江苏省南通市海安高级中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
江苏省南通市海安高级中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.保护环境是每一公民的责任．下列做法：①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤大量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱．有利于保护环境的是()A. ①②④⑤B. ②③④⑥C. ①②④⑥D. ③④⑤⑥2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述正确的是()A. 物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B. “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C. 0.012kg12C中所含的碳原子数为N AD. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子3.下列化学用语书写正确的是()A. 中子数为10的氧原子：810OB. 氧化钠的化学式：Na2O2C. 次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO−D. 硫离子的结构示意图为：4.下列反应属于置换反应的是()A. 2C+SiO2=====高温Si+2CO↑B. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3C. 2H2O2=====MnO22H2O+O2↑D. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O5.下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是()A. 分散质粒子直径在10−7～10−9 m之间B. 具有净水作用C. 具有丁达尔效应D. 是一种纯净物6.下列分离或提纯物质的方法正确的是()A. 用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D. 用蒸馏的方法制取蒸馏水7.下列实验操作正确的是()A. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗里的液体B. 加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取C. 用自来水制蒸馏水实验中，将温度计水银球插到蒸烧瓶自来水中D. 从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl48.在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()A. Ca2+K+CO32−SO42−B. K+Cu2+NO3−SO42−C. K+Na+Cl−NO3−D. K+ NH4+ OH−SO42−9.下列溶液中的Cl−浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl−的浓度相等的是()A. 0.3molNaCl溶于100mL水中B. 75mL 1.5mol/L的CaCl2C. 500mL 溶液中含3mol的KClD. 150mL 1mol/L的 NaCl10.水热法制备纳米颗粒Y的反应为3Fe2++2S2O32−+O2+aOH−=Y+S4O62−+2H2O。
下列有关该反应的说法错误的是()A. a=4B. S2O32−被氧化C. Y的化学式为Fe2O3D. 每生成1mol Y，该反应共转移4mol电子11.下列离子方程式的书写中，正确的是()A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2OB. 碳酸钙中加入盐酸CO32−+2H+=CO2↑+H2OC. 将氢氧化铁放入盐酸中Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD. 氧化铜与稀硫酸反应2H++O2−=H2O12.在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。
下列说法正确的是()A. 气体体积：甲>乙B. 气体的压强：甲>乙C. 气体的分子数：甲<乙D. 气体的质量：甲<乙二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）13.已知N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A. 2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数为0.1N AB. 常温常压下，11.2L氯气中所含的原子数目为N AC. 通常状况下，32g氧气所含有的原子数目为2N AD. 100ml2mol·L−1的氯化钠溶液中含各离子数目之和为0.2N A14.FeO/Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。
过程的有关反应如下：3FeO+H2O(g)Fe3O4+H2……①；2Fe3O46FeO+O2↑⋯…②下列有关说法正确的是()A. 反应①中FeO发生还原反应B. 由反应①可知，还原性H2>FeOC. 反应②中Fe3O4既是氧化剂，又是还原剂D. 反应②中每消耗1molFe3O4，则转移电子数为2mol15.某溶液只可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2−、S2−、CO32−、SO32−、NO3−等离子中的数种．向此溶液中加入稀盐酸，溶液变浑浊并有气体出现．根据上述现象，判断下列结论中不正确的是()A. 此溶液中一定有Na+、S2−、SO32−B. 此溶液中可能有AlO2−、CO32−C. 此溶液中一定没有Ag+、Al3+D. 此溶液中可能有S2−、NO3−三、填空题（本大题共1小题，共12.0分）16.在含有0.4molHCl和0.1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示．(1)a→b过程中发生反应的离子方程式是______(2)b→c发生反应的离子方程式是______(3)d点沉淀质量是______ g.四、流程题（本大题共1小题，共14.0分）17.实验室以某工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSO4，还含有少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3⋅3H2O的工艺流程如下；(1)为加快酸溶速率，可采取的措施有________________，写出酸溶时工业废渣中主要成分发生反应的化学方程式：________________________。
