2020年浙江省宁波市高考化学二模试卷 (含答案解析)
第1页，共21页 2020年浙江省宁波市高考化学二模试卷
一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）
1. 下列物质中，含有共价键的离子化合物的是
A. N2 B. SO2 C. NaOH D. MgCl2
2. 欲配制1.00mol⋅L−1碳酸钠溶液100mL，不需要使用的仪器是( )
A. 100mL容量瓶 B. 蒸馏烧瓶 C. 玻璃棒 D. 胶头滴管
3. 下列关于电解质说法正确的是( )
A. 能导电的物质叫电解质
B. 电解质在通电时发生电离
C. NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质
D. 熔融的KOH导电，所以KOH是电解质
4. 在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是( )
A.
B. MnO2+4HCl(浓
C. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
D. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
5. 下列仪器名称不正确．．．的是( )
A. 量筒 B. 圆底烧瓶
C. 容量瓶 D. 分液漏斗
6. 下列各项中，正确的是( )
A. N2分子的电子式： B. H原子的结构示意图：
C. O2分子的比例模型： D. 乙烷分子的结构式：C2H6
7. 下列说法正确的是( )
A. 金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
B. 氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1
C. 乙醇和二甲醚(CH3−O−CH3)互为同系物
D. C4H10的一氯代物只有一种
8. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性
B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2O
C. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应
D. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水 第2页，共21页 9. 下列关于SO2的说法中，不正确的是 ( )
A. 能使品红溶液褪色 B. 能使石蕊试液先变红再褪色
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
10. 下列关于化石燃料一些说法中不正确的是( )
A. 煤的干馏是直接将煤加强热使其分解
B. 天然气可用作清洁能源
C. 石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同
D. 化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料
11. 下列环境污染现象与含氮物质有关的是 ( )
①酸雨 ②光化学烟雾 ③雾霾 ④水体富营养化 ⑤土壤重金属污染
A. 只有①② B. 只有②③④ C. 只有①②③④ D. 全部
12. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氧化铜与盐酸反应 O2−+2H+=H2O
B. 碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3−+H+=H2O+CO2↑
C. 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4−+OH−=H2O+SO42−
D. 石灰石溶于硝酸：CO32−+2H+=H2O+CO2↑
13. 下列说法正确的是( )
A. 24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数目约为6.02×1023
B. 用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”
C. 常温下，铁片能溶于浓硫酸
D. 常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色
14. 某有机物X的结构简式如图所示，则下列说法正确的是( )
A. X的分子式为C12H14O5
B. 1mol X最多消耗1mol NaOH
C. X在一定条件下能发生取代、加成、加聚、氧化等反应
D. X苯环上的二氯代物有7种(不考虑立体异构)
15. 下列说法中，正确的是( )
A. 在元素周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B. 在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
C. 最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子
D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大
16. 相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积( )
A. 仍相同 B. 醋酸大 C. 盐酸大 D. 无法判断
17. 某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI−2e−=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法 不正确的是 第3页，共21页
A. 电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e−=Fe2+
B. 电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红
