人教版高中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_乙烯(基础)
精品文档 用心整理 资料来源于网络 仅供免费交流使用 人教版高中化学必修二
知识点梳理 重点题型（常考知识点）巩固练习 乙烯 【学习目标】 1、以乙烯为例，加深认识有机化合物中结构—性质—用途的关系； 2、了解乙烯的分子结构，熟悉其主要性质和重要用途； 3、初步掌握加成反应的概念。 【要点梳理】 【乙烯 ID：402314&乙烯的分子组成及其结构】 要点一、乙烯的组成和结构 1、乙烯的组成 乙烯的分子式为C2H4。比较C2H4与C2H6（乙烷）可知，乙烯分子比碳原子数相同的乙烷分子少两个氢原子，我们可以这样理解：
CHH
HCH
H
H每个碳原子上失去1个氢原子CH
H
CH
H．两个未成对电子结合成共价键CH
H
CH
H
乙烯．
即乙烯分子中碳碳之间为双键，乙烷分子中碳原子是“饱和”的，乙烯分子中碳原子是“不饱和”的。 乙烯的电子式为。 2、乙烯的结构
乙烯的结构式为，结构简式为CH2=CH2。其分子中的2个碳原子和4个氢原子都处在同一平面上，它们彼此之间的键角为120°，空间结构为。乙烯的两种分子模型如下图所示：
要点二、乙烯的性质 1、乙烯的物理性质 乙烯是无色、稍有气味的气体，标准状况下的密度为1.25g·L-1（略小于空气的密度），难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。 【乙烯 ID：402314&乙烯的化学性质】 精品文档 用心整理 资料来源于网络 仅供免费交流使用 2、乙烯的化学性质 与只含碳碳单键的烷烃相比，乙烯分子中因碳碳双键的存在而表现出较活泼的化学性质。 实验探究： 装置：
实验步骤与现象： 实验步骤 实验现象 将气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 将气体通入溴的四氯化碳溶液中 溶液褪色 用排水法收集气体验纯后，点燃 火焰明亮，伴有黑烟 结论一：石蜡油分解产生了能使高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物，由此可知产物中含有与烷烃性质（烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色）不同的烃。 结论二：研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物。 要点诠释： a．碎瓷片起催化作用。 b．高锰酸钾溶液中常加入少量的稀硫酸，以增强其氧化性。 c．酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的量不宜太多，浓度也不宜太大，因为实验中乙烯量不大。 d．酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液能检验乙烯等不饱和烃。 （1）氧化反应 ①乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的实质是乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化。 要点诠释：利用乙烯被酸性高锰酸钾氧化的反应可用于鉴别甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中的乙烯，原因是发生反应的化学方程式为：5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO410CO2↑+6K2SO4+12MnSO4+28H2O，氧化后产物中有CO2，仍混在甲烷中，达不到除杂的目的。 ②乙烯的燃烧 乙烯在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。
