山东省济南一中等四校2014届高三上期中联考化学试题(含答案)
2014届高三上学期期中考试化学试题(附答案) (1)
第Ⅰ卷选择题（共44分）本题共有22小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合要求。
1、金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。
下列有关4822Ti和5022Ti 的说法中正确的是()A.4822Ti和5022Ti中均含有22个中子B.4822Ti和5022Ti核外均有4个电子层C．分别由4822Ti和5022Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体D.4822Ti和5022Ti的性质完全相同2、图1为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确．．．的是()图1A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞aB．d的氢化物比a的氢化物稳定C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a3.下列各组物质熔点高低的比较,正确的是( )A．晶体硅>金刚石>碳化硅B．MgO>KCl>NaClC．Al>Mg>Na D．Cl2>Br2> I24、许多国家十分重视海水资源的综合利用。
下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A.氯、溴、碘B.食盐、淡水C.烧碱、氢气D.钠、镁、铝5、合金与纯金属制成的金属材料相比，合金的优点是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的熔点更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A ．①②③⑤B ．②③④C ．①②④D ．①②④⑤6、图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与图2对应正确的是( )图27、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 42－ 、NO 3－B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO 3－ 、NO 3－C ．0. 1 mol·L -1AgNO 3 溶液：H ＋、K ＋、SO 42－ 、I －D ．0. 1 mol·L -1NaAlO 2 溶液: H ＋、Na ＋、Cl －、SO 42－8、下列离子方程式书写正确．．的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH -══ 2AlO 2-+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH - ══ Al(OH)3↓C ． 三氯化铁溶液中加入铁粉 ++=+232FeFe Fe D ． FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -9、 在常温下发生下列反应：(1)16H ＋＋10Z －＋2XO －4===2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O (2)2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －(3)2B －＋Z 2===B 2＋2Z －根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )A ．溶液中可能发生反应：Z 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Z －B．Z2在(1)、(3)反应中作还原剂C．氧化性强弱顺序为：XO－4>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO－4的还原产物10、在下列变化：①工业制盐酸；②工业制漂白粉；③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是()A．①②③B．②①③ C.③①②D．①③②11、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④ C．①③④D．全部12、有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2 溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应13、二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(如图)。
高考化学复习11月高三上学期期中统考(山东版)化学卷(正式考试版)
精品试卷高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）绝密★启用前【学科网学易大联考】2014年11月高三上学期期中统考【山东卷】化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 S 32第I卷（选择题共46分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．北京时间10月8日下午5点52分，2014年诺贝尔化学奖揭晓，美国及德国三位科学家Eric Betzig、Stefan W. Hell和William E. Moerner获奖，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献开启了纳米微时代，由于他们的贡献，我们可以利用光学显微镜对纳米世界一探究竟，可以观察类似病毒、蛋白质的微小结构，最小可分辨至2.0×10-8m，下列说法不正确的是（）A．该技术可用于观察胶体分散质微粒的运动B．把纳米数量级的物质分散于水中所得分散系为胶体C．该技术可用于观察发生化学反应时原子重新组合的过程D．科学技术的发展可促进化学的发展，而化学的发展也带动了相关科学的进一步提高2．央广网北京10月23日消息，据中国之声《央广新闻》报道，雾霾天气今起再次正面袭扰京津冀等地，部分地区有中到重度霾，预计25号左右消散。
解决环境问题需要化学知识，化学与生活联系紧密，下列说法正确的是（）A．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C．PM 2.5（微粒直径约为2.5×10－6m）分散在空气中形成气溶胶D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量3．下列说法中正确的是（）A．由同种元素组成的物质一定是单质B．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中C．酸性氧化物都属于非金属氧化物D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质4．下列叙述中，正确的是（）A．NO2、SO2溶于水都发生氧化还原反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，两化合物中阴阳离子个数比也相同C．自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作光导纤维D．SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应而不能与酸反应5．下列说法错误的是（）A．既能与酸反应，又能与碱反应的物质都是两性化合物B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏D．浓硝酸在光照条件下存放易变黄，是因为硝酸分解生成的NO2溶于浓硝酸6．下列说法正确的是（）A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小B．IA族元素与VIIA族元素间形成的化合物一定含离子键C．HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子7．下列有关实验的叙述正确的是（）A. 向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．