四川省成都市2019-2020学年高一上学期期末调研考试化学试题(附答案及解析)
下列物质的分类正确的是
A. Al2O3——碱性氧化物B. Na2SiO3——硅酸盐
C.浓硫酸——电解质D.氢氧化铁胶体——悬浊液
9.
利用如图装置进行铜与浓硫酸反应产物及其性质的验证实验。下列实验操作、现象、结论均正确的是
操作与现象
结论
A
品红溶液褪色
产物中有SO2
B
石蕊溶液先变红，后褪色
SO2属于酸，具有漂白性
C
向反应后试管中加水，溶液变蓝
证明浓硫酸具有强氧化性
D
铜片还有剩余
硫酸反应完全
10.
如图是某小组组装的蒸馏实验装置。下列分析正确的是
A.仪器①是圆底烧瓶B.温度计应位于液面下
C.直形冷凝管③水流方向是a进b出D.锥形瓶④中先收集到的是低沸点物质
11.
实验室欲用如图流程从碘水中获得碘单质(已知碘单质易升华)。下列说法错误的是
21.
利用“价类二维图”研究物质的性质，是一种有效的学习方法。以下是铁元素及其化合物的二维图的部分信息。
(1)X、Y的化学式分别为_________。_________、
(2)图中只具有还原性的物质是_________(写化学式)。
(3)可以证明FeCl2既具有氧化性又具有还原性的试剂分别为_________、_________。
立刻产生大量白色沉淀
7.
下列反应的离子方程式正确的是
A. Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋
B.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
C.用食醋除水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D.向水玻璃中滴加稀盐酸：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3(胶体)
(1)过程①的目的是将NH4＋转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨吹出。生成NH3的离子方程式为_____________________________________________。
(2)过程②加入NaClO可将废水中的NH4＋和NH3·H2O转化为无毒气体，该反应是______(“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)，反应后含氮元素、氯元素的物质分别为__________、________(写化学式)。
(1)KClO4中氯元素的化合价是_________，因此具有_________(填“还原性”或“氧化性”)。
(2)Fe2O3可处理产生的Na，反应为：6Na＋Fe2O3＝3Na2O＋2Fe，请用单线桥表示电子转移的方向和数目______________________。
(3)NaHCO3具有_________的性质，可用于吸收产气过程中释放的热量。
D.取少量试管内液体，滴加石蕊试液后褪色
6.
下列实验现象描述正确的是
实验
现象
A
向饱和Na₂CO3溶液中通入足量的CO2气体
无明显现象
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化，熔化的铝滴落下来
C
加热放在坩埚中擦净煤油的小块钠
钠先熔化成小球后燃烧，火焰为黄色，生成淡黄色固体
D
向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液
(2)需要用量筒量取18.0 mol/L的浓硫酸______mL。
(3)简述在烧杯中稀释浓硫酸的操作：_______________________________Байду номын сангаас____。
(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行量液，导致所配溶液浓度______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；烧杯中稀释液体转移前应注意温度要____________。
(1)蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑并体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过程中体现了浓硫酸的_________性质，产生气体的化学方程式为_______________________。
(2)某同学进行有关铜的化学性质的实验，如图所示：
实验①可观察到的现象为_________(尽可能描叙完整)；实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法_________(“合理”或“不合理”)；试剂药品不变，请补充一个实验加以证明：_________(画出图示并写出预期现象)。根据补充实验的结论，写出③中铜片溶解的离子方程式_____________________________。
D. 0.5 mol/L的MgCl2溶液中Cl－个数为NA
2.
下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是
A.氨——作制冷剂B.漂粉精——作游泳池消毒剂
C.硅——太阳能电池板D. SO2——漂白草帽
3.
分别将食盐分散到①水、②乙醇中形成分散系。当光束通过时，只有②中可观察到光亮的“通路”，下列说法正确的是
实验I中最后生成红褐色沉淀的化学方程式是____________________________________。
②对实验II所得白色沉淀展开研究：(已知Fe(HCO3)2常温常压下在水中不能大量存在)
i.取II中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ii.向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
D. 0.5 mol/L的MgCl2溶液体积未知，不能求出Cl－个数，D不正确；
故选C。
2.
B
【详解】A.液态制冷是利用氨由液态变为气态时吸热，使环境温度降低，A不合题意；
B.漂粉精中的ClO-具有氧化性，能杀死细菌，可作游泳池消毒剂，B符合题意；
测得：b≈d>a≈c
III.若只通入SO2，载气和吸收液不变，最终均检测不到SO42－。
(1)大气中SO2和NO2易形成酸雨，造成危害，酸雨的pH小于__________。
(2)该实验表明，________(“酸性”、“碱性”或“，中性”)环境下，更有利于硫酸盐的形成。
(3)通过上述实验可知，SO42－的形成与空气中的O2_________(“有关”或“无关”)，主要与_________有关。
23.