C2H4 + 3O2 2CO2 +2H2O 要点诠释： a．产生黑烟是由于乙烯分子中含碳量比较高，燃烧时有一部分碳并没有完全被氧化，碳粒本身被烧成炽热的状态，所以乙烯的火焰很明亮，没有被氧化的碳呈游离态以黑烟的形式冒出。 b．乙烯属于易燃易爆的气体（爆炸极限为2.7%～36%），在点燃乙烯之前一定要先检验乙烯的纯度。 （2）加成反应 ①定义 加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。 精品文档 用心整理 资料来源于网络 仅供免费交流使用 要点诠释：加成反应和取代反应是最重要的两大有机反应类型，二者有本质的区别。取代反应的特点是有进有出，类似置换；加成反应的特点是有进无出，类似化合。取代反应是烷烃的特征反应，断裂的是C-H键；加成反应是不饱和烃的特征反应，是不饱和键中的不稳定键断裂。 ②乙烯能发生加成反应 乙烯能使溴的CCl4溶液的红棕色很快褪去，也能使溴水的橙色很快褪去，生成无色的1，2—二溴乙烷。反应的方程式如下：
该反应的原理是乙烯分子中碳碳双键中的一个键易于断裂，断开之后每个碳原子就有一个未成对的电子，而Br2
分子中Br-Br键断开后形成两个带一个未成对电子的溴原子，两个溴原子分别与两个碳原子结合形成共价键。此
反应的过程可表示为：
CHH
CH
H
化学键断裂CHH
CH
H
+BrBr
+
BrBr
化学键形成CH
HCH
H
BrBr 乙烯还能跟氢气、卤化氢、水以及氯气等在适宜条件下起加成反应。
要点诠释： a．乙烯分子中的单键可以转动，碳碳双键不能转动，所以碳碳双键上的原子始终在一个平面上。 b．当乙烯与Br2反应时，一般用溴水或溴的四氯化碳溶液（甲烷需要在光照条件下与溴蒸气反应）。 c．利用乙烯能使溴水褪色而甲烷（或烷烃）不能使溴水褪色，既可以区别乙烯和甲烷（或烷烃），也可以除去甲烷（或烷烃）中混有的少量乙烯以提纯甲烷（或烷烃）。 d．为制得纯净的氯乙烷，应用乙烯与HCl的加成反应而不宜用乙烷与Cl2的取代反应。因为乙烯与HCl的加成产物只有一种，而乙烷与Cl2的取代产物是多种氯代烷的混合物。 e．通常条件下，烯烃一般不和水反应（可用排水法收集乙烯），但在一定条件下烯烃可以和水反应生成醇（工业上采用水化法制乙醇的原理）。 f．乙烯（或烯烃）发生加成反应后，空间结构发生了变化。
g．乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯，反应方程式为。 要点三、乙烯的用途 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，是一种重要的化工原料，主要用于制塑料、合成纤维、有机溶剂等。乙烯还可用作植物生长调节剂和果实催熟剂。 【典型例题】 类型一：乙烯的结构 例1、下列对乙烯分子的叙述中错误的是( ) 精品文档 用心整理 资料来源于网络 仅供免费交流使用 A．乙烯分子里所有原子都在同一平面上
B．乙烯的结构简式为CH2CH2，电子式为 C．乙烯分子中碳氢键之间的夹角约为120° D．乙烯分子中既含极性键又含非极性键 【思路点拨】本题考查与乙烯相关的基础知识，同学们应牢固掌握。 【答案】B 【解析】乙烯是平面结构，所有原子共平面，A项正确；乙烯为不饱和烃，碳碳间以双键结合，书写结构简
式和电子式时都应将此点表示出来，其结构简式为CH2=CH2，电子式应为，B项错误；乙烯分子中含碳碳键（非极性键）和碳氢键（极性键），且碳氢键之间的夹角为120°，C、D两项正确。 【总结升华】考查基础知识时同学们一定要注意细节，找不出答案时可用排除法做题。 举一反三： 【变式1】下列分子中的各原子均在同一平面的是( ) A．C2H4 B．CHCl3 C．CH3-CH=CH2 D．CH3-CH3 【答案】A 【解析】乙烯分子是一种平面结构，2个碳原子和4个氢原子在同一平面上。因为CH4是正四面体结构，所以只要含有-CH3结构的分子就不可能是所有原子在同一平面上。 类型二：乙烯的性质 例2、（2015 江苏连云港模拟考）下列有机反应属于加成反应的是（ ）
