2017-2018学年北京市第四中学高二上学期期中考试化学试题Word版含解析
北京四中2017-2018学年上学期高中二年级期中考试 化学试卷 试卷满分为100分，考试时间为100分钟 I卷（选择题） 选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。每小题2分，共44分。）
1. 下列溶液中导电性最强的是 A. 1L0.1mol／L醋酸 B. 0.1L 0.1mol／L H2SO4溶液 C. 0.5L 0.1mol／L盐酸 D. 2L 0.1mol／L H2SO3溶液 【答案】B 【解析】溶液的导电性由溶液的离子浓度决定，一般来说，离子浓度越大，导电性越强。醋酸和亚硫酸都是弱酸，只能电离很少一部分，所以0.1mol／L醋酸和0.1mol／L H2SO3中的氢离子的浓度都小于0.1mol／L。硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，两者的浓度都是0.1mol／L时，硫酸的氢离子浓度是0.2mol／L，盐酸的氢离子浓度是0.1mol／L 。由上所述，离子浓度最大的是0.1mol／L H2SO4溶液，所以选项B正确。 点睛：理论上溶液的导电性由离子浓度和离子电荷共同决定，可以简单的认为是由电荷浓度决定的。例如：可以认为0.1mol/L的Ca2+的电荷浓度就是0.2mol/L，则0.2mol/L的Na+和0.1mol/L的Ca2+的导电能力相近。也能推出：0.1mol/L的CaCl2和0.1mol/L的H2SO4导电性
近似。 2. 100℃时，Kw=1×10-12，对纯水的叙述正确的是 A. pH=6显弱酸性 B. c（H+）=10-6 mol／L，溶液为中性
C. Kw是常温时的10-2倍 D. 常温下，pH=6的溶液为中性
【答案】B 【解析】100℃时，Kw=1×10-12，纯水中只有水电离的氢离子和氢氧根离子，两者浓度一定相等，所以有c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L，所以pH=6，此时溶液显中性，所以得到选项A错误，选项B正确。常温Kw=1×10-14，所以100℃的KW是常温的102倍，选项C错误。常温Kw=1×10-14，所以中性溶液的pH=7，选项D错误。 3. 下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是 A. NH4++H2ONH3·H2O+H+ B. HSO3-+H2OH2SO3+OH- C. HCO3-+H2OH3O++CO32- D. AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH- 【答案】C 【解析】选项A的反应是铵根离子水解得到一水合氨，选项A属于水解反应。选项B的反应是亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸，选项B属于水解反应。选项C的方程式应该将两边都去掉一个水分子，得到：HCO3-H++CO32-，这是碳酸氢根的电离，选项C不是水解反应。选项D是偏铝酸根离子水解得到氢氧化铝，选项D属于水解反应。 4. 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L B. 醋酸能与水以任何比例互溶 C. 10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应 D. 醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 【答案】A 【解析】0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L，说明醋酸只电离了一部分，所以是弱电解质，选项A正确。醋酸能与水以任何比例互溶是醋酸的物理性质，这个与电解质的强弱无关，选项B错误。10mL 1mol／L的一元酸（无论强弱）都会恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应，所以选项C错误。因为没有说明浓度的关系，所以醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，并不能说明醋酸是弱电解质，选项D错误。 点睛：证明一个一元酸HA是弱电解质的方法主要有： 配成0.1mol/L的溶液，测得氢离子浓度小于0.1mol/L，或者测得pH＞1。 测NaA的溶液的酸碱性，得到该溶液显碱性。 配成相同浓度的HA和HCl溶液，测得HA的导电性较差。 5. 常温下，要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是 A. NaHSO4 B. KAl（SO4）2 C. NaHCO3 D. CH3COONa 【答案】B 【解析】试题分析：A、向水中加入NaHSO4，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，水的电离程度减小，错误；B、加入KAl(SO4)2 ，Al3＋水解，水的电离程度增大，溶液呈酸性，正确；C、加入NaHCO3 ，碳酸氢根水解，水的电离程度增大，溶液呈碱性，错误；D、加入CH3COONa，醋酸根水解，水的电离程度增大，溶液呈碱性，错误。 考点：考查水的电离 6. 在一定条件下发生反应2A（g）=2B（g）+C（g），将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用C的浓度变化来表示该反应的速率为 A. 0.24 mol／（L·min） B. 0.12 mol／（L·min） C. 0.08 mol／（L·min） D. 0.06 mol／（L·min） 【答案】D
7. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c（OH-）由大到小的顺序正确的是 ①NaHCO3 ②NaHSO4 ③Na2SO4 ④Na2CO3 A. ①②③④ B. ④③①② C. ④①③② D. ①④③② 【答案】C 【解析】碳酸钠和碳酸氢钠水解，对于水的电离起到促进作用，考虑到碳酸根的水解强于碳酸氢根（溶液的pH也一定是碳酸钠大于碳酸氢钠），碳酸钠溶液中水电离出的c（OH-）大于碳酸氢钠溶液中水电离出的c（OH-）。硫酸钠对于水的电离无影响。硫酸氢钠电离出来的氢离子对于水的电离起到抑制作用。由上所述，四种溶液中由水电离出的c（OH-）由大到小的顺序正确的是：④①③②，选项D正确。 8. 在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小 D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】试题分析：A、加水促进醋酸的电离，平衡正向移动，A错误；B、加入少量NaOH固体，溶液的酸性减弱，平衡正向移动，B正确；C、加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中的c（H+）增大，抑制醋酸电离，C错误；D、加入少量CH3COONa固体时，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，D错误。答案选B。 考点：弱电解质的电离 9. 常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确．．．的是
A. 溶液中c（H+）=1.0×10-2 mol·L-1 B. 此溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-12 mol·L-1 C. 加水稀释100倍后，溶液的pH=4 D. 加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性 【答案】D 【解析】A、pH=2的盐酸，溶液中c(H＋)=10－2mol·L－1，故说法正确；B、盐酸溶液中OH－完全是由水电离产生，根据水的离子积，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－2=10－12mol·L－1，故说法正确；C、盐酸是强酸，因此稀释100倍，溶液的pH=2＋2=4，故说法正确；D、NH3·H2O是弱碱，部分电离，氨水的浓度大于盐酸，反应后溶质为NH3·H2O、NH4Cl，NH3·H2O的电离程度大于NH4＋的水解程度，溶液显碱性，故说法错误。 10. 下图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是
