2017-2018学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期期末化学试题(解析版)
2017-2018学年黑龙江省大庆实验中学高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共41.0分）1.下列有关氟氯代烷的说法中，不正确的是（）A. 氟氯代烷是一类含氟和含氯的卤代烃B. 氟氯代烷化学性质稳定，有毒C. 氟氯代烷大多无色、无臭、无毒D. 在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应【答案】B【解析】解：A、氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃，故A正确；B、氟氯代烷通常情况下化学性质稳定，但无毒，故B错误；C、氟氯代烷大多无色、无臭、无毒，故C正确；D、在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应，氯原子起了催化作用，故D正确；故选：B。
氟氯代烷，它是一类多卤代烷，主要是含氟和氯的烷烃的衍生物，有的还含有溴原子，大多为无色，无臭气体，化学性质稳定，无毒；大气中的氟氯代烷随气流上升，在平流层中中受紫外线照射，发生分解，产生氯原子，氯原子可引发损耗臭氧的反应，在这种反应中，氯原子并没有消耗，消耗的只是臭氧，所以实际上氯原子起了催化作用，氟氯代烷分解的氯原子可长久的起着破坏臭氧的作用．本题主要考查了氟氯代烷的性质，难度不大，注意物理性质的掌握．2.将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O．将12g该有机物完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g．该有机物分子式为（）A. C4H10B. C2H6OC. C3H8OD. C2H4O2【答案】C【解析】解：浓硫酸增重可知水的质量为14.4g，可计算出n（H2O）==0.8mol，n （H）=1.6mol，m（H）=1.6g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n（C）=n（CO2）==0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.8g，有机物的质量为12g，所以有机物中氧的质量为3.2g，n（O）==0.2mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.6mol：0.2mol=3：8：1，即实验式为C3H8O，由于C3H8O中碳原子已经饱和，所以分子式也为C3H8O；故选：C。
根据浓硫酸和碱石灰增重的质量可计算有机物生成的水和二氧化碳的物质的量，根据C 元素、H元素守恒和O元素守恒可计算有机物中C、H、O元素的物质的量，进而计算各元素的物质的量之比，最终可计算有机物的分子式；此题考查了分子式的计算，计算时含氧可根据质量守恒来确定和计算，需要注意的是若实验式中碳原子已经饱和，则分子式和实验式是一样的．3.下列有关实验的说法错误的是（）A. 在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点B. 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和硝基苯的混合物C. 在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失D. 作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大【答案】D【解析】解：A．温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点，故A正确；B．硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，可选结晶法分离，而水和硝基苯分层，可分液法分离，故B正确；C．重结晶的实验中，因温度降低被提纯物质的溶解度减小，则使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失，故C正确；D．杂质在此溶液中的溶解度受温度影响小易重结晶分离，被提纯物质的溶解度受温度影响很大，故D错误；故选：D。
A．温度计测定馏分的温度；B．硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，水和硝基苯分层；C．趁热过滤可减少损失；D．杂质在此溶液中的溶解度受温度影响小易重结晶分离。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
4.某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）A. 若X为Fe，Y为Cu，铁为正极B. 若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片C. 若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出D. 若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应【答案】C【解析】解：A、Fe比Cu活泼，Fe作负极，故A错误；B、Fe比Cu活泼，Fe作负极，电子从Fe流向Cu，故B错误；C、若X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu，故C正确；D、Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应，故D错误；故选：C。
A、活泼金属作负极；B、在原电池中电子从活泼的金属流向不活泼的金属；C、若X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu；D、Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应．本题考查了原电池原理，注意活泼金属作负极发生氧化反应，电子由负极经外电路流向正极，题目难度不大．5.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（）A. O2在电极b上发生还原反应B. 溶液中OH-向电极a移动C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D. 负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O【答案】C【解析】解：A．氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，a极为负极，故A正确；B．因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故B正确；C．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C错误；D．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正确。
故选：C。
Pt电子通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题．本题考查了原电池原理，根据O、N元素化合价变化判断正负极，再结合反应物、生成物及得失电子书写电极反应式，注意书写电极反应式时要结合电解质特点，为易错点．6.如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色．下列说法正确的是（）A. X极是电源负极，Y极是电源正极B. a极的电极反应是2Cl--2e-=Cl2↑C. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D. Pt极上有6.4g Cu析出时，b极产生2.24L（标准状况）气体【答案】B【解析】解：A、a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极，Y为电源负极，X为电源正极，故A 错误；B、a电极是氯离子失电子发生的氧化反应，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，故B正确；C、电解过程中CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH逐渐减小，故C 错误；D、电解过程中CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，故D错误；故选：B。
a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极，Y为电源负极，X为电源正极，Pt为阳极，Cu为阴极；依据电极原理分析选项；A、分析判断Y为电源负极，X为电源正极；B、a电极是氯离子失电子发生的氧化反应；C、电解过程中硫酸铜溶液中氢氧根离子放电生成氧气，溶液的pH减小；D、Pt电极分析判断为阳极，所以铜离子在Cu电极析出．本题考查电解池原理的分析判断，注意现象判断电极，阳极电极上的放电顺序书写电极反应，题目难度中等．7.25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W不变C. 向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c（OH-）增大D. 将水加热，K W增大，pH不变，呈中性【答案】B【解析】解：A、向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，故A错误；B、向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子导致溶液中c（H+）增大，温度不变K w不变，故B正确；C、向水中加入少量盐酸，抑制水的电离，平衡逆向移动，c（H+）增大，温度不变K w 不变，c（OH-）减小，故C错误；D、水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，K W增大，氢离子浓度增大，pH 减小，故D错误；故选：B。