C. 电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转
D. 电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI
18. 已知C(石墨)→C(金刚石)−Q，则可以判断( )
A. 金刚石比石墨稳定 B. 石墨比金刚石稳定
C. 一样稳定 D. 无法判断
19. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9NA
B. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为NA
C. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
D. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NA
20. 下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H(298K)=−905kJ⋅mol−1的描述正确的是( )
A. 生成物的总能量大于反应物的总能量
B. 该反应为放热反应
C. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，吸收905 kJ热量
D. 该反应为吸热反应
21. 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol.则下列分析正确的是( )
A. 若反应开始时容器体积为2L，则v(C)=0.4mol/(L⋅min)
B. 若在恒压绝热条件下反应，平衡后n(C)<1.6mol
C. 若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
D. 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
22. 常温下，用0.100mol⋅L−1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL0.100 mol⋅L−1盐酸和HA溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是( )
A. I表示的是HA溶液的滴定曲线
B. M点溶液中的c(A−)小于N 点溶液中的c(Cl−) 第4页，共21页 C. HA的电离平衡常数K≈1.0×10−6
D. 曲线Ⅱ可选用甲基橙作为指示剂
23. 下列有关化学键的说法中错误的是( )
A. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
B. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键
C. 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化
D. NaHSO4熔融状态下电离破坏的是离子键
24. 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如图实验探究，下列有关说法不正确的是( )
A. 由图可知X中可能存在Fe2O3
B. 可以判断混合物中是否含有Al2O3
C. 1.92g固体成分为Cu
D. 依图可以计算Fe2O3 和Cu 的质量
二、双选题（本大题共1小题，共2.0分）
25. 下列除去杂质的方法正确的是( )
A. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B. 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C. 除去Na2SO4溶液中的少量Na2CO3：加入适量的硫酸
D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
三、实验题（本大题共2小题，共10.0分）
26. 某学生为了分析从矿物中得到的含结晶水的正盐X(由四种元素组成，其中三种是短周期元素)的组成，对其进行了如下实验：
在实验中发现：将13.4g正盐X分别在隔绝空气与富氧环境下灼烧，均能实现上述转化，且得到的白色沉淀丙的质量均为19.7g，单质丁的质量均为5.6g，但所得固体乙的质量相差0.8g。
请回答：
(1)X的化学式是______，其在富氧环境下灼烧的化学方程式是______。
(2)将所得单质丁加入到一定量的浓硫酸中加热反应，固体反应完全，最终得到由两种气体组成的混合气体，则所得气体总的物质的量为______。
27. 某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量．你认为可行的操作是 ______
序号 A B C 第5页，共21页 装置
原理 通入V升空气，测定生成沉淀的质量 当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V 通入V升空气，测定U型管增加的质量
四、简答题（本大题共5小题，共40.0分）
28. 含有一定量CH3COOH和CH3COONa的水溶液可作缓冲溶液，在此溶液中加入少量的强碱或强酸，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明．加入酸时，CH3COO−+H+=CH3COOH；加入碱时，CH3COOH+OH−=CH3COO−+H2O.CH3COOH和CH3COO−大量共存，溶液中的c(H+)与c(OH−)基本保持不变．
(1)含有一定量的NH3⋅H2O和NH4Cl的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入酸或碱时发生反应的离子方程式．
加入酸时， ______ ．
加入碱时， ______ ．
(2)请举出可形成缓冲溶液的一组物质： ______ ．
29. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用于除去废水中残留的氯气，在该反应中，硫元素的化合价升到最高价，现有一废液，每1.00L中含氯气0.224L(换算成标准状况)，试计算
