元素及其化合物的性质归纳整
普通化学第3章 常见金属元素及其化合物
2010－3－17
三课时
讲授内容
• 一、钠及其化合物 • 二、铝及其化合物 • 三、铁及其化合物 • 四、硬水的软化
• IA族的元素的氧化物对应的水化物都是可溶 于水的碱，所以称作碱金属。
• 碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。 以钠为代表，学习钠的有关知识。
一、钠及其化合物
Al
熔点/℃
660
Al2O3 2050
（2）铝的化学性质
4Al+3O2=2Al2O3
与硫、卤素的反应（学生自己写化学方程式）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ H+
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ OH-
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
剂。
腐植酸钠
腐植酸钠是一种高分子非均一 的芳香族，是多羟基、羧酸的 钠盐，外观为黑色粉状、晶状 固体。溶于水，呈碱性。具有 离子交换、吸附、络合、螯合、 絮凝、粘结等多种功能。
主要规格：
腐植酸 （干基计） ≥60.0% 水不溶物（干基计） ≤15.0%
水 份 ≤15.0% PH 8.0-10.0
•主要用途： 工业方面：用于陶瓷增效剂，钻井泥浆降失水剂， 混凝土早强减水剂，废水处理剂、软水染色剂，离子交换剂、 锅炉水处理剂等。 其他方面：主要用于土壤改良剂、植物生长调节剂、养殖池水 处理剂、饲料添加剂及兽药制剂等。
• C. 宝石：红宝石——铬元素
•
蓝宝石——铁、钛等元素
（2）氢氧化铝Al(OH)3
• 为白色胶状沉淀，是两性氢氧化物，既能 与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏 铝酸盐。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O
高中化学第7讲 常见元素及其化合物的性质及转化(教案)
第7课时 核心价值——常见元素及其化合物的性质及转化(学科本质价值)常见元素及其化合物的性质及转化是高考命题的热点，该类试题体现《化学课程标准》对“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等学科核素素养的要求，要求考生能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“性质决定性质”的观念，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
1．直线型转化关系A ――→XB ――→XC (1)X 为O 2Na ―→Na 2O ―→Na 2O 2N 2―→NO ―→NO 2或NH 3―→NO ―→NO 2 S ―→SO 2―→SO 3或H 2S ―→SO 2―→SO 3 C ―→CO ―→CO 2或CH 4―→CO ―→CO 2 醇―→醛―→羧酸 (2)X 为CO 2NaOH ――→CO 2Na 2CO 3――→CO 2NaHCO 3 (3)X 为强酸，如HClNaAlO 2――→HCl Al(OH)3――→HCl AlCl 3Na 2CO 3――→HClNaHCO 3――→HClCO 2 (4)X 为强碱，如NaOHAlCl 3――→NaOHAl(OH)3――→NaOHNaAlO 2 2．交叉型转化3．三角型转化4．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 (1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。
(2)金属―→非金属：活泼金属＋H 2O(或H ＋)―→H 2，2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
(3)非金属―→非金属：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2，2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，X 2＋H 2S===2HX ＋S ↓。
(4)非金属―→金属：用H 2、C 冶炼金属。
(2020·江苏卷)下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．NaCl(aq)――→电解Cl 2(g)――→石灰水漂白粉(s)B ．NaCl(aq)――→CO 2（g ）NaHCO 3(s)――→加热Na 2CO 3(s)C ．NaBr(aq)――→Cl 2（g ）Br 2(aq)――→NaI （aq ）I 2(aq)D ．Mg(OH)2(s)――→HCl （aq ）MgCl 2(aq)――→电解Mg(s)C [由Cl 2制备漂白粉应通入石灰乳而不是石灰水中，A 项错误。