A．CH3CH3+Cl2 光照 CH3CH2Cl+HCl B．CH2＝CH2+HBr→CH3CH2Br C．2CH3CH2OH+O2CuΔ2CH3CHO+2H2O 【思路点拨】本题考查加成反应的概念，抓住加成反应的特征便可做对题。 D．CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸H3COOCH2CH3+H2O 【答案】B 【解析】B选项碳碳双键断裂，生成单键的反应为加成反应，则CH2＝CH2+HBr→CH3CH2Br属于加成反应。 【总结升华】加成反应是最重要的有机反应类型之一，其特点是有进无出，类似化合；是不饱和烃的特征反应，是不饱和键中的不稳定键断裂。 举一反三： 【变式1】某气态烃1体积只能与1体积Br2发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1mol可与4molCl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为（ ） A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 C．CH3CH3 D．CH2=CH-CH=CH2 【答案】A 【解析】由1体积气态烃只能与1体积Br₂发生加成反应生成溴代烷，可知该烃有一个不饱和双键，由1mol此溴代烷可与4molCl2发生完全取代反应可知该烃中有4个氢原子，则由上综合可推知该烃的结构简式为H2C=CH2。 【变式2】（2015 江苏连云港期末考）下列关于乙烯的说法正确的是（ ） A．是天然气的主要成分 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能发生燃烧反应 D．不能发生加聚反应 【思路点拨】乙烯结构简式为CH2＝CH2，含有碳、氢元素能够燃烧生成二氧化碳和水，含碳碳双键能够与溴水发生加成反应，能够发生加聚反应生成聚乙烯。 精品文档 用心整理 资料来源于网络 仅供免费交流使用 【答案】B 【解析】A．天然气的主要成分是甲烷，不是乙烯，故A错误； B．乙烯含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应，所以能够使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确； C．乙烯结构简式为CH2＝CH2，含有碳、氢元素能够燃烧生成二氧化碳和水，故C错误； D．乙烯含有碳碳双键能够发生加聚反应成聚乙烯，故D错误。 例3、下列说法中，错误的是（ ） A．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关 B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 D．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷 【思路点拨】本题考查乙烯的性质。乙烯分子中含有碳碳双键，决定了它的性质与甲烷、乙烷等烷烃的性质有所不同。 【答案】C 【解析】乙烯的加成反应和氧化反应过程中碳碳双键断裂，A项正确；乙烯能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但是乙烷不能，故能用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙烷，B项正确；乙烯和甲烷中氢的质量分数不同，故相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量不同，C项错误；甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧，火焰明亮有黑烟，D项正确。 【总结升华】乙烯等烃中含有碳碳双键，这类烃与乙烯具有相似的性质，如能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，可以用来区别于烷烃。 举一反三： 【变式1】将CH4和C2H4的混合气体15g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4和C2H4的体积比为（ ） A．1∶2 B．2∶1 C．3∶2 D．2∶3 【答案】B 【解析】烷烃不能与溴水反应，乙烯可与Br2发生加成反应，因此，溴水质量增加是因为吸收了乙烯，故乙
