九年级化学下册中考复习课件-专题3 物质的推断-沪教版最新课件
酸后沉淀不溶解。
试分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 Mg2＋、Cl－ 有的离子是 Na＋ 。
，可能含
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是 _步__骤__②__中__向__废__液__中__加__入__B_a_C__l2_溶__液__无__明__显__现__象__，__说__明__溶___ _液__中__一__定__没__有__C_O__3_2－__、__S_O_4_2_－_，__故__溶__液__中__一__定__含__有__阴__离___ _子__C_l_－__________________________________________。
4．【中考·重庆】碳及其部分化合物的转化关系如下图所 示，其中X、Y表示转化中的另一种反应物。下列说 法错误的是（ ） A．X可以是单质或氧化物 B．反应①中CO一定发生
了氧化反应 C．Y可以是CaCl2溶液 D．打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应②
【点拨】碳不完全燃烧可生成一氧化碳，故X可能是氧 气，氧气是由同种元素(氧元素)组成的纯净物，属于单 质，碳还可与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化 碳，故X可以是二氧化碳，二氧化碳是由C、O两种元素 组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物， A说法正确；
反应①中CO得到氧元素，发生了氧化反应，B说法正确； 二氧化碳不能与氯化钙反应生成碳酸钙，故Y不可以是 氯化钙溶液，C说法错误；打开碳酸饮料瓶盖时，压强 减小，碳酸会分解为二氧化碳和水，D说法正确。
【答案】C
5．【中考·东营】A～H是初中化学常见的物质，它们 之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系， “—”表示两端的物质能发生化学反应）。虚线圈中 的两种物质类别相同。
期末复习专题
专题3 物质的推断
提示：点击 进入习题
1C
2B
3A
4C
6 见习题 7 见习题 8 见习题 9 B
11 见习题 12 见习题
答案呈现
5 见习题 10 见习题
1．【中考·河南】甲、乙、丙有如图所示的转化关系 （“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略 去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要 求的是（ ） A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2 C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3
____________________________G发生反应的化学方程
式： CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
；F转
化为E的基本反应类型是__置__换__反___应_____。
（4）分类观是化学的核心观念之一。以上8种物质没有 涉及的物质类别是 单质 。
3．【中考·台州】如图，给出了三种物质可能存在的转化 关系，根据所学的物质性
质及化学变化规律，判断 下列选项正确的是（ ）
A．不能一步实现转化的有①② B．实现③转化，可通至氯化钠溶液 C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末 D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
【点拨】氢氧化钠和二氧化碳之间不能相互转化；实现 ③转化，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以可 通入到氢氧化钠溶液而非氯化钠溶液；氢氧化钠转化为 碳酸钠，需要通入二氧化碳或者加入某些可溶性碳酸盐， 但是不能是难溶性的碳酸钙粉末；碳酸钠转化为氢氧化 钠，可以加入氢氧化钙溶液或者氢氧化钡溶液等，但是 不能加入氢氧化钾溶液。 【答案】A
A的浓溶液有吸水性， 在实验室常用作干燥剂； C可用来改良酸性土壤；
D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，
在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F
可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A
的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H。
（1）写出化学式：BHCl
， CuSO4
F______________。 （N2a）2C写O出3＋CC转a化(O为H)D2=的==化C学aC方O程3↓式＋：2NaOH
