无机化学实验(英汉双语版)(童国秀主编)思维导图
初中化学各单元知识思维导图
1
初中化学各单元知识思维导图
物质的俗称和主要成分：
生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH）2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4。5H2O;碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3。H2O；
3、物质的俗称和主要成分：
生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca（OH）2；石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO4。5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3。10H2O；氨水NH3。H2O。
金属活动性
1、金属活动性顺序:
K〉Ca〉Na〉Mg〉Al>Zn〉Fe〉Sn>Pb（H）Cu〉Hg>Ag>Pt>Au
2、金属活动性顺序的意义：
在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强.
3、金属活动性顺序的应用：
（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素）.
（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外)。
酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性:
钾（盐)、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、（氢氧化）钠、(氢氧化）钙、(氢氧化）钡溶.
2、八个常见的沉淀物：
氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四微溶物:
Ca（OH)2（石灰水注明“澄清"的原因）、
CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4（鉴别SO42—和Cl-时,不用硝酸银的原因)、
MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 2
初中化学思维导图
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完美DOC格式整理 第一单元 走进化学世界 思维导图
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第二单元 我们周围的空气 思维导图
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第三单元 物质构成的奥秘 思维导图
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完美DOC格式整理 第四单元 自然界的水 思维导图
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无机化学目录
无机化学目录
1
一、无机化学的研究对象1
二、无机化学学科的动向和趋势1
三、无机化学在国民经济及日常生活中的作用3
四、无机化学的任务和学习方法3
4
第一节原子核外电子的运动状态4
一、核外电子的运动特点4
二、核外电子运动状态的近代描述5
三、四个量子数5
第二节基态原子核外电子的排布7
一、多电子原子轨道的能级7
二、核外电子排布规律8
第三节原子结构与元素周期律10
一、周期与能级组10
二、族与电子构型11
三、元素分区11
第四节元素性质的周期性12
一、有效核电荷12
二、原子半径12
三、电离能13
四、电子亲和能14
五、电负性14
知识拓展氟里昂的发现与元素周期表16
习题16 19
第一节离子键理论19
一、离子键理论的要点19
二、离子的特征20
第二节共价键理论21
一、H2分子中的化学键21
二、价键理论的要点21
第三节杂化轨道理论简介24
一、杂化轨道理论的基本要点24
二、杂化方式与分子的空间构型25
三、等性杂化与不等性杂化26
四、金属键26
第四节分子间作用力27
一、分子的极性27
二、分子间作用力27
三、氢键29
第五节晶体结构30
一、晶体的基本知识30
二、晶体的基本类型与性质30
知识拓展二氧化碳能转变为汽油吗？31
习题32
34
第一节化学热力学基本知识34
一、基本概念34
二、化学反应热效应35
三、热化学方程式36
第二节化学反应速率36
一、化学反应速率36
二、反应速率理论简介37
第三节影响反应速率的因素39 无机化学目录
一、浓度对化学反应速率的影响39
二、温度对化学反应速率的影响40
三、催化剂对化学反应速率的影响41
四、影响多相反应速率的因素43
第三节化学平衡43
一、化学平衡43
二、标准平衡常数44
三、多重平衡规则45
第四节化学平衡的移动46
一、浓度对化学平衡的影响46
二、压力对化学平衡的影响47
三、温度对化学平衡的影响47
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第一章：物质的组成与结构
1. 物质的分类
纯净物：单质、化合物
混合物：溶液、胶体、悬浊液
2. 原子结构
原子核：质子、中子
电子：电子云、能级
3. 元素周期表
周期律：周期、族
元素周期表的排列：原子序数、电子排布
第二章：化学键与化学反应
1. 化学键
离子键：离子化合物
共价键：共价化合物