烯物质的量为，则甲烷物质的量为，相同条件下气体体积比等于其物质的量之比即CH4与C2H4体积比为2∶1。 例4、长途运输中，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛有水果的容器中，其原因是（ ） A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果 【思路点拨】本题考查乙烯的用途。解答本题的关键是知道水果会产生乙烯，乙烯可以作果实催熟剂。 【答案】C 【解析】高锰酸钾是强氧化性物质，能吸收乙烯，防止水果早熟腐烂。 【总结升华】做题时分析问题很重要，把握住问题的考查方向才能明确做题。 举一反三： 【变式1】（2015 辽宁沈阳模拟考）下列关于乙烯主要用途的叙述不正确的是( ) A．作燃料 B．植物生长调节剂 C．化工原料 D．生产聚乙烯塑料的原料 【答案】A 【解析】乙烯一般不作燃烧用，因为成本高，乙烯是衡量一个国家石油化工水平的标志。
人教版高中化学必修2习题课件：乙烯
第1课时 乙烯
一二
目标导航
知知识识梳梳理理
重难聚焦
典例透析
4.乙烯的用途 (1)乙烯是重要的化工原料,用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙 醇等。乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 (2)在农业生产中用作植物生长调节剂。
-11-
第1课时 乙烯
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知识梳理
重重难难聚聚焦焦
典例透析
错误;乙烯分子中含有碳碳双键,化学性质比乙烷活泼,D项正确。
点拨鉴别乙烷和乙烯时,溴水、酸性KMnO4溶液均可以采用,但 要除去乙烷中的乙烯时,只能选用溴水,而不能选用酸性KMnO4溶 液,因为酸性KMnO4溶液氧化乙烯生成CO2,又引入了新的杂质。
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重难聚焦
典典例例透透析析
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第1课时 乙烯
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知识梳理
重重难难聚聚焦焦
典例透析
一二三
2.加成反应 (1)当乙烯与Br2反应时,一般用溴水或溴的四氯化碳溶液,生成的 1,2-二溴乙烷是无色液体。 (2)利用乙烯能使溴水褪色而烷烃不能使溴水褪色的性质,既可以 区别乙烯和烷烃,也可以除去烷烃中混有的乙烯气体以提纯烷烃。 (3)为制得纯净的氯乙烷,应用乙烯与HCl的加成反应而不宜用乙 烷与Cl2的取代反应。因为乙烯与HCl的加成产物只有一种,而乙烷 与Cl2的取代产物是多种氯代烷的混合物。 (4)通常条件下,烯烃不与水反应(可用排水法收集乙烯),但在一定 条件下烯烃可以与水反应生成醇(工业上乙烯水化法制乙醇的原 理)。
乙烯
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第1课时 乙烯
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重难聚焦
典例透析
人教版高中化学必修第二册精品课件 第七章 有机化合物 第二节 乙烯与有机高分子材料 第1课时 乙烯
平面形
共平面
少于
二、乙烯的性质
1.物理性质
颜色
状态
气味
溶解性
密度
无色
气体
稍有气味
____溶于水
比空气的略____
难
小
2.化学性质 乙烯分子中含有__________，在组成和结构上与只含__________和________的烷烃有 较大差异，在化学性质上也有很多不同。 __________使乙烯表现出较活泼的化学性质。
01
基础落实·必备知识全过关
一、乙烯的组成和结构
1.组成和结构
分子式
电子式
结构式
结构简式
球棍模型
空间填充模型
_ _____
_ _____________
_ ________
____________
2.空间结构 乙烯分子为________结构，2个碳原子和4个氢原子________，分子中的氢原子数______ 乙烷分子中的氢原子数，碳原子的价键没有全部被氢原子“饱和”，故乙烯属于不饱和烃。