【点拨】如果选择镁，镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气， 硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢氧化 镁、硫酸钠均不能与铜反应；如果选择氧气，铜能与氧气在加 热条件下反应生成氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜 和水，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠； 如果选择氢氧化钙，氢氧化钙能与稀硫酸反应生成硫酸钙和水， 硫酸钙、水与氢氧化钠、铜均不反应；如果选择氯化钠，氯化 钠与铜、氢氧化钠、稀硫酸均不反应。 【答案】B
【点拨】根据“A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂”， 可知A是硫酸，硫酸会转化成酸B，所以B应是盐酸；根据“C 可用来改良酸性土壤”，可知C为氢氧化钙；根据“D广泛应用 于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来 去除油污”，可知D是氢氧化钠；根据“E的水溶液为浅绿色”， 可知E中含亚铁离子；根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌 作用的波尔多液”，可知F为硫酸铜；根据“A的稀溶液与G发 生复分解反应生成F与H”，可知G是氧化铜，H是水。
D.氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁与稀 盐酸反应生成氯化铁和水，故选项不符合题意。
【答案】C
2．【中考·常州】“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种 物质；②吃子：所选棋子能与棋盘中的某棋子发生反应， 则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成 物能与另一棋子发生反应时，则
该棋子也被吃掉。若一次就可连 续吃掉棋盘上的所有棋子，应选 择的棋子是（ ）
【点拨】A.碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，二氧 化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故选项不符 合题意。B.过氧化氢分解生成水和氧气，氢气在氧气中 燃烧生成水，故选项不符合题意。C.氢氧化钾与二氧化 碳 反 应 生 成 碳 酸 钾 和 水 ； 由 KNO3 转 化 为 K2CO3 ， 假 设 能反应，对应的生成物是碳酸钾和硝酸盐，而碳酸钾和 硝酸盐均是可溶性盐，不符合复分解反应发生的条件， 故选项符合题意。
6．【中考·济宁】某实验废液中可能含有Cl－、CO32－、 SO42－、Na＋、Mg2＋、Fe3＋六种离子中的几种，为确定 废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。 ②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象。 ③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝
试分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 Mg2＋、Cl－ 有的离子是 Na＋ 。
，可能含
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是 _步__骤__②__中__向__废__液__中__加__入__B_a_C__l2_溶__液__无__明__显__现__象__，__说__明__溶___ _液__中__一__定__没__有__C_O__3_2－__、__S_O_4_2_－_，__故__溶__液__中__一__定__含__有__阴__离___ _子__C_l_－__________________________________________。
4．【中考·重庆】碳及其部分化合物的转化关系如下图所 示，其中X、Y表示转化中的另一种反应物。下列说 法错误的是（ ） A．X可以是单质或氧化物 B．反应①中CO一定发生
了氧化反应 C．Y可以是CaCl2溶液 D．打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应②
【点拨】碳不完全燃烧可生成一氧化碳，故X可能是氧 气，氧气是由同种元素(氧元素)组成的纯净物，属于单 质，碳还可与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化 碳，故X可以是二氧化碳，二氧化碳是由C、O两种元素 组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物， A说法正确；
反应①中CO得到氧元素，发生了氧化反应，B说法正确； 二氧化碳不能与氯化钙反应生成碳酸钙，故Y不可以是 氯化钙溶液，C说法错误；打开碳酸饮料瓶盖时，压强 减小，碳酸会分解为二氧化碳和水，D说法正确。
【答案】C
5．【中考·东营】A～H是初中化学常见的物质，它们 之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系， “—”表示两端的物质能发生化学反应）。虚线圈中 的两种物质类别相同。
期末复习专题
专题3 物质的推断
提示：点击 进入习题
1C
2B
3A
4C
