2017-2018学年安徽省黄山市高二上学期期末考试化学(理)试题
黄山市2017～2018学年度第一学期期末质量检测高二（理科）化学试题（考试时间：100分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Mn 55第Ⅰ卷（选择题 共48分）（本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项标号填入该题后表格中对应位置）1．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是A ．明矾净水B ．漂白粉漂白织物C ．纯碱去油污D ．食醋除水垢2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能3．已知H 2(g) + Cl 2(g) ＝2HCl(g) △H ＝－184.6kJ·mol －1，则反应1/2H 2(g) + 1/2Cl 2(g) ＝ HCl(g)的△H 为A ．+ 184.6kJ·mol －1B ．+ 92.3kJ·mol －1C ．+ 92.3kJD ．－92.3kJ·mol －1 4．N 2(g)+ 3H 2(g)2NH 3(g) △H<0，当反应达平衡时，下列措施能使平衡发生移动的是① 升温 ② 保持压强不变，充入He 使容器容积变大③ 加催化剂 ④ 保持容器容积不变，通入N 2A ．①②④B ．①②③C ．①④D ．②④ 5．如图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。
下列有关判断正确的是A ．a 为负极，b 为正极B ．a 为阳极，b 为阴极C ．电解过程中，d 电极质量增加D ．电解过程中，氯离子浓度不变6．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)。
下列叙述能判断该反应达到化学平衡的是① X 、Y 、Z 的物质的量之比是1∶2∶2 ② X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化 CuCl 2溶液③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④7．在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。
常温时下列有关说法中正确的是A．FeS的溶解度大于CuS的溶解度B．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大8．用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定某盐酸的浓度。
下列有关该实验的说法正确的是A．滴定管的0刻度线在下方B．实验仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台C．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失，测定的盐酸浓度偏低D．选用酚酞作指示剂的滴定终点的判断：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色9．下列离子方程式不正确．．．的是A．亚硫酸溶液的第一步电离：H2SO3H＋＋HSO3－B．Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液中：Mg(OH)2+2NH4+ ═ Mg2++2NH3·H2OC．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4－+5H2C2O4+6H+ ═ 2Mn2++10CO2↑+8H2O D．碱性环境下乙醇燃料电池的负极反应为：C2H5OH－12e－+ 16OH－═ 2CO2+11H2O 10．类比法是一种常用的化学思维，下列各项中类比结论正确的是11．下列叙述正确的是A．地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀B．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的熵变ΔS > 0C．常温下，K sp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，pH＝10的含Mg2＋溶液中，c(Mg2＋)≤5.6×10－4 mol·L－1D．25℃时，0.1mol·L－1的H2S溶液与等浓度的Na2S溶液的导电能力相同12．未来，可穿戴电池——纸质电池将用于可穿戴设备上。
某二次纸质电池的总反应为Zn+2MnO2+2KOH Mn2O3+K2ZnO2+H2O。
下列说法正确的是A．放电时，OH－向正极移动B．充电时，阳极反应式为Mn2O3+2OH－－2e－＝2MnO2+H2OC．放电时，负极反应式为Zn－2e－+2OH－＝Zn(OH)2D．充电时，每生成8.7 g MnO2转移0.2 mol电子13．已知热化学方程式2NO（g）+ 2CO（g）N2（g）+ 2CO2（g）△H = a kJ·mol－1。
T K 时，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2) = 0.4 mol·L－1。
下列说法中错误的是A．若该反应是放热反应，则a < 0B．用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16 mol·L−1·min−1C．达到化学平衡时，CO 的转化率是80%D．保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2 mol NO 和2 mol CO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8 mol·L−114．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．Na2CO3溶液：2c(Na+)=c(CO32−)+c(HCO3−)+ c(H2CO3)B．0.1mol·L−1的Na2S溶液：c(Na+)>c(S2−)>c(HS−)>c(OH−)>c(H+)C．NH4Cl溶液：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH−)D．pH=2的HCl与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(NH4+)＋c(OH−)＞c(Cl−)＋c(H+)15．下列实验操作规范且能达到目的的是16．改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝c（X）c（H2A）＋c（HA）＋c（A2）]。
下列叙述错误．．的是A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)D．lg[K2(H2A)]＝－4.2第Ⅱ卷（非选择题共4题，共52分）17．（12分）Ⅰ. 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如右图所示，回答下列问题。
（1）该反应是反应（填“吸热”、“放热”），△H= 。
