(人教版)化学高中必修一课时作业全 (全书完整版)
（人教版）高中化学必修一（全册）课时作业全汇总1.1.1化学实验安全基础巩固训练1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签. 下面所列物质，贴错了包装标签的是( )解析：CCl4不易燃烧，属于有毒物质.答案：B2．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是( )A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量的水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品解析：浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗，以防止浓硫酸稀释放热而灼烧皮肤，A项正确. 取用药品时，要先观察其安全警示标志，防止发生危险，B项正确. 有些玻璃仪器可以直接加热，如试管，有些玻璃仪器需要垫石棉网加热(如烧杯、烧瓶)；有些玻璃仪器不能加热(如量筒)，C项不正确. 闻任何化学药品时，不能使鼻子凑近，以防止中毒，D项正确.答案：C3．下列实验操作正确的是( )A．当某实验没有明确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管量取完一种试液后，可直接量取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽；取用块状固体时，应用镊子夹取解析：实验室里的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的. 因此在使用药品时一定要严格遵照有关规定和操作规程进行，确保安全. 通常应注意以下几点：①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味，不得品尝任何药品的味道；②注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品；③取用剩余的药品既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，应该放入指定的容器(废液缸)内. 做实验时要节约，应严格按照实验规定的用量取用药品，如果没有用量说明，一般应按照最少量取，即液体1～2 mL，固体只需盖满试管底部，A项错误. 取用液体时标签应对着手心，以免药液腐蚀标签，B项错误. 滴瓶中配有的胶头滴管必须专管专用，防止因混用而引起药品污染，若不是滴瓶配有的胶头滴管，在取用完一种药品后，必须洗净才可吸取其他药品，C项错误.答案：D4．下列实验操作正确的是( )解析：不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，否则会引起火灾，A项错误；托盘天平只能精确到0.1 g，不能称量10.05 g的固体，B项错误；应选用略大于液体体积的量筒去量取，过大会引起较大的误差，D项错误.答案：C5．下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是( )A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜答案：A6．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染. 下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )答案：B7．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法错误的是( )A．用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热C．碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗D．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先涂上质量分数为3%～5%的NaHCO3溶液，后用水冲洗答案：D8．每个公民都应该有安全意识，近几年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟. 下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入到浓H2SO4中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热③夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风④废旧电池应回收处理⑤不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗⑥氢气还原氧化铜实验中先加热再通氢气A．全部B．①②③⑤⑥C．①③⑤⑥ D．③⑤⑥解析：本题以实验的安全意识为切入点，考查化学用品、实验操作等方面的安全问题. 稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，①操作错误. 加热液体时应先预热，然后集中在药品处加热，②操作错误. 发现煤气泄漏时不能开灯，因为开灯会产生电火花，可引燃煤气而爆炸，③操作错误. 浓H2SO4沾在皮肤上不能用NaOH 溶液冲洗，应先用干抹布擦拭，再用NaHCO3溶液冲洗，⑤操作错误. H2还原CuO时，如果先加热再通H2，则H2与空气混合受热可能会引起爆炸，⑥操作错误. 故选B.答案：B1.1.1化学实验安全课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1.进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的组合是( )①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气⑤稀释浓硫酸的操作如右上图所示A．①②③④B．①②③C．①②④D．①②③④⑤解析：内容指向·联系分析结论①氢气易燃易爆，点燃前必须检验其纯度√②CO有毒但具有可燃性，点燃时生成的CO2无毒√③铁燃烧生成的Fe3O4温度很高，直接落到集气瓶底部，会导致集气瓶炸裂√④氢气易燃易爆，故应先通入氢气，赶走装置中的空气，待排出的氢气纯净后，才能加热氧化铜×⑤稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁加入到水中×2．下列实验操作先后顺序正确的是( )A．先装好药品，再检查装置的气密性B．先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性C．结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管D．稀释硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌答案：C3．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。
