2017-2018学年高一化学鲁科版必修2同步测试题 第1章第1节原子结构
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》测试卷(word无答案)
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》测试卷一、单选题(★★) 1 . A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B 元素的原子序数可能为（）①x＋1②x＋8③x＋11④x＋18⑤x＋25⑥x＋32A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑥(★★) 2 . 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能为（）①x+2 ②x+4 ③x+8 ④x+18 ⑤x+32A．①⑤B．②C．③D．④(★★) 3 . 下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是（）A．B．C．D．(★★) 4 . 氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，下列说法中，能支持该结论的是（）A．相同条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，氧气与铁反应生成四氧化三铁B．氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正化合价C．氧原子最外层电子数比氯原子最外层电子数少D．氧原子的半径比氯原子的半径小(★★) 5 . 关于碱金属单质的下列叙述中正确的是( )A．从锂→铯密度逐渐增大B．在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低C．铷的密度比钾大，熔点比钾高D．金属钫的熔点比金属钠的熔点高(★) 6 . 2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，对环境造成了极大的影响．其中含有碘的同位素I，I中的中子数是（）A．53B．78C．131D．184(★★) 7 . 下列说法正确的是（）A．周期表中金属与非金属分界线左边都为金属元素B．钠、镁、铝单质的还原性依次减弱C．氟、氯、溴的非金属性依次增强D．氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化镁碱性依次减弱(★) 8 . Mg和Mg 2+两种粒子中，不相同的是①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④(★) 9 . 下面有关过渡元素的说法正确的是A．新型高效催化剂多与过渡元素有关B．高效低毒农药多与过渡元素有关C．过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价D．大多数过渡元素的单质不能与酸反应(★) 10 . 下列说法中正确的是（）A．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂B．钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂四氯化碳中C．钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈D．钠能与硫酸铜溶液发生置换反应生成单质铜(★) 11 . 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T原子的M层电子数比K 层多2个，下列叙述不正确的是（）A．氢化物的稳定性：R＜Q＜TB．T的单质是一种良好的半导体材料C．Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与氖原子相同D．T、W的最高价氧化物的水化物的酸性W强于T(★★) 12 . 决定元素种类的因素是A．核外电子数B．最外层电子数C．中子数D．核电荷数(★★) 13 . A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。
鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题(含答案)
鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）1 / 101 / 101 / 101 / 101 / 101 / 101 / 101 / 101 / 10第一章《原子结构与元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列关于元素周期表应用的说法正确的是A ．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B ．在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C ．在IA 、IIA 族元素中，寻找制造农药的主要元素D ．在过渡元素中，可以找到半导体材料 2．下列递变情况中，正确的是A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱 3．同种元素的不同微粒，它们的： A ．核外电子数一定相等 B ．中子数一定相等 C ．质子数一定相等D ．化学性质不一定相同4．下列有关化学用语使用正确的是A ．硫离子的结构示意图：B ．原子核内有10个中子的氧离子：O 188C ．NH 4Cl 的电子式：D ．乙烯的结构简式C 2H 45．已知A 、B 、C 、D 为短周期元素，简单离子A +、B 2+、C ﹣、D 2﹣具有相同的电子结构，下列关系正确的是：A ．质子数：A ＞B ＞C ＞D B ．离子半径：C ﹣＞D 2﹣＞A +＞B 2+ C ．氢化物的稳定性：H 2D ＞HC D ．离子的氧化性：B 2+＞A + 6．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：下列说法正确的是A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性7．原子序数依次增大的四种短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一种同位素原子核内无中子；B元素形成的化合物种类最多；C、D元素同主族且最外层电子数为偶数。
2017_2018学年高中化学第1章原子结构1.1原子结构模型学案鲁科版选修320170925289
第1节原子结构模型名师导航知识梳理一、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型1.原子结构模型的发展（1）公元前400多年，古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫做______________。
（2）1803年，英国化学家道尔顿把原子这一哲学名词变为化学中具有确定意义的实在微粒，并建立了______________学说。
（3）1903年，汤姆逊在发现______________的基础上提出了原子结构的“______________”模型，开始涉及原子内部的结构。
