北京市东城区2020-2021学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学--附有答案-
东城区2020-2021学年度第一学期期末教学统一检测高三化学2021.1本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Sb 122第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列生活垃圾的处理方法不涉及．．．化学变化的是2.下列说法正确的是A. O2和O3互为同位素B. HCl的电子式为C. CO2的球棍模型为D. 的名称为2-乙基丁烷3.下列物质的应用与氧化还原反应无关的是A. 呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂B. 面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔C. 葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量D. 维生素C能促进补铁剂（有效成分FeSO4）的吸收4.下列实验室制取气体的方法不合理．．．的是A. 锌粒与稀硫酸反应制H2B. 氯化铵受热分解制NH3C. 电石与饱和食盐水制C2H2D. 二氧化锰与浓盐酸共热制Cl25. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．用Na2S除去废水中的Hg2+：S2-+ Hg2+ = HgS↓B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3++ Cu = Cu2+ + Fe2+C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH-+ SO2 = HSO3-D．用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O2H+ + Mg(OH)2 =Mg2+ + 2H2O6. 已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A. 原子半径：Se > Br >ClB. 还原性：Br- > Se2- >Cl-C. 酸性：HClO4>HBrO4>H2SeO4D. 气态氢化物的稳定性：HCl>HBr>H2Se7. 下列说法正确的是A. 常温常压下，28 g乙烯中氢原子的数目约为4×6.02×1023B. 含1 mol Na2CO3的溶液中，CO32-的数目约为1×6.02×1023C. 25℃时，pH=11的氨水中，OH-的数目约为0.001×6.02×1023D. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，每生成1mol HNO3转移的电子数约为2×6.02×10238. CO2和H2在催化剂作用下制CH3OH，主要涉及的反应有：①CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) +H2O(g) △H1 = - 49.0 kJ/mol②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H2 = + 41.2 kJ/mol下列说法正确的是A.①为吸热反应B.若①中水为液态，则△H1′> - 49.0 kJ / molC.②中反应物的总能量比生成物的总能量高D. CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH (g) △H= - 90.2 kJ/mol9. 下列实验能达到实验目的且操作正确的是10. 某温度下N2O5按下式分解：2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g)。
测得恒容密闭容器内，N2O5的浓度随时间的变化如下表：下列说法不正确．．．的是A．4min时，c(NO2)=1.50 mol / LB．5 min时，N2O5的转化率为83%C．0~2min内平均反应速率v(O2)=0.125 mol/（L·min）D．其他条件不变，若起始c(N2O5) = 0.50 mol/L，则2min时c(N2O5) < 0.25 mol/L11. 一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式（图1）和修复原理（图2）如下所示。
下列说法不正确．．．的是A．该高分子可通过加聚反应合成B．合成该高分子的两种单体互为同系物C．使用该材料时应避免接触强酸或强碱D．自修复过程中“—COOCH2CH2CH2CH3”基团之间形成了化学键12. 用下图装置探究原电池中的能量转化。
图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如下表：下列说法不正确．．．的是A．两个装置中反应均为Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑B．0~8.5 min内，生成气体的平均速率①<②C．时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量①>②D．生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能13.25℃，K2Cr2O7溶液中含铬微粒的浓度与溶液pH的关系（局H2O 部）如下图所示。
K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色) +2CrO42-(黄色) + 2H+。
下列说法不正确．．．的是A. 曲线℃代表Cr2O72-浓度B. 改变溶液的pH，溶液颜色不一定发生变化C. 溶液中存在c(HCrO4-) + c(Cr2O72-)+c(CrO42-) = 0.2 mol/LD. pH =7的K2Cr2O7和KOH混合溶液存在c(K+) = c(HCrO4-) + 2c(Cr2O72-)+2c(CrO42-)14.用下图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用下表中的试剂润湿。
