的回答：上述实验可以说明气体、液体的内部分子之间是有空隙的。
钢铁这样坚固的固体的分子之间也有空隙，有人用两万标准大气压的压强压缩钢筒内的油，发现油可以透过筒壁溢出。
布朗运动和扩散现象不但说明分子不停地做无规则运动，同时也说明分子间有空隙，否则分子便不能运动了。
前面第一节讨论分子的大小时，认为固体和液体分子是一个挨一个排列的，那只是估算分子直径的数量级而做的设想，实际上分子大小比估算值要小，中间存在着空隙，但数量级还是正确的。
(2)一方面分子间有空隙，另一方面，固体、液体内大量分子却能聚集在一起形成固定的形状或固定的体积，这两方面的事实，使我们推理出分子之间一定存在着相互吸引力。
(3)演示实验：两个圆柱体形铅块，当把端面刮平后，让它们端面紧压在一起，合起来后，它们不分开，而且悬挂起来后，下面还可以吊起一定量的重物。
还有平时人们用力拉伸物体时，为什么不易拉断物体。
(4)以上所有实验事实都说明分子之间存在着相互吸引力。
高中化学练习题 晶体的常识 分子晶体与原子晶体 (2) 附答案解析
晶体的常识分子晶体与原子晶体【学习目标】1、初步了解晶体的知识，知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图；2、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成；3、了解分子晶体和原子晶体的特征，能以典型的物质为例描述分子晶体和原子晶体的结构与性质的关系；4、知道分子晶体与原子晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别。
【要点梳理】要点一、晶体与非晶体【高清课堂：分子晶体与原子晶体#晶体与非晶体】1、概念：①晶体：质点（分子、离子、原子）在空间有规则地排列成的、具有整齐外型、以多面体出现的固体物质。
晶体具有的规则的几何外形源于组成晶体的微粒按一定规律周期性的重复排列。
②非晶体：非晶态物质内部结构没有周期性特点，而是杂乱无章地排列，如：玻璃、松香、明胶等。
非晶体不具有晶体物质的共性，某些非晶态物质具有优良的性质要点诠释：晶体与非晶体的区分：晶体是由原子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体物质。
周期性是晶体结构最基本的特征。
许多固体的粉末用肉眼是看不见晶体的，但我们可以借助于显微镜观察，这也证明固体粉末仍是晶体，只不过晶粒太小了。
晶体的熔点较固定，而非晶体则没有固定的熔点。
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体，进行X—射线衍射实验，X射线透过晶体时发生衍射现象。
特别注意：一种物质是否晶体，是由其内部结构决定的，而非由外观判断。
2、分类：自范性微观结构晶体有（能自发呈现多面体外形）原子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体没有（不能自发呈现多面体外形）原子排列相对无序说明：①自范性：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。
所谓自范性即“自发”进行，但这里要注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。
例如：水能自发地从高处流向低处，但若不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻；②晶体自范性的条件之一：生长速率适当；③晶体自范性的本质:是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。
分子间作用力+第1课时+参考教案
第四节分子间作用力第1课时◆教学目标1.认识分子间存在相互作用，知道范德华力是常见的分子间作用力；2.能说明范德华力对物质熔、沸点等性质的影响，形成“结构决定性质”的基本观念。
◆教学重难点1.掌握化学键、范德华力的区别。
2.掌握范德华力对物质熔、沸点等性质的影响。
◆教学过程一、新课导入【联想·质疑】你曾观察过电解水的实验，对水的三态变化也很熟悉。
通过对这两种变化过程及条件的比较，你对水中微粒间的相互作用有了什么新的认识？【讲述】为什么气体在降温加压时会液化？液体在降温时会凝固？从微观过程来看，气体在液化、液体在凝固的过程中，分子间的平均距离在逐渐减小。
固体、液体在宏观上能够彼此凝聚在一起，说明分子间存在着相互作用力。
液化、凝固的过程中，随着分子间距离减少，分子间这种普遍的作用力逐渐增强；同理，在熔化、汽化的过程中，随着分子间距离增大，分子间这种普遍的作用力逐渐减弱。
二、讲授新课【讲解】事实表明，分子之间存在着多种相互作用，人们将这些作用统称为分子间作用力。
分子间作用力比化学键弱得多，其中最常见的一种是范德华力。
【板书】范德华力与物质性质【讲述】例如，降低气体的温度时，气体分子的平均动能逐渐减小；随着温度降低，当分子靠自身的动能不足以克服范德华力时，分子就会聚集在一起形成液体甚至固体。
范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多，一般只有2~20 kJ·mol-1，而化学键的键能一般为100~600 kJ·mol-1。
