水的电离和溶液的酸碱性 说课稿 教案
水的电离和溶液的ph说课 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
△H＞0
室温下Kw=c(OH-)· c(H＋)=1×10-14
t/℃ Kw/10-14
表3-1 不同温度下水的离子积常数
0
பைடு நூலகம்
10
20
25
40
50
90
100
0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5
【结论】温度越高，Kw越大
温故知新
二、Kw的影响因素
2.Kw与浓度的关系 【思考】Kw与浓度有关吗？
2. 25℃时，向10ml蒸馏水中加入10ml0.2mol/L盐酸， c(H＋)和c(OH-)如何变化？
c(H+)=0.1mol/L
25℃时Kw=1×10-14 c(OH-)= 1×10-13 mol/L
3. 25℃时，向10ml蒸馏水中加入10ml0.2mol/L氢氧 化钠， c(H＋)和c(OH-)如何变化？对水的电离平衡有什
2
3
4
通过类比方法 得出水的离子积
探究新知得水的离子 课堂习题巩固知识
积影响因素
将其内化
5
课堂小结
06.板书设计
知识回顾 分析CH3COOH在水中的电离过程，写出电离方程式。
CH3COOH是弱电解质 在水溶液中部分电离。
问题
常见的弱电解质有哪些物质种类？ 弱酸、弱碱、少部分盐、水
实验探究
精确的纯水导电实验 现象： 指针摆动
么影响？
c(OH-)=0.1mol/L
25℃时Kw=1×10-14 c(H+)= 1×10-13 mol/L
归纳整理
二、Kw的影响因素
同时存在 此消彼长
2.Kw与浓度的关系
水的电离和溶液的酸碱性(教案)
水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕第一课时课程目的：1、理解水的离子积的含义2、掌握影响水电离平衡的因素 3、判断溶液酸碱性的根据 4、 pH值与溶液酸碱性的关系一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: H2O+H2O H3O+ ＋ OH –简写为 H2O H+ ＋ OH –根据水的电离平衡，写出相应的.平衡常数表达式＿＿＿＿＿＿＿＿＿ c (H+)·c (OH-) c (H2O) K电离＝ 1L H2O的物质的量为55.6moL,即H2O的浓度为55.6moL/L ,可视为常数c (H+)·c (OH –)＝K电离·c (H2O) K电离与常数c (H2O)的积叫做水的离子积常数，用KW 表示 KW ＝c (H+)·c (OH–) 讨论：25℃时，水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/L ，说明水的电离程度如何？水是一种极弱的电解质〔通常的电流表无法检验其中离子〕问题考虑 1、水的电离是吸热反响还是放热反响？KW与什么因素有关？ 2、水的离子积为多少？ 3、条件改变对水的电离平衡及Kw的影响〔1.T;2.参加酸或碱；3.参加NaHSO4〕 T升高参加少量盐酸参加少量NaOH 参加NaHSO4 c (H+) c (OH –)平衡挪动方向 KW变化情况 H2O的电离程度归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。
K值越大，电离趋势越大。
②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。
③任何溶液中由水电离的c (H+)与c (OH –)总是相等的④H2O中加酸或加碱均能抑制H2O的电离，但水的离子积不变二、溶液的酸碱性水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液 KW ＝c (H+)总·c (OH –) 总＝1×10-14〔常温〕问题考虑 1、水中参加酸或者碱之后溶液中c (H+)与c (OH –)是否相等？2、酸性溶液中是否存在H+，碱性溶液中是否存在OH –？3、由上表分析^p 在酸性溶液中c (H+)与c (OH –)大小：碱性溶液中c (H+)与c (OH –)大小。