2.下列过程中发生加成反应的是( )
C
A.乙烯在空气中燃烧 B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D.乙烯在催化剂作用下与氧气反应生成环氧乙烷
[解析] 乙烯在空气中燃烧、使酸性高锰酸钾溶液褪色、与氧气反应生成环氧乙烷都发生氧化反应，A、B、D不符合题意；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反烷化学性质的比较
高一化学人教版必修2课件：3.2.1乙烯(63 张)
(2)加成反应 ①概念：有机物分子中的双键(或三键)两端的碳原子与其他原 子或原子团直接结合生成新的化合物乙烯的加成反应： 乙烯能与 aBr2、bH2、cHCl、dH2O 等发生加成反应。
有关反应的化学方程式为 a．CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br b．CH2===CH2＋H2催化剂 ――→ △ CH3CH3 c．CH2===CH2＋HCl催化剂 ――→ △ CH3CH2Cl d．CH2===CH2＋H2O催化剂 ――→ △ CH3CH2OH (3)加聚反应 乙烯之间相互加成生成高分子化合物聚乙烯( CH2—CH2 )。
(
6 ．乙烷中混有少量乙烯气体， 欲净化乙烷可选用的试剂是 ) A．溴水 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
答案：A 解析：乙烷不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但乙烯可以 使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯与溴水发生加成反应，不产 生新杂质，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成 CO2，产生新的杂质， 故选项 A 正确。
答案：B 解析：A 项，乙烯可用作植物生长调节剂、催熟剂，可催熟植 物的果实， 故 A 正确； B 项， 因为 nCH2＝CH2引发剂 ――→ CH2—CH2 ， 所以乙烯含有碳碳双键，聚乙烯没有碳碳双键，故 B 错误；C.乙烯 为平面型结构，分子中所有的原子一定都在同一个平面上，故 C 正 确；D 项，聚乙烯由乙烯聚合而成，所以聚乙烯的单体是乙烯，故 D 正确。综上，选 B。
答案：D 解析：A.烃都有可燃性，故 A 错误；B.甲烷不能使溴水褪色， 故 B 错误；C.甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 C 错误；D. 甲烷和乙烯完全燃烧的产物都是 CO2 和 H2O，故 D 正确。
5．下列关于乙烯的说法中错误的是( ) A．乙烯可以催熟植物的果实 B．聚乙烯由乙烯聚合而成，故分子中含有碳碳双键 C．乙烯分子中所有的原子一定都在同一个平面上 D．聚乙烯的单体是乙烯
高中乙烯知识点
高中乙烯知识点在高中化学的学习中，乙烯是一个非常重要的有机化合物。
了解乙烯的相关知识，对于我们深入理解有机化学的基本概念和原理有着重要的意义。
首先，让我们来认识一下乙烯的分子结构。
乙烯的分子式为C₂H₄，结构简式为 CH₂=CH₂。
它的分子中含有碳碳双键，这是乙烯具有特殊化学性质的关键所在。
与只含有单键的烷烃相比，双键的存在使得乙烯的化学性质更加活泼。
乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度略小于空气，难溶于水。
在实验室中，我们通常通过乙醇的消去反应来制取乙烯。
具体的反应方程式为：CH₃CH₂OH →（浓硫酸、170℃）CH₂=CH₂↑ ＋ H₂O。
在这个反应中，浓硫酸起到了催化剂和脱水剂的作用。
需要注意的是，反应温度必须控制在 170℃，如果温度过低，会发生副反应生成乙醚。
乙烯的化学性质非常活泼。
由于其分子中含有碳碳双键，容易发生加成反应。