化学元素周期表重要元素及其特性的解读
化学元素周期表重要元素及其特性的解读化学元素周期表是化学家们用来组织和分类所有已知元素的工具。
它由一系列水平排列的横行和垂直排列的竖列组成。
每个元素都有自己独特的原子序数、原子质量和化学性质。
在本文中，将重点介绍一些重要的元素及其特性。
1. 氢 (H):氢是周期表中最简单的元素，其原子序数为1。
它是宇宙中最常见的元素之一，也是构成水的主要成分。
氢气可以燃烧，是强力的燃料。
此外，氢还具有广泛的应用，如在合成氨、制造氢气燃料电池等。
2. 氧 (O):氧是生命中必不可少的元素之一，原子序数为8。
它是空气中最常见的元素，占空气体积的约1/5。
氧是火焰燃烧和许多生物呼吸过程中的关键成分。
此外，氧还可以与其他元素形成氧化物，如水和二氧化碳。
3. 碳 (C):碳是生命的基础，原子序数为6。
它是有机物的主要组成部分，包括蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸。
碳还可以形成多种形态，如钻石和石墨。
碳的特殊性质使得它成为材料科学和纳米技术的研究重点。
4. 氮 (N):氮是空气中的重要元素之一，原子序数为7。
它占空气体积的约78%。
氮在植物生长和动物组织中起着重要作用。
此外，氮还可以与其他元素形成许多有用的化合物，如氨、硝酸和氰化物。
5. 铁 (Fe):铁是人类文明发展史上至关重要的元素之一，原子序数为26。
它是地壳中最常见的金属之一。
铁具有良好的导电性和热传导性，因此广泛应用于制造工业。
铁还是血红蛋白的主要组成部分，负责输送氧气到人体各个器官。
6. 钾 (K):钾是人体内的重要矿物质之一，原子序数为19。
它在维持酸碱平衡和正常肌肉功能方面起着关键作用。
钾还参与神经信号传递和细胞功能调节。
蔬菜、水果和坚果是富含钾的食物。
7. 锌 (Zn):锌是人体所需的微量元素之一，原子序数为30。
它对细胞分裂、免疫功能和蛋白质合成至关重要。
锌还在许多酶反应中充当催化剂。
肉类、海鲜和豆类是富含锌的食物。
8. 黄金 (Au):黄金是一种珍贵金属，原子序数为79。
化学元素性质大全
1H 原子序数：1元素符号：H元素中文名称：氢元素英文名称：Hydrogen相对原子质量：1.008核内质子数：1核外电子数：1核电核数：1质子质量：1.673E-27质子相对质量：1.007所属周期：1所属族数：IA摩尔质量：1氢化物：无氧化物：H2O最高价氧化物：H2O密度：0.08988熔点：-259.14沸点：-252.87外围电子排布：1s1核外电子排布：1颜色和状态：无色气体原子半径：0.79常见化合价+1,-1发现人：卡文迪许发现时间和地点：1766 英格兰元素来源：在地球上和地球大气中只存在极稀少的游离状态氢，锌与稀盐酸反映制取是一种办法，电解水方法。
元素用途：导热能力特别强，跟氧化合成水。
氢气球。
氢能源。
工业制法：电解水2H2O=O2+2H2实验室制法：锌与稀盐酸反映Zn+2HCl=ZnCl2+H2其他化合物：H2O-水H2S-硫化氢HCl-氯化氢HBr-氢溴酸H2SO4-硫酸NH3-氨气CH4-甲烷扩展介绍：利用氢的同位素氘和氚的原子核聚变时产生的能进行杀伤和破坏的炸弹,其威力比原子弹大得多2He原子序数：2元素符号：He元素中文名称：氦元素英文名称：Helium相对原子质量：4.003核内质子数：2核外电子数：2核电核数：2质子质量：3.346E-27质子相对质量：2.014所属周期：1所属族数：0摩尔质量：4氢化物：氧化物：密度：0.1785熔点：-272.0沸点：-268.6外围电子排布：1s2核外电子排布：2颜色和状态：无色气体原子半径：0.49常见化合价：0发现人：严森、洛克耶、拉姆塞、克利夫发现时间和地点：1895 苏格兰/瑞典元素来源：存在于整个宇宙中元素用途：可用来填充灯泡和霓虹灯管，亦用来制造泡沫塑料。
液态氦常用做冷却剂工业制法：实验室制法：其他化合物：扩展介绍：一种极轻的无色惰性气态元素,是所有气体中最难液化的,存在于整个宇宙中,但只在某些天然气中含有在经济上值得提取的量,主要用于填充飞艇和气球3Li原子序数：3元素符号：Li元素中文名称：锂元素英文名称：Lithium相对原子质量：6.941核内质子数：3核外电子数：3核电核数：3质子质量：5.019E-27质子相对质量：3.021所属周期：2所属族数：IA摩尔质量：7氢化物：LiH氧化物：Li2O最高价氧化物：Li2O密度：0.534熔点：180.5沸点：1347.0外围电子排布：2s1核外电子排布：2,1颜色和状态：银白色金属原子半径：2.05常见化合价+1发现人：阿尔费德森发现时间和地点：1817 瑞典元素来源：电解熔融的锂盐(LiCl)制取元素用途：造锂电池，可应用在原子能工业上，亦可制造特种合金、特种玻璃等。
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。