（4）1911年，英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出了原子结构的______________模型。
（5）1913年，丹麦科学家玻尔进一步建立起______________的原子结构模型。
（6）20世纪20年代中期建立的______________理论，使人们对原子结构有了更深刻的认识，从而建立了原子结构的______________模型。
2.氢原子光谱（1）通常所说的光是指人的视觉所能感觉到的在真空中波长介于______________之间的电磁波。
不同波长的光在人的视觉中表现出不同的颜色，按波长由长到短依次为______________。
实际上，广义的光即电磁波，除了可见光外，还包括______________等。
（2）人们在放电管内充入低压氢气，并在放电管两端的电极间加上高压电时，氢气会放电发光，经光谱仪记录得到的光谱是由具有特定波长，彼此分立的谱线所组成，即为____________________。
3.玻尔的原子结构模型（1）为揭示氢原子光谱是线状光谱这一实验事实，玻尔在卢瑟福原子模型的基础上提出了核外电子排布的原子结构模型。
（2）玻尔原子结构模型的基本观点：①原子中的电子在具有______________轨道上绕原子核运动，并不辐射能量。
②在不同轨道上运动的电子具有不同的能量（E），而且能量是______________的，即能量是“一份一份”的，不能任意连续变化而只能取某些______________的数值，轨道能量依n 值（1,2，3……）的增大而升高，n称为______________。
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构和元素周期律》检测题(含答案)
《原子结构与元素周期律》检测题一、单选题1．不能说明X的非金属性比Y强的是A．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．与H2化合时X单质比Y单质容易D．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A．在加热时此化合物可以分解B．它是一种离子化合物C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成3．若把元素周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。
如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法中不正确的是 ( )A．第14列元素所形成的化合物种类最多B．第10列元素全部是金属元素C．第3列所含元素的种类最多D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子4．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S5．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的（）A．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B．原子半径比较：X＜Y＜Z＜WC．X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强6．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是A．L2+与R2-的核外电子数相等B．M与T形成的化合物具有两性C．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞LD．R与T的氢化物熔沸点高低为H2R＞H2T7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子序数：X＜Y B．原子半径：X＜YC．非金属性：X＞Y D．电负性：X＜Y8．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（）A．金属性最强的是铯B．密度随核电荷数的增加而增大C．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低D．最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强9．下列叙述中正确的是A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B．目前已发现118种元素，即已发现118种原子C．核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子D．同一元素的各种同位素的化学性质基本相同10．下列说法不正确的是A．12C与14C为不同核素B．石墨和C60互为同素异形体C．H2O和D2O互为同位素D．3517X与3717Y为同种元素11．下图为元素周期表截取的短周期的一部分，即四种元素均为非稀有气体元素。
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构和元素周期律》检测题(含答案)(1)
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构和元素周期律》检测题（含答案）(1)1 / 7《原子结构与元素周期律》检测题一、单选题1．短周期元素离子a A 2+、b B +、c C 3-、d D -都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A ．原子半径A ＞B ＞D ＞C B ．原子序数d ＞c ＞b ＞a C ．离子半径C ＞D ＞B ＞AD ．单质还原性A ＞B ＞D ＞C2．下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是 A ．HClO 酸性强于 HBrOB ．常温下，Br 2为液体，而Cl 2为气体C ．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄D ．BrCl+H 2O=HBrO+HCl 是非氧化还原反应 3．下列事实不能用元素周期律解释的是( ) A ．热稳定性：NaHCO 3<Na 2CO 3 B ．与水反应的剧烈程度：K>Mg C ．还原性：I ->Br -D ．酸性：H 3PO 4<HC1O 44．下列各组化合物的性质比较中，不正确．．．的是（ ） A ．酸性：H 2SO 4>H 3PO 4 B ．碱性：NaOH>Mg(OH)2 C ．稳定性：H 2O>HFD ．半径：F ->Na ＋5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、R 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X 、W 同主族，Y 原子半径在同周期中最大，Z 的M 层电子数比K 层多1。