A. 该反应为吸热反应 B. a与b相比，a的反应速率更快 C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】D 【解析】图中看出，生成物的能量低于反应物能量，所以是放热反应，选项A错误。活化能越小反应速率应该越快，所以b的活化能更小，速率更快，选项B错误。反应的平衡常数只与温度有关，所以是否使用催化加，平衡常数都是一样的，选项C错误。从图中明显看出反应物的总能量大于生成物的总能量，选项D正确。 11. 把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 A. 0.5 mol／L MgSO4溶液 B. 0.5 mol／L盐酸 C. 0.5 mol/L CH3COOH D. 0.5 mol／L NH4Cl溶液 【答案】C 【解析】试题分析：A．MgSO4溶液加入氢氧化钠固体生成氢氧化镁沉淀，但同时生成硫酸钠，溶液离子浓度变化不大，故A错误；B．加入到盐酸中，与酸反应生成氯化钠，将溶液中氢离子换成钠离子，离子浓度几乎没变，故B错误；C．加入到醋酸中，生成醋酸钠，它是强电解质，而原醋酸是弱酸，离于浓度小，故加入后其离子浓度增大，故C正确；D．加入到NH4Cl溶液中生成氯化钠和氨气，氯化铵和氯化钠都是强电解质，而一水合氨为弱电解质，溶液离子浓度变化不大，故D错误；故选C。 考点：考查了电解质导电条件与导电强弱的相关知识。 12. 下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A. 上述可逆反应的正反应为放热反应 B. X、Y、Z均为气态 C. X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D. 上述反应的逆反应的△H>0 【答案】C 【解析】试题分析：根据图像可知，在压强不变时，升高温度，生成物的平衡含量增大，说明正反应是吸热反应，ΔH > 0，所以A、D错误。在温度不变时，增大压强，生成物的平衡含量减小，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动。逆反应方向为气体体积减小的反应方向，所以Z是气体，X、Y只有一种物质为气体，B错误， C正确，答案的C。 考点：考查温度、压强对化学反应平衡移动的影响及与物质存在状态的关系的判断的知识。 13. 容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g） △H<0某研究小
北京市第四中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题(解析版)
北京市第四中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题（试卷满分100分，考试时间为100分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分。
）1.下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是A. 甲烷B. 高锰酸钾C. 氯化钠D. 蔗糖【答案】B【解析】A. 甲烷是易燃气体，A不正确；B. 高锰酸钾是实验室常用的强氧化剂，B正确；C. 氯化钠没有毒性，C不正确；D. 蔗糖不是腐蚀品，D不正确。
本题选B。
2.下列物质中属于电解质的是A. 氢氧化钠溶液B. 铜C. 氯化钠D. 三氧化硫【答案】C【解析】混合物和单质既不是电解质，也不是非电解质。
电解质主要包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等化合物。
所以氢氧化钠溶液和铜既不是电解质，也不是非电解质；氯化钠是电解质，三氧化硫是非电解质。
本题选C。
3. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A. 乙醇溶液B. 氯化钠溶液C. 硫酸铜溶液D. 氢氧化铁胶体【答案】D【解析】试题分析：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm 的是浊液；A、B、C是溶液，D是胶体。
故选D。
【考点定位】考查分散系、胶体与溶液的概念及关系【名师点晴】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别。
区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。
胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断各分散系是否是胶体即可。
4.NaCl、、NaClO、、是按某一规律排列的。
下列物质系列中也完全按照此规律排列的是A. 、C、、CO、B. 、S、、、C. 、NO、、、D. 、、、、【答案】B【解析】NaCl、、NaClO、、五种物质，是按照氯元素的化合价从低到高排列的。
北京市第四中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题(解析版)
北京四中2018－2019学年上学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108Zn65 C U 64 Pb 207一、选择题(每小题只有．．1．个选项符合题意．．．．．．．。
每小题2分，共24分)1.下列物质属于弱电解质的是A. NaOHB. CH3COOHC. CO2D. NH4Cl【答案】B【解析】【详解】A. NaOH在水溶液中完全电离，为强电解质，故A错误；B. CH3COOH在水溶液中部分电离，为一元弱酸，故为弱电解质，故B正确；C. CO2本身不能在水溶液中发生电离，故其是非电解质，故C错误；D. NH4Cl为铵盐，在水溶中完全电离，为强电解质，故D错误。
答案选B。
2.下列叙述正确的是A. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B. 断裂化学键会释放能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同【答案】D【解析】【详解】A. 由于任何化学反应都会伴随能量变化，则根据能量守恒定律可知反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，A错误；B. 断裂化学键会吸收能量，形成化学键释放能量，B错误；C. 反应条件与反应是放热或吸热没有关系，C错误；D. 由于反应热与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，则同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl （g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同，D正确。
答案选D。
3. 下列溶液肯定呈酸性的是A. 含有H+的溶液B. 酚酞显无色的溶液C. c（OH-）<c（H+）的溶液D. pH小于7的溶液【答案】C【解析】试题分析：A．无论酸、碱还是盐溶液中都含有氢离子，所以不能根据是否含有氢离子判断溶液的酸碱性，A错误；B．常温下，酚酞试液的变色范围是8-10，其颜色分别为无色、浅红色、红色，所以溶液颜色为无色时，溶液可能呈碱性或中性，B错误；C．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH-）的相对大小，当溶液中C（H+）＞c（OH-）时，溶液呈酸性，当C（H+）=c（OH-）时溶液呈中性，当C（H+）＜c（OH-）时，溶液呈碱性，C正确．D．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH-）的相对大小，与溶液的pH 大小无关，所以pH小于7的溶液不一定是酸溶液，D错误；选C。
北京汇文中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题(无答案)
北京汇文中学2017-2018 学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）2017-2018 学年度第一学期北京汇文中学期中考试高二年级理科化学班级 __________姓名__________学号__________考生须知1．三个试卷共8 页，共二道大题，30 道小题。
满分100 分。
考试时间90 分钟。
2．在试卷和答题卡正确填写班级、姓名和学号。
3．试卷答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B 铅笔作答，其余试题用黑色笔迹署名笔作答。