金属键：金属单质
2. 化学反应
反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应
化学方程式：平衡、反应物、物
第三章：溶液与胶体
1. 溶液
溶质、溶剂
溶液的浓度：摩尔浓度、质量浓度、体积浓度 2. 胶体
胶体粒子：分散相、分散介质
胶体的性质：丁达尔效应、布朗运动
第四章：酸碱反应与盐类
1. 酸碱反应
酸、碱的定义
中和反应：酸碱反应、盐和水
2. 盐类
盐的分类：正盐、酸式盐、碱式盐
盐的水解：酸碱盐、盐的水解平衡
第五章：氧化还原反应
1. 氧化还原反应
氧化剂、还原剂
氧化还原反应的配平
2. 电化学
原电池：电极反应、电池反应
电解质：电解质溶液、电解反应
第六章：有机化学
1. 有机化合物的分类
烃类：烷烃、烯烃、炔烃
含氧有机物：醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯
2. 有机反应
加成反应、消除反应、取代反应、重排反应
第七章：化学实验 1. 实验基本操作
仪器使用、实验步骤、数据处理
2. 化学实验安全
实验室安全规范、急救措施
第八章：化学计算
1. 化学计量学
摩尔质量、摩尔体积、物质的量
2. 化学反应速率与化学平衡
反应速率方程、速率常数、化学平衡常数
第九章：环境化学
1. 环境污染
大气污染、水污染、土壤污染
无机化学目录 2
无机化学目录
绪论1
一、无机化学的研究对象1
二、无机化学学科的动向和趋势1
三、无机化学在国民经济及日常生活中的作用3
四、无机化学的任务和学习方法3
第一章原子结构与周期律4
第一节原子核外电子的运动状态4
一、核外电子的运动特点4
二、核外电子运动状态的近代描述5
三、四个量子数5
第二节基态原子核外电子的排布7
一、多电子原子轨道的能级7
二、核外电子排布规律8
第三节原子结构与元素周期律10
一、周期与能级组10
二、族与电子构型11 三、元素分区11
第四节元素性质的周期性12
一、有效核电荷12
二、原子半径12
三、电离能13
四、电子亲和能14
五、电负性14
知识拓展氟里昂的发现与元素周期表16
习题16
第二章分子结构与晶体结构19
第一节离子键理论19
一、离子键理论的要点19
二、离子的特征20
第二节共价键理论21
一、H2分子中的化学键21
二、价键理论的要点21
第三节杂化轨道理论简介24
一、杂化轨道理论的基本要点24
二、杂化方式与分子的空间构型25 无机化学目录
三、等性杂化与不等性杂化26
四、金属键26
第四节分子间作用力27
一、分子的极性27
二、分子间作用力27
三、氢键29
第五节晶体结构30
一、晶体的基本知识30
二、晶体的基本类型与性质30
知识拓展二氧化碳能转变为汽油吗？31
习题32
第三章化学反应速率和化学平衡34
第一节化学热力学基本知识34
一、基本概念34
二、化学反应热效应35
三、热化学方程式36
第二节化学反应速率36
一、化学反应速率36
二、反应速率理论简介37 第三节影响反应速率的因素39
一、浓度对化学反应速率的影响39
二、温度对化学反应速率的影响40
三、催化剂对化学反应速率的影响41
四、影响多相反应速率的因素43
第三节化学平衡43
一、化学平衡43
二、标准平衡常数44
三、多重平衡规则45
第四节化学平衡的移动46
1-7单元思维导图知识归纳---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
1.什么是化学
★2.物质的变化
★3.物质的性质
4.蜡烛燃烧探究实验 是在分子、原子层次上研究物质组
成、结构、性质及变化规律的科学
物理变化
化学变化
物理性质
化学性质
变化和性质的区别
性质与用途
现象
结论
注意事项
走进化学世界 5.人体吸入和呼出气体探究实验
直接加热
间接加热
加热仪器
夹持仪器
取用仪器
称量仪器
分离仪器
盛放仪器
其他仪器 步骤和方法
结论
★7.特殊仪器
☆8.常见的实验操作 托盘天平
量筒
实验药品取用规则
固体药品
液体药品
药品加热
仪器连接
仪器洗涤 ☆6.常用的仪器 定义 一
2.物质的变化 物理变化
化学变化 没有生成其他物质的变化叫做物理变化
如：物质的状态、形状等发生改变
有其他物质生成的变化叫做化学变化，又叫做化学反应
如：燃烧、食物变质、生锈、呼吸作用、光合作用等
4.蜡烛燃烧探究实验 现象
结论 验证燃烧产物—干燥的烧杯内壁出现水珠；澄清的石灰水变浑浊
熄灭时一白烟：石蜡的固体小颗粒
一蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
注意事项 一 区别烟和雾 “烟”是固体小颗粒扩散而成的
“雾”是液体小液滴扩散而成的
直接加热
间接加热
加热仪器 一试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
一烧杯、锥形瓶、圆底烧瓶(加热需垫陶土网)
一 酒 精 灯
夹持仪器 一试管夹、铁架台、坩埚钳
取用仪器 一镊子、药匙、胶头滴管
称量仪器 一托盘天平、量筒
分离仪器 一漏斗、长颈漏斗、分液漏斗
盛放仪器 一广口瓶、细口瓶、集气瓶、滴瓶
其他仪器 一玻璃棒、试管刷、温度计 物理性质 一颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性
化学性质 一(不)可燃性、(不)助燃性、还原性、氧化性、腐蚀性、活泼性、稳定性、毒性等
物质性质的叙述一般有“难”“能”“易”“会”“就”“可以”等表示能力或属性的词
物质变化的叙述中有“已经”“了”“在”等描述“变”的过程的词
无机化学第十章化学键与分子结构
化学键与分子结构
§1. 离子键理论
1916 年德国科学家Kossel(科塞尔)提出离子键理论.