水的电离和溶液的酸碱性说课稿(第一课时)
说课稿高二化学选修4第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）东镇中学任立夏一、说教材(一)教材的地位、功能和内容《水的电离和溶液的酸碱性》是三章第二节的内容，是高中化学中的重要内容。
教材将其安排在强弱电解质以及电离平衡之后，是便于前后知识的衔接，也是为后面学习盐类的水解的本质以及书写盐类水解的化学方程式打下基础。
本节教学安排3课时，这儿就第一课时学习内容进行分析：1、教材以提供“精确的导电性实验”的结果告知学生：水是极弱电解质，存在电离平衡，并配有图3-5、3-6帮助学生认知水分子的结构和水的电离过程。
2、对比化学平衡常数，进行知识迁移，导出水的离子积，帮助学生加深对弱电解质电离平衡的理解，并通过表3-2教会学生应用图像和表格的方式去分析问题，理解温度对水的离子积常数的影响，提高科学探究能力和综合素质。
3、通过问题探究，引导学生从化学平衡移动原理来认识和理解影响水的电离的因素。
（二）说教学目标：依据课程标准(知道水的离子积常数)、教材内容和学生的知识水平、认知能力，我确定出本节的三维教学目标如下1、知识与技能：（1）了解水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数，理解温度对水的离子积常数的影响。
（2）应用化学平衡移动原理认识影响水的电离平衡的因素:①温度;②改变c(H+)或c(OH-)。
2、过程与方法：通过水的离子积的导出，加深学生对弱电解质电离的理解，了解一般与特殊的关系。
3、情感态度与价值观：通过学习，学生认识到水不仅是促使酸碱盐等电解质发生电离的环境因素，它自身也是一种弱电解质。
（三）说教学重点、难点：水是一种特殊的物质，它是促使酸碱盐等电解质发生电离的环境因素，许多化学反应是在溶液体系中发生的，它的重要性其他物质不可替代。
而且它是一种极弱电解质，由水的电离常数导出的水的离子积尽管很小，但它对溶液的酸碱性变化起着重要的杠杆作用，还是后期原电池理论学习的基础，理论性较强。
水的电离和溶液的酸碱性教学设计
水的电离和溶液的酸碱性教学设计教学设计：水的电离和溶液的酸碱性一、教学目标：1.了解水的电离和溶液的酸碱性的概念；2.掌握水的电离方程式、酸碱性的基本概念和判断方法；3.应用所学知识，分析实际生活中的酸碱现象。
二、教学内容：1.水的电离和电离方程式；2.溶液的酸碱性及判断方法；3.酸碱性在日常生活中的应用。
三、教学过程：1.导入（10分钟）通过问答的方式，复习前一课关于溶解和溶液的知识。
2.知识讲解（30分钟）a.水的电离和电离方程式：通过示意图和文字解释，引导学生了解水分子的电离过程，并带领学生推导水电离方程式H2O→H++OH-。
b.溶液的酸碱性及判断方法：简要解释酸碱性的概念，引出酸碱指示剂和酸碱物质的性质，并介绍常见的酸碱指示剂和酸碱物质的颜色变化规律。
c.酸碱性在日常生活中的应用：通过举例（如洗衣粉中碱的性质、柠檬中酸的性质等）让学生了解酸碱性在生活中的应用。
3.实验探究（40分钟）a.准备实验：-实验材料：酸碱指示剂（如酚酞溶液、中性纸）、酸碱物质（如醋酸、氢氧化钠）、蒸馏水、试管、滴管、烧杯等。
-实验步骤：1）取三个试管，分别加入醋酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水。
2）将酸碱指示剂滴入三个试管中，并观察颜色变化。
3）记录实验结果并进行分析。
b.实验讨论与总结：-引导学生分析实验结果，了解醋酸和氢氧化钠的酸碱性质，并总结酸碱指示剂的使用方法和颜色变化规律。
-引导学生结合实验结果，进一步认识酸性溶液、中性溶液和碱性溶液。
4.巩固练习（20分钟）a.小组合作：设计一个小实验，通过添加酸碱指示剂，判断物质溶液的酸碱性，并说明原理及操作步骤。
然后交流归纳实验结果。
b.个人练习：完成一份练习题，包括选择题、填空题、解答题等，对所学知识进行巩固。
5.拓展应用（20分钟）讨论酸碱性在实际生活中的应用，如第一教学目标提到的洗衣粉中碱的性质、柠檬中酸的性质等。
引导学生思考并总结酸碱性在生活中的实际应用。