向中心Ca(ClO2)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下：已知酸性：H2CO3 >HClO > HCO3-下列对于该实验的分析不正确．．．的是A. 对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2 + H2O HCl + HClOB. 对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClOC. 对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+D. 对比②③④的现象，说明c(HClO)越大，漂白效果越好第二部分（共58分）本部分共5小题，共58分。
15. （10分）氯化钠是自然界中常见的盐，在生产生活中有着广泛的用途。
（1）自然界中的氯化钠①从原子结构角度解释自然界中氯元素主要以Cl-形式存在的原因：。
②海水晒制的粗盐中还含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶的硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、（选填字母序号；所加试剂均过量）、结晶等一系列流程得到精盐。
a. 加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→过滤→加入稀盐酸b. 加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入稀盐酸→过滤c. 加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸③检验精盐中SO42-是否除净的原理是_____________（用离子方程式表示）（2）食品加工中的氯化钠①腌渍蔬菜时，食盐的主要作用是（选填字母序号）。
a. 着色剂b. 防腐剂c. 营养强化剂②动物血制品富含蛋白质。
在制作血豆腐的过程中，向新鲜动物血液中加入食盐，蛋白质发生了(填“盐析”或“变性”) 。
（3）氯碱工业中的氯化钠①电解饱和食盐水总反应的化学方程式是。
②目前氯碱工业的主流工艺是离子交换膜法。
阳极生成的气体中常含有副产物O2，结合下图解释O2含量随阳极区溶液的pH变化的原因：。
16.（15分）药物M可用于治疗动脉硬化，其合成路线如下。
已知：（1）M的官能团有。
（2）D与I通过酯化反应合成药物M的化学方程式是。
（3）B的核磁共振氢谱只有1个峰，A→B的化学方程式是。
（4）由C合成D的反应中n（C9H14O）：n（H2）= 。
（5）E→F的反应类型是。
（6）已知：。
以G为料，选择必要的无机试剂合成I，设计合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：。
（7）G的同分异构体有多种，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：。
①不存在顺反异构②结构中含有酚羟基③苯环上有两个取代基且位于邻位17. （10分）乙二醇锑[Sb 2(OCH 2CH 2O)3]是一种无毒的白色晶状粉末，主要用作聚酯反应催化剂，其生产工艺流程如下：（1）补全煅烧过程中的化学方程式：□Sb 2S 3 + □________ === □Sb 2O 3 + □SO 2 （2）醇化反应为可逆反应，其化学方程式是 ，为提高Sb 2O 3的平衡转化率，可采取的措施是__________（任写一条） （3）醇化时，最佳投料比，投料比过大导致产率降低的原因可能是___________。
（4）产品中Sb 含量的测定：℃. 实验原理：用碘(I 2)标准溶液将Sb 氧化为Sb℃. 实验操作：称取 m g 产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用 a mol/L 碘标准液滴定。
接近终点时，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液体积为 V mL 。
①滴定终点的现象是__________。
②产品中Sb 的质量分数是_________。
n (HOCH 2CH 2OH)n (Sb 2O 3)=45 △+3+3+5+318.（11分）短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮(NH4+)废水中的氮元素转变为N2脱除，其机理如下：资料：氧气浓度过高时，NO2-会被氧化成NO3-。
（1）该工艺中被氧化的微粒是________。
（2）参与℃中反应的n(NH4+) ：n(O2) =_______（3）废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如右图所示。
当DO > 2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，II中反应无法发生；还有可能是___________________。
（4）经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量的NO3-，可以通过改进工艺提高氮的脱除率。
①加入还原铁粉能有效除去NO3-。
该过程涉及的三个反应（a、b和c）如下：在整个反应过程中几乎监测不到NH4+浓度的增加。
请从化学反应速率的角度解释其原因：_____________________。
②采用微生物电解工艺也可有效除去NO3-，其原理如右图所示。
A是电源________极。
结合电极反应式解释该工艺能提高氮的脱除率的原因：______________。
19. （12分）某实验小组对Na2S2O3分别与FeCl3、Fe2(SO4)3的反应进行实验探究。
实验药品：0.1 mol/L Na2S2O3溶液（pH=7）；0.1 mol/L FeCl3溶液（pH=1）；0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液（pH=1）。