(1)每升废水中至少需加入硫代硫酸钠的质量为_________
(2)当加入硫代硫酸钠至氯气恰好完全反应时，废水的pH将变为_______(保留两位小数，不考虑体积变化以及废水中的其它杂质，lg2≈0.30)
30. 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值．
(2)反应达平衡时，混合气体的物质的量为32mol，其中NH3的物质的量分数为25%.计算原混合气体与平衡混合气体的压强之比(最简整数比，下同)，即：P(始)：P(平)= ______ ．
(3)达到平衡时，求N2和H2的转化率之比，即：α(N2)：α(H2)= ______ ．
31. 利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体．
I.实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃)可用如图1所示装置，主要实验步骤如下：
2020届长宁区高考化学二模(含答案)
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2020年长宁区高三化学在线学习效果评估试卷
（时间60分钟，满分100分）
考生注意：
1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1O-16Cu-64S-32
一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）
1.从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是
A．干馏B．分馏C．裂化D．裂解
2.镆（Mc
）是一种人工合成的元素，同位素的原子核内的中子数是
A．115B．144C．173D．288
3.对储氢材料CaH
2描述错误的是
A．离子半径：H->Li+B．H-
有强还原性
C．Ca2+
最外层电子排布式：3s23p6D．CaH
2晶体中既有离子键又有共价键
4.下列属于强电解质的是
A．硫酸钡B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸
5.常温下，铝条与下列溶液不能持续反应的是
A．氢氧化钠溶液B.浓硫酸C.稀硫酸D.硫酸铜溶液
6.下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是
A.都是烃的衍生物B.都有固定沸点
C.都易溶于水D.都不能与氢氧化钠溶液反应
7.下列关于钠的叙述正确的是
A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠
C．钠可保存在酒精中D．钠与CuSO
4溶液反应，可置换出单质铜
8．把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是
A．CuSO
4B．Fe
2(SO
4)
3C．HClD．FeSO
4
9.一定量CuCl
2固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。上述变化过程中会放出热量的是
A．CuCl
2向水中扩散B．Cu2+
形成水合离子
C．Cu2+
发生水解D．电解产生Cu和Cl
2
10.下列实验事实可以用共价键键能解释的是
2020学年宁波市高考化学综合测试试题
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验现象和结论相对应且正确的是
A．A B．B C．C D．D
2．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是
A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌
B．韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类
C．宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸
D．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料
3．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-572kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1367kJ/mol
则2C(s)+3H2(g)+12O2(g)=C2H5OH(l)，ΔH为（ ）
A．+278kJ/mol B．-278kJ/mol C．+401.5kJ/mol D．-401.5kJ/mol
4．以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法，不正确的是
A．治疗新冠肺炎的药物如氯喹的合成与分离与化学知识息息相关
B．生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．酒精能使蛋白质失去生理活性，喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火
D．公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好
5．在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。
关于该实验的下列说法，正确的是（ ）
A．反应剧烈程度：NH4Cl>HCl
B．P点溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)＞c(Cl-)
2022年浙江省宁波市高考化学二模试卷(附答案详解)
第1页，共34页 2022年浙江省宁波市高考化学二模试卷
1. 下列物质属于酸性氧化物的是( )
A. CO B. Al2O3 C. SiO2 D. Na2O2
2. 下列物质属于电解质的是( )
A. NO2 B. Cu C. CH4 D. CH3COOH
