2018年福建省中考化学试题(原卷版)
2018
年福建省中考化学试题
相对原子质量：
H1 C12 O16 Ga70 As75
一、选择题
1. 全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”
。下列做法符合环保要求的是
A. 野外焚烧垃圾 B. 回收废弃塑料 C. 任意排放污水 D.
随意丢弃电池
2.
下列物质不属于有机化合物的是
A. A B. B C. C D.
D
3. 下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0
的是
A. 水银(Hg) B. 升丹(HgO) C. 朱砂(HgS) D. 轻粉(Hg2Cl2)
4.
生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是
A. 澄清 B. 无异色 C. 无异味 D.
无细菌和病毒
5. 钠是人体必需的常量元素，
下图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是
A. 钠的相对原子质量为11g B. 钠原子在化学反应中易失去电子
C. 钠由液态变成气态，微粒间间隔变小 D. 人体缺钠会导致甲状腺疾病
6. 某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液(20
℃时
NaCl的溶解度为36.0g)，应称取NaCl
的质量为
A. 18.0g B. 16.0g C. 13.2g D.
11.5g
7. 下列物质的性质和用途，
对应关系不正确的是
A. A B. B C. C D. D
8. 南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa2O
4
的说
法正确的是
A. 属于金属材料 B. 含有2
个氧分子
C. 对碳循环利用有积极意义 D. Ga、O元素质量比为1：2
9.
下列实验方案能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
10. 氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(
燃烧时
提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添
加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据
：
下列说法正确的是
A. m(金属)
只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得
B. m(金属)
只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定
C. m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，
过大将减小产氧量
D. 不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)
最小
二、非选择题部分
11. 今年“3·15”
晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解。
(1)专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得。面粉不仅能燃烧，
而且分散在空气中遇明
火还可能发生爆炸
。
①根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有__________
；
②面粉厂应采取的安全措施是_____________________________________(写一条即可
)。
(2)科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进行实验，发现蟹肉中微量的有机砷(C3H11AsO2)
没有转
化为有毒的砒霜(As2O3)，证实“食物相克：西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。
①在西红柿和蟹肉中，富含蛋白质的是__________
；
②若有机砷转化为砒霜，该转化属于__________(填“物理变化”或“化学变化
”)。
③As2O3中砷元素的质量分数__________(列计算式即可
)。
12. 我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120
℃下
发生反应，反应微观模型如下图所示。
(1)反应微观模型中，除钼外还有______种元素，有_______
种单质分子。
(2)该反应过程中：
①构成催化剂的各原子_______(填“有”或“没有”)变化。
②金原子对______(填“CO”或
“H
2
O”)
起吸附催化作用。
③反应的化学方程式为
____________________。
13. 《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；
②放入敞口锅中加热浓
缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐
。
(1)步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO
4
反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为
__________________。
(2)步骤②中，析出粗盐的过程称为___________________。
(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”
应当是
____________(填标号)。
A．蒸馏水B．饱和NaCl溶液C．饱和NaOH溶液D．饱和BaCl
2
溶液
(4)将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl
的质量最
多为
__________________kg。
14. 以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，
通过下述流程可将废水中的铁、
铜和锌分步沉淀，实现回收利用。
(1)步骤①中，加入Ca(OH)
2
有两个作用。
一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为
___________________________；
二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于______________________(填基本反应类型
)。
(2)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________；
(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，
只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。
该步骤和应加入的试剂分别是
____________。
15. 某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究：
实验一：氧气制取和性质实验
(1)
现有如下装置
①实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为______________________，应选择的发生装置和收集装置
分别是____________(填标号，下同)和
____________。
②检查B装置气密性的操作是
_____________________________。
③用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是_______________，反应的化学方程式为
_______________________。
实验二：探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响
(2)设计如下表实验方案：
①实验1~3的实验目的是
_____________________。
②
a=____________；b=___________。
实验三：探究制取氧气的适宜催化剂
(3)实验方案如下：
I．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，
滴入氯化钙溶液制成含等质量催
化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
II．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用左下图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，
得到右下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因
________________________________。
②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是
____________。
③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是
___________________。
16. 一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，
化学方程式为
2CO2+3H2OC2H5OH +3O2。研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。
(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?
