新华师大版七年级(下)科学期末复习知识点总结+综合测试(含答案)

*** *** 华师大版七年级 ( 下) 科学期末复习知识点总结与练习 班级_________姓名________ 第一章 水 1. 海水占地球上全部水量的 96.5%。海洋中平均每 1000 克海水中含有盐类物质 35 克。所以 海水不能喝，也不能灌溉庄稼。 2. 地球上的水按其状态分为： 固态水、 液态水和气态水。 水按存在空间分为陆地水、 海洋水、 大气水和生物水。 3. 陆地水占地球全部水量的 3.5%，其中淡水占地球全部水量的 2.5%，

4. 地球上最大的淡水资源是冰川水和地下水。 人们容易利用的淡水是江河水、 淡水湖泊水和 浅层地下水。占全球淡水资源的 0.3%。 5. 在植物中含水量最大的在水生植物，最少的是干旱环境中的苔藓植物。 6. 人体的含水量占人体体重的 60%左右。所以我们每天必须补充 2—2.5L 水。 7. 标准大气压下，在冰的熔化过程中：当冰低于 0℃时，冰吸收热量，温度升高，当温度升 高到 0℃时，冰开始熔化，在这个过程中，它吸收热量，温度不变，此时它的状态是固液并 存。直到完全熔化时，，温度又继续上升。冰的熔点和水的凝固点都是 0℃。 8. 物质由固态变成气态的现象叫做汽化。汽化的两种方式：蒸发，沸腾。 9. 影响蒸发快慢的三个因素：液体表面空气流动快慢，液体温度高低，液体表面积大小。 10. 蒸发时要吸收热量，使周围物体的温度降低。 11. 蒸发和沸腾的区别：①蒸发只在液体表面进行，沸腾在液体表面和内部同时进行，②蒸 发可以在任何温度下进行， 沸腾必须在一定温度才能进行。 而且在沸腾的过程中， 物质还必 须继续吸热。但是温度不变。 12. 液化：物质由气体变成液体的过程。使气体液化的方法：降低温度、压缩体积。 13. 升华：物质由固体直接变成气体的过程，凝华：物质由气体变成固体的过程。 14. 以上吸热的有熔化、汽化、升华，以上放热的有凝固、液化、凝华。 开水壶嘴冒白气属于液化； 冰衣服变干属于升华； 湿衣服变干属于升华； 樟脑丸消失属 于升华； 雾的形成属于液化， 露水的形成属于液化； 雾凇的形成属于凝华； 霜的形成属 于凝华； 酒精挥发属于汽化。 15. 晶体和非晶体的区别是：晶体有熔点，而非晶体没有熔点。 16. 在水循环的过程中，水的总量保持不变，它使水成为可再生的资源。 17. 由一种或一种以上的物质分散到另一种液体物质里形成的均一、稳定的混合物叫做溶 液，水是良好的溶剂，在水中可以溶解各种固态、液态 ，气态的物质。天然水是溶液。 18. 一般来说取用块状的固体药品用 镊子，粉末状的用 药匙，也可以用纸槽。 19. 不同物质在水中的溶解度是不同，同一物质在不同的溶剂中的溶解度也不同。 20. 在一定温度下，某固体物质在 100 克水中，达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物 质在水中的溶解度。 21.20 ℃时，食盐的溶解度是 36 克，表示： 20℃时在 100 克水中最多可以溶解 36 克食盐。 那么 20℃时在 50 克水中最多可以溶解 18 克食盐；要溶解 72 克食盐需要 200 克水。 22. 大部分物质的溶解度都随着温度的升高而升高的，少数物质它的溶解度随着温度的变化 溶解度变化不大，比如：食盐，极少数物质的溶解度随着温度的升高，反而降低，比如：熟 石灰。要使一杯饱和的食盐溶液变成不饱和，最好用增加溶剂的方法。 23. 要使一杯接近饱和的硝酸钾溶解达到饱和可采用：降温，增加硝酸钾，蒸发溶剂。 24. 固体小颗粒悬浮在液体里的混合物，叫做悬浊液。小液滴悬浮在液体里的混合物，叫做

