2016届高考化学二轮复习 第一部分 专题二 基本理论 第7讲 水溶液中的离子平衡课件
＋OH－
ΔH>0，升温平衡正向移动，图中 Z 点 KW＝10－6.5×10
－6.5
＝10－13 大于 X 点的 KW＝10－7×10－7＝10－14，所以 T2>T1，C
正确；XZ 线上任意点表示溶液呈中性，由于各点温度不同，故 pH 不同，D 错误。
[答案] D
考查角度 3.溶液的酸碱性 5．(2015· 潍坊高三模拟)下列溶液一定呈中性的是( A．c(H )＝c(OH )＝10 6mol· L 1 的溶液
[解析]
－
(1)NH3· H2O 为弱电解质，0.1 mol· L
－1
氨水中 c(OH
)<0.1 mol· L－1 故溶液的 pH 为 11 是正确的。(2)氨水为弱电解质
溶液，加水稀释 10 倍后 a<1＋b，故错误。(3)浓 H2SO4 溶于水放 出大量的热， 升温， KW 增大， 故错误。 (4)CH3COOH CH3COO
5．了解溶液 pH 的定义。了解测定溶液 pH 的方法，能进 行 pH 的简单计算。 6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、 盐类水解的应用。 7．了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义及其 表达式，能进行相关的计算。
[高考考向] 1．Ⅰ卷 (1)考查对基本概念的理解及溶液中各种平衡的辨析、 溶液 酸碱性的判断、溶液中粒子浓度关系的判断、外界条件对平衡 移动的影响等。 (2)以图像题形式考查强弱电解质的判断，离子浓度的比 较，溶度积常数的应用等。
＋ －
＋
－
＋
[解析]
a 点 V(HA)＝10 mL，此时 NaOH 与 HA 刚好完全
反应， pH＝8.7， 说明 HA 是弱酸， 可知 NaA 溶液中： c(Na＋)>c(A
－
)>c(OH )>c(HA)>c(H )，A 错误；a 点为 NaA 溶液，A 水解促
－
＋
－
进水的电离，b 点为等浓度的 NaA 与 HA 的混合溶液，以 HA 的 电离为主，水的电离受到抑制，B 错误；pH＝7 时，c(Na＋)＝c(A
(2)酸的酸性与溶液酸性 ①酸的酸性强弱是指酸电离出 H＋的难易(越易电离出 H＋， 酸的酸性越强)。 ②溶液酸性的强弱是指溶液中 c(H＋)的相对大小(H＋浓度越 大，溶液的酸性越强)。溶液呈酸性不一定该溶液就是酸，它可能 是由酸电离产生的 H 而引起的，也可能是由强酸弱碱盐水解而 引起的。 (3)强酸(HA)与弱酸(HB)的区别
考查角度 2.水的电离平衡及影响因素 3．(2015· 广东卷)一定温度下，水溶液中 H＋和 OH－的浓度变 化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化 B．该温度下，水的离子积常数为 1.0×10－13 C．该温度下，加入 FeCl3 可能引起由 b 向 a 的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化
＋ c M ＋ )增大， 减小，D 项错误。 cR＋ ＋
[答案]
D
[规律方法] (1)溶液的导电性与电解质强弱的联系与区别 ① 溶液的导电性仅与溶液中的离子浓度及离子所带电荷数 的多少相关。电荷数相同时，离子浓度越大，导电性越强；离子 浓度相同时，离子所带电荷数越多，溶液导电性越强。 ② 电解质的强弱是指电解质在水中的电离程度。电解质越 强，在水中就越完全电离，反之就越难电离。强电解质溶液的导 电性不一定比弱电解质的强。如将 HCl、醋酸、BaSO4 三种饱和 溶液并联入同一电路中， 导电性最强的是盐酸， 最弱的是 BaSO4。
2．Ⅱ卷 (1)与化工生产流程相结合，考查溶液中几种平衡的综合应 用。主要从定性和定量两个方面进行分析、比较 (如电离常数)； 对溶液中粒子浓度关系的判断立足于三个守恒(电荷守恒、 物料守 恒、质子守恒)。 (2)结合图表数据考查各种平衡的应用，特别是水解除杂、溶 液配制等在化工流程图中与其他知识综合应用，关注电离理论与 元素推断和元素及化合物知识的综合考查。
－
＋H＋加水稀释， 平衡向右移动， c(CH3COOH)减小， c(CH3COO )增大，故比值减小，故正确。(5)NaCl 溶液对水的电离程度无
－
影响，而 CH3COONH4 促进水的电离，故错误。(6)25℃、60℃ 时，KW 不同，c(H＋)不同，pH 不相等，故错误。
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
＋ － － －
)
B．pH＝7 的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
[解析] 当温度为 100℃时，pH＝6 时呈中性，pH＝7 的溶 液呈碱性，B 错；石蕊呈紫色时，pH 为 5～8，此时溶液可能呈 酸性、中性或碱性，C 错；CH3COOH 与 NaOH 恰好反应生成的 CH3COONa 水解使溶液显碱性， D 错； 只有 c(H＋)＝c(OH－)的溶 液一定呈中性。
(3)在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，KW 不变(
cCH3COOH (4)CH3COOH 溶液加水稀释后， 溶液中 的值减 cCH3COO－ 小( ) (5)NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的 电离程度相同( ) )
(6)25℃与 60℃时，纯水的 pH 相等(