例如，乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，反应方程式为：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂Br—CH₂Br。
这个反应可以用来鉴别乙烯和烷烃。
乙烯还能与氢气发生加成反应，生成乙烷，CH₂=CH₂＋ H₂ →（催化剂）CH₃—CH₃。
与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，CH₂=CH₂＋HCl →（催化剂）CH₃—CH₂Cl 。
这些加成反应在有机合成中具有重要的应用，可以通过乙烯来制取各种其他的有机化合物。
乙烯在一定条件下还能发生加聚反应，生成聚乙烯。
这是一种重要的高分子化合物，广泛应用于塑料制造等领域。
反应方程式为：nCH₂=CH₂ →（催化剂）—CH₂—CH₂n—。
在工业上，乙烯是一种重要的化工原料。
通过石油的裂解可以大量获得乙烯。
乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。
乙烯在植物生长过程中也起着重要的作用。
它是一种植物激素，能够促进果实成熟。
在农业生产中，人们常常利用乙烯的这一性质来催熟水果。
接下来，让我们通过一些例题来巩固一下乙烯的知识点。
例 1：下列物质中，能使溴水褪色的是（）A 甲烷B 乙烯C 苯D 乙酸解析：乙烯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，甲烷、苯、乙酸都不能与溴水发生反应使其褪色，答案选择 B。
人教版高一化学必修二第三章第二节乙烯
体现了乙烯的什么性质？ 现象是什么？
性质：乙烯的可燃性 现象：火焰明亮，伴有黑烟
（碳含量较高，燃烧不充分）
反应方程式： CH2=CH2+3O2点→燃 2CO2+2H2O
体现了乙烯的什么性质？
现象：酸性高猛酸钾溶 液褪色褪色
性质：还原性
四、乙烯的化学性质
记录
1、氧化反应：
明亮火焰，少量黑烟 ⑴燃烧：CH2=CH2+3O2 点燃 2CO2+2H2O ⑵使酸性高锰酸钾溶液褪色（被氧化）
a. 乙烯被酸性高锰酸钾氧化后的产物是CO2 b. 此性质可用于鉴别烷烃和烯烃，但不能用于 除去烷烃中的烯烃（引入新的杂质CO2）
二、从石蜡油中获得乙烯的实验探究
1. 注意事项 ① 石蜡油：17个及其以上的碳原子的液态烷烃的 混合物 ② 碎瓷片的作用：催化剂，增大受热和反应面积 ③ 加热位置：碎瓷片，因为石蜡油沸点较低，试 管底部的余热足以使其挥发，当接触酒精灯直接 加热的碎瓷片就可立即分解
→聚乙烯纤维→无纺布
→乙醇→燃料、化工原料
乙
→涤纶→纺织材料等
烯 →洗涤剂、乳化剂、防冻液
→醋酸纤维、酯类
→增塑剂
→杀虫剂、植物生长调节剂
→聚氯乙烯塑料→包装袋、管材等
→合成润滑油、高级醇、聚乙二醇
记录
乙烯的产量作为衡量一个
国家化工产业发展的水平的标志。
乙烯是一种重要的石油化工原 料，也是最重要的石油产品。
在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯
乙烷CH3CH2Cl。试回答： 1.乙烷制氯乙烷的化学方程式是
_C_H_3_C_H__3+__C_l_2 __光_照__C__H_3_C_H_2_C_l_+__H_C_l___取__代_；反应
人教版高中化学必修第二册精品课件 第七章 第二节 第1课时 乙烯
C.甲烷属于饱和烃,乙烯属于不饱和烃
D.甲烷分子具有正四面体结构,乙烯分子具有平面结构
答案 B
解析 甲烷和乙烯都属于烃类,均是无色气体,难溶于水,A正确;乙烯含有碳
碳双键,可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色,甲烷则不能,B错
误;甲烷分子中只含单键(C—H),属于饱和烃,乙烯分子中含有碳碳双键,属
,
教材阅读想一想
阅读教材“信息搜索”。
未成熟的水果和成熟的水果混合放在一起,未成熟的水果会很快成熟,其原
因是什么?
提示 成熟水果会释放出乙烯,是一种植物生长调节剂,可催熟果实。
易错辨析判一判
(1)乙烯是一种植物生长调节剂,对果实具有催熟功能。( √ )
(2)浸有酸性KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜。( √