(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。
【2018年中考真题模拟】福建省福州市2018年中考化学真题试题(含解析)
福建省福州市2018年中考化学真题试题（全卷17小题；满分100分，考试时间60分钟）可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 I-127第Ⅰ卷选择题（每小题3分，共36分）第Ⅰ卷包括12小题，每题3，共36分。
每题只有一个选项符合题意1．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A．塑料水杯 B．纯棉毛巾 C．羊毛围巾 D．蚕丝被芯【答案】A考点：材料的分类2．人体缺钙易引发的病症是（）A．贫血 B．夜盲症 C．骨质疏松 D．甲状腺肿大【答案】C【解析】试题分析：人体缺钙易引发的病症是骨质疏松，故答案选择C考点：元素与人体健康3．下列与金属相关的说法正确的是（）A．生铁和钢性能完全相同 B．炼铁过程只发生物理变化C．常温下所以金属均为固态 D．铁在潮湿的空气中易生锈【答案】D【解析】试题分析：A．生铁和钢性能完全相同，是错误的叙述，钢的硬度大；B．炼铁过程只发生物理变化，是错误的叙述，炼铁过程是从铁矿石中还原出铁过程，属于化学变化；C．常温下所以金属均为固态，是错误的叙述，因为金属汞为液体；D．铁在潮湿的空气中易生锈，是正确的叙述；故答案选择D 考点：金属及金属材料4．下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是（）A．分子停止运动 B．分子体积缩小 C．分子间间隔减小 D．分子种类发生了变化【答案】C【解析】试题分析：酒精温度计遇冷读数下降，说明温度降低微粒之间的间隔变小的原因，故答案选择C考点：微粒的特征5．下列化学用语与含义相符的是（）A．Fe3O4——氧化铁 B．2N——2个氮元素C．H+——1个氢离子 D．Cl2——2个氯原子【答案】C考点：化学用语与含义6．图1是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。
下列说法错误的是（）A．钠的原子序数为11 B．钠原子核外有3个电子层C．钠的相对原子质量为22.989 D．化学反应中，钠原子易得电子【答案】D【解析】试题分析：根据元素周期表提供的信息可知，A．钠的原子序数为11，是正确的叙述；B．钠原子核外有3个电子层，是正确的叙述；C．钠的相对原子质量为22.989 ，是正确的叙述；D．化学反应中，钠原子易得电子，是错误的叙述，因为其最外层有1个电子，容易失去电子达到8电子的稳定结构；故答案选择D考点：元素周期表提供的信息7．实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图2所示，其中正确的是（）【答案】B【解析】试题分析：A选项量筒读数时，视线要平视量筒中的液体；B选项稀释浓硫酸酸如水且搅拌，是正确的叙述；C选项块状固体加入试管中，试管要平放；D选项倾倒液体时，试管要倾斜；故答案选择B 考点：基本操作8．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）A．测定两金属的密度 B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属相互刻画 D．铜片、银片分别放入稀硫酸中【答案】B考点：金属活动性顺序9．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A．铜丝作导线 B．干冰用于人工降雨C．天然气作燃料 D．金刚石用于切割玻璃【答案】C【解析】试题分析：化学性质是需要通过化学变化才能表现出的性质，物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质，二者的本质区别是是否通过化学变化表现出来；A选项铜丝做导线，利用的是物理性质；B选项属于干冰的物理性质；C选项天然气燃烧，利用的是化学性质；D选项金刚石切割玻璃利用的是物理性质；故答案选择C考点：物质的性质10．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（）A．硬水和软水——观察颜色 B．氯化钾和氯化铵——氢氧化钠C．合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味 D．一氧化碳和二氧化碳——灼热的氧化铜【答案】A考点：物质的鉴别11．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4【答案】B【解析】试题分析：A选项硝酸与氯化铁溶液混合，能得到黄色溶液；B选项氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠溶液无色；C选项氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不符合题意；D选项氢氧化钾和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；故答案选择B。
2018年福建省中考化学一模试卷(解析版)
2018年福建省中考化学一模试卷一、选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分．每题只有一个选项符合题目要求．1．（3分）下列变化中，属于化学变化的是（）A．电灯发光B．粮食酿酒C．干冰升华D．矿石粉碎2．（3分）空气是生命赖以生存的物质基础，空气中含量最多的气体是（）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体3．（3分）人体缺乏下列哪种元素会引起贫血症（）A．碘B．钙C．铁D．锌4．（3分）光伏产业主要利用自然界的二氧化硅生产太阳能发电池材料，二氧化硅的硅元素的化合价为（）A．﹣2B．﹣4C．+4D．+25．（3分）pH是水质检验的重要指标之一．下列水样中，酸性最强的是（）A．pH＝5.6雨水B．pH＝1.3的工业废水C．pH＝7.0的蒸馏水D．pH＝7.3的矿泉水6．（3分）下列实验操作正确的是（）A．称量氯化钠B．倾倒液体C．点燃酒精灯D．读取液体体积7．（3分）如图是“空气中氧气含量的测定”实验，说法错误的是（）A．点燃红磷，是为了提高红磷的着火点B．冷却后，水倒流瓶内，可测定空气中氧气的体积C．隔绝空气，可使燃烧的红磷熄灭D．实验过程中温度升高，说明该反应是放热反应8．（3分）某化学反应的微观示意图如图，根据该图得出的结论，正确的是（）A．四种物质中只有丙属于氧化物B．该反应为化合反应C．该化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2OD．若有17 g 物质甲参加反应，生成物丁的质量为18 g9．（3分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列判断不正确的是（）A．T2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液B．三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲C．T2℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小D．甲和乙的饱和溶液分别由T2℃降到T1℃，甲析出晶体的质量比乙的多10．（3分）下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（）A．高温煅烧一定质量的石灰石B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C．向一定体积的水中逐滴加入氢氧化钠溶液D．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体二、非选择题（本题包括6小题，共45分）11．（5分）生活中处处有化学，应用化学知识回答下列问题。