我国科学家研究雾霾形成机理发现，空气中若存在硫酸盐会加剧雾霾的形成。某小组将SO2和NO2按一定比例混合，其他条件相同，以N2或空气为载气通入洗气瓶，检测吸收液中SO42－的含量。
I.以氮气为载气，吸收液分别为蒸馏水和3％氨水，测得反应后吸收液中SO42－的含量分别为a和b；
II.以空气为载气，吸收液分别为蒸馏水和3%氨水，测得反应后吸收液中SO42－的含量分别为c和d；
(4)NO2在反应中主要体现________性。
(5)请根据以上实验原理，提出一条有利于减轻雾霾形成的措施________________________。
评卷人
得分
二、计算题本大题共1道小题。
24.
将3.0 L 2.0 mol/L CuSO4溶液和2.0 L 1.0 mol/L H2SO4溶液混合。计算：
A.溶剂X可以是四氯化碳或者无水乙醇
B.操作2和3均需使用分液漏斗
C.试剂Y的作用是将有机溶液中的碘单质“反萃取”进入水溶液2
D.固体碘宜在低温下干燥
12.
铝是生活中常见的金属材料，下列说法错误的是
A.铝是地壳中含量最多的元素
B.铝可用于制作易拉罐
C.铝箔可用于药品包装
D.将铝质饮料罐等回收利用有利于节能减排保护环境
C. X－NaOH溶液、Y－稀盐酸
D. X－FeCl3溶液、Y－KSCN溶液
16.
下列除杂和检验方案中，可行的是
实验目的
实验步骤
A
除去FeCl3溶液中混有的FeCl2
加入适量铁粉，过滤
B
除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠
加热
C
检验未知溶液中含有Ag+
加入BaCl2溶液
D
除去CO2中混有的HC1气体
NaOH溶液，洗气
iii.向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验II中生成的白色沉淀的化学式为_________。
③研究过程中发现实验II中白色沉淀在空气中久置最终也变为红褐色。则该沉淀比实验I中所得的Fe(OH)2的还原性_________(填“强”或“弱”)。
22.
汽车安全气囊的药剂含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(4)某实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。
实验方案
现象
Ⅰ
1.0mL0.1mol/LFeSO4溶液中滴入1.0mL0.5mol/L
NaOH溶液
生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红褐色
Ⅱ
1.0mL0.1mol/LFeSO4溶液中滴入1.0mL0.5mol/L
NaHCO3溶液
生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变
13.
我国长征二号F运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推进剂，生成N2、CO2和H2O(g)。则该反应中N2O4
A.只是氧化剂B.只是还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂
14.
某小组设计如如图装置，模拟化学家舍勒用软锰矿制备和收集干燥纯净的氯气。下列判断错误的是
试卷答案
1.
C
【详解】A.没有指明温度与体积，无法求出22.4 L氧气所含的分子总数，A不正确；
B.虽然NA个CO2分子与NA个H2SO4分子物质的量相同，但二者的状态不同，所占的体积之比不等于物质的量之比，B不正确；
C. Na2O2中两个-1价O，1个升为0，一个降为-2，1 mol Na2O2与足量CO2充分反应后转移电子数为NA，C正确；
A.圆底烧瓶中固体为软锰矿(主要成分为MnO2)
B. B中试剂为饱和食盐水
【精品高一化学试卷】2019-2020学年四川省成都市高一(上)期中化学试卷+答案
2019-2020学年四川省成都市高一（上）期中化学试卷一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分．）1．（2分）（2019秋•青羊区校级期中）物质的性质决定用途，下列有关物质性质与用途正确且有对应关系的是（）A．氢氧化铝难溶于水，可用于中和过多胃酸B．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维C．Na2O2能与CO2反应产生氧气，可用作呼吸面具供氧剂D．苏打能与酸反应，可用于缓解胃酸过多引起的不适症状2．（2分）（2019秋•青羊区校级期中）下列化学实验操作正确的是（）A．钠着火可用CO2灭火B．水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上D．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动3．（2分）（2019秋•青羊区校级期中）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气B．碱性氧化物：氧化钠、氧化钙、氧化铁C．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱D．混合物：食盐水、纯净矿泉水、盐酸4．（2分）（2019秋•青羊区校级期中）下列有关试剂保存的说法中，正确的是（）A．金属钠保存在水中B．保存氯化亚铁溶液时加入少量氯水C．过氧化钠应密封保存D．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中5．（2分）（2019秋•浦东新区校级期中）我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨．下列有关说法不正确的是（）A．制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B．钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C．我国在商代就开始使用铜合金D．铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大6．（2分）（2019秋•青羊区校级期中）N A表示阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2 N AB．1L 0.1 mol•L﹣1 KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N AC．2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1 N AD．78gNa2O2含有阴阳离子总数为4N A7．（2分）（2019秋•青羊区校级期中）在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、Br﹣B．加入金属铝有H2产生的溶液中：NH4+、NO3﹣、AlO2﹣、SO42﹣C．使紫色石蕊试液变红溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣D．滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣8．