（2）当反应达到平衡时，升高温度，活化分子百分数（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1（填“增大”、“减小”、“不变”，下同）。
（4）当反应达到平衡时，恒容时通入A，A的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”）。
Ⅱ.五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)△H=－93.0 kJ•mol－1。
某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段时间后反应达平衡状态1，实验数据如下表所示：（1）0-50s的平均速率v(PCl3) 50-100s的平均速率v(PCl3)（填“>”、“<”、“=”）。
（2）该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为___________(可以用分数表示)。
（3）反应至250s时，该反应放出的热量为______________kJ。
（4）下列关于上述反应的说法中，正确的是__________(填字母序号)。
a．无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变b．300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大c．350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动d．相同条件下，若再向该密闭容器中充入2.0 molPCl3和1.0 molCl2，达到化学平衡状态2时，气体总压强P2 < 2P118．（11 分）双氧水、84 消毒液是日常生活中常用的消毒剂。
（1）84 消毒液（主要成分是NaClO) 溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：。
（2）双氧水和84消毒液混合失去消毒作用，生成无色无味气体，该气体为（填化学式）。
（3）工业上，制备84消毒液的原理是：以惰性电极电解饱和氯化钠溶液，产生的氯气用生成的烧碱溶液吸收。
阴极发生的电极反应式为；写出制备84消毒液的总反应化学方程式。
（4）双氧水是二元弱酸，298 K 时，K a1＝1.6×10－12，K a2＝1.0×10－25。
双氧水电离的方程式为；298K时0.1 mol·L－1双氧水溶液的pH ≈ 。
（已知：lg2 ≈ 0.3）19．（14分）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
（1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) == 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0①该反应中，氧化剂为。
②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为mol。
（2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物。
已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ/molCH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867kJ/mol则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是。
（3）还可利用ClO2消除氮氧化物的污染，反应过程如下(部分反应物或生成物略去)：反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═N O2+HNO3+HCl，若消耗22.4LNO（标准（4）NSR技术也可有效降低发动机在空气过量条件下的NO x排放。
NO x的储存和还原在不同时段交替进行，如右图所示。
①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NO x的储存和还原。
图中可储存NO x的物质是。
②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，下左图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。
第一步反应H2与Ba(NO3)2作用生成氨气，消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是________。
（5）对雾霾天气预报的一个有效措施就是空气中氮氧化物含量的监测，通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理如上图：① Pt电极是(填“正极”或“负极”)。
2018-2019学年安徽省黄山市平里中学高二化学上学期期末试卷含解析
2018-2019学年安徽省黄山市平里中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化合物中属于弱电解质的是（）A．BaSO4 B．HCl C．CO2 D．H2O参考答案：D略2. 我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是A．煤 B．石油 C．天然气 D．生物质能参考答案：D试题分析：化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，其中生物质能不是化石能源，故选D．3. 下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是A．SO2的漂白原理与次氯酸相同B．用澄清的石灰石可以鉴别CO2和SO2C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体D．常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁罐储运浓硫酸参考答案：D4. 检验下列有机物的方法中正确的是( )A.向氯仿中加入AgNO3溶液检验其含有氯元素B.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔C.用FeCl3溶液鉴别苯和苯酚D.用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸参考答案：CD略5. 有机物命名正确的是A．2－乙基丙烷B．CH3CH2CH=CH2 1－丁烯C．间二甲苯D． 2—甲基—2—丙烯参考答案：B略6. 小红在帮实验员整理化学试剂时，发现一瓶标签破损的无色溶液，标签严重破损，只能隐约看到一部分（如右图）。
