上海市2021版高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
上海市2021版高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共20分)1. （1分） (2019高一上·温州期中) 下列属于碱性氧化物的是（）A . HClB . CO2C . CaOD . KOH2. （1分） (2016高二下·疏勒期末) 下列有关化学用语正确的是（）①乙烯的最简式：C2H4②乙醇的结构简式：C2H6O③乙烷的结构式：CH3CH3④四氯化碳的电子式：⑤乙醛的结构简式：CH3COH．A . 全对B . 全错C . ③④D . ①⑤3. （1分）下列物质中属于电解质的是（）A . SO3B . NaClC . O2D . 稀硫酸4. （1分） (2018高一下·伊宁期末) 科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列关于“四中子”粒子的说法错误的是（）A . 该粒子不显电性B . 在周期表中与氢元素在同一周期C . 该粒子质量比氢原子大D . 该粒子质量数为45. （1分）(2016·南开模拟) 下列变化发生物理变化的是（）A . 氧气在放电条件下变成臭氧B . 加热胆矾成白色无水硫酸铜C . 漂白的草帽久置空气中变黄D . 氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀6. （1分） (2018高一上·宜昌期末) 下列关于分散系的叙述不正确的是（）A . 分散系的分类：B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C . 把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH)3胶体D . 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关7. （1分） (2018高三上·安平期中) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
（）关于此反应说法错误的是（）A . 一定属于吸热反应B . 一定属于可逆反应C . 一定属于氧化还原反应D . 一定属于分解反应8. （1分） (2018高二上·浙江月考) 在酸性溶液中，下列离子不能大量存在的是（）A . Mg2+B . HCO3ˉC . SO42﹣D . Fe3+9. （1分）(2018·南通模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . NaClO(aq) HClO(aq) HCl(aq)B . H2SiO3 SiO2 SiCl4C . Al Al(OH)3 Al2O3D . Fe2O3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3(aq)10. （1分） (2018高一下·六安开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB . 标准状况下，7.1克氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数位0.2NAC . 92克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的原子总数为6NAD . 1.5mol/L氯化钙溶液中含有氯离子数目为3NA11. （1分） (2016高三上·淄川期中) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A . 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC . NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO﹣+H2O+SO2=C1﹣+SO42﹣+2H+D . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O12. （1分）(2016·黄浦模拟) 下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的是（）A . 用装置图制取氨气B . 用装置图除去氨气中的水蒸气C . 用装置图验证氨气具有还原性D . 用装置图吸收氨气13. （1分） (2018高一上·嘉兴期中) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
下列有关说法正确的是（）A . 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB . 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C . 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D . 工业上将石灰水加入到海水中得到Mg(OH)2沉淀14. （1分） (2016高三上·上杭期中) 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（）A . 0.448LB . 0.672LC . 0.896LD . 0.224L15. （1分）(2016高一上·武汉期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A . 生成44.8LN2（标准状况）B . 有0.250molKNO3被氧化C . 转移电子的物质的量为2.5molD . 被氧化的N原子的物质的量为0.75mol16. （1分）某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣，已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3﹣的浓度均为0.1mol/L，则Cl﹣物质的量浓度为（）A . 0.1 mol•L﹣1B . 0.3 mol•L﹣1C . 0.2 mol•L﹣1D . 0.4 mol•L﹣117. （1分） (2016高一上·邵东期末) 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可以将下列各组固体混合物分离的是（）A . 硝酸钠氢氧化钠B . 氧化铜二氧化锰C . 氯化钾碳酸钙D . 硫酸铜氢氧化钠18. （1分）化肥的合理利用显示了化学在促进农业现代化进程中的重要作用．下列化肥既属于氮肥又属于钾肥的是（）A . 草木灰B . 尿素C . 硝酸钾D . 氨水19. （1分）广州地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl﹣的存在，最好选用下列物质中的（）A . 石蕊溶液B . 四氯化碳C . 氢氧化钠溶液D . 