化学选修四_等效平衡
Eg1:在一定温度下的某体积恒定密闭容器中,从4个不同途径 建立下列可逆反应的平衡状态:
H2 + I2 = 2HI (1) 1mol 1mol 0mol
(2) 0mol 0mol 4mol
如果：
(3) 1mol 1mol 4mol
(x+z/2):(y+z/2)= 1:1
(4) xmol ymol zmol
化学选修四_等效平衡
返回
形成条件：
同温、同压（恒温、恒压）时，对于任意可 逆反应，无论起始投料如何，只要按系数关系折 算成同一边的物质，同一边的物质物质的量之比 对应相等，即可形成等比平衡。
1.5a
0.5a
(n-3m)a
挑战题
1.某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。 保持温度和压强不变，对平衡混合物中三
者的物质的量做如下调整，可使平衡右移
的是( C )
A．均减半 C．均增加1mol
发生N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，达到化学
平衡后生成a mol的NH3，在相同温度和压强
下，保持平衡时各组分的体积分数不变，填
表：
已知
编号 ① ② ③
起始物质的量（mol）
N2
H2
NH3
1
4
0
1.5
6
0
0
0.5
1
m
n(n≥4m)
化学选修四_等效平衡
2(n-4m)
平衡时NH3 的量 mol
a
Eg1:在一定温度下的某压强恒定密闭容器中, 从4个不同途径建立下列可逆反应的平衡状态:
N2 + 3H2 = 2NH3
(1) 1mol 3mol 0mol 如果： (2) 0mol 0mol 4mol (x +z/2 ) :(y + 3z/2) (3) 1mol 3mol 4mol = 1:3 (4) X mol y mol z mol
B．均加倍 D．均减少1mol
Eg1:在一定温度下的某体积恒定密闭容器中,从 4个不同途径建立下列可逆反应的平衡状态:
N2 + 3H2 = 2NH3 (1) 1mol 3mol 0mol
如果 :
(2) 0mol 0mol 2mol
x+z/2=1;
(3) 0.5mol 1.5mol 1mol
y+3z/2=3.
(4) xmol ymol zmol
返回
2．等比平衡
定义：
一定条件下从不同起始投料开始的同一可逆 反应达平衡时，各物质的物质的量分数、质量分 数、体积分数（气体）对应相等，这样的两个或 两个以上的平衡状态互称为等比平衡状态，简称 等比平衡。
Ⅰ类：
等比平衡的分类
Ⅱ类：
化学选修四_等效平衡
形成条件：
同温、同容（恒温、恒容）时，对于气体体积
例1、在一定温度下，将2mol N2和6mol H2 充入固定容积的密闭容器中，发生
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，达到化学平衡
后，若保持温度不变，令a、b、c分别为N2、
H2、NH3的物质的量，重新建立平衡，混合
物中个物质的量仍和上述平衡相同，填空
⑴、若a=0，b=0，则c=——4— ⑵、若a=1， c =2，则 b =——3—— ⑶、若a、 b 、 c取值必须满足的一般条件
化学选修四_等效平衡
Eg2: 在一定温度下的某压强恒定密闭 容器中,从4个不同途径建立下列可逆反应的 平衡状态:
I2 + H2 = 2HI (1) 1mol 1mol 0mol (2) 0mol 0mol 4mol (3) 1mol 1mol 4mol (4) xmol ymol zmol
如果： (x+z/2):(y+z/2)=1:1
为（用两个式子表示，一个只含a和c，一个
只含b和c ——a+—c—/2—=——2 —、 —b—+3—c—/2—=——6—
化学选修四_等效平衡
例2、在一个固定容积的密闭容器中，加入
2molA和1molB，发生
2A(g)＋B (g)
3C(g) +D(g) ，达到化学
平衡时，C的浓度为w mol/L。若保持温度容
1．全同平衡
定义：
一定条件下从不同起始投料进行的同一可逆
反应，达到平衡时，反应混合物各物质的物质的 量、质量、体积（气体）、以及物质的量分数、 质量分数、体积分数甚至化学反应速率均相同的 两个或两个以上的平衡状态互称为全同平恒温、恒压），
对于任意可逆反应，无论起始投料如何，只要按化 学方程式中的系数关系折算成同一边的物质，各相 同组份的物质的 量对化应学选修相四_等等效平即衡 可形成全同平衡。
Eg2:在一定温度下的某体积恒定密闭容器
中,从4个不同途径建立下列可逆反应的平衡状态:
H2 + I2 = 2HI
(1) 1mol 1mol 0mol
(2) 0mol 0mol 2mol
(3) 0.5mol 0.5mol 1mol
如果: x+z/2=1; y+z/2=1
(4) xmol ymol zmol 化学选修四_等效平衡
化学选修四_等效平衡
经验规律：
若两个或两个以上的平衡状态中，只 要有一种物质的物质的量分数、质量分数、 体积分数（气体）其中一个对应相等，这样 的两个或两个以上的平衡状态互称为等效平 衡，至于是等效平衡中的全同平衡还是等比 平衡，可以参照全同、等比平衡形成条件来 判定。
例题评讲：
化学选修四_等效平衡
积不变，改变起始物质的用量，达到平衡后，
C的浓度仍为 w mol/L的是（ B）、D
A.4molA+2molB B.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD C.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molD
化学选修四_等效平衡
例3、温度压强不变时，将1molN2和4molH2 充入一个装有催化剂容积可变的密闭容器中，
化学选修四_等效平衡
等效平衡的含义
恒温恒容or 恒温恒压
转化成同一边 的物质，相等
或成比例
在一定条件下的同一可逆反应，只要起始浓度相当， 则达到平衡后，同一组分的体积分数(或物质的量分数) 均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