（2分）（2019秋•青羊区校级期中）FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（）A．Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100 nm之间B．分别用一束光透过三种分散系，Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D．三种分散系中分散质均属于电解质9．（2分）（2019秋•青羊区校级期中）下列除去杂质的方法正确的是（）A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：加热法B．N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体C．CO2（HCl）：通入饱和Na2CO3溶液洗气D．CO气体（CO2）：通入氧气点燃10．（2分）（2019秋•青羊区校级期中）下列实验装置不能达到实验目的的是（）A．B．C．D．该装置能较长时间观分离食盐水中比较Na2CO3和比较NaCO3、NaHCO3的稳定性察到白色的Fe （OH ）2 不溶性杂质 NaHCO 3的热效应A ．AB ．BC ．CD ．D 11．（2分）（2019秋•青羊区校级期中）体检时的一些指标常用物质的量浓度表示（可将元素近似折算成相应离子）。
四川省成都市新都区2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案
新都区2020年（春季）高一年级期末测试化学试题本试卷分为选择题和非选择题两部分。
第Ⅰ卷（选择题）1至4页，笫Ⅱ卷（非选择题）5至8页，共8页；满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号涂填写在试卷答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题部分必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，将答案书写在规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
5．考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24Al27-------32C135.5Cr52Mn55Fe56C5W14S o98-------第Ⅰ卷（共40分）选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每题2分，共40分）1．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是．．．．（）2．23592U是重要的核工业原料，但在自然界的丰度很低，23592U的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关23592U说法正确的是（）A．23592U原子核中含有92个中子B．23592U原子核外有143个电子C．23592U与23892U是同一种核素D．23592U与23892U互为同位素3．下列属于未来新能源．．．．．的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能③氢能A ．①②③④B ．③⑤⑥⑦⑧C ．⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列说法正确的是（ ）A ．Na 和Cs 属于第A Ⅰ族元素，Cs 失电子能力比Na 的强B ．2O-半径比F -的小C ．2H S 比2H O 沸点高D ．P 和As 属于第A Ⅴ族元素，34H PO 酸性比34H AsO 的弱5．某阳离子n M +的核外共有x 个电子，核内有y 个中子，则M 的质量数为（ ） A ．y x n -- B ．y-x n + C ．y x n +- D ．y x n ++ 6．下列化学用语正确的是（ ）A ．2CO 的电子式：:O::C::O:B ．氮气的电子式：N N ≡C ．氨气的电子式：H :N :HHD ．氯离子的结构示意图：7．同周期的A 、B 、C 三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：42434HAO H BO H CO >>，则下列判断错误的是．．．．（ ） A ．原子半径A B C >> B ．气态氢化物稳定性23HA H B CH >> C ．非金属性A B C >> D ．阴离子还原性32CB A --->>8．下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是．．．．．．．（ ） A ．糖类、油脂和蛋白质都是天然的有机化合物 B ．糖类、油脂、蛋白质只含C 、H 、O 三种元素C ．医学上常用4CuSO 溶液和NaOH 溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖D ．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一9．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ） A ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 反应 B ．铝与稀盐酸C ．煤与2O 的燃烧反应D ．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应10．科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
四川省成都市2022-2023学年高一上学期期末调研考试化学试题
2022~2023学年度上期期末高一年级调研考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分.第Ⅰ卷（选择题）1至4页，第Ⅱ卷（非选择题）4至6页，共6页，满分100分，考试时间90分钟. 注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上.2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号.3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上.4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效.5.考试结束后，只将答题卡交回.可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Na -23 S -32 Cl -35.5 Ca -40 Fe -56第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷共20题，每题2分，共40分.每题只有一个选项符合题意.1.合金在生物工程、航空航天、电子工业等领域有着广泛的应用.下列物质不属于合金的是（ ） A.生铁B.稀土元素C.硬铝D.储氢合金2.流感来袭，保持环境清洁非常重要.下列有关物质属于电解质的是（ ） A.酒精B.2Ca(ClO)C.