(2)氧化过程中，发生反应的离于方程式为________________________。
(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。
①检验溶液中是否含有Fe3+的最佳试剂为________。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，应采取的操作是向水溶液中加入一定量的有机萃取剂，________、静置、分液，并重复多次。
(4)向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀，过滤并用蒸馏水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作方法是__________________________。
(5)由MgCO3沉淀制备MgCO3⋅3H2O时，需低温干燥，温度较高时会发生副反应。
写出MgCO3⋅3H2O在323K时发生反应的化学方程式：________________________________。
五、实验题（本大题共2小题，共28.0分）18.某实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液。
(1)所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、______________、______________。
(2)实验时图中所示操作的先后顺序为______________________(填编号)。
(3)在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度如何？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒________；②向容量瓶加水定容时俯视液面________；③摇匀后液面下降，再加水至刻度线________。
(4)所需Na2CO3固体的质量为________g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/LNa2CO3溶液________mL。
19.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。
过氧化钠保存不当容易吸收CO2而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①A中发生反应离子方程式为_______________________________________________。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是______________________________________。
③B装置出来的气体是否需要干燥__________(填“是”或“否”)。
④D中NaOH溶液的作用_____________________________________________。
⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为___________________。
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
六、简答题（本大题共2小题，共26.0分）20.下图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电的关系的装置图。
(1)首先在水槽中加入200mL0.1mol·L−1的H2SO4溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K，电流计发生偏转，然后再进行以下操作。
请回答问题：①向溶液中逐滴加入与H2SO4溶液密度相同的Ba(OH)2溶液至反应完全，观察到电流计偏转度逐渐减小到零，还可以观察到的现象是___________________，写出反应的离子方程式_________________________________。
②将Ba(OH)2溶液换成浓度相同(假设密度也相同)的Na2CO3溶液(设反应后的体积为两溶液的体积和，滴加过程中，观察到的现象是_____________________，写出反应的离子方程式_____________________________。
(2)现将水槽中H2SO4溶液换成0.2mol·L−1的CH3COOH溶液，闭合开关K，下列说法中正确的是________________。
a.电流计指针发生偏转，证明CH3COOH溶液是电解质b.电流计指针示数与原来放H2SO4溶液时不相同c.往溶液中加入CaCO3固体，电流计Ⓖ示数逐渐增大d.往烧杯中加入NaCl固体，由于CH3COOH与NaCl不反应，故电流计Ⓖ指针不发生变化e.选取某浓度盐酸替换0.1mol·L−1的CH3COOH溶液，电流计Ⓖ的示数相同，说明二者电离程度相同21.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_________。
(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_________。
(3)根据上述反应可推知_________。
a.氧化性：KBrO3>H3AsO4b.氧化性：H3AsO4>KBrO3c.还原性：AsH3>Xd.还原性：X>AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥法)：-------- 答案与解析 --------1.答案：C解析：解：①使用含磷洗衣粉会使水体富营养化，造成水污染，所以推广使用无磷洗涤剂，故①正确；②垃圾是放错了位置的资源，回收再利用，既保护环境，又节约资源，故②正确；③树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源，所以推广使用一次性木筷是错误的，故③错误；④推广使用清洁能源可以减少空气污染物的排放，故④正确；⑤过量使用化肥、农药，残留的农药、化肥随水流入江河，能造成水污染，故⑤错误；⑥氟里昂能产生氯原子，它是臭氧分解的催化剂，购买不含“氟里昂”的绿色环保冰箱，这样做能保护臭氧层，故⑥正确；故选：C。
2019-2020学年江苏省南通市海安高级中学高一(上)期中化学试卷(选修) (含答案解析)
2019-2020学年江苏省南通市海安高级中学高一（上）期中化学试卷（选修）一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.《周礼》记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。