(1)有关电离平衡方面 ①误认为电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度一定增 大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但 醋酸的电离程度减小。 ②误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都 减小，如氨水加水稀释时，c(H＋)增大。 (2)有关溶液的酸碱性方面
①误认为由水电离出的 c(H )＝10
＋
－ 13
mol· L
－1
的溶液一定呈
碱性。如 25℃，0.1 mol· L－1 的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出 的 c(H )都为 10
＋ －13
mol· L 1。
－
②弱电解质溶液加水稀释过程中，判断某些微粒浓度的关系 式是否发生变化时，首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子 积常数以及它们的变形。
电离知识；考查对知识的迁移应用能力，以及对图形的观察判断 能力。
[解析] 由图可知 MOH 溶液稀释 104 倍时 pH 改变了 4 个单 位， 而 ROH 溶液稀释 104 倍时 pH 改变小于 4 个单位， 所以 MOH 是强碱，ROH 是弱碱，A 项正确；加水稀释促进电离，ROH 的 电离程度：b 点大于 a 点，B 项正确；若两溶液无限稀释，则两 溶液接近中性， 二者氢氧根离子浓度相等， C 项正确； 当稀释 100 倍时， 同时加热， MOH 中 c(M )不变， 加热促进 ROH 电离， c(R
－
)>c(H )＝c(OH )，C 错误；b 点为等浓度的 NaA 与 HA 的混合
＋
－
溶液，溶液 pH＝4.7<7，说明 HA 的电离程度(HA H＋＋A－) 大于 A － 的水解程度 (A － ＋ H2O HA ＋ OH － ) ，故溶液中 c(A
－
)>c(HA)，D 正确。 [答案] D
入 FeCl3 后， 由于 Fe3＋水解促进了水的电离， 使 c(H＋)增大， c(OH
－
)减小，但 KW 不变，可引起由 b 向 a 的变化，C 项正确；该温
度下，稀释溶液，KW 不变，而 c 和 d 对应的 KW 不相等，D 项错 误。 [答案] C
4．如图表示水中 c(H )和 c(OH )的关系，下列判断错误的 是( )
[举一反三] 考查角度 1.弱电解质的电离平衡 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)(2014· 北京卷)测得 0.1 mol/L 氨水的 pH 为 11 的原因是
－ NH3· H2O NH＋ 4 ＋OH (
)
(2)(2014· 新课标全国卷Ⅱ)pH＝a 的氨水溶液， 稀释 10 倍后， 其 pH＝b，则 a＝b＋1( ) )
＋
① 溶液的物质的量浓度相同时， pH(HA)<pH(HB)，如物质 的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH 最小的是硫酸，pH 最大的是醋酸；体积相同时分别与同浓度的 NaOH 溶液反应，消 耗 NaOH 溶液的体积大小关系为硫酸>盐酸＝醋酸。 ②pH 相同时， 溶液的浓度 c(HA)<c(HB)， 如 pH 相同的盐酸、 硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是硫酸，最大的是醋酸； 体积相同时分别与同浓度的 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 溶液 的体积大小关系为醋酸>盐酸＝硫酸。 ③pH 相同时，加水稀释同等倍数后，pH(HA)>pH(HB)。
＋
－
A．两条曲线间任意点均有 c(H )×c(OH )＝KW B．M 区域内任意点均有 c(H＋)<c(OH－) C．图中 T1<T2 D．XZ 线上任意点均有 pH＝7
＋
－
[解析]
水的离子积常数表达式为：KW＝c(H )· c(OH )，适
＋
－
用于 H2O 及稀溶液，A 正确；观察题中图示，XZ 线表示溶液呈 中性，c(H )＝c(OH )，M 区域溶液呈碱性，B 正确。H2O H
＋ － ＋ ＋
重点透析 难点突破
考向一
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性
－
(2015· 新课标全国卷Ⅰ)浓度均为 0.10 mol· L 1、体 积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH V 随 lg 的变化如图所示。 V0
下列叙述错误的是(
)
A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B．ROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH－)相等 cM＋ V D．当 lg ＝2 时，若两溶液同时升高温度，则 增大 V0 cR＋ [思路引导] 解答此类题目的关键是正确理解强、弱电解质
2016高考化学二轮复习诊断卷(十四)水溶液中的离子平衡(重点讲评课)
诊断卷（十四）水溶液中的离子平衡1．(2015·重庆高考)下列叙述正确的是( )A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 2．不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。