活性炭D.84消毒液3.在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义.右图是3Fe(OH)胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是（ ）A.可利用丁达尔效应区别3Fe(OH)胶体和3FeCl 溶液B.3Fe(OH)胶粒直径在1100nm ~范围C.由图可知制备胶体的离子方程式33Fe 3OH Fe(OH)+-+=（胶体）D.观察到液体由黄色变为红褐色4.化学物质在生产生活中有广泛的应用，下列关于物质用途的说法不合理的是（ ）A.苏打和小苏打可用作食用碱B.钠合金可作载人潜水器的耐压球壳C.过氧化钠作呼吸面具和潜水艇的供氧剂D.34Fe O 常用作油漆、涂料等的红色颜料5.实验安全是保证实验科研的前提.下列相关操作符合安全要求的是（ ） A.在通风橱中制备氯气 B.近距离俯视烧杯中钾与水的反应 C.钠着火用湿抹布盖灭D.22Na O 等固体可以随便丢弃6.使用化学用语使表述更准确.下列化学用语使用正确的是（ ）A.2S -的结构示意图：B.3KClO 的电离方程式：523KClO K Cl 3O ++-=++C.4CH 的分子结构模型：D.用电子式表示2H O 的形成过程：7.下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是（ ） A.食盐、氧化钙、硫酸钠 B.稀硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠 C.漂白液、氢氧化亚铁、硫酸铜 D.冰水混合物、碱式碳酸铜、氯化铜8.以下各组离子能大量共存的是（ ） A.K +、Na +、2Mn +、Cl - B.3HCO -、Na +、3NO -、H + C.2Ba +、K +、3NO -、24SO -D.2Ca +、K +、Cl -、23CO -9.A N 代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，211.2LCl 与足量Fe 反应转移电子数为A 3N B.20.1mol /LBaCl 溶液中Cl -的物质的量为0.2mol C.27.2gCaO 物质的量为A 0.1ND.常温常压下，21molN O 气体的原子数为A 3N10.2022年北京冬奥会开幕式璀璨夺目的焰火与化学的焰色试验有关.关于焰色试验说法正确的是（ ） A.做焰色试验时可用铜丝代替铂丝B.2Na O 和NaOH 的焰色均为黄色C.需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同D.检验23Na CO 中混有的少量23K CO 可在火焰上灼烧直接观察焰色 11.下列物质转化不能通过一步反应实现的是（ ） A.32FeCl FeCl →B.NaOH NaCl →C.2CuO Cu(OH)→D.2Cl NaClO →12.关于钠及其化合物的实验叙述错误的是（ ） A.向NaOH 溶液中滴加3FeCl 溶液，生成白色沉淀 B.在坩埚中对钠块加热，钠块熔化并燃烧，残留淡黄色固体 C.向脱脂棉包裏的干燥过氧化钠粉末滴水，棉花燃烧 D.向硫酸铜溶液加入绿豆大小的钠块，不能置换出铜单质13.类比是研究物质性质常用的方法之一，下列类比不合理的是（ ） A.由2CO 能与CaO 反应生成3CaCO ，推测2SO 能与CaO 反应生成3CaSOB.向碳酸钠固体滴加几滴水，测得温度上升，推测向碳酸氢钠固体滴几滴水温度也上升C.硅可作半导体器件，推测周期表金属与非金属交界线的锗具有半导体性能D.NaClO 溶液能与2CO 反应，推测NaClO 溶液能与稀硫酸反应14.右图从微观的角度探析NaCl 能够导电的实质，相关描述正确的是（ ）A.在通电的条件下，NaCl 才能电离B.NaCl 由分子构成C.微粒a 表示的是Cl -D.该图可描述熔融的NaCl 能够导电的实质15.配制500mL0.1mol /L 的NaOH 溶液，相关说法正确的是（ ）A.图①：将NaOH 固体直接放在托盘天平上称取B.图②：溶解后的溶液立即转移至容量瓶C.图③：需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中D.图④：定容时若俯视观察，所配溶液浓度偏低16.下列实验中“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符合的一组是（ ） 选项 实验操作及现象推理或结论A收集一试管生成的气体，靠近酒精灯点燃，听到爆鸣声 验证铁与水蒸气反应产生氢气B将点燃的2H 伸入充满2Cl 的集气瓶中，2H 安静地燃烧，产生苍白色火焰验证2Cl 能支持2H 燃烧C Na 置于空气中，表面迅速变暗Na 常温下易与氧气反应D将未打磨的铝片放入NaOH 溶液中，开始没有明显现象铝不能和NaOH 溶液反应17.下列离子方程式书写错误的是（A.向碳酸钠溶液中通入2CO ：23223CO CO H O 2HCO --++= B.工业制漂白液：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：232FeCl Fe 2Cl ++-+=+D.复方氢氧化铝片做抗酸药（胃酸为强酸）：3323H Al(OH)Al 3H O +++=+18.下列实验设计安全且结论合理的是（ ）图① 图① 图① 图①A.图①向碳酸钠溶液中滴加酚酞，无明显现象B.图②可比较3NaHCO 和23Na CO 的热稳定性C.图③实验室制备2CO 气体D.图④将绿豆大小钾投入水中，观察钾与水的反应19.短周期主族元素a 、b 、c 、d 的原子序数依次增大，a 与d 同族且d 的单质为黄绿色气体，b 在同周期半径最大，c 的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解.下列说法错误的是（ ） A.原子半径：c>d>a B.氢氧化物碱性：b>c C.气态氢化物稳定性：d>aD.b 与a 、d 形成的化合物的化学键类型相同20.我国城市自来水厂现常用2ClO 替代氯气消毒，工业上可用32242NaClO SO X 2ClO 2NaHSO ++=+制备2ClO ，下列说法错误的是（ ） A.X 为24H SOB.反应中还原产物与氧化产物之比为1:1C.该反应中2SO 只作还原剂D.该反应中氧化性强弱顺序为34NaClO NaHSO >第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21.（16分）家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，回答下列问题.（1）标签中涉及到的金属元素有Na 、Mg 、Al 、K ，非金属元素有__________、___________、C 、Si 、C1、I （填元素符号）；Mg 在元素周期表中的位置是__________，K 原子结构示意图为____________. （2）以上非金属元素位于同主族的有_____________（填元素名称）.（3）以上非金属元素分别与氧形成的共价化合物中，含有非极性共价键的是____________-（填化学式）. （4）比较下列性质，用“>”、“=”或“<”填空. ①酸性：23H CO _______________23H SiO②还原性：HCl ____________HI（5）用以下对比实验探究Mg 、Al 的金属性强弱以及Cl 、I 的非金属性强弱. 