相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ag-108一、选择题（单项选择题。
每题2分共 50 分）1． 2017 年 10 月 9 日《自然·能源》期刊发布了华侨科学家鲍哲男和崔屹等人的最新科研成就。
该团队研发生一种新式钠离子电池阴极资料——肌醇钠（Na2C6O6）。
以下图为有机物肌醇的构造简式，相关肌醇的说法正确的选项是（）A ．肌醇属于酚类，遇 FeCl3显紫色B ．肌醇易溶于水，有甜味也叫肌糖，能与NsOH 反响C．肌醇分子为平面正六边形，全部原子共平面D ．肌醇分子核磁共振氢谱有 2 组峰，峰面积之比为1： 12．以下化学式只好表示一种化学物质的是（）A ．CH 4O B． C2H4O2 C． C3H6 D ．C7H 8O3．以下各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区其余是（）A ．苯和甲苯B ．己烯和二甲苯C．苯和己烯D．己烯和苯4．以下各样物质中，最简式同样，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A ．丙烯、环丙烷B ．丙酸、乙酸甲酯C．乙烯、 1-丁烯 D ．甲醛、甲酸甲酯5．以下有机物能够形成顺反异构的是（）A ．丙烯B ． 2-丁烯C． 2-甲基 -2-丁烯 D ．2， 3-二甲基 -2-丁烯6．以下化学方程式书写错误的选项是（）A ．苯酚溶于Na2CO3溶液：B ．苯酚钠溶液中通入少许CO2：C．偏铝酸钠溶液中通入少许CO2； 2NaAlO 2+CO 2+3H 2O=2Al （OH）3↓ +Na2CO3 D ．小苏打溶液中加入水杨酸（邻羟基苯甲酸）：7．我国在CO2催化加氢制取汽油方面获得打破性进展，CO2转变过程表示图以下。
2017-2018学年北京市清华附中高二(上)期中化学试卷
2017-2018学年北京市清华附中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共50分）1．（1分）当前在人类已知的化合物中，品种最多的化合物（）A．VA族元素的化合物B．ⅢB族元素的化合物C．过渡元素的化合物D．IVA族元素的化合物2．（1分）下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）A．C2H4B．C3H6 C．C5H12D．C4H83．（1分）苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（）A．都属于芳香烃B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．都能在空气中燃烧D．都能发生取代反应4．（1分）1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应（）A．产物相同B．产物不同C．碳氢键断裂的位置相同D．反应类型不同5．（1分）下列物质中，不属于醇类的是（）A．C3H7OH B．C6H5CH2OH C．C6H5OH D．甘油6．（1分）下列关于石油的说法正确的是（）A．液化石油气、天然气都是可再生能源B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化和裂解都属于物理变化D．石油分馏出的各馏分均是纯净物7．（1分）大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键是（）A．只有非极性键B．只有极性键C．非极性键和极性键D．只有离子键8．（1分）分子中所有原子不可能都在同一平面的物质是（）A．乙炔B．乙烯C．乙烷D．苯9．（1分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．1，3﹣丁二烯的实验式：C4H6B．乙醇的分子式：C2H5OHC．甲醛的结构式：D．聚丙烯的结构简式：10．（1分）比较下列各组物质的沸点，正确的是（）A．乙醇＞丙烷B．异戊烷＞正戊烷C．1﹣丁烯＞1﹣庚烯D．乙二醇＞丙三醇11．（1分）提纯固体有机物常采用重结晶法，提纯苯甲酸（混有泥沙）的实验不正确的是（）A．本实验需要趁热过滤B．过滤时采用短颈漏斗比长颈漏斗好C．粗苯甲酸全溶后一般要补加少量蒸馏水D．只需过滤一次就可以得到纯苯甲酸晶体12．（1分）要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A．加入四氯化碳振荡，观察四氯化碳层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成13．（1分）下列化合物分子在核磁共振氢谱图中能出现2个峰的是（）A．CH3CH2CH3B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2OH D．CH3OCH314．（1分）看下表数据回答问题从表中可以看出，甲醇和乙烷的沸点悬殊很大，下列解释正确的是（）A．甲醇的相对分子质量大B．甲醇中只有一个碳原子C．甲醇分子内存在氢键D．甲醇分子间存在氢键15．（1分）取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（）A．乙烯通入酸性高锰酸钾中发生的反应B．乙炔与氯化氢一定条件下生成氯乙烯的反应C．苯酚与氯化铁的显色反应D．苯与浓硝酸与浓硫酸的混合液在50﹣60℃水浴中得到硝基苯的反应16．（1分）有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧17．（1分）酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A．酚酞的化学式为C20H14O4B．从结构上看酚酞可以看作酯类也可以看作酚类C．酚酞遇碱变红是发生了化学反应D．酚酞在酒精中的溶解度小于同条件下在水中的溶解度18．（1分）既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丁醇B．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇C．2﹣甲基﹣2﹣丁醇D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇19．（1分）有机物与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．卤代烃灭火剂广泛应用于资料室、变电房、博物馆等场所B．氧炔焰温度可达3000℃以上，常用来焊接或切割金属C．苯、甲苯等简单芳香烃可用于合成炸药、染料、农药等D．苯酚具有消毒作用，现在仍在各级医院广泛使用20．（1分）根据有机化合物的系统命名正确的是（）A ．四溴乙烷B ．2，3﹣二乙基丁烷C ．3，4﹣二乙基﹣2，4﹣己二烯D ．2﹣甲基﹣3﹣丁炔21．（1分）用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）A．A B．B C．C D．D22．（1分）将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。
北京市第四中学2019年高二上学期期中考试化学试卷
北京四中2018－2019学年上学期高中二年级期中考试化学试卷试卷满分为100分，考试时间为100分钟第I卷（选择题）一、选择题（1～5每小题3分，6～19每小题2分，共43分。
）1.控制变量是科学研究的重要方法。
向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是选项H2O2溶液的物质的量浓度/ mol·Ｌ-1反应的温度/℃A 1 5B 4 5C 1 40D 4 40A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】分析：影响化学反应速率的因素：反应物浓度越大，反应速率越快，反应的温度越高，反应速率越快，按此分析解题。
详解：在使用同一浓度的催化剂情况下，H2O2浓度越大，反应的温度越高，反应的速率越快；满足条件的为D组中的情况；正确选项D。
2.下列图示内容的对应说明错误．．的是A B C D图示说明可保护钢闸门不被腐蚀可以结合秒表测量锌与硫酸的反应速率证明温度对平衡移动的影响反应为放热反应A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.钢闸门连接电源的负极，可被保护而不被腐蚀，故A正确；B.气体的体积可由注射器量出，结合时间可求出反应速率，故B正确；C.已知2NO2N2O4△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故C正确；D.图像中反应物的总能量小于生成物的总能量，表示该反应为吸热反应，故D错误。