下列有关说法中正确的是( )A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6mol·L－1C．c点对应溶液的K W大于d点对应溶液的K WD．T℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝113．(2015·眉山二诊)下列说法不正确的是( )A．常温下，在0.1 mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)< K WB．浓度为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO2－3)C．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小4．(2015·天津高考)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )332浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) A．水的电离程度始终增大B．c(NH＋4)/c(NH3·H2O)先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)6．(2014·安徽高考)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) 7．(2015·江苏高考)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH＋4)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)>c(NH＋4)>c(SO2－3)C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)]D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)8．(2015·安徽高考)25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(Na＋)9．(2013·北京高考)实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mo l·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。
2016年高考化学二轮复习精品资料 专题11 水溶液中的离
高考押题1．25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA的酸性强于HB2．常温下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，下列说法不正确的是()A．b>0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数K a＝10－9b－0.01mol·L－1D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小3．常温下，浓度均为1.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。
下列有关叙述正确的是()A．加入适量的NaCl，可使c(NH＋4)＝c(Cl－)B．滴加几滴浓氨水，c(NH＋4)减小C．滴加几滴浓盐酸，c NH＋4c NH3·H2O 的值减小D．1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH＋4)比该混合溶液中的大4．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的盐酸；③pH ＝1l的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。
下列说法正确的是()A．①和②混合溶液中：c(H＋)＝3.0 mol·L－1B．①和④混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．②和③混合溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)>c(NH＋4)＋c(H＋)D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③>④>②>①5．25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是()A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)> c(CN－)，则a一定小于bC．向冰醋酸中逐滴加入水稀释的过程中，溶液导电能力先增大后减小D．将0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象，说明未反应6．常温下，将浓度均为0.1 mol/L HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝9，下列说法正确的是()A．该混合溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)B．该混合溶液中：c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol/LC．常温下，0.1 mol/L HA溶液的pH＝1D．0.1 mol/L HA溶液中：c(HA)>c(A－)7．部分弱电解质的电离平衡常数如下表：下列说法不正确的是()A．结合H＋的能力：CO2－3>CN－>HCO－3>HCOO－B．