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一、选择题(本大题包括20小题，每小题2分，共40分.每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号填在下面的答题表内) 1.(2分)化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝，资源循环”.例如，燃料燃烧产物燃料，这样既可解决能源问题，又能消除污染.上述构想中两个转化过程的变化( ) A. 均为物理变化 B. (1)为物理变化，(2)为化学变化 C. 均为化学变化 D. (1)为化学变化，(2)为物理变化考点：化学变化和物理变化的判别.. 专题：物质的变化与性质. 分析：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化.化学变化的特征是：有新物质生成.判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成.燃料燃烧生成新物质，属于化学变化，燃烧产物通过光合作用得到新燃料，也属于化学变化. 解答：解：A、没有新物质生成的变化叫物理变化，燃料燃烧生成新物质，燃烧产物通过光合作用得到新燃料，都属于化学变化，故选项错误; B、燃料燃烧生成新物质，属于化学变化，不是物理变化;燃烧产物通过光合作用得到新燃料，也属于化学变化，故选项错误; C、燃料燃烧生成新物质，属于化学变化，燃烧产物通过光合作用得到新燃料，也属于化学变化，故选项正确; D、燃料燃烧生成新物质，属于化学变化，燃烧产物通过光合作用得到新燃料，也属于化学变化，不是物理变化，故选项错误; 故选C 点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决.本考点主要出现在选择题和填空题中. 2.(2分)下列家庭常用物质中，属于纯净物的是( ) A. 牛奶 B. 酱油 C. 葡萄酒 D. 蒸馏水考点：纯净物和混合物的判别.. 专题：物质的分类. 分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质.据此逐项分析即可. 解答：解：A、牛奶中含有水、蛋白质等物质，属于混合物.故A错误; B、酱油中含有水、氯化钠、氨基酸等物质，属于混合物，故B错误; C、葡萄酒中含有水、酒精等多种物质，属于混合物，故C错误. D、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物.故D正确; 故选：D. 点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物. 3.(2分)如图所示的化学实验基本操作正确的是( ) A. 称量氯化钠 B. 点燃酒精灯 C. 取用固体 D. 加热液体考点：称量器-托盘天平;加热器皿-酒精灯;固体药品的取用;给试管里的液体加热.. 专题：常见仪器及化学实验基本操作. 分析：A、托盘天平称量物品时，是“左物右码”.B、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃. C、一种是块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取.操作要领是：“一横、二放、三慢竖”.D、试管内液体的体积最好不要超过试管体积的，且使用酒精灯的外焰加热. 解答：解：A、氯化钠与砝码的位置放反了，操作错误，故A错误; B、使用燃着的火柴代入酒精灯，操作正确，故B正确; C、取用固体时，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取，先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器.操作错误，故C错误; D、给试管内的液体加热时，液体体积已经超过了试管体积的，且应该使用酒精灯外焰加热，操作错误，故D错误. 故选：B. 点评：了解常见仪器的使用方法和基本实验的操作方法是解题的关键，养成良好、规范的实验习惯是学好化学的基础. 4.(2分)把一根火柴梗横放在酒精灯的火焰中，约1秒后取出，可观察到火柴梗( ) A. 均匀地变黑 B. 放置在焰心部分烧黑最严重 C. 放置在内焰部分烧黑最严重 D. 放置在外焰部分烧黑最严重考点：蜡烛燃烧实验.. 专题：实验现象的观察和记录. 分析：根据酒精灯火焰的分层和外焰温度最高解答. 解答：解：酒精灯灯焰分焰心、内焰和外焰三个部分，由于三层火焰的温度不同，如果把火柴梗放入火焰中，它被烧的程度不同，现象也不同，外焰温度最高，放置在外焰部分烧黑最严重.外焰与氧的接触面积最大，燃烧最充分温度最高. 答案：D 点评：了解酒精灯火焰的分层情况，知道如何正确的使用酒精灯. 5.(2分)下列化学反应中不属于化合反应的是( ) A. 铝+氧气氧化铝 B. 甲烷+氧气二氧化碳+水 C. 氢气+氧气水 D. 红磷+氧气五氧化二磷考点：化合反应及其应用.. 专题：化学反应的基本类型和能量变化. 分析：化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，据此进行分析判断. 解答：解：A、铝+氧气氧化铝，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误. B、甲烷+氧气二氧化碳+水，该反应不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项正确. C、氢气+氧气水，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误. D、红磷+氧气五氧化二磷，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误. 故选：B. 点评：本题难度不大，掌握化合反应的特征(“多变一”)是正确解答本题的关键. 6.(2分)某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视凹液面的最低处读数为18mL，倾出一部分液体后，又仰视读数为10mL，则该同学实际倒出液体的体积为( ) A. 等于8mL B. 大于8mL C. 小于8mL D. 无法确定考点：测量容器-量筒.. 专题：常见仪器及化学实验基本操作. 分析：用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平;如果仰视液面，读数比实际偏小，若俯视液面，读数比实际偏大.根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小. 解答：解：用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平;如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏高.该学生倾倒液体前俯视液面，其读数会比实际偏高，那么实际体积应小于18毫升;他倾倒液体后仰视液面，读数比实际偏小，实际体积应大于10毫升，则该学生实际倾倒的液体体积小于8毫升. 故选：C. 点评：用量筒量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平，俯视度数大，实值则偏小，仰视度数小，实值已超出. 