故选D。
3.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能．．表明反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是A. B的物质的量浓度B. 混合气体的密度C. 混合气体的压强D. v（B消耗）=3v（D消耗）【答案】C【解析】【详解】A.B的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A正确；B.恒容容器中混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，达到平衡状态，故B正确；C.可逆反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），气体两边的计量数相等，反应前后，气体的物质的量不发生变化，体积恒定，反应自开始到平衡，混合气体的压强始终不变，所以不能作为达到平衡状态的标志，故C错误；D.v（B消耗）=3v（D消耗）表示正反应速率等于逆反应速率，说明达到平衡状态，故D正确。
2017-2018学年北京市第四中学高二下学期期中考试化学试题
北京四中2017-2018学年下学期高二年级期中考试化学试卷试卷满分为100分，考试时间为100分钟可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80第I卷（选择题）一、选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．正确选项。
）1. 我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】试题分析：A、酒曲捣碎主要是形状的变化，属于物理变化，错误；B. 酒曲发酵是化学变化，正确；C. 高温蒸馏是利用沸点法律的，属于物理变化，错误；D. 泉水勾兑是溶液的稀释，属于物理变化，错误；故选B。
考点：考查了物理变化和化学变化的判断的相关知识。
2. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式以下用于研究有机物的方法错误的是A. 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B. 燃烧法是确定有机物成分的有效方法之一C. 红外光谱通常用于分析有机物的相对分子质量D. 核磁共振氢谱的研究有助于确定有机物分子中氢原子的类型和数目比【答案】C...3. 下列说法正确的是A. C2H6和C4H10一定是同系物B. CH3Cl和CH2Cl-CH2Cl一定是同系物C. C（CH3）4和2，3-二甲基丁烷是同分异构体D. 和是同分异构体【答案】A【解析】同系物必须是结构相似分子造成形成若干个CH2原子团的同一类有机物，A中均属于烷烃，互为同系物。
B不正确，二者含有的氯原子个数不同。
分子式相同而结构不同的化合物是同分异构体，C正确。
D中是同一种物质。
答案选AC。
4. 下列有机物的系统命名正确的一组是A. 二溴乙烷B. 1，3，4-三甲苯C. 2-甲基-2，4-己二烯D. 2-甲基-3-丁炔【答案】C【解析】A没有注明取代基的位置，应该是1，2－二溴乙烷。
B中取代基的位置不对，应该是1，2，4－三甲苯。
D中编号应该离官能团最近的一端开始，正确的应是3－甲基－1－丁炔。
2017-2018学年北京市清华大学附属中学高二上学期期中考试化学试题 解析版
2017-2018学年北京市清华附中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共50分）1. 当前在人类已知的化合物中，种类最多的是A. ⅤA族元素的化合物B. ⅢB族元素的化合物C. 过渡元素的化合物D. ⅣA族元素的化合物【答案】D【解析】试题分析：当前在人类已知的化合物中，种类最多的是有机化合物，所有的有机化合物都含有碳元素，因此种类最多的是ⅣA族元素的化合物，故答案D。
考点：考查有机化合物中含有的元素。
2.下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）A. C2H4B. C3H6C. C5H12D. C4H8【答案】C【解析】【分析】使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，说明能够与溴发生加成反应，反应物分子中必须含有不饱和键，使高锰酸钾溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，选项中的物质具有还原性，据此进行分析即可。
【详解】A、乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，能够被高锰酸钾溶液褪色，选项A错误；B、可能是丙烯，能够与溴发生加成反应，能够被高锰酸钾溶液褪色，选项B错误；C、戊烷，分子中不含不饱和键，化学性质稳定，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色，选项C正确；D、若是1-丁烯、2-丁烯或甲基丙烯，则其可以使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色，选项D错误；答案选C。
【点睛】本题主要考查了烯烃的性质，使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，说明能够与溴发生加成反应，反应物分子中必须含有不饱和键，使高锰酸钾溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，本题难度不大。
3.苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是( )A. 都属于芳香烃B. 都不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C. 都能在空气中燃烧D. 都能发生取代反应【答案】B【解析】A. 都含有苯环而属于芳香烃，故A正确；B. 甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，故B不正确；C. 烃都有可燃性，都能在空气中燃烧，故C正确；D. 都能发生苯环上的取代反应，故D正确。
【中小学资料】北京市第四中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题
北京四中2017－2018学年下学期高二年级期中考试化学试卷试卷满分为100分，考试时间为100分钟第I卷选择题参考原子量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cu－64 Ag－108一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分）1. 下列电子式书写错误．．的是A. 甲基：B. 氯仿：C. 氢氧根：D. CaC2：Ca2+2. 下列哪种现代物理实验方法可以用来快速测定有机物分子的相对分子质量A. 红外光谱法B. 核磁共振氢谱法C. 色谱法D. 质谱法3. 下列物质仅用溴水即可鉴别的是A. 苯、乙烷、乙烯B. 苯、乙烯、乙炔C. 苯、乙烷、环乙烷D. 苯、四氯化碳、乙烯4. 下列各组物质互为同系物的是①乙二醇和丙三醇②HCOOH与CH2=CH－COOH③CH4与C3H8④CH3与⑤CH CH与CH2=CH－CH=CH2⑥1－丁烯与2－甲基丙烯A. ①④⑤B. ①④⑥C. ③D. ④⑤⑥5. 物质的量相同．．．．．．的下列醇，与乙酸完全发生酯化反应时，消耗乙酸最多的是A. 甲醇B. 乙醇C. 乙二醇D. 丙三醇6. 以下实验中需要使用温度计的是A. 实验室制乙炔B. 实验室制溴苯C. 溴乙烷的水解D. 实验室制硝基苯7. 分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种8. 下列各组物质中，互为同分异构体的是A. 金刚石和石墨B. 丙醇和甲乙醚C. CH3－CH2－CH2－COOH和CH3－CH2－CH2－CH2－COOHD. 和9. 下列实验操作中错误．．的是A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口齐平C. 可用酒精萃取碘水中的碘D. 用重结晶方法进行提纯的有机物在一定溶剂中的溶解度应随温度变化大10. 下列各苯的同系物中，一氯代物种类最多的11. 