与酸性KMnO4
溶液褪色
无明显现象
溶液
与溴的四氯化
溶液褪色
无明显现象
碳溶液
结论
乙烯含碳量较高
乙烯被酸性KMnO4溶液氧
化,乙烷则不能
乙烯与溴的四氯化碳溶液发
生加成反应,乙烷则不能
2.多角度认识乙烯的氧化反应
应用体验
【例1】下列关于甲烷和乙烯的说法中,不正确的是(
)
A.二者均是无色、难溶于水的气体
C.乙烯分子中含有碳碳双键,乙烷分子中含有碳碳单键,双键不如单键稳定,
导致乙烯的性质比乙烷活泼
D.乙烯分子中因含有不饱和键,能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液
褪色
答案 A
解析 书写乙烯的结构简式时,碳碳双键不能省略,应为CH2=CH2,A错误;乙
烯分子为平面形结构,所有原子处于同一平面上,乙烷分子中碳原子均形成
乙烯相关知识点总结
乙烯相关知识点总结一、乙烯的化学性质1. 物理性质乙烯是一种无色、有刺激性气味的气体，在常温常压下，密度比空气小，易燃易爆。
它可以溶解于乙腈、乙酮、四氯化碳等有机溶剂中，但不溶于水。
此外，乙烯在高温下可以被氧气氧化，生成二氧化碳和水。
乙烯是一种具有较活泼化学性质的烃类物质，它可以和卤素、水、酸等发生化学反应。
2. 化学性质（1）乙烯的卤素化反应乙烯和氯气、溴气或碘气反应，可以生成相应的卤代乙烷。
例如，乙烯和氯气反应可以生成氯乙烷：C2H4 + Cl2 → C2H5Cl（2）乙烯的加成反应乙烯可以和卤素化合物、酸化合物等进行加成反应，生成相应的饱和化合物。
例如，乙烯和溴水反应可以生成1,2-二溴乙烷：C2H4 + Br2 → C2H4Br2（3）乙烯的氧化反应乙烯在空气中或氧气中高温燃烧，会生成二氧化碳和水：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O（4）乙烯的聚合反应在特定的催化剂存在下，乙烯可以进行聚合反应，生成聚乙烯。
这种反应是乙烯应用最广泛的领域之一，也是乙烯化工产业的重要部分。
二、乙烯的生产工艺乙烯的生产工艺主要有以下几种：1. 石油裂化石油裂化是乙烯的主要生产方式之一。
它通过在高温、高压等条件下，将石油馏分或液化气体经裂化反应产生乙烯。
这种方法可以获得较高纯度的乙烯，但成本较高。
2. 乙烷蒸汽裂解在乙烷蒸汽裂解反应中，利用高温和催化剂的作用，将乙烷分解成乙烯和氢气。
这种生产方式操作简单，且成本较低，因此被广泛应用。
3. 轻质烃催化裂化轻质烃（如原油污泥油气等）催化裂化方法也是一种常见的乙烯生产方式。
通过在催化剂存在下，将轻质烃进行裂解反应，生成乙烯等产品。
4. 乙醇水热裂解利用高温、高压和催化剂的作用，将乙醇进行水热裂解反应，也可以获得乙烯。
这种方法产物中有少量未反应的乙醇存在。
5. 天然气液化工艺将天然气中的乙烷分选出来，并通过乙烷蒸汽裂解的方式，生产乙烯。
三、乙烯的应用领域乙烯作为一种重要的化工原料，应用领域非常广泛。
高一化学会考必背知识点乙烯
高一化学会考必背知识点乙烯乙烯是一种重要的有机化合物，广泛应用于工业生产和日常生活中。
作为高一化学会考的必背知识点，了解乙烯的性质、制备和应用非常重要。
本文将对乙烯的相关知识进行详细介绍。
乙烯（C2H4）是一种含有双键的烃，由两个碳原子和四个氢原子组成。
它是无色、可燃的气体，在室温下呈醇类气味。
乙烯的双键结构使其具有一系列独特的性质和应用。
1. 乙烯的性质乙烯是不溶于水的，但易溶于非极性溶剂如非极性有机溶剂和油脂中。
乙烯的相对分子质量为28，密度比空气小，容易升腾和扩散。
乙烯在高温下具有自燃的性质，需要注意安全使用。
2. 乙烯的制备方法乙烯可以通过以下几种方法制备：（1）从石油乙烷中裂解得到。
（2）从天然气中制取，通过加工提纯得到高纯度的乙烯。
（3）从醇类、醚类等有机化合物脱水得到。
3. 乙烯的应用乙烯是一种重要的原料，用于制造大量的化工产品和塑料制品。
以下是乙烯的主要应用领域：（1）聚乙烯的生产：乙烯是聚乙烯的主要原料，聚乙烯是一种广泛应用的塑料制品，用于制作各种容器、包装材料、绝缘材料等。
（2）合成乙烯醇：乙烯可以与水反应生成乙烯醇，乙烯醇是一种重要的工业溶剂和合成原料。