5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
《钠及其化合物》钠元素性质全览
《钠及其化合物》钠元素性质全览钠，这个在化学世界中具有独特地位的元素，其性质丰富多彩，化合物更是多种多样。
接下来，让我们一同深入探索钠元素的奇妙之处。
钠是一种银白色的金属，质地柔软，可以用小刀轻松切割。
当你把钠暴露在空气中时，它会迅速与氧气发生反应，表面逐渐变暗，生成白色的氧化钠。
钠的密度比水小，所以当把钠投入水中时，它会浮在水面上。
钠的化学性质极为活泼。
它不仅能与氧气迅速反应，还能和水剧烈作用。
将一小块钠投入水中，你会看到钠迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声。
这是因为钠与水反应生成了氢氧化钠和氢气，同时释放出大量的热量，使钠熔化。
反应的化学方程式为：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑。
这个实验非常有趣，但也需要格外小心，因为生成的氢气是易燃气体，如果操作不当，可能会引发危险。
钠在空气中燃烧时，会产生黄色的火焰，生成淡黄色的过氧化钠。
过氧化钠在日常生活和工业生产中都有重要的用途。
说完钠单质，我们再来看看钠的化合物。
首先是氧化钠，它是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠。
氢氧化钠，也就是我们常说的烧碱、火碱或苛性钠，是一种具有强腐蚀性的强碱。
在工业上，它被广泛用于造纸、纺织、印染等行业。
氢氧化钠能与酸发生中和反应，例如与盐酸反应生成氯化钠和水。
碳酸钠，俗称纯碱或苏打，是一种重要的化工原料。
在日常生活中，我们常用它来清洗油污。
碳酸钠的水溶液呈碱性，能与酸反应生成二氧化碳。
碳酸氢钠，又叫小苏打，它在食品加工中常被用作膨松剂，比如在制作面包、蛋糕时。
碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水。
钠的化合物在医疗领域也有应用。
例如，生理盐水（09%的氯化钠溶液）常用于医疗输液，以维持人体的电解质平衡。
在自然界中，钠元素主要以化合态的形式存在，如氯化钠（食盐的主要成分）、碳酸钠等。
通过一系列的化学方法，可以从这些化合物中提取出纯净的钠。
元素钠知识点归纳总结
元素钠知识点归纳总结钠的化学性质稳定，易与氧、氯等元素发生化学反应，而且与水反应时可以燃烧。
下面对钠的知识点进行归纳总结：一、钠的基本性质1. 物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
在常温下，钠是软的，可以用刀片切割，但由于钠在空气中极容易氧化，因此在空气中很少见到纯钠。
钠的密度是0.97克/立方厘米，熔点为97.72℃，沸点为882.9℃。
2. 化学性质a. 反应性：钠极易与许多氧化剂（如氧气）、卤素（如氯）和水发生剧烈反应。
在空气中，钠能燃烧成白色的氧化物颗粒。
b. 电负性：钠的电负性较低，为0.93。
因此，钠通常以+1价存在。
c. 溶解性：钠能够溶解于水中，生成氢氧化钠和氢气。
3. 化合物：钠在化合物中主要是+1价。
钠能与氧、氯等元素形成氧化物、氯化物等化合物。
氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，常用于工业生产和化学实验中。
二、钠的生产1. 电解法：目前工业上主要采用电解氯化钠（食盐）来生产钠。
在电解过程中，氯化钠被加热至熔融状态，然后通过电解设备在阳极上进行电解，在阴极上析出纯钠金属。
2. 钠的提取：除了电解法外，还可以用金属钠还原氯化钠来生产钠。
三、钠的应用1. 食盐生产：氯化钠是人类日常生活中必需的食品添加剂。
人类食盐摄入量一般不应超过每日5克。
2. 合成有机化学品：氢氧化钠广泛用于合成纤维、塑料、洗涤剂等有机化学品的生产中。
3. 高能电池：钠金属还可以作为高能量密度电池的主要材料，用于储能电站和电动汽车的动力源。
4. 制造钠灯：钠的特性使其可以被用来生产高效能光源，比如钠浸液灯。
四、钠的危害和安全防护a. 钠金属具有较强的剧毒性和腐蚀性，接触人体皮肤会引起皮肤灼伤和極度灼热感。
b. 在潮湿的环境中，钠金属容易与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此存放和处理钠金属时必须要小心谨慎。
c. 钠金属在火灾中会发生剧烈反应，并放出大量热量，产生火焰和烟雾。
因此，在储存和使用钠金属时，必须做好防火措施。
氮族元素知识点归纳
氮族元素知识点归纳氮族元素是周期表中的第15族元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）和钋（Bi）。
以下是氮族元素的一些重要知识点的归纳：1.原子性质：-原子结构：氮族元素的原子核外层电子数为5个，包括3个p电子和2个s电子。