7.(2分)如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量.对该实验认识不正确的是( ) A. 将红磷改为碳也能得到正确的实验结论 B. 装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C. 红磷的量不足会影响实验结论 D. 钟罩内气体压强的减小会导致水面的上升考点：空气组成的测定.. 专题：空气与水. 分析：本题考查了空气中氧气的含量测定实验的现象、结论、操作注意事项和误差分析等方面的问题，以及磷和碳的燃烧知识等.分析时将其综合起来分析考虑，便可得出正确的答案. 解答：解：根据空气中氧气的含量测定实验的现象、结论和操作注意事项，以及磷和碳的燃烧知识等.不难看出： A.如果将红磷改为碳来进行空气中氧气的含量测定实验的话，由于碳燃烧后生成二氧化碳气体，会占据氧气的原有的体积，导致测定结果偏小，而不能得到正确的实验结论.因此，该选项的说法是不正确的，符合题意;故A正确; B.装置不漏气是才能保证该实验是在一个密闭的环境中进行的，才能使实验更加准确.因此，该选项的说法是正确的，不符合题意;故B错误; C.红磷的量不足时，它所消耗的氧气也就不完全;导致空气中氧气的含量测定结果偏小，会影响了实验结论.因此，该选项的说法是正确的，不符合题意;故C错误; D.根据物理学中的压强知识可知，钟罩内气体压强的减小会导致水面的上升，从而使钟罩内外的压强达到平衡状态，进而测定出空气中氧气的含量.因此，该选项的说法是正确的，不符合题意;故D错误. 故选：A. 点评：本题不但考查了空气中氧气的含量测定实验的现象、结论、操作注意事项和误差分析等方面的问题，而且考查了磷和碳的燃烧知识，还考查了物理学中的压强平衡理论. 8.(2分)研究表明，许多物质对氯酸钾的分解有催化作用.分别用下列物质作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：催化剂氧化铁氧化铝氧化铜氧化镁开始反应温度(℃) 470 515 305 490 剧烈反应温度(℃) 490 540 350 545 实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，这四种金属氧化物，最适合作为氯酸钾分解的催化剂的是( ) A. 氧化铁 B. 氧化铝 C. 氧化铜 D. 氧化镁考点：催化剂的特点与催化作用.. 专题：空气与水. 分析：比较表格中开始反应的温度和剧烈反应的温度，可以发现氧化铜的两个温度都比较低，方便操作. 解答：解：比较表格中开始反应的温度和剧烈反应的温度，可以发现氧化铜的两个温度都比较低.温度越低，加热反应时就越方便操作，所以氧化铜作催化剂最合适. 故选C. 点评：催化剂的开始反应温度和剧烈反应温度越低，则方便操作，安全. 9.(2分)在三个集气瓶中分别盛有空气、氮气和氧气，鉴别它们的最好方法是( ) A. 用带火星的木条 B. 用燃着的木条 C. 倒入澄清的石灰水 D. 分别称取各自的质量考点：常见气体的检验与除杂方法.. 专题：物质的鉴别题. 分析：根据氮气不支持燃烧和氧气具有助燃性来考虑本题. 解答：解：A、用带火星的木条伸入瓶内，带火星的木条在氮气中熄灭，在空气中也可能熄灭，在氧气中木条剧烈燃烧;本方法不能鉴别空气和氮气;故本选项错误; B、把燃着的木条分别伸入三种不同的气体中，如木条熄灭则气体为氮气，如木条燃烧情况不变，则气体为空气，如木条燃烧更旺，则气体为氧气.故本选项正确; C、空气、氮气、氧气均不能使澄清的石灰水变浑浊;故本选项错误;D、分别称取各自的质量，方法过于麻烦，并且不准确;故本选项错误; 故选B. 点评：此题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关气体的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力.解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断. 10.(2分)实验室制取氧气的下列操作正确的是( ) A. 为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，装高锰酸钾的试管口应略向上倾斜 B. 为了防止氧气浪费，导管口开始有气泡冒出时，立即收集气体 C. 检验收集的气体是否是氧气，应把带火星的木条放在集气瓶口 D. 加热时，应先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，然后再将火焰固定在药品部位加热考点：制取氧气的操作步骤和注意点.. 专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化. 分析： A、根据用高锰酸钾制氧气时的注意事项进行分析判断. B、根据用高锰酸钾制氧气收集氧气时的注意事项进行分析判断. C、根据检验氧气的方法分析; D、根据用高锰酸钾制氧气时的注意事项进行分析判断. 解答：解：A、用高锰酸钾制氧气时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，试管口略向下倾斜，故选项说法错误. B、用排水法收集氧气时，当气泡均匀连续的放出时，才开始收集氧气，故选项说法错误; C、检验收集的气体是否是氧气，应把带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃，故选项说法错误;D、加热时，应先使酒精灯火焰在试管下方来回移动进行预热，然后再将火焰固定在药品部位集中加热，故选项说法正确. 故选D. 点评：本题难度不大，掌握实验室制取氧气时的注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键. 12.(2分)某学生用托盘天平称量克食盐时，错把砝码放在左盘，食盐放在了右盘，他称得食盐的质量为8.6克(1克以下用游码).则食盐的实际质量为( ) A. 8.6克 B. 7.4克 C. 8.0克 D. 9.2克考点：称量器-托盘天平.. 专题：常见仪器及化学实验基本操作. 分析：根据天平的使用方法是左物右码，可知左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即物体质量═砝码质量+游码质量，如果放错了，还要根据左盘的质量═右盘的质量+游码的质量，只不过砝码与物体位置交换了，列等式进行计算解答：解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，可知：砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量﹣游码质量，即：物体质量=8g﹣0.6g=7.4g. 故选：B. 点评：在计算有关天平的题目时，要谨记左盘的质量═右盘的质量+游码的质量，由此列等式计算，不管是左物右码还是左码右物，都可以算. 13.(2分)(2008南京)氢是新型清洁能源，但难储运.研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料.下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是( ) A. 该元素原于的质子数为57 B. 该元素原子的核电荷数为57 C. 该元素原于的核外电子数为57 D. 该元素为非金属元素考点：原子的定义与构成;元素的简单分类.. 专题：结合课本知识的信息. 分析：在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，镧元素的元素名称中带金字旁，是金属元素. 