下列说法不正确的是A．该有机物肯定是甲酸乙酯，能发生银镜反应B．该有机物的分子式为C3H6O2C．在酸性条件下水解生成两种有机产物的相对分子质量可能相等D．在碱性条件下可完全水解参考答案：A略7. 同系物具有（）①相同的通式；②相同的最简式；③相同的物理性质；④相似的化学性质A．①②④ B．①④ C．.①③④ D．①②③参考答案：B略8. Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8升氢气（S·T·P），原三种金属的物质的量之和可能是（）A．0.125 mol B．0.10 mol C．0.08 mol D．0.20 mol参考答案：B略9. 在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。
2018-2019学年安徽省黄山市高二上学期期末考试化学试题 解析版
安徽省黄山市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误．．的是A. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C. 加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子D. 草木灰不能与铵态氮肥混合施用【答案】B【解析】【详解】A.“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能和光能，A正确；B.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡沫可进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成了电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，B错误；C.CuS和HgS是难溶于水的物质，加入Na2S可使工业废水中Cu2+和Hg2+转化为沉淀而除去，C 正确；D.草木灰呈碱性，能与铵态氮肥混合产生氨气，造成肥效降低，D正确；故合理选项是B。
2.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是A. 汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO42﹣B. 利用Na 2CO3溶液可除油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－C. BaSO 4的水溶液导电性极弱：BaSO4 Ba2++SO42﹣D. 用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O【答案】A【解析】【分析】A.充电时阳极反应上硫酸铅失去电子；B.碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主；C. BaSO4在溶液中溶解度很小，完全电离；D. 醋酸在离子反应中保留化学式；【详解】A.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，A正确；B.利用Na2CO3溶液的碱性可除油污，离子反应为CO32-+H2O HCO3-+OH-，B错误；C.BaSO4在溶液中溶解度很小，溶液中带电离子的浓度很小，导电性极弱，但是BaSO4是强电解质完全电离，不存在电离平衡，C错误；D.用醋酸除去暖瓶中的水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D错误；故合理选项是A【点睛】本题考查离子反应方程式正误判断的知识。
2018-2019学年安徽省黄山市万安中学高二化学上学期期末试题含解析
2018-2019学年安徽省黄山市万安中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 反应a M(g)＋b N(g) c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。
其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。
下列说法正确的是()A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加参考答案：B略2. 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是（）A．二氧化硫的水溶液 B．氯化铵水溶液 C．硝酸钠水溶液 D．氢氧化钠水溶液参考答案：AD略3. 某高聚物的结构片断如下：，下列分析正确的是( )A．它是缩聚反应的产物B．其单体是CH2===CH2和HCOOCH3C．其链节是CH3CH2COOCH3D．其单体是CH2===CHCOOCH3参考答案：D略4. 下列物质属于油脂的是()①②③④润滑油⑤花生油⑥石蜡A.①②B.④⑤C.①⑤D.①③⑥C油脂是甘油与高级脂肪酸形成的酯。
润滑油和石蜡属于烃,②③虽属酯类,但不是甘油与高级脂肪酸生成的酯。
5. 发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指（）A．绿颜色的营养食品B．含叶绿素的营养食品C．植物类营养食品D．安全无公害的营养食品参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理．.专题：化学应用．分析：绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的安全、优质、营养类食品的统称．解答：解：A．绿色食品并不是绿颜色的食品或者营养高的食品，而是安全、无公害、无毒、有利于人体健康的营养食品，故A错误；B．绿色植物的绿色部位有叶绿素，绿色食品不一定是绿色植物产品，所以不一定含有叶绿素，故B错误；C．绿色食品不一定是植物类营养食品，故C错误；D．绿色食品是安全无公害的营养食品，在原料生产和加工过程都没有污染的食品，故D 正确；故选D．点评：本题考查了绿色食品的含义，食品安全的考查多以选择题或是材料题的形式出现，解此题的关键理解绿色食品的概念，题目难度不大．6. 一种充电电池放电时的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O；2NiO(OH)＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()A．H2O的还原 B．NiO(OH)的还原C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化D略7. 加入氢氧化钠溶液后，溶液中的下列离子数目显著减少的是A．硫酸根离子 B．碳酸根离子 C．镁离子 D．钡离子参考答案：C8. 下列说法正确的是（）A．电解精炼粗铜时，粗铜应作阴极B．氯碱工业的阳极区得到的产品是H2和NaOHC．将金属与直流电源的负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D．同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快参考答案：C【考点】电解原理．【分析】A．粗铜作阳极，失去电子而溶解；B．氯碱工业的阳极区氯离子放电；C．与直流电源的负极相连，作阴极，被保护；D．一般金属腐蚀速率为：电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极．【解答】解：A．粗铜作阳极，失去电子而溶解，而纯铜作阴极，故A错误；B．氯碱工业的阳极区氯离子放电生成氯气，而阴极区氢离子放电生成NaOH和氢气，故B错误；C．与直流电源的负极相连，作阴极，被保护，为外加电流的阴极保护法，故C正确；D．同种金属作为电解池的阳极比作为原电池的正极腐蚀得更快，故D错误；故选C．9. 某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。