化学选修四_等效平衡
全同平衡
等效平衡的分类
等比平衡
化学选修四_等效平衡
高二化学选修4 等效平衡的归类解析
高二化学选修4 等效平衡的归类解析一、等效平衡原理：对于同一个可逆反应，在相同的条件下（恒温恒容或恒温恒压），不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或从正反应和逆反应同时开始，都可以建立同一平衡状态。
即化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。
这就是“等效平衡”。
如何判断呢？可根据两种不同情况而定。
二、等效平衡规律：1、恒温恒容时：此时各不同的起始状态，可以把一边“归零”通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边物质的物质的量．．．．，如果数值．．与原平衡相同，则两平衡等效。
举例说明：恒温恒容时，判断哪些是等效平衡？（A B D ）N2+ 3H2 2NH3A. 2mol 6mol 0molB. 0mol 0mol 4molC. 0.5mol 1.5mol 1molD. 1mol 3mol 2mol2、恒温恒压时（即体积可变）：此时各不相同的起始状态，也可以把一边“归零”换算成同一半边，只要各物质的物质的量之比．．．．．．相同，则两平衡等效。
举例说明：恒温恒压时，判断哪些是等效平衡？N2 + 3H2 2NH3A. 2mol 6mol 0molB. 0mol 0mol 4molC. 0.5mol 1.5mol 1molD. 1mol 3mol 2mol同样，把这四种起始状态的生成物的物质的量都“归零”，全部换算成反应物。
结果发现N2与H2的物质的量之比均为1 ：3 ，因为压强不变，体积可变，故均属于等效平衡。
三、几例等效平衡的解析：1、恒温恒容下的非等体反应：【例1】在一定温度下,把2摩SO2和1摩O2通入一个固定容积的密闭容器里,发生如下反应:2SO2+O22SO3,当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩).如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白:(1)若a=0,b=0,则c= .(2)若a=0.5,则b= 和c= .(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c): .解析：首先明确该题为恒温恒容条件；(1)若从逆反应开始，则可得c=2；(2)的状态可理解为从正反应开始到达平衡过程中的某一时刻的状态：(2) 2SO2+O22SO3(3) 2SO2+O22SO3起始（mol）： 2 1 0 起始（mol）： 2 1 0变化（mol）： 1.5 0.75 1.5 变化（mol）： c c/2 c平衡（mol）：0.5 b c 平衡（mol）： a b c故可得b=0.25和c=1.5 ; 同理可得: a+c=2和2b+c=2;2、恒温恒压条件下的非等体反应：【例2】在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应N2+3H22NH3，已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3，在．相．同温度、．．．．压强下．，保持平衡时各组分的体积分数不变，对①~③的状态，填写表中空白。
等效平衡-新人教版化学选修4
编号
已知 （ 1） （ 2） （ 3）
起始状态物质的量n/mol H2 Br2 HBr 1 2 0 m 2 4 0.5 0 0 1
平衡时HBr的 物质的量 n/mol a 2a 0.5a (g-m)a
g（g≥2m） 2(g-2m)
练习3
在一定温度下把2mol SO2和1mol O2通入一 个定容的密闭容器里发生反应2SO2 + O2 2SO3，当此 反应进行到一定程度时，反应混和物就处于平衡状态。现 在该容器中维持温度不变，今 a、 b、 c 分别代表初始加入 的SO2、O2和SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值， 它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应 混和物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同， 请填写下列空白： （1）若a = 0，b = 0，则c = 2 。
等效平衡小结
条件
恒温恒容
等效条件
结果
两平衡各组分百分含 极限转换后各 物质的量相同 量均相同（n、c相同）
恒温恒容 投料换算成相同 两平衡各组分百分 物质表示时物质 含量相同，（n、c (△n(g)=0) 的量成比例 按比例变化 ） 投料换算成相同 两平衡各组分百分 恒温恒压 物质表示时物质 含量相同，（c相同， 的量成比例 n按比例变化）
A. 2 mol HI （1 1 0） 极限转化 B. 2 mol H2+2 mol I2 （2 2 0） C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI （2 2 0） D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI （1 1 0）
结论2： 恒温恒容条件下对于反应前后气体分子数不变 的可逆反应,若改变起始加入情况，只要通过极限 转换换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相 同，则二平衡等效。
高中化学选修四课件：第二章 第三节 第5课时化学平衡图像、等效平衡PPT25张
即向逆反应方向移动，所以生成物 C 的体积分数减小，反应
物的含量增大，反应物的转化率减小；