硝酸银溶液20. （1分） (2017高二上·孝感期末) 某溶液中可能含有，OH﹣、CO32﹣， AlO2﹣， SiO32﹣， SO42﹣， K+ ， Na+ ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图．下列判断正确的是（）A . 原溶液中一定含有Na2SO4B . 原溶液中一定含有的阴离子是OH﹣， CO32﹣， SiO32﹣， AlO2﹣C . 反应后形成的溶液溶质为NaClD . 原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为1：2二、非选择题 (共4题；共20分)21. （7分）粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：回答下列问题：（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式________，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：________；（2）滤渣B的主要成分为________，其与NaOH溶液反应的离子方程式为________．（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10﹣38，KSP[Al（OH）3]=1×10﹣33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol•L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=________；用NH4HCO3调节pH的实验原理为________（用离子方程式表示）．（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、________、________，得到的晶体主要成份是________（填化学式）．第⑤步所加试剂D是________；第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为________．22. （4分） (2016高三上·上高开学考) 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．（1） A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式________；（2） B、D都是酸性氧化物，且组成元素相同，D溶于水得强酸．则B、D分子中除氧外所含另一种元素在周期表中的位置为________．（3） E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为________，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从________（填“A”或“B”）通入．（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象依次为________，________，________．（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成________物质（填化学式）________mol．23. （5分）(2018·成都模拟) 某小组实验探究葡萄糖、二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应。
实验I 新制Cu(OH)2与葡萄糖反应（1）将1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2悬浊液。
相关反应的离子方程式为________。
（2）在制得的Cu(OH)2悬浊液中加入稍过量葡萄糖溶液，加热煮沸,产生红色沉淀。
①该实验现象说明________；②该原理可用于检测糖尿病患者血液中的________含量。
实验II 新制Cu(OH)2与二氧化硫反应按上述方法重新制取氢氧化铜悬浊液,通入足量二氧化硫，先产生红色沉淀,然后红色沉淀逐渐变为紫红色固体，最终溶液呈无色。
（3）探究红色沉淀转变为紫红色的原因。
将实验I产生的红色沉淀过滤、洗涤,洗涤方法是________。
将所得固体分成两等份于试管中并加入少量蒸馏水进行对比实验。
实验装置图操作及现象红色固体很快转变为紫红色固体,溶液呈蓝色。
开始红色固体缓慢变为紫红色固体,溶液呈蓝色。
试管内紫红色固体逐渐增多，最后溶液变无色。
解释及结论①该反应的离子方程式________。
2021-2022学年上海市静安区高一(上)期末化学试卷(含答案解析)
2021-2022学年上海市静安区高一（上）期末化学试卷1.卢瑟福的α粒子散射实验的现象说明了( )①葡萄干面包原子模型的理论是错误的②原子中绝大部分都是空的③原子中存在着很小的带正电荷的核．A. ①②③B. ②③C. ①③D. ①②2.下列名称与化学式表示同一物质的是( )A. 明矾FeSO4⋅7H2OB. 石膏Na2SO4⋅10H2OC. 胆矾CuSO4⋅5H2OD. 重晶石Na2CO3⋅10H2O3.溶质分子(或离子)和水分子结合成水合分子(或水合离子)的过程是( )A. 吸热的物理过程B. 吸热的化学过程C. 放热的化学过程D. 放热的物理过程4.下列变化必须加入氧化剂才能发生的是( )A. Cu2+→CuB. Cl−→Cl2C. Cl2→ClO−D. CO2→CO32−5.波斯人将我国最早发明的黑火药中的一种成分称为“中国盐”，该成分化学式为( )A. K2SB. SC. KNO2D. KNO36.下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是( )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应7.下列物质属于共价分子的是( )A. H2SO4B. NH4ClC. NeD. SiO28.下列有关化学用语正确的是( )A. 硫化钠电子式B. Cl−的结构示意图C. CO2的电子式D. 中子数为18的氯原子符号 1718Cl9.下列各组物质中，互为同位素的一组是( )A. 12C与 14CB. CO与CO2C. O2和O3D. H2O与D2O10.下列微粒中含有化学键的是( )A. OH−B. Cl−C. Na+D. Ar11.除去食盐中杂质碘，常用的方法是( )A. 加热B. 蒸馏C. 水洗D. 分液12.下列变化中只存在放热过程的是( )A. NaCl溶于水B. NaOH晶体溶于水C. 氢气在氯气中燃烧D. 水蒸气的液化13.长期置于空气中易氧化变质的是( )A. 苛性钠B. 氯化钠C. 碳酸钠D. 亚硫酸钠14.按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是( )A. 原子半径B. 简单离子的还原性C. 单质的熔沸点D. 氢化物的稳定性15.下列叙述中正确的是( )A. 含离子键的化合物一定是离子化合物B. 含共价键的化合物一定是共价化合物C. 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D. 