6 见习题 7 见习题 8 见习题 9 B
11 见习题 12 见习题
答案呈现
5 见习题 10 见习题
1．【中考·河南】甲、乙、丙有如图所示的转化关系 （“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略 去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要 求的是（ ） A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2 C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3
____________________________G发生反应的化学方程
式： CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
；F转
化为E的基本反应类型是__置__换__反___应_____。
（4）分类观是化学的核心观念之一。以上8种物质没有 涉及的物质类别是 单质 。
3．【中考·台州】如图，给出了三种物质可能存在的转化 关系，根据所学的物质性
质及化学变化规律，判断 下列选项正确的是（ ）
A．不能一步实现转化的有①② B．实现③转化，可通至氯化钠溶液 C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末 D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
【点拨】氢氧化钠和二氧化碳之间不能相互转化；实现 ③转化，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以可 通入到氢氧化钠溶液而非氯化钠溶液；氢氧化钠转化为 碳酸钠，需要通入二氧化碳或者加入某些可溶性碳酸盐， 但是不能是难溶性的碳酸钙粉末；碳酸钠转化为氢氧化 钠，可以加入氢氧化钙溶液或者氢氧化钡溶液等，但是 不能加入氢氧化钾溶液。 【答案】A
A的浓溶液有吸水性， 在实验室常用作干燥剂； C可用来改良酸性土壤；
D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，
在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F
可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A
的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H。
（1）写出化学式：BHCl
， CuSO4
F______________。 （N2a）2C写O出3＋CC转a化(O为H)D2=的==化C学aC方O程3↓式＋：2NaOH
【点拨】如果选择镁，镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气， 硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢氧化 镁、硫酸钠均不能与铜反应；如果选择氧气，铜能与氧气在加 热条件下反应生成氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜 和水，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠； 如果选择氢氧化钙，氢氧化钙能与稀硫酸反应生成硫酸钙和水， 硫酸钙、水与氢氧化钠、铜均不反应；如果选择氯化钠，氯化 钠与铜、氢氧化钠、稀硫酸均不反应。 【答案】B
【点拨】根据“A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂”， 可知A是硫酸，硫酸会转化成酸B，所以B应是盐酸；根据“C 可用来改良酸性土壤”，可知C为氢氧化钙；根据“D广泛应用 于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来 去除油污”，可知D是氢氧化钠；根据“E的水溶液为浅绿色”， 可知E中含亚铁离子；根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌 作用的波尔多液”，可知F为硫酸铜；根据“A的稀溶液与G发 生复分解反应生成F与H”，可知G是氧化铜，H是水。
D.氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁与稀 盐酸反应生成氯化铁和水，故选项不符合题意。
【答案】C
2．【中考·常州】“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种 物质；②吃子：所选棋子能与棋盘中的某棋子发生反应， 则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成 物能与另一棋子发生反应时，则
该棋子也被吃掉。若一次就可连 续吃掉棋盘上的所有棋子，应选 择的棋子是（ ）
【点拨】A.碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，二氧 化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故选项不符 合题意。B.过氧化氢分解生成水和氧气，氢气在氧气中 燃烧生成水，故选项不符合题意。C.氢氧化钾与二氧化 碳 反 应 生 成 碳 酸 钾 和 水 ； 由 KNO3 转 化 为 K2CO3 ， 假 设 能反应，对应的生成物是碳酸钾和硝酸盐，而碳酸钾和 硝酸盐均是可溶性盐，不符合复分解反应发生的条件， 故选项符合题意。