3. 下列物质对应的化学式或结构简式不正确的是( )
A. 摩尔盐：NH4Fe(SO4)2⋅6H2O
B. 肥田粉：(NH4)2SO4
C. 乳酸：CH3CH(OH)COOH
D. 甘油：HOCH2CH(OH)CH2OH
4. 分液操作中需要用到的仪器是( ) A. B. C. D.
5. 下列表示正确的是( )
A. H2O2电子式：
B. 中子数为117、质子数为78的铂原子： 117195Pt
C. 二硫化碳的比例模型：
D. 2，2−二甲基丁烷的结构简式：CH3CH2C(CH3)3
6. 下列说法不正确的是( ) A. 属于稠环芳烃，其一氯代物有3种结构
B. 水煤气(CO、H2)可以合成液态烃
C. 裂化汽油不能用于萃取碘水中的碘
D. 与氢气相比，相同条件下等体积甲烷燃烧释放出的热量更多
7. 下列说法不正确的是( )
A. 16O和 18O互为同位素
B. S6和S8互为同素异形体 第2页，共34页 C. 甘氨酸和硝基乙烷互为同分异构体 D. 和互为同系物
8. 关于反应6I2+11KClO3+3H2O−△6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，下列说法正确的是( )
A. KClO3发生氧化反应
B. KCl和Cl2为还原产物
C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11
D. 产生1molCl2时，反应中转移10mol电子
9. 下列说法不正确的是( )
A. 足量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3
B. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
C. 漂白粉与洁厕剂(含盐酸)混用可能有氯气产生
(浙江专用)2020年高考化学大二轮复习 仿真模拟卷(十)
2019年
仿真模拟卷(十)
(时间:90分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32
Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列关于“SO3”的分类不正确的是( )
A.无机物 B.氧化物 C.含氧酸 D.化合物
2.下列仪器可以直接加热的是( )
A.烧杯 B.烧瓶 C.锥形瓶 D.试管
3.下列属于弱电解质的是( )
A.铜 B.硝酸钾 C.氢氧化钠 D.纯醋酸
4.2Na+2H2O2NaOH+H2↑的反应类型属于( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
5.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是( )
A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.NH4Cl D.SO2
6.下列说法不正确的是( )
A.SO2是引起酸雨的主要原因之一 B.高压钠灯常用于道路的照明
C.工业上用饱和石灰水制备漂白粉 D.金属镁常用来制造信号弹和焰火
7.下列表示不正确的是( )
A.MgF2的电子式:]-Mg2+]-
B.二甲醚的结构式:CH3—O—CH3
C.NH3的球棍模型:
D.氧原子的结构示意图:+8
8.下列说法正确的是( )
A.粗盐提纯时,加入沉淀剂过滤得到的滤液在坩埚中蒸发结晶,出现晶膜时立即停止加热
B.用碱式滴定管可以准确量取20.00 mL KMnO4溶液
C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在S
D.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶洗涤后未干燥,不影响所配溶液浓度
9.下列说法正确的是( )
A.H2O与D2O互为同素异形体
B.乙二醇(HOCH2CH2OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)互为同系物
浙江省宁波市2020届高三适应性考试(二模)化学试题
宁波市2019学年第二学期选考适应性考试
化学试卷
考生须知：
1.本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。
2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。
3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4.可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137
第Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列化合物中既有离子键又有共价键的化合物是（ ）
A.H2O2 B.Na2O C.NH4Cl D.Mg3N2
2.配制0.1mol·L-1NaCl溶液不需要．．．用到的仪器是（ ）
A B C D
3.下列属于电解质，且水溶液显碱性的是（ ）
A.243AlSO B.32CHCHONa C.3NH D.3NaHSO
4.下列属于置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1的是（ ）
A.222KICl2KClI B.3222FeClCu2FeClCuCl
C.2242TiO2ClTiClO催化△剂 D.22MgCO2MgOC点燃
5.下列物质的名称不正确．．．的是（ ）
A.NaHCO3：小苏打 B.BaCO3：重晶石
C.H2NCH2COOH：甘氨酸 D.33223|CHCCHCHCHHCH：2-甲基戊烷
6.下列表示正确的是（ ）
A.中子数为10的氧原子：108O l4的比例模型：
C.+Na的结构示意图： D.22CONH的结构简式：22||CHOHNN
7.下列说法正确的是（ ）
2023年浙江省绍兴市高三高考二模考试化学试卷含详解
浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷
化学试卷
考生考试时间90分钟，满分100分；