氮族元素的原子半径随着周期数的增加而增加，同时电子层数也增加。
-电离能：氮族元素的电离能随着周期数的增加而增加，原子核对外层电子的吸引力增强。
-电负性：氮族元素的电负性随着周期数的增加而增加，原子核向外层电子施加的吸引力增强。
-氧化态：氮族元素通常呈-3氧化态，但也能呈现其他氧化态，如氮的氧化态为-1到+5，磷的氧化态为-3到+5-化合价：氮族元素的化合价通常为3、52.物理性质：-氮：无色、无臭、味道也基本无味，为一个非金属气体。
它是空气中的主要成分之一，占据了输配器中的78%。
-磷：红色或白色固体，存在多种同素异形体，包括白磷、红磷和黑磷。
白磷具有毒性，易自燃，红磷为不活泼的固体，黑磷则为金属光泽的固体。
-砷：银灰色金属外观，有毒。
它有多个形态，包括黄砷（三角形晶体）、白砷（金属光泽）、黑砷和金砷（金属光泽）。
-锑：银白色，有金属光泽，是一种脆性材料。
它在空气中稳定，在酸中溶解度较高。
-钋：银白色金属外观，有较高毒性。
它是地壳中最不多见的元素之一3.化学性质：-反应活性：氮族元素的反应活性随周期数的增加而增加。
氮气稳定且不易反应，磷在空气中燃烧，而砷、锑和钋则会与氧反应。
-氮与氢气反应生成氨气（NH3），这是合成肥料和化学品的主要工艺。
-磷可与氧气反应生成五氧化二磷（P2O5），用作化学品和肥料的原料。
-砷常与卤素形成盐类，如三氯化砷（AsCl3）和五氯化砷（AsCl5）。
-锑的化合物通常具有还原性，可以与氯气反应生成三氯化锑（SbCl3）。
-钋具有高放射性，其化合物主要用于放射疗法和核科学研究。
4.应用：-氮：氮气广泛用于制造氨气，用作农业肥料和化学品的原料。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
常见元素及其化合物的性质归纳整理第一部分金属元素一、钠及其重要化合物1、钠的性质43二、镁的性质1. 物理性质：具有银白色金属光泽，良好的导电、导热性、延展性。
密度较小，熔点较低，硬度较小2. 化学性质：三、铝及其化合物的性质 1、铝的性质①与非金属反应 4Al+3O 2 点燃 2 Al 2O 3 ②铝热反应 2Al+Fe 2O 3 高温 Al 2O 3+2Fe (焊接铁轨) ③与酸反应 2Al+6HCl == 2AlCl 3+3H 2 ↑ ④与碱反应 2Al+2NaOH+2H 2O == 2NaAlO 2+3H 2↑ 2、Al2O3（两性氧化物）①与酸反应 Al 2O 3 +6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 6H + ==2Al 3+ + 3H 2O ②与碱溶液反应 Al 2O 3 + 2NaOH === 2NaAlO 2 + H 2OAl 2O 3+ 2OH - === 2AlO 2－+ H 2O3、Al(OH)3（两性氢氧化物）①与酸反应 Al(OH)3 +3HCl ==AlCl 3 + 3H 2O ②与碱反应 Al(OH)3 + NaOH ===NaAlO 2 + 2H 2O ③受热分解 2Al(OH)3 Al 2O 3+ 3H 2O④ 电离方程式 H + + AlO 2－+ H 2O Al(OH)3 Al 3+ + 3 OH -4、Al(OH)3 制备AlCl 3 +3NH 3·H 2O=Al(OH)3 ↓+3NH 4Cl NaAlO 2 +CO 2+ 2H 2O =Al(OH)3 ↓+ NaH CO 35、从铝土矿提取铝（优化32页） 酸溶法 碱溶法四、铁及其化合物的性质 1、铁的性质物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度大，熔沸点高，有延展性、导热性和导电性。
化学性质：①与氧化性不太强的氧化剂反应，生成+2价化合物 如S ．I 2．H ＋．Fe 3＋．Cu 2＋Fe +CuSO 4 = Cu + FeSO 4 Fe +S 点燃FeS Fe +2Fe 3+ ===3 Fe 2+Fe +2HCl == FeCl 2 + H 2↑②与强氧化剂反应，生成+3价化合物 如Cl 2．Br 2．HNO 3．浓H 2SO 4(△)等氧化为Fe 3＋。
(若在溶液中反应，若铁过量还有可能生成Fe 2＋)2Fe +3Cl2点燃 2FeCl32、 Fe3+ 、 Fe2+相互转化3、Fe3+ 、 Fe2+的检验方法五、铜的化学性质①与非金属单质反应2Cu+O2 2CuO Cu+Cl2CuCl22Cu + S Cu2S②与强氧化性酸反应3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu + 2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O③与非氧化性酸不反应，如盐酸、稀硫酸第二部分非金属元素一、C、H、O元素氧气的性质1. 氧气的物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