1mol某链烃最多能与2mol HCl发生加成反应，生成氯代烃，1mol该氯代烃最多能与8mol的Cl2发生取代反应，则该烃可能是A. CH2=CH－CH=CH2B. HC C－CH3C. CH3－C C－CH=CH2D. CH2=CH－CH312. 下列醇能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是A. B.C. D.13. 某苯的同系物的分子式为C11H16，测定数据表明，分子中除含苯环外不再含其它环状结构，分子中还含有两个－CH3，两个－CH2－和一个，则该分子由碳链异构所形成的同分异构体有A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种14. 用下列装置完成相关实验，不合理．．．的是A. 用a趁热过滤提纯苯甲酸B. 用b制备并检验乙烯C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分离硝基苯与水15. 检验某氯代烃中的氯元素，下列操作合理的是A. 取少量氯代烃，加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀B. 取少量氯代烃，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀C. 取少量氯代烃，与氢氧化钠溶液共热后加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀D. 取少量氯化烃，与氢氧化钠溶液共热后加入稀盐酸酸化，然后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀16. 氯丹是一种广效性杀虫剂，其结构简式如图所示。
2017-2018学年北京四十一中高二(上)期中化学试卷(理科) Word版含解析
2017-2018学年北京四十一中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共50分）1．抗生素的大量使用会对人体造成危害．如四环素（C 22H 24N 2O 8）的大量使用会造成肝脏损害，还会影响儿童牙齿和骨骼的发育．四环素属于（ ） A ． 单质 B ． 氧化物 C ． 有机物 D ． 无机物2．下列元素中，原子半径最小的是（ ） A ． Si B ． P C ． S D ． Cl3．下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A ． 612C 和613C B ． O 2和O 3 C ． H 2O 和H 2O 2D ． CO 和CO 24．某陨石中含有镁的一种放射性同位素，原子核内的中子数是（ ）A ． 12B ． 16C ． 28D ． 405．下列物质易溶于水的是（ ）A ． 苯B ． 甲烷C ． 油脂D ． 葡萄糖6．下列气体中，有颜色的是（ ） A ． HCl B ． CO 2 C ． NO 2 D ． NH 37．下列仪器中，能用于加热的是（ ）A ． 烧杯B ． 量筒C ． 容量瓶D ． 分液漏斗8．用于居室装修的某些材料会不同程度地释放出某种无色、有刺激性气味的有害气体，该气体是（ ）A ． 甲烷B ． 甲醛C ． 氮气D ． 二氧化碳9．下列酸中酸性最强是（ ）A ． H 4SiO 4B ． H 3PO 4C ． H 2SO 4D ． HClO 410．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（ ）A ．B ．C ．D ．11．下列元素中，金属性最强的是（ ） A ． 钾 B ． 钠 C ． 镁 D ． 铝12．下列离子方程式中，书写正确的是（）A．将固体CuO加入稀H2SO4中CuO+2H+=Cu2++H2OB．盐酸滴加在石灰石上CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．铜片加入稀盐酸中Cu+2H+=Cu2++H2↑13．下列物质中，不属于电解质的是（）A．铁B．硝酸C．氯化钠D．氢氧化钾14．下列电子式中，书写正确的是（）A．B．C．D．15．下列物质中，只含离子键的是（）A．N2 B．HCl C．NaCl D．KOH16．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A．NaCl溶液B．H2SO4溶液C．CuSO4溶液D．Fe（OH）3胶体17．下列反应中，属于吸热反应的是（）A．Na与H2O反应B．Al与Fe2O3反应C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应18．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min 内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）A．1.2mol/（L•min）B．1mol/（L•min）C．0.6mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）19．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是（）A．11.2 L H2中含有的氢原子数B．常温常压下，1.7 g NH3中含有的质子数C．标准状况下，22.4 L H2O中含有的氧原子数D．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中含有的钠离子数20．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）21．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水22．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．容器的总压强不变D．容器中各组分的体积分数不随时间变化23．如图是表示：2X+Y⇌Z+R△H＜0的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（）A．减少Z物质B．减少压强C．升高温度D．使用催化剂24．在一定温度不同压强（P1＞P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A．B．C．D．25．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H 1的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H 1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2B．S（g）+O2（g）=SO2（g），△H 1；S（s）+O2（g）=SO2（g），△H2C．C（s）+O2（g）=CO（g），△H 1；C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H 1；2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g）△H2二、填空题（共44分）26．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑．在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了1mol Si，则需消耗mol SiO2．27．在3种有机物①甲烷、②乙酸、③淀粉中，遇碘变蓝的是（填序号，下同），有刺激性气味的是，可用作清洁能源的是．28．汽车等机动车排出的大气污染物中，除碳氢化合物外，还有CO、NO和（填化学式）等；CO与NO在催化剂的作用下可发生反应生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式．下列能减少或控制汽车尾气污染的措施中，既有效又可行的是（填序号）．①开发清洁能源汽车②市民出行带防护面具③严格执行汽车尾气排放标准．29．某无色溶液由①K+、②Cl﹣、③Al3+、④SO42﹣中的若干种离子组成．取部分该溶液，分装在四支试管中，分别进行实验：（1）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明一定含有的离子是（填序号，下同）．（2）滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐渐消失，说明一定含有的离子是．（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明不含有的离子是．