【中小学资料】安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)
安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题一、选择题(每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案)1. 下列有关描述正确的是（）A. 第一电离能：B>Be>LiB. 电负性：F>N>OC. Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6D. 基态Ni 原子的价电子排布图：【答案】D【解析】A、Be元素最外层为半充满结构，较稳定，第一电离能最大，所以第一电离能：Be>B> Li，故A错误；B、非金属性越强电负性越大，所以电负性F＞O＞N，故B错误；C、35Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，则35Br的电子排布式可简写为[Ar]3d104s24p5，故C错误；D、Ni是28号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p43s23p43d84s2，价电子数为10，价电子排布式为3d84s2，价电子排布图：，故D正确；故选D。
点睛：本题考查原子核外电子排布，明确原子序数及价电子排布是解答本题的关键。
本题的易错点为A，注意电子排布规律及全满、半满为稳定结构。
2. 观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是（）A. 单质硼属于原子晶体B. SF6是由极性键构成的极性分子C. 固态硫S8属于原子晶体D. HCN的结构式为HC=N【答案】A【解析】A．由图知，每个B原子与周围的B原子均通过共价键连接，且熔点很高，因此单质硼属于原子晶体，故A正确；B．SF6空间构型为对称结构分子极性抵消，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，SF6为非极性分子，故B错误；C．固态S是由S8构成的，该晶体中存在的微粒是分子，所以属于分子晶体，故C错误；D．由比例模型可以看出分子中有1个碳原子和1个氮原子，1个氢原子，碳原子半径大于氮原子半径，氮原子半径大于氢原子半径，所以该比例模型中最左端的是氢原子，中间的是碳原子，最右边的是氮原子，其结构式为H-C≡N，故D错误；故选A。
[首发]安徽省宣城市2017-2018学年高二上学期期末调研测试化学试题(PDF版)
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。
状态的是 （填代号） ａＨ２的消耗速率是 ＣＨ３ＯＨ生成速率的 ２倍 ｂＣＨ３ＯＨ的体积分数不再改变 ｃ混合气体的密度不再改变 ｄＣＯ和 ＣＨ３ＯＨ的物质的量之和保持不变 ② 图中压强大小关系是 Ｐ１ ＫＡ、ＫＢ、ＫＣ 的大小关系是 ＣＯ的转化率
Ｐ２（填“＞，＜，＝”），Ａ，Ｂ，Ｃ三点的平衡常数
。
Ａ１ｍｏｌＮ２（ｇ）和 １ｍｏｌＯ２（ｇ）反应放出的能量 为 １８０ｋＪＢ形成 １ｍｏｌＯ＝Ｏ吸收 ４９８ＫＪ能量
Ｃ１ｍｏｌＮ２（ｇ）和 １ｍｏｌＯ２（ｇ）具有的总能量小于 ２ｍｏｌＮＯ（ｇ）具有的总能量
Ｄ在 １Ｌ的容器中发生反应，１０ｍｉｎ内 Ｎ２减少了 １ｍｏｌ，因此 １０ｍｉｎ内的平均反应速率
－４
共５２分）
Ｈ２ＣＯ３
ＨＣｌＯ
－７
Ｋ１＝４４×１０ 电离平衡常数（２５℃）
（１）ＮａＣｌＯ溶液呈碱性的原因
Ｋ２＝４７×１０
－１１
Ｋ＝３×１０
－８
（２）设计简单实验证明 ＨＣＯＯＨ为弱酸
。（用离子方程式表示） 。 ③ ＮａＣｌＯ，ｐＨ最大的
（３）物质的量浓度均为 ０１ｍｏｌ／Ｌ的溶液① ＨＣＯＯＮａ ② ＮａＨＣＯ ３ 是 。（填编号） 宣城市高二化学试卷第４页（共６页）
Ｂ
平衡向生成Ｉ２（ｇ）的 方向移动 新制氯水呈酸性
用ｐＨ试纸测定新制氯水中的ｐＨ 试纸变红
１５ 一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，己知： 物 质 Ｋ（２５℃）
ＳＰ
Ｆｅ（ＯＨ）２
８０×１０
－１６
Ｃｕ（ＯＨ）２
２２×１０
２＋ －２０
Ｆｅ（ＯＨ）３
４０×１０
－３８
下列说法不正确的是 獉獉獉
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安徽省高二上学期期末化学试卷(选修)
安徽省高二上学期期末化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D . “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程2. （2分） M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A . Z的电子式为B . Z可表示为M2YC . Z一定溶于水中D . M形成+2价阳离子3. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列过程中，不涉及化学变化的是（）A . 用明矾净化水B . 甘油加水作护肤剂C . 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹4. （2分）把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1 ，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）A . 1B . 2C . 3D . 45. （2分） (2016高二上·茂名期中) 下列说法正确的是（）A . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 放热反应在常温下一定很容易发生D . 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小6. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达平衡时的特征的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑤A、B、C的分子数之比为1：3：2．A . ①②⑤B . ①③④C . ①②③④D . ①③⑤7. （2分）下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）B除去纯碱中的碳酸氢铵加热纯碱的热稳定性大于碳酸氢铵C分离KNO3和NaCl重结晶硝酸钾的溶解度大于氯化钠D分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯密度大于乙醇A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高三上·厦门期中) 某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2•6H2O，设计了如图流程：下列说法不正确的是（）A . 固体Ⅰ中含有SiO2B . 使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al（OH）3转化为[Al（OH）4]﹣C . 试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2•6H2O的过程中，须控制条件防止其分解D . 若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2•6H2O9. （2分）(2018·河北模拟) 质子交换膜燃料电池(简称:PEMFC)，又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。