本 增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反
课 时 栏
应和逆反应的速率都增大； 而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，
目 开
不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分
关 数不变。
知识·回顾区
(2)关于 t2 时刻的说法正确的是
。
A．t2 时该反应达到平衡状态
B．t2 时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同
本 C．t2 时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为 3∶1∶2
课 时
D．t2 时氨气与氢气的物质的量相同
栏 目
(3)其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应达到
开 关
平衡，此时 n(H2)比图像中平衡时的值稍大，那么该温度最可
学习·探究区2．在Biblioteka 学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和
曲线所表示的意义共三个量。确定横坐标所
表示的量后，讨论纵坐标与曲线
的关系；或者确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线
本
的关系。即“定一议二”原则。解题过程中，可以作辅助
课 时
线帮助分析。例如反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)在不同温度
栏 目
逆反应有影响，而成比例的增加反应物，相当于加压，
所以平衡会移动，必须极值等量平衡才等效。
学习·探究区
3．若在恒温恒压条件下，按题 2 中四种情况分别建立平衡， 其中为等效平衡的是 ①②③④ 。
解析 恒温恒压条件下，若转换后(按计量系数换算成方程
本
式同一边的物质)，反应物或生成物的物质的量的比例与原
高中化学 第2章 第3节 化学平衡(第3课时)课件 新人教选修4
SO2 a% O2 b% SO3 c%
平衡状态
SO2 a% O2 b% SO3 c%
平衡状态
?SO2
O2 SO3
归纳总结
二、等效平衡的建成条件、判断方法及 产生结果： 1、恒温、恒容下对于气态物质反应前后 分子数变化的可逆反应等效平衡的 判断方法是:
使用极限转化的方法将各种情况变换成 同一反应物或生成物，然后观察有关物 质的物质的量是否对应相等。
0
a
•1、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •2、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。 •3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 •4、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。 •5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。 •6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2022年1月2022/1/302022/1/302022/1/301/30/2022 •7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2022/1/302022/1/30January 30, 2022 •8、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。2022/1/302022/1/302022/1/302022/1/30
a%
充 4mol 2mol 0
0
a%
入 2mol 2mol
0
0
b% (a≠b)
开始 2SO2
2mol SO2 1mol O2
4mol SO2 2mol O2
催化剂
+ O2 加热
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共14张PPT)
百分含量与原平衡相比
；②通入一定量B，平衡 移动，
达到平衡时A百分含量与原平衡相比 。
(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则A的转化率
，
保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，A的转化
率
。
(1)正向 减小 逆向 减小 (2）正向 不变 逆向 不变
2.已知一定温度和压强下，在VL的密闭容器中充有 1molA和1molB，保持恒温恒压，使反应
程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）
a＋c＝4
b＋5c/4＝5 。
（2）在恒温恒容条件下，对反应前后气体体积x 相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物 质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效。
特点：平衡时各组分的百分含量相同，浓度、物质的量不
同（与原用量成比例）
例题：在一个固定体积的密闭容器中，加2molA，
1molB，发生反应：
A（g）＋B（g）
2C（g）达到平衡时，C
的质量分数为w％，在相同条件下按下列情况充入
物质，达到平衡时C的质量分数仍为w％的是（CD ）
A、2molC
B、3molC
C、4molA，2molB D、1molA，2molC
