高一化学上学期期末考试试题(含解析)人教版新 版
********灿若寒星竭诚为您提供优质文档********* 灿若寒星 2019学年高一上学期期末考试 化学试题 1. 下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是( ) A. 植物油和水 B. NaOH溶液和四氯化碳 C. 四氯化碳和稀硫酸 D. 酒精和水 【答案】D 【解析】A、植物油和水互不相溶且密度不同，采用分液方法分离，A正确；B、NaOH溶液和四氯化碳互不相溶且密度不同，采用分液方法分离，B正确；C、四氯化碳和稀硫酸互不相溶且密度不同，采用分液法分离，C正确；D、酒精和水互溶，不能用分液法分离，两者沸点不同，可用蒸馏法分离，D错误。正确答案为D。 2. 下列说法中正确的是( ) A. 同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1 C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 【答案】A 【解析】A．同温同压下，气体摩尔体积相同，相同数目的分子物质的量相同，则体积相同，故A正确；B．假设质量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol：mol=1：16，故B错误；C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，还与气体摩尔体积有关，故C错误；D．根据PV=nRT知，同温同体积，R是常数，两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D错误；故选A。 3. 下列叙述正确的是( ) A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 ********灿若寒星竭诚为您提供优质文档********* 灿若寒星 B. 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别 C. 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐 D. pH值小于7的雨水称为酸雨 【答案】A 【解析】试题分析：A．胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，A正确；B．并不是所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别，B错误；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，C错误；D．pH值小于5.6的雨水称为酸雨，D错误，答案选A。 考点：考查胶体和溶液鉴别、焰色反应、硅酸盐以及酸雨等 4. 下 列离子方程式书写正确的是( ) A. 氯气通入水中：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－ B. 铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋ = 2 Fe3＋＋3H2↑ C. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O D. 氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－ = AlO2－＋2H2O 【答案】D
5. 将等体积的SO2 和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，观察到的现象是( ) A. 褪色并生成沉淀 B. 溶液缓慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 无现象 ********灿若寒星竭诚为您提供优质文档********* 灿若寒星 【答案】C 【解析】将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液中二者恰好反应生成盐酸和硫酸，从而失去漂白性，品红溶液不会褪色。生成的硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，所以观察到的现象是生成白色沉淀，答案选C。 6. 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4 ③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3 ④向石灰水中通入过量CO2 ⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①②③⑤ D. ①③⑤ 【答案】D 【解析】试题分析：①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，NaHCO3通入CO2时不会反应，故①符合题意；②先发生Fe（OH）3胶体的聚沉，H2SO4过量时，Fe（OH）3溶解，故②不符合题意；③SO3+H2O＝H2SO4，H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3，SO3过量时，BaSO4
不会溶解，故③符合题意；④向石灰水中通入过量CO2时，先反应：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3
↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2，CO2过量时，沉淀消失，故④不符合题意；⑤向硅酸钠溶液中加入盐酸生成H2SiO3沉淀，H2SiO3不溶于HCl，故⑤符合题意，答案选D。 考点：考查元素化合物知识，胶体等 7. 下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是( ) A. AlCl3溶液和NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液与稀硫酸 C. Na2CO3溶液和稀盐酸 D. NaAlO2溶液和稀盐酸 【答案】B 【解析】A、NaOH少量时，离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH足量时，离子********灿若寒星竭诚为您提供优质文档********* 灿若寒星 方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，A错误；B、Ba(OH)2溶液与稀硫酸不管以什么比例混合，反应的离子方程式均为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B正确；C、稀盐酸少量时，离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，盐酸足量时，离子方程式为：CO32-+2H+=CO2
↑+H2O，C错误；D、盐酸少量时，离子方程为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，盐酸足量时，离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，D错误。正确答案为B。 8. 某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中不能大量共存的离子组是( ) A. Na+ NO3- CO32- Cl- B. ClO- Ba2+ Na+ AlO2- C. K+ Fe2+ NO3- Cl- D. Cl- Na+ K+ SO42- 【答案】C 【解析】某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，A. 如果显酸性，碳酸根不能大量共存，且在酸性溶液中硝酸根与铝反应得不到氢气，但在碱性溶液中可以大量共存，A错误；B. 如果显酸性，次氯酸根、偏铝酸根离子不能大量共存，且在酸性溶液中次氯酸根与铝反应得不到氢气，但在碱性溶液中可以大量共存，B错误；C. 碱性溶液中亚铁离子不能大量共存，酸性溶液中硝酸根氧化亚铁离子，且在酸性溶液中硝酸根与铝反应得不到氢气，一定不能大量共存，C正确；D. Cl－、Na+、K+、SO42－在酸性或碱性溶液中均可以大量共存，D错误，答案选C。 9. 下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是( ) A. FeCl3 B. CuCl2 C. AlCl3 D. FeCl2 【答案】D 【解析】Cl2具有强氧化性，能将Fe、 Cu、Al氧化到最高价，分别生成FeCl3、CuCl2、AlCl3，********灿若寒星竭诚为您提供优质文档********* 灿若寒星 而不能直接生成FeCl2，答案选D。正确答案为D。 定睛：氯气具有强氧化性，与变价金属如Fe和Cu反应时，分别将他们氧化到+3价和+2价。 10. 由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，滤液中存在的离子有（ ） A. Mg2+ B. Cu2+ C. Al3+ D. AlO2- 【答案】D 【解析】由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，镁、铝溶解，转化为氯化镁、氯化铝，铜不反应，过滤后滤液中含有氯化镁、氯化铝以及过量的盐酸，加入过量烧碱溶液得到氢氧化镁沉淀、偏铝酸钠和氯化钠，因此滤液中存在的离子有氯离子、钠离子、偏铝酸根离子，答案选D。 点睛：掌握相关物质的化学性质特点是解答的关键，注意氢氧化镁与氢氧化铝性质的差异，氢氧化镁是中强碱，能溶于酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于酸或强碱中。 11. 下列的说法，正确的是（ ） A. 1 mol FeI2 与足量的氯气反应时转移的电子数为3 NA B. 12 mol/L的浓硫酸50 ml 与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3 mol C. 配制一定物质的量浓度溶液时，溶液的体积与容量瓶的量程一致 D. 1 mol NaHSO4固体中含离子总数为4NA 【答案】A 【解析】A、氯气过量，则Fe2+和I－均能被氧化，每1molFeI2转移3mol电子，即3NA，故A正确。B、Cu与浓硫酸反应的方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，每反应2mol H2SO4得到1mol SO2；若12 mol/L的浓硫酸50 ml含H2SO40.6mol，若反应完全，则产生0.3mol SO2，但是随着反应的进行，浓硫酸变稀，铜与稀硫酸不反应，所以不能********灿若寒星竭诚为您提供优质文档********* 灿若寒星 产生0.3mol SO2，故B错误；C、容量瓶不是度量工具，没有量程；容量瓶是用来精确配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，容量瓶上标有温度、容量规格和一条刻度线， 配制溶液时，溶液的体积要与容量瓶的规格一致，故C错误；D、NaHSO4由Na+和HSO4－组成，1 mol NaHSO4固体中含离子总数为2NA，故D错误。故选A。 点睛：电解质在熔融状态下只能断裂离子键，所以离子化合物在熔融状态下能导电，而共价化合物比如H2SO4则不能导电；在水溶液中酸（共价化合物）能发生电离；NaHSO4由Na+
和HSO4－组成，熔融状态下，电离方程式为NaHSO4= Na++ HSO4－；NaHSO4在水中电离方程式为NaHSO4= Na++ H++SO42-。 12. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH- = 2RO4n- +3Cl- + 5H2O,则RO4n-中R的化合价是 ( ) A. + 3 B. + 4 C. + 5 D. +6 【答案】D 【解析】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。 视频 13. 已知还原性由强到弱的顺序为SO3 2- ＞I -＞Br -,向NaBr、NaI、Na2SO3 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是( ) A. NaCl B. NaCl、 NaBr、 Na2 S O4 C. NaCl、Na2 S O4、I2 D. NaCl、Na2 S O4 、 N aI 【答案】B 【解析】氧化还原反应的先后顺序取决于氧化性或还原性的相对强弱，还原性最强的Na2SO3