6.总结与反思（10分钟）通过师生互动的方式，进行知识总结和复习。
2023年高二化学教案水的电离和溶液的pH(第一课时)(精选3篇)
2023年高二化学教案水的电离和溶液的pH（第一课时）（精选3篇）教案一：水的电离教学目标：1. 了解水的电离过程；2. 掌握水的电离方程式；3. 理解酸碱溶液的概念。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入水的电离概念，提问学生是否知道水是电解质还是非电解质，以及原因；2. 让学生简要回顾溶液的电离现象。
二、知识讲解（15分钟）1. 介绍水的电离过程和原理；2. 解释水的电离方程式：H2O → H+ + OH-；3. 解释水的电离常数及其在酸碱溶液中的意义；4. 引入pH值的概念与计算方法。
三、案例分析（15分钟）1. 提供一些常见物质的pH值，让学生判断其是否为酸碱性物质；2. 让学生分析pH值在实际生活中的应用。
四、实验操作（20分钟）1. 将不同物质溶解在水中，观察其酸碱颜色变化；2. 使用pH试纸测试物质的酸碱性；3. 根据实验结果让学生判断物质的pH值。
五、小结（5分钟）总结今天的学习内容，强调水的电离和溶液的pH值的重要性。
教案二：水的电离与溶液的pH值教学目标：1. 理解水的电离是如何发生的；2. 掌握计算酸、碱溶液的pH值的方法；3. 了解pH值在生活中的应用。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 让学生观察并描述一杯水中的变化；2. 引导学生思考水为什么会有这种变化。
二、知识讲解（15分钟）1. 介绍水的电离和离子生成的原理；2. 解释水的电离常数及其在酸碱溶液中的作用；3. 介绍pH值的概念和计算方法。
三、案例分析（15分钟）1. 提供几个常见物质的pH值，让学生判断其为酸碱性物质；2. 让学生思考这些物质在生活中的应用。
四、实验操作（20分钟）1. 将几种物质溶解在水中，观察其颜色变化；2. 使用pH试纸测量物质溶液的pH值；3. 根据实验结果，让学生推测物质的酸碱性。
五、小结（5分钟）总结今天的学习内容，帮助学生理解水的电离和溶液的pH值的重要性。
教案三：水的电离反应与溶液的pH值教学目标：1. 理解水的电离反应的过程和原理；2. 掌握如何计算酸碱溶液的pH值；3. 了解pH值在生活中的应用。
《水的电离》 说课稿
《水的电离》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是“水的电离”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“水的电离”是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第三章第二节的内容。
本节内容是在学习了弱电解质的电离平衡之后，进一步探讨水这种极弱电解质的电离情况。
它不仅是对电离平衡理论的进一步深化和拓展，也为后续学习溶液的酸碱性和盐类的水解等知识奠定了基础。
在教材中，通过实验探究和理论分析相结合的方式，引导学生认识水的电离平衡，理解水的离子积常数，并能够运用水的离子积常数进行相关的计算。
二、学情分析学生在之前已经学习了化学平衡和弱电解质的电离平衡等知识，具备了一定的平衡思维和分析问题的能力。
但是，对于水这种常见物质的电离过程，学生可能缺乏深入的理解和认识。
此外，水的离子积常数的概念和应用对于学生来说可能具有一定的难度。
1、知识与技能目标（1）理解水的电离平衡，能书写水的电离方程式。
（2）知道水的离子积常数，能运用水的离子积常数进行简单的计算。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和数据分析，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
（2）通过对水的电离平衡的分析，培养学生的逻辑思维能力和抽象概括能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生体会化学知识与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）水的电离平衡的建立和影响因素。