0.1 mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)C．25℃时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V(盐酸)>V(氨水)D．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(CO2－3)8．下列图示与对应的叙述相符的是()A．图甲表示相同温度下pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图乙中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C．图乙中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D．用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是Cl－9．有等体积、浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HCOOH溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示，下列说法正确的是()A．酸性：CH3COOH>HCOOH>H2CO3B．反应结束后所得两溶液中：c(CH3COO－)>c(HCOO－)C．上述三种溶液中由水电离的c(OH－)大小：NaHCO3溶液>CH3COOH溶液>HCOOH溶液D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.10 mol·L－110．常温下，如图是用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HA溶液所得到的滴定曲线。
专题07 水溶液中的离子平衡(解析版)
三观一统十年高考真题精解专题07 水溶液中的离子平衡高考对本专题内容的考查主要集中在弱电解质的电离平衡、水的离子积、有关溶液pH的计算、酸碱中和滴定实验操作等方面,利用滴定实验原理设计计算型试题是高考命题的热点。
运用数学工具(图表)进行推理是本专题的常见考查形式。
考查学生的变化观念与平衡思想素养。
高考对本专题内容的考查主要包括盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡,考查重点侧重于对平衡的影响以及平衡移动的分析。
常用的规律有勒夏特列原理(平衡移动结果的分析)、三大守恒(离子浓度大小的判断)等。
考查学生的变化观念与平衡思想素养。
预计以后高考中对本专题内容的考查点主要有：一是强瑞电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，三是影响水电离平衡因素及K W的应用，四是溶液酸碱性的判断判断及pH的计算；五是滴定原理的应用及定量研究的计算。
盐类水解和难溶性电解质的溶解平衡也是高考考查的重点与热点，预计以后高考命题中主要有四个方面：一是盐类水解方程式的书写；二是盐类水解平衡的影响及平衡的移动；三是溶液中离子浓度大小的比较和守恒关系；四是盐类水解的工农业和实际生产中的应用。
（一）2020考纲考点2020考纲要求1.了解电解质的概念。
2.根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性,理解强电Ⅰ解质和弱电解质的概念,并能正确书写电离方程式。
3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
1.了解水的电离及离子积常数。
Ⅱ2.认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)和c(OH-)、pH三者之间的关系,并能进行简单计算。
3.了解溶液pH的测定方法。
4.了解酸碱中和滴定的原理。
5.了解溶液pH的调控在生活、生产和科学研究中的重要作用。
1.理解盐类水解的原理,掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用。
2.能够理解离子浓度大小比较中三种守恒关系的本质。
并能利用三种守恒关系解决相关问题。
Ⅱ1.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
高考化学二轮复习 第1部分 专题突破篇 专题2 化学基本理论 第8讲 水溶液中的离子平衡课件
考
点
点
一
四
考 点 二
第 8 讲 水溶液中的离子平衡
真 题
回
访
考 点 三
体系构建
考纲点击 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的 导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。 2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3．了解水的电离，水的离子积常数。 4．了解溶液 pH 的定义；了解测定溶液 pH 的方法， 能进行 pH 的简单计算。 5．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因 素以及盐类水解的应用。 6．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含 义及其表达式，能进行相关的计算。
ห้องสมุดไป่ตู้ 2．图像法理解一强一弱的稀释规律 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