在离子化合物中也可能含有金属键16.下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是( )A. LiClB. NaBrC. KID. KF17.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是( )A. 这是一个放热反应B. 该反应开始时可能需要加热C. 生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量D. 生成物从气态变成液态时会放出热量18.在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别以Q1和Q2表示H2(g)+12O2(g)→H2O(g)+Q12H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+Q2则Q1和Q2的关系为( )A. 2Q1<Q2B. 2Q1>Q2C. Q1=Q2D. 2Q1=Q219.碘与氢气反应的热化学方程式是①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)+9.48kJ②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)−26.48kJ下列说法正确的是( )A. ①的产物比②的产物稳定B. I2(s)→I2(g)−17.00kJC. ②的反应物总能量比①的反应物总能量高D. 1molI2(g)和1molH2(g)完全反应生成2molHI(g)时，放热9.48kJ20.下列说法中正确的是( )A. 物质在溶解时，若溶液达到饱和状态，则该物质的溶解过程将停止B. 晶体失去结晶水，一定是风化的结果C. 从饱和溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水D. 某饱和溶液冷却而析出晶体后，该溶液仍为饱和溶液21.下列有关氯化钠晶体的叙述中，正确的是( )A. 氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，所以氯化钠晶体能导电B. 钠离子和氯离子之间因静电吸引而形成氯化钠晶体C. 氯化钠的分子式为NaClD. 每个钠离子周围吸引6个氯离子，每个氯离子周围同样吸引6个钠离子22.所含化学键类型完全相同的一组物质是( )A. H2O、MgOB. SO2、O2C. NaOH、NaClD. H2SO4、NH4Cl23.下列固体熔化时，需要破坏共价键的是( )A. 金刚石B. 冰C. 氢氧化钠D. 金属铜24.如图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是( )A. 锌为阴极，铜为阳极B. 电子由锌片通过导线流向铜片C. 锌片质量逐渐减少，溶液的质量逐渐增加D. 该装置能把化学能转化为电能25.在下列反应中，水是氧化剂的是( )A. 2F2+2H2O→4HF+O2B. Cl2+H2O⇌HCl+HClOC. CaO+H2O→Ca(OH)2D. 2NaCl+2H2O→通电2NaOH+H2↑+Cl2↑26.在反应3Cl2+6NaOH→5NaCl+NaClO3+3H2O中，每生成1mol 还原产物转移电子的物质的量为( )A. 1molB. 2molC. 5molD. 6mol27.下列属于非电解质的是( )A. KNO3B. H2SO4C. FeD. SO228.在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。
上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷(A卷)(含答案)
上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(A 卷)考生注意：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填涂班级、姓名、学号。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；标注“双选”的试题，有2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、海水中的卤素资源(本题共21分)氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得，这些元素的单质及其化合物在人类的生产生活中发挥着极为重要的作用。
1. 科学家发现一种新的溴原子，其原子核中含有35个质子和48个中子，写出该核素的化学符号___________。
核电荷数为17的卤素的简单负离子的电子式为___________。
2. 海水中获得的粗盐含有较多的杂质。
为除去粗盐中的、、，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH 溶液、___________，过滤后，再向滤液中加入适量___________，再蒸发。
3. 室温下，甲同学配制5%的溶液100g ，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是A. 所需溶质的质量相同B. 所需仪器均包括100mL 容量瓶C. 所配溶液均为不饱和溶液D. 所配溶液质量相同4. 如图是NaClO 的发生装置。
该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。
2Ca +2Mg +24SO -NaCl 10.5mol L -⋅NaCl NaCl 36g /100g（1）写出该装置产生NaClO 的化学方程式___________，___________。
（2）海水中含有、、等杂质离子，处理过程中装置的___________极(填电极名称)易产生水垢，其主要成分是和。
若每隔5-10min 将电源正负极反接，可有效地解决结垢问题，请解释其中的原因：___________。
上海市杨浦高级中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题 带详解
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
相关元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题(本大题共20小题，共60分)
1.我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是（ ）
21.氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，主要有以下2种方式：
①
②
（1）通常我们把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定，主要有3种途径。如上① 称为大气固氮，② 称为生物固氮，还有1种是工业固氮，其反应的化学方程式是_______。