1*** *** 乳浊液。 食用油在水中形成乳浊液， 泥土在水中形成悬浊液， 牛奶是乳浊液， 豆浆是悬浊液。 碘在水中形成悬浊液，食用油在汽油中形成溶液。 21. 一般不指明溶剂的溶液，溶剂是水。如食盐溶液，食盐是溶质，水是溶剂。当其他两种 液体互相溶解时， 通常把溶液里含量多的叫溶剂， 含量少的叫溶质， 比如 5 毫升汽油中加入 10 毫升机油，汽油是溶质，机油是溶剂。 22. 溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。稀释前后，溶质的质量保持不变。 23. 用固体溶液配制步骤：计算、称量、溶解。 24. 在水的电解实验中，为了增加导电性，可以加入少量的硫酸或氢氧化钠，接通直流电， 可以观察到两个电极出现气泡， 两只玻璃管内液面下降。 用带火星的木条接近液面下降较少 的玻璃管， 发现使带火星的木条复燃， 说明该气体是氧气。 用点燃的木条接近另外一个玻璃 管，观察到气体也燃烧， 用一个干燥的烧杯放在火焰上， 发现烧杯内出现了水珠， 说明该气 通电 体是氢气。 氧气和氢气的体积之比为： 1：2。水的电解的文字式表示为： 水

通电 H2+O2）

氢气+氧气（H2O

25. 在点燃氢气等可燃性气体之前必须检验纯度。纯净的氢气在空气中可以安静地燃烧，形 成淡蓝色的火焰。文字式表示为：氢气 +氧气 点燃 水 （ H2+O2 点燃 H2O）

26. 水是由 氢元素和氧元素组成的，一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。 31．我国的水资源在时间分配和地区上分布不均匀，而且人均淡水占有量也比较低。 ※1．水的质量和它的体积的比叫做水的密度。经过实验测定，纯水的密度在 4℃时最大， 为 1 克/ 厘米 3=1╳10 3 千克/ 米 3 3 ，表示 : 每立方米的水的质量是 1╳10

千克。一滴水的密度等

于( 填等于、大于或小于 ) 一桶水的密度。 3kg／m3=7.8g ／cm3, ② 1 g ／ml=1.0 × 103kg／ m 3 ※2．单位换算： ① 7.8 × 10

③7.5 m 3=7.5 × 106ml=7.5 × 103dm3, ④9.8 m 3=7.5 × 106ml=7.5 × 103dm3, ④9.8 m ⑤9t=9 × 10 6g=9× 103 kg 3=9.8 × 106cm3=9.8 × 103l ,

※3. 硫酸铜粉末遇水颜色由白色变成蓝色。其反应式为：硫酸铜 +水→水合硫酸铜。 （ CuSO4+5H2O → CuSO4· 5H2O ） 氯化钴遇水颜色由蓝色变成红色。其反应式为： 氯化钴 +水→水合氯化钴。 （ CaCl2+6H 2O → CaCl2· 6H 2O ） 用这两种化学药品可以检验水的存在。

第二章 空气 21.21 一切物质都有质量， 空气作为一种物质也有质量。 地球周围有一层厚厚的大气层， 它对地 球上所有的物体都会产生保护的作用。 21.22 马德堡半球实验证明了大气压的存在，并且很大。 21.23 暖气片一般安装在底部，是为了：空气对流（热空气上升）。 21.24 空气的组成：氮气，氧气 ，二氧化碳，稀有气体，其他气体和杂质。 21.25 稀有气体不活泼， 曾被叫做隋性气体， 但是也能够与一些物质发生反应。 氦气也可以用来 填充气球，当电流通过稀有气体的灯管时，就会发出五颜六色的光。 21.26 法国的拉瓦锡首先发现空气的组成。 21.27 工业上可以从空气中获得氮气和 氧气，这是根据他们的沸点不同。这种方法叫分离空气 法，是物理变化。 21.28硫是黄色的固体粉末， 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 ,硫在纯氧中燃烧发出明亮的 蓝紫色火焰 ,反应后生成一种具有刺激性气味的气体，文字式表示为：硫 +氧气 点燃 （ S+O2

SO2）

点燃 二氧化硫。 *** *** 21.29铁是银白色的金属， 铁丝在纯氧中剧烈燃烧、 火星四射， 放出热量， 生成一种黑色的固体。 实验中要在集气瓶底部预先放些水或细沙， 原因是防止生成的熔化物溅落而炸裂瓶底。 文字