下列操作方法不符合上述要求的是( )A．制取氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人解析：A项，产生倒吸的原因是装置内压强减小，使收集装置中水槽中的水进入制气装置，打开试管上的橡皮塞可防止倒吸的水进入制气装置中，正确。
B项，点燃可燃性气体之前，要对气体进行验纯，防止出现爆炸事故，正确。
C项，实验结束后的废液中有的含有有毒物质，不能直接倒入下水道，应倒入指定的容器中，经处理后再排放，错误。
D 项，给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管可使试管内的液体受热均匀，加入碎瓷片也能防止暴沸，正确。
答案：C4．(双选题)下列实验准备工作正确的是( )A．洗净后的试管，整齐地倒插在试管架上B．固体食盐盛装在细口试剂瓶内C．将酒精灯芯剪平整，并添加酒精至不超过酒精灯容积的2/3D．将氢氧化钠溶液盛放在试剂瓶内，并用玻璃塞塞紧解析：固体试剂应放在广口瓶内，容易取出，故B不对；氢氧化钠溶液易使玻璃塞与瓶口间因生成黏性物质而不易打开，故D不对。
答案：AC5．一些装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标签，下面是一些危险警告标签，其中标签贴法有错误的是( )A B C D物质的化学式浓H2SO4C6H6CH3COOH KClO3危险警告标签解析：CH3COOH(醋酸)没有毒，它是食醋的主要成分。
答案：C6．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。
滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是( )A．向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴不能伸入试管口内B．不能将滴管水平拿持C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D．滴管除了原滴瓶外，不能放在别的地方解析：加完药品后的滴管不用洗涤直接放回原瓶。
答案：C7．加热是一种基本实验操作，下列加热操作正确的是( )A．将烧杯放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将试管直接用酒精灯火焰加热C．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热D．将烧瓶放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热解析：蒸发皿、坩埚和试管是直接加热的仪器，烧杯、烧瓶和锥形瓶需要垫石棉网加热。
答案：B8．下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是( )解析：A选项读数时仰视错误；B选项在量筒中稀释错误，浓硫酸的稀释是把浓硫酸往水中倒，两处错误；C选项中氢氧化钠应放在玻璃器皿上称量；D选项为了加速溶解，应用玻璃棒搅拌。
答案：B9．玻璃仪器洗涤时，下列注意事项中不正确的是( )A．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂B．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤C．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干D．玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下解析：洗净的玻璃仪器应自然晾干。
答案：C10．若在试管中加入2～3mL液体再加热，正确的操作顺序是：①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2～3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处( )A．②③④①B．②④③①C．③②④①D．③②①④解析：先打开瓶盖，倒放在桌面上，倒出药品，盖上瓶盖，用试管夹夹持在试管的中上部，开始加热。
答案：B11．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )解析：氢氧化亚铁易被O2氧化，装有NaOH的胶头滴管必须插入溶液中，故A项错；O2难溶于水，故可以用排水法收集，B项正确；点燃可燃性气体前必须验纯，故C项错；浓硫酸的稀释应将浓硫酸加入水中，以防止暴沸，故D项错。
答案：B二、非选择题(共56分)12．(10分)根据如图所示回答下列问题：(1)关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。
试判断：A装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)________，判断理由是：______________。
(2)关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。
试判断：B装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)________，判断理由是：___________________。
答案：(1)不漏气由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面(2)无法确定由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶13．(14分)今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。
人教版高中化学必修一课时作业13.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是( )A．NaOH溶液B．H2SO4稀溶液C．蔗糖溶液D．NaCl溶液【解析】镁、铝均反应生成氢气时，产生氢气最多。
A项NaOH溶液只能与铝反应；B项H2SO4溶液能与镁、铝都反应产生氢气；C、D项与镁、铝不反应。
故选B项。
【答案】 B2．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。