（3）在恒温恒压条件下，改变起始时加入物质 的物质的量，只要按化学计量数换算成同一边物 质的物质的量之比与原平衡相同时，则达到平衡 后与原平衡等效。 特点：平衡时各组分的浓度、百分含量相同，物 质的量不同（与原用量成比例）
A（g）+B(g)
C(g)
达到平衡时，C的体积分数为40%。欲使温度和
压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入
2molA和2molB,则反应达到平衡时，容器的体积
为
高中化学 2.2.4《等效平衡》教学设计 鲁科版选修4
2.2.4《等效平衡》教学设计化学平衡是历年来高考的重点和热点，而化学平衡中的“等效平衡”更是化学平衡中的难点，若能洞悉各类“等效平衡”的有关问题，那么一切有关化学平衡的问题也就迎刃而解了。
“等效平衡”的问题已有较多的文章见诸报刊杂志，但在教学实践中教师和学生还是感到困难重重。
如何突破这一难点，让学生不仅易于掌握，而且能灵活应用，就成为教学研究的一个重要课题。
一、教学目标㈠知识与技能认识从不同起始状态下化学平衡的建立过程。
㈡过程与方法通过典例分析，掌握分析等效平衡问题的方法。
㈢情感态度价值观进一步培养学生自主合作探究的能力。
二、教学重难点1.教学重点：等效平衡问题2.教学难点：应用勒夏特列原理分析各类等效平衡三、教学设计思路首先通过一些简单具体的例子，提出等效平衡的概念，然后应用勒夏特列原理分析各类等效平衡，从而理解各种类型等效平衡的模式，最后应用结论，分析复杂的问题。
本教学案例的突出之处在于，应用勒夏特列原理分析等效平衡，让学生理解过程，从而能够深刻的理解应用，而不是简单的给出结论，让学生死记硬背，生搬硬套。
如何设计合适的问题，引导学生得出结论，正是本教学设计试图解决的问题。
教学过程设计【比喻】从我家到你家的中间有一个美丽的花园，从我家出发可以去，从你家出发也可以去，从我家和你家的任意一个地方出发都可以到达这个美丽的花园。
引出课题：等效平衡问题。
【例析】我们来看如下可逆反应，在一定条件下，按照不同的起始物质的量，达到平衡状态时，各种物质的物质的量分数之间有何关系：例： 2SO2+ O22SO3 SO2+ O22SO3起始C(mol/L) 2 1 0 0 0 2平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2 0.8 0.4 1.2【设问】以上两个平衡，有什么异同？师生共同分析，采用极限假设法，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量浓度，与原平衡相等，则量相当。
像这样的问题，我们称之为“等效平衡”。
高中化学 2-3-3化学平衡常数等效平衡 新人教版选修4
[解析] (Ⅰ)第2个反应与第1个反应互为正逆反应，平 衡常数互为倒数关系，第3个反应的化学计量数与第1个相比， 缩小为一半，平衡常数也会发生变化得K3＝K1。
(Ⅱ)通过表中K和温度t的关系可知，温度越高，K值越 大，反应向正向进行的程度越大，说明正向反应为吸热方向。 当c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时，K＝1，此时温度由表中 数据可知为830℃。判断反应进行的方向时，可根据Q与K的 大小关系判断，此时刻下，
3．意义 (1)K值越大，说明正反应进行的程度________，反应物 的 转 化 率 ________ ； 反 之 反 应 物 转 化 越 ________ ， 转 化 率 就 ________。 (2)K只受________影响，与反应物或生成物的________ 无关。 答案： 1．一定温度 化学平衡 浓度幂之积 浓度幂之积 K
●案例精析 【例1】 (Ⅰ)已知在448℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g) H2(g) ＋I2(g)的平衡常数K2为________；反应 H2(g)＋ I2(g) HI(g)的平衡常数K3为________。 (Ⅱ)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温 度t的关系如下表所示：
t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。 (2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。 A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．υ(H2)正＝υ(H2O)逆 D．c(CO2)＝c(CO)
化学选修四化学平衡等效平衡专题学案
课题：化学平衡--等效平衡一、等效平衡1、定义：同一可逆反应在相同条件下，无论从正反应开始，还是从相应的可逆反应开始，或从中间某一时刻开始，经过足够长时间，反应都能达到平衡状态，且平衡时相应组分的含量( )相同，这样的平衡称为等效平衡。
2、等效平衡的解法—极值转换法无论平衡从哪个方向建立，在判断时都可根据题给条件和反应计量系数把生成物全部推算为反应物或把反应物全部推算成生成物再与原平衡加入的物质的量相比较，若物质的量“相当”，则为等效平衡。
二、等效平衡的分类①恒温、恒容时，只要反应物和生成物的量相当（反应物换算成生成物或生成物换算成反应物后与原起始量完全一样）则为等效平衡。
两次平衡时，各组分均相同。
例1、在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2(g)+O2g) 2SO3(g)，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。
如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c=______ 。
（2）若a=0.5，则b=______c=______。