安徽省黄山市高二上学期期末化学试卷
安徽省黄山市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上·浙江期末) 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，反应过程中能量变化如图所示。
下列叙述正确的是（）A . 金刚石的硬度比石墨大，金刚石比石墨的稳定性强B . 石墨燃烧的热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.4kJ·mol-1C . 石墨燃烧的活化能为110.5kJ·mol-1D . 6g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体18g，该过程放出的热量为126kJ2. （2分） (2019高二上·通榆月考) 下列说法错误的是（）①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应⑥任何化学反应都有反应热⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A . ①②③④⑤⑥B . ②③C . ②③⑦D . ①④⑤⑥3. （2分） (2019高一下·滁州月考) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1B . 10s后，该反应停止进行C . 反应的化学方程式为2X(g)+Y(g) 2Z(g)D . 0~10s的时间内的平均反应速率:v(X)=v(Y)=0．0395 mol·L-1·s-14. （2分） (2019高三上·池州期末) 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体原溶液中一定含有CO32－B用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差C将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色乙烯和苯分子中都含有碳碳双键A . AB . BC . CD . D5. （2分）将2.9 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的硫酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（）A . 125 mLB . 200 mLC . 250 mLD . 500 mL6. （2分） (2016·松北模拟) 下列说法正确的是（）A . △H＞0的反应，常温下一定不能自发进行B . 用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C . 常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D . 恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A 的转化率不变7. （2分） (2015高二下·乐山期中) 已知在100℃，水的离子积Kw=1×10﹣12 ，本题涉及的溶液温度均为100℃．下列说法中正确的是（）A . 0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH=2B . 0.001 mol/L的NaOH溶液，pH=11C . 0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D . 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL8. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1 ．则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（）A . 262.6 kJ•mol﹣1B . ﹣131.3 kJ•mol﹣1C . ﹣352.3 kJ•mol﹣1D . 131.3 kJ•mol﹣19. （2分）下列说法正确的是（）A . 向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B . 用醋酸代替盐酸测定中和热，△H<-57.3KJ/molC . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D . 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的一半10. （2分）已知下列热化学方程式：Zn（s）+ O2（）=ZnO（s）；△H=﹣351.1kJ/molHg（l）+ O2（g）=HgO（s）；△H=﹣90.7kJ/mol，由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A . △H=﹣1141.8kJ/molB . △H=+260.4kJ/molC . △H=+441.8kJ/molD . △H=﹣260.4kJ/mol11. （2分） (2018高三上·顺义期末) 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）Ⅰ．碱性锌锰电池Ⅱ．铅-硫酸蓄电池Ⅲ．铜锌原电池Ⅳ．银锌纽扣电池A . Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂B . II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . III所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液D . IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag12. （2分）(2018·西城模拟) 下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（）A . 溶液中H2O电离出的c(OH−)＝1.0×10−3 mol·L−1B . 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高C . 