下列说法错误的是()A. 贝壳的主要成分是CaCO3B. “砺成灰”是氧化还原反应C. “蜃”与水混合，溶液呈碱性D. 纸张主要成分是纤维素2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 100g质量分数为46%C2H5OH溶液中所含O−H数目约为7N AB. 7.8gNa2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0.2N AC. 标准状况下，2.24L丙三醇(甘油)中含有的氧原子数为0.3N AD. 向含0.1mol Na2SiO3的溶液中滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1N A3.下列各组离子一定能大量共存的是()A. 在无色溶液中：Na+Fe3+Cl−SO42−B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+K+NO3−OH−C. 在强碱溶液中：Na+K+NO3−CO32−D. 滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+Fe2+Cl−CO32−4.下列离子方程式书写正确的是()A. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2−+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32−B. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3−+8H++6I−=3I2+2NO↑+4H2OC. 用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I−+O2+4H+=2I2+2H2OD. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2恰好使SO42−反应完全：2Ba2++4OH−+Al3++2SO42−=2BaSO4↓+AlO2−5.下列溶液中物质的量浓度为1mol·L−1的是()A. 将20g NaOH固体溶解在500mL水中B. 将10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液C. 将1L10mol·L−1的浓盐酸与9L水混合D. 将标准状况下22.4L HCl气体溶于1L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水，0℃时，1体积水能溶解500体积的氯化氢)6.A B C D7.下列实验操作中错误的是()A. 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B. 进行称量操作时，应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘C. 进行分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 进行蒸发结晶操作时，应将溶液蒸干8.40g NaOH固体配成2L溶液，其物质的量浓度为()A. 0.5mol/LB. 5mol/LC. 10mol/LD. 20mol/L9.下列说法或做法正确的是()A. 金属钠投入到硫酸铜的溶液中不能置换得到铜单质B. 金属钠着火燃烧时，可以用水灭火C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D. 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于710.已知A2O n2−可将B2−氧化为B单质，A2O n2−则被还原为A3+，又已知100mL的0.3mol/L的A2O n2−与150mL的0.6mol/L B2−恰好完全反应，则A2O n2−中的n值为()A. 4B. 5C. 6D. 711.我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。
江苏省南通市2019-2020学年高一上学期期中考试质量调研化学试题
2019～2020学年度高一年级第一学期期中质量调研化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.“钴酞菁”在水中可形成分散质粒子直径约2 nm 的分散系，该分散系是（ ） A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 电解质【答案】B 【解析】【详解】分散系根据分散质粒子直径的大小分为三种，分别是溶液、胶体、浊夜；分散质粒子直径小于1纳米的分散系是溶液；分散质粒子直径在1纳米到100纳米之间的是胶体；大于100纳米的是浊夜；“钴酞菁”在水中可形成分散质粒子直径约2纳米的分散系，该分散系是胶体； 故选：B 。
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. Na 原子的结构示意图： B. 赤铁矿的成分：Fe 3O 4 C. Na 2O 2中钠元素化合价：+2 D. 氯化钙的电离方程式：CaCl 2＝Ca 2++2Cl － 【答案】D 【解析】【详解】A .原子结构示意图中质子数等于核外电子数，故A 错误； B. 赤铁矿的成分：氧化铁，Fe 2O 3，故B 错误； C . Na 2O 2中钠元素化合价：+1；故C 错误；D . 氯化钙的电离方程式符合原子守恒，电荷守恒，故D 正确； 故选：D 。
3.在含有大量Fe 3＋、H ＋、SO 42—的溶液中还能大量共存的离子是（ ） A. Ba 2＋ B. OH －C. HCO 3-D. NO 3-【答案】D 【解析】【详解】A. SO 42—、Ba 2＋结合生成沉淀，不能大量共存，故A 错误； B. H +与OH －结合生成水，不能大量共存，故B 错误;C. HCO 3-与H ＋反应生成CO 2和水，也会与Fe 3+发生双水解，不能大量共存，故C 错误； D. NO 3-不与Fe 3＋、H ＋、SO 42—离子发生反应，能大量共存，故D 正确； 故选：D 。
2019-2020学年江苏省海安高级中学高一上学期期中考试化学试题(必修)
2019-2020学年度第一学期期中考试高一化学（必修）试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
II卷答案填写在答题卡相应位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Zn 65第I卷（78分）单项选择题：（本题包括26小题，每小题3分，共计78分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．突破纯碱制造技术，发明连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺的中国化学家是A．钱学森B．侯德榜C．屠呦呦D．袁隆平2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、冰水混合物D．空气、氮气、胆矾3．下列过程发生化学变化的是A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰雪消融4．下列实验操作中，不能用于物质分离的是5．下列叙述正确的是A．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C．同温同压下，二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．在标准状况下，22.4L H2中含有氢分子的个数为N AB．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2N AC．通常状况下，32g O2中含有氧原子的个数为2N AD．1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A7．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。