反应中镁和铝的( )A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．消耗硫酸的物质的量之比为2∶3【解析】由图像可知，两个反应生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，故A项正确，B项错误。
镁、铝的摩尔质量之比为8∶9，C项错误。
由于反应生成的氢气一样多，则消耗硫酸的物质的量之比为1∶1，D项错误。
答案为A项。
【答案】 A3．将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量盐酸反应，产生的氢气在标准状况下体积为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是( ) A．锌B．铁C．铝D．镁【解析】用求平均相对原子质量的方法解答：先假定化合价为＋2价，求出金属混合物的平均相对原子质量：10∶A r＝11.2∶22.4，则A r＝20，而锌、铁、镁的相对原子质量均大于20，铝作为＋2价时，相对原子质量可看做27×2 3＝18<20，则必含有铝。
【答案】 C4．两种金属混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L 氢气，符合上述情况的金属混合物是( )A．Mg、Fe B．Zn、AgC．Fe、Zn D．Mg、Al【解析】在标准状况下11.2 L H2的质量是1 g，与足量盐酸反应生成1 gH2，需上述金属：Mg—12 g，Ag不反应可视为无穷大，Al—9 g，Fe—28 g，Zn—32.5 g，两种金属混合生成1 g H2时所需的质量为15 g，应介于两种金属分别与盐酸反应生成1 g H2时消耗金属质量的中间。
人教版高中化学选择性必修第1册 课时作业18
课时作业18 化学电源1．下列电池工作时，O2在正极放电的是( )2．如图是铅酸蓄电池的构造示意图，下列说法错误的是( )A．铅酸蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能B．该电池工作时，电子由Pb板通过外电路流向PbO2板C．该电池工作时，负极的电极反应式为Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4D．该电池工作时，H＋移向Pb板3．在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳，该反应可设计成燃料电池，则该电池负极的电极反应式为( )A．CH3OH＋O2－2e－===H2O＋CO2＋2H＋B．O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－4．如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料、氧气为氧化剂、某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。
该固体氧化物电解质的工作温度为700～900 ℃，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，生成物均为无毒无害的物质。
下列说法正确的是( )A．电池内的O2－由电极甲移向电极乙B．电池总反应为N2H4＋2O2===2NO＋2H2OC．当电极甲上消耗1 mol N2H4时，电极乙上有22.4 L O2(标准状况下)参与反应D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲5．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )A．该电池放电时，正极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2OB．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－===LiC．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替D．充电时，空气极与直流电源正极相连6．由于具有节能、寿命长的特点，LED产品越来越受到人们的欢迎。
如下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。
下列说法正确的是( )①a处通入的气体是氢气，b处通入的气体是氧气②该装置中只涉及两种能量的变化③电池的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－④P型半导体连接的是电池负极A．①② B．①③C．③④ D．②④7．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。
人教版化学必修一课时达标作业第3章第1节第1课时金属与非金属、酸、水的反应
第三章第一节金属的化学性质第一课时金属与非金属、酸、水的反响1． (2019 ·河南封丘一中高一月考 )以下对于钠的表达中，正确的选项是() A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠搁置在空气中，会快速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠强烈焚烧，发出黄色火焰D．金属钠着火能够用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火分析：选 C钠的硬度很小，可用小刀切割，选项 A 错误；钠和氧气反响产物由反响条件决定，常温下钠和氧气反响生成氧化钠，钠点燃条件下和氧气反响生成过氧化钠，选项 B 错误；钠的性质很开朗，钠元素的焰色反响是黄色，加热时，钠强烈焚烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠，选项 C 正确；钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水都反响产生氧气，且钠能和水反响产生氢气，则不可以用泡沫灭火器、干粉灭火器、水灭火，可用干燥的沙土灭火，选项 D 错误。
应选 C。
2．(双选 )将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面快速变暗―→“出汗”―→变为白色固体 (粉末 )，以下相关表达中正确的选项是() A．表面快速变暗是由于钠与空气中的氧气反响生成了过氧化钠B．“出汗”是由于生成的NaOH 汲取空气中的 H2O 在表面形成了溶液C．最后变为碳酸钠粉末D．该过程中的所有化学反响均为氧化复原反响分析：选 BC钠露置在空气中表面快速变暗，是由于Na 与 O2反响生成了Na2O，A 项错误；Na2O 与水反响生成 NaOH，NaOH 又汲取空气中的H2O 和 CO2，生成 Na CO·10H O，Na CO ·10H2O 渐渐风化脱水，最后变为Na CO粉末， B、2322323C 正确；该过程中只有钠的氧化是氧化复原反响，D 项错误。