分液时的分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同D．用量筒取5.0mL10 mol·L-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中，直接加水稀释至刻度8．下列溶液中的Cl－物质的量浓度与100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是（）A．150ml 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75ml 2 mol·L－1氯化镁溶液C．50ml 6mol·L－1氯化钾溶液D．50ml 1 mol·L－1氯化铁溶液精 品 试 卷9．下列离子方程式正确的是 （ ）A ．FeSO 4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2++H 2O 2+2H+2Fe 3++2H 2OB ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba 2++OH -+H ++SO 42-==BaSO 4↓+H 2OC ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3OH -==Al(OH)3↓D ．向NaHCO 3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液：Ba 2＋＋2HCO －3＋2OH －=2H 2O ＋BaCO 3↓+ CO 2－310．已知碘盐的主要成分是KIO 3和NaCl ，KIO 3能与NaHSO 3发生反应：2KIO 3 + 6NaHSO 3 == 2KI +3Na 2SO 4 + 3H 2SO 4，下列说法中不正确．．．的是 （ ） A ．23Na 37Cl 中质子数和中子数之比是8:7 B ．KIO 3和NaCl 都是强电解质 C ．KIO 3作氧化剂被还原 D ．生成1mo1 KI 时，转移6 mo1电子 11．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。
2014届高三上学期期中考试化学试卷(含答案)
2014届高三上学期期中考试化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（）①用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源的充分利用分子的电子式：铝离子结构示意图：比例模型电子式为，=0.09mol8．（2分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的10．（2分）类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．12．（4分）A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．则下列说法正确的是（）+2Fe+2Al13．（4分）锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑14．（4分）（2011•广东）下列实验现象预测正确的是（）15．（4分）某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（）铜的质量分数为：，所以合金中银的质量为×三、非选择题16．（16分）（2012•浙江模拟）大气中SO2和NO x是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣和NO2﹣等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．已知：K sp（Ag2SO4）=1.20×10﹣5请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有SO42﹣、NO3﹣、NH4+；肯定不存在的离子有SO32﹣、NO2﹣，说明其不存在的理由：SO32具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3不能共存；若有NO2﹣，能使酸性KMnO4溶液褪色．（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I﹣+2NO3﹣+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl﹣：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl．（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：催化剂．17．（12分）（2011•镇江模拟）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+．若要确认其中有Fe2+，应选用d（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．=的体积分数：18．（12分）实验室里可用如图一所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质．图一中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸（填写试剂名称）．（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有b（选填字母编号）的净化装置．a．碱石灰b．饱和食盐水c．浓硫酸d．饱和碳酸氢钠溶液（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是反应的温度不同、反应物浓度不同．（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图二中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是M（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是过滤（填写实验操作名称）．（6）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；接着溶液逐渐变为无色，是因为氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色．19．（14分）（2011•安徽）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3（写化学式）转化为可溶性物质．（2）第②步反应的离子方程式：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有NaCl（写化学式）．（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下载），则在第②步反应中至少需要0.02mol mol NaClO3．20．（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应．（1）反应I的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反应Ⅰ进行时应先通入NH3气体．（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率．在上述工艺流程中可循环使用的物质是CO2、H2O．（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近2：1，若气体量不足，则会导致Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低．（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O5+2H=2SO2↑+H2O．3321．（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、Cl2（写出其中两种物质的化学式）．（4）X2M的燃烧热△H=﹣a kJ•mol﹣1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2aKJ•mol﹣1．（5）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．故答案为：；。