实验过程资料：℃. Na2S2O3在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；℃. Fe3+ + S2O32-Fe(S2O3)+，Fe2+遇S2O32-无明显现象暗紫色（1）配制FeCl3溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：______________。
东城区2023-2024学年第一学期期末检测高三化学试题答案
东城区2023-2024学年度第一学期期末教学统一检测高三化学参考答案及评分标准 2024.1第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
本部分共5题，共58分。
15．（11分） （l）s （2）a ．2Mg +b ．F−，2Mg+，二者核外电子排布相同，但核电荷数：()()2F Mg Z Z −+<（3）A 124N v⋅ （4）3CH OH （5）a ．推电子b ．()32Mg OCH 易溶于甲醇；()2Mg OH 难溶于水，覆盖在Mg 表面上，减少了Mg 与水的接触面积（6）()()()()22Mg OH s Mg aq 2OH aq +−+，相较NaF ，HF 和OH −发生反应：2HF OH F H O −−+===+，使()OH c −减小，平衡正向移动，()2Mg c +增大，开始生成2MgF 所需的()F c − 16．（12分）（1）①析氢 2Fe 2e Fe −+−=== ②2224H S 2O H SO +△（2）降低 （3）①＜②12p p <，理由：温度一定时，2CO 压强增大（2CO 浓度增大），平衡正向移动，3CaCO 溶解度增大③溶剂减少，()2Ca c +和()3HCO c −增大；2CO 逸出（4）该过程中断键（Si —O 键、H —O 键）和成键的种类与数目均相同，故断键吸收和成键放出的能量接近 17．（13分）（1）25C H OH+一定条件2H O +（2）取代反应 （3）C —O 键（4）—OH 、O||C −−、（5）中间产物2： D ：（6）（7）ac 18．（10分）（1）144Li FePO Li e LiFePO x x x +−−++===（2）粉碎正极材料；鼓入足量空气 （3）①2.0 ②()243Fe H PO③()43224243FePO NH H O 2H O Fe OH NH H PO +⋅+===+ （4）abc 19．（12分）（1）提高()2Co c +（2）证明该条件下2NO −遇3CH COOH 不会产生气泡（3）a ．3Co +提供空轨道，2NO −提供孤电子对b ．222H NO e NO H O +−−++===+，3CH COOH 电离出H +，使()H c +增大，促进2NO −得电子 （4）＞（5）a ．大 b ．27.610（6）更稳定的配合物 更难溶的沉淀。
北京市东城区2020┄2021届高三上学期期末考试化学试题Word版 含解析
北京市东城区2021年高三上学期期末考试化学试题1．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于．．．无机非金属材料的是A．商代后母戊鼎B．新石器时代人面鱼纹彩陶盆C．明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶D．三国青瓷羊形烛台【答案】A【解析】试题分析：传统的无机物非金属材料是：水泥、玻璃、陶瓷，后母戊鼎属于金属材料，不属于无机非金属材料，故选项A符合题意。
考点：考查无机非金属材料等知识。
2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是A．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失大B．水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化C．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放【答案】B【解析】试题分析：A、蔬菜在加工过程中，造成VC的损失，因此生吃新鲜蔬菜要比熟吃时VC损失小，故错误；B、N、P过多，造成水体富集营养化，引起水华或赤潮，故正确；C、开放新的能源，从根本上解决能源危机，化石燃料不可再生，故错误；D 、不能减少二氧化碳的排放，提高能源的利用，故错误。
考点：考查化学STS 等知识。
3．下列措施不合理．．．的是 A ．用SO 2漂白纸浆、毛、丝等 B ．用焦炭高温还原SiO 2制粗硅C ．用明矾对自来水进行杀菌消毒D ．用Na 2S 作沉淀剂除去污水中的Hg 2+ 【答案】C 【解析】试题分析：A 、SO 2具有漂白性，常用其漂白纸浆、毛、丝等，故说法正确；B 、2C ＋SiO 2=======高温2CO ＋Si ，故说法正确；C 、明矾净水，利用Al 3＋水解产生Al （OH ）3胶体，吸附水中的杂质，明矾不具有杀菌消毒，故说法错误；D 、Hg 2＋＋S 2—=HgS ↓，故说法正确。
考点：考查元素及其化合物的性质等知识。
4．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确．．．的是 A ．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 B ．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe 3O 4是一种磁性物质 C ．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D ．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖 【答案】D 【解析】试题分析：A 、棉花、针叶木成分主要是纤维素，故说法正确；B 、Fe 3O 4俗名此行氧化铁，黑色晶体具有磁性，故说法正确；C 、树脂属于有机高分子材料，故说法正确；D 、淀粉与碘变蓝，故说法错误。
北京市东城区2020┄2021届高中示范校高三质量检测一化学试题
北京市东城区2021年高中示范校高三质量检测（一）化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分, 共100分。
考试时间100分钟。