氯化钠中，将Na＋和Cl－维系在固体中的作用是很强的离子键，氯化钠约在801 ℃时才能熔融；而氯化氢分子之间的作用力是很弱的范德华力，相应地，氯化氢的熔点低至－112 ℃，沸点也只有－85 ℃，因此通常状况下氯化氢为气体。
【讲解】1.范德华力的概念：范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它使许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。
2.范德华力的特征：①范德华力广泛存在于分子之间，但只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力。
分子间作用力(范德华力、氢键) 高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
O—H … N O—H … F N—H … O
F—H … O
4、特点： ①氢键具有方向性和饱和性
方向性：A—H…B—总是尽可能在同一直线上。 饱和性：每个裸露的氢原子核只能形成一个氢键
每个孤电子对也只能形成一个氢键。
②氢键比化学键的键能小1~2个数量级，不属于化学键，也是一
种分子间的作用力。以冰晶体为例：共价键>氢键 >范德华力
因氢键而相互缔合，形成所谓的缔合分子。
课堂练习3：下列有关水的叙述中，不能用氢键的知识来解释的是（ D）
A、 0℃时，水的密度比冰大
B、水的熔沸点比硫化氢的高
C、测得H2O的相对分子质量大于18
D、水比硫化氢气体稳定
③氢键对溶解度的影响
与水分子间能形成氢键的物质在水中的溶解度增大
氨气极易溶于水、乙醇、乙醛、乙酸与水互溶而乙烷不溶于水
共价键的键能(KJ•mol-1) 范德华力(KJ•mol-1) 氢键(KJ•mol-1)
467
11
18.8
5、类别： ① 分子间氢键 分子间氢键存在于如HF、H2O、NH3 、C2H5OH、
CH3COOH 等同种分子之间，也存在于它们相互之间
② 分子内氢键
对羟基苯甲醛不能形
成分子内氢键
邻羟基苯甲醛
降温加压时气体会液化，降温时液体会凝固，这些事实表明，分子之间 存在着相互作用力 ——分子间作用力（包括范德华力和氢键）
一、 范德华力
1、概念：
把分子聚集在一起的作用力，称为范德华力
实质： 分子间的一种静电作用
2、特点：
①范德华力很弱，比化学键的键能小1~2数量级
分子
HCl HBr HI
范德华力(kJ/mol) 21.14 23.11 26.00
分子晶体与共价晶体 课件-2020年秋高中化学人教版(2019)选择性必修二(1)(1) 2
1个分子周围紧邻分子个数
晶体中分子堆积形式
干冰和冰的外观相似、硬度接近，Mr(CO2) > Mr(H2O) 为什么干冰的熔点比冰的低得多，且密度比冰的高？
晶体 外观 硬度 分子间作用力
干冰
冰
相似或接近
范德华力
1个分子周围紧邻分子个数
晶体中分子堆积形式
与一个 CO2 分子紧邻的 CO2 分子共有____个
与一个 CO2 分子紧邻的 CO2 分子共有_1_2__个 均摊 4 CO2 分子
干冰和冰的外观相似、硬度接近，Mr(CO2) > Mr(H2O) 为什么干冰的熔点比冰的低得多，且密度比冰的高？
晶体 外观 硬度 分子间作用力
干冰
冰
相似或接近
范德华力
1个分子周围紧邻分子个数 晶体中分子堆积形式
蓝鲸一号
分子晶体小结
构成 只含分子的晶体
结构
分子 之间
只有范德华力
分子密堆积 如：干冰
含有氢键
分子非密堆积 如：冰
性质
低熔点、硬度小 含有氢键的分子晶体具有更为特殊的物理性质 （熔沸点偏高、水溶性高、水的密度反常等）
金刚石—— 钻石的原身
② 若分子间作用力主要为氢键时，氢键具有方向性， 使晶体中的空间利用率不高，留有相当大的空隙， 为分子非密堆积结构。如：冰。
干冰能让镁持续燃烧吗？
干冰能让镁持续燃烧吗？
实验结论： 干冰能让镁持续燃烧 镁可以跟二氧化碳反应 干冰有易升华的特性
一、分子晶体
5. 分子晶体的性质
表 3-2 某些分子晶体的熔点
分子晶体 氧气
氮气
白磷
熔点 /℃ －218.3 －210.1 分子晶体 硫化氢 甲烷
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力及晶体结构(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力及晶体结构一、选择题1．(2019·浙江宁波北仑中学高三下学期选考模拟训练)下列表示不正确的是()A．HCl的电子式：B．乙酸的官能团：—COOHC．CO2的结构式：O==C==OD．乙炔的球棍模型：答案A解析氯化氢为共价化合物，电子式为，故A错误；乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团为—COOH，故B正确；CO2为直线形分子，结构式为O==C==O，故C正确；乙炔的结构简式为HC≡CH，球棍模型为，故D正确。
2．下列化学用语正确的是()A．H2S的电子式：B．S2－的结构示意图：C．CaO2的电子式：D．CCl4的电子式：答案B解析H2S是共价化合物，电子式为，故A错误；S2－的原子核内有16个质子，核外有18个电子，结构示意图为，故B正确；过氧化钙是由离子键和非极性共价键形成的物质，电子式为，故C错误；在CCl4中Cl的最外层有8个电子，电子式为，故D错误。