山东省济南一中等四校2014届高三上学期期中联考 地理 Word版含答案
济南市高三部分学校调研考试（1 1月）地理注意事项：1．本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分。
第I卷6页为选择题，60分；第Ⅱ卷2页为非选择题，40分，共100分。
考试时间90分钟。
2．答第I卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目填涂在答题卡上。
考试结束后，第Ⅱ卷和答题卡一并收回。
3．第I卷选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其他答案。
第I卷（共60分）一、选择题（每小题2分，共60分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的）。
右图为某区域图，读图回答1～2题。
1．关于图中P区域地理位置的叙述正确的是A.西半球非洲B．东半球非洲C．西半球欧洲D．东半球欧洲2．关于该区域地理环境特征的描述正确的是A．黄沙漫漫，驼铃叮当B．森林茂密，野象成群C．草木荣枯，动物迁徙D．海浪沙滩，橄榄树密布下图所示是以(38N，O)为极点的陆地相对集中的“陆半球”。
读图回答3～4题。
3．济南(36N，117E)位于“陆半球”极点的A. 西北方向B．东北方向C．西南方向D．东南方向4．图中甲乙两地的最短距离约为A. 9990千米B．13320干米C．17300千米D．26640千米下图为某地区等高线地形图。
读图回答5～6题。
5．关于图中区域地形特征描述正确的是A. 地势东高西低B．地势北高南低C．地形主要为低山丘陵D．地形以平原为主6．图中山脉的大致走向是A.南北走向B．东西走向C．东北西南走向 D.西北东南走向济南某中学地理学习小组对当地每天的日出时间进行了持续观测与记录（见下图）。
读图，完成7～8题。
7．图示M和N分别对应的日期为①春分日②夏至日③秋分日④冬至日A.①和③B．③和①C．②和④D．④和②8．由图示a点到b点A. 该地昼变长，夜变短B．该地正午日影逐渐缩短C．太阳直射点向南移动D．可能为国庆节到清明节右图中阴影部分表示夜半球，A、B两地均处在30。
山东济南一中等四校2014高三上期中联考-数学(理)(扫描版)汇总
高三部分学校数学（理科）调研考试（11月）参考答案一、选择题（本题共12个小题，每小题5分，共60分）C AD B A D A C D B B C 二、填空题（本题共4个小题，每小题4分，共16分） 13． (2,4)-- 14． 14n - 15． 2=a 16． [1,0]-三、解答题（本大题共6小题，共74分）17．解：p 为真：△=42a -16<0 ⇒ -2<a <2 ------------2分q 为真：3-2a >1 ⇒a <1 ------------4分因为p 或q 为真，p 且q 为假 ∴p,q 一真一假 ------------6分 当p 真q 假时，⎩⎨⎧≥<<-122a a ⇒ 1≤2<a ------------8分当p 假q 真时，⎩⎨⎧<-≤≥122a a a 或 ⇒ 2-≤a ------------10分∴a 的取值范围为[)(]2,2,1-∞-⋃ ------------12分 18．解：（1）在递增等差数列{}na中，设公差为0>d ，⎩⎨⎧=⨯=137324a a a a ⎩⎨⎧=++⨯=+⇒12)6(1)3(1121d a d a d a 解得 ⎩⎨⎧=-=231d a ------6分522)1(3-=⨯-+-=∴n n a n ， -------------------9分（2）nn n n S n 42)523(2-=-+-= ∴所求52-=n a n ，n n S n42-= --------------------12分19．解：ππ11()cos()cos()sin 23324f x x x x =+--+1111(cos )(cos )sin 22224x x x x x =-+221311cos sin sin 24424x x x =--+1cos 233cos 211sin 28824x x x +-=--+ 1(cos 2sin 2)2x x =-24x π⎛⎫=+ ⎪⎝⎭ ------6分 函数)(x f 的最小正周期为 T π=, ------7分 函数()f x的最大值为2------8分(2)由222,4k x k k zππππ≤+≤+∈ 得3,88k x k k zππππ-≤≤+∈ 函数()f x 的单调递减区间3[,],88k k k zππππ-+∈ ------10分 又[0,]x π∈,则()f x 在[0,]π上的单调递减区间为3[0,]8π,7[,]8ππ ------12分 20．解：（1）因为()f x 是定义在R 上的奇函数，所以(0)0f =，即103ba-+=+，解得1b =.-------------2分 从而有131()3x x f x a+-+=+ 又由(1)(1)f f =--知1131391a a-+-+=-++，解得3a =.----------------5分 (2)由（1）知13112()3333(31)x x x f x +-+==-+++ ----------------7分对于任意的12,x R x R ∈∈且12x x <, ---------------8分210x x x =->2121122121()()1212()()33(31)33(31)223(31)3(31)2(33)03(31)(31)x x x x x x x x y f x f x ∴=-=-+--+++=-++-=<++----------------11分所以函数()f x 在全体实数上为单调减函数。
山东省济南市高三上学期期中化学试题及解答参考
山东省济南市化学高三上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、共价键只存在于非金属元素之间B、离子键只存在于金属元素之间C、金属元素和非金属元素之间只能形成离子键D、所有含有共价键的化合物都是共价化合物2、下列物质中，不属于酸碱中和反应产生的是（）A、NaClB、H2OC、CO2D、NaOH3、下列关于化学键的描述，错误的是（）A. 离子键是由阴阳离子之间的静电作用力形成的B. 共价键是由原子间共用一对或多对电子形成的C. 氢键是分子间的一种特殊的作用力，不属于化学键D. 金属性越强的元素，其形成的离子键越稳定4、下列物质中，属于酸性物质的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氢氧化钙（Ca(OH)₂）C. 硫酸（H₂SO₄）D. 氯化钠（NaCl）5、下列物质中，不属于同一种元素的是：A、O₂和O₃B、CO和CO₂C、Na⁺和NaD、H₂O和D₂O6、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A. 反应速率越快，化学平衡状态越容易达到B. 温度越高，反应速率越快，但平衡常数不变C. 增大反应物浓度，可以加快反应速率，同时使平衡向生成物方向移动D. 催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡移动7、下列关于化学反应速率的叙述，正确的是：A、反应物浓度越大，反应速率越快，但温度不变。
B、增加压强，反应速率一定增加，但仅适用于有气体参与的反应。
C、使用催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率。
D、反应物表面积越小，反应速率越快，但温度不变。
8、下列关于原子结构和元素周期律的说法中，正确的是：A、原子的核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数。
B、原子的质子数等于该元素在周期表中的原子序数。
C、原子的最外层电子数等于该元素在周期表中的族序数。
D、元素的物理性质在元素周期表中呈现周期性变化。
9、下列化合物中，不属于同分异构体的是：A. 乙烷（C2H6）和丙烷（C3H8）B. 乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）C. 丙烯（C3H6）和环丙烷（C3H6）D. 苯（C6H6）和苯甲酸（C7H6O2）10、某物质在标准状况下，2.24L的体积对应0.1mol。