答题时请将答案直接答在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 G 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共115分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科技、社会、生产有密切联系，下列说法正确的是（）A．氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型有机高分子材料B．用有机分子和C60制成“纳米车”，说明人类操纵分了技术已进入新阶段C．建筑材制ETFE为四氟乙烯与乙烯反应的共聚物，因此ETFE为纯净物D．光化学烟雾的产生与氮氧化物无关，因此氮氧化物可以任意排放2．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示确的是（）3．下列各组物质的分类正确的是（）A．同位素：1H、D+、TB．非极性分子：C60、CO2、CH2C12C．电解质：H2O、CH3CH2OH、NH4HCO3D．同系物：4．常温下，下列各组离子在指定环境中不能大量共存且一定会放出无色气体的是（）A．遇到pH试纸变红色的溶液中：K+、NH4+、NO3—、CI—B．在c（H+）／c（OH—）=1012溶液中：I—、CI—、Na+、HCO3—C．c（H+）=K的溶液中：Na+、NO3—、S2—、CO32—WD．水电离出的c（H+）=l0—12mol／L的溶液中：NH4+、Fe2+、C1—、SO42—5．用N A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（） A．1molNa2O和lmolNa2O2晶体中离子总数均为3N AB．标况下，22．4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子为8N AC．0．5 mol·L—1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0．5N AD．一定条件下用含1mol FeCl3，的溶液制备Fe（0H）3胶体，产生N A个Fe（0H）3胶粒6．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Ag++C1—=AgCl↓②Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O③CO32—+2H+==CO2↑ +H2O ④Fe+Cu2+==Fe2++Cu⑤C12+H2O===H++Cl—十HCOA．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤7．美国科学家发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——A1 13和A114。
北京市各区2020-2021学年高三第一学期期末考试化学试题分类汇编 含答案
北京市各区2020-2021学年高三第一学期期末考试化学试题分类汇编北京市2020-2021学年高三各区第一学期期末化学考试分类汇编 选择题（一） 化学与生活 氧化还原反应 阿伏加德罗常数一、化学与生活（海淀区）1． 化学与生活息息相关，下列说法不正确．．．的是 A ．淀粉属于多糖B ．天然药物无毒副作用，可以长期服用C ．与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀D ．医疗垃圾有多种致病微生物，可用高温焚烧处理 （西城区）2. 化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A ．高温可杀灭细菌，是由于高温可使蛋白质变性 B ．纯碱溶液可去油污，是由于NaHCO 3水解使溶液显碱性C ．石灰石可减少煤燃烧的SO 2排放，是由于它可将SO 2转化为CaSO 4D ．维生素C 常与补铁剂（有效成分中铁元素为+2价）同服，是由于它具有还原性 （丰台区）3．中华民族有着光辉灿烂的历史和文化。
下列说法不正确．．．的是 A ．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金 B ．秦朝·兵马俑用陶土烧制而成，属于合成高分子材料C ．宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是纤维素D ．宋·沈子藩《梅鹊图》所用缂丝中含有的桑蚕丝，其主要成分为蛋白质 （石景山区）4．我国科技事业成果显著，下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是A ．“C919”飞机的主体材料——铝合金B ．航天员宇航服的材料——聚酯纤维C ．我国第一艘航空母舰的主体材料——合金钢D ．“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金（通州区）5．目前垃圾分类处理已被国人高度重视。
下列有关说法不正确的是A . 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色B . 含棉、麻、丝、毛的旧衣物燃烧时都只生成2CO 和2H OC . 废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理D. 可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取（朝阳区）6．2020年12月17日，“嫦娥五号”返回器携带月壤成功返回，“可上九天揽月”成为现实。
北京市东城区2021届高三化学上学期期末考试试题