水的电离平衡：H2O⇌H++OH-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH-）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小。
本题考查离子积常数、水的电离，明确氢离子或氢氧根离子抑制水电离、弱离子促进水电离即可解答，注意离子积常数与溶液酸碱性无关，置于温度有关，为易错点。
8.下列叙述正确的是（）A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B. 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C. 25℃时，0.1mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D. 0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）【答案】C【解析】解：A．稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入醋酸钠，溶液中CH3COO-离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故A错误；B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液pH＜7，故B错误；C．硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故C正确；D．均存在溶解平衡，溶液中Ag+浓度相同，AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c （Cl-）≠c（I-），故D错误，故选：C。
A．加入醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离；B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；C．硫化氢为弱电解质，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度；D．AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c（Cl-）≠c（I-）．本题考查弱电解质的电离平衡，题目难度中等，A为易错点，学生容易认为醋酸根与氢离子结合，平衡右移，促进电离．9.①稀释到原来的倍后，与②相同B. 等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性C. ①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小D. ③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大【答案】D【解析】解：A．一水合氨是弱电解质，不能完全电子，pH=10氨水浓度好大，加水稀释促进一水合氨电离，②pH较大，故A错误；B．等体积①③混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性；等体积②④混合，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合时氨水有剩余，溶液呈碱性，故B错误；C．向氨水中加入醋酸钠时，醋酸钠水解而使溶液呈碱性，抑制一水合氨电离，c（NH3．H2O）增大，c（NH4+）减小，则比值增大，故C错误；D．盐酸为强酸，稀释过程中pH变化幅度更大，③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大，故D正确，故选：D。
黑龙江省大庆第一中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题含答案
一、选择题（本题包括10小题，每题2分且只有一个选项符合题意）1。
乌头酸的结构简式如下图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是A．化学式为C6H6O6B．乌头酸含有三种官能团C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH2. 化学家们合成了如右图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。
下列说法正确的是A.它们的一氯代物均只有三种B。
它们之间互为同系物C.三星烷与乙苯互为同分异构体D。
六星烷的分子式为C18H243。
分析下表中各项的排布规律。
有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是12345678CH4C H2O C H2O2C H4O C2H6C2H4O C2H4O2C2H6O①是戊酸②是戊醇③是丁酸甲酯④在稀硫酸中易变质⑤一定能与钠反应A．②⑤B．①③④C．③④D ．②③⑤4. 化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。
A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2:2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其核磁共振氢谱与红外光谱如下图。
关于A的下列说法中，正确的是A. A分子属于酯类化合物，分子结构中含有酯基和苯基两种官能团B．A的同类同分异构体有3种C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种5. 甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（—OH）和氯原子（—Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有A．9种 B．10种C．12种D．15种6。
某烃有结构简式为：CH3―CH2―CH＝C(C2H5）―C≡CH分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，在同一平面内的碳原子数最少为c,则a、b、c分别为A．4、3、5 B 4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、47。
已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式分别如下:①2C2H2（g）+5O2（g)=4CO2(g）+2H2O(1) △H=－2600KJ/mol②2C6H6（g)+15O2（g）=6CO2（g）+6H2O（1）△H=－6590KJ/mol 下列说法正确的是A．2mol C2H2(g）完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJB．2mol C6H6（1）完全燃烧生成液态水时放热大于6590kJ C．相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧,C6H6(g）放热更多D．C2H2（g)三聚生成C6H6（g）的过程属于放热反应8．已知A、B为单质，C为化合物.能实现下述转化关系的是①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体,则A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu A．①②B．②④C．①③D．③④9. 右下图中,两电极上发生的电极反应为a极：2H++2e—=H2↑,b极：Zn—2e—=Zn2+。
黑龙江省实验中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
黑龙江省实验中学2017-2018学年度下学期高二年级月考试卷 化学试卷满分：100分 考试时间：60分钟相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32第Ⅰ卷 选择题(共60分)一．选择题(每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1. 下列说法正确的是（ ）A ．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B ．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C ．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少D ．由3O 2（g ）=2O 3（g ）ΔH >0，可知臭氧比氧气的化学性质更活泼 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A ．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B ．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅-C ．向氯水中加CaCO 3后，溶液漂白性增强D ．由H 2、I 2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深3.在相同温度和压强下，将32 g 硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q 1，后者放热为Q 2，则关于Q 1和Q 2的相对大小正确的判断是( ) A ．