比较Mg 、Al 金属性强弱 比较Cl 、I 非金属性强弱 选择试剂：冷水、酚酞选择的试剂：新制氯水、KI 溶液操作：将打磨好的镁片和铝片_______操作：向盛有4mLKI 溶液的试管中加入1mL 氯水，振荡现象：Mg 片表面逐渐产生气泡，溶液变为浅红色，铝片的表面和溶液无明显变化现象：_________ 离子方程式：____________ 结论：金属性Mg 强于Al结论：非金属性Cl 强于I22.（13分）“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图.（1）X 、Y 分别代表_________、_________；Z 在空气中转化为W 的化学方程式为_____________-. （2）某小组研究4FeSO 性质，预测4FeSO 能与______________发生氧化还原反应（填序号）. ①NaOH 溶液②氯水③稀盐酸④酸性4KMnO 溶液⑤镁⑥碳酸钠（3）铁盐溶液可用于金属刻蚀.如用3FeCl 溶液刻蚀铜制电路板，3FeCl 被_________（填“还原”或“氧化”）为2FeCl ，该反应的离子方程式为__________________.（4）为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、__________，然后将少许滤液加入试管中，加入少量稀硝酸（稀硝酸具有氧化性），再滴加几滴KSCN 溶液，振荡，若观察到___________现象，说明试验样品中含有铁元素.（5）高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂.工业上可用NaClO 氧化3Fe(OH)的方法制备24Na FeO ，其原理为32423NaClO 2Fe(OH)4NaOH 2Na FeO 3NaCl 5H O ++=++，用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目_______________.23.（6分）已知400g 质量分数为10%的()243Fe SO 溶液，向其中加入足量铁粉充分反应，此时溶液体积为100mL .试计算：（1）()243Fe SO 的物质的量；（2）反应后溶液中2Fe 的物质的量浓度.24.（12分）某化学小组在实验室中制备干燥纯净的氯气并探究其性质，所用仪器及药品如下图（某些夹持仪器已省略）.Ⅰ.制备并收集氯气（1）①中用软锰矿和浓盐酸制取2Cl 的化学方程式为___________；仪器A 的名称为___________. （2）上述装置的连接顺序为a →_________（填接口编号）. Ⅱ.漂白性实验（3）用右图所示装置验证干燥的2Cl 有无漂白性.从左侧导管口通入未经干燥的氯气，___________（填“打开”或“关闭”，下同）1K ，________2K ，试管里红纸片无明显变化.实验可得出的结论是______________. Ⅲ.氯水光照实验（4）利用数字化实验探究氯水在光照条件下的变化.用强光照射氯水，测得氯水的pH 随时间变化如图（一）所示，其pH 下降的原因______________；请在图（二）画出溶液中氯离子浓度随时间的变化趋势图__________.25.（13分）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法.联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献.下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题.（1）3NH 的电子式为___________；氯化铵的化学式为__________，其常见用途有___________（写一条）.（2）粗盐水中含大量24SO -、2Mg +，“除杂”时依次加入过量的NaOH 、2BaCl 、23Na CO 提纯NaCl .用离子方程式说明加入23Na CO 的目的__________________.（3）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有______________.（4）循环Ⅰ中参与循环的物质是_____________；分析上述流程，所涉及的反应属于__________（氧化还原反应或非氧化还原反应）.（5）制得的纯碱可能含少量NaCl ，简述检验杂质的方法_____________.（6）NaCl 有广泛的用途.通电的条件下可由饱和食盐水制备烧碱()NaOH 和氯气，同时还产生氢气，写出该反应的化学方程式____________.2022~2023学年度上期期末高一年级调研考试化学参考答案及评分意见第Ⅰ卷（选择题，共40分）1.B2.B3.C4.D5.A6.C7.C8. A9.D 10.B 11.C 12.A 13.B 14.D 15.C 16.D 17.C 18.B 19.C 20.B第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21.（16分）（1）H 、O （2分，各1分）第三周期IIA 族（2分，周期与族各1分）（1分）（2）碳和硅，氯和碘（2分）各1分，漏写扣1分 （3）22H O （1分） （4）①>（1分）②<（1分）（5）分别放入冷水中，并滴加两滴酚酞（2分，不写加入酚酞扣1分） 溶液由无色变为棕黄色（2分）24Cl 2I 2Cl I --=++（2分）22.（13分）（1）氧化物（1分）23Fe O （1分）23224Fe(OH)O 2H O Fe(OH)++=（2分） （2）②④⑤（2分，少写得1分）（3）还原（1分）3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+（2分） （4）过滤（1分）溶液变红（1分）（5）（2分）转移方向和数目各1分23.（6分）（1）()()1243Fe SO (400g 10%)/400g mol 0.1mol n -⎡⎤=⨯⋅=⎣⎦（3分，过程1分，结果2分，结果无单位扣1分）（2）()2443Fe SO Fe 3FeSO += ()()3Fe 0.1mol 3/0.1L 3mol /L c +=⨯=（3分，过程1分，结果2分，结果无单位扣1分，其它合理过程也可） 24.（12分）（1）()2222MnO 4HCl MnCl Cl 2H O ++↑+△浓（2分）圆底烧瓶（1分）（2）e f b c h g d （2分）装置顺序1分，进出方向1分 （3）关闭（1分）打开（1分）干燥的氯气无漂白性（1分）（4）氯水中次氯酸见光分解产生盐酸，酸性增强，pH 下降（2分，写方程式也给满分）（2分，画出向上趋势1分，起点不从0开始1分）25.（13分） （1）（1分）4NH Cl （1分）氮肥（1分，其他合理答案也给分）（2）2233BaCO BaCO +-+=↓（2分）（3）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分，不全对扣1分） （4）2CO （1分）非氧化还原反应（1分）（5）取少量样品于试管中，加水溶解，先滴加稀硝酸，至不再产生气泡后，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有Cl -，反之则无（2分，试剂1分，描述1分） （6）2222NaCl 2H O 2NaOH Cl H ++↑↑+通电（2分）说明：1.本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准情给分.2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分，。