北京市东城区2021届高三化学上学期期末考试试题本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Sb 122第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列生活垃圾的处理方法不涉及．．．化学变化的是A. 堆肥发酵B. 焚烧发电C. 二次分拣D. 催化降解2.下列说法正确的是A. O2和O3互为同位素B. HCl的电子式为C. CO2的球棍模型为D. 的名称为2-乙基丁烷3.下列物质的应用与氧化还原反应无关的是A. 呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂B. 面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔C. 葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量D. 维生素C能促进补铁剂（有效成分FeSO4）的吸收4.下列实验室制取气体的方法不合理．．．的是A. 锌粒与稀硫酸反应制H2B. 氯化铵受热分解制NH3C. 电石与饱和食盐水制C2H2D. 二氧化锰与浓盐酸共热制Cl25. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．用Na2S除去废水中的Hg2+：S2- + Hg2+ = HgS↓B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3++ Cu = Cu2+ + Fe2+C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH- + SO2 = HSO3-D．用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O2H+ + Mg(OH)2 =Mg2+ + 2H2O6. 已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A. 原子半径：Se > Br >ClB. 还原性：Br- > Se2- >Cl-C. 酸性：HClO4>HBrO4>H2SeO4D. 气态氢化物的稳定性：HCl>HBr>H2Se7. 下列说法正确的是A. 常温常压下，28 g乙烯中氢原子的数目约为4×6.02×1023B. 含1 mol Na2CO3的溶液中，CO32-的数目约为1×6.02×1023C. 25℃时，pH=11的氨水中，OH-的数目约为0.001×6.02×1023D. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，每生成1mol HNO3转移的电子数约为2×6.02×10238. CO2和H2在催化剂作用下制CH3OH，主要涉及的反应有：①CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) +H2O(g) △H1 = - 49.0 kJ/mol②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H2 = + 41.2 kJ/mol下列说法正确的是A.①为吸热反应B.若①中水为液态，则△H1′> - 49.0 kJ / molC.②中反应物的总能量比生成物的总能量高D. CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH (g) △H= - 90.2 kJ/mol9. 下列实验能达到实验目的且操作正确的是A B C D证明氯化银溶解度大于碘化银的溶解度配制一定物质的量浓度的硫酸溶液检验淀粉水解生成了葡萄糖鉴别溴乙烷和苯10. 某温度下N2O5按下式分解：2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g)。
【高三】2021年高三化学上册期末考试卷(有答案东城区)
【高三】2021年高三化学上册期末考试卷（有答案东城区）东城区2021―2021学年度第一学期高三统一练习（一）化学考生须知：本试卷分为第一部分（）和第二部分（非）。
1至3页为第一部分，4至7页为第二部分。
将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。
试卷满分100分，考试时长100分钟。
可能的相对原子质量：h1c12o16na23cl35 5fe56cu64zn65第一部分（选择题共42分）本部分共有14个子题，每个子题得3分，共计42分。
从每个子主题中列出的四个选项中选择最符合主题要求的选项。
1.下列说法不正确的是a、利用电化学原理可以实现金属保护b．氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药c、使用太阳能代替化石燃料可以减少温室气体排放d．“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的2.下列化学术语不正确a．过氧化氢的结构式：h?o?o?hb、 2,2-二甲基丁烷的实验式：C3H7c．质子数与中子数相等的氢原子符号：d、 Cl－结构示意图：3.下列说法正确的是a、 1mol-中的电子数是9×6点零2×123b．1l1mol?l－1fecl3溶液中含有铁离子数是6.02×1023c、在标准条件下，22.4l氢气和氧气混合气体中的总分子数为6.02×123d．1molcu和足量稀hno3反应生成no气体，转移电子数是3×6.02×10234.以下陈述是正确的a.天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类b、煤经处理后变成气体燃料的过程属于物理变化c．al2o3可以与水反应得到其对应水化物al(oh)3d、通过加热使蛋白质变性，可以分离和纯化蛋白质5.下列顺序不正确的是a、热稳定性：HF>HCl>HBr>hib．微粒的半径：cl－>na+>mg2+>al3+c、电离度（在相同温度和浓度的溶液中）：HCl>CH3COOH>NaHCO3d．分散质粒子的直径：fe(oh)3悬浊液>fe(oh)3胶体>fecl3溶液6.以下陈述是正确的a．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物b、元素原子最外层的电子数等于元素的最高价c．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同d、在多电子原子中，在靠近原子核的区域运动的电子能量较高7.甲、乙两溶液中，分别含有大量的cu2＋、k＋、h＋、cl－、co、oh－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是a、 cu2+、h+、cl－b.k+、oh－coc．k＋、h＋、cl－d．co、oh－、cl－8.以下离子方程式是正确的a．小苏打溶液中加入少量石灰水：hco+ca2++oh－=caco3↓+h2ob、向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++no=Fe3++no↑ + 2H2Oc．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2fe2＋+2br－+2cl2=2fe3＋+br2+4cl－d、向苯酚钠溶液中加入少量二氧化碳：9.关于常温下ph=12的naoh溶液，下列说法正确的是a、 c（oh-）>c（na+）+c（h+）b.由水电离出的c(oh－)=1.0×10－12mol?l－1c、与等体积pH=2的醋酸混合，所得溶液呈碱性d.与等体积0.01mol?l－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(na+)=c(nh)10.在室温下进行以下几组实验。