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39
Fe-56Cu-64Ba-137Ag-108
一、选择题(每小题只有1个选项符合题目要求。每小题3分，共48分)
1．下列物质属于盐且水溶液呈酸性是
A．
4KHSO
B．
2SiO
C．MgO
D．
2CaCl
2．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A．新冠病毒疫情期间，常用无水乙醇杀菌消毒
B．腈纶织物是通过丙烯腈
2CHCHCN
缩聚而来
C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂
D．温室气体是形成酸雨的主要物质
3．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为17的硫离子：322
16S
B．
2MgCl的形成过程：
C．Cr
为位于周期表ds
区D．
3NCl
的球棍模型为：
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确
．．．的是
A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱
B．不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，可用于医疗器材
C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来生产光导纤维
D．次氯酸的强氧化性能使某些有机色素褪色，可用作棉麻的漂白剂
5．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确
．．．的是
A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B．硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处
C．燃油发动机产生的
2NO
、NO与CO
反应能生成
2N
和
2CO
，因此可以直接排放
D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物6．关于反应2
34322CrI21ClO10OH2CrO6IO21Cl5HO
，下列说法正确的是
A．消耗
10molOH
，转移6mol电子
B．在此条件下，氧化性：
3ClOIO
C．
3CrI
既是氧化剂又是还原剂
D．氧化产物和还原产物的物质的量比为21∶8
7．下列反应的离子方程式不正确
2020-2021学年浙江省七彩阳光新高考研究联盟高一(下)期中化学二模试卷(附答案详解)
2020-2021学年浙江省七彩阳光新高考研究联盟高一(下)期中化学二模试卷
一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）
1. 甲壳质在食品工业中作为增稠剂、吸附澄清剂。但使用中要控制用量，否则产生副作用。甲壳质(𝐶8𝐻13𝑁𝑂5)𝑛属于( )
A. 氧化物 B. 无机物 C. 有机物 D. 电解质
2. 下列物质中，属于非电解质的是( )
A. 金 B. 酒精 C. 硫酸 D. 氯化钠
3. 下列有关化学用语使用正确的是( )
A. 𝐻𝐶1的电子式： B. 𝐶𝑂2的比例模型：
C. 乙酸的分子式：𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻 D. 甲烷的实验式为𝐶𝐻4
4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是( )
A. 用图1所示装置可收集𝑁𝑂气体
B. 用图4装置可证明酸性：𝐻2𝑆𝑂4>𝐻2𝐶𝑂3>𝐻2𝑆𝑖𝑂3
C. 用图3所示装置可实现反应：2𝐻2𝑂 电解 ̲̲̲̲̲̲̲̲ 𝑂2↑+𝐻2↑
D. 用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
5. 金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关 2248𝑇𝑖和 2250𝑇𝑖的说法正确的是( )
A. 2248𝑇𝑖和 2250𝑇𝑖原子中均含有22个质子
B. 2248𝑇𝑖和 2250𝑇𝑖的中子数相同
C. 𝑇𝑖元素的相对原子质量为49
D. 2248𝑇𝑖和 2250𝑇𝑖为同一核素
6. 下列有关化学用语使用正确的是( )
A. 乙酸的结构简式： B. 一氯甲烷的电子式：
C. 丙烷分子的空间充填模型：
D. 聚氯乙烯的结构简式：
7. 元素的化学性质主要取决于原子的( )
A. 原子序数 B. 核外电子数 C. 核内中子数 D. 最外层电子数
8. 将𝑆𝑂2和𝐻2𝑆混合，有浅黄色固体出现，该反应中𝐻2𝑆表现出( )
2021届长宁区高考化学二模(含答案)
第 1 页 / 共 8 页 2020学年长宁区第二学期高三化学教学质量检测试卷
2021.04
（时间 60分钟，满分100分）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Li-7 S-32 Na-23
一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）
1. 据报道，75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH
3COOOH)、氯仿等均可有效灭活新型冠状
病毒。对于上述化学药品的说法错误的是
A.CH
3CH
2OH能与水互溶 B.NaClO通过氧化灭活病毒
C.过氧乙酸与乙酸是同系物 D.氯仿又叫三氯甲烷
2. 金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2价铁的是
A．FeCl
3 B．HNO
3 C．Cl
2 D．O
2
3. 合成氨工业上，采用氮氢循环操作的主要目的是
A．加快反应速率 B．提高氨气的平衡浓度
C．提高氮气和氢气的利用率 D. 降低氨气的沸点
4. 卤族元素有关性质比较正确的是