Q 1＝Q 2 B ．Q 1>Q 2 C ．Q 1<Q 2 D ．无法判断 4．已知：2H 2(g)＋O 2(g)= 2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －12CH 3OH(l)＋3O 2(g)= 2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1H ＋(aq)＋OH －(aq)= H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 下列说法正确的是（ ）A ．H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1B ．12H 2SO 4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)= 12BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1C ．3H 2(g)＋CO 2(g)= CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋131.4 kJ·mol －1D ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多5．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂（ ） A ．①②③ B ．①②③⑤ C ．②⑤ D ．①②③④⑤ 6．已知反应：H 2（g ）＋21O 2（g ）＝H 2O （g ）△H 121N 2（g ）＋O 2（g ）＝NO 2（g ）△H 2 21N 2（g ）＋23H 2（g ）＝NH 3（g ）△H 3 则反应2NH 3（g ）＋27O 2（g ）＝2NO 2（g ）＋3H 2O （g ）的△H 为（ ）A. 2△H 1＋2△H 2－2△H 3B. △H 1＋△H 2－△H 3C. 3△H 1＋2△H 2＋2△H 3D. 3△H 1＋2△H 2－2△H 37. 关于中和热测定实验的下列说法不正确．．．的是（）A. 烧杯间如不填满碎泡沫塑料，则测量结果偏低B. 图中缺少的玻璃仪器既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度8.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
2017-2018学年黑龙江省大庆十中、二中、二十三中、二十八中高二第一次联考化学试题 解析版
黑龙江省大庆大庆十中、二中、二十三中、二十八中2017-2018学年高二第一次联考化学试卷(本试卷共 100 分，考试时间为90分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每题仅有一个选项符合题意,每题3分，18小题共54分）1. 下列物质，属于强电解质的（）A. NH3.H2OB. H2OC. CH3COONH4D. CH3COOH【答案】C【解析】NH3.H2O、H2O、CH3COOH均为弱电解质，只有CH3COONH4是强电解质，C正确。
2. 下列各电离方程式中，书写正确的是（）A. H 2S 2H++S2﹣B. KHSO4K++H++SO42﹣C. Al（OH）3═Al3++3OH﹣D. NaH2PO4═Na++H2PO4﹣【答案】D【解析】多元弱酸是分步分离，氢硫酸是二元弱酸，故A错误；KHSO4是强酸的酸式盐，是强电解质，完全电离用等号，B错误；Al（OH）3是弱电解质，部分电离用，C错误；NaH2PO4是弱酸的酸式盐，阴、阳离子完全电离，但磷酸二氢根离子不完全电离，D正确。
3. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋。
要使溶液中c(H ＋)/c(CHCOOH)比值增大，可以采取的措施是（）3A. 加少量CH3COONH4固体B. 降低温度C. 加少量NaCl固体D. 升高温度【答案】D【解析】试题分析：A．=，加入少量的醋酸铵固体，c(CH3COO-)增大，比值减小，A项错误；B．降低温度，平衡逆向移动，的值减小，B项错误；C．NaCl固体对醋酸的电离平衡没有影响，则值不变，C项错误；D．升高温度，平衡正向移动，的值增大，D项正确；答案选D。
考点：考查弱电解质的电离。
4. 已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10-5、氢氰酸：4.93×10-10、氢氟酸：7.2×10-4、甲酸：1.77×10-4。
黑龙江省实验中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)
黑龙江省实验中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1. 下列各能级的中电子所具有的能量最高的是A. B. C. D.【答案】C【解析】分析：根据构造原理作答。
详解：根据构造原理，各能级的能量高低顺序为：①同一能层不同能级的能量由低到高的顺序为ns＜np＜nd＜nf；②不同能层英文字母相同的不同能级的能量由低到高的顺序为能层越大能量越高；③不同能层不同能级的能量顺序为ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np。
题中各能级的能量由低到高的顺序为3s＜4p＜6s＜5d，电子所具有的能量最高的是5d1，答案选C。
2. 下列说法正确的是A. 第三能层有s、p共两个能级B. 3d能级最多容纳6个电子C. 电子云伸展方向与能量的大小有关D. 无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个【答案】D【解析】分析：A项，任一能层的能级数等于能层序数；B项，d能级最多容纳10个电子；C项，电子云伸展方向与能量的大小无关；D项，p能级最多容纳6个电子。
详解：A项，任一能层的能级数等于能层序数，第三能层有3s、3p、3d三个能级，A项错误；B项，无论3d、4d还是5d……，d能级有5个原子轨道，在一个原子轨道里最多容纳2个电子，3d能级最多容纳10个电子，B项错误；C项，电子云伸展方向与能量的大小无关，如2p x、2p y、2p z能量相等，C项错误；D项，无论2p、3p还是4p……，p能级有3个原子轨道，在一个原子轨道里最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子，D项正确；答案选D。
3. 下列叙述中，正确的是A. 1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为B. 在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来C. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析D. 原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动【答案】C【解析】分析：A项，电子云轮廓图是电子在原子核外空间出现概率90%的空间；B项，电子的运动状态由能层、能级、电子云的伸展方向和电子的自旋方向确定；C项，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析；D项，量子力学指出，原子核外电子的运动没有确定的轨道和位置，只能确定电子出现在原子核外空间各处的概率。
2017-2018学年黑龙江省实验中学高二下学期期末化学试题(解析版)
2017-2018学年黑龙江省实验中学高二（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列各能级的中电子所具有的能量最高的是（）A. 3s2B. 4p4C. 5d1D. 6S2【答案】C【解析】解：原子的核外电子排布遵循能量最低原理，基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d，所以电子能量最高的是5d1，故选：C。
在原子核外电子排布中，各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，所以能量大小顺序是1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d ＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f＜5d…，据此分析解答．本题考查核外电子的排布，题目难度不大，注意根据构造原理把握能量大小的排布顺序，为解答该题的关键．2.下列说法正确的是（）A. 第三能层有s、p共两个能级B. 3d能级最多容纳6个电子C. 电子云伸展方向与能量的大小有关D. 无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个【答案】D【解析】解：A．第三能层有s、p、f共三个能级，故A错误；B、每个能层最多可容纳的电子数是2n2，但最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子，能级是电子亚层，各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，根据泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反，所以各能级包含的电子数为2、6、10、14，.3d能级最多容纳10个电子，故B错误；C．离原子核越远的电子，其能量越大，则p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，所以电子云伸展方向与能量大小是无关，故C错误；D．依据泡利不相容原理可知，P能级有3个轨道，根据泡利不相容原理可知每个轨道可容纳2个自旋方向不同的电子，故无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个，故D正确。