（3）a、b、c必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c ）____________、___________________。
②恒温、恒容时，反应前后气体体积不变（等计量系数）的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比例与起始状态相等，则二平衡等效。
例2、在一恒定容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)＋B(g)，达到化学平衡以后，C的体积分数为a。
若在恒温恒容下，按0.6mol的A、0.3mol 的B、1.4mol的C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则x为（）A. 1B. 2C. 3D. 无法确定③恒温、恒压时，改变起始加入量，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的量之比与原状态相同，则二平衡等效。
2018-2019学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡——等效平衡 教案
第3节化学平衡——等效平衡教学目标1.构建等效平衡的模型，掌握等效平衡在解题中的应用2.通过对化学反应进行方向及其应用的学习，提高运用比较、归纳的能力，培养学生学习化学思维能力，以及应用理论解决实际问题能力3.建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力教学重点等效平衡教学难点等效平衡教学过程一、导入水往低处流，而不会自发的向上流；一般在室温下，冰块会融化，铁器在潮湿空气中会生锈，甲烷与氧气的混合气体遇明火就燃烧，这些过程都是自发的。
这些不用借助于外力就可以自动进行的自发过程的共同特点是，体系会对外部做功或释放热量，即体系趋向于从高能状态转变为低能状态。
那是否就意味着放热反应自发进行，吸热反应就是非自发进行呢？二、知识讲解等效平衡对于一些学生理解起来不是特别容易，希望老师在讲解此内容的时候多一些耐心，重点讲典型例题和习题。
考点1 等效平衡含义及原理1．含义在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。
2．原理同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。
其中平衡混合物中各物质的含量相同。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。
因而同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。
考点2 等效平衡规律对于可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)三、例题精析使用建议说明：此处内容主要用于教师课堂的精讲，每个题目结合试题本身、答案和解析部分，教师有的放矢的进行讲授或与学生互动练习。
例题1 一定温度下，在3个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中反应2H 2(g)+CO(g)CH 3OH(g) 达到平衡。
下列说法正确的是A ．该反应的正反应放热B ．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C ．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H 2)大于容器Ⅲ中c(H 2)的两倍D ．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大【答案】AD【解析】A 项，根据Ⅰ、Ⅲ中数据可知反应开始时Ⅰ中加入的H 2、CO 与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：Ⅰ＞Ⅲ，温度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，所以A 项正确。
人教版选修42.3化学平衡--等效平衡
人 教 版 选 修 4 2.3 化学平 衡--等效 平衡( 共32张 PPT)
完全等效平衡的条件：
①在等温等容的密闭容器中加入1摩尔N2和4摩尔 H2开始反应，在相同的容器中加入a摩尔N2、b摩 尔H2和c摩尔NH3开始反应 ，发现最终的化学平 衡状态完全相同，思考：abc三者之间的关系：
过程设计
1摩尔SO2 2摩尔O2 压强不变 甲反应设计
1摩尔SO2 2摩尔O2 压强不变
平衡时SO2的转化率为a%
乙 化学平衡移动方向 逆向移动
平衡时SO2的转化率为a% 乙与甲发生联系 体积增大
知识巩固：向两只完全相同的密闭容器中分别通 入相同的2摩尔氧气和1摩尔二氧化硫，甲容器保 持体积不变，乙容器保持压强不变，比较： （3）达到化学平衡时SO2的浓度， 甲 小于 乙。
1.
在体积不变的密闭容器中，加入
4molSO2和1molO2，在催化剂的作用下发生反 应达到化学平衡时，SO3的浓度为Wmol/L。在 另一个相同的容器中加amolSO2 、 bmolO2、 cmolSO3，若达到化学平衡时SO3的浓度依然是 Wmol/L，
（1）如果 a＝2 c＝ _2_ b ＝ _0__
1摩尔NO2
1摩尔NO2
a摩尔/升
a摩尔/升
不考虑化学平衡的移动 NO2的浓度为2 a摩尔/升
化学平衡：2NO2
N2O4 正向移动
NO2的浓度：小于2 a摩尔/升。NO2的浓度变化：
先增大，后减小，减小也比原来的大。
等效平衡
一、含义：
在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下 的同一可逆反应中，因起始加入的各组分物质的 量不同，而达到平衡后任何相同组分的百分含量 （体积分数、物质的量的分数等）均对应相同， 这样的化学平衡称等效平衡。