江苏省南通市2019～2020学年高一上学期期中质量调研化学试题
江苏省南通市2019～2020学年高一上学期期中质量调研化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“钴酞菁”在水中可形成分散质粒子直径约2 nm 的分散系，该分散系是（ ） A ．溶液B ．胶体C ．悬浊液D ．电解质2．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．Na 原子的结构示意图： B ．赤铁矿的成分：Fe 3O 4 C ．Na 2O 2中钠元素化合价：+2 D ．氯化钙的电离方程式：CaCl 2＝Ca 2++2Cl －3．在含有大量Fe 3＋、H ＋、SO 42—的溶液中还能大量共存的离子是（ ） A ．Ba 2＋B ．OH －C ．HCO 3-D ．NO 3-4．下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是（ ） A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应5．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A ．Cu→CuCl 2 B ．NO 2→NO C ．CO 2→CaCO 3D ．(NH 4)2SO 4→NH 36．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．钠的密度小，可用于制高压钠灯B ．Al 2O 3熔点高，可用于制耐高温材料C ．MnO 2不溶于水，可作H 2O 2分解的催化剂D ．活性炭具有还原性，可用作净水剂 7．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（ ） A ．Fe 2O 32H O Fe(OH)3B ．Na 2O ，点燃Na 2OC ．Al(OH)3−−−→加热Al 2O 3D ．FeCl 2Fe FeCl 38．下列实验装置或操作正确的是（ ）A ．分液；B．蒸馏；C．转移；D．蒸发9．下列反应属于氧化还原反应，且HCl既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O B．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OC．2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O D．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑10．同温同压下，等体积的O3和O2相同的是（）A．质量B．分子数C．原子数D．密度11．下列反应的离子方程式与其他三个不同的是（）A．澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液B．氯化钙溶液中滴加碳酸钾溶液C．硝酸钙溶液中滴加碳酸铵溶液D．澄清石灰水中通入二氧化碳12．下列各组物质混合后，有白色沉淀生成的是（）A．AlCl3溶液中逐滴滴入过量氨水B．CuCl2溶液滴加NaOH溶液C．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液D．CO2通入NaCl溶液13．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+B．Al2O3溶于烧碱溶液：2Al3+＋3O2－＋2OH－＝2AlO＋H2OC．Al(OH)3溶于稀硫酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+＋SO＝BaSO4↓14．下列说法正确的是（）A．11.2 L 氢气中含有的分子数为3.01×1023B．1 mol·L－1KClO3溶液中含K＋数目为6.02×1023C．1.4 g N2中含有的原子数目为6.02×1022D．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为6.02×102215．向含0.02 mol的MnO溶液中加入0.1 mol FeSO4，恰好完全反应后Fe2+完全转化为Fe3+，则MnO的还原产物是A．Mn B．Mn2＋C．MnO2D．MnO16．不需要使用其他试剂，仅通过溶液的相互滴加即可鉴别的溶液是（）A．AlCl3、NaOH B．H2SO4、KOH C．NaCl、KNO3D．MgCl2、Na2CO3 17．溶液X中可能含有Fe2+、Ba2+、K+、SO42-、Cl－、CO32-中的某几种，现进行下列实验：步骤1：取少量溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色，过滤；步骤2：向步骤1所得滤液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；步骤3：向步骤2所得滤液中加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
江苏省南通市海安高级中学创新班2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
江苏省南通市海安高级中学创新班2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共11小题，共26.0分）1.下列关于反应热的叙述中不正确的是A. 化学反应从能量变化角度，可以分为吸热反应和放热反应B. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C. 其它操作不变时，分别在光照和点燃条件下测定H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热，△H相同D. 相同条件下，等物质的量的碳和CO分别完全燃烧生成CO2，放出的热量一样多2.已知反应2NH3⇌N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2⇌NH3的平衡常数为()A. 4B. 2C. 1D. 0.53.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。