黑龙江省大庆市2017_2018学年高二化学上学期阶段性考试题201712290211
黑龙江省大庆市2017-2018学年高二化学上学期阶段性考试题试卷说明：1、本试卷满分100分，答题时间40分钟。
2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。
一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每个小题4分，共48分）1．常温下，向0.1 mol·L－1氨水中不断加水，过程中始终保持增大的是A．c（OH-） B．K bC．c（H＋）•c（OH－） D．c（OH-）/c（NH3·H2O）2．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A. CO2+H2O HCO3﹣+H+B. HCOOH+H2O HCOO﹣+H3O+C. HS﹣+H2O S2﹣+H3O+D. CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣3．能证明氨水是弱碱的实验事实是A．氨水溶液比氢氧化钠的导电性弱 B．0.1mol/L NH4Cl溶液的pH小于7 C．0.1mol/L1L氨水消耗盐酸小于0.1mol D．氨水溶液可使甲基橙变黄4．物质的量浓度相同的三种溶液：①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe（SO4）2、③（NH4）2CO3，c(NH4+)大小顺序正确的是A. ②>①>③B. ③>②>①C. ②>③>①D. ③>①>②5．体积相同,物质的量浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A．相同 B．HCl多 C．CH3COOH多 D．无法比较6．下列现象不能用盐类水解知识解释的是A、明矾能用于净水B、泡沫灭火器的原理C、铜绿的生成D、配置FeCl2溶液时加入少量的盐酸7．下列说法正确的是（）A．c(H+):c(OH-)=1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在B．室温下，水电离出来的c(H+)＝10－13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3－、I－一定能大量存在C．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小关系为②>④>③>①D．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中c(H+)·c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)增大8．物质的量浓度相同的三种酸XOH、YOH、ZOH的溶液，其pH依次为8、9、10，则XCl、YCl、ZCl的pH由大到小的顺序是（）A. XCl、ZCl、YClB. XCl、YCl、ZClC. ZCl、YCl 、XClD. YCl、ZCl、XCl9．相同温度下,同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是（）A.B.C.D.10．体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是A．XOH是弱碱B．pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3C．H2CO3的电离平衡常数K a1远远大于K a2D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO3-)/c(CO32-)减小11. 室温下，用0．100mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20．00mL0．100mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B．PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mLC．V（NaOH） =20mL时，两份溶液中c（Cl—）=c（CH3COO—）D．V（NaOH） =10mL时，醋酸溶液中：c（Na+）＞ c（CH3COO—）＞c（H+ ）＞ c（OH—）12. 下列比较中，正确的是（）A.同温度同物质的量浓度的CH3COOH比HF难电离，则CH3COONa溶液的pH比NaF溶液大B.0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(+4NH)＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D. 在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(-3HCO)+c(H2CO3)二、填空题（每空2分，共52分）13．写出下列反应的离子方程式或按要求填空：（1）写出NaHS溶液中各离子浓度的大小：______________________________________________。
黑龙江省大庆实验中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案
大庆实验中学2017-2018学年度下学期期末考试 高二年级化学试题
说明：1. 本试题共计 100分，答题时间90分钟 2. 可能用到的元素的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 Fe：56 Br：80
第Ⅰ卷（选择题 共计42分）
一、单选题（每题3分，共计3×14＝42分） 1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A、乙烯可作水果的催熟剂 B、硅胶可作袋装食品的干燥剂 C、福尔马林可作食品的保鲜剂 D、氢氧化铝可作胃酸的中和剂 2、下列物质分类正确的是 A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.氯水、水玻璃、氨水均为混合物 3、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2 L 0.5 mol/L 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D.丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6NA 4、下列化学用语正确的是 A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.乙醇的分子式：C2H5OH
C.乙酸的实验式：CH2O D.苯的结构式： 5、某溶液中可能含有Na+、Mg2+、 Fe2+、H+、OH-、NO3-等几种离子中的若干种，向该溶液中加入氧化铝后，溶液中有X离子生成，下列判断中正确的是 A.溶液中可以同时含有Fe2+、NO3- B.溶液中一定有OH-、Na+ C.溶液中可能含有Na+、H+、Mg2+、NO3- D.若X是AlO2-，则上述离子最多有2种
6、有机化合物M的结构简式为，关于M的说法正确的是 A．分子式为C10H12O3 B．1 molNa2CO3，最多能消耗l mol有机物M C．1 molM与足量金属钠反应生成11．2 L气体(标准状况) D．M能发生取代反应、氧化反应和加成反应 7、下列离子方程式不正确的是 A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀 2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+NH3.H2O+2BaSO4↓ B. 氨水中通入过量SO2： NH3·H2O + SO2 = HSO3－ + NH4+ C.饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4 ↓+H2O 8、已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X．下列说法中正确的是 A．该未知物X为NaI B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2 C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2 D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2 9、下列说法正确的是 A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．石油分馏、煤的干馏均为物理变化 D．淀粉、蛋白质和天然橡胶均是天然高分子化合物 10、用下列装置完成相关实验，不合理．．．的是
2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期10月月考化学试题Word版含解析