①加水稀释相同的倍数，醋酸的 pH 大。 ②加水稀释到相同的 pH，盐酸加入的水多。
(2)相同体积、相同 pH 值的盐酸、醋酸
①加水稀释相同的倍数，盐酸的 pH 大。 ②加水稀释到相同的 pH，醋酸加入的水多。
题组 1 一强一弱的比较与水的电离判断
a．使电离平衡右移的有___。 b．使 c(H＋)增大的有___。 c．能使电离常数变大的有___。 (3)该酸液中水电离出的 c(H＋)H2O＝________mol/L。
【答案】 1.(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× 2．(1)c（Ac－（）H·cA（）H＋） 1×10－8 (2)a.①②③ b．①④ c．① (3)1×10
【答案】 C
2．(2015·陕西第一次质检)对室温下 100 mL pH＝2 的醋酸和盐酸两种溶液 分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )
A．加水稀释至溶液体积为 200 mL，醋酸溶液的 pH 变为 4 B．温度都升高 20 ℃后，两溶液的 pH 不再相等 C．加水稀释至溶液体积为 200 mL 后，两种溶液的 c(OH－)都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用题图表示
高考化学二轮复习 第7讲 水溶液中的离子平衡训练试题
第7讲水溶液中的离子平衡(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．(2013·潍坊高三模拟)下列溶液一定呈中性的是()。
A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析当温度为100 ℃时，pH＝6时呈中性，pH＝7的溶液呈碱性，B错；石蕊呈紫色时，pH为5～8，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错；CH3COOH与NaOH恰好反应生成的CH3COONa水解使溶液显碱性，D错；只有c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性。
答案 A2．(2013·重庆市高三模拟)下列说法正确的是()。
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)c(OH－)减小B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W变大D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2解析向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，但K W只与温度有关，故K W保持不变，C错；若HA为强酸，则V1＝V2，若HA为弱酸，则V1＞V2，D错。
答案 A3．(2013·天津化学，5)下列有关电解质溶液的说法正确的是()。
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析浓H2SO4溶于水，放热，温度升高，K W增大，A错误；CaCO3能与CH3COOH发生反应：CaCO 3＋2CH 3COOH===C a(CH 3COO)2＋CO 2↑＋H 2O ，生成了易溶于水的乙酸钙，所以CaCO 3能溶于醋酸，B 错误；在Na 2S 溶液中存在着电荷守恒：c (H ＋)＋c (Na＋)＝c (OH －)＋c (HS －)＋2c (S 2－)①和物料守恒：c (Na ＋)＝2[c (S 2－)＋c (HS －)＋c (H 2S)]②①—②可得c (H ＋)＝c (OH －)－2c (H 2S)－c (HS －)，C 正确；由于CH 3COO －和NH ＋4的水解促进了水的电离且促进程度相同，而Na ＋和Cl －不发生水解，故NaCl 溶液中水的电离程度小于CH 3COONH 4溶液中水的电离程度，D 错误。
高考化学二轮复习考点七水溶液中的离子平衡(7)
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题七 水溶液中的离子平衡（7）1、如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc(OH −)，下列说法正确的是( )A ．T 1和T 2的关系是：T 1>T 2B ．K W 的关系是：B>C>A=D=EC ．A 点到D 点：加入少量酸可实现D ．T 2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH 溶液等体积混合，溶液呈中性 2、测定0.11mol L -⋅23Na SO 溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下。
时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的2BaCl 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是（ ）A.23Na SO 溶液中存在水解平衡：232SO +H O －3HSO +OH －－B.④的pH 与①不同，是由于3SO ２－浓度减小造成的C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的w K 值相等3、已知HA 的酸性弱于HB 的酸性。
25 °C 时，用NaOH 固体分别改变物质的量浓度均为0.l -1mol L ⋅的HA 溶液和HB 溶液的pH(溶液的 体积变化忽略不计），溶液中A 、B 的物质的量浓度的负对数与溶液 的pH 的变化情况如图所示。