（2）水的离子积常数的概念和应用。
（1）水的离子积常数的推导和应用。
（2）从微观角度理解水的电离过程。
五、教法与学法1、教法（1）问题驱动法：通过设置一系列问题，引导学生思考和探究，激发学生的学习兴趣和主动性。
（2）实验探究法：通过实验让学生亲身体验水的电离过程，增强学生的感性认识和实验操作能力。
（3）讲授法：对于一些抽象的概念和原理，通过教师的讲解，帮助学生理解和掌握。
人教版高中化学选择性必修第1册 《水的电离和溶液的pH》教学设计
《水的电离和溶液的pH》教学设计一．课标解读1.内容要求认识水的电离，了解水的离子积常数，认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。
2.学业要求能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液pH，能调控溶液的酸碱性。
能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
二．教材分析本节内容选自选择性必修一（人教版）第三章第二节的内容，这部分内容位于弱电解质的电离平衡之后，盐类的水解内容之前，是对弱电解质的电离内容的延伸同时也为盐类的水解作铺垫。
该节包含三个内容：水的电离、溶液的酸碱性与pH和酸碱中和滴定。
一开始，教材以“水的全部分子形成存在，还是部分以离子形式存在？”为问题，根据精确的导电性实验表明，水是一种极弱的电解质，突出了实验事实在化学研究的重要作用。
与旧教材设计不同的是，教材中给出了水的电离方程式后，直接给出水的离子积这一概念，同时给出不同温度下水的离子积常数供学生有充分的理论依据得出温度对水的离子积常数的影响，便于学生理解同时加强学生信息获取的能力。
本节第二部分为溶液的酸碱性和pH。
教材指出了水的离子积不仅适用于纯水，也适用稀的电解质溶液，并让学生运用平衡移动原理分析常温下，纯水以及酸碱溶液中c(H+)、c(OH-)的值或变化趋势，让学生通过比较三种水溶液中c(H+)与c(OH-)的大小了解溶液酸碱性的本质原因以及溶液酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系。
同时说明了引入pH的必要性，随即介绍了pH的计算公式，强调了pH的应用范围。
随后，介绍了溶液的pH测量方法及相关仪器的介绍，并说明了pH在人类生活中的重要性。
新版教材的内容编排环环相扣、层次递进，还安排了“资料卡片”、“科学·技术·社会”等栏目，丰富了学生的知识。
三．学情分析通过以前章节的学习，学生已经掌握了强弱电解质以及电离方程式的书写、化学平衡等理论知识, 对可逆反应的平衡移动有一定的分析能力，但是对于使用pH对酸碱溶液中c(H+)、c(OH-)的计算还存在困难。
高中化学_水的电离和溶液的酸碱性教学设计学情分析教材分析课后反思
《水的电离和溶液的酸碱性》教学设计一、教学目标：1．知识与技能：理解水的电离、电离平衡和离子积；了解c(H+)、pH与溶液酸碱性的关系，能进行pH的简单计算。
2．过程与方法：通过实验探究和问题讨论，培养学生分析问题和归纳知识的能力。
3．情感态度和价值观：通过对水的电离平衡过程中H+、OH-的关系分析，体会矛盾的对立统一，并且由水的电离体会自然界统一的和谐美，以及“此消彼长”的动态美。
二、教学设计：教学重点：水的离子积，c(H+)、pH和溶液的酸碱性的关系教学难点：水的离子积三、教学方法：实验探究、阅读自学、思考讨论、归纳总结四、教学用具：实验仪器、多媒体课件等五、教学过程：实验现象及结论：【讲述】在这里我们用蒸馏水代替了纯水，精确的导电性实验表明，纯水发生微弱的电离。
【PPT 】 水的电离示意图【提问】请同学们写出水的电离方程式。
【板书】 一、水的电离 水是一种极弱的电解质 1. 电离方程式 H 2O + H 2O H 3O ＋+ OH -可简写为H 2O H ＋+ OH -【讲述】水电离产生的H +和OH -的物质的量是相等的。
【提问】你能写出水的电离平衡常数表达式吗？ 【PPT 】 水的离子积常数（1）水的电离平衡常数表达式为。