2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期10月月考化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列说法正确的是A ． 500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H=－38.6kJ·mol －1 B ． 甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH= —890.3kJ·mol -1C ． 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D ． 500 mL 2.0 mol·L -1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L -1的NaOH(aq)反应，产生的热量等于57.3 kJ2．在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是①天平 ②量筒 ③烧杯 ④容量瓶 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯A ． ①②④⑤B ． ②③⑤C ． ②③④⑦D ． 全部3．把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L -1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时X 和盐酸缓慢反应，其中反应最快的是A ． 10 ℃ 20 mL 3 mol·L -1的X 溶液B ． 20 ℃ 30 mL 2 mol·L -1的X 溶液C ． 20 ℃ 10 mL 4 mol·L -1的X 溶液D ． 10 ℃ 10 mL 2 mol·L -1的X 溶液4．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 A ． 加入少量水，产生H 2速率减小，H 2体积不变 B ． 加入NH 4HSO 4固体，产生H 2速率不变，H 2体积不变 C ． 加入CH 3COONa 固体，产生H 2速率减小，H 2体积减小 D ． 滴加少量CuSO 4溶液，产生H 2速率变大，H 2体积不变 5．己知丙烷的燃烧热ΔH=—2215kJ·mol -1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g 水，则放出的热量约为 A ． 55 kJ B ． 220 kJ C ． 553 kJ D ． 1108 kJ 6．一定温度下，反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)，在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是 ①增加C 的物质的量 ②保持容器容积不变，充入N 2使体系压强增大 ③将容器的容积缩小一半 ④保持压强不变，充入N 2使容器容积变大 A ． ①② B ． ②③ C ． ①④ D ． ③④ 7．下列图像不符合反应Fe(s)＋H 2O(g)FeO(s)＋H 2(g) ΔH<0 的是(图中v 是速率，φ为混合物中H 2的体积百分含量)。
【配套K12】[学习]黑龙江省大庆实验中学2017-2018学年高二化学10月月考试题
大庆实验中学2017-2018学年度上学期第一次月考高二化学试题说明：考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 N-14一．选择题（本部分共18小题，每道题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1．下列说法正确的是( )A．CaCO3(S)=CaO(S)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的∆H<0B.一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的∆H>0、∆S>0C．非自发反应在任何条件下都不能实现D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )3．根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )A．厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂B．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂D．厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂4.下列溶液一定显碱性的是( )A.能使甲基橙显黄色的溶液B.pH=8的溶液C.醋酸盐的水溶液D.C(H+)/C(OH-)=1×10-1的溶液5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是( )A．相同温度下，HCN溶液的导电性比同物质的量浓度的盐酸弱可以证明HCN是弱电解质B．强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C．盐酸滴定氨水，可以选择酚酞为指示剂D．醋酸铵的水溶液显中性，所以该溶液中水的电离程度与相同条件下氯化钠溶液中水的电离程度相同6.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-11mol/L，该溶液不可能是( )A.硫酸氢钠溶液B.氯化铁溶液C. 氢氧化钠溶液D.二氧化硫水溶液7．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-ΔH>0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H+)降低，K W不变D．将水加热，K W增大，pH不变8．在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（）A．硫酸中放出氢气最快 B．醋酸中放出氢气量最多C．盐酸与醋酸放出氢气的初始速率相同 D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等9．下列有关实验的说法中正确的是( )①用广泛pH试纸测得氯水的pH为2②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定③滴定管经蒸馏水洗涤后，可通过烘干的办法除去内壁残留的水④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑥用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小A.①③④⑤⑥B. ①④C. ④⑥D. 全部正确10．常温下，pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液pH＝11，则强碱与强酸的体积比为( )A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:111.下面说法中，与盐类水解无关的是（）①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4⑨0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/LA.②⑧B.①②C.④⑧D.全有关12．FeCl 3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是( )A．降温 B．加入饱和食盐水C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度13.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)14．下列方程式书写正确的是( )A． CO 32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－B． H 2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－C．用TiCl 4制备二氧化钛TiO2:TiCl4+(x+2)H2O（过量)TiO2·XH2O↓+4HClD． CaCO 3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－15．常温下，在指定环境中，下列各组离子可能大量共存的是（）A．Fe3＋、AlO2-、SO42－、Na＋B．在pH＝3的溶液中：Na＋、NO3－、Cl－、Al3＋C．由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Fe2+、NO3－、Cl－、Na＋D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－16.常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如右图所示，下列说法正确的是A．HA是强酸B．该混合液pH=7C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）17．下列各表述与示意图一致的是（）A ．图①表示25℃时，用0.1 mol ·L －1盐酸滴定20 mL 0.1 mol ·L －1NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B ．图②表示CH 3COOH 溶液中通入NH 3至过量的过程中溶液导电性的变化C ．图③表示10 mL 0.01 mol ·L －1KMnO 4 酸性溶液与过量的0.1 mol ·L －1H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时间的变化D ．图中④表示分别稀释10 mL pH ＝2的盐酸和醋酸时溶液pH 的变化，图中b ＞100 18．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A ．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH －)=c(H +) B ．在0．1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液中：c(OH －)－c(H ＋)＝c(HCO 3－)＋2c(H 2CO 3)C ．已知叠氮酸(HN 3)与醋酸酸性相近，则在NaN 3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na +)＞c(OH ¯)＞c(N 3¯)＞c(H ＋)D ．0．2 mol ·L －1NaHCO 3溶液中加入等体积0．1 mol ·L －1NaOH 溶液：c(CO 32－)＞c(HCO 3－)＞c(OH－)＞c(H ＋)二．非选择题（本部分共3道大题，共46分）19.（16分）I.请用离子方程式来解释下列事实，必要时可加一定文字说明： （1）泡沫灭火器的化学原理________________________________________________。