2014届高三上学期期中考试化学试题(附答案)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 K-39 Ca-40Mn-55 Fe-56 Ag-108选择题（共44分）一、单项选择题：本题包括22小题，每小题2分，共计44分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。
实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。
这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。
下列说法正确的是A．“钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质；B．纳米材料可以应用于所有化工领域；c．现在纳米器件都是无所不能的胶体D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质2、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3、传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。
一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。
在以上变化过程中不可能．．．涉及的变化有A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应4、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物化合物YZ或YZ2C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ35、化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式不正确的是A.过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4==5 18O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O酸或碱B.乙酸乙酯水解：CH3CO18OCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH218OHC.铝粉跟NaOH的D2O溶液反应：2Al+2OH-+6D2O==2Al（OD）3(OH）-+3D2↑D.氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O6、下列叙述正确的是(N A为阿伏伽德罗常数)A．标况下，22.4L苯的分子数为N AB．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N AC．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A7、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8、用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
山东济南一中等四校2014高三上期中联考-化学(扫描版).
2014届高三教学质量调研考试（2013.11）化学试题参考答案及评分标准一、选择题（每题3分，共48分）1 2 3 4 5 6 7 8 D C C D A D B A 9 10 11 12 13 14 15 16 ADACDCBB二、（包括3小题，共28分）17.（8分，除特别标明外每空2分）（1）MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O （2）0.1 mol（3）产生红棕色的烟（1分）；2Fe 3++SO 32-+H 2O=2Fe 2++SO 42-+2H +； SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓（1分）18.（12分，每空2分） （1）Na 〉Al 〉C 〉O 〉H （2） 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 ①Na[Al(OH)4]；[Al(OH)4] － + CO 2 = Al(OH)3↓+ HCO 3-②离子键、共价键；c 19.（8分，每空2分） （1）AlCl 3、FeCl 2（2）取少量滤液B ，加入KSCN 溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素。
（其他合理答案均得分） （3）c （4）b三、（包括2小题，共24分）20.（10分，每空2分） （1）ab （2）c（3）N 2气氛下，防止Fe 2+被氧化 （4）①Fe 2+、S 2O 32-②22.421.（14分，除特别标明外每空2分） I （1）NaOH （2）250mL 容量瓶（3）将Cu(OH)2分别加入稀硫酸和稀NaOH 溶液中，观察现象Ⅱ（1）Cu2O + 2H+ = Cu2++ Cu + H2O （2）稳定（1分），不稳定（1分）Ⅲ（1）（球形）干燥管（2）N2H4。
山东省济南一中2014届高三四月模拟考试理综化学试题 Word版含答案
7．下列说法正确的是A ．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高B ．油脂的皂化反应生成脂肪酸和甘油C ．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现D ．NaFeO 4自身处理水的原理与明矾和漂白粉共同处理水的原理不同8．下列判断中，正确的是A ．工业上常通过电解熔融的MgO 冶炼金属镁B ．将NaOH 溶液逐滴加入FeCl 3溶液可制备Fe(OH)3胶体C ．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 溴水不能区别四种有机溶剂：苯、四氯化碳、己烯、无水乙醇9. 描述或解释下列现象的离子方程式，正确的．．．是 A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+ 3H += Fe 3++ 3H 2OB ．腐蚀法制作印刷线路板:2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu2+ C ．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水： HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓H 2OD ．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl -+2H 2O=Cl 2↑+H 2↑+2OH- 10．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确 的是A ．将11.2 L Cl 2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 N AB ．100 mL 1 mol·L -1Na[Al(OH)4]溶液中含有0.1N A 个[Al(OH)4]-C ．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O 2 混合后所得气体中分子总数为N AD ．标准状况下，1.12L 1H 2和0.2g 2H 2均含有0.1N A 个质子11．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是A ．离子半径的大小顺序为：()()()()223r W r Q r Y r Z ---+>>>B ．若存在简单阴离子R 2-，则R 不一定与Y 、W 同主族C ．元素X 的氢化物与Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D ．X 、Z 、W 、Q 四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 12.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C 具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