（3）制造乙烯丙烯橡胶：乙烯可以与丙烯共聚制得乙烯丙烯橡胶，具有优异的耐热性和耐化学腐蚀性能。
（4）制造柔软剂和洗涤剂：乙烯可以作为合成柔软剂和洗涤剂的原料，广泛应用于日用化学品制造。
乙烯的重要性不言而喻，掌握乙烯的相关知识对于化学学习和工业应用都具有重要意义。
通过学习乙烯的性质、制备和应用，可以拓宽化学知识，并了解乙烯在实际应用中的重要作用。
总结起来，乙烯是一种重要的有机化合物，具有特殊的性质和广泛的应用。
掌握乙烯的相关知识对于高一化学会考是必备的。
通过学习乙烯的性质、制备和应用，可以深入理解化学原理，并为未来的化学学习打下坚实的基础。
乙烯(课件)-高一化学同步教学精品课(人教版2019必修第二册)
6原子共平面
345 kJ•mol—1
C═C不可旋转
C═C不是两个C—C的简单组合，C═C中有一个键比较特殊，比通常的 C—C 键能小，比较活泼，键容易断裂。
键能数据
问题思考
原因解析
C-C单键 348KJ/mol
C=C双键 615KJ/mol 一键约264KJ/mol 另一键约347KJ/mol
我们都知道，结构决 定性质，请大家对比 乙烷和乙烯的结构 （键能数据），思考 乙烷和乙烯的化学性 质哪个更活泼？
思考
点燃
C2H4 + 3O2
2CO2 + 2H2O
为何火焰颜色会明亮？并伴有黑烟？
产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼
热而发光。乙烯中含有碳碳双键，含碳量比甲烷高。
三、乙烯的化学性质
（2）被酸性KMnO4氧化
CH2＝CH2 紫KM红n色O4褪（去H+）CO2 + H2O
★可用于鉴别CH4和C2H4（烷烃和烯烃）
三、乙烯的化学性质
乙烯分子之间可否发生加成反应呢?
CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+......
3.聚合反应------加聚反应
在适当的温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯分子中碳碳双键中的 一个键断裂，分子间通过碳原子相互结合形成很长的碳链，生成相对分子 质量很大的聚合物聚乙烯。
HH
HH
H—C=C—H
同时断键
H—C C—H
Br−Br
Br Br
现象：乙烯使溴的四氯化碳
溶液或溴水褪色
CH2=CH2+Br2
CH2Br-CH2Br
1,2 – 二溴乙烷（无色液体）
乙烯课件化学人教版(2019)必修第二册
产生黑烟是因为含碳量高，燃烧 不充分；火焰明亮是碳微粒受灼
C2H4＋3O2 点燃 2CO2＋2H2O 热而发光。乙烯中含有碳碳双键，
含碳量比甲烷高。
四、乙烯的化学性质
（2）与酸性高锰酸钾溶液反应【实验7-2】（2）
紫红色褪去
5CH2＝CH2＋12KMnO4＋18H2SO4＝ 12MnSO4＋10CO2＋28H2O＋6K2SO4 思考：为什么高锰酸钾浸泡过的硅藻土能延长水果的保鲜期？
（4）CH3CCH3 +H2催化剂 CH3CHCH3 加成反应
O 点燃
OH
（5）C2H4 +3O2
2CO2+2H2O 氧化反应
四、乙烯的化学性质
乙烯在一定条件下能够与氢气和水等物质发生加成反应。 那么，乙烯自身能否发生加成反应呢？
CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+......
四、乙烯的化学性质
用酸性高锰酸钾浸泡过的硅藻土吸收了水果释放出的乙烯，从而减慢了 成熟速度，延长了水果的保鲜期。
四、乙烯的化学性质
2．加成反应 【实验7-3】与溴的四氯化碳溶液反应 【实验7-3】将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象。
四、乙烯的化学性质
2．加成反应
乙烯通入溴的CCl4溶液时，乙烯双键中一个键断裂，两个溴原子分别加在两个 价健不饱和的碳原子上，生成无色的1，2-二溴乙烷液体
【归纳总结】
乙烯的性质 稍有气味水难溶，高锰酸钾溴反应。 现象相同理不同，前因氧化后加成。 加氧燃烧黑烟冒，聚合分子碳链增。
课堂检测 【例1】下列各反应属于加成反应的是（B ）
课堂检测
B 【例2】下列关于乙烯结构与性质的叙述中，错误的是( )