2017-2018学年黑龙江省大庆中学高二(下)期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年黑龙江省大庆中学高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列化学用语正确的是（）A．锂离子的结构示意图：B．碳原子的轨道表示式：C．丁烷的最简式：C2H5D．氯化镁的电子式：2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．7.8 g Na2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1 N AB．标准状况下2.24 L HCHO中含0.4 N A个原子C．23.4 g NaCl晶体中含0.1 N A个如图所示结构单元D．电解精炼铜时转移0.1 N A个电子时，阳极溶解3.2 g铜3．下列叙述正确的是（）A．根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱B．具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的C．某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化D．含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子4．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经三步反应制取，发生反应的类型依次是（）A．水解反应、加成反应、氧化反应B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、氧化反应、加成反应D．加成反应、氧化反应、水解反应5．下列各种性质的比较中．正确的是（）A．分子的稳定性：HF＞H2O＞NH3B．熔点：金刚石＞汞＞硫C．离子的半径：Cl﹣＞Al3+＞Na+D．沸点：AsH3＞PH3＞NH36．下列说法错误的是（）A．从CH4、NH4+、SO42﹣为正四面体结构，可推测PH4+、PO43﹣也为正四面体结构B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C﹣C键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE7．关于氢键，下列说法正确的是（）A．甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B．氯化铝易溶于水是因为形成了氢键C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8．由﹣CH3、﹣COOH、﹣OH、中的两个基团组成的化合物中，与过量的NaOH 溶液发生反应，反应后向所得产物中再通入二氧化碳，也能发生反应的物质种数有（）A．1种B．2种C．3种D．4种9．金属锌（Zn）形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列（）模式．A．简单立方B．钾型C．镁型D．铜型10．下列说法中错误的是（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在H3O+和[Cu（H2O）4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性11．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．乙醇、乙酸乙酯、四氯化碳B．苯、苯酚、己烯C．甲酸、乙醛、乙酸D．苯、甲苯、己烷12．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同C．全部由极性键构成的分子一定是极性分子D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键13．X、Y均为短周期元素，X位于IA族，X、Y能形成X2Y化合物，下列说法中正确的（）A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1：1B．X2Y不可能是共价化合物C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构D．根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径14．对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得．下列有关说法不正确的是（）A．上述反应的原子利用率可达到100%B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应．D．1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH15．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣，B2+和C﹣具有相同的电子层结构．下列说法中，正确的是（）A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2﹣＞B2+＞C﹣D．原子最外层电子数：A＞C＞B16．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z﹣的电子数之差为8．下列说法不正确的是（）A．W与Y通过离子键形成离子化合物B．元素原子半径从大到小的顺序是X＞Y＞ZC．YZ4分子中Y、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D．X、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z17．a X、b Y、c Z、d W为四种短周期主族元素，其中d﹣c=c﹣b=b﹣a=2．下列说法中不正确的是（）A．X、Y、Z、W四种元素可能位于同一周期B．元素X的最高价氧化物对应的水化物可能是强酸C．元素W的原子最外层电子数可能为电子层数的3倍D．X、W两种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性18．某一有机物A可发生如图变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（）A．4种B．3种C．2种D．1种19．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（）A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B．该物质中最多有7个碳原子共平面C．lmol该化合物最多可与5molBr2完全反应D．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8mol20．肉桂醛是一种食用香精，广泛应用于牙膏、糖果及调味品中．工业上可以通过下列反应制得：下列说法不正确的是（）A．检验肉桂醛中是否残留有苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色B．1 mol肉桂醛在一定条件下与H2加成，最多消耗5 mol H2C．肉桂醛中所有原子可能在同一平面上D．肉桂醛的分子式为C9H8O二、非选择题21．图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．（1）请写出图中d单质对应元素原子的电子排布式．（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含个δ键和个π键．（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为，其中X与Ag+之间以键结合．（4）图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因．22．选做[有机化学基础]以HCHO和CH≡CH为有机原料，经过下列反应可得化合物N（C4H8O2）．A与M互为同分异构体，A能发生如下转化：填写下列空白：（1）反应I的反应类型为．（2）N的同分异构体中，属于酯类的有种．（3）A的结构简式为，B中的官能团名称是．D化学式为．（4）写出B与银氨溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：．23．A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）．（1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为．（2）已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B 与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是，反应类型为．（3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是．（4）D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有．种，其相应的结构简式是．24．