解答：解：A、该元素原子的质子数=原子序数，故为57，此项正确; B、核电荷数=原子序数，此项正确; C、在原子中，核外电子数=原子序数，此项正确; D、该元素名称为镧，故为金属元素，此项错误. 故选：D. 点评：在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数是一条很重要的规律. 14.(2分)下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是( ) 项目空气污染指数空气质量级别空气质量总悬浮颗粒 52 Ⅱ良二氧化硫 7 二氧化氮24 A. 用柴油作燃料 B. 焚烧垃圾 C. 汽车排放的尾气 D. 用天然气作燃料考点：防治空气污染的措施.. 专题：空气与水. 分析：本题要根据空气质量每周公报的部分内容，判断产物对空气是否造成污染.表中说明可吸入颗粒、二氧化硫、二氧化氮都是空气污染物. 解答：解：A、柴油燃烧会有二氧化硫生成，含表中项目，故A错误; B、垃圾燃烧会产生大量的可吸入颗粒和有害气体，含有表中项目，故B错误; C、汽车排放的尾气还有较多的二氧化氮等有害物质，含表中项目，故C错误; D、天然气燃烧产物是水和二氧化碳，没有表中的项目，对表中三个空气质量指标不会产生影响，故D正确. 故选D. 点评：空气和人类的生存息息相关，减少对空气的污染，就是对人类的保护，所以在能源的使用要注意节能减耗，优化能源结构. 15.(2分)如图是气体物质的粒子示意图，图中“●”和“O”分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是( ) A. B. C. D. 考点：纯净物和混合物的判别.. 专题：物质的分类. 分析：由一种物质组成的物质属于纯净物，由多种物质组成的物质属于混合物. 解答：解：A、中含有两种分子，是由两种物质组成的物质，属于混合物; B、中含有一种分子，是由一种物质组成的物质，属于纯净物; C、中含有两种分子，是由两种物质组成的物质，属于混合物; D、中含有两种分子，是由两种物质组成的物质，属于混合物. 故选：B. 点评：解答本题的关键是要充分理解物质是由几种分子构成的，如果由多种分子构成就属于混合物，一种分子构成的是纯净物. 16.(2分)小杰同学学习化学后，对装修新房的爸爸说：“如果厨房不装抽油烟机家具将会沾满油渍.”小杰同学这样说的科学依据是( ) A. 分子在不断运动 B. 分子之间有间隙 C. 分子很大 D. 分子可以分成原子考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题.. 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成. 分析：结合家中具体的情境，应用构成物质的微粒是在不断运动的观点解答此题. 解答：解：炒菜时油锅中的油在受热的情况下会因获得能量而加快运动的速度，如果不装抽油烟机把产生的烟气排出，就会很容易运动到家具中使家具沾满油渍.说明了微粒是在不断运动的. 故选 A. 点评：本题主要考查了应用微粒的基本特征来解释日常现象. 17.(2分)如图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是( ) A. 钠原子核内质子数为11 B. 钠为非金属元素 C. 钠原子的实际质量为22.99 g D. 钠元素的原子结构示意图为考点：元素周期表的特点及其应用;原子结构示意图与离子结构示意图.. 专题：化学用语和质量守恒定律. 分析：根据原子序数=核内质子数=核外电子数，可知其质子数;金属元素：带金字旁(除汞)，则可知钠元素为金属元素;比较原子的实际质量和相对原子质量的关系;正确识别原子结构示意图.据此分析解答; 解答：解：A、根据原子序数=核内质子数=核外电子数，故钠原子核内质子数为11，故A正确; B、钠为“钅”，为金属元素，故B错误; C、钠原子的实际质量很小，它的相对原子质量为22.99，故C错误; D、原子中质子数等于核外电子数，而该示意图中质子数比核外电子数多一个，所以此示意图是钠元素的离子结构示意图，故D错误. 故选 A. 点评：掌握元素周期表的特点及其应用;了解核外电子在化学反应中的作用;会识别和应用原子结构示意图与离子结构示意图是解题的关键; 18.(2分)某阳离子的结构示意图为，则x的数值可能是( ) A. 9 B. 10 C. 12 D. 17 考点：原子结构示意图与离子结构示意图.. 专题：化学用语和质量守恒定律. 分析：由题目中的阳离子的结构示意图可知，再根据“在原子中，核内质子数=核外电子数”，而阳离子中，核内质子数>核外电子数，则可知x的数值解答：解：根据“在原子中，核内质子数=核外电子数”，所以2+8=10，又因为在阳离子中，核内质子数>核外电子数，则x的数值可能为12;如果x为9时，会得电子，成为阴离子;如果x为10时，只能为氖原子;x不会等于17，因为不可能失去7个电子. 故选C. 点评：本题主要考查原子结构示意图的意义、元素的化学性质与原子结构的关系;了解原子的定义与构成;了解原子和离子的相互转化. 19.(2分)(2007常州)比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是( ) 序号化学反应事实影响反应的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度 B 碳常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度 C 双氧水在常温下较难分解，而加入二氧化锰后迅速分解催化剂 D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类 A. A B. B C. C D. D 考点：影响化学反应速率的因素探究.. 专题：常规题型;压轴实验题. 分析：根据影响化学反应的因素温度、反应物浓度、催化剂、反应物接触面积等知识，仔细分析各选项发现，只有D项中把铜片和铜粉看成是不同反应物种类是不合理的. 解答：解：A、铁丝能在氧气中燃烧是因为氧气的浓度大了.故A正确; B、碳在点燃时能与氧气反应是因为温度达到了着火点.故B正确; C、二氧化锰是双氧水分解的催化剂.故C正确; D、铜片与铜粉都是铜，铜片不易燃烧是因为它的体积大温度升高慢，而铜粉体积小温度升高快很快达到了着火点，并不是由于反应物的种类不同.故D不合理. 故答案为：D. 点评：本题通过不同的实验现象总结影响化学反应速度的因素，考察了学生通过现象总结本质的能力;D答案具有很强的迷惑性但只要撇开形状不同的现象看到都是铜的实质就不难得出结论.20.(2分)元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是( ) A. a+m+n B. a﹣m﹣n C. m+n﹣a D. m﹣n﹣a 考点：原子的定义与构成;原子和离子的相互转化.. 专题：化学计算;结合课本知识的信息. 分析：设元素Y的核电荷数是b，X失去m个电子后变为Xm+，Y得到n个电子后变为Yn﹣，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可. 解答：解：设元素Y的核电荷数是b，因为X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+，所以它的离子中带有(a﹣m)个电子，因为阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣电子层结构相同，即核外电子数相同所以b+n=a﹣m，即b=a﹣m﹣n. 故选B. 点评：主要考查了原子和离子的相互转化.要知道原子不显电性，原子的核内质子数和核外电子数相等;若质子数大于电子数，则微粒带正电;若质子数小于电子数，则微粒带负电.二.