优先与Cl2反应（Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl）生成Na2SO4，所以固体中一定含有
2020-2021学年人教版化学高一第一学期期末复习题：第三章第三节用途广泛的金属材料
人教版化学高一第一学期期末复习题：第三章第三节用途广泛的金属材料一、单选题1．下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是A．A B．B C．C D．D2．有关金属冶炼或其原理的说法正确的是（）A．给定条件下，Mg(OH)2MgCl2(aq）Mg，物质间转化能一步实现B．工业上，常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝C．火法炼铜：Cu2S＋O2=2Cu＋SO2，其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂D．铝热法炼铁：2Al＋Fe2O3=2Fe＋Al2O3，反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加3．人类使用金属材料历史悠久。
下列说法不正确的是A．电解NaCl溶液制备Na B．电解熔融MgCl2制备MgC．钢体船外镇嵌锌板可起防腐作用D．青铜器的材质属于含锡合金4．下列冶炼金属的反应原理，不正确．．．的是( )A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2Fe B．火法炼铜：Cu2S + O2高温2Cu + SO2C．电解法制钠：2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2↑ D．电解法制镁：2MgO（熔融）电解2Mg + O2↑5．关于金属材料的锈蚀说法不一，其中没有科学道理的是()A．金属接触水和空气锈蚀最快B．改变金属的内部结构形成合金能抵御金属锈蚀C．金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀D．不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀6．化学与环境、生产、生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是( )A．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理B．阻燃剂Al(OH)3受热分解时吸收能量C．利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D．“一带一路”是现代丝绸之路的简称，丝绸的主要成分是蛋白质7．下列说法错误的是( )A．电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠B．电解熔融氯化镁制金属镁C．氧化铁与一氧化碳高温反应炼铁D．工业上常用氢气在氯气中燃烧的方法制取盐酸8．合金具有许多优良的性能。
高一化学高中化学人教版试题答案及解析
高一化学高中化学人教版试题答案及解析1.催化氧化的产物是的醇是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】选项中均为醇，含﹣OH，与﹣OH相连C上有2个H能被氧化生成﹣CHO，即含﹣OH结构，以此来解答．CH2解：A．含﹣CHOH结构，可催化氧化生成醛为，故A选；2B．与﹣OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故B不选；C．与﹣OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故C不选；D．与﹣OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故D不选；故选A．2.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常见物质，利用这些物质能完成的实验是①白酒中是否含甲醇②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸（）A．①②B．①③C．①②③D．②③【答案】D【解析】利用食醋与小苏打反应产生气体可以鉴别食盐和小苏打；蛋壳中含有碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，所以利用食醋中的醋酸可以鉴别蛋壳中的碳酸钙是否溶于酸，所以答案选D。
【考点】考查物质的化学性质3.下列物质经过彻底水解后，其产物是两种糖的是：A．麦芽糖B．蔗糖C．淀粉D．纤维素【答案】B【解析】麦芽糖水解的最终产物是葡萄糖，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖两种物质，淀粉、纤维素水解的最终产物只有葡萄糖；答案选B。
【考点】考查糖类的水解（白磷s）△H = +17kJ•mol﹣1根据以上方程式，下列推论正确的是4. 4P（红磷s）P4A．正反应是一个放热反应B．当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量D．白磷比红磷稳定【答案】B【解析】A．根据化学方程式4P（红磷s）→P4（白磷s）△H=+17kJ•mol-1，焓变大于零，该反应为吸热反应，A项错误；B．该热化学方程式的正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应，即当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量，B项正确；C．热化学方程式的系数只能表示物质的量，当4mol红磷转变成白磷时吸收17kJ热量，C项错误；D．根据4P（红磷s）→P4（白磷s）△H=+17kJ•mol-1，则反应物的能量低于生成物的，所以红磷具有的能量低，红磷比白磷稳定，D项错误；答案选B。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期末测试卷及答案(含两套题)