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48．X的一种1：1型氢化物分子中既有σ键又有π键．Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途．已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子．工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）．M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置．经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如图），边长为4.03×10﹣10m，顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2﹣所占．（1）Y在周期表中位于；Z4+的核外电子排布式为；（2）X的该种氢化物分子构型为，X在该氢化物中以方式杂化．X 和Y形成的化合物的熔点应该（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点．（3）①制备M的化学反应方程式是；②在M晶体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2﹣处于立方体的；③在M晶体中，Z4+的氧配位数为；④已知O2﹣半径为1.40×10﹣10 m，则Z4+半径为m．2017-2018学年黑龙江省大庆中学高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列化学用语正确的是（）A．锂离子的结构示意图：B．碳原子的轨道表示式：C．丁烷的最简式：C2H5D．氯化镁的电子式：考点：原子结构示意图；电子式；结构简式；原子核外电子排布．专题：化学用语专题．分析：A．锂离子质子数为3，核外电子数为2；B.2p能级上两个电子自旋方向应该相同；C．最简式表示化合物分子中各原子最简整数比的式子；D．氯化镁是离子化合物，由镁离子和氯离子构成．解答：解：A．锂离子的结构示意图为，故A错误；B．碳原子的轨道表示式为：，故B错误；C．丁烷的化学式为：C4H10，所以其最简式为：C2H5，故C正确；D．氯化镁的电子式为，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学用语，易错选项是D，注意离子化合物的电子式中，多个相同的阳离子或阴离子不能合并书写，为易错点．2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．7.8 g Na2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1 N AB．标准状况下2.24 L HCHO中含0.4 N A个原子C．23.4 g NaCl晶体中含0.1 N A个如图所示结构单元D．电解精炼铜时转移0.1 N A个电子时，阳极溶解3.2 g铜考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、Na2O2与CO2的反应是歧化反应；B、标况下，甲醛为气体；C、根据图示得出如图所示的结构单元所表示的Na+和Cl﹣个数，然后根据n=来计算；D、在电解精炼时，阳极是粗铜，粗铜中含有杂质．解答：解：A、7.8 g Na2O2的物质的量n===0.1mol，而Na2O2与CO2的反应是歧化反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑反应转移2mol电子，故0.1molNa2O2转移0.1mol 电子，即0.1N A个，故A正确；B、标准状况下，2.24 L HCHO的物质的量n===0.1mol，而1molHCHO含4mol 原子，故0.1mol甲醛含0.4mol原子，个数为0.4 N A个，故B正确；C、根据n=可知23.4 g NaCl的物质的量n==0.4mol，而此结构单元中含有的Na+的个数为（1+12×）即4个，含有的Cl﹣个数为（6×+8×）即4个；故0.4mlNaCl即0.1mol此结构单元，个数为0.1N A个，故C正确；D、在电解精炼时，阳极是粗铜，粗铜中含有一些比铜活泼的杂质，在阳极优先于铜放电，故当转移0.1 N A个电子时，阳极溶解的铜少于3.2g，故D错误．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质结构是关键，难度不大．3．下列叙述正确的是（）A．根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱B．具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的C．某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化D．含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子考点：原子核外电子排布；化学键．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：A、非金属性强，得电子能力强，最外层电子多，非金属性不一定强；B、具有相同电子层结构的微粒，核外电子数相同，该微粒可能为原子、阳离子或阴离子；C、发生共价键的断裂不一定有新物质生成；D、MnO4﹣、AlO2﹣等含有金属元素，NH4+、H+等不含金属元素．解答：解：A、非金属性强，得电子能力强，最外层电子多，非金属性不一定强，如O元素与I元素，I原子的最外层电子多，但非金属性O＞I，故A错误；B、如K+、Ar、S2﹣具有相同电子层结构，性质不同，故B错误；C、发生共价键的断裂不一定有新物质生成，如大颗粒的原子晶体变为小颗粒，HCl溶于水等，故C错误；D、含金属元素的离子不一定是阳离子，如MnO4﹣、AlO2﹣等含有金属元素，不含金属元素的离子可能是阳离子，如NH4+、H+等不含金属元素，故D正确；故选D．点评：本题考查元素性质、微粒结构与性质、化学键等，难度不大，注意利用举例法解答．4．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经三步反应制取，发生反应的类型依次是（）A．水解反应、加成反应、氧化反应B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、氧化反应、加成反应D．加成反应、氧化反应、水解反应考点：有机物分子中的官能团及其结构；取代反应与加成反应；消去反应与水解反应．专题：有机反应．分析：卤代烃水解可以得到醇类，醇被强氧化剂氧化可以得到羧酸类物质，但是所以在氧化之前要先将碳碳双键加成，根据有机物的结构和原子变化情况，应该选择氯化氢做加成试剂．解答：解：先是水解，可以将溴原子被﹣OH取代，得到含有醇羟基的醇类物质，然后是和氯化氢加成，保护双键，最后用强氧化即将醇氧化为羧酸即可，发生的反应类型以此为：水解反应、加成反应、氧化反应．故选A．点评：本题考查学生有机物的合成方面的知识，注意碳碳双键、醇羟基均易被强氧化剂氧化这一性质，难度不大．5．下列各种性质的比较中．正确的是（）A．分子的稳定性：HF＞H2O＞NH3B．熔点：金刚石＞汞＞硫C．离子的半径：Cl﹣＞Al3+＞Na+D．沸点：AsH3＞PH3＞NH3考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．汞在常温下为液态；C．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的微粒，核电荷数越大半径越小；D．氨中含氢键沸点最大，另两种物质不含氢键，则相对分子质量越大，沸点越高．解答：解：A．非金属性F＞O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HF ＞H2O＞NH3，故A正确；B．汞在常温下为液态，应为金刚石＞硫＞汞，故B错误；C．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，Na+和Al3+核外有2个电子层，Cl﹣核外有3个电子层，则离子半径最大的是Cl﹣，Na+和Al3+核外电子结构相同，铝核电荷数大于钠，故Na+＞Al3+，故C错误；D．因氨中含氢键沸点最大，另两种物质不含氢键，则相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为NH3＞AsH3＞PH3，故D错误；故选：A．点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握周期律的递变规律，学习中注意积累．6．下列说法错误的是（）A．从CH4、NH4+、SO42﹣为正四面体结构，可推测PH4+、PO43﹣也为正四面体结构B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C﹣C键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE考点：判断简单分子或离子的构型；化学键；晶胞的计算；氢键的存在对物质性质的影响．专题：化学键与晶体结构．分析：A．根据中心原子形成的б键以及孤电子对数判断；B．利用均摊法判断；C．氢键的作用力大于分子间作用力；D．团簇分子中含有4个E、4个F原子．解答：解：A．PH4+、PO43﹣中都形成4个б键，且孤电子对数分别为0，则应为正四面体结构，故A正确；B．金刚石晶体中，每个C原子与其它4个C原子形成共价键，且每2个C原子形成1个共价键，则1 mol金刚石晶体中，平均含有4mol×=2 molC﹣C键，故B正确；C．氢键的作用力大于分子间作用力，H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键，导致水的沸点比硫化氢的高，故C正确；D．团簇分子中含有4个E、4个F原子，分子式应为E4F4或F4E4，故D错误．故选D．点评：本题考查较为综合，题目难度中等，易错点为D，注意团簇分子与晶胞的区别．