人教版(2019)高中化学选择性必修2第一章《原子结构与性质》检测题(含答案)
2022-2023学年人教版(2019)选择性必修二第一章 原子结构与性质 单元测试卷(含答案)
第一章 原子结构与性质 单元测试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共40分)
1、(4分)X和Y在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子最外能层上电子排布为n1n+1nsnp，则X的原子序数是( )
X
Y
A.8 B.9 C.10 D.16
2、(4分)下表是第三周期部分元素的电离能数据。
元素 1/eVI 2/eVI 3/eVI
甲 5.7 47.1 71.8
乙 7.7 15.1 80.3
丙 13.0 23.9 40.0
丁 15.7 27.6 40.7
下列说法正确的是( )
A.甲的金属性比乙强 B.乙的常见化合价为+1价
C.丙不可能为非金属元素 D.丁一定为金属元素
3、(4分)具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是( )
①3p轨道上只有一对成对电子的原子
②外围电子排布式为263s3p的原子
③3p轨道为半满的原子
④正三价阳离子的核外电子排布与氖原子相同的原子
A.①②③④ B.③①②④ C.②③①④ D.②④①③
4、(4分)下列各组元素中，电负性依次减小的是( )
A.O、Cl、H B.K、Na、Al
C.As、P、H D.O、S、Cl
5、(4分)四种元素基态原子的电子排布式如下：①226211s2s2p3s3p；②22621s2s2p3s；③221s2s；④2211s2s2p。下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能：④>③>②>①
B.原子半径：④>③>①>②
C.电负性：③>④>①>②
D.最高正化合价：④＝①>③＝② 6、(4分)下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B.基态Fe原子的外围电子排布图为
C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
第一章《原子结构与性质》测试题-高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2
第一章《原子结构与性质》测试题
一、单选题（共15题）
1．下列微粒半径大小比较正确的是
A．Na+Cl->Na+>Al3+
C．Na
2．工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=2H2O＋CaCl2＋Ca(ClO)2。下列说法错误的是
A．Cl2分子的结构式：Cl—Cl
B．H2O的比例模型：
C．中子数为19的钙原子：39Ca
D．Ca(ClO)2溶液显碱性的原因：ClO-＋H2OHClO＋OH-
3．下列离子半径的大小顺序正确的是
①Na+：1s22s22p6 ①X2-：1s22s22p63s23p6 ①Y2-：1s22s22p6 ①Z-：1s22s22p63s23p6
A．①>①>①>① B．①>①>①>①
C．①>①>①>① D．①>①>①>①
4．下列各组元素性质的叙述中，正确的是
A．第一电离能：C
B．电负性：C
C．最高正化合价：C
D．原子半径：O>F>Na>Mg
5．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是
X
Y Z W
T
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大
B．Y、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱 C．简单离子半径：Z
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，23TX具有氧化性和还原性
6．原子序数依次增大的X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素中，X元素原子的最外层有三个未成对电子，且第一电离能比Y大，Z元素的简单离子半径在同周期中最小，Y、W位于同一主族。下列说法错误的是
A．X、Y两种元素都位于元素周期表p区
B．简单离子半径：Y>Z
C．W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．基态Q原子核外所有s电子云轮廓图都是球形，且大小相同
7．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法正确的是
第一章 原子结构与性质 单元检测【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修二
选择性必修二 人教版（2019版） 第一章原子结构与性质 单元检测
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列说法正确的是( )
A.任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级
B.用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2
C.核外电子运动的概率密度分布图就是原子轨道
D.电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道三个方面进行描述
答案 B
2.铋的相关信息如图所示，下列说法正确的是( )
元素符号：Bi
原子序数：83
相对原子质量：209.0
价电子排布式：6s26p3
A.Bi元素的质量数是209
B.Bi元素位于第六周期第ⅤA族
C.Bi原子的6p能级上有1个未成对电子
D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子
答案 B
3.下列说法或有关化学用语的使用正确的是( )
A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
B.Fe原子的外围电子轨道表示式为
C.氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大
D.铜原子的外围电子排布式为3d94s2
答案 B
4.对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是( )
A.原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2
B.结构示意图：M为，N为 C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子
D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子
答案 C
5.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是(
)
A.X元素可能为＋4价
B.X可能为非金属元素
C.X为第五周期元素
D.X与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3＋
答案 D
6.现有四种元素基态原子电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )
高二化学人教版(2019)选择性必修2第一章《原子结构与性质》单元检测题
第一章《原子结构与性质》单元检测题
一、单选题(共15小题)
1.下列电子排布式正确的是( )
A． K＋的电子排布式：1s22s22p63s23p6
B． F的价电子排布式：1s22s22p5
C． S2－的电子排布式：1s22s22p63s23p4
D． Ti的电子排布式：1s22s22p63s23p64s23d2
2.如表所示是第三周期部分元素的电离能(单位：kJ·mol－1)：
下列说法正确的是( )
A． 甲的金属性比乙强
B． 乙的常见化合价为＋1
C． 丙不可能为非金属元素
D． 丁一定为金属元素
3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A． Na＋：1s22s22p6
B． F：1s22s22p5
C． Cl－：1s22s22p63s23p5
D． Mn：1s22s22p63s23p63d54s2
4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )
A． 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)
B． 元素X、Y只能形成一种化合物
C． 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D． Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物 5.已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子排布状态的是( )
A．
B．
C．
D．
6.下列说法正确的是( )
A． 基态原子的能量一定比激发态原子的能量低
B． 1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布
C． 日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
《第1章 原子结构与性质》试卷及答案_高中化学选择性必修2 物质结构与性质_2024-2025学年
《第1章 原子结构与性质》试卷(答案在后面)
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列关于原子核外电子的描述，正确的是：
A、核外电子总是位于同一能级上
B、原子的最外层电子数决定了元素的化学性质
C、原子核外电子按照能量由低到高依次排布
D、电子的质量远小于原子核的质量，对原子质量无影响
2、下列关于原子轨道的描述，正确的是：
A、s轨道的能量一定比p轨道的能量高。
B、原子轨道的形状与电子云的形状相同。
C、原子轨道的形状决定了原子的化学性质。
D、s轨道和p轨道的能级是相同的。
3、核外电子排布最外层电子数为2的元素一定位于周期表的（ ）。
A、s区
B、d区
C、p区
D、ds区
4、下列关于原子结构描述不正确的是（ ）
A、同一原子中的质子数等于核外电子数
B、同一元素的不同单质具有相同的电子层结构 C、原子的质量主要集中在原子核上
D、原子半径与电子层数成正比
5、下列关于原子轨道的叙述，正确的是（ ）
A. s轨道的电子云呈现球形对称，且能量最高
B. p轨道的电子云呈哑铃形，且能量低于s轨道
C. d轨道的电子云呈花瓣形，能量低于p轨道
D. f轨道的电子云呈螺旋形，能量高于所有s、p、d轨道
6、一个原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹，该原子的电子总数是多少？
A、19
B、18
C、20
D、21
7、下列关于元素周期表中第2周期的元素的叙述正确的是（ ）
A、只有两个主族元素
B、元素的最外层电子数等于原子核外电子层数
C、第2周期包含8个元素
D、所有元素都是非金属元素
8、下列关于原子结构的说法中，正确的是（ ）
A. 电子云表示的是电子在原子核外空间一定概率出现区域的密集程度
B. 同一能层中，s轨道的电子能量比p轨道的电子能量高
C. 原子轨道的能量由主量子数n和角量子数l共同决定
D. 当主量子数n相同时，角量子数l越大，电子的能量越低 9、根据能层s亚层d亚层排序的规则，下列排序正确的是：
第一章 原子结构与性质 测试题-高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
第一章《原子结构与性质》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列说法正确的是（ ）
A．最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似
B．质子数相同的粒子不一定属于同种元素
C．重水、超重水都是水的同位素
D．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能
2．三甲基镓[33CHGa]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：333333ΔGaCl+CHAlCHGa+AlCl。下列说法错误的是
A．Al原子的核外电子有7种空间运动状态 B．27 Al原子的中子数为14
C．Cl的核外三个电子能层均充满电子 D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族
3．CO2的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在 2060 年前实现碳中和。碳中和：通过节能减排，植树造林，化工合成等治理 CO2的手段，使 CO2排放量减少甚至是回收利用，以此达到 CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了 CO2的转化过程如图所示。下列说法正确的是
A．基态铜电子排布：[Ar]3d94s2
B．甲酸乙酯是该过程的催化剂
C．步骤④中有化学键的断裂和形成
D．反应过程中，催化剂参与反应，降低了反应的焓变
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，这四种元素与C、Li形成的某种
离子液体的结构式为 ，下列说法正确的是 A．最简单氢化物的热稳定性：W
B．X分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同
C．将酚酞试液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液变红
D．该离子液体中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构(离子可以看成是带电的原子)
5．在Na和Na+ 两种粒子中，相同．．的是
A．核外电子数 B．核内质子数 C．最外层电子数 D．核外电子层数
人教版(2019)高中化学选择性必修二第一章《原子结构与性质》检测卷(含答案)
答案第1页，共8页 人教版（2019）高中化学选择性必修二第一章
《原子结构与性质》检测卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
评卷人 得分
一、单选题（本题有8小题，每小题4分，共32分）
1．元素R的一种原子，质量数为A，其阴离子Rn-有B个电子，则原子核内的中子数为（ ）
A．ABn B．ABn C．ABn D．ABn
2．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）
A．氧化物的水化物的酸性：Y
B．单质的氧化性：X>Z
C．W和X可以形成碱性气体
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
3．下列事实能用元素周期律解释的是（ ）
A．热稳定性： H2O>H2S B．氧化性： HNO3>H2CO3
C．酸性： HCl>H3PO4 D．溶解性： NaOH>Mg(OH)2
4．下列说法正确的是（ ）
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D．同一周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电荷数都相差1
5．下列说法中正确的是（ ）
A．3P2表示3P能级有两个轨道
B．处于最低能量的原子叫做基态原子
C．同一原子中，1S、2S、3S电子的能量逐渐减小 答案第2页，共8页 D．同一原子中，2P、3P、4P能级的轨道数依次增多
6．U、V、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。已知U、Z分别为前20号主族元素中原子半径最小和最大的元素；V与X在周期表中位置相邻，且V与X能形成2种以上的气体；常温下能用Y单质制成的容器盛装U、V、X三种元素组成化合物的浓溶液。下列说法不正确的是（ ）
新人教版高中化学选修二第一章《原子结构与性质》检测卷(包含答案解析)
一、选择题
1．(0分)[ID：139242]《Nature》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)
B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y
C．最简单氢化物的沸点W＞X
D．最简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y
2．(0分)[ID：139234]结构式为Q2＋的化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列叙述正确的是.