下列说法正确的是( )A.曲线I表示溶液的pH与()-lgc A-的变化关系B.()()aaHB=100HAKKC.溶液中水的电离程度:M>ND.N点对应的溶液中()c Na+>Q点对应的溶液中()c Na+4、电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似,常温K sp[(CH3)2NH)]=1.6×10-4)。
高三二轮复习：溶液中粒子浓度的关系-高考化学二轮专题复习课件
C．c（CH3COO－）：②>④>③>①
D．溶液中c（H＋）：①>③>②>④
解析：④中还存在能水解的HCO3-，故④的碱性强于③，A错误；由于④中两种阴离子水解相 互 抑 制 ，故水 解 生 成的醋 酸 分 子比 ③ 中 的 少，B错 ； ④ 中 CH3COO－浓度 比 ③中 的大 ， ② 中 CH3COO－的水解受到NaOH的强烈抑制，使得溶液中CH3COO－的浓度最大，①中两种溶液混合 后恰好反应生成醋酸，醋酸为弱电解质，故其电离程度较小，溶液中CH3COO－的浓度最小，C正 确；②的溶液碱性最强，即②中c（H＋）最小，D错误。
根据电荷守恒可知，浓度相等的两溶液中，阴、阳离子总浓度＝2c(Na＋)＋2c(H＋)，由于水解程度：
NaX>NaY，则两溶液中c(H＋)不同，故两溶液中离子总浓度不相等，故D错误。
2、(2020·衡水中学三调)常温下10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HX和HY两种一 元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不
【例3】将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物
质的量关系正确的是：（ D ）
A 、c(NH4+)+ c(NH3·H2O) =2c(Na+)=0.4 mol/L B、 c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) C、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) ＞c(H+) D、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
【优化方案】2016版高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题二 基本理论 第7讲 水溶液中的离子平衡课件
c M ＋ 衡向电离方向移动， c(R )增大，故 ＋ 减小， D 错误 c R
[互动拓展] 如何判断某种酸是强酸还是弱酸？ 答案:①在相同浓度、相同温度下,与强酸做导电性对比实验。 ②浓度与pH的关系。例如：0.1 mol· L－1 CH3COOH溶液，其 pH>1，则可证明CH3COOH是弱酸。 ③测定对应盐的酸碱性。例如：CH3COONa溶液呈碱性，则 证明CH3COOH是弱酸。 ④稀释前后的pH与稀释倍数的关系。例如：将pH＝2的酸溶 液稀释至原体积的1 000倍，若pH小于5，则证明该酸为弱酸； 若pH为5，则证明该酸为强酸。 ⑤在相同浓度、相同温度下，比较与金属反应的速率的快慢。 例如：将锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸溶液中，起始速率前 者比后者快，则证明醋酸是弱酸。
－ ＋ －
大，故 ROH 的电离程度：b 点大于 a 点，B 正确。C.若两溶 液无限稀释，则溶液的 pH 接近于 7，故两溶液的 c(OH )相 V 等，C 正确。D.当 lg ＝2 时，溶液 V＝ 100V0，溶液稀释 100 V0 ＋ 倍，由于 MOH 发生完全电离，升高温度，c(M )不变；ROH 存在电离平衡： ROH R ＋ OH ，升高温度促进电离平
(2014· 高考广东卷 )常温下， 0.2 mol· L－ 1 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后， 所得溶液中部分微 粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 ( C )
A． HA 为强酸 B．该混合液 pH＝ 7 C．该混合溶液中： c(A－ )＋ c(Y)＝ c(Na＋ ) D．图中 X 表示 HA， Y 表示 OH ， Z 表示 H
＋ － ＝ 14 时， c H ＝ c OH 酸 碱
弱电解质的电离平衡
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练20---水溶液中的离子平衡(解析版)
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练水溶液中的离子平衡1.（不定项）常温下，向20mL0.1mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水（H+）]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。