山东省济南一中等四校2014届高三上学期期中联考 化学 Word版含答案)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 641．化学在生产和生活中有着重要的应用。
下列叙述中，不正确的是A．次氯酸钠溶液可用于杀菌消毒B．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染环境C．纯碱可用于生产普通玻璃，也可用来除去物品表面的油污D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料2．下列叙述中，正确的是A. NaOH溶液可保存在配玻璃塞的试剂瓶中B．Na在空气中长期放置，最终变为NaHCO3粉末C．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥D．浓硝酸在光照条件下存放易变黄，是因为硝酸分解生成的NO2溶于浓硝酸3．下列叙述中，正确的是A．用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液B．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质C．NO2、SO2溶于水都发生氧化还原反应D．Fe分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物4．下列说法中，不正确的是A. 自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作光导纤维B．可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．将SO2通人品红溶液，溶液褪色后加热能恢复原色D．从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气5.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是6.如图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞S，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞S，则品红试液褪色。
据此判断气体X和洗瓶内的液体Y可能是7．下列有关实验操作的叙述中，正确的是A. 向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体B．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含CO32－C．向含Fe2＋的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色mol L- H2SO4溶液于50mL容量瓶中，直接加水稀释至刻度D．用量筒取5．0mL101二、（本题包括3个小题，共28分）8.（8分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有FeO、SiO2）中。
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济南市高三部分学校调研考试（11月）化 学说明：本试题满分100分，时间90分钟。
试题分为第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I 卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第6页，答案按要求写在答题卡指定位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I 卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括1 6小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．化学在生产和生活中有着重要的应用。
下列叙述中，不正确的是 A ．次氯酸钠溶液可用于杀菌消毒B ．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO 2污染环境C ．纯碱可用于生产普通玻璃，也可用来除去物品表面的油污D ．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料 2．分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。
下列对物质的分类正确的组合是①酸性氧化物：CO 2、SO 2、SiO 2 ②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂 ③电解质：氯气、硫酸钡、酒精 ④同位素：12C 、14C 与14N ⑤同素异形体：C 60、金刚石、石墨 ⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水 A.只有①②④ B ．只有②③④ C ．只有①②⑤ D ．只有②⑤⑥ 3．下列说法中（A N 代表阿伏加德罗常数），不正确的是 A.标准状况下，2.24L 。
氨气含有的质子数为A N B ．1L1mol 1mol L - 烧碱溶液所含钠离子数为A NC ．1 mol 氯气溶于水形成氯水的过程中转移的电子数为A ND ．常温常压下，16gO 2与O 3。
的混合气体中含有的氧原子数为A N 4．下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A ．浓盐酸与铁屑反应： B ．钠与硫酸铜溶液反应：C ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：D ．将铜片放入足量稀硝酸中：5．下列离子组在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的是6．下列叙述中，正确的是A. NaOH溶液可保存在配玻璃塞的试剂瓶中B．Na在空气中长期放置，最终变为NaHCO3粉末C．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥D．浓硝酸在光照条件下存放易变黄，是因为硝酸分解生成的NO2溶于浓硝酸7．下列化合物中，可由单质间直接化合生成的是A.NO2B.Na2O2C.SO3D.CuS8．下列叙述中，正确的是A．用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液B．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质C．NO2、SO2溶于水都发生氧化还原反应D．Fe分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物9．下列说法中，不正确的是A. 自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作光导纤维B．可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．将SO2通人品红溶液，溶液褪色后加热能恢复原色D．从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气10.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是A. HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱B．P、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．IA族的金属单质与水反应比同周期IIA族的金属单质剧烈D．除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小11.下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是A．质量相等但密度不等的N2和C2H4B．体积相同的N2和C2H4C．等温、等体积的N2和O2 D.等压、等体积N2和CO212.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是13.五种短周期元素X、Y、Z、W、Q（X、Y、Z、W、Q分别代表元素符号）在周期表中的位置如右图所示。