加0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO−)＝c(Na+)D . 与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性13. （2分）如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A 向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中苯酚钠溶液产生浑浊酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚B 将氯水加入到NaBr溶液中，所得混合溶液加入到KI和CCl4混合溶液中，振荡、静置先无色NaBr溶液变黄色、后下层溶液显紫红色非金属性：Cl＞Br＞IC 向装有固体NaOH试管中加入浓氨水，产生的气体通入到AlCl3溶液中，AlCl3溶液中出现白色浑浊碱性：NaOH＞NH3·H2O＞Al(OH)3D向稀硫酸和硫化钠的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液出现黑色沉淀说明Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S)A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2015高二下·苏州期末) 已知氯化银、溴化银的溶解度分别是1.5×10﹣4g和8.4×10﹣6g，将氯化银和溴化银的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，则发生的反应为（）A . 只有溴化银沉淀生成B . 氯化银河溴化银沉淀等量生成C . 氯化银沉淀多于溴化银沉淀D . 氯化银沉淀少于溴化银沉淀15. （2分） (2017高二上·晋江期末) 用0.100 0mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 水电离出的氢离子浓度：a＞bB . 盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol•L﹣1C . 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D . 当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg316. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 反应A+B→C△H ＜0，分两步进行① A+B→X △H＞0 ② X→C △H ＜0 。
学17—18学年上学期高二期末考试化学(理)试题(附答案) (1)
湖南师大附中2017－2018学年度高二第一学期期末考试化学(理科)时量：90分钟满分：150分得分：________可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16S～32Cl～35.5Cu～64Pb～207第Ⅰ卷(共100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行D．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化2．乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体，选用的试剂最好是A．氢氧化钠溶液，浓硫酸B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸C．溴水，浓硫酸D．饱和碳酸钠溶液，浓硫酸3．下列有关石油的炼制工艺中，属于获得汽油的主要途径的是A．裂化B．裂解C．常压分馏D．减压分馏4．可逆反应A(s)＋B(g)2C(g)ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是A．保持温度不变，增大容器体积使压强减小B．保持恒温恒容，充入氦气C．其他条件不变时，升高温度D．保持恒温恒容，加入一定量A物质5．恒定温度下，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在一个体积可控的密闭容器中进行，达到平衡后，充入一定量H2，并适当增大容器体积使H2的浓度维持不变，则CO的转化率跟原平衡状态相比A．增大B．不变C．减小D．无法判断6．下列热化学方程式中，正确的是A．标准状态下，甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则该条件下甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则该条件下上述反应的热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．常温下，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，反应的热化学方程式可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．标准状态下，1 mol H2完全燃烧放热142.9 kJ ，反应的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋285.8 kJ·mol－17．下列离子在水溶液中能大量共存的是8.如图，甲池发生的化学反应为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，下列说法正确的是A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙两池是化学能转化为电能的装置B．甲池中正极的电极反应式是O2＋4e－＋4H＋===2H2OC．反应过程中，乙池的pH减小D．甲池中消耗O2的体积与丙池中生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶29．分子式为C5H10的属于烯烃的同分异构体有多少种(不考虑顺反异构现象)A．4种B．5种C．6种D．7种10．烯烃在一定条件下发生氧化反应时C===C键发生断裂，RCH===CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO, 在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可产生乙二醛的是A．CH3CH===CH(CH2)2CH3B．CH2===CH(CH2)2CH3C．CH3CH===CH—CH===CHCH3D．CH3CH2CH===CHCH2CH311．从某植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪成无色，根据以上现象，可推知A．HR应为红色B．HR应为蓝色C．R－应为无色D．R－应为红色12．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2S x)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。