A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．氧化性：F
2
2
2
2
C．熔沸点：F
2>Cl
2>Br
2>I
2 D．还原性：F->Cl->Br->I-
5. 已知K
3C
60熔融状态下能导电。关于K
3C
60晶体的分析错误的是
A．是强电解质 B．存在两种化学键 C．是离子晶体 D．阴阳离子个数比为20∶1
6. 能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是
A．加入水中，浮在水面上的是地沟油
B．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
C．点燃，能燃烧的是矿物油
D．测定沸点，有固定沸点的是矿物油
7. 某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是
A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质
C．可能是有机物 D．可能是离子晶体
8. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A. 燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放
B. 合金材料中可能含有非金属元素
C. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
2022-2023学年浙江省杭州市等3地杭州二中等3校高考化学二模试卷+答案解析(附后)
第1页，共24页2022-2023学年浙江省杭州市等3地杭州二中等3校高考化学二模试卷1. 粗盐提纯实验中不需要用到的仪器是( )A. B. C. D. 2. 下列说法不正确的是( )A. 的VSEPR模型：B. 蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳，可用“相似相溶”规律解释C. 金属晶体存在“电子气”，具有良好的导电性和导热性D. 水晶研成粉末摄取的X射线衍射图谱为分立的斑点或明锐的衍射峰3. 下列说法不正确的是( )A. 德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物的新时代B. 铝合金密度低、强度高，可用于航空工业C. 氨基酸之间通过氢键作用形成蛋白质的一级结构D. 制玻璃、水泥和炼铁过程中均须使用石灰石4. 下列表示不正确的是( )A. 苯的实验式：CHB. HCl共价键电子云轮廓图：C. 己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同D. 聚合物可由单体和加聚制得5. 设为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是( )A. 1mol HClO中键个数为B. 等物质的量的和中所含阴离子数均为C. 铁与足量的在高温下完全反应，转移的电子数为D. 标准状况下，所含共用电子对数目为6. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸溶液反应：B. 过量铁片放入稀硝酸中：C. 氢氧化铜浊液中滴加氨水：第2页，共24页D. 向明矾溶液中加溶液至沉淀质量最大：7. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是( )A. 该物质的分子式为B. 该物质分子结构中含有3种含氧官能团C. 该物质不能与酸性重铬酸钾溶液反应D. 该物质每个环结构中有5个手性碳原子8. 在恒温恒容条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线所示，其中表示A的初始浓度。下列说法不正确的是( )A. a点的瞬时速率大于b点的瞬时速率B. 对应的时间为C. 从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率D. 在不同时刻都存在关系：9. 原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，其中X的原子最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同；同周期主族元素中只有2种元素的第一电离能大于Z；五种元素可形成某种离子液体的阴离子其结构式如图所示。下列说法不正确的是( )A. 五种元素中R元素的电负性最大且原子半径最小B. Y、Q的最高价氧化物的水化物均是强酸C. 该阴离子中Y原子最外层电子不满足8电子稳定结构D. 五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是Z第3页，共24页10. 是合成出的第一个稀有气体化合物，研究表明属于离子化合物，关于下列推测不合理的是( )A. 可由Xe与一定条件下反应制得B. 具有较强的氧化性C. 第一个被合成，是因为氙原子与He、Ne等稀有气体原子相比较半径大，电离能小D. 易溶于四氯化碳11. 氮化硼是重要的无机材料，可通过下面两种反应制得：反应反应已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下不自发，、、熔点分别约为、、，下列说法正确的是( )A. 常温下反应Ⅰ的，因此速率快B. 反应Ⅰ的，C. 性能优良的催化剂可使反应Ⅱ在常温下自发进行D. 由各物质熔点可推测在实际生产中反应Ⅰ所需的温度高于反应Ⅱ12. 已知⇌在瞬间即可达成化学平衡。和混合气体体积由V压缩至时，相关数据变化如表，下列说法不正确的是( )温度气体的总压强的物质的量浓度V298311A. 体积由V压缩至时，的物质的量减少B. 正反应和逆反应的活化能均较低C. 体积缩小后混合气体的颜色加深D. 其它条件不变，温度升高，该反应正向移动第4页，共24页13. 解耦式电解海水制氢能够有效的解决氯腐蚀问题，其原理如图，下列说法不正确的是( )A. 电极B的电极反应：B. 在实验条件下比更易在阴极参与电极反应C. 装置中实验在下进行，可加快反应速率D. 装置中还原剂为14. 某课题组设计一种处理1，二氟乙烷的方法。