…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期末测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 第Ⅰ卷 (共50分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，1—10题每题2分，11—20题每题3分，共50分）1．化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。
化学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，对于人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。
下列对化学史的描述不正确的是（ ）A ．侯德榜联合制碱法中制得的碱是烧碱B ．门捷列夫发现了元素周期律C ．阿伏加德罗提出了分子学说D ．拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说2．下雪时，常用融雪剂清理路面。
醋酸钾(CH 3COOK)是常用的融雪剂,但对道路、混凝土构件、桥梁设施等有害，对植物生长也有影响，目前正在研究环保高效的融雪剂。
下列关于CH 3COOK 的叙述正确的是（ ）A ．CH 3COOK 的相对分子质量为98 g∙m ol −1B ．CH 3COOK 的摩尔质量为98 gC ．1 mol CH 3COOK 含有1.806×1024个HD ．1 mol CH 3COOK 含有2 mol 氧3．学习和研究化学，经常要进行实验。
无论是在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都要树立安全意识，形成良好的实验工作习惯。
2024届内蒙古呼和浩特市高一化学第一学期期末考试试题含解析
2024届内蒙古呼和浩特市高一化学第一学期期末考试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.8gNH4+离子中含有的电子数为N AC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为N AD．5.6g金属铁与足量氯气充分反应时失去的电子数为0.2N A2、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液D．若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色3、下列物质中，含有氯离子的是（）A．氯化氢B．氯气C．氯酸钾D．氯水4、实验室中用足量的MnO2和含有4 mol溶质的浓盐酸充分反应制氯气，下列说法正确的是( )A．该实验中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯气B．为了除去氯气中混有的杂质气体，可以依次通过饱和食盐水和碱石灰C．在该反应中MnO2作氧化剂，浓盐酸作还原剂D．氯气可以用向上排空气法或排水法收集5、反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2，生成的氯化铵呈白烟状，常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8B．若生成22.4LN2，反应转移6mole－C．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物D．反应中，被氧化的N元素与未被氧化的N元素质量之比是1：36、下列说法中正确的是( )A．碱金属元素中，金属活动性最强的是锂B．碱金属单质都可保存在煤油中C．过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气D．钠长时间放置在空气中最终将转化为氧化钠7、下列关于胶体的叙述中不正确的是( )A．布朗运动是胶体微粒一种运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象8、用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．阿伏伽德罗常数是6.02×1023B．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5N AC．1.8g的NH4+中含有的电子数为N AD．0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2N A9、下列电离的方程式，正确的是（）A．CH3COOH=CH3COO﹣+H+B．NaOH=Na++OH﹣C．H2SO4=H++SO42﹣D．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣10、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
人教版高一化学精品解析：河北宣化一中2020-2021学年上学期期末考试(原卷版)
(2)请写出②与④反应的化学方程式___________。
(3)胶体是一类重要的分散系，请写出实验室制备⑦的化学方程___________。
(4)向⑩的水溶液中逐滴滴加⑧的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的___________(填字母)，当溶液恰好呈中性时 与 的物质的量之比为___________。