填空题(本大题包括5小题，共30分) 21.(6分)在通常情况下，空气中各种成分的比值保持相对稳定，其中氮气的体积分数为78 %，另一主要成分氧气约占空气的21 %，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%.下列事实说明空气中含有哪一种成分?(填气体名称) (1)蜡烛在空气中可以燃烧，说明空气中含有氧气. (2)在空气中盛有冰水的杯子外壁会出现水珠，说明空气中含有水蒸气. (3)澄清石灰水长期露置空气中，表面出现一层白膜，说明空气中含有二氧化碳. (4)空气中的某些气体制成五光十色的霓虹灯，说明空气中含有稀有气体. 考点：空气的成分及各成分的体积分数.. 专题：结合课本知识的信息. 分析：熟记空气中各成分，及体积分数，并了解空气各组成成分的性质和用途. 解答：解：空气中各成分及体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%; (1)由于燃烧的一个重要条件是需要有氧气参加，所以蜡烛在空气中可以燃烧，说明空气中含有氧气; (2)在空气中盛有冰水的杯子外壁会出现水珠，原因是冰水温度很低，使空气温度降低，空气中水蒸气冷凝成水滴，所以说明空气中含有水蒸气;(3)澄清石灰水长期露置空气中，表面出现一层白膜，要知道白膜是碳酸钙，是氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成的，所以说明空气中含有二氧化碳; (4)稀有气体充入灯泡中能呈现不同颜色的光，可做光源，例如充入氖气发红光，充入氙气，发白光等，所以空气中的某些气体制成五光十色的霓虹灯，说明空气中含有稀有气体. 故答案为：78，21;(1)氧气;(2)水蒸气;(3)二氧化碳;(4)稀有气体. 点评：知道空气中各成分及体积分数，并能掌握验证空气中各成分的方法. 22.(6分)如图有多种功能，如收集气体、洗涤气体、贮存气体等，回答下列问题：(1)气体从a端进入集气，该气体密度比空气要小. (2)气体从b端进入集气，该气体密度比空气要大. (3)将此装置倒置后，气体从a端进入集气，该气体密度比空气要大，气体从b端进入集气，该气体密度比空气要小. (5)装置中预先盛满水，将水排出贮气，气体从 a 端进入. (6)用水将瓶中贮有的气体排出使用，水从 b 端进入. 考点：分离物质的仪器.. 专题：常见仪器及化学实验基本操作. 分析：收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小用向下。
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1.以下的科学活动不属于化学研究对象的是( ) A. 黑火药成分的研究 B. 过山车运转速度的测定 C. 隔水透气鸟笼的研制 D. 分子、原子性质的探究考点：化学的研究领域. 专题：化学与生活. 分析：根据化学的定义和研究内容进行分析判断，化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等. 解答：解：A、黑火药成分的研究，属于研究物质的组成，属于化学研究的范畴，故选项错误. B、过山车运转速度的测定，属于物理学领域研究的内容，不属于化学研究的范畴，故选项正确. C、隔水透气鸟笼的研制，属于研究、制取的新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误. D、分子、原子性质的探究，属于研究物质的微观结构，属于化学研究的范畴，故选项错误. 故选：B. 点评：了解化学研究的内容，才能利用化学知识服务于社会，造福于人类，有利于培养学生的学习兴趣，提高社会责任感.2.(2分)下列变化属于物理变化的是( ) A. 酒精挥发 B. 树叶腐烂 C. 麦子发酵 D. 动植物呼吸考点：化学变化和物理变化的判别. 专题：物质的变化与性质. 分析：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化.化学变化的特征是：有新物质生成.判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成.酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化;树叶腐烂生成有害物质，属于化学变化;麦子发酵生成酒精等物质，属于化学变化;动植物呼吸，吸进氧气呼出二氧化碳，属于化学变化. 解答：解：A、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确; B、树叶腐烂生成有害物质，属于化学变化，故选项错误; C、麦子发酵生成酒精等物质，属于化学变化，故选项错误; D、动植物呼吸，吸进氧气呼出二氧化碳，属于化学变化，故选项错误; 故选A 点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决.本考点主要出现在选择题和填空题中.3.(2分)空气中体积分数约占的气体是( ) A. 氧气 B. 氮气C. 稀有气体 D. 二氧化碳考点：空气的成分及各成分的体积分数. 专题：空气与水. 分析：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%;空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四. 解答：解：A、氧气约占五分之一，故选项错误; B、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四，故选项正确; C、稀有气体大约占0.94%，含量比较少，故选项错误; D、二氧化碳大约占0.03%，含量少，故选项错误; 故选B 点评：本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中.4.(2分)下列所示实验操作中，正确的是( ) A. 熄灭酒精灯 B. 倾倒液体 C. 气体验满 D. 液体过滤考点：加热器皿-酒精灯;液体药品的取用;过滤的原理、方法及其应用. 专题：常见仪器及化学实验基本操作. 分析： A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭; B、据倾倒液体的方法分析; C、气体的验满需把火柴放于瓶口; D、过滤实验要注意“一贴二低三靠”.解答：解：A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，故A 错误; B、向试管内倾倒液体的方法：瓶塞倒放，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故B错. C、验满氧气时，应该把带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃，故C错; D、过滤液体时，一定要注意“一贴二低三靠”，图示操作正确. 故答案为：D 点评：化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是同学们必须具备的能力.5.(2分)(2013南昌)下列粒子结构示意图中，表示原子的是( ) A. B. C. D. 考点：原子结构示意图与离子结构示意图. 专题：化学用语和质量守恒定律. 分析：根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子;当核电荷数=质子数>核外电子数，为阳离子;当核电荷数=质子数解答：解：A、由结构示意图可知：核电荷数=质子数=9 B、由结构示意图可知：核电荷数=质子数=核外电子数=11，为原子; C、由结构示意图可知：核电荷数=质子数=13>核外电子数=10，为阳离子; D、由结构示意图可知：核电荷数=质子数=16 故选B. 