高中化学人教版(2019) 必修第二册 第六章 第二节 化学反应的速率与限度 课后习题讲评
11. 面粉悬浮在空气中，细小的面粉颗粒与空气中氧气的 接触面积大大增加。一旦遇到明火，就会发生剧烈的反应， 反应能量集中释放，导致爆炸。
书P51
练习与应用答案
12. 从反应物纯碱方面考虑，纯碱可以是固体，还可以配 成不同浓度的溶液；
从盐酸方面考虑，可以使用不同浓度的盐酸。
通过在常温下采取控制变量的方法多次实验，最终可 选出适宜浓度的纯碱溶液与盐酸反应用于实验室制备二氧 化碳。
是（ BD ）
X A. t1时刻，反应逆向进行 √ B. t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 X C. t3时刻，达到反应进行的限度 √ D. t4时刻，反应处于平衡状态
5.下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（ C ）
√ A.化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态
√ B.在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大 X C.达到平衡时，正、逆反应速率均为零 √ D.达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化
从反应物纯碱方面考虑，纯碱可以是固体，还可以配成不 同浓度的溶液；
从盐酸方面考虑，可以使用不同浓度的盐酸。
通过在常温下采取控制变量的方法多次实验，最终可选出 适宜浓度的纯碱溶液与盐酸反应用于实验室制备二氧化碳。
整理与提升
催化剂 温度 浓度 ……
调控 影响
化学 反应
ν正=ν逆
化学 反应
速率
限度
温度 调控 浓度 影响 气体压强
X A. Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 √ B. Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片固体表面积 √ C. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 √ D. KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2
催化剂
4.在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速 率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法正确的
通过曲线，获取信息，定性判断和定量计算
谢谢！
书P50
练习与应用答案
9.(2) 两个实验中盐酸均过量，镁条均不足，理论上若时 间足够长，最终反应生成的气体的量应该相同。实际上， 实验1中氢离子的浓度大，反应速率快，表现在图像上其 曲线斜率大，相同时间内比实验2生成的气体多，压强大。
10. 食品变质是由于受到微生物作用或自身被氧化等，温 度、湿度等因素会对食品变质的速率产生影响。
都能使化学反应速率减小
9. 某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算 机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速 率，两组实验所用药品如下：
序 号
镁条的 质量/g
盐酸
物质的量浓度 /(mol·L-1)
体积 /mL
1 0.01
1.0
2
2 0.01
0.5
2
(1)试说明该图中曲线的含义。
曲线表示不同浓度的盐酸与镁条反应时，产生气体的压强
高一化学必修二 第六章第二节课后习题讲评
书P49
练习与应用答案
1. 其他条件一定时，升温加快反应速率：常温下铜与稀硝酸反 应慢，加热后反应变快。
其他条件一定时，增加反应物浓度加快反应速率：同等条件 下，铁与浓盐酸比稀盐酸反应快。
其他条件一定时，增加固体表面积(即减小固体颗粒)反应速 率加快：同等条件下，铁粉与稀盐酸反应比铁块快。
其他条件一定时，增加固体 表面积(即减小固体颗粒)反
同等条件下，铁粉与稀盐酸 反应比铁块快。
应速率加快
催化剂
其他条件一定时，加入催化 向H2O2中加入MnO2粉末后， 剂(正催化剂)加快反应速率 产生气体的速率大大加快
2. 对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，如下表所示。
保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成SO3的
中进行，下列有关说法错误的是（ C ）
√ A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 √ B. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 X C. 提高反应时的温度，可以实现SO2的完全转化 √ D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
8. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是 ___①__②__④____(填序号)，请利用本节所学知识进行解释。 ①食品抽真空包装 降低了反应物的浓度 ②在铁制品表面刷油漆 减小了接触面积 ③向门窗合页里注油 ④用冰箱冷藏食物 降低了温度
两个实验中盐酸均过量，镁条均不足，理论上若时间足够 长，最终反应生成的气体的量应该相同。
实际上，实验1中H+的浓度大，反应速率快，表现在图像 上其曲线斜率大，相同时间内比实验2生成的气体多，压 强大。
10. 在许多食品外包装上都有类似下图所示的说明，你能用
化学反应速率的知识加以解释吗？你还能找出类似的例子
其他条件一定时，加入催化剂(正催化剂)加快反应速率：向 过氧化氢中加入二氧化锰粉末后，产生气体的速率大大加快。
书P49
练习与应用答案
2. 增大 减小 增大 增大 增大 不变 3. A 4. BD 5. C 6. D 7. C 8. ①②④ ①降低了反应物的浓度，②减小了接触面积，