下列说法不正确的是()A. 该反应可将有害物质100%转化为无害物质，对环境友好B. 使用高效催化剂可有效提高反应速率C. 反应达到平衡后，NO的含量保持不变D. 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，说明该反应达到平衡4.一定条件下的反应：PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)△H>0.达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是()A. 温度不变，增大容器体积B. 体积不变，对体系加热C. 温度和体积不变，充入氩气D. 温度和体积不变，充入氯气5.向足量的H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L−1的Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。
向足量的Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L−1的HCl溶液，放出的热量为2.2kJ。
则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()A. ΔH=−2.92kJ·mol−1B. ΔH=−0.72kJ·mol−1C. ΔH=−73kJ·mol−1D. ΔH=−18kJ·mol−16.下面关于原电池和电解池的说法中正确的是()A. 电解池的阳极和原电池的负极上都发生氧化反应B. 化学性质活泼的一极在原电池中一定作负极，在电解池中一定作阴极C. 原电池与电解池都是将电能转化为其他能量形式的装置D. 用惰性电极电解稀硫酸溶液，阴、阳极产物的质量之比为2：17.氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是()A. a电极是该电池的正极B. 电池工作时，电子从a电极流出经导线流向b电极C. 工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱D. b极的电极反应式为：O2+2H2O+4e−=4OH−8.用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定).欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入()A. 0.1molCuOB. 0.1molCuCO3 C. 0.1molCu(OH)2D. 0.05molCu2(OH)2CO39.如图所示，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。
2019-2020学年江苏省海安高级中学高一上学期期中考试化学试题(必修)】
2019-2020学年度第一学期期中考试高一化学（必修）试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Zn 65第I卷（78分）单项选择题：（本题包括26小题，每小题3分，共计78分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．突破纯碱制造技术，发明连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺的中国化学家是A．钱学森B．侯德榜C．屠呦呦D．袁隆平2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、冰水混合物D．空气、氮气、胆矾3．下列过程发生化学变化的是A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰雪消融4．下列实验操作中，不能用于物质分离的是5．下列叙述正确的是A．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C．同温同压下，二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．在标准状况下，22.4L H2中含有氢分子的个数为N AB．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2N AC．通常状况下，32g O2中含有氧原子的个数为2N AD．1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A7．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。
2019-2020学年江苏省南通市高一上学期期中考试质量调研化学试题(解析版)
江苏省南通市2019-2020学年高一上学期期中考试质量调研试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.“钴酞菁”在水中可形成分散质粒子直径约2 nm 的分散系，该分散系是（ ） A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 电解质『答案』B 『解析』【详解】分散系根据分散质粒子直径的大小分为三种，分别是溶液、胶体、浊夜；分散质粒子直径小于1纳米的分散系是溶液；分散质粒子直径在1纳米到100纳米之间的是胶体；大于100纳米的是浊夜；“钴酞菁”在水中可形成分散质粒子直径约2纳米的分散系，该分散系是胶体； 故选：B 。
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. Na 原子的结构示意图：B. 赤铁矿的成分：Fe 3O 4C. Na 2O 2中钠元素化合价：+2D. 氯化钙的电离方程式：CaCl 2＝Ca 2++2Cl －『答案』D 『解析』【详解】A .原子结构示意图中质子数等于核外电子数，故A 错误； B. 赤铁矿的成分：氧化铁，Fe 2O 3，故B 错误； C . Na 2O 2中钠元素化合价：+1；故C 错误；D . 氯化钙的电离方程式符合原子守恒，电荷守恒，故D 正确； 故选：D 。
3.在含有大量Fe 3＋、H ＋、SO 42—的溶液中还能大量共存的离子是（ ） A. Ba 2＋B. OH －C. HCO 3-D. NO 3-『答案』D 『解析』【详解】A. SO 42—、Ba 2＋结合生成沉淀，不能大量共存，故A 错误；B. H +与OH －结合生成水，不能大量共存，故B 错误;C. HCO 3-与H ＋反应生成CO 2和水，也会与Fe 3+发生双水解，不能大量共存，故C 错误； D. NO 3-不与Fe 3＋、H ＋、SO 42—离子发生反应，能大量共存，故D 正确； 故选：D 。
2019-2020学年江苏省南通市海安高级中学高一(上)期中化学试卷(必修) (含答案解析)