下列说法中正确的是（ ）A ．最简单气态氢化物的沸点：X<WB ．Y 、Z 、W 最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应C ．W 氧化物对应的水化物是一种强酸D ．最简单气态氢化物的热稳定性：W ＞R 6．下列有关同位素的说法正确的是 A ．18O 的中子数为8 B ．16O 和18O 质子数相差2 C ．16O 与18O 核电荷数相等D ．1个16O 与1个18O 质量相等7．下列有关化学用语表示正确的是 A ．中子数为10的氧原子：108OB．的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．HCl的形成过程：8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．NCl3 B．BF3C．SF6D．HCl9．下列物质对应的电子式书写正确的是( )A．NH4Br：[NH4+][∶Br∶]－ B．CaCl2：∶Cl∶－[Ca2＋]∶Cl∶－C．N2：N⋮⋮N D．Na2O2：Na＋[∶∶∶]2－Na＋10．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )①单质的氧化性减弱②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强A．①②B．①②③C．②③D．①③11．属于道尔顿近代原子论的观点有A．原子还可由其他更小的微粒构成B．原子中正电荷是均匀分布在整个原子中C．原子在化学变化中保持其不可再分性D．电子在原子核外空间做高速运动12．下列关于碱金属元素的叙述中正确的是( )A．单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应B．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性C．除锂外都以化合态存在于自然界中D．化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价二、实验题13．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。
【高一化学试题精选】鲁科版高中化学必修二全册同步训练(共20套含解析)
鲁科版高中化学必修二全册同步训练（共20套含解析）
第1 原子结构与元素周期律
第1节原子结构
第1时原子核核素
时训练1 原子核核素
基础夯实
1任何原子都具有的粒子是( )A质子、中子和电子B质子和中子C质子和电子D中子和电子
答案C
2(m+n
Ca=b+m-nDa=b-m-n
答案A
解析aX失去m个电子变成aXm+,aXm+的电子数为(a-m);bY得到n个电子变成bYn-,bYn-的电子数为(b+n)。
Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则a-m=b+n,即a=b+m+n。
7导学号5214006113C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面关于13C、15N叙述正确的是( )
A13C与15N有相同的中子数
B13C与C60互为同素异形体
C15N与14N互为同位素
D15N的核外电子数与中子数相同
答案C
解析13C与15N的中子数分别为7、8,A错;13C是一种原子,C60是碳的一种单质,两者不互为同素异形体,B错;15N与14N是同一元素的不同核素,互为同位素,C对;15N的核外电子数为7,中子数为8,D 错。
8已知R2+核内共有N个中子,R的质量数为A,m g R2+中含电子。
鲁科版高中化学必修第二册课后习题 第1章 原子结构 元素周期律 第1章测评
第1章测评(时间:90分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于元素周期表应用的说法正确的是( )A.为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索B.在金属与非金属的交界处,寻找可作催化剂的合金材料C.在ⅠA 、ⅡA 族元素中,寻找制造农药的主要元素D.在过渡元素中,可以找到半导体材料2.(全国高一同步练习)原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源。
92235U 原子常用于核裂变反应,下列对其描述正确的是( )A.中子数92B.电子数143C.核电荷数235D.中子数与质子数之差513.迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh 、115号Mc 、116号Lv 、117号Ts 、118号Og 等元素的中文名称分别是:、镆、、、。
下列有关推断正确的是( )A.这五种元素均为主族元素B.根据元素名称,周期表118种元素中非金属元素共有24种C.Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物D.Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱4.下列说法正确的是( )A.F、Cl、Br的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8B.从HF、HCl、HBr、HI酸性逐渐增强的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强的规律C.按F、Cl、Br、I的顺序,卤素的非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增大,电子层数增大D.砹是第6周期的卤族元素,根据卤素性质的递变规律可知,砹单质易溶于水,难溶于CCl45.元素周期表中前7周期的元素种数如下:请分析元素周期表中各周期元素种数的变化规律,然后预言第8周期可能含有的元素种数是( )A.18B.32C.50D.646.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B.砹(At2)为有色固体;HAt不稳定;AgAt既不溶于水也不溶于稀酸C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体7.(全国高一同步练习)短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。
鲁科版高中化学必修第二册课后习题 第1章 原子结构 元素周期律 原子结构与元素原子得失电子能力
第1章分层作业3 原子结构与元素原子得失电子能力A级必备知识基础练1.氢化锂(LiH、LiD、LiT)在一定条件下都可产生极高的能量,被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。