7．关于氢键，下列说法正确的是（）A．甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B．氯化铝易溶于水是因为形成了氢键C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致考点：氢键的存在对物质性质的影响．专题：化学键与晶体结构．分析：氢键是某些氢化物（NH3、H2O、HF）分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力，它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高，因此，氨气、甲醇的沸点高是由氢键所致，H2O 较稳定是由于H﹣O键键能较大，与氢键无关．解答：解：A．由于O的电负性较大，甲醇中含有氢键，导致甲醇的熔点比甲硫醇的高，故A正确；B．氯化铝不能形成氢键，溶于水与氢键无关，而与分子的极性有关，故B错误；C．氨气中存在氢键，沸点较高，易液化，故C错误；D．H2O较稳定是由于H﹣O键键能较大，与氢键无关，故D错误．故选A．点评：本题考查氢键知识，题目难度不大，注意氢键与化学键的区别，把握能形成氢键的物质．8．由﹣CH3、﹣COOH、﹣OH、中的两个基团组成的化合物中，与过量的NaOH 溶液发生反应，反应后向所得产物中再通入二氧化碳，也能发生反应的物质种数有（）A．1种B．2种C．3种D．4种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：由﹣CH3、﹣COOH、﹣OH、中的两个基团组成的化合物中，与过量的NaOH 溶液发生反应，反应后向所得产物中再通入二氧化碳，也能发生反应，说明该物质具有酸性，且酸性小于碳酸，注意苯环与﹣OH直接相连为苯酚，具有酸性，以此来解答．解答：解：由4种基团﹣CH3、﹣OH、、﹣COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的物质有CH3COOH、苯酚、碳酸、苯甲酸4种物质，苯酚钠、碳酸钠都能与二氧化碳反应，但乙酸钠、苯甲酸钠不能与二氧化碳反应，故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，侧重酸性物质的考查，注意苯酚为弱酸为解答的易错点，题目难度不大．9．金属锌（Zn）形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列（）模式．A．简单立方B．钾型C．镁型D．铜型考点：金属晶体的基本堆积模型．分析：晶体中锌原子位于正六面体的顶点和中心上，为六方最密堆积，几种金属晶体堆积模型为：、、、，据此分析解答．解答：解：几种金属晶体堆积模型为：、、、，Po为简单立方堆积；Na、K、Fe属于体心立方堆积；Mg、Zn、Ti属于六方最密堆积；Cu、Ag、Au属于面心立方堆积；所以锌、镁属于六方最密堆积，为镁型，故选C．点评：本题考查金属堆积，为高频考点，明确常见金属堆积模型是解本题关键，熟练掌握这几种金属堆积模型及空间利用率大小，题目难度不大．10．下列说法中错误的是（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在H3O+和[Cu（H2O）4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性考点：配合物的成键情况；元素电离能、电负性的含义及应用；原子晶体；极性分子和非极性分子．分析：A．对于ABn型分子，若中心原子的化合价的绝对值等于原子的最外层电子数，则为非极性分子，反之不是；B．含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键；C．非金属性越强，电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强；D．根据原子晶体物理性质分析．解答：解：A．SO2分子中S的最外层有6个电子，其化合价为+4，中心原子的化合价的绝对值不等于原子的最外层电子数，属于极性分子，SO3分子中S的最外层有6个电子，其化合价为+6，中心原子的化合价的绝对值等于原子的最外层电子数，属于非极性分子，故A 错误；B．水分子中的O原子含有孤电子对，H+有空轨道，所以H3O+存在配位键，Cu2+有空轨道，H2O中的氧原子上的孤电子对，可以形成配位键，故B正确；C．非金属性越强，电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强，故C正确；D．原子晶键能大、熔点高、硬度大是因为原子之间以共价键结合，共价键键能大，熔化时要破坏共价键，故D正确；故选A．点评：本题考查了分子极性的判断，配位键，电负性，原子晶体的性质，题目考查知识点较多，但是较基础，注意ABn型分子极性的判断技巧，题目难度不大．11．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．乙醇、乙酸乙酯、四氯化碳B．苯、苯酚、己烯C．甲酸、乙醛、乙酸D．苯、甲苯、己烷考点：有机物的鉴别．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．利用水及分层现象可鉴别；B．利用溴水可以鉴别；C．利用氢氧化铜悬浊液可鉴别；D．三种物质用一种试剂不能鉴别．解答：解：A．乙醇与水混溶，乙酸乙酯与水混合后分层且有机层在上层，四氯化碳与水混合后分层有机层在下层，现象不同，一种试剂可鉴别，故A不选；B．苯与溴水不反应发生萃取，苯酚与溴水反应生成沉淀，己烯与溴水发生加成反应而褪色，现象不同，一种试剂可鉴别，故B不选；C．甲酸、乙醛、乙酸与氢氧化铜悬浊液混合的现象分别为蓝色溶液和砖红色沉淀、砖红色沉淀、蓝色溶液，现象不同，一种试剂可鉴别，故C不选；D．三种物质用一种试剂不能鉴别，至少需要两种试剂来检验三种有机物，故D选；故选D．点评：本题考查有机物的鉴别，侧重有机物性质的考查，熟悉萃取、加成反应、取代反应、氧化反应即可解答，把握现象不同才能鉴别物质，题目难度不大．12．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同C．全部由极性键构成的分子一定是极性分子D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；极性分子和非极性分子；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氢化物的还原性越强；B．二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体；C．全部由极性键构成的分子不一定为极性分子；D．分子晶体中分子之间的作用力为分子间作用力，单原子分子不存在共价键．解答：解：A．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氢化物的还原性越强，故A错误；B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型不一定相同，如二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，故B错误；C．全部由极性键构成的分子不一定为极性分子，当结构对称时可形成非极性分子，如CH4等，故C错误；D．分子晶体中分子之间的作用力为分子间作用力，稀有气体分子不存在共价键，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，题目难度中等，注意把握元素周期律的递变规律，答题时注意能举出反例．13．X、Y均为短周期元素，X位于IA族，X、Y能形成X2Y化合物，下列说法中正确的（）A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1：1B．X2Y不可能是共价化合物C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构D．根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素，以此进行解答．解答：解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA 族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素，A．两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故A正确；B．化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故B错误；C．X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2﹣，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故C错误；D．当X为H元素，Y为O、S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故D错误，故选：A．点评：本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中各主族元素的主要性质的相似性和递变性的应用．14．对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得．下列有关说法不正确的是（）A．上述反应的原子利用率可达到100%B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应．D．1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH考点：有机物的结构和性质．分析：A．该反应是加成反应，反应物完全转化为生成物；B．对羟基扁桃酸中H原子种类为6种，有几种氢原子核磁共振氢谱就有几个吸收峰；C．对羟基扁桃酸中含有酚羟基、醇羟基和羧基、苯环，具有酚、醇、羧酸和苯的性质；。