④降低了温度，都能使化学反应速率减小。 9. (1) 曲线表示不同浓度的盐酸与镁条反应时，产生气体 的压强随着时间的变化关系，曲线斜率可表征反应速率。
书P47
6.一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)+
3H2(g)
2NH3(g)，下列情况不能说明该反应一定达
到化学平衡的是（ D ）
√ A. NH3的质量保持不变 √ B. H2的含量保持不变 √ C. 正反应和逆反应的速率相等
X D. N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2
7.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500°C下的 催化氧化： 2SO2(g)+O2(g)催化Δ剂 2SO3(g) 这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器
随着时间的变化关系，曲线斜率可表征反应速率。
序 号
1 2
镁条 的质 量/g
0.01 0.01
盐酸
Mg ~ 2HCl
物质的量浓 度/(mol·L-1)
1.0
0.5
体积 1
2
/mL 2 2
0.01g x =
24 g/mol 8.3×10-4 mol
1×10-3 mol
(2)结合实验条件，分析两条曲线的区别。
催化剂、温度、浓度、气体压强、固体表面积
面粉悬浮在空气中，细小的面粉颗粒与空气中氧气的 接触面积大大增加。
一旦遇到明火，就会发生剧烈的反应，反应能量集中 释放，导致爆炸。
X X 12. 实验室通常用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应制取二氧
化碳催，化不剂用、纯温碱度与、盐浓酸度或、硫气酸体反压应强制、取固二体氧表化面碳积的考虑是: (1)纯碱比大理石(或石灰石)成本高，不经济； (2)反应速率 太快，难以控制和收集产物。反应速率可以通过改变反应 条件来控制。作为研究，请你提出用纯碱与盐酸反应制取 二氧化碳的适宜途径，并用实验来检体浓 表有度面知、积识和经验填写下表。
影响化学反应 速率的条件
如何影响
实例
温度
其他条件一定时， 升温加快反应速率
常温下铜与稀硝酸反应慢， 加热后反应变快。
浓度
其他条件一定时，增加 同等条件下，铁与浓盐酸比 反应物浓度加快反应速率 稀盐酸反应快。
固体的表面积
吗？
催化剂、温度、浓度、
气体压强、固体表面积
食品变质是由于受到微 生物作用或自身被氧化 等，温度、湿度等因素 会对食品变质的速率产 生影响。
11. 在通常情况下，面粉并不会发生爆炸。但是，当面粉在 相对密闭的空间内悬浮在空气中，达到一定浓度时，遇火 却会发生剧烈的反应，导致爆炸。试用本节所学的知识对 此作出解释。
……
化学条件控制
化学反应速率
影响化学反应速率的因素
内因 外因
反应物 调控 的性质 影响
根本
催化剂 温度 浓度 ……
辅助
化学反应限度
判断一定条件下的可逆反应是否达到了化学平衡 状态的依据：
1.υ(正) = υ(逆)
（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率） 2.体系中的变量不再发生变化
化学反应限度
反应速率会如何变化？(在下表空格内填“增大”“减小”或
“不变”)
催化剂、温度、浓度、气体压强、固体表面积
改变 升高 条件 温度
生成 SO3的
增大
速率
降低 增大氧气 使用 压缩容 恒容下 温度 的浓度 催化剂 器体积 充入Ne
减小 增大 增大 增大 不变
催化剂、温度、浓度、气体压强、固体表面积
3.下列措施中，不能增大化学反应速率的是（ A ）
化学反应速率和限度习题(附答案)
化学反应速率和限度习题基础巩固1．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )。
A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol2．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）。
A．υ(N2)＝ 0.5 mol／(L·min) B．υ(H2)＝ 1.5 mol／(L·min)C．υ(NH3)＝ 2 mol／(L·min) D．υ(N2)＝1mol／(L·min)3．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）。
A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（）。
A．0.50mol／L B．0.60mol／LC．0.45mol／L D．0.55mol／L5．将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5 PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝ 0.4 mol／(L·min)，则这段时间为（）。
A．B．C．D．6．下列情况下，反应速率相同的是（）。
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是（）。
第六章第二节第一课时++化学反应速率+++课件高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
影响 化学 反应 速率 的因 素
内因 物质本身的性质（主要因素）
外因
温度 其他条件不变，T↑， v ↑；T↓， v ↓
浓度
其他条件不变，c↑ ，v ↑ ；c↓ ，v ↓
固体、水浓度改变不影响化学反应速率
催化剂 正催化剂: 使v↑;负催化剂: 使v↓
只影响速率，不改变能量和转化率压强源自有气体参与，引起浓度变化，
化学反应速率
思考与交流 你了解以下反应进行的快慢吗？ 爆炸
牛奶腐坏
很快
较快
很慢
溶洞形成
较慢 钢铁生锈
一.定性观察法（粗略）