（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有的离子是．30．右图是实验室制取氨气的装置图．请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式为．（2）因为氨气的密度比空气的（填“大”或“小”），所以收集氨气的方法是（填序号）．①向上排空气法②向下排空气法（3）干燥氨气可选用的试剂是（填序号）．①碱石灰②浓硫酸．31．如图的装置名称为，负极为，正极上发生的极反应式．32．（12分）（2014秋•北京校级期中）在一密闭容器中充入3mol H2和1mol N2，在一定温度下使其发生反应，并达到平衡：3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H＜0；（填“不”、“正向”或“逆向”）（1）若保持容器容积不变：提高反应温度，平衡将移动；（2）若保持容器容积不变：向其中加入1molH2，平衡将移动；（3）若保持容器容积不变：向其中加入1molNe（氖气），平衡将移动；（4）若保持容器容积不变：向其中加入1molHCl（气体），平衡将移动；（5）若保持容器内气体压强不变：向其中加入铁触媒（催化剂），平衡将移动；（6）若保持容器内气体压强不变：向其中加入1molNe（氖气），平衡将移动．33．某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号0 10 20 30 40 50 601 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 800℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（L•min）．（2）在实验2，A的初始浓度c2=mol/L．（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填＞、=、＜=，且c3 1.0mol/L（填＞、=、＜=）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）．理由是．34．“西气东输”是西部开发的重点工程，“气”指天然气，其主要成分为甲烷．已知1mol CO 完全燃烧放出的热量为283kJ，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出的热量为890kJ．请回答：（1）CO的燃烧热△H为．（2）表示CH4的燃烧热的热化学方程式为．（3）若1mol C 完全燃烧放出的热量为394kJ，则1mol C 不完全燃烧生成CO 放出的热量为kJ．三.计算题（共6分）35．在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO2⇌2NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c（NO2）=0.06mol/L，c（NO）=0.24mol/L．试求：（1）NO2的转化率为多少？（2）反应前后的压强比为多少？（3）计算该温度下反应的平衡常数．（4）在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？2017-2018学年北京四十一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共50分）1．抗生素的大量使用会对人体造成危害．如四环素（C22H24N2O8）的大量使用会造成肝脏损害，还会影响儿童牙齿和骨骼的发育．四环素属于（）A．单质B．氧化物C．有机物D．无机物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；无机化合物与有机化合物的概念．专题：物质的分类专题．分析：一般含碳元素的化合物为有机物，依据物质的组成元素和结构分析判断，四环素属于有机物．解答：解：A、一种元素组成的纯净物为单质，四环素由多种元素组成，故A错误；B、氧化物时两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，四环素多种元素组成，故B错误；C、四环素（C22H24N2O8）分子结构和组成元素可知属于有机物，故C正确；D、一般不含碳元素的化合物为无机物，四环素属于有机物，故D错误；故选C．点评：本题考查物质分类和组成特征的分析判断，掌握基本概念是解题关键，题目较简单．2．下列元素中，原子半径最小的是（）A．Si B．P C．S D．Cl考点：微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期随核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增强，原子半径减小．解答：解：Si、P、S、Cl同周期，核电荷数依次增大，原子半径减小，故Cl原子半径最小，故选D．点评：本题考查原子半径比较，比较基础，注意理解掌握原子半径的比较规律．3．下列各组物质中，互为同位素的是（）A．612C和613C B．O2和O3 C．H2O和H2O2 D．CO和CO2考点：同位素及其应用．分析：具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素．解答：解：A．612C和613C质子数都为6相同，中子数分别为6、7不同，互为同位素，故A正确；B．O2和O3是氧元素组成的单质，单质互为同素异形体，故B错误；C．H2O和H2O2是化合物，不是原子，故C错误；D．CO和CO2是化合物不是原子，所以不是同位素，故D错误；故选A．点评：本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，题目难度不大．4．某陨石中含有镁的一种放射性同位素，原子核内的中子数是（）A．12 B．16 C．28 D．40考点：核素．专题：原子组成与结构专题．分析：28Mg的质子数为12，质量数为28，利用中子数等于质量数﹣质子数来解答．解答：解：镁的质子数为12，则镁的一种放射性同位素28Mg的质子数为12，质量数为28，该同位素的原子核内的中子数为28﹣12=16，故选B．点评：本题很简单，考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答．5．下列物质易溶于水的是（）A．苯B．甲烷C．油脂D．葡萄糖考点：相似相溶原理及其应用．专题：有机化学基础．分析：一般来说，有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，但有机物中醇、羧酸能溶于水，能和水形成氢键的易溶于水．解答：解：A．苯属于有机物，和水不能形成氢键，所以不易溶于水，故A错误；B．甲烷属于有机物，和水不能形成氢键，所以不易溶于水，故B错误；C．油脂属于有机物，和水不能形成氢键，所以不易溶于水，故C错误；D．葡萄糖中含有醇羟基，能和水写出氢键而易溶于水，故D正确；故选D．点评：本题考查了相似相溶原理及氢键，根据相似相溶原理内涵结合氢键对物质性质的影响来分析解答，题目难度不大．6．下列气体中，有颜色的是（）A．HCl B．CO2 C．NO2 D．NH3考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氨的物理性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：根据NH3、HCl、CO2是无色无味的气体，NO2是红棕色有刺激性气味的气体来解答．解答：解：NH3、HCl、CO2是无色无味的气体，NO2是红棕色有刺激性气味的气体．故选C．点评：本题主要考查了气体的物质性质，掌握性质即可解答．7．下列仪器中，能用于加热的是（）A．烧杯B．量筒C．容量瓶D．分液漏斗考点：间接加热的仪器及使用方法；直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：能够加热的仪器有两种：①直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；②需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：容量瓶、漏斗、量筒、集气瓶等．解答：解：A、烧杯，可以垫上石棉网加热，故A正确；B、量筒，用于量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故B错误；C、容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，不能用于加热，故C错误；D、分液漏斗，用于分液操作的仪器，不能用于加热，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见仪器的使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．