B.不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的H2SO4溶液
C.温度计水银球打破应立即将洒落的水银收集在密闭的容器中，防止其挥发引起中毒
D.实验室发生火情，应立即切断室内电源
2.下列属于酸性氧化物的是
A. B.CaOC.NOD.
3.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A. MgCl2=Mg2++Cl B. NaHCO3=Na++H++CO
C. 分散系II比分散系I稳定D. 两份分散系均能发生丁达尔效应
第II卷(非选择题，共50分)
16.(1)下列物质：①H2O②石墨③NH4NO3④液态氯化氢⑤冰醋酸⑥蔗糖
属于强电解质的是___________；属于弱电解质的是___________；属于非电解质的是___________；(用编号填写)。
11.在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的组合是
A.Na+、K+、SO 、 B.Mg2+、Ca2+、Cl-、
C.K+、HSO 、 、Cl¯D.Ba2+、Na+、 、Cl-
12.某同学在厨房中进行的活动，不属于化学变化的是
A.用食醋除去暖水瓶中的水垢B.切过果蔬的菜刀未处理而生锈
海南省海口市第十四中学高一化学上学期期末考试试题新人教版
时间：90分钟满分：100分命题人：李瑞平可能用到的相对原子质量： Na：23 Cu：64 H：1 O：16 S：32 Cl：35.5一、选择题（包括16小题,每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共 48分）1．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁2．下列实验操作正确的是( )A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．2 L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中含0.6N A个Na＋C．14 g氮气中含N A个氮原子(氮的相对原子质量为14)D．18 g水中所含的电子数为8N A4．将30mL0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L5．下列仪器中不能用于加热的是( )A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．坩埚6．下列物质中，不属于电解质的是( )A．NaOH B． H2SO4 C ．蔗糖 D．NaCl 7．下列物质的分类合理的是( )A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O38．下列说法正确的是( )A．O3是由3个氧原子构成的化合物B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．可用丁达尔效应区分溶液与胶体D．CuSO4·5H2O是一种混合物9．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2 10．下列反应属于氧化还原反应的是( )A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑11．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是( )A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑ BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO2＋3===CaCO3↓ Ca(OH)2＋BaCO3===CaCO3↓＋Ba(OH)2D．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O12．将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是( ) A．铁粉有剩余 B．Fe3+全部被还原C．溶液质量减轻 D．溶液质量增加13．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入( ) A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊试液14．下列离子在溶液中能大量共存的是( )A．SO42-、HCO3-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Fe3+、NO3-C．H+、Na+、Cl-、CO32- D．Ca2+、OH-、CO32-、Na+15．下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是( )①NaHCO3②Al ③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3A．①②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④16．下列离子方程式中，正确的是( )A．铁与盐酸反应：2 Fe＋6H＋===2Fe3＋＋H2↑B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓二、填空题 (第21题第一小题每空1分，其它每空2分，共39分)17．在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O＋C H2＋CO，其中，水是剂。
人教版高一化学测试题带参考答案
人教版高一化学测试题带参考答案人教版高一化学测试题带参考答案1.将下列图片中危险化学品的标志所代表的意义填在相应的横线上。
A________________，B_________________，C________________，D____________________，E________________，F_________________，G________________，H____________________。
思路解析：通过阅读教材上的插图，并结合生活与生产中的实际或通过其他途径了解更多的关于化学危险品的知识，就会对以上标志有更进一步的理解，记忆也才能更牢固。
答案：A.爆炸品B.易燃气体C.易燃液体D.易燃固体E.自燃物品F.氧化剂G.剧H.腐蚀品2.小明无意中将小铁钉掉在尘土中，小铁钉的颜色与尘土很接近，而体积又很小，他费力找也没找到，你能帮他出个好主意吗?思路解析：铁能被磁铁吸引，所以可以考虑用吸铁石吸附小铁钉来找。
答案：用吸铁石来找。
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.(2010重庆高考理综，6)下列做法正确的是()A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气思路解析：浓硫酸见光易分解，应保存在棕色玻璃瓶中，A错;白磷易燃，切割时要用镊子取出置于水中，B正确;用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后的残渣在一定条件下很容易燃烧(含强氧化剂)，应妥善处理，C错;氢气还原氧化铜的实验先通氢气后点燃酒精灯，反应完成后，先撤酒精灯，后停止加热，故D也错误。