四川省凉山州2019-2020学年高一上学期期末模拟(一)化学试卷 Word版含答案
化学学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是()A.小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水B.在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂D.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药【答案】D【解析】【分析】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意生活与化学的联系，题目难度不大。
【解答】A.氯气有毒会造成污染，所以小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液来消毒，不用氯气，故A正确；B.硅胶可吸水，铁粉具有还原性，所以食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，故B正确；C.小苏打的主要成分是碳酸氢钠，受热会分解生成二氧化碳气体，所以可用小苏打做面包的发泡剂，故C正确；D.合理使用化肥和农药能提高农作物的产量和质量，但大量使用化肥和农药会污染空气、水等，所以使用化肥和农药不提倡大量，而是合理，故D错误。
故选D。
2.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（）A.氧气、干冰、硫酸、烧碱B.碘酒、冰、盐酸、烧碱C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D.铜、硫酸钠、醋酸、石灰水【答案】A【解析】【分析】本题考查物质类别的分析，学生应能利用物质的组成和性质来分析物质的类别，并熟悉常见物质的分类来解答。
【解答】A.氧气、干冰、硫酸、烧碱分别属于单质、氧化物、酸、碱，故A正确；B.碘酒属于混合物、冰属于化合物中的氧化物、盐酸属于酸类、烧碱属于碱类，故B错误；C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱分别属于单质、氧化物、酸、盐，故C错误；D.铜、硫酸钠、醋酸、石灰水分别属于单质、盐、酸、碱，故D错误。
2021-2022学年四川省成都市高一上学期期末考试 化学 试题(含答案)
2021～2022学年度上期期末高一年级调研考试化学木试卷分选择题和非边才幸题两部分．第I 卷（�择MD I至4页．第H 卷（非选择题）4至6页．共6页．满分1仪）分．考试时间90分钟．可能用到的相对原子质量z H-10-16S-32第I卷（选择题，共40分〉本卷共20题．每题2分．共40分．每题只有一个选项符合题意．l . 2021 年，中国科学家在淀粉人工合成方面取得王军大颠覆性成果．原理第一步反应为C02叫一CH 30H+H 20，后续在生物酶作用下经多步反应合成淀粉［（C 6H i o 0s ),J 下列说法错误的是（〉A.该反应将无机物转化成了有机物B. fr吉布氯气的容器销贴右囱标签c.反应中生成的甲醇＜CH 30H）是医用i 国精的主要成分D.第一步反应是氧化还师、反应2.下列关于物质分类正确的是（〉A.苏打一一酸式盐B.青铜一一合金C.Al 203一一服｜尘氧化物D.液氮一一混合物3.下列物质的应用错误的是（A.过氧化纳作潜水艇的供氧剂 B.漂白液可用于环榄消毒C 铠常1］餐具蒸煮碱性食物D.Fe 203作红色颜料4. 关于CuS04溶液和民（OH)3胶你说法正确的是（〉A.两者都属于分散系c.用激光笔！吸射均有光亮通路B.前者能通过滤纸而后者不能D.分散质粒子直径前者大于后者5.“从沙滩到用户气人类一亘在创造性地制造和应用磁及其化合物．下列叙述错误的是（〉A.t肚子的主要成分是Si02B.氯氟酸百J用来刻怡、破消C 水玻璃可用于$1）备木材防火剂D.高纯单品硅可用于制造光导纤维电解6.设N A表示阿伏加德罗常数的值．关于2H20＝二2H2↑＋02↑说法正确的是（〉A.相同条件下．若生成IOL H2.则同时生成SL02B.标准状况下.33.6L H20所含分子数为l.5N AC.2mol H2和02的混合气体所含原子数为2N AD.36g H20参与反应转移电子数为8N A7.实验室下列做法正确的是（〉A.金属纳着火立自11用7](扑灭c.氮氧化纳溶液保存在玻硝塞试剂瓶B.用二硫化碳清洗试管壁附着的li'/,t D.隔绝空气密封保存日常所用铝条8.实验室配制SOmL O.lmol/L的r、f a Cl 溶液，下列说法正确的是（）A.地用容量瓶的规格为SO mLB.将称好的NaCl固体直接侄1J入容量犯中加蒸1-W水溶解c.溶液超过容量瓶刻皮线，需用胶头i商管吸出液体至刚好达到刻度线D.定容时俯视容量搬刻度线会导致所配溶液浓度偏离9.如因为用四氯化碳从贼的饱和水溶液中提取R典的装置．下列说法中错误的是（A.装置名称为分液漏斗B.从a装置上口倒出的液体是由跑的四氯化碳、溶液c.分液时液体米顺利流下可能是鑫上的凹德米对准漏斗上的小孔D.a装置下端管口尖嘴应该调整为紧贴烧杯内壁IO.下列气体巾不能用浓硫酸干燥．但能用碱石灰干燥的是〈A.CI2B.NH3 c.S02 D.HClI I.下列物质间的转化，能通过化合反应一步直接实现的是〈A. Fe(OH)2一→Fe(OH)3B. S一一→S03c.Si02一→H2Si03 D.Al(OHt一→Al20312 “细菌冶金”是近代i显法冶金的一种新工艺，原理是在硫杆菌作用下空气氧化黄铁矿：FeS2 +02 + H20一→问（so4)3+ H2so4. 下列说法错误的是（〉A.“细菌冶金”工艺绿色环保，节省能耗B. FeS 2中Fe 的化合价为十2价c.氧化产物与还原产物都为Fe 2(S04)3D 氧化性：02> Fe 3牛13.下列关于新审t J 氯水的说法错误的是〈A.浴液呈浅黄绿色B.i词力日AgN03浴液．有自色沉淀生成c.日光照射一段时间，溶液酸性增强D.滴入几滴品红溶液红色褪去.}J[I热溶液又变成红色14.粮食盐水中含Ca2＋、Mg2＋、so ！－等离子．为制得精盐水，某同学设计如下方案：以下说法正确的是（〉｝嚣渣A.试剂A 、B 分别为Na 2C03浴液和BaCl 2溶液B.悬浊液C除沉淀外只含co�－、er 、Na 可种离子C.NaOH 、溶液也可以放在试剂A 或试剂B 之前加入D.加入试剂D之前不过滤对实验无影响15.下列离子方程式书写正确的是〈）A.碳酸氢纳溶液与稀盐酸混合，co �－＋ 2H+= co 2↑＋H 20B.氢氧化铝治疗胃酸过多A(OH)3+3『＝二Ai 3++3H 20C 稀盐酸滴在铁片上：2Fe÷6日＋= 2Fe3++ 3H 2↑D.氯气通入冷的石灰乳制漂白粉：Cl 2+20日－＝cr+co －÷H 2016. 除去石英矿〈主要成分为Si02）中的Fe 203.下列试剂简便可行的是（〉A.饱和NaCl 溶液B.稀硫酸C.NaOH 溶液。
【40套试卷合集】四川省内江市2019-2020学年化学高一上期末模拟试卷含答案