3．下列表示正确的是()A．聚乙烯的结构简式：CH2—CH2B．NH4Cl的电子式：C．二甲醚的结构式：CH3—O—CH3D．二氧化硅的分子式：SiO2答案A解析聚乙烯的结构简式为CH2—CH2，A项正确，符合题意；NH4Cl的电子式中的氯离子电子式错误，B项错误，不符合题意；二甲醚的结构简式为CH3—O—CH3，其结构式中碳氢键要表示出来，C项错误，不符合题意；二氧化硅是原子晶体，没有分子式，D项错误，不符合题意。
4．(2020·浙江名校新高考研究联盟第一次联考)下列表示不正确的是()A．中子数为10的氧原子：188 OB．乙烷的球棍模型：C．Mg2＋的结构示意图：D．次氯酸的电子式：答案D解析氧原子的质子数为8，中子数为10的氧原子，其质量数为10＋8＝18，故可表示为：188 O，A 项正确；球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，乙烷的球棍模型为：，B项正确；Mg2＋的质子数为12，核外电子数为10，其离子结构示意图为：，C项正确；次氯酸分子中，O原子分别与H和Cl原子共用一对电子对，各原子达到稳定结构，其电子式为：，D 项错误。
第16讲 微粒间相互作用与物质性质(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
示，下列说法正确的是(
(3) 配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子
对，另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为A→B。
配合物的组成特点
[练1]在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、
(kJ·mol－1)]比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量[941.7－418.4＝
523.3(kJ·mol－1)]小，可知CO相对更活泼。
【练3】已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是(
共价键
H—H
F—F
H—F
H—Cl
H—I
键能E(kJ·mol－1)
436
157
568
432
299
)
C
A.稳定性：H—I＞H—Cl＞H—F
。
极性相近,形成分子间氢键
水之间形成氢键,而氯乙烷与水之间不能形成分子间氢键
解析 (1)CH3OH中存在C—H、C—O、O—H,故CH3OH键参数中有3种键
能数据;水与甲醇均具有羟基,彼此可以形成氢键,根据“相似相溶”规律,甲
醇可与水以任意比例混溶。
[练1] (2)(2020山东卷节选)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为
键,Ti与Cl形成4个配位键,从而得出配位键的数目为6。
②1个H2NCH2CH2NH2分子含有11个共价单键,从而得出1 mol
H2NCH2CH2NH2中含 11 mol σ键。
考向2
化学键、分子间作用力对物质性质的影响
真题示例1
(2020山东卷)下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是(
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二、微粒之间的相互作用力
1、化学键的定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用力叫做化学键。
2、分子间作用力：是存在着将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多。
由分子构成的物质，分子间作用力影响物质的和。
3、电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外
4、结构式：用短线表示分子中共用电子对形成情况的式子就是结构式。
用结构式表示共价分子时，原子间有几条短线就有共用电子对。
N2结构式、CO2结构式、H2O结构式。
与电子式相比结构式更能清晰、简洁地表征共价分子的结构特点。
5、共价分子中各原子间有一定的连接方式，分子有一定的。
可以用模型、模型表示共价分子的空间结构。
一般从字面含义就能分辨何种模型。
6、碳元素位于第周期族，原子的最外层有个电子。
在化学反应中，碳原子既不易电子，也不易电子，通常与其他原子以结合。
碳原子之间以及碳原子与其他原子之间可以形成共价单键、共价双键和；碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成碳链，也可以连接形成碳环。
如：甲烷结构式、乙烯结构式、乙炔结构式
注意：化学式、电子式、结构式、结构简式、球棍模型、比例模型等等是化学学科独有的化学语言，故总称他们为化学用语。
7、含有共价键的分子晶体如发生物理变化克服的作用力是分子间作用力（又称为范德华力）
注：分子间作用力不是化学键
三、三大晶体结构与其性质比较
四、同系物、同分异构体、同位素、同素异形体比较
四、同系物、同分异构体、同位素、同素异形体比较。