6．【中考·济宁】某实验废液中可能含有Cl－、CO32－、 SO42－、Na＋、Mg2＋、Fe3＋六种离子中的几种，为确定 废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。 ②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象。 ③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝
合集下载
2020年最新沪教版九年级化学下全册PPT课件(共199张)
知识点 水溶液的某些性质
(1)寒冷的冬天,厨房中的水结冰了,而盐水和食醋却不易结冰,是 因为加入盐和醋之后,溶液的凝固点降低了,不易结冰。 (2)煮沸的汤比煮沸的水温度要高,是因为加入盐之后,溶液的沸 点升高了。
第6章 溶解现象
第2节 溶液组成的表示
知识点 溶液的组成
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。 从微观上分析,溶液的形成过程是溶质的分子(或离子)在溶剂分子 的作用下分散到溶剂间隙的过程,因此,溶液的体积一般不等于溶质
知识点 溶解与溶液
当研究多个因素之间的关系时,往往先控制某几个因素不变,研究其中一 个因素的变化所产生的影响,这种方法叫作控制变量法。该方法可以使 研究的问题简单化,它是化学中常用的探究问题的科学方法之一,在做对 比实验时,常常应用控制变量法。
知识点 乳化与乳化作用
生活中洗涤油污的方法有三种,但原理各不相同。一是用汽油等溶解 油污;二是用洗洁精等乳化剂乳化油污;三是把厨房中的碱面(即苏打) 用热水溶解后与油污发生化学反应。
的体积和溶剂的体积之和,要根据公式V=m/ρ来计算。
知识点 溶液的组成
溶质、溶剂的判断口诀: 固液溶解液为剂, 液液互溶多为剂, 水多水少总为剂, 不指溶剂水为剂。
知识点 溶液的组成
常见的溶剂最主要的是水,还有汽油、酒精等。例如,水能溶解氯化 钠、硫酸铜等许多种物质,汽油能溶解油脂,酒精能溶解碘,等等。
知识点 物质溶解过程中的能量变化
(2)“一拉热”食品袋往往有两层,上层是食品,下层的上部分是水袋,下部分
是生石灰。当拉动下层中间的那根线时,水袋就会破裂,水与生石灰相遇,发
生化学反应:CaO+H2O
Ca(OH)2,这个化学反应是一个典型的放热反
九年级化学下册物质的检验和鉴别参考沪教学习PPT教案
SO42-
可溶性 硫酸盐
BaCl2和稀硝酸
生成不溶于稀硝 酸的白色沉淀
三.常见离子的鉴定(三)
鉴定离子
所用试剂
现象
碳酸盐或 CO32_ 酸式碳酸
_ 盐溶液或 HCO3 固体
铵盐溶液 NH4+ 或固体
稀盐酸或稀硝 有使澄清石灰水 酸，澄清石灰 变浑浊的气体生成 水
NaOH溶液，红 有刺激性气体生成， 色石蕊试纸 可使湿润的红色石
④在滤液白色C中沉加淀部入分Ag溶N解O3溶液，生 成的白色沉淀不溶于稀硝酸
1.鉴别的基本步骤 ①取少量样品于试管中 ②加试剂进行操作 ③观现象得结论
即：鉴别步骤:操作→现象→结论
2.鉴别类型
1.限用一种试剂型 2.两两混合型
3.不用外加试剂型
（1）限用一种试剂型
例题1 只用一种试剂不能鉴别NaCl、Ba(OH)2、稀
③红色固体： Cu Fe2O3
Fe(OH)3 红褐色沉淀
④两种彩色沉淀
Cu(OH)2 蓝色沉淀 ⑤蓝色晶体： CuSO4•5H2O （胆矾） ⑥一些离子在溶液中的颜色：
Cu2+—蓝色； Fe3+—— 棕黄色； Fe2+—浅绿色
三.常见离子的鉴定（一）
鉴定离子
酸
H+ 性
溶 液
所用试剂 ①紫色石蕊试液 ②pH试纸 ③活泼金属 ④碳酸盐
用紫色石蕊鉴别酸性(红).中性(紫).碱性(蓝)溶液
1.根据溶解性(如CaCO3.油等)及溶解过程放热(如浓 硫酸,烧碱,生石灰等)可用水鉴别
2.HCl遇CO32-冒气泡,遇Ag+产生白色沉淀 3.H2SO4遇CO32-冒气泡,遇Ba2+产生白色沉淀 4.Na2CO3.K2CO3遇H+冒气泡,遇Ag+.Ba2+.Ca2+等产生白色 沉淀 5.Ba(OH)2.Ca(OH)2遇CO32-. 等产生白色沉淀,遇 Cu2+(蓝色沉淀).遇Fe3+(红褐色沉淀)
九年级化学中考专题复习 物质的推断(共13张PPT)
成元素相同，D是一种红色粉末，F是相对分子质量最小的
氧化物。请回答下列问题：
G
B
F
A
C
E
D
(1) 写出物质E的一种用途
(2) A—G七种物质中，氧化物有
(3) F→E的反应现象是
(4) A→B反应的基本类型属于
(5) F→G的化学方程式是：
C—D反应的化学方程式是：
种； ；
；
；
； 。
我们共同努力吧！ 胜利属于我们大家。
白色不溶于酸的沉淀: BaSO4、AgCl
突破口二：特殊反应条件
点燃 （有O2参加的反应） ； 通电 （电H2O） ； 催化剂 （KClO3、H2O2分解制O2） ； 高温 （CaCO3分解；C、 H2 、CO还原Fe2O3 ） ;
加热 （KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解；
C还原CuO等）。
原因是 FeCl3 和CuSO4溶于水后， FeCl3黄色；溶液， CuSO4蓝色