2019-2020学年江苏省南通市海安高级中学高一（上）期中化学试卷（必修）一、单选题（本大题共26小题，共78.0分）1.下列叙述，其中正确的是()①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；③创造“联合制碱法”的是我国著名化学家侯德榜；④首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡；A. 只有①B. ①和③C. ①②③D. ①②③④2.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是()A. Na2CO3⋅10H2O Na2CO3B. 盐酸液氮C. 石油冰D. 碘酒干冰3.下列过程涉及化学变化的是()A. 酒香四溢B. 海带制碘C. 石油分馏D. 萃取分液4.下列实验操作正确的是()A. 称量固体B. 量取9.5mL液体C. 滴加液体D. 稀释浓硫酸5.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是()A. 质子数之比为1∶1B. 密度比为11∶8C. 物质的量之比为8∶11D. 原子个数比为1∶16.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，11.2L甲烷含有的分子数为0.5N AB. 常温下，14g乙烯含有的原子数为N AC. 1mol羟基含有的电子数为9N AD. 标准状况下，22.4L苯含有的分子数为N A7.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是()A. CuB. K2SO4C. SO2D. NaOH溶液8.某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量时天平未达平衡(左高右低)②定容时，眼睛俯视刻度线这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是()A. 都导致浓度偏大B. ①导致浓度偏小，②导致浓度偏大C. 都导致浓度偏小D. ①导致浓度偏大，②导致浓度偏小9.除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A. 硫酸B. 水C. 盐酸D. 氢氧化钠溶液10.下列物质与对应的化学式书写正确的是()A. 氯化钠NaClB. 氧化铁 FeOC. 高锰酸钾K2MnO4D. 氢氧化钾K(OH)211.浓度均为1mol/L的NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶液的体积比是6：3：2，则三溶液中Na+的物质的量浓度之比为A. 2：3：6B. 1：2：3C. 1：1：1D. 6：3：212.下列离子方程式书写正确的是()A. BaCO3与盐酸反应CO32−+2H+=H2O+CO2↑B. CO2通入CaCl2溶液中CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+C. 少量金属钠投入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=2Na++Cu↓D. 向FeCl2溶液中滴加氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−13.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是()A. NH4+Na+OH−B. Na+H+SO32−C. K+NO3−Cl−D. Ca2+NO3−CO32−14.汽车尾气处理装置中发生如下反应，2NO+2CO=N2+2CO2，下列说法正确的是()A. NO是氧化剂B. CO发生还原反应C. NO失去电子D. 该反应是复分解反应15.下列关于钠的说法中，不正确的是()A. 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中B. 自然界中钠只能以化合物的形式存在C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现16.下列实验操作正确的是()A. 分液时，先将上层液体从上口倒出B. 萃取时，振荡后，须打开活塞放气C. 蒸馏时，先点燃酒精灯，后通冷凝水D. 蒸发时，将溶剂蒸干一段时间后，熄灭酒精灯17.下列实验操作正确的是()A. 读液体体积B. 引燃酒精灯C. 滴加液体D. 取固体药品选项物质及杂质检验除杂A乙酸乙酯(乙酸)Na2CO3溶液NaOH溶液B NaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO2C CO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和NaHCO3溶液D CO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水A. AB. BC. CD. D19.下列说法正确的是()A. Fe不能与水蒸气发生化学反应B. 白色Fe(OH)2在空气中放置最终变成灰绿色C. 铝可以与氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑D. 氯化铁溶液不能与铜单质发生反应20.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是()A. 检验试液中的SO42−：试液无沉淀白色沉淀B. 检验试液中的SO32−：试液气体褪色C. 检验试液中的I−：试液棕黄色溶液蓝色溶液D. 检验试液中的CO32−：试液白色沉淀沉淀溶解21.下列关于物质保存或性质的描述一定错误的是()A. 氟化铵饱和溶液需在棕色玻璃试剂瓶中保存B. 氢氧化铜在水中加热可分解为黑色氧化铜C. 氧化钠在空气中长时间放置最终生成碳酸钠粉末D. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳会产生浑浊现象22.为了除去粗盐中的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是()A. ⑤③②①⑤④B. ⑤③①②⑤④C. ⑤②③①⑤④D. ⑤②①③⑤④23.下列有关说法中正确的是()A. 纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应B. 加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性C. 不能导电的化合物均不是电解质D. 电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动24.下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是()A. Al是地壳中含量最多的元素B. Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C. 与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D. Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落25.