答案：B2.每一个实验室中都有《实验室安全守则》，其中对实验中防火、防爆、防毒是怎样规定的?思路解析：《实验室安全守则》中的内容很多，而这里只要求找出与防火、防爆、防毒有关的规定，所以，同学们要认真阅读《实验室安全守则》，才能找出与防火、防爆和防毒有关的内容。
高一上学期化学期末试题(人教版含答案)
郑州星源外国语学校2014-2015学年上学期期末模拟考试高一化学试题考试时间：90分钟分值：100分说明：1.本试卷包括四大题，21小题，考试时间80分钟，满分100分；2.答案填写在答题卷上有效，否则无效。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 He:4 Cl:35.5 N:14 Fe:56一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列各项中的物质能导电且属于电解质的是A．固态氯化钠B．液态氯化镁C．氨水D．液态氯化氨2．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发C. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏3. 下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是（）①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ①②③④4．下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液②使用pH试纸测溶液的pH值③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗5．某同学用CCl4从碘水中提取碘，下面对此实验的有关操作的描述中，错误的是( )A. 碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B. 静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）C. 打开分液漏斗的活塞，使下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D. 最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体6．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确物质的量浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
期末考试模拟卷B卷(人教版2019)高一化学必修第一册(新教材人教版)
2020-2021学年高一化学上学期期末考试卷（B卷）班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考试范围：化学必修一难度：★★★★☆注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
第Ⅰ卷（选择题50分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题：本题共20个小题，1-15题为单选题，每小题2分，共30分。
16-20为不定项选择题，每小题4分全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分共计20分。
1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】C【解析】A.柴草的燃烧是氧化还原反应，A项错误；B.蜡炬的主要成分是烃，烃的燃烧是氧化还原反应，B项错误；C.碳酸钙的高温煅烧CaCO3高温CaO+ CO2↑，该反应中各元素化合价都没有变化，不涉及氧化还原反应，C项正确；D.爆竹中火药的爆炸是氧化还原反应，D项错误；答案选C。
2．下列说法正确的是()A．HClO的电子式为B．B．Na2O2属于离子化合物,含有离子键,不含共价键C．用电子式表示Na2O的形成过程为D．含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号:12C【答案】C【解析】选C。
HClO的电子式为,A错误;Na2O2属于离子化合物,含有离子键,也含非极性共价键,B错误;Na2O的形成过程为,C正确;含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号为14C,D错误。
高一化学上学期期末考前冲刺卷人教版必修第一册(解析版)
2020-2021学年上学期期末考前冲刺卷05高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分为Ca(OH)2D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化【答案】C【详解】A．水蒸气分散于空气中能形成气溶胶，对光线有折射作用，则海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关，故A正确；B．水乳交融体现的是物质溶解性，属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故B正确；C．牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙，故C 错误；D．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质−甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故D正确；答案选C。
2．下列叙述正确的是( )A．Na2O2、MgCl2、Fe3O4等物质均可经化合反应一步得到B．金属铁与铝的性质相似，可与氢氧化钠溶液反应C．人类历史上使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间先后顺序为：铜、铁、钛、铝D．铁、铝或铜制水壶能用来烧水说明这几种金属与水不反应【答案】A【详解】A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，2Na+O2ΔNa2O2，镁和氯单质反应生成氯化镁，Mg+Cl2ΔMgCl2，铁和氧气加热条件下反应生成四氧化三铁，3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4，都可以通过化合反应生成，故A 符合题意；B ．Al 可与氢氧化钠溶液反应，2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，但铁和氢氧化钠溶液不发生反应，故B 不符合题意；C ．活泼性越强的金属自然界中易以化合态存在，且金属离子得电子能力较弱，生成和使用时间往往偏晚，铜、汞、银、金、锡、铅等金属都是最早使用的，它们的存在有的是游离态，如银、金；有的熔点低容易冶炼，例如铜，春秋晚期开始炼铁，战国时期开始炼钢，铝在自然界中制以化合态存在，且工业上是通过电解氧化铝得到，只是在近代才发明电后实现的；钛金属耐腐蚀熔点高，但钛在高温下易与碳、氧、氮等元素化合，所以使用时间较晚，故生产和使用金属的顺序是铜、铁、铝、钛，故C 不符合题意；D ．铁与水蒸气在高温下反应，铝表面形成的氧化膜具有保护作用，阻止了内部金属和水的反应，铜不活泼，与水不反应，故D 不符合题意； 答案选A 。