下列说法不正确的是( )A. 该反应的催化剂是B. 产物之一可发生加聚反应生成聚四氟乙烯C. 铝吸附1，二氟乙烷中的氟原因是铝的空轨道可结合F原子的孤对电子D. 该反应的总反应属于消去反应15. 时，利用的NaOH溶液滴定20mL未知浓度的HF和的混合溶液，其滴定曲线如图所示。已知两溶液中HF的浓度相同，时HF的第5页，共24页。下列说法不正确的是( )A. 滴定HF溶液至终点时，B. 曲线Ⅱ只出现一个突跃点其原因可能是HF与的值相差不够大C. 混合溶液滴定过程中溶液的导电能力逐渐降低D. 混合溶液滴定至a点时，HF已经参与反应16. 下列方案设计、现象和结论有错误的是( )选项目的方案设计现象和结论A乙酸乙酯的制备在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片；连接好装置，并加热，观察现象饱和碳酸钠液面上出现无色油状液体，并有水果香味，说明产生酯类B判断某卤代烃中的卤素取2mL卤代烃样品于试管中，加入水溶液混合加热后，加入稀调节至酸性，再滴加溶液若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素C验证不同微粒与的配位能力向稀溶液中加入适量的NaCl固体，溶液颜色由蓝色变为绿色转化为，说明与的配位能力比强D比较与的大小将固体加入适量饱和溶液中，充分搅拌，静置、弃去上层清液，反复多次。过滤，将所得固体加入稀盐酸中固体溶解，则说明转化为，第6页，共24页A. AB. BC. CD. D17. 冠是冠醚的一种，是有机合成中重要的相转移催化剂，其结构如图A所示，回答下列问题：冠中碳原子核外电子有 ______ 种不同的空间运动状态，氧原子的杂化类型为 ______ 。冠醚在水相和油相均有一定的溶解度，其中能表示冠在油相中结构的图是 ______ 填“B”或“C”，冠与水分子间可形成 ______ 。与冠的空腔大小相近，恰好能进入到环内，且与氧原子孤电子对作用形成稳定的超分子结构，如图D。这体现出超分子的 ______ 特征。若冠的部分氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将 ______ 填“增强”或“减弱”，原因是 ______ 。某种钾氧化物的晶胞如图E所示，的配位数为 ______ ，已知晶胞边长为anm，则该钾氧化物的密度为 ______ 。18. 固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如图所示探究实验。物质C的摩尔质量为。溶液D是单一的正盐溶液。混合气体F能使品红溶液褪色。请回答：组成X的三种元素为 ______ ；X的化学式为 ______ 。混合气体F的组成为 ______ 用化学式表示。第7页，共24页①写出固体X与过量稀硫酸在加热条件下反应的离子方程式非氧化还原反应______ 。②C能与足量的烧碱溶液反应，写出该反应的化学方程式 ______ 。设计实验，检验混合物中的B ______ 。19. 间二乙苯可通过脱氢制取间乙基乙烯苯、间二乙烯基苯。已知：请回答：有利于提高上述反应平衡转化率的条件是 ______ 。 高温高压 低温低压 高温低压 低温高压研究表明，恒压下在原料气中加入一定比例的水蒸气可有效提高间二乙苯的平衡转化率，理由 ______ 。一定条件下，在恒容密闭反应器中进行间二乙苯催化脱氢实验，测得间乙基乙烯苯、间二乙烯基苯的产率和以物质的量分数计随时间变化关系，如图1所示。①在6h时，反应体系内氢气的物质的量______ 忽略其他副反应。②该条件下，显著高于的原因是 ______ 。③相同温度下，在管式反应器中发生上述反应，物料在一端连续加入，在管中反应后从另一端流出。随着原料气流速的增加，间二乙苯转化率逐渐 ______ 填“升高”或“降低”，试在图2中画出间乙基乙烯苯的选择性随原料气流速增加的变化示意图 ______ 起点已标第8页，共24页出。20. 二氯六氨合镍是一种镍的配合物，实验室制备过程及部分装置如图：已知：①、均为可溶于水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。②在热水中分解。请回答：步骤Ⅰ、Ⅱ中须要控制反应温度在，分别可采取的措施是 ______ 、 ______ 。①步骤Ⅲ可在如图装置中进行，方框内装置a的作用是 ______ 。②步骤Ⅲ经多步操作可获得蓝紫色晶体2。针对多步操作，从下列选项选择合适操作操作不能重复使用并排序：蓝紫色晶体______ ______ ______ ______ 室温真空干燥。加入一定量的溶液一定量的盐酸溶液减压过滤依次用浓氨水、乙醇洗涤依次用稀氨水、冷水洗涤第9页，共24页用冰盐浴冷却产品的纯度可用滴定法测定。某小组用沉淀滴定法测定制备的产品中的质量分数，实验中以溶液作标准液，滴加少量溶液作为指示剂。已知，。①下列关于滴定分析的操作，不正确的是 ______ 。A.锥形瓶中既可以盛放溶液，也可以盛放溶液B.在接近滴定终点时，需用蒸馏水直接把该仪器尖端悬挂的液滴冲入锥形瓶C.为减少沉淀吸附现象，滴定过程中需充分摇动锥形瓶中溶液，即时释放D.滴定前，需用经干燥处理的NaCl配成标准液来标定溶液，若NaCl未干燥将使产品纯度计算结果偏大E.溶液可装在使用聚四氟乙烯活塞的酸碱通用滴定管②结果发现质量分数明显偏高。分析其原因，发现配制待测液时少加了一种试剂。该试剂是 ______ 填“稀盐酸”或“稀硝酸”或“稀硫酸”，添加该试剂的理由是 ______ 。21. 某研究小组按下列路线合成药物利培酮。已知：请回答：下列说法不正确的是 ______ 。A.化合物A具有两性B.化合物B中的官能团是羧基和酰胺基C.化合物I的分子式是D.由于原料间二氟苯中含有对二氟苯杂质，终产物中可能含副产物如图第10页，共24页的过程中有HCl生成，写出化合物H的结构简式 ______ ；的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为 ______ 。写出的化学方程式 ______ 。设计以和为原料合成的路线 ______ 用流程图表示，无机试剂任选。写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式 ______ 。①谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，没有过氧键和氮氧键。②分子中有一个含氧六元环，无其他环。第11页，共24页答案和解析1.【答案】B 【解析】【分析】本题主要考查对仪器的识别以及应用的掌握情况，属于基本知识的考查，难度不大。【解答】粗盐提纯实验中涉及到溶解、过滤、蒸发结晶等操作，坩埚主要用于固体的灼烧，据此分析作答。A.图示仪器为烧杯，烧杯用于粗盐的溶解，故A不符合题意；B.图示仪器为坩埚，主要用于固体的灼烧，粗盐提纯实验中不需要用到，故B符合题意；C.图示仪器为玻璃棒，用于溶解时搅拌，故C不符合题意；D.图示仪器为酒精灯，主要用于氯化钠溶液的蒸发结晶，故D不符合题意。故选B。 2.【答案】A 【解析】【分析】本题考查了VSEPR模型、相似相溶、电子气理论、X射线衍射等知识，侧重考查学生分析判断能力和灵活运用能力，题目难度不大。【解答】A.的孤电子对为1，其VSEPR模型为，故A错误；B.蔗糖、氨和水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，根据相似相溶原理知，蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳，故B正确；C.金属晶体的电子气说明金属晶体中有自由移动的电子，且与金属阳离子之间可发生碰撞传递能量，从而具有导电性、导热性，故C正确；D.当单一波长的射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱线，故D正确。故选A。 3.【答案】C 【解析】【分析】本题考查物质的组成和制备，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度不大。【解答】第12页，共24页A.德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵的水溶液得到了尿素，由无机物制取得到有机物，尿素的合成，揭开了人工合成有机物的序幕，故A正确；B.合金的硬度大于成分金属，铝合金密度低、强度高，可用于航空工业，故B正确；C.氨基酸之间脱水缩合形成多肽链，多肽链为蛋白质的一级结构，故C错误；D.制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，制水泥的原料是黏土和石灰石，炼铁的原料是铁矿石、焦炭和石灰石，则制玻璃、水泥和炼铁过程中均须使用石灰石，故D正确；故选：C。 4.【答案】C 【解析】【分析】本题主要考查有机物的结构与性质，题目难度不大，明确有机物的官能团、有机反应机理、实验式的书写方法为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度中等。【解答】A.苯的分子式为，所以其实验式：CH，故A正确；B.HCl中H、Cl原子轨道头碰头形成键，HCl共价键电子云轮廓图：，故B正确；C.己烷同分异构体有、、、、，共5种，熔点、沸点各不相同，故C错误；D.聚合物中主链只有C，为加聚产物，可由单体和加聚制得，故D正确；故选：C。 5.【答案】D 【解析】【分析】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。【解答】A.HClO中不存在键，故A错误；B.和的物质的量不明确，故其阴离子的个数不一定是个，故B错误；C.铁与水蒸气在高温条件下反应变为价，故铁物质的量，铁反应后转移个电子，故C错误；
高中化学专题05 元素及其化合物-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)
专题05 元素及其化合物
1．【2020新课标Ⅰ】下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
气体(杂质) 方法
A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液
B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水
C N2(O2) 通过灼热的铜丝网
D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液
2．【2020新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是
A．胆矾的化学式为CuSO4
B．胆矾可作为湿法冶铜的原料
C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
3．【2020天津】在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是
A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3
4．【2020江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是
A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
B．室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2
C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体
D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
5．【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 2020年高考真题 6．【2020江苏】下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaCl(aq)2Cl电解(g)石灰水漂白粉(s)
B．NaCl(aq)2CO3gNaHCO(s)23NaCO加热(s)
C．NaBr(aq)2Cl2gBr(aq)Nal2aqI(aq)
D．2Mg(OH)(s)HClaq2MgCl(aq)Mg电解(s)