()X Y ZA HCl酸化合物B银金属元素元素C HNO3电解质化合物A B C D. D26.下列叙述不正确的是()A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2=Na2O2B. 单质钠具有很强的还原性，钠离子具有很弱的氧化性C. Na着火时不能用水灭火，可用细沙覆盖灭火D. 将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出二、填空题（本大题共1小题，共6.0分）27.写出下列反应的离子方程式：(1)实验室用石灰石和稀盐酸制CO2______ ．(2)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀______ ．三、实验题（本大题共2小题，共16.0分）28.实验室制欲用固体NaOH来配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙(1)配制时，必须使用的仪器有________(填代号)，还缺少的仪器是________．(2)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：________、________。
2019-2020学年江苏省南通市海安市南莫中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)
江苏省南通市海安市南莫中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64一、单选题：本大题共26小题，每题3分共，共计78分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.在日常生活中会接触到许多物质，下列物质中属于碱性氧化物的是（）A. 硫酸铵B. 二氧化碳C. 生石灰D. 乙醇『答案』C『解析』【详解】A. 硫酸铵属于盐，故A错误；B. 二氧化碳可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B错误；C. 生石灰可以与酸只生成盐和水，故C正确；D. 乙醇属于有机物，故D错误；『答案』C2.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A.NaB. NaClC. NaOHD. Na2O 『答案』B 『解析』【详解】钠是活泼的金属，在自然界中全部以及化合态存在，氢氧化钠溶液吸收CO2，氧化钠溶液溶液吸收水生成氢氧化钠，所以钠元素在自然界中存在的主要形式是NaCl，『答案』选B。
3.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A. 点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸B. 不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗C. CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2D. 如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰『答案』B 『解析』【分析】A.不纯的气体点燃可能发生爆炸；B.根据浓碱有腐蚀性分析；C.CO能在空气中燃烧生成二氧化碳；D.灭火原理:清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到着火点以下。
【详解】A.不纯的气体点燃可能发生爆炸,进行可燃气体燃烧性质实验时,必须先验纯后点燃,故A正确；B.浓碱具有强腐蚀性，不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液,故B错误；C.用点燃的方法可除去尾气一氧化碳，使一氧化碳转化为无毒的CO2，故C正确；D.用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，故D正确；故『答案』选B。
2019-2020学年江苏省南通市高一(上)期中化学试卷(二) (含答案解析)
2019-2020学年江苏省南通市高一（上）期中化学试卷（二）一、单选题（本大题共17小题，共38.0分） 1. 下列分散系中分散质粒子最大的是( )A. 蔗糖溶液B. 少量植物油和水的混合物C. 牛奶D. 硫酸溶液2. 下列化学用语表示正确的是( )A. NaAlH 4中H 的化合价：−1B. 小苏打的化学式：Na 2CO 3C. 氯离子的结构示意图：D. NaClO 的电离方程式：NaClO =Na ++Cl −+O 2−3. 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是( )A. Mg 2+ Na + OH −B. Al 3+ NO 3− Cl −C. K + H + HCO 3−D. Mg 2+ Ca 2+ SO 42−4. 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( )A. KClO 3 MnO 2 2KCl +3O 2↑B. Cl 2+H 2O ﹦HCl +HClOC. Fe +CuSO 4=FeSO 4+CuD. CaO +CO 2﹦CaCO 35. 有下列反应：①2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl +2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，②2H 2O +Cl 2+SO 2=H 2SO 4+2HCl ，下列说法不正确的是( )A. 还原性SO 2>HCl >MnCl 2 B. 氧化性KMnO 4>MnO 2>Cl 2C. 反应①中HCl 表现出酸性和氧化性D. 反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂6. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D. ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.B.C. Al →NaOH Al(OH)3→△Al 2O 3D.8.下列实验装置或操作中，正确的是()A. 装置用于蒸馏石油B. 装置可用来分离乙醇和乙酸C. 装置可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱D. 装置可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯9.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高10.下列叙述正确的是()A. 1 mol H2O的质量为18g/molB. CH4的摩尔质量为16gC. 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD. 