（2）水的离子积常数Kw= c （H +）·c （OH —），简单分析Kw 是如何得来的？因为水的电离极其微弱，电离前后H 2O 的物质的量几乎不变，C (H 2O)可视为常数，K 电离也为常数，其乘积为一新的常数Kw 。
（3）室温下1L H 2O 中有1×10-7 mol H 2O 电离，那么室温下C (H +)= C (OH -)= ， Kw 的值= 。
(1×10-7 mol/L 1×10-7 mol/L 1×10-14)（4）一定温度下，K W 是一个常数，只与温度有关，温度升高，K W 。
水的电离是一个 （填“吸热”或“放热”）过程。
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第1课时
教学目标
1、了解水的电离和水的离子积
2、学会根据水的离子积计算溶液中H+ 和OH- 的浓度
教学重点
水的离子积
教学难点
在酸碱溶液中如何求H2O电离出的C H+ 和C OH-
教学方法
启发、讨论、归纳
学法指导
自学，预习
主要教具
多媒体
教学过程
1、H3PO4中各种离子浓度的大小（不考虑水的电离）
2、写出下列物质的电离平衡方程式
H2SO4、HCIO、NH3·H2O、NaHCO3、
[新课的准备]
请学生回答弱电解质包括哪些物质？弱酸、弱碱和水。
复习初中化学中学习的PH与溶液酸碱性的关系。
[新课进行]
一、水的电离
1、用灵敏的电流计测定纯水的导电性可知：纯水具有导电性，但极其微弱，为什么呢？说明：
（1）水是一种极微弱的电解质，只能微弱的电离，并存在着平衡。
水的电离方程式：H2O + H2O = H3O+ + OH-
简写为：H2O = H++ OH-
（2）从纯水的导电性实验测得，25℃时，1L纯水中只有1×10—7mol H2O电离。
∴C H+ = C OH-=1×10-7mol/L
而1L水的物质的量为55.6mol，这与发生电离的水1×10-7mol相比，水的电离部分忽略不计。
所以，电离前后，水的物质的量几乎不变，可以看作是一个常数
[结论] ]C H+·C OH-=K W
K W叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
K W= C H+·C OH-=1×10-7×1×10-7=1×10-14
水的离子积常数反映了一定温度下的水的H+ 浓度和OH- 浓度之间的关系。
二、影响水的电离的因素
①加入酸或碱，抑制水的电离，K W不变；
②加入某些盐，促进水的电离，K W不变；
③电离过程是一个吸热过程，升温能促进水的电离，K W增大，在100℃时，K W =1
－12
H+，水的电离程度增大。
的溶液一定呈中性吗？
说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中C H+ = C OH-
电离出的H+ 浓度和OH- 浓度
水的离子积常数反映了一定温度下的水的H+ 浓度和OH- 浓度之间的关系。
以及水电离出的H+ 浓度和OH- 浓度
）酸影响了水的电离，抑制了水的电离，水电离平衡向左移动。
所以，酸电离出的C H很大，是主要的，水电离的C H+ 很小。
所以溶液中C H+ 可以近似看作是酸电离出的H+浓度。
∴C H+=0﹒1mol/L
溶液中C OH- =10-14/0﹒1=10-13 mol/L
此C OH- 就是水电离出的OH- 浓度。
∴C H+（水）= C OH-（水）=10-13 mol/L
结论：纯水中K W=10-14为单纯水的离子积常数。
对于酸或碱来说，溶液中的H+ 浓度和OH- 浓度的乘积是1×10-14，而抑制了水的电离，使水本身的离子积常数减小。
例2、0﹒1mol/L下列物质的溶液中，C H+ 和C OH- 的大小顺序
（1）HCI （2）Ba（OH）2（3）HF （4）NaOH (5)CH3COOH
例3、将水升温到95℃时，水的电离程度将，水的离子积常数将
水的H+ 浓度和OH- 浓度将，此时溶液呈性，pH 7。
四、巩固练习
书面作业：1、教材上习题
2、求0﹒01mol/LNaOH溶液中C OH- 以及水电离出的H+ 浓度和OH- 浓度。