2021-2022学年北京市东城区高三(上)期末化学试卷( 含答案解析)
2021-2022学年北京市东城区高三（上）期末化学试卷1.第24届冬季奥林匹克运动会即将在北京开幕。
雪上项目是冬奥会重要项目之一。
制作滑雪板各部分所对应的材料中，属于天然有机高分子的是( )A. 板面——尼龙B. 板芯——木质C. 板底——聚乙烯塑料D. 复合层——玻璃纤维2.下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )A. 液氨可用作制冷剂B. 维生素C可用作食品中的抗氧化剂C. 盐酸可用于除去水垢中的CaSO4D. FeCl3溶液可用于蚀刻覆铜电路板3.下列说法不正确的是( )A. 利用盐析可分离提纯蛋白质B. 植物油和硬化油中都含有酯基C. 麦芽糖和葡萄糖都能发生水解反应D. 天然核酸根据其组成中戊糖的不同，可分为DNA和RNA4.下列过程中的颜色变化与氧化还原反应有关的是( )A. NO遇空气变为红棕色气体B. 向AgCl浊液中滴入Na2S溶液，产生黑色沉淀C. 向CuCl2溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为深蓝色D. 向碘水中滴加几滴CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色5.下列图示或化学用语表示不正确的是( )A.乙炔的空间结构模型B.SO2的VSEPR模型C.基态Cr的价层电子的轨道表示式D.p x轨道的电子云轮廓图A. AB. BC. CD. D6.描述下列事实的离子方程式书写不正确的是( )A. 用醋酸溶液溶解大理石：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. 将氯气通入二氧化硫的水溶液中：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42−+2Cl−C. 用过量氨水吸收二氧化硫：2NH3⋅H2O+SO2=2NH4++SO32−+H2OD. 将铜丝插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O7.下列说法正确的是( )A. 第一电离能：F<Cl<BrB. 半径：F−>Cl−>Br−C. 沸点：HF<HCl<HBrD. 酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH8.碳化硅晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞(如图所示)与金刚石的类似。
北京市东城区2020┄2021届高三上学期期末考试化学试题WORD版
北京市东城区2020┄2021学年度第一学期期末教学统一检测高三化学 1本试卷共9页，共100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列过程与氧化还原反应无关．．的是Ａ．工业上原油的分馏Ｂ．生活中用“暖宝宝”取暖Ｃ．拉瓦锡测定空气中O2含量Ｄ．普利斯特利光合作用实验2. 下列关于水处理的说法不．正确．．的是Ａ．蒸馏法可淡化海水Ｂ． ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂Ｃ． Na2S做沉淀剂可处理含Cu2+、Hg2+的工业污水Ｄ．明矾在水中可以水解生成Al（OH）3胶体，起到杀菌消毒作用3. 根据元素周期律，下列关系正确的是A．原子半径：C1 ＞ P B．碱性：NaOH ＞ KOHC．热稳定性：SiH4 ＞ CH4 D．还原性：S2—＞ F—4. 下列说法不正确．．．的是A．利用盐析可分离提纯蛋白质B．用碘水检验淀粉是否发生水解C．棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维D．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂5. 下列化学用语表述正确的是 A ．氯气通入水中：Cl 2 ＋ H 2O === 2H ＋＋ ClO —＋ Cl —B ．电解饱和食盐水：2Cl —＋ 2H＋H 2↑＋ Cl 2↑C ．向H 218O 中投入Na 2O 2固体：2H 218O ＋ 2Na 2O 2 === 4Na ＋＋ 4OH —＋ 18O 2↑D ．向Ba （OH ）2溶液中逐滴加入NaHSO 4溶液使Ba 2+恰好沉淀完全：Ba 2＋＋ OH —＋ H ＋＋=== BaSO 4↓ ＋ H 2O6. 2021年中国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在《Nature 》上，合成该材料所需主要原料为草酰二肼（结构如图）。
北京市东城区最新—最新学年度第一学期期末教学目标检测高三化学
北京市东城区2020┄2021学年度第一学期期末教学目标检测高三化学考生须知：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答题卡分为Ⅰ卷机读卡和Ⅱ卷答题卡。
考试结束时，将所有答题卡收回。
2.答卷前，请务必将自己的姓名、学校等信息涂在指定位置上。