下列说法中，不正确的是A．X的气态氢化物与Q的气态氢化物相遇会产生白烟B．元素的非金属性：Y>Q，同浓度的氢化物水溶液的酸性：HY<HQC．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：Y－<Q－<W2－D．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液14．下列有关实验操作的叙述中，正确的是A. 向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体B．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含CO32－C．向含Fe2＋的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色mol L- H2SO4溶液于50mL容量瓶中，直接加水稀释至刻度D．用量筒取5．0mL10115.氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：，则下列判断中，不正确的是A.上述反应中的氧化剂是Cl2B．该反应过程中只有氮元素被氧化C．还原性：D．当有1 molCl2参加反应时，转移的电子数为2mol16.如图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞S，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞S，则品红试液褪色。
据此判断气体X和洗瓶内的液体Y可能是第Ⅱ卷（非选择题共52分）注意事项：1．第Ⅱ卷所有题目的答案考生需用黑色签字笔答在答题卡相应位置，考试结束后将答题卡和试卷一并上交。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。
二、（本题包括3个小题，共28分）17.（8分）氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象之一。
(1)在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，写出有关反应的离子方程式______________________________________________________________________________________;(2)实验室也可以利用如下反应制取氯气：。
若用该反应制取标准状况下1.344 L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为_________；(3)某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝，用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，铁丝保持红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是______________________。
向反应后的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，然后向所得溶液中滴加亚硫酸钠溶液，再滴加氯化钡溶液发现溶液变浑浊。
写出上述反应的离子方程式：___________________ 、_____________________。
18.（12分）U、V、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。
U、V两元素最高正价与最低负价之和均为0；Y与U同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：(l)五种元素原子半径由大到小的顺序是（用实际元素符号表示）________________；(2)由这五种元素中的几种组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C与D反应的化学方程式：________________________________________________________________________;①如果B为两性不溶物，则A的化学式为_________，A转化为B的离子方程式为：________________________________________________________________________;②如果B由四种元素组成且溶液显碱性，则B含有的化学键类型是_______，A所属物质类别为____________（填选项序号）。
a．酸b．碱c．盐d．氧化物19.（8分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有FeO、SiO2）中。
工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：(l)滤液A所含溶质属于盐的是___________________。
(2)检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：___________________________________________________________________________________________________（注明试剂、现象）。
(3)将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，最佳试剂应选_____________（填代号）。
a．氢氧化钠溶液b．硫酸溶液c．氨水d．二氧化碳(4)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___________（填代号）。
三、（本题包括2个小题，共24分）20.（10分）白铁皮（镀锌铁皮）常用于制造屋面、卷管和各种容器，利用废旧镀锌铁皮可制备磁性FeO4胶体粒子及副产物ZnO。
制备流程如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
请回答下列问题：(l)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是____________。
a．去除油污b．溶解镀锌层c．去除铁锈d．钝化(2)为获得Fe3O4胶体粒子，溶液B中必须含有一定量的Fe2＋，可利用________检验其是否存在。
a．NaOH溶液b．KSCN溶液C．溶液KMnO4d．氯水(3)由溶液B制备Fe3O4胶体粒子的过程中，必须持续通入以保证产品的纯度，其原因是_____________________________________________________________________.(4)在工业上常用水热法制造Fe3O4胶体粒子，有利于提高其纯度和磁性能，主要反应过程为：①反应过程中起还原剂作用的微粒是________________；②若反应过程中产生的Fe3O4（胶体）与S4O62－均为1mol，则参加反应的氧气在标准状况下的体积为____________L。
21.（14分）某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：提出猜想问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？实验探究I.解决问题1mol L- CuSO4溶液、稀硫酸外还需________（填试剂的化学式）溶液。
(1)需用到的药品除11mol L- CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、(2)用胆矾晶体配制11玻璃棒、胶头滴管外，还有______________（填仪器名称）。
(3)为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：①用CuSO4溶液制备Cu(OH)2；②__________________________________________________________________________。
Ⅱ．解决问题2取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。