一.离子键的形成
1.
形成过程 以 NaCl
为例：
1)
电子转移形成离子
分别达到 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。
2）靠静电吸引， 形成化学键 体系的势能与核间距之间的关系如图所示：
横坐标: 核间距r。 纵坐标: 体系的势能 V。 纵坐标的零点: 当 r 无穷大时, 即两核之间无限远时, 势能为零.
下面来考察 Na+ 和 Cl- 彼此接近时,
势能V的变化:
图中可见:
r >r0, 当 r 减小时, 正负离子靠静电相互吸引, V减小, 体系稳定.
r = r0 时, V有极小值, 此时体系最稳定. 表明形成了离子键.
r < r0 时, V 急剧上升, 因为 Na+ 和
Cl- 彼此再接近时, 相互之间电子斥力急剧增加, 导致势能骤然上升.
因此, 离子相互吸引,保持一定距离时, 体系最稳定, 即为离子键. 2. 离子键的形成条件
1) 元素的电负性差要比较大
X > 1.7, 发生电子转移, 形成离子键;
X < 1.7, 不发生电子转移, 形成共价键.
但离子键和共价键之间, 并非严格截然可以区分的. 可将离子键视为极性共价键的一个极端, 而另一极端为非极性共价键. 如图所示：
化合物中不存在百分之百的离子键, 即使是 NaF 的化学键之中, 也有共价键的成分, 即除离子间靠静电相互吸引外, 尚有共用电子对的作用.
X > 1.7, 实际上是指离子键的成分(百分数)大于50%.
2）易形成稳定离子
Na+ , Cl- , 达到稀有气体稳定结构.
Ag+ d轨道全充满的稳定结构.
而: C和Si 原子的电子结构为, 要失去全部的4e, 才能形成稳定离子,
比较困难. 所以一般不形成离子键.如
CCl4, SiF4 等, 均为共价化合物。
初中化学各单元知识思维导图 2
1
初中化学各单元知识思维导图
物质的俗称和主要成分：
生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca（OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O;碳酸钠晶体Na2CO3。10H2O;氨水NH3.H2O；
3、物质的俗称和主要成分：
生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4。5H2O;碳酸钠晶体Na2CO3。10H2O;氨水NH3.H2O。
金属活动性
1、金属活动性顺序:
K>Ca〉Na〉Mg>Al〉Zn>Fe>Sn〉Pb（H)Cu〉Hg〉Ag〉Pt>Au
2、金属活动性顺序的意义：
在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：
（1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
（2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐）、钠(盐）、铵（盐)。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化)钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：
氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四微溶物:
Ca（OH)2（石灰水注明“澄清”的原因)、
CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）
Ag2SO4(鉴别SO42—和Cl—时，不用硝酸银的原因)、
MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 2
(人教版)化学选修四思维导图：2-2影响化学反应速率的因素(含答案)
第二章 化学反应速率和化学平衡
第二节 影响化学反应速率的因素
【思维导图】
【微试题】
1.（13年山东理综·14）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速度一定增大
△ V2O5 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为2121ccutt D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，【答案】B
2.等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是（ ）
组别 c(HCl)(mol·L－1) 温度（℃） 状态
1 2.0 25 块状
2 2.5 30 块状
3 2.5 50 粉末状
4 2.5 30 粉末状
A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3
【答案】C
3.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是（ ）
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4
【答案】D
4.（海南16分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号 金属
质量/g 金属状态 C(H2SO4)
/mol·L-1 V（H2SO4）
/mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s 反应前 反应后
1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250
4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25