2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案第Ⅰ卷选择题（共39分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24一、选择题（本题共13小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A.农药波尔多液可以用铁制容器盛放B.“84”消毒液无色，有漂白作用，它的有效成分是MnO4C.刻制印刷电路时,可以用氯化铁溶液与印刷电路板中的铜反应D.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关2.某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，还可能大量存在的离子组是（）A.Al3＋、CO32－、Cl－B.Na＋、NH4＋、Cl－C.Mg2＋、Cl－、Fe2＋D.Mg2＋、Ba2＋、Br－3.下列实验现象描述不正确的是（）A.切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去B. 在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时,出现白色沉淀,最后变成红褐色C.向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体D. 硫酸铁溶液遇到SCN溶液时变成蓝色4.现有下列物质①纯碱②小苏打③Al(OH)3④Al2O3⑤FeO,其中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A.①②③B.②③④C.①③④D.①③⑤5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1L1mol/L的NaClO溶液中含有氧原子的数目为N AB.1L1mol/L的盐酸中含有N A个HCl分子C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD.加热33.6gNaHCO3至没有气体放出时,转移的电子数目为0.4 N A6.右图的装置中,干燥烧瓶中盛满某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是（）A.若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B.若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C.若a为CO2，b为NaHCO3溶液，可出现无色喷泉D.若a为NH3,b为水（预先滴入少量酚酞溶液）,可出现红色喷泉7.在下列反应中，HCl作还原剂的是（）A.2MnO4＋16HCl(浓)＝2Cl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OB.n＋2HCl＝nCl2＋H2↑C.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OD.CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O8.下列有关氨水的说法正确的是（）A.氨水有弱碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B.氨水是弱碱,化学式是 NH3•H2OC.氨水中存在三种分子和四种离子D.氨很容易液化,液化时放热,液化后得到氨水9.下列离子方程式中，正确的是（）A.氨水与硫酸铝溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓B.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑C.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag10.下列方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A.取a克混合物充分加热,残留固体b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应,最终得b克BaCO3D.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克11.通常情况下，微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。
2019-2020学年四川省成都市石室中学高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年四川省成都市石室中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共22小题，共44.0分）1.下列说法不正确的是()A. 浓度相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，前者碱性更强B. 相同温度下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠在水中的溶解度C. 相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，后者产生的二氧化碳的量多D. 分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，只有前者产生沉淀2.下列实验操作正确的是()A. 分液时，先将上层液体从上口倒出B. 萃取时，振荡后，须打开活塞放气C. 蒸馏时，先点燃酒精灯，后通冷凝水D. 蒸发时，将溶剂蒸干一段时间后，熄灭酒精灯3.下表各组物质分类不正确的是()4.下列有关试剂的保存方法不正确的是()A. FeSO4溶液中加入Fe粉B. HF保存于玻璃瓶中C. 铵盐应密封保存于阴凉处D. Na保存于煤油中5.下面有关合金说法正确的是()A. 现代使用最广泛的合金是铝合金B. 我国使用最早的合金是铁合金C. 合金的熔点比各组分单质大D. 合金的硬度比各组分单质大6.设N A为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. 22.4ap/bN AB. 22.4ap/pN AC. 22.4ab/pN AD. 22.4bp/aN A7.下列无色溶液中，可以大量共存的离子组是()A. Mg2+SO42−NO3−NH4+B. Cu2+SO42−Na+H+C. OH−SO42−HCO3−Cl−D. K+Ba2+CO32−OH−8.下列关于胶体的叙述不正确的是()A. 胶体、溶液和浊液的本质区别在于分散质粒子的大小B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，据此可以把胶体、溶液和浊液区分开来C. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D. 氢氧化铝胶体粒子有较大的比表面积，吸附能力强，可用来除去水中的悬浮杂质9.我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。