2. 氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
3 Fe + 2 O2点燃 Fe3O43. 制法①用双氧水制氧气：2 H2O2MnO22 H2O+ O2↑②加热高锰酸钾 2 KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑③加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2 KClO32 KCl ＋3 O2↑④过氧化钠与水的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑氢气的性质1.氢气的物理性质：无色无味的气体，极难溶于水，密度最小的气体2. 氢气的化学性质①可燃性： 2 H2＋ O22 H2O②还原性： H2＋CuO Cu＋H2O碳的性质①可燃性：充分燃烧C ＋ O2CO2氧气不足 2 C＋O22 CO②还原性： C ＋ 2 CuO 2 Cu ＋ CO2↑C ＋ CO22 CO二氧化碳的性质1. 二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。
加压降温易变为固体“干冰”2. 二氧化碳的化学性质①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2＋ H2O H2CO3②用澄清的石灰水检验 CO2 ＋ Ca（OH）2＝ CaCO3↓＋H2O③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不可以燃烧。
④ 2 Mg+CO2点燃2 MgO+C一氧化碳的性质1. 一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水2. 一氧化碳的化学性质①可燃性： 2 CO＋O22CO2②还原性： CO ＋ CuO Cu ＋ CO23 CO ＋ Fe2O32 Fe ＋3 CO2③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力二、氯、溴、碘1、氯气的性质物理性质：黄绿色、有毒、有刺激性气味，可溶于水化学性质：①与金属反应2Na+Cl2=2NaCl Cu+Cl2CuCl22Fe +3Cl2== 2FeCl3②与氢气反应H2+Cl2点燃2HCl③与水反应 Cl2＋H2O HCl＋HClO④与碱反应 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（漂白粉生产原理）Ca(ClO)2＋H2O＋ CO2＝CaCO3↓+ 2HClO（漂白粉漂白原理）2、HClO的性质①弱酸性②漂白性③氧化性3、 氯、溴、碘元素之间的化学反应氯、溴、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，都具有氧化性。
单质的氧化能力：Cl 2 >Br 2 > I 2 ，能发生以下反应Cl 2 ＋ 2 Br —= 2 Cl — ＋ Br 2 Cl 2＋ 2 I —= 2 Cl — ＋ I 2 Br 2 ＋ 2 I —= 2 Br — ＋ I 2 4、溴单质、碘单质的物理性质比较溴、碘不易溶于水，易溶于四氯化碳、酒精等有机溶剂。
单质溴有毒，具有腐蚀性，易挥发，常用水封保存。
碘易升华，应密闭保存 三、氮及其重要化合物 1、一氧化氮、二氧化氮化学性质 2NO+O 2===2 NO 23 NO 2+ H 2O==== 2HNO 3+ NO2、硝酸物理性质：无色、具有挥发性的液体化学性质：硝酸具有酸性、强氧化性，能和大多数金属及部分非金属在一定条件下反应。
① 强氧化性3Cu+8HNO 3 (稀) = 3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O Cu+4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O C+4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O② 不稳定 4HNO 受热或见光 4NO 2↑+2H 2O + O 2↑ ③ 浓硝酸使Fe 、Al 金属发生钝化 3、氨NH 3物理性质：无色、刺激性气味，极易溶于水化学性质：与水反应 NH 3＋H 2O ＝ NH 3·H 2O NH 4++OH -与酸反应 NH 3＋HCl = NH 4Cl与氧气反应 4NH 3＋ 5O 2 催化剂 4NO ＋6H 2O （氨的催化氧化）★氨气的制备 1.实验室制法(1)加热固态铵盐和碱的混合物：一般加热NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物 ①实验装置：“固体＋固体――→△气体”②反应原理：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O 。