从实验（溶ⅱ液）。推断，不可能存在 MgCl2
；
原因是 MgCl2溶液和NaOH溶液会反应生成Mg(；OH)2沉淀
从实验（ⅲ）推断，不可能存在 Na2CO3
；
原因是 Na2CO3和盐酸反应会有气泡产生
。
②根据实验（ⅰ）（ⅱ）（ⅲ）可得出初步结论，该粉末中可
原题
特征元素或物质
产生 印象
找突破口
特征俗名或用途 特征反应个数
初步 结论 顺藤 摸瓜
验 证 确 认
特征物质组成
若能通过突破口撕开一个个口子，何愁最
终不能推断成功。所以推断的关键是找到突 破口。
突破口一：物质的颜色
（1）固体颜色
沪教版九年级下册化学 第3节 物质的溶解性
溶质 溶剂 温度
实验操作
探究一 不同 相同 相同
溶质
1gNaCl
探究二 相同 不同 相同
溶剂
水探究三 温度相同 Nhomakorabea相同
不同 5ml水
3gKNO3
水 1gCa(OH)2
食用油
汽油
冷
加热
水
一
食盐
消石灰
水
水
现象： 在相同的水中,食盐溶解的多，消石灰 [Ca(OH)2]溶解的少。
结论： 不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。
2．同溶一 剂种 的物 种质 类在不同溶剂中的溶解性不同。 3．温同度一种物—质—在同外一因种溶剂中的溶解性与温度有关。
思考
物质的溶解性与温度有何关系？
一般来说，同种物质在同一溶剂里的溶解性 随着温度的升高而增大。
想一想
胡萝卜如果白水煮,其中的β-胡萝卜素只有 25%被吸收,如果用食用油烹调后,则能吸收95%, 你知道吸收效率高低的道理吗？
解某种溶质的溶液
2. 下列关于饱和溶液的说法，其中错误的是 （B ）
A. 硝酸钾饱和溶液在温度不变时，不能再继续溶解 硝酸钾晶体
B. 饱和溶液在温度升高时，一定能继续溶解原溶质
C. 室温时，经充分溶解后，与固体共存的溶液，是 该溶质的饱和溶液
D. 改变条件可使不饱和溶液变为饱和溶液
3. 一杯NaNO3溶液，能证明它是饱和溶液（ D ）
（1）对于溶质不同的溶液，饱和溶液 不一定 (填 “一定”或“不一定”) 是浓溶液。不饱和溶液 不一定 (填“一定”或“不一定”) 是稀溶液。
（2）对于同一种溶质的溶液，在相同温度下，饱和溶 液一定比不饱和溶液 浓 。（填“浓”或“稀”）
天气瓶如何预报天气？
2024年中考化学二轮复习必考题型突破---物质的转化与推断课件
(1)导致温室效应增强、固态常用于人工降雨或作制冷剂、灭火、作气体肥料、 制碳酸饮料、能使澄清石灰水变浑浊的气体：___C_O__2__(填化学式，下同)。 (2)能供给呼吸、支持燃烧、用于炼钢、能使带火星的木条复燃的气体：___O_2____。 (3)可用作燃料、极易与血红蛋白结合的气体：_C__O_____。 (4)常用于冶炼金属的还原性气体：__C_O_____、___H_2____。
6．(2023·苏州)工业上用 NO 生产 HNO3 过程中的物质转化关系如图所示，其 中反应②的化学方程式为 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。下列有关说法正确的 是( C )
A．反应①中，参加反应的 NO 与 O2 的分子数之比为 1∶2 B．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化 C．理论上，O2、H2O 足量可以将 NO、NO2 全部转化为 HNO3 D．工业上，用 30 kg NO 生产得到 42 kg HNO3
5．(2023·潍坊，多选)化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。CO2 转化为炭黑回收 利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成 物。下列说法正确的是( BD )
A．过程Ⅰ的化学方程式为 3FeO＋CO2===Fe3O4＋C B．过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变 C．Fe3O4 为反应的催化剂 D．总反应可表示为 CO2=F=e=O==C＋O2
物质的转化与推断
解题指导
类型 1 物质的转化 1.单向转化 (1)Na2CO3→CO2＋H2O：________________________________________； (2)HCl→H2O：_________________________________________________； (3)Ca(OH)2→NaOH：___________________________________________； (4)HCl→CuCl2：_______________________________________________； (5)H2SO4→CuSO4：____________________________________________； (6)HCl→AgCl：_______________________________________________； (7)H2SO4→BaSO4：____________________________________________； (8)CaO→Ca(OH)2：____________________________________________；