3．将一小块金属钠投入盛有 5 mL 饱和澄清石灰水的试管中，不行能察看到的现象是 ()A．有气体产生B．有积淀产生C．有银白色金属产生D．金属钠融化成闪亮的小球在液面上游动分析：选 C该反响中除Na与H2O反响现象A、D外，还会产生Ca(OH)2积淀， B 项所述现象也会出现。
人教版高中化学必修一课时作业5 气体摩尔体积.doc
高中化学学习材料唐玲出品课时作业5 气体摩尔体积时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共52分，每题有1—2个选项符合题意．)1．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为N AB．标准状况下，18g H2O所占的体积约是22.4LC．32g O2在标准状况下所占的体积约为22.4LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同答案：C解析：本题中A为非标准状况下的体积，B中H2O标准状况下为液态，D中气体所含分子数相同，但原子数不一定相同。
故选C。
2．由CO2、H2和CO组成的混合气体，在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为( )A．29：8：13 B．22：1：14C．13：8：29 D．26：16：57答案：CD解析：本题考查混合气体的平均摩尔质量的有关计算。
已知混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，根据“气体摩尔体积”的概念，可知混合气体的摩尔质量与氮气的摩尔质量相等，即为28g/mol；又因为混合气体平均摩尔质量(M)可用下式计算：M＝M1x1＋M2x2＋…(其中M1，M2，…，x1，x2，…分别表示混合气体各组分的摩尔质量、气体体积分数)。
设二氧化碳和氢气的体积分别为V1，V2。
44g/mol×V1V1＋V2＋2g/mol×V2V1＋V2＝28g/mol，解得：V1V2＝138。
因为CO的摩尔质量与M相同，所以CO的体积可以是任意值，故选CD。
3．下列叙述正确的是( )A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB．1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L答案：D解析：A选项错误，正确的说法是：标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L·mol－1；B选项错误，1 mol气体的体积在其他状况下也可以是22.4 L；C选项错误，应为两种气体的物质的量之比等于其分子个数比。
高中 化学 必修 第一册 课时作业(十) 氯气的性质
课时作业(十)氯气的性质1．下列说法不正确的是()A.自然界中存在游离态氯元素，只是量极少B.海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C.人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%D.氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用答案： A2．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救得当的是()A.用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退B.向地势低的地方撤离C.观察风向，顺风撤离D.在室内放一盆水A[因肥皂水显弱碱性，可以吸收氯气，A正确；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方跑，B错误；逆风跑，才可以脱离氯气的笼罩，C错误；氯气与水反应，其速度慢且反应不充分，D错误。
]3．烟是由固体小颗粒分散到空气中形成的分散系。
下列反应中，能产生白烟的是()A.铜在氯气中燃烧B.钠在氯气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧D.氢气在氧气中燃烧B[化学反应中能产生白烟的现象说明有白色固体生成，A项虽有固体产生但不是白色；C项无固体生成，生成的氯化氢在瓶口有白雾现象。
]4．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()A.苍白色火焰B.瓶口有白雾C.集气瓶内气体颜色变浅D.爆炸D[H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内气体颜色因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。
] 5．下列物质中，同时含有氯气分子和氯离子的是()A.氯水B.液态氯化氢C.液氯D.氯酸钾溶液A[氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒；液态氯化氢由氯化氢分子构成，不含氯分子、氯离子；液氯是液态氯分子，不含氯离子；氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子(ClO－3)，不存在氯分子、氯离子。
]6．(2021·山东德州高一检测)将适量物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是()A.新制的氯水B.84消毒液C.液氯D.次氯酸溶液C[液氯为液态Cl2，不能使干燥的红色布条褪色；新制的氯水、84消毒液、次氯酸溶液中都含具有强氧化性的HClO，可使干燥的红色布条褪色。
人教版高中化学必修一课时作业：第2课时 分散系及其分类【含答案】
第2课时分散系及其分类选题表基础过关(20分钟)1.当光束通过下列物质时,不可能观察到丁达尔效应的是( B )A.豆浆B.NaCl溶液C.蛋白质溶液D.Fe(OH)3胶体解析:NaCl溶液属于溶液分散系,无丁达尔效应;豆浆、蛋白质溶液、Fe(OH)3胶体分散质大小介于1～100 nm,属于胶体,有丁达尔效应。
故选B。
2.下列事实或现象与胶体性质无关的是( A )A.三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀B.煮沸的FeCl3溶液冷却后,用一束光照射,有一条光亮的通路C.胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D.江河入海口易形成三角洲解析:氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀,和胶体的性质无关,故A符合题意;煮沸的FeCl3溶液冷却后形成胶体,胶体能发生丁达尔效应,用一束光照射,会有一条光亮的通路,与胶体性质有关,故B不符合题意;胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃,形成的是胶体,属于固溶胶,具有胶体的性质,与胶体性质有关,故C不符合题意;江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关,故D不符合题意。