A．简单氢化物的稳定性：Y>Z
B．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构
C．Z与其他三种元素均可形成不少于2种的二元化合物
D．Q在工业上常用热分解法冶炼
3．(0分)[ID：139231]同温同压下，等体积的两容器内分别充满了14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断不正确的是
A．气体质量之比为：30：29 B．分子数之比为：1：1
C．质子数之比为：15：14 D．中子数之比：30：29
4．(0分)[ID：139230]砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质有
A．HAt 很稳定 B．At2易溶于某些有机溶剂
C．AgAt不溶于水 D．At2是有色固体
5．(0分)[ID：139223]X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是
A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－
B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强
C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2
D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价
6．(0分)[ID：139296]某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是
人教版(2019)化学选择性必修2《原子结构与性质》测试题(含答案)
《原子结构与性质》测试题
一、单选题
1．下列说法正确的是( )
A．我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
B．元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同
C．元素周期表有16个纵行
D．元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了
2．下列物质不属于同素异形体的是
A．金刚石和石墨 B．水晶和石英 C．红磷和白磷 D．C60和金刚石
3．Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是 ( )
A．原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)
B．Q、W的单核离子的核外电子数相等
C．五种元素均能形成氢化物
D．W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强
4．关于As元素性质的说法不正确的是
A．As很难与氢气发生化合反应
B．As的含氧酸有34HAsO和33HAsO
C．As的氢化物有3AsH、5AsH
D．砷的常见化合价有-3，+3，+5
5．下列推测正确的是
A．硒(Se)是第VIA族元素，则简单氢化物的稳定性：H2Se>H2S
B．铋(Bi)与氮同主族，其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硝酸的强
C．钋(Po)(84号元素)与硫同主族，其主要化合价有-2和+6
D．铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物
6．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列推测不合理的是（ ） 选项 事实 推测
A Li与水反应缓慢，Na与水反应剧烈 K与水反应会更剧烈
B HCl在1500℃时分解，HＩ在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
C Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 IVA族的元素均可做半导体材料
Ｄ 磷酸是弱酸，碳酸是弱酸 硅酸一定是弱酸
A．A B．B C．C D．D
7．下列各组指定原子序数的元素，能够形成A2B3型化合物的是（ ）
第一章《原子结构与性质》测试题及答案2021-2022学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
第一章《原子结构与性质》测试题
一、单选题（共15题）
1．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载
火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是
A．煤油是可再生能源
B．H
2燃烧过程中化学能转化为热能
C．火星陨石中的20
Ne中子数为20
D．月壤中的3
He与地球上的3
H互为同位素
2．下列说法中正确的是
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1
过渡到ns2
np6
B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区
C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子
D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素
3．短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧
化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为1
0.01molL
的上述四种溶液的pH
与对应
元素原子半径的关系如图所示。(Y元素最高价氧化物对应的水化物的pH
值为2)下列
说法错误的是
A．X、Y形成的化合物均满足8电子结构
B．R元素与氢元素形成的化合物具有强还原性
C．Z、R组成的化合物
28RZ
中，含有离子键和非极性共价键
D．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z>X
4．下列对基态碳原子价电子的轨道表示式书写正确的是
A． B．
C． D．
5．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d10
5s1
的元素所属的区、周期和族为
A．p 区、第五周期、第ⅠB 族 B．ds 区、第五周期、第Ⅷ族
C．d 区、第四周期、第ⅠB 族 D．ds 区、第五周期、第ⅠB 族
6．下列说法正确的是（ ）。
A．自然界中的所有原子都处于基态
B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量
C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量
D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性
7．下列有关光谱的说法中不正确的是