6．(2023·苏州)工业上用 NO 生产 HNO3 过程中的物质转化关系如图所示，其 中反应②的化学方程式为 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。下列有关说法正确的 是( C )
A．反应①中，参加反应的 NO 与 O2 的分子数之比为 1∶2 B．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化 C．理论上，O2、H2O 足量可以将 NO、NO2 全部转化为 HNO3 D．工业上，用 30 kg NO 生产得到 42 kg HNO3
5．(2023·潍坊，多选)化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。CO2 转化为炭黑回收 利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成 物。下列说法正确的是( BD )
A．过程Ⅰ的化学方程式为 3FeO＋CO2===Fe3O4＋C B．过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变 C．Fe3O4 为反应的催化剂 D．总反应可表示为 CO2=F=e=O==C＋O2
物质的转化与推断
解题指导
类型 1 物质的转化 1.单向转化 (1)Na2CO3→CO2＋H2O：________________________________________； (2)HCl→H2O：_________________________________________________； (3)Ca(OH)2→NaOH：___________________________________________； (4)HCl→CuCl2：_______________________________________________； (5)H2SO4→CuSO4：____________________________________________； (6)HCl→AgCl：_______________________________________________； (7)H2SO4→BaSO4：____________________________________________； (8)CaO→Ca(OH)2：____________________________________________；
沪教版九年级化学1-5章专题复习课件
2、物理性质和化学性质
• （1）本质区别：是否需要通过化学变化表现出来 。 • （2）化学性质：物质在化学变化表现出来的性质 。 • （3）物理性质:
物质不需要通过化学变化就能表现出来的性 质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬 度、密度、溶解性等。
沪教版九年级化学1-5章专题复习 课件
判断下列性质是物理性质还是化学性质？
沪教版九年级化学1-5章专题复习 课件
测定空气中氧气的体积分数
某同学用下图装置粗略地测定空气中氧气的体积分数。图中 烧杯上方玻璃管(预先固定好)中部有一可左右滑动的活塞， 活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连 通，实验开始前活塞处在刻度5厘米处。
(1)向装有生石灰的烧杯内加入适量水的目的
⑴将雪碧汽水中的气体通入澄清石灰水中，
看到的现象是 石灰水变浑浊 ，发生反应的
化学方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
。
⑵将雪碧汽水中的气体通入石蕊试液，石蕊 变红的原因用化学方程式表示
为
CO2 +H2O =H2CO3 ，稍稍加热后石蕊
又变为紫色并产生大量气泡，发生反应的
化学方程式为： H2CO3 = CO2 ↑ +H2O
大气污染；5、环境保护 三、化学促进科学技术的发展
沪教版九年级化学1-5章专题复习 课件
练习：
• 加热碳酸氢铵的实验中，我们观察到：
白 色的固体逐渐 减少 ，直至消失 ，试
管内壁有水雾 出现，有 刺激性 气味的气
体产生。从实验得出，保存碳酸氢铵应注
意： 密封、阴凉、干燥、通风
。
写出变化的文字表达式：
是
生石灰与水反应放出热量
中考化学专题复习讲座课件物质的推断
CaCO3
Na2CO3
五、找准突破口
5.以特征化学反应为突破口 5.6注意几个特殊的转化关系
五、找准突破口
6．以特征元素或物质为突破口 (1)地壳中含量最多的元素是O，地壳中含量最多的
金属元素是Al (2)人体或生物体中含量最多的元素是O。 (3)空气中含量最多的元素是N；空气中含量最多的
气体是N2 (4)形成化合物最多的元素是C。 (5)质子数最少的元素是H。 (6)是相H对2。分子质量最小的物质是H2 ；密度最小的气体 (7)剂H，2O人：体相含对量分最子多质的量物最质小，的室氧温化是物液，态最的常纯用净的物溶。
H2+CuO CuO+H2O C+2CuO═2C高u温+CO2↑ 3CO+Fe2O3 ═ 2F高e温+3CO2 Cu+CO2
金属 CO+CuO
五、找准突破口
5.以特征化学反应为突破口
5.6注意几个特殊的转化关系
H2O2
C
CaO
H2O O2 CO CO2 Ca(OH)2 CaCO3
Ca(OH)2
NaOH