3.朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是( A )A.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nmB.空气中的小水滴颗粒的布朗运动C.雾是一种胶体,胶粒带相同电荷D.发生丁达尔效应解析:题干中所提及的雾,是空气中的小液滴,是一种胶体,本质特征是分散质粒子的直径在1～100 nm之间,故A正确;雾是一种胶体,空气中的小水滴颗粒的布朗运动,不是形成胶体的本质,故B错误;雾是一种胶体,胶体呈中性,胶粒带相同电荷,但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因,故C错误;雾作为一种胶体,确实能发生丁达尔效应,但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因,故D错误。
4.下列关于分散系的说法错误的是( D )A.溶液、胶体、浊液属于不同的分散系B.胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小C.可利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体D.利用过滤的方法可以分离胶体和溶液解析:分散质微粒直径小于1 nm的形成的分散系为溶液,大于100 nm 的为浊液,1～100 nm的为胶体,故A正确;分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别,分散质微粒直径小于1 nm的形成的分散系为溶液,大于100 nm 的为浊液,1～100 nm的为胶体,故B正确;丁达尔效应是胶体的特有性质,溶液无此性质,可利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液,故C正确;胶体和溶液都能透过滤纸,所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液,故D错误。
高中化学课时作业(人教版必修第一册)第一章 综合素养测评
第一章综合素养测评(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．化学在疫情防控中发挥着重要作用，面对突如其来的新冠疫情，越来越多的人意识到学习化学的重要性，疫情防控期间，使用消毒用品可有效杀灭病毒，已知次氯酸钠(NaClO)是某消毒液的有效成分，次氯酸钠属于()A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．下列关于浊液、胶体和溶液的说法不正确的是()A．浊液不稳定，久置易分层或沉淀B．氢氧化铁胶体是纯净物C．浊液、胶体、溶液三种分散系中的分散质粒子直径不同D．胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以3．复分解反应本质是离子间的组合。
HCl和NaOH的反应本质如图，可用离子方程式表示为H＋＋OH－===H2O。
结合题目信息，下列反应也可用该离子方程式表示的是() A．NH3·H2O＋HCl===NH4Cl＋H2OB．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OC．HNO3＋KOH===KNO3＋H2OD．NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O4．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是() A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．HF的还原性比H2S强D．还原剂与氧化剂的个数之比为1∶45．ClO2是可代替Cl2进行自来水消毒的新一代消毒剂。
我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：下列有关该反应的叙述正确的是()A．该反应属于置换反应B．Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．NaClO2转化为ClO2的过程是还原反应D．该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl6．如图所示为物质经一步反应转化的两种途径，下列相关说法正确的是()A．氧化物为SO2B．X只能是H2SO4C．②可能有沉淀生成D．①②属于复分解反应7．下列说法中正确的是()A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强8．水溶液中能大量共存的一组离子是()A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－39．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、Fe3＋、I2的氧化性依次减弱。
人教版高中化学选择性必修第1册 课时作业17 化学电源
课时作业17 化学电源一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列电池工作时，O2在正极放电的是( B )A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅酸蓄电池D.镍镉电池解析氢燃料电池负极H2发生氧化反应，正极O2发生还原反应。
2．一种干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl 和ZnCl2为电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应可简化为Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋4＋2e－===2NH3＋H2{NH3与Zn2＋结合生成[Zn(NH3)4]2＋}。
根据以上叙述判断下列结论不正确的是( A )A．Zn为正极，碳为负极B．Zn为负极，碳为正极C．工作时电流由碳极经外电路流向Zn极D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出，从而腐蚀用电器解析由电极反应可知，Zn发生氧化反应，为电池的负极，碳棒为电池的正极。