3.试卷满分100分，考试时间120分钟。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共42分）一、（本题有12道小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个正确选项）1.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是Ａ．钠、镁Ｂ．溴、碘Ｃ．食盐、淡水Ｄ．氯气、烧碱2.月球上含有丰富的32He。
关于32He的说法不正确的是Ａ．是一种核素Ｂ．原子核内有1个中子Ｃ．与42He互为同位素Ｄ．比42He少一个电子3.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是Ａ．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物Ｂ．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质Ｃ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体Ｄ．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类4.某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Mg2+、Ba2+、Br- Ｂ．Al3+、CH3COO-、Cl-Ｃ．Mg2+、Cl-、Fe2+Ｄ．Na+、NH4+、Cl-5.若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是①电子总数②原子总数③分子总数④物质的总能量⑤物质的总质量Ａ．①②⑤ Ｂ．①③⑤ Ｃ．②③④ Ｄ．②④⑤6．室温下，水的电离达到平衡：H 2O H+ + OH-。
下列叙述正确的是Ａ．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变Ｂ．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大Ｃ．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低Ｄ．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）7．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。
北京市东城区最新--最新第一学期期末目标检测 高三化学
北京市东城区2020┄2021学年度第一学期期末教学目标检测化学试题考生事项：1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，将第I卷选择题的答案写在“答题卡”上。
第II卷直接答在试卷上。
2．试卷满分108分，考试时间120分钟。
3．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共48分）选项符合题意。
一、本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个．．．．1．下列物质均具有漂白性，其中有一种物质的漂白原理与其它不同的是（）A．次氯酸B．过氧化氢C．三氧化硫D．臭氧2．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等科学家获得了具有理论研究意义的分子N4，其结构与白磷相似，一个N4分子中的四个氮原子位于正四面体的四个顶点，如下图所示，下列关于N4的说法中正确的是（）A．N4是一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4稳定性比白磷差D．N4属于原子晶体3．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同生成不同产物的是（）①CO2与NaOH溶液②P与Cl2③AgNO3溶液与氨水④C与O2⑤AlCl3溶液与氨水⑥C2H2与Cl2⑦NaHCO3溶液与盐酸A．除⑦外B．除②⑥外C．除③⑦外D．除⑤⑦外4．下列实验事故处理方法不得当的是（）．．．A．苯酚不慎沾到手上，应立即用酒精清洗B．酒精洒在桌面上引起失火，可以用水来浇灭C．皮肤感染后，可以用稀双氧水进行清洗D．浓盐酸沾到手上，立刻用大量水进行清洗5．下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高B．H、Na、K、Rb的熔点依次降低C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高6．下列物质加入稀盐酸，都能生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是（）①大理石②漂白精③鸡蛋壳④硫代硫酸钠⑤二氧化硅A．①②③B．①③④C．①③⑤D．②④⑤7．下列实验操作正确的是（）A．蒸馏时，将温度计的水银球插入液面下B．称量时，将硫酸铜晶体直接放在天平右盘上称量C．加热时，将烧杯、试管直接放在酒精灯上加热D．闻气时，将少量的气体用手轻轻扇入算孔中8．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强9．将2molX和2mol Y充入2L密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g）+aQ（g）达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（）A．a的值为2 B．平衡时X的浓度为0.2mol/LC．平衡时Y的转化率为60% D．平衡时Z的体积百分含量20% 10．只要用一种试剂就能将以下各组中的物质一一鉴别开来，这种试剂是（）①过氧化钠、硫②乙醛、苯、四氯化碳③无水硫酸铜、碳酸钡、氯化钠A．蒸馏水B．AgNO3溶液C．汽油D．乙醇的11．糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中不正确．．．是（）A．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C．人们可以利用电泳来分离某些氨基酸和蛋白质D．可以利用丁达尔效应来鉴别葡萄糖和淀粉溶液12．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。