（2）浓氨水中加固态碱性物质（如固体碱石灰、氢氧化钠，氧化钙) 2、收集：只能用向下排空气法。
3、干燥方法：用碱石灰(NaOH 和CaO 固体的混合物)。
4、检验方法：a.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
⑤尾气处理：一般在管口塞一团用水或稀H 2SO 4浸湿的棉花球，可避免污染空气。
4、铵盐物理性质：白色、易溶于水的晶体 化学性质：①热稳定性NH 4HCO 3 NH 3↑＋H 2O+ CO 2↑ NH 4ClNH 3↑+HCl ↑②与碱反应放出氨气 2NH 4Cl +Ca(OH)22 NH 3↑+CaCl 2+2H 2O （实验室制氨气）5、铵根离子检验：加碱共热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明原溶液中存在铵根离子。
四、硫及其重要化合物1、硫单质、二氧化硫的物理性质2、二氧化硫的化学性质①酸性氧化物 SO 2＋H 2O H 2SO 3 SO 2 + 2 KOH==K 2SO 3+H 2O②氧化性 SO 2＋2H 2S =3S ↓+ 2H 2O③ 还原性， 能与溴水、酸性高锰酸钾反应使之褪色。
2SO 2 + O 22SO 3 SO 2+ Cl 2+2H 2O==H 2SO 4 +HCl④漂白性：能与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。
检验：能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色 3、硫酸物理性质：无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大化学性质：硫酸是强酸，具有酸的通性。
浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，能和多数金属、部分非金属在一定的条件下发生反应 ①Cu + 2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ②C+ 2H 2SO 4(浓)CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2O③浓硫酸使铁、铝金属钝化五、硅及其重要化合物SiO 2+ 2NaOH =Na 2SiO 3+ H 2O SiO 2+ CaO 高温CaSiO 3 SiO 2+ 2C 高温Si+2CO ↑Na 2SiO 3+ H 2O +CO 2 =H 2SiO 3 ↓+ Na 2CO 3第三部分 实验（1）常见气体的检验 常见气体 检验方法氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
不是只有氢气才产生爆鸣声；能点燃的气体不一定是氢气 氧气 可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O 3、Br 2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。
在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO 3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。
能使品红溶液褪色，加热后又显红色。
氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
几种气体制备的反应原理1、O 2 2KClO 3 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2、NH 3 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2ONH 3·H 2O+CaO==NH 3↑+ Ca(OH)23、H 2 Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑4、CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O5、SO 2 Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O6、NO 2 Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O7、NO 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O8、Cl 2 MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O几种重要离子的检验（1）Na +、K +：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。