8．用于居室装修的某些材料会不同程度地释放出某种无色、有刺激性气味的有害气体，该气体是（）A．甲烷B．甲醛C．氮气D．二氧化碳考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：用于居室装修的某些材料，如装饰材料、胶合板、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一；解答：解：用于居室装修的某些材料会不同程度地释放出某种无色、有刺激性气味的有害气体甲醛，故选：B；点评：化学来源于生活又服务于生活，在使用化学物质时要合理的使用，防止对环境造成污染、对人体造成伤害．9．下列酸中酸性最强是（）A．H4SiO4 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO4考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，以此来解答．解答：解：因Si、P、S、Cl都在第三周期，同周期从左向右元素的非金属性增强，则非金属性Cl＞S＞P＞Si，由非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以HClO4的酸性最强，故选D．点评：本题考查非金属性的比较及酸性的比较，明确元素在周期表的位置及非金属性与酸性的关系即可解答，较简单．10．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（）A．B．C．D．考点：原子结构示意图．专题：化学用语专题．分析：根据微粒的结构示意图中核内质子数与核外电子数之间的关系分析．当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答．解答：解：A、质子数为9，核外电子数为10，为带一个负电荷的氟离子结构示意图，故A错误；B、核电荷数=质子数=核外电子数=10，为Ne原子结构示意图，故B错误；C、核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10，为钠离子结构示意图，故C正确；D、质子数=核外电子数=12，为镁原子结构示意图，故D错误．故选C．点评：本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．11．下列元素中，金属性最强的是（）A．钾B．钠C．镁D．铝考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：同周期自左而右，元素的金属性减弱，同主族自上而下，金属性增强，据此解答．解答：解：Na、Mg、Al属于同一周期，原子序数依次增大，同周期自左而右，元素的金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，Na、K属于同一主族，电子层增大，故金属性K＞Na，故金属性K＞Na＞Mg＞Al，故选：A．点评：本题考查同周期、同主族元素的递变规律，比较基础，注意基础知识的掌握．12．下列离子方程式中，书写正确的是（）A．将固体CuO加入稀H2SO4中CuO+2H+=Cu2++H2OB．盐酸滴加在石灰石上CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．铜片加入稀盐酸中Cu+2H+=Cu2++H2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．反应生成硫酸铜和水；B．反应生成氯化钙、水、二氧化碳；C．反应生成硫酸钡和水，漏写生成水的离子反应；D．Cu与盐酸不反应．解答：解：A．将固体CuO加入稀H2SO4中的离子反应为CuO+2H+=Cu2++H2O，故A正确；B．盐酸滴加在石灰石上的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸混合的离子反应为2OH﹣+2H++Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．Cu与盐酸不反应，不能书写离子反应方程式，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．13．下列物质中，不属于电解质的是（）A．铁B．硝酸C．氯化钠D．氢氧化钾考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，注意不属于电解质的可能为非电解质、单质、混合物．解答：解：A．铁为单质，所以铁不属于电解质，故A正确；B．硝酸在水溶液中能够导电，且稀释为化合物，所以硝酸为电解质，故B错误；C．氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电的化合物，氯化钠为电解质，故C错误；D．氢氧化钾在是溶液和熔融状态下都能够导电，且为化合物，氢氧化钾为电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念，明确题干要求为不属于电解质，不属于电解质的物质不一定为非电解质．14．下列电子式中，书写正确的是（）A．B．C．D．考点：电子式．专题：化学用语专题．分析：首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构，分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目，根据电子式书写的规则作答．解答：解：A、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，氮气的电子式为，故A错误；B、H2O为共价化合物，电子式为，故B正确；C、氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，氯化钠的电子式为：，故C错误；D、氢氧化钠是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，钠离子电子式为Na+，氢氧根离子电子式为，所以氢氧化钠的电子式为，故D错误；故选：B．点评：本题考查常用化学用语的书写，难度较小，注意：①阴离子的电子式要用[]括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同；②注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式．15．下列物质中，只含离子键的是（）A．N2 B．HCl C．NaCl D．KOH考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物、铵盐中都含有离子键，据此分析解答．解答：解：A．氮气分子中N﹣N原子之间只存在共价键，故A错误；B．HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，故B错误；C．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点．16．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A．NaCl溶液B．H2SO4溶液C．CuSO4溶液D．Fe（OH）3胶体考点：胶体的重要性质．分析：胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法．丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．解答：解：NaCl溶液、H2SO4溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；Fe（OH）3胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．故选D．点评：本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm 之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象，难度不大．17．下列反应中，属于吸热反应的是（）A．Na与H2O反应B．Al与Fe2O3反应C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A．Na与H2O反应是放热反应，故A错误；B．Al与Fe2O3反应是放热反应，故B错误；C．