点评：本题考查学生对微粒结构示意图含义的理解，依据核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类方法的掌握与应用的能力. 6.(2分)(2007莆田)现代通信中大显身手的光导纤维是用SiO2制成的.SiO2中硅元素(Si)的化合价为( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 考点：有关元素化合价的计算. 专题：化学式的计算. 分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合SiO2的化学式进行解答本题. 解答：解：氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(﹣2)×2=0，则x=+4价. 故选D. 点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题.7.(2分)同种元素一定是( ) A. 质子数相同 B. 中子数相同 C. 相对原子质量相同 D. 中子数与核外电子数相同考点：元素的概念. 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成. 分析：根据已有的知识进行分析，元素指具有相同的核内质子数即核电荷数的一类原子的总称，据此解答. 解答：解：同种元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称，其中的中子数不一定相同，故相对原子质量不一定相同，同种元素的中子数和核外电子数不一定相同，观察选项，故选A. 点评：本题考查的是同种元素的知识，解答本题的关键是掌握元素的概念并且知道其中各微粒的数量关系. 8.(2分)从以下四个小朋友的对话中，你能确定他们说是( ) A. H2 B. O C. S D. CO2 考点：化学式的书写及意义;化学性质与物理性质的差别及应用. 专题：化学用语和质量守恒定律. 分析：根据化学式和元素符号的意义以及物质的性质来分析解答. 解答：解：A.在常温下是气体，故不符合; B.不能表示一种物质，故不符合; C.S在常温下是一种固体，S属于固态非金属单质，S能表示硫这种物质，还可以表示一个硫原子，故符合; D.该物质是由两种元素组成的，不符合. 故选C. 点评：本题考查了元素符号和化学式的意义，明确金属元素、固态非金属元素和稀有气体的元素符号既能表示一种元素，还能表示一种物质来分析解答. 9.(2分)能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，这种物质是( ) A. 木炭 B. 铁丝 C. 硫磺 D. 红磷考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象. 专题：实验现象的观察和记录. 分析：A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断. B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断. C、根据硫磺在氧气中燃烧的现象进行分析判断. D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断. 解答：解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误. B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确. C、硫磺在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误. D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误. 故选：B. 点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别. 10.(2分)下列物质的反应中，属于化合反应的是( ) A. 氧化汞汞+氧气 B. 过氧化钙+水→氢氧化钙+氧气 C. 氢气+氧化铜铜+水D. 碳+氧气二氧化碳考点：化合反应及其应用. 专题：化学反应的基本类型和能量变化. 分析：化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，据此进行分析判断. 解答：解：A、氧化汞汞+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误. B、过氧化钙+水→氢氧化钙+氧气，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误. C、氢气+氧化铜铜+水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误. D、碳+氧气二氧化碳，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确. 故选：D. 点评：本题难度不大，掌握化合反应的特征(“多变一”)是正确解答本题的关键.。
2018年福建省福州市中考真题化学试题
2018 年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试卷可能用到地相对原子质量：H —1 C —12O —16 S —32 Ca —40 Fe —56一、选择题<共 36 分）1．下列生活用品所含地主要材料，属于有机合成材料地是< ）A ．真丝围巾B ．纯棉袜子C ．不锈钢锅D ．塑料水桶2．硅酸钠<Na 2SiO 3）可用作粘合剂和防火材料.硅酸钠中硅元素地化合价为<）A ．+1B ．+2C ．+3D ．+43．人体缺乏碘元素会引起地病症是< ）A ．贫血B ．甲状腺肿大C ．佝偻病D ．夜盲症 4．下列化学用语与含义不相符地是< ）A ．O 2—2 个氧原子B ．Ca 2+—钙离子C ．P 2O 5—五氧化二磷D ．2H 2O —2 个水分子 5．水是生命之源，下列关于水地说法正确地是< ）A ．自来水是纯净物B ．水污染与人类活动无关C ．水电解属于物理变化D ．硬水通过蒸馏可转化为软水 6．配制稀硫酸地部分操作过程如图 1 所示，其中错误地是< ）7．打开盛有浓氨水地试剂瓶，可闻到刺激性气味，其原因是< ）A. 氨分子在不断运动B. 氨分子中原子种类发生变化C. 氨分子地体积变大D. 氨分子转变为氮分子和氢分子 8．根据图 2 地信息判断，下列说法错误地是< ）A ．氯原子地质子数是 17B ．氯原子核外有 3 个电子层C ．当 X=8 时，该微粒是阳离子D ．在化学变化中，氯原子易得电子9．鉴别下列物质所使用地方法或试剂，错误地是< ）A ．氧气与氮气—闻气味B ．氯化钠与碳酸钠—用稀盐酸C ．铝与铝合金—比较硬度D ．氯化钾与氯化铵—用熟石灰10. 用“”和“ ”表示不同元素地原子，下列微观示意图能表示化合物地是< ）11.下列关于铁地说法正确地是<）A．铁部分锈蚀后没有回收价值B．铁是地壳中含量最丰富地金属元素C．铁生锈，产生地铁锈能阻止铁继续被锈蚀D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在地条件下，发生复杂化学反应地过程12.甲醛可用作农药和消毒剂，下列关于甲醛<CH2O）地说法错误地是<）A．从类别上看：甲醛属于有机物B．从变化上看：甲醛完全燃烧只生成水C．从宏观上看：甲醛由碳、氢、氧三种元素组成D．从微观上看：1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成二、填空与简答<共33分）13．