（2）写出氮循环①中 的化学方程式_______。
甲 乙 丙
A. 上下移动装置甲中的铜丝可控制SO2的生成
B. 装置乙可用于收集SO2气体
C. 为确认甲中有CuSO4生成，向甲中反应后的试管中直接加水稀释，观察溶液颜色
D. 利用装置丙将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O晶体
18.下列实验装置不能达到实验目的的是
A. B. C. D.
D. 检验C中的溶液含有Fe2+，证明Fe3+氧化了SO2
15.下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（ ）
A.浓硫酸、浓盐酸都是无色液体
B.铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生
C.将两种酸分别滴到pH试纸上，试纸最终均呈红色
D.将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟
C.丙——分离用乙醇萃取碘水后的有机层和水层
上海市浦东中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷
上海市浦东中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷一、单选题1．NaCl属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．表示A．氯原子的结构示意图B．氯离子的结构示意图C．氯原子的电子式D．氯离子的电子式3．有关35Cl和37Cl的说法正确的是A．核外电子数不同B．化学性质不同C．互为同位素D．中子数相同二、填空题4．完成下列问题(1)电解饱和食盐水的化学方程式是。
(2)电解饱和食盐水的实验中，检验阳极产物的方法是。
5．实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去Ca2+、Mg2+、 等可溶性杂质。
SO24(1)除去难溶性杂质的核心实验操作名称是。
(2)为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的NaOH溶液、溶液和溶液，加热至70℃左右约2 min，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和。
6．“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。
(1)Cl2和NaOH制备NaClO的化学方程式为。
(2)图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。
℃注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有 。
A ． 碱性 B ．强氧化性 C ．酸性 D ．还原性℃注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸)同时使用会生成黄绿色有毒气体。
写出反应的离子方程式 。
7．ClO 2是国际公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。
其遇热水易分解：22224ClO 2H O 2Cl 3O 4HClO +=++。
回答下列问题：(1)ClO 2存在的化学键类型是___________。
A ．既有共价键也有离子键 B ．只含有离子键C ．只含有共价键D ．不含化学键(2)下列关于水分子的叙述中，正确的是___________。
A ．H 2O 的空间填充模型为B ．H 2O 是由H +和O 2-构成的C ．H 2O 的电子式为D ． H 2O 的结构式为H -H -O8．双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。
2021年高一上学期(12月)第二次调研测试化学试题 含答案
2021年高一上学期（12月）第二次调研测试化学试题含答案本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题1分，共10分）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．Na2S B． Cl2C． NaHCO3D． CO22．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋D．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H+ + OH－══ H2O3．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是( )A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成4．下列叙述正确的是( )A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成5．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A.Na+、K+、S042-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、N03- C.Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-6．下列叙述正确的是( )A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．1 mol·L－1的硫酸钠溶液和1 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同D．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中有CO2－3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl－D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素8．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为N AB．常温常压下，将CO2通过足量Na2O2，若固体质量增加28g，参加反应的CO2分子数为NAC．0.5 mol·L－1 NaOH溶液中Na＋数为0.5N AD．常温常压下，16 g氧气所含电子数为N A9．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（）A.MgCl2溶液B.Ca（OH）2饱和溶液C.CuSO4溶液D.盐酸10．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 ( )A.熔成小球并在液面上游动B.有嘶嘶的响声C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）11．已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（）A．Fe3+ Br- Cl-B．Fe2+ Br- Cl- C． Fe2+ Cl- I-D．Fe2+ Br- Cl- I-12.化学实验中很多气体是用盐酸来制取的,因此制取的气体中常含有HCl杂质。
上海市金山区最新学年第一学期期末考试高一化学试卷
上海市金山区2020┄2021学年第一学期期末考试高一化学试卷（时间：90分钟 满分：100分） 1考生注意：本卷第三大题为分叉题，非重点中学考生做A 大题，重点中学考生做B 大题。
将答案全部做在答题卷上。
相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 N —14 K —39 Ag —108Br —80 Mn —55 Cu —64 I —127 Pb —207一、选择题（每小题只有一个正确选项。
每小题2分，共40分。
）1．古代和近代的哲学家和科学家中，认为物质是无限可分的是…………………（ ）A ．惠施（中国）B ．墨子（中国）C ．德谟克利特（希腊）D ．道尔顿（英国）2．化学键类型相同的一组是…………………………………………………………（ ）A ．SiO 2 SO 2 Ｂ． Na 2O H 2O Ｃ． NaCl HCl Ｄ． CCl 4 KCl3．国际元素相对原子质量表上，查得C 是12.01，这是指…………………………（ ）A ．12C 的相对原子质量B ．12C 的质量C ．碳原子的质量数D ．碳元素的平均相对原子质量4．下列电子式正确的是…………………………………………………………………（ ）A ．四氯化碳分子： Cl Cl C ClCl •••••••• B ．氯化镁 ： 22Cl Mg -••••••••+⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡ C ．氨分子： H H N H •••••••• D ．硫化氢分子：+-••••••••+⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡H S H 2 5．化学键是一种作用力，它存在于……………………………………………………（ ）A ．分子或晶体中所有的原子间B ．构成物质的所有微粒间C ．分子或晶体中相邻的原子间D ．晶体中的分子间6．A 元素原子的L 层比B 元素原子的L 层少3个电子，B 元素原子核外电子总数比A 原子核外电子总数多5个电子，则A 、B 可形成的化合物为…………………………（ ）A ．A 2B B ．AB 2C ．B 2A 3D．B3A27．下列各组离子中，电子层结构相同的是……………………………………………（）A．S2—、K＋、Cl—B．Cl—、Br—、I—C．