NaOH溶液与盐酸反应是中和反应，是放热反应，故C错误；D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，故D正确．故选D．点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．18．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min 内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）A．1.2mol/（L•min）B．1mol/（L•min）C．0.6mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）考点：反应速率的定量表示方法．分析：已知V=10L，△t=2min，△n（N2）=20mol﹣8mol=12mol，带入v=计算．解答：解：已知V=10L，△t=2min，△n（N2）=20mol﹣8mol=12mol，v（N2）==0.6mol/（L•min），故选C．点评：本题考查了化学反应速率的计算方法，难度不大，将题目所给数据带入v=计算即可．19．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是（）A．11.2 L H2中含有的氢原子数B．常温常压下，1.7 g NH3中含有的质子数C．标准状况下，22.4 L H2O中含有的氧原子数D．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中含有的钠离子数考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．气体体积与温度和压强有关；B．1个NH3中含有10个质子；C．标准状况下，H2O是液体；D．1 mol Na2SO4溶于水得到2mol钠离子．解答：解：A．标准状况下，11.2L H2的物质的量为0.5mol，分子数为0.5N A，原子数为N A，本题未指明11.2L H2的温度压强，11.2L H2的物质的量不一定为0.5mol，即原子数为不一定为6.02×1023，故A错误；B．常温常压下，1.7 g NH3的物质的量为n===0.1mol，1个NH3中含有10个质子，0.1mol NH3的质子数为1mol，所以，1molNH3的质子数数目约为6.02×1023，故B正确；C．标准状况下，22.4 L H2O的物质的量不是1mol，故C错误；D．1 mol Na2SO4溶于水得到2mol钠离子，个数为2×6.02×1023，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．20．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．解答：解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=1 mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．点评：本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．21．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水考点：化学反应的能量变化规律．分析：根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答．解答：解：A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C、铝与氧化铁粉末反应是一个放热反应，故C错误；D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误．故选A．点评：本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．22．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．容器的总压强不变D．容器中各组分的体积分数不随时间变化考点：化学平衡状态的判断．分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量都不变，以及由此引起的其它物理量不变，据此分析解答．解答：解：A．无论该反应是否达到平衡状态，只要单位时间内生成nmolA2，一定同时消耗2n molAB，所以不能据此判断反应达到平衡状态，故A错误；B．无论该反应是否达到平衡状态，容器内，3种气体AB、A2、B2一定共存，所以不能据此判断反应达到平衡状态，故B错误；C．该反应的反应前后气体体积计量数之和不变，所以气体压强始终不变，则不能据此判断反应达到平衡状态，故C错误；D．该反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以各组分的体积分数不随时间变化，则能据此判断该反应达到平衡状态，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡状态的判断，明确“只有反应前后改变的物理量才能作为判断依据”是解本题关键，注意反应前后气体体积计量数之和不变的可逆反应化学平衡状态的判断方法，题目难度中等．23．如图是表示：2X+Y⇌Z+R△H＜0的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（）A．减少Z物质B．减少压强C．升高温度D．使用催化剂考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．专题：化学平衡专题．分析：反应是前后气体体积减小的反应，由图可知t1时刻，正逆反应速率均增大，且正反应速率等于逆反应速率，根据影响反应速率和平衡移动的条件来解答．解答：解：2X+Y⇌Z+R△H＜0的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，分析可知，物质都是气体，反应是前后气体体积减小的反应，由图可知t1时刻，正逆反应速率均增大，且正反应速率仍然于逆反应速率，则化学平衡不移动，改变的条件只能为使用催化剂；故选D．点评：本题考查影响反应速率的因素，注意图象中的速率变化及外界因素对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．。
北京四中2017-2018学年下学期高二第一次月考 化学试卷(理)(解析版)
北京四中2017-2018学年下学期高二第一次月考+化学试卷（理）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题（16×3分=48分）1. 下列物质属于有机物的是A. Na2CO3B. CaC2C. CO(NH2)2D. CO【答案】C【解析】试题分析：A．Na2CO3是盐，不是有机物，故A错误；B．CaC2是含碳的化合物，但其性质与无机物相似，常归为无机物，故B错误；C．CO(NH2)2 由碳、氢、氧、氮四种元素组成，是一种含碳的化合物，为有机物，故C正确；D．一氧化碳虽然是含碳的化合物，但性质与无机物相似，常归为无机物，故D 错误；答案为C。
【考点定位】考查有机物的概念【名师点晴】基础考查，明确概念的内涵是解题关键；根据有机物和无机物的定义判断，有机物一般是指含碳的化合物，无机物一般是指不含碳的倾倒物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等性质与无机物相似，常归为无机物，据此分析判断。
2. 为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。
这两类燃料的主要成分都是A. 碳水化合物B. 碳氢化合物C. 氢气D. 醇类【答案】B【解析】天然气主要成分是CH4,液化石油气是碳原子个数小于等于4的烃的混合物,即两者都是碳氢化合物。
3. 下列各有机物的名称肯定错误的是A. 3－甲基－2－戊烯B. 3－甲基－2－丁烯C. 2，2—二甲基丙烷D. 3－甲基－1－丁烯【答案】B【解析】试题分析：A、3-甲基-2-戊烯，CH3-CH2-C（CH3）=CH-CH3，符合系统命名方法，故A正确；B、3-甲基-2-丁烯，CH3-C（CH3）=CH-CH3，编号起端选择错误，不符合取代基位次和最小，正确名称为：2-甲基-2-丁烯，不符合系统命名方法，故B错误；C、2，2-二甲基丙烷，CH3-C（CH3）2-CH3，符合系统命名方法，故C正确；D、3-甲基-1-丁烯，CH3-C（CH3）-CH=CH2，符合系统命名方法，故D正确；故选B。