下列说法不正确的是A．从a到d，HA的电离始终受到促进B．c、e两点溶液对应的pH=7C．常温下，A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9mol•L-1D．f点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：2c（HA）+c（A-）+c（H+）=c（OH-）【答案】B【解析】A、NaA水解促进水的电离，过量的NaOH存在抑制水的电离，从a到d，溶液中NaA不断增多，不断促进水的电离，故A正确；B、c点存在NaA和HA，因为c点溶液为中性，pH=7，e点存在NaA和NaOH，则e点为碱性，pH＞7，故B错误；C、起始时溶液中只有HA，溶液为酸性，c水(H+)=10-11mol/L，则由HA电离出c(H+)=10-3mol/L，所以HA的电离平衡常数为K a(HA)=()()()+--3-3-3H A1010=HA0.1-10c cc⨯≈10-5，所以A-的水解常数为K h =()-14w-5a10=HA10KK=10-9，故C正确；D、f点加入NaOH40mL，反应产生等量的NaOH和NaA ，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，存在物料守恒：c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)，则2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH -)，故D正确，故选：B。
2.根据下列图示得出的结论不正确的是A．图甲是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0B．图乙是向Na2CO3溶液中通入SO2过程中部分微粒摩尔分数与pH的关系曲线，用该方法制备NaHSO3，当pH=4时应停止通入SO2C．图丙是常温下等体积盐酸和氨水稀释时溶液导电性与体积变化的曲线，图中pH大小关系为c＞b＞dD．图丁表示不同温度下水溶液中-lgc（H+）、-lgc（OH-）的变化曲线，图中T1＞T2【答案】C【解析】A、根据图知，升高温度，化学平衡常数减小，说明平衡逆向，升高温度平衡向吸热方向移动，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应△H＜0，故A正确；B、根据图象分析，pH=4时，溶液中主要存在为HSO3-，所以当pH=4时应停止通入SO2，控制pH，主要得到NaHSO3，故B正确；C、盐酸溶液pH小于一水合氨，稀释过程中盐酸溶液pH增大，溶液的pH大小关系：b＞d＞c，故C错误；D、-lgc(H+)、-lgc(OH-)的乘积越大，水的电离程度越小，可知T1＜T2，故D正确，故选：C。
高三二轮复习专题二基本概念之 水溶液中的离子 及 电化学
高三化学二轮复习题案 专题二 主备人：李慧 审核人：张广路 时间：A 、CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中)(33-COO CH c 的值增大B 、对于110.0-⋅L mol 的氨水，其溶液的pH=13 C 、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 D 、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等2、已知HF 的酸性强于CH COOH ，常温下有下列三种溶液。
有关叙述不正确的是( )A 3B ．①②等体积混合后：c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －) C ．中和相同体积的②③，需消耗相同体积的①D ．向②中加入NaF 固体，CH 3COOH 电离平衡正向移动3、在一定温度下，有a 盐酸，b 硫酸，c 醋酸，三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相等时，c(H +)由大到小的顺序是 （2）若三者c(H +)相同，物质的量浓度由大到小的顺序是（3）将c(H +)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍，c(H +)由大到小的顺序是【考点二：水的电离平衡及PH 】4．常温下，下列叙述错误的是( )A ．向0.1 mol·L －1的醋酸溶液中加水或通入HCl 气体都能使c H ＋c C H 3COOH的值增大B ．某溶液中水电离出的[OH -]=1×10-13mol •L -1,溶液一定显碱性 C ．pH ＝4的醋酸与pH ＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH ＜7D ．0.1 mol·L －1某一元酸HA 溶液中c OH －c H ＋＝1×10－8，则该溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－11mol·L －1 5、下列说法正确的是（ ） A 、向蒸馏水中加浓H 2SO 4，K W 不变 B 、NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C 、25℃与60℃时，水的pH 相等 D 、水的离子积常数K W 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应【考点三：盐类的水解及离子浓度比较】6．用黄色的FeCl 溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是( ) 3得1L 溶液，若此溶液中c(CH 3COO —)>c(Cl —)，则下列判断不正确的是（ ） A 、该溶液的pH 小于7 B 、c(CH 3COOH)+c(CH 3COO —)=0.20 mol·L -1 C 、c(CH 3COOH)<c(CH 3COO —) D 、c(CH 3COO —)+c(OH —)=0.10 mol·L -18、已知NaHSO 4在水中的电离方程式为 NaHSO 4===Na ＋＋ H ＋ ＋ SO 2－4。