下列有关说法正确的是( )A.LiH、LiD、LiT是氢元素的同素异形体B.LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为+1价C.H、D、T互为同位素D.LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂2.某元素原子最外层有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是( )A.是金属元素B.是惰性气体元素C.其最高化合价为+2价D.不能准确判断3.下列关于钠、钾的原子结构和性质的叙述不正确的是( )A.原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子B.都是强还原剂C.都能在O2中燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成强碱4.下列说法正确的是( )A.原子的半径越小,其原子序数越大B.最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子C.金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况D.元素的化合价越高,其金属性越强5.下列各组中的性质比较,不正确的是( )A.非金属性:N<PB.得电子能力:Cl>S>PC.失电子能力:K>Na>MgD.与盐酸反应的剧烈程度钾大于镁6.(山东菏泽高一统考期中)以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验,所用物品不合理的是( )A.比较钾、钠:Na、K、H2OB.比较镁、铝:MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C.比较氯、碳:浓盐酸、碳酸钠、澄清石灰水D.比较溴、碘:溴水、KI-淀粉试纸7.下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是( )A.将大理石加入稀盐酸中,能产生CO2气体,说明Cl的非金属性强于CB.H2SO3的酸性强于H2CO3,则非金属性:S>CC.Na与冷水能发生反应,而Mg与冷水反应缓慢,说明Na的金属性强于MgD.元素X位于元素Y的上一个周期,则元素X的非金属性比元素Y强8.下列说法错误的是( )A.Na与Al原子电子层数相同,钠原子最外层有1个电子,铝原子最外层有3个电子,所以钠的金属性比铝强B.Na与Mg原子电子层数相同,且Mg的核电荷数比Na的大,所以钠的金属性比镁强C.NaOH为强碱,而Mg(OH)2是弱碱,所以钠的金属性比镁强D.由反应Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+可知Zn的金属性比Fe强A+1X+两种粒子,下列叙述正确的是( )9.对于A Z X和ZA.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同B.化学性质几乎相同C.一定都由质子、中子、电子构成D.核电荷数、核外电子数一定相同10.不能说明Mg的金属性强于Al的是( )A.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3B.镁、铝与热水的反应C.镁、铝与强碱溶液反应D.镁、铝与盐酸的反应11.根据如图所示的原子结构示意图回答下列问题。
鲁科版高中化学必修2 同步测试第1章 原子结构与元素周期律1原子结构 跟踪训练44
原子结构1、6027Co 是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培养出了许多农作物新品种。
下列对6027Co 原子的叙述不正确的是( ) A.质量数是60B.质子数是60C.中子数是33D.电子数是272、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为位。
关于293116Lv 的叙述错误的是( )A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量2933、分析如图所示的两种微粒结构示意图，不正确的是( )A.它们的核外电子数相同B.它们属于同种元素C.甲表示阴离子，乙表示原子D.它们的核外电子层数相同4、人造的 115 号元素被我国命名为“镆”， 取自我国古代宝剑之名“镆铘” （也做“莫邪”）。
下列相关叙述正确的是( )A. 镆原子核外的电子数为 115B. 镆原子的质量数为 115C. 镆原子的中子数肯定为 115D. 镆铘剑中肯定含有镆元素 5、对于A Z X 和A+1+Z X 两种粒子，下列叙述正确的是( ) A.质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B.化学性质几乎相同C.一定都由质子、中子、电子构成D.核电荷数、核外电子数一定相同6、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( ) A.OH -和4NH + B.F -和4NH + C.O 2-和OH -D.H 2O 和NH 37、与OH -具有相同质子数和电子数的粒子是( )A.F -B.Cl -C.NH 3D.Na +8、某元素的原子的最外层电子数是次外层的a 倍(a>1)，则该原子核内质子数是( ) A.2aB.a+2C.2a+10D.2a+29、核内中子数为N 的R 2＋，质量数为A ，则n g 它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（ ） A.(10)mol 16nA N A +-+ B.(6)mol NA N A-+ C. (2)mol A N -+D.(8)mol 16nA N A -++ 10、某微粒的原子结构示意图可反映出它的( ) A.质子数和中子数B.核电荷数和核外各电子层排布的电子数C.中子数和电子数D.质量数和核外各电子层排布的电子数11、不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
鲁科版2017-2018学年高中化学必修2全册同步练习含解析
鲁科版2017-2018学年高中化学必修2全册同步练习目录第一章第1节第1课时原子核核素第一章第1节第2课时核外电子排布第一章第2节第1课时元素周期律第一章第2节第2课时元素周期表第一章第3节第1课时认识同周期元素性质的递变规律第一章第3节第2课时预测同主族元素的性质第一章末系统总结1第一章检测题第二章第1节第1课时化学键与化学反应中的物质变化第二章第1节第2课时化学键与化学反应中的能量变化第二章第2节第1课时化学反应的快慢第二章第2节第2课时化学反应的限度第二章第3节第1课时利用化学反应制备物质第二章第3节第2课时化学反应为人类提供能量第二章末系统总结2第二章检测题第三章第1节第1课时有机化合物的性质第三章第1节第2课时有机化合物的结构特点第三章第2节第1课时石油的炼制乙烯第三章第2节第2课时煤的干馏苯第三章第3节第1课时乙醇第三章第3节第2课时乙酸第三章第3节第3课时酯和油脂第三章第3节第4课时糖类蛋白质第三章第4节塑料橡胶纤维第三章末系统总结3第三章检测题期中检测题（一）期中检测题（二）模块检测题（一）模块检测题（二）第1章原子结构与元素周期第1节原子结构第1课时原子核核素1. 2016年3月20日健康报最新报道，放射性同位素钬16667Ho 可有效治疗肝癌。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是()A．32 B．67C．99 D．166解析：16667Ho的核外电子数为67，中子数为166－67＝99，中子数与核外电子数之差为99－67＝32。
答案：A2．下表符号中“2”的含义正确的一组是()子数，右上角的数字表示所带电荷数，前面的数字表示微粒个数。
答案：B3.23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会所关注。
下列有关23592U的说法中正确的是()A.23592U原子核中含有92个中子B.23592U原子核外有143个电子C.23592U与23892U互为同位素D.23592U与23892U互为同素异形体解析：含中子数＝235－92＝143，核外电子数＝质子数＝92，235 92U与23892U互为同位素而不是互为同素异形体。