标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4L11.下列离子方程式中，正确的是()A. 氨气通入醋酸中：CH3COOH+NH3=CH3COO−+NH4+B. 向碳酸氢镁溶液中加过量石灰水：Mg2++2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑12.下列说法不正确的是()A. 浓度相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，前者碱性更强B. 相同温度下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠在水中的溶解度C. 相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，后者产生的二氧化碳的量多D. 分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，只有前者产生沉淀13.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合至中性：H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OC. K37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成氯气： 37ClO3−+6Cl−+6H+=37Cl−+3Cl2↑+3H2OD. 4mol/L的NaAlO2溶液与7mol/L的盐酸等体积互相均匀混合：4AlO2−+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+14.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 5.6g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3N AB. 常温常压下，23g NO2含有N A个氧原子C. 标准状况下，22.4L水含有个N A H2O分子D. 1mol/L NaCl溶液含有N A个Na+15.已知M2O7n−离子可与R2−离子反应，R2− 被氧化为R单质，M2O7n−的还原产物中M为+3价；又已知100mL c(M2O7n−)=0.2mol·L−1的溶液可与100mL c(R2− )=0.6mol·L−1的溶液恰好完全反应，则n值为()A. 1B. 2C. 3D. 416.对下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂所使用的试剂均正确的是()17.下列关于实验内容与结论相符合的是()A. AB. BC. CD. D二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）18.下列说法中正确的是()A. 胆矾固体中滴加浓硫酸，固体变成白色，表现了浓硫酸的脱水性B. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D. 因为3O2=2O3是吸热反应，所以氧气比臭氧更稳定19.下列实验装置不能达到实验目的是()A. 判定碳酸钠比碳酸氢钠稳定B. 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠C. 实验室制取氨气D. 除去氯气中的氯化氢20.已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是()①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸③将铜丝放入氯化铁溶液中．A. 实验①中铁钉只做还原剂B. 实验②中Fe2+既显氧化性有显还原性C. 实验③中发生的是置换反应D. 上述实验证明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）21.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．(1)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示．烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH．(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起配制浓度偏高的是______．A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B.定容时俯视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．四、简答题（本大题共4小题，共40.0分）22.如图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去).B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料．(1)单质A的名称______ ．(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式______ ．(3)写出一个由D生成B的化学方程式______ ．23.完成下列反应的化学方程式(1)氢氧化铁胶体的制备______ ；(2)工业上冶炼金属铝______ ；(3)除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠______ ．24.为探究CO2与NaOH溶液能发生化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：(1)请写出CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式：______ ．(2)选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因．你选择的实验装置是______ ，实验现象是______ ，产生该实验现象的原因______ ．25.有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题(1)将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：________+Na2SO3+________→________+________+________+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质是_________(填化学式)，被还原的元素是_______；(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)________mol电子；(4)生应物中还原产物是_________(填化学式)。