Na＋、Mg2＋、Ca2＋D．O2—、S2—、Cl—8．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是…………………（）A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水9．下列说法中正确的是………………………………………………………………（）A．分解反应一定是氧化还原反应B．非金属单质在氧化还原反应中一定做氧化剂C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．氧化剂在化学反应中被氧化10．如右图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是……………………………………………………………（）A．①加入的是CCl4，②是苯，③加酒精B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯C．①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精D．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl411．下列说法中正确的是………………………………………………………………（）A．加热胆矾失去结晶水的过程称风化B．在饱和溶液中，溶质溶解的速率等于结晶速率C．从溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水D．从冰箱中取出一瓶可乐，表面出现水珠，这种现象是潮解12．能用分液的方法来分离的一组混合物是…………………………………………（）A．氯化银和水的悬浊液 B．酒精的水溶液C．四氯化碳和水的乳浊液 D．氯化钠和溴化镁的混合溶液13．下列关于盐酸说法正确的是………………………………………………………（）A．只有酸性 B．只有还原性C．只有氧化性 D．具有酸的通性，有氧化性，又有还原性14．下列说法正确的是…………………………………………………………………（）A．离子化合物中一定含有金属元素 B．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键C．原子晶体熔化要破坏共价键 D．离子化合物中只有离子键15．阿佛加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下：①气体体积的大小只随分子数的多少而变化②不同气体分子的大小几乎相等③不同气体分子间的平均距离几乎相等④气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比其中，正确的是……………………………………………………………………………………（）A．①②B．②③C．①③D．①④16．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干正确的操作顺序为……………………………………………………………………（）A．②③④⑤①B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤17．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是…………………………………（）A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1 N AB．标准状况下，11.2 L SO2所含的原子数为0.5 N AC．0.1 mol CH4所含的电子数为1 N AD．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 N A18．下列条件下，两瓶气体所含原子数不相等的是……………………………………（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同压强、同体积的T2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同质量、同体积的N2O和13 CO219．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
上海市育才中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷
上海市育才中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是A．摩尔是一个单位而非物理量B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5mol氦气约含有3.01×1023个原子2．已知某原子的质量数和核内中子数，由此不能确定A．该元素的相对原子质量B．该原子属于哪种元素C．该原子的质子数D．该原子的核外电子数3．日本计划将福岛核废水排入海洋，引起人们的强烈谴责。
有关核废水中氚(3H)的说法正确的是A．与氢元素互为同位素B．中子数与质子数之差为2C．核废水中的氚的原子百分率与自然界中是一样的D．化学性质与氕和氘几乎相同4．核内中子数为N的R3+的离子，质量数为A，则n g R的氧化物中所含的质子的物质5．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的摩尔质量之比为1∶1C．等质量的甲和乙的分子数之比为1∶2D．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶16．下列实验装置或操作中错误的是A．A B．B C．C D．D7．下列说法中，正确的是（）A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB．气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1C．0∶,101kPa时，1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 LD．含有N A个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L8．用98%的浓硫酸来配制0.1mol/L的稀硫酸溶液，不需要的仪器是A．电子天平B．量筒C．烧杯D．容量瓶二、填空题9．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L -1。
2020-2021学年度高一化学(上)期末考试卷 含答案
华中师大一附中博乐分校2020—2021学年度上学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Fe--56 Ba--137 Cu--64第I卷（选择题）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。
下列有关说法正确的是A．云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应B．浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好C．在抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙D．冠状病毒粒子直径约60 ~ 220 nm，介于溶液和胶体的分散质粒子大小之间2．下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A．液氧漂白粉Al2O3COB．生理盐水氨水Na2O2乙醇C．碱石灰盐酸K2O Cl2D．胆矾水玻璃CaO SO2A．A B．B C．C D．D3．下列实验装置及操作均正确的是A．图I中乙盛放碳酸氢钠，甲盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图III为探究钠与水的反应现象实验的装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置4．下列离子方程式中书写正确的是( )A．钠与水的反应：Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑B.石灰乳与碳酸钠溶液反应离子方程式为:Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3+2OH-C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++24SO-+Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6.氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料，可通过氧化铝在一定条件下与碳和氮气化合而成，化学方程式为Al2O3+N2+3C 高温2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）A．Al2O3为氧化剂，C为还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C．N2的氧化性大于COD．每生成1 mol AlN转移的电子数为6N A7.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是。
新课标版2021-2022学年高一上学期期末考试 化学 Word版含答案