2***

*** 式表示为：铁 +氧气 点燃 四氧化三铁（ Fe+O2 点燃 Fe3O4）

27.木炭是黑色的固体木炭在氧气中剧烈燃烧 ,发出白光 ,生成一种使澄清石灰水变浑浊 的无色气体。文字表达式为碳 +氧气 点燃 二氧化碳（ C+O2 点燃 CO2）。

28.红磷是暗红色的固体，红磷在氧气中燃烧产生浓厚的白烟 ,放出热量。 文字表达式为磷 +氧气 点燃五氧化二磷（ P+O2 点燃 P2O5）

29.蜡烛在氧气中燃烧更旺 ，发出白光 ,放出热量 ,瓶壁有水珠出现 ,生成一种使澄清石灰水变浑 点燃 浊的无色气体。文字表达式为石蜡 +氧气 二氧化碳 +水

30.燃烧是发热发光的剧烈化学反应，缓慢氧化特点是不发光，但要发热。燃烧的三个基本 条件是可燃物、空气和温度。

31.物质在氧气中燃烧时会放出大量的热，因此可以用氧炔焰来焊接和切割金属，液氢在液 氧中燃烧会产生巨大的能量来推动航天飞机飞行。 15．二氧化碳能溶于水， 密度大于空气。 在增大压强和降温的条件下， 二氧化碳会变成雪花 状的固体，这种固体也可以叫做干冰。 16．人工降雨是利用了干冰升华吸收热量，使水蒸气液化的作用。 17．检验二氧化碳用 澄清石灰水， 通入二氧化碳可以发现 澄清石灰水变浑浊。 这个时候发 生的反应文字表达式为：氢氧化钙 +二氧化碳 → 碳酸钙 +水。(Ca(OH) 2+CO2→CaCO3+H2O) 18．在盛无色水的试管中加入紫色石蕊试液， 则试管中的液体变成了紫色， 向其中通入二氧 化碳，溶液变成了红色，反应的文字表达式为：二氧化碳 +水→碳酸 (CO2+H2O→H 2CO3)， 如果给上述试管加热， 发现液体又变成了紫色。 反应的文字表达式为： 碳酸 加热 二氧化碳 +水。

(H2CO3 加热 CO2+H2O)

19．大气层被分为：对流层，平流层，中间层，电离层，散逸层。 20．在平流层中有大量的臭氧可以吸收紫外线，在电离层可以反射无线电短波。 21．能引起温室效应的气体有二氧化碳、甲烷、氟利昂、一氧化二氮等。破坏臭氧层的气体 有氟氯烃、氮氧化物等 21.30一般认为空气的污染物只要是污染性气体和可吸入颗粒物。 ※1. 实验室常用分解过氧化氢、 氯酸钾、 高锰酸钾等物质的方法来制取氧气。 其中前两种都 需要同一物质二氧化锰作催化剂， 它加快了分解速度。 因为氧气不易溶于水， 所以可以用排 水法来收集。 因为他密度比空气大， 也可以用向上排空气来收集， 收集较纯净的氧气用排水 二氧化锰 二氧化锰 法收集。分解过氧化氢制取氧气的文字式表示为：过氧化氢

水+氧气（ H2O2

H2O+O 2） ※2．实验室用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳。反应原理（文字表达式）为：碳酸钙 +盐 酸→ 氯化钙 +水+二氧化碳 (Ca(OH) 2+HCl→CaCl2+H2O+CO 2)。因为二氧化碳密度水空气大， 所以可以用向上排空气法来收集。 检验是否收集满的方法是： 燃着的木条放在瓶口是否熄灭。 ※3．盛有石灰水的容器敞开放置一段时间后，容器壁上常会形成一层白色物质，其原因是 氢氧化钙 +二氧化碳 →碳酸钙 +水；若要除去这种白色物质，可以用稀盐酸冲洗，原因是 碳酸钙 +盐酸 →氯化钙 +水+二氧化碳。 （原因都用文字表达式表示） ※4.用化学式表示下列物质： ①水 H2O ②氢气 H2 ③氧气 O2 ④二氧化碳 CO2 ⑤二氧化硫 SO2 ⑥五氧化二磷 P2O