2019-2020年高一上学期期末考试化学卷含答案
2019-2020年高一上学期期末考试化学卷含答案可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu －64第Ⅰ卷（选择题共50 分）一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共 30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．宿迁市城市绿地保护条例经江苏省第十二届人民代表大会常务委员会第二十五次会议，xx 年9月30日批准，自xx年12月1日起施行,下列关于绿地作用和保护说法中错误的是A．绿地可以保持水土，减少水土流失B．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量C．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题2．下列化学用语的表达正确的是A．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2＋＋SO42- B．光导纤维主要成分的化学式：Si C．质子数为53，中子数为78的碘原子：I D．钠离子的结构示意图：3．下列关于物质的分类中，正确的是酸性氧化物酸盐混合物电解质A SiO2HClO烧碱KAl(SO4)2·12H2O C2H5OHB Na2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgC SO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClD NO Al(OH)3BaCO3铝热剂NH34．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2 C．FeCl3D．NaCl5．下列各个反应，不能用于工业生产的是A．二氧化锰和浓盐酸共热制氯气B．煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2C．氯气与石灰乳反应制漂白粉D．电解熔融氯化镁制金属镁6．下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是A．用图1所示装置除去Cl2中的HClB．用图2所示装置实验室制NH3C．用图3所示装置分离MnO2和KClD．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体7．下列说法正确的是A．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硝酸B．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁C．SO2气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸8．与100mL 0.4mol·L－1NH4NO3溶液中的NO3－浓度相同的是A．400 mL 0.1 mol·L－1的KNO3溶液B．100 mL 0.4 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液C．100 mL 0.2 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液D．200 mL 0.1mol·L－1的Fe(NO3)3溶液9．下列关于物质用途的叙述中不正确的是A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板C．明矾溶于水后能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．在医疗上，可用碳酸钠治疗胃酸过多10．一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。
2017-2018学年四川省成都市上期期末高一年级调研考试化学试题Word版含答案
2017-2018学年四川省成都市上期期末高一年级调研考试化学试题Word版含答案XXX年度上学期期末高一年级调研考试化学试题1.下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是：A。
合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料。
B。
氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料。
C。
二氧化硫具有漂白性，但有毒，不能用来漂白食品。
D。
HF与SiO2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记。
答案】C解析】A。
合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料，A正确；B。
氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料，B正确；C。
二氧化硫具有漂白性，但有毒，不能用来漂白食品，C错误；D。
HF与SiO2反应生成四氟化硅和水，可用作在玻璃器皿上刻蚀标记，D正确，答案选C。
2.在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
下列说法正确的是：A。
用激光笔照射，会出现XXX效应。
B。
将液体静置片刻，会出现沉淀现象。
C。
所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm。
D。
可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体。
答案】A解析】在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即得到氢氧化铁胶体。
A。
用激光笔照射，会出现丁达尔效应，A正确；B。
胶体是介稳体系，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，B错误；C。
所得胶体中分散质的粒子直径介于1nm与100nm之间，C错误；D。
胶体可以透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，应该用渗析，D错误，答案选A。
3.下列有关物质分类正确的是：A。
氯水、氨水均为电解质。
B。
Na2O2为碱性氧化物。
C。
NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱。
D。
蛋白质溶液、液氯均属于分散系。
答案】C解析】A。
氯水、氨水均为混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B。
Na2O2不是碱性氧化物，B错误；C。
NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱，C正确；D。
蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不是分散系，D错误；答案选C。