(1)Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ (2)Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O (3)Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3
观察气泡逸出的快慢 观察沉淀产生的快慢 观察溶液颜色变化的快慢
一定温度下，向2L的密闭容器中加入2mol N2，6mol H2进行反应，
2min后测得容器中NH3的物质的量为0.8mol。 （1）N2的转化率是多少？2min后容器压强时起始时压强的 0.9 倍；
（2）分别求出2min内N2、H2和NH3的化学反应速率是多少？
（2）N2、H2和NH3的反应速率的数值是否相等？其数值大小有何关系？
(一)内因--物质自身性质 本质/决定性因素 相同温度下，相同形状、大小的镁条和铝条与等浓度的盐酸反 应， 镁 反应进行得快，原因是 镁的活动性比铝强 。
不同的化学反应，具有不同的反应速率。
二.外因 【实验探究1】温度对H2O2分解反应速率的影响
控制变量
实验操作
试管中均有2--3ml同浓度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液 实验现象 溶液中产生气泡速率的相对大小为 ③>②>① 实验结论 其它条件不变，温度越高，化学反应速率越快，反之，速率越慢
高中化学人教版(2019)必修第二册课时作业：第六章第二节第一课时 化学反应的速率
第二节化学反应的速率与限度第一课时化学反应的速率课时作业巩固选题表合格考题组1.下列关于X(g)+Y(s)2Z(g)的化学反应速率的叙述正确的是( D )A.该反应的化学反应速率可用单位时间内X或Y浓度的减少来表示B.该反应的化学反应速率是指反应进行一段时间内,X浓度的减少或Z浓度的增加C.相同条件下,若v(X)=0.1 mol·L-1·s-1,v(Z)=0.2 mol·L-1·s-1,则v(X)表示的反应速率比v(Z)表示的反应速率小D.该反应的化学反应速率是指单位时间内X或Z浓度的变化解析:Y在该反应中为固态,其在反应过程中的浓度变化是一常数,A 错误;一段时间和单位时间含义不同,B错误;X与Z化学计量数之比为1∶2,v(X)∶v(Z)=1∶2,v(X)与v(Z)表示的化学反应速率相等,C错误;化学反应速率用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示,D正确。
2.100 mL 0.6 mol·L-1 H2SO4溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但不影响生成H2的总量,可向反应物中加入适量的( D )A.Na2CO3固体B.NaNO3溶液C.K2SO4固体D.K2SO4溶液解析:Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑,加入Na2CO3固体,锌与H2SO4溶液反应的速率和生成H2的总量都减小;加入NaNO3,N O3-在酸性条件下具有强氧化性,与锌反应不能放出H2,所以锌与H2SO4溶液反应的速率和生成H2的总量都减小;加K2SO4固体,增大了S O42-的浓度,锌与H2SO4溶液反应的速率和生成H2的总量与S O42-的浓度无关,反应速率和生成H2的总量都不变;加K2SO4溶液,降低溶液中H+的物质的量浓度,但H+的物质的量不变,化学反应速率减小,但生成H2的总量不变。
3.(2020·山东济宁月考)下列各组反应(表中物质均为反应物)中,反应刚开始时放出H2的速率最大的是( D )解析:硝酸与镁反应不生成氢气,Mg比Fe活泼,与酸反应较剧烈;B和D相比较,D中氢离子浓度较大,反应速率较大。
人教版(2019)高中化学必修二同步练习：第六章 化学反应的速率与限度 章检测
2020年 必修一人教版（2019版）第六章 章末检测试卷(100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1.利用垃圾焚烧产生的热能发电，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能，在焚烧垃圾过程中发生了( ) A.吸热的非氧化还原反应 B.吸热的氧化还原反应 C.放热的非氧化还原反应 D.放热的氧化还原反应 2. 下列图示变化为吸热反应的是( )
3. 下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是( ) A.铝片与稀硫酸的反应 B.SO3溶于水生成硫酸 C.灼热的炭与二氧化碳的反应 D.甲烷在氧气中燃烧
4. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是( )
A.v(NH3)＝0.1mol·L－1·min－1
B.v(NH3)＝0.2mol·L－1·min－1
C.v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1 D.v(H2)＝0.4mol·L－1·min－1
5.如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)( )
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 6. Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( ) A.负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋ B.正极反应式为Ag＋＋e－===Ag C.电池放电时Cl－由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 7.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是( ) A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C.2SO2＋O22SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3 D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快 8. 化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )
化学反应速率和限度练习题
精心整理精心整理化学反应速率和限度练习题班级姓名一、选择题1．不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（）A ．温度B ．浓度C ．催化剂D ．反应物的性质2．将下列金属分别投入0.1mol·L －1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（）A ．FeB ．AlC ．MgD ．Cu3．甲、乙两容器都在进行A →B 的反应，甲容器内每分钟减少4molA ，乙容器内每分钟减少2molA ，则甲容器A 4．反应 A ．vC ．v 5（）A C 6 AC 7．把450mL ，此时X A ． C ．8A ．B ．C ．D ．9L －1降到A ．等于10sB ．等于12sC ．大于12sD ．小于12s10．可逆反应A(g)＋＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v 最大的是（）A ．v (A)＝0.15mol/(L·min)B ．v (B)＝0.6mol/(L·min)C ．v (C)＝0.3mol/(L·min)D ．v (D)＝0.1mol/(L·min)11．现有反应m A(g)＋n C(g)，测得在同一时间内A 每分钟减少0.15mol·L －1，B 每分钟减少0.05mol·L－1，C 每分钟增加0.1mol·L －1，则下列叙述不正确的是（）A ．在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变B ．m ∶n ∶w ＝3∶1∶2C ．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D ．若在前10s 内A 减少了x mol ，则在前20s 减少小于2x mol12．可逆反应N 2＋3H 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说精心整理精心整理明反应已达到平衡状态的是（）A ．3v 正(N 2)＝v 正(H 2)B ．v 正(N 2)＝v 正(NH 3)C ．v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3)D ．3v 正(N 2)＝v 逆(H 2)13．在密闭容器中进行反应：2A ＋。
高中化学(必修二)第六章 化学反应的速率练习题(含答案解析)
高中化学（必修二）第六章 化学反应的速率 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A ．v(A)=0.5mol/(L·s) B ．v(B)=0.3mol/(L·s) C ．v(C)=0.8mol/(L·s) D ．v(D)=1.0mol/(L·s)2．对于X(g)+3Y(g)2Z(g)，当生成2 mol 的Z 时，该反应放出a kJ 能量，一定条件下，将1 mol X 和 3 molY 通入2 L 的恒容密闭容器中，反应10 min ，测得Y 的物质的量为2.4 mol 。
下列说法正确的是 A ．10 min 内，Y 的平均反应速率为0.06 mol/(L·min) B ．第10 min 时，X 的反应速率为0.01 mol/(L·min) C ．10 min 内，X 和Y 反应放出的热量为a kJD ．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且两者速率均大于零 3．反应速率(v)和反应物浓度(c)的关系可以用实验方法测定。
化学反应22H (g)I (g)2HI(g)+的正反应速率可表示为()()22H I 正=⋅a bv kc c 式中k 为常数，a 、b 的值可用下表数据确定。
由此推出a 、b 的值正确的是A ．1a=2，b=2 B ．a=1，1b=2C ．a=2，b=1D ．1a=2，1b=24．已知合成氨反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，其浓度数据如下： ()()()()()223-1-1N g ＋3H g 2NH g 起始浓度/mol L 1.0 3.000.61.80.82s 末浓度/mol L ⋅⋅ 当用氢气浓度的减少来表示该化学反应的速率时，其速率为 A ．0.4 mol·L -1·s -1B ．0.6 mol·L -1·s -1C ．0.9 mol·L -1·s -1D ．1.2 mol·L -1·s -15．合成氨反应中催化剂的作用是 A ．使逆反应不发生 B ．使平衡向正反应方向移动C ．加快正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间D ．提高原料的转化率6．在密闭容器内，一定条件下发生反应，A+3B 3C ，在4s 内，反应物A 的浓度由2 mol/L 降到1.2 mol/L ，则C 的反应速率为 A ．0.2 mol/(L·s)B ．0.4 mol/(L·s)C ．0.6 mol/(L·s)D ．0.8 mol/(L·s)7．某温度下，浓度都是1mol·L -1的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中反应生成Z ，反应3min 后，测得X 2的剩余量为0.9mol·L -1，用Y 2变化表示的反应速率v(Y 2)=0.1mol·L -1·min -1，生成的Z 为0.2mol·L -1，则该反应方程式为 A ．X 2+3Y 22XY 3 B ．2X 2+Y 22X 2Y C ．X 2+2Y 22XY 2D ．3X 2+Y 22X 3Y8．北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了Y 、Sc (1Y /NC ，1Sc /NC )单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。