4．以特征现象为突破口 (1)使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2 (2)使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是
H2或CO，固体是C。 (3)使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧
得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2； 使带火星的木条复燃的气体是O2。 (4)使白色无水CuSO4变蓝的气体是水蒸气
五、找准突破口
5．以特征化学反应为突破口
五、找准突破口
5．以特征化学反应为突破口
5.3生成盐和水的反应 酸+碱 酸+金属氧化物 碱+CO2
沪教版初中化学专题复习 物质的推断 课件
居所有金属元素的第二位。
CO2
请回答下列问题：
(1) C的化学式是 CO2 ； B的化学式可能是 Na2CO；3 E俗称为 熟石灰。
CaO
Ca(OH)2 HCl
Na2_C_O__3 NaHCO3
(2) 写出下列反应的化学方程式： D转化为E CaO+H2O=Ca(OH；)2 A与E Ca(OH)2+2HCl=2。H2O+CaCl2
3、一些气体的特殊性质：
能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体—— CO2 能使带火星的木条复燃—— O2 通入硝酸银溶液产生白色沉淀—— HCl 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝—— NH3
4、特殊的反应条件
1、高温 （1）C、CO、H2的还原反应（两种物质高温反应） （2）工业制取二氧化碳：
CaCO3 ==高==温== CaO + CO2↑（一种物质高温反应） 2、通电（水的电解） 3、点燃（肯定有一种物质是O2）
题型一、框图型
已知A、B、C、D、E、F、G均为初中化学常见的物质，相互关系如右图所
示，“→”表示转化关系， “一”表示相互之间能反应（部分反应物、
生成物以及反应条件省略）。其中，A是人体胃酸的主要成分； B为一种
钠盐；C是一种常用来灭火的气体，过多排放会导致温室效应；D是一种
常用的食品干燥剂也可用做 建筑材料；组成G单质的元素在地壳中含量
C
Ca(OH)2
⑴请根据已知条件推断四种物质的化学式：
A CaCO3 ； B CaO ； C Ca(OH)2 ； D HCl ； ⑵请写出下列反应的化学方程式：
C溶液中通入CO2，溶液变浑浊 CO2+Ca(O；H)2=CaCO3+H2O D与A反应 ___C_a_C_O_3+_2_H_C_l=_C_a_C_l2+_H_2_O_+_C_O_2 __
沪教版九年级化学下册全册完整课件
6.3 物质的溶解性
沪教版九年级化学下册全册完整课 件
第六章 溶解现象
沪教版九年级化学下册全册完整课 件
6.1 物质在水中的分散液组成的表示
沪教版九年级化学下册全册完整课 件
沪教版九年级化学下册全册完整 课件目录
0002页 0078页 0110页 0158页 0213页 0264页 0295页 0297页 0299页 0301页 0386页
第六章 溶解现象 6.2 溶液组成的表示 第七章 应用广泛的酸、碱、盐 7.2 常见的酸和碱 第八章 食品中的有机化合物 8.2 糖类 油脂 第九章 化学与社会发展 9.2 新型材料的研制 附录二 学生实验规则和安全要求 附录四 碱、酸、盐的溶解性表 附录六 元素周期表
沪教版九年级(初三)化学下册全套PPT课件
配制后的溶液溶质质量分数比实际偏小的原因可能是： ①量取液体时仰视读数了；
②砝码和药品位置放颠倒了；
③配制溶液所用烧杯不干燥等。
知识网络 知识回顾 例题解析
返回目录
知识点4 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算 此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时 要注意溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入 化学方程式下相应的物质质量应是溶质的质量，不是 溶液的质量。
返回目录
►类型二 有关稀释问题的计算 命题角度：考查学生对有关稀释过程中溶质质量分数 的计算能力。
例2 图9－1是某试剂瓶标签上的部分内容。
要把该浓硫酸稀2释0 为100g19.6%的稀硫酸，需要这种 浓硫酸的质量________g。
知识网络 知识回顾 例题解析
返回目录
[方法点拨] 有关稀释问题的计算，不管是用加水稀释 的方法还是用稀溶液稀释的方法，解题所需的相等关 系都是稀释前后溶质的质量相等，解题时，大家应注 意找出稀释前后溶液的实际质量及各自对应的溶质质 [量解分析数] 由 。于稀释前后溶质的质量不变，因此需要浓硫酸的
浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＋稀溶液质量×
稀溶液溶质的质量分数＝混合溶液质量×混合溶液溶
质的质量分数。
③计算时要保持单位一致。
知识网络 知识回顾 例题解析
返回目录
知识点3 配制一定质量分数的溶液
配制一定质量分数的溶液包括四个步骤：
①计算；②称量；③溶解；④装瓶存放。
其中第一步涉及有关溶质质量的计算， 溶液
质量为100 g9×8%19.6%＝20 g。
知识网络 知识回顾 例题解析
返回目录
►类型三 配制一定质量分数的溶液 命题角度：考查学生配制一定质量分数溶液的能力。