电子由锌极流出通过外电路流向碳棒，电流方向和电子移动方向相反。
长时间连续使用时，锌皮逐渐溶解，糊状物可能流出，因电解质呈酸性，故会腐蚀用电器。
3．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是( D )A．电池Ⅰ中锌是正极B．电池Ⅱ是一次电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒解析电池Ⅰ中锌是负极，铜是正极，A错误；电池Ⅱ为铅酸蓄电池，属于二次电池，B错误；电池Ⅲ为氢氧燃料电池，H2在负极失去电子发生氧化反应，C错误；电池Ⅳ为锌锰干电池，锌为负极，碳棒为正极，电子由负极沿导线流向正极，D正确。
4．如图是一种新型锂电池原理示意图，有关叙述正确的是( C )A．a为电池正极B．外电路中电流从a流向bC．离子交换膜为阳离子交换膜D．b电极处，O2失电子生成OH－解析a电极Li失电子，为电池负极，A项错误；电流方向与电子流动方向相反，故外电路中电流从正极流向负极，即从b流向a，B项错误；由题图可知，Li＋可穿过离子交换膜，故该离子交换膜为阳离子交换膜，C 项正确；由题图可知，O2得电子生成OH－，D项错误。
人教版高中化学必修第一册课时作业22 元素周期表 核素
课时作业22 元素周期表核素[学业达标]1．[西安高一检测]元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。
下列有关元素周期表的说法正确的是( )A．每一族不一定只包含一个纵列B．元素周期表有18个族C．第ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一至第四周期2．[永州高一检测]1919年，科学家实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
这个核反应如下：147 N＋42He―→178O＋11H，下列有关叙述正确的是( )A．178O原子核内有9个质子B．通常情况下，He和N2化学性质都较稳定C．11H原子核内有1个中子D．O2和O3互为同位素3．我国的纳米基础研究能力已跻身世界前列，曾制得一种氮化物合成纳米材料，其化学式为RN。
已知该化合物中的R n＋核外有28个电子。
则R元素位于元素周期表的( )A．第三周期第ⅤA族B．第四周期第ⅢA族C．第五周期第ⅢA族D．第四周期第ⅤA族4．[衡水高一检测]我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。
氮元素、镓元素的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是( )31 Ga镓69.72A．氮元素位于元素周期表的第二周期B．镓原子与镓离子质量几乎相等C．镓的质量数为69.72D．一个Ga3＋有28个电子5．下列说法正确的是( )①元素周期表中有7个横行，也就是7个周期②元素周期表中有9个横行，分为7个周期③元素周期表中有18个纵列，分为16个族④元素周期表中有18个纵列，也就是18个族A．①②B．②③C．①③D．①④6．下列说法中正确的是( )A．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．同一主族元素都是从非金属元素开始，以金属元素结束C．第2、3周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8D．第3周期有4种金属元素和4种非金属元素7．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于( )A．ⅢA或ⅢBB．ⅣAC．ⅠBD．ⅠA8．已知A为第ⅡA族的元素，B为第ⅢA族的元素，它们的原子序数分别为X和Y，且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是( ) A．Y＝X＋1B．Y＝X＋11C．Y＝X＋25D．Y＝X＋109．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
人教版高中化学必修一课时作业17.docx
高中化学学习材料1．下列关于碳和硅的说法中正确的是 ( )A．其对应氧化物均为酸性氧化物B．碳和硅的最高正价都是＋4价C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位D．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态【解析】A项中CO不是酸性氧化物，C项中氧元素在地壳中的含量占第一位，D项中硅为亲氧元素，在自然界中以化合态存在。
【答案】 B2．下列叙述中，正确的是 ( )A．自然界中存在大量的单质硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应D．自然界中硅元素都存在于石英中【解析】自然界中硅的含量很高，但都是以化合态存在，A选项错误；硅是一种亲氧元素，主要以氧化物及硅酸盐形式存在，D项错误；二氧化硅的性质很稳定，C项错误。
【答案】 B3．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( )A．二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅不溶于水也不直接与水反应生成硅酸B．在高温条件下，二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳C．二氧化硅的熔点比二氧化碳高D．二氧化碳通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀【解析】要证明碳酸的酸性比硅酸强，依据较强酸制较弱酸原理，因为H 2CO3与硅酸盐反应生成硅酸，故D项正确。
酸性与溶解性、非水条件下反应及熔点无关。
【答案】 D4．下列关于硅酸的说法正确的是( )A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得B．可用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D．干燥剂“硅胶”的主要化学成分是硅酸【解析】A项SiO2不溶于水，也不与水反应；C项硅酸能溶于NaOH；D项“硅胶”的主要成分是SiO2。
【答案】 B5．下列说法不正确的是( )A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．SiO2既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠反应，但是SiO2不属于两性氧化物【解析】硅是灰黑色有金属光泽的固体，属于非金属。