2021-2022学年度上学期（期末）考试高一化学试题【新课标】考试时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S :32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（每题3分，共54分）1. 2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分--运通104路是北京首条“无菌”公交路线．公交车上接受了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm-30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是( )A.溶液B. 乳浊液C.悬浊液D.胶体2.下列叙述中，错误的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．硅单质是生产光导纤维的重要原料C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等D．黄铜比纯铜的硬度大3.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的挨次排列的是（）A．NaNO3、NH3·H2O、N2B．Fe、CH3COOH、液氯C．漂白粉、BaSO4、CO2D．Ba(OH)2、HF、酒精4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入FeCl3溶液：I－、NH4+、Cl－、Ba2+B．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－C．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－D．硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO3－5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．16g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子，该混合物的体积肯定小于11.2 LB．1 L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 数目为0.2N AC．5.6g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3N AD．在常温常压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：16.下列关于某溶液中所含离子的检验，推断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，可确定有Cl－存在B．用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中肯定含有Na+C．加入HCl溶液，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中肯定含有CO32-D．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42－存在7.下列反应的离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H+ =Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2－+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + OH－= HCO3－D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应：Ca2+ +2HCO3－+ OH－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O8.能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClA．Si B．Na C．Al D．Fe9.将过量的二氧化碳分别通入：① CaCl2溶液② Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca(ClO)2溶液⑤澄清的石灰水。
上海市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(模拟)
上海市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分）(2018·龙岩模拟) 《中华好诗词》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。
下列诗词分析错误的是（）A . “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体小颗粒B . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要化学成分是蛋白质C . “爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能D . “野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生的2. （2分）下列离子方程式中，正确的是（）A . 氢氧化铜溶于稀硝酸：OH-+H+＝H2OB . 稀盐酸和碳酸氢钙溶液反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OC . 铁棒插入氯化铜溶液中：2Fe+3Cu2+＝2Fe3++3CuD . 大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O3. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是（）A . 氯化钠溶液B . 医用酒精C . 葡萄糖溶液D . 碘酒4. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0．1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B . 0．1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42-C . 0．1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D . 0．1 mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-5. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A . 用图①所示装置可以除去四氯化碳中混有的溴单质B . 用图②所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液C . 用图③所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液D . 用图④所示装置可除去CO2中混有的少量HCl6. （2分）从氯元素的价态判断，下列物质中氯元素不能表现氧化性的是（）A . NaClB . Cl2C . HClOD . KClO37. （2分）下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）A . 实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B . 实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C . 实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D . 实验Ⅳ：海水的淡化8. （2分）在一定温度下，将CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中反应：CO＋H2O(g) CO2＋H2 ，达到平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为（）A . 1.2 molB . 1.5 molC . 1.8 molD . 2.5 mol9. （2分）下列实验操作中，正确的是（）A . 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB . 称NaOH固定质量时．将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C . 苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D . 浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗10. （2分）(2018·赣州模拟) 下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3B 將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+C 向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp(Ag2S) >Ksp(Ag2CO3)A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2015高一上·北京月考) 关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）A . ①②③④B . ②③④C . ③④D . ③12. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 已知：2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI（白色）+I2。