<16分）多彩地“碳”，多姿地生活，让我们一起走进“碳”地世界.<1）根据表1提供地信息，填写有关含碳物质地对应特性.物质用途金刚石切割玻璃石墨作电极活性炭净水对应特征①②③表1<2）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生地火灾，下列说法正确地有<填标号）.A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物地着火点<3）过多地二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放地建议.<4）二氧化碳是一种宝贵地资源.固定和利用二氧化碳地一个成功范例是：在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO<NH2）2]，同时生成水.该反应地化学方程式为.<5）目前，人类以化石燃料为主要能源.化石燃料有煤、和天然气，它们都属于<填“可再生”或“不可再生”）能源.<6）天然气中甲烷完全燃烧地化学方程式为.<7）从表2数据分析，与煤相比，用天然气作燃料地优点有.1g物质完全燃烧产生二氧化碳地质量/g放出地热量/kJ甲烷碳2.753.67563214、<10分）如图4所示，物质王国地“小朋友”们手拉手围成一圈做游戏.甲为酸，丁为碱，戊为酸碱指示剂，甲、乙、丙、丁为不同类别地物质<按物质组成分类）.游戏规则：只要相邻地物质能反应，游戏就能进行下去.<1）写出能代表甲与丁反应地一个化学方程式， 其基本反应类型是反应.<2）根据游戏规则，乙可以是<填物质类别），写出 能代表乙与丙反应地一个化学方程式.<3）参照游戏规则，从图 5 中选择三种物质，将其标号填在图 6 短线上.15、<7 分）图 7 是甲、乙两种物质地溶解度曲线，请结合图 7 回答 问题：<1）℃时，甲、乙两种物质地溶解度相等.<2）溶解度随温度升高而降低地物质是<填“甲”或“乙”）. <3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出地方法是.<4）t 2℃时，分别将甲、乙两种物质地饱和溶液降温到 t 1℃，甲 溶液地溶质质量分数<填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液地 溶质质量分数.<5）小明同学用甲物质进行以下实验：①实验过程中，B 、C 、D 对应地溶液为不饱和溶液地是.②向 B 对应地溶液中再加入 30g 甲固体地过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出.你认为“全部溶解”地原因是.三、实验与探究<26 分）16、<15 分）结合图 9、10 所示实验装置回答问题：<1）实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选用地发生和收集装置是<填标号），反应地化学方程式为.<2）检查装置B气密性地方法是.<3）装置B与C组合，可以制取地一种气体是，反应地化学方程式为，能用装置C收集该气体地原因是.<4）一种洗气装置如图10所示，为了除去二氧化碳中混有地少量水分，气体应从<填“a”或“b”）端导管口通入.<5）用澄清石灰水检验二氧化碳地化学方程式为.17、<11分）四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业.某实验兴趣小组从工厂采集废液<含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁地制备实验.【阅读资料】<1）25℃时，去氧化物沉淀地pH范围如表3.开始沉淀地pH沉淀完全地pHZn<OH）25.78.0Fe<OH）27.69.6Mg<OH）210.412.4表3<2）25℃时，Zn<OH）2可溶于pH＞10.5地碱溶液.<3）制备Fe3O4地实验流程如下：【回答问题】<1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀地化学方程式为<写一个即可）.<2）操作a地名称为.该操作需要地玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、等.玻璃棒在此操作中地主要作用是.<3）溶液1所含溶质有<至少写两种）；溶液3所含溶质地主要成分为.<4）该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g，则原废液中硫酸亚铁溶质地质量分数不低于<精确到 0.01%）. 四、分析与计算<5 分）18、用石灰石泥浆吸收工业废气中地二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫地排放 .若用 12.5t 含碳酸钙 80%地石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫地质量为多少？ <精确到 0.1t ） <该反应地化学方程式为：2CaCO 3+O 2+2SO 2 高温 2CaSO 4+2CO 2）化学试卷参考答案一、选择题<共 36 分）题号答案1D2D3B4A5D6C7A8C9A10B 11D 12B二、填空与简答<共 33 分）13．<16 分） ⑴①硬度大 ②导电性 ③吸附性⑵AB⑶节约用纸<合理均可）⑷CO 2+2NH 3 高温、高压 CO<NH 2）2+H 2O ⑸石油、不可再生 ⑹CH 4+2O 2 点燃 CO 2+2H 2O ⑺等质量地天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳地质量小于煤，放出地热量高于煤.14.<10 分）⑴HCl+NaOH=NaCl+H 2O<合理均可）、复分解 ⑵金属<合理均可）、Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu<合理均可） ⑶ACE<顺序不限） 15.<7 分）⑴t 1⑵乙 ⑶降温结晶<合理均可）⑷大于⑸①B ②甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质地溶解度增大.三、实验与探究<26 分）16.<15 分）⑴AC<或 AE ）、2KMnO 4△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑⑵先打开止水夹，向长颈漏斗中加水至液 面浸没长颈漏斗下端；再关闭止水夹，水后，观察液面是否变化<合理均可）⑶氧气<合理均可）2H 2O 2MnO 22H 2O+O 2↑<合理均可）、气体地密度大于空气，常温下不 与空气中地成分反应，无毒.⑷a ⑸CO 2+Ca<OH ）2= Ca CO 3↓+H 2O 17.<11 分）⑴2 NaOH+ Zn SO 4= Zn<OH ）2↓ +Na 2SO 4【或 2 NaOH+ Fe SO 4= Fe<OH ）2↓ +Na 2SO 4】⑵ 过滤、漏斗、引流<搅拌）⑶硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化镁 <两种即可）、硫酸亚铁⑷6.84%四、分析与计算<5 分）18.<5 分）解：设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫地质量为 x.2CaCO 3+ O 2+ 2SO 2 高温 2CaSO 4+2CO 2200 12812.5t ×80%x=x=6.4t答：理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫地质量为6.4t.申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。