人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共54张PPT)
二、10电子微粒和18电子微粒 1．10电子微粒
【典例3】 已知A、B、C、D四种物质分别是由短周 期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A 是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请 完成下列各题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的 化学方程式：________________；
是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为1:1 的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。
[答案] (1) (2)X(或氧) 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4
点燃 (4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
2．(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 ()
A．硫原子的结构示意图： B.11H2、12H2、31H2是氢的三种同位素 C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析 硫原子的结构示意图应为
A项错误。同位
素的研究对象是原子，但B选项中三种粒子是氢的单质，故
(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的 A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结 构简式)。
[解析] 本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素 材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、 22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子， 再到离子的思考途径，列出相应的微粒。关于18电子微粒的 推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推 断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18 拆成9＋9，找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空
(2)若B是一种四核含18个电子的分子，D是一种气态单 质分子，则A的化学式为________，B的结构式为 ________；
(3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个 电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程 式为________________________________________________ _______________________；
间”，9电子的可以是—F、—OH、—NH2、—CH3等，对
这些9电2—NH2、CH3—CH3、CH3—F、CH3—OH，阳离子有
N2H
＋
5
、N2H
2＋ 6
，阴离子有O
2－ 2
。列出相关微粒后，再结合各
种微粒所对应的性质及题目的相关要求就可以顺利得到答
3．排布规律
(1)电子是在原子核外距核由近及远，能量由低 至高 的
不同电子层上分层排布的。
(2)每层最多容纳的电子数为 2n2(n 代表电子层数)。
(3)电子一般总是先排在能量 最低的电子层里，即最先排
在K ，当 K 排满后，再排 L，依此类推。
(4)最外层电子数不超过 8 个(或2 个)，次外层不超
过 18 个，倒数第 3 层不超过 32 个。
考点1: 原子的构成及元素、核素、同位素之间的关系
1.构成原子的粒子
2．元素、核素、同位素的关系
特别提醒 (1)一种元素可以有若干种不同的核素，也可 以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。
(2)同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位素是 同一元素不同核素之间的互称。
②对于离子
阳离子：质子数＝核外电子数 ＋ 电荷数
阴离子：质子数＝核外电子数 － 电荷数
2．元素、核素、同位素 (1)元素 具有相同 质子数 的同一类原子的总称。 质子数 决定元 素的种类。 (2)核素 具有一定数目 质子 和一定数目 中子 的原子。 质子数 和 中子数 共同决定核素的种类。
(3)同位素 ①定义： 质子数 相同而 中子数 不同的核素互称为同位 素。例如，氧元素有168O、187O、188O三种同位素。 ②同位素性质：a.当某种元素具有多种天然、稳定的核 素时，无论是游离态还是化合态，其各核素的原子数目百分 比一般是 不变 的。b.同一元素的各种同位素，其质量数不 同，但化学性质几乎 完全相同 。
[解析] L层电子数是K层电子数的3倍，即L层有6个电 子，故X为氧元素；核外电子层数等于原子序数的元素只有 氢，故Y为氢元素；Z元素的K、L层分别有2个和8个电子， 则M层上有6个电子，故Z为硫元素；常温下为气态双原子分 子，且原子间以三键结合的只有N2，故W为氮元素。问题(2) 中能说明氧比硫非金属性强的事实有很多，其中较为直观的
的重要元素。下列说法中正确的是( )
A．钕原子的摩尔质量等于其相对原子质量 B．一个16400Nd原子的质量约为140/NAg C.16400Nd原子的中子数与质子数之差为80 D．14g钕元素含有6mol电子
[错因分析] 一些同学会误认为摩尔质量＝相对原子质 量而错选A；一些同学不能根据质量数＝质子数＋中子数来 进行相应换算而错解；一些同学将原子的相对原子质量与元 素的平均相对原子质量等同看待而错选D。
量并非0.1mol，含有的电子也不是6mol，D项错。
[答案] B
巩固应用•点击高考
1．月球含有丰富的
3 2
He。下列关于
3 2
He的说法不正确的
是( )
A．是一种核素
B．原子核内有1个中子
C．与42He互为同位素
D．比24He少一个电子
解析 32He和42He的核外电子数相等，都为2。 答案 D
[解析] 摩尔质量和相对原子质量的单位不同，A项
错；1mol
140 60
Nd原子的质量约为140g，一个原子的质量为
140/NAg，B项对；
140 60
Nd原子的中子数为80、质子数为60，
二者之差为20，C项错；元素的平均相对原子质量是各种核
素共同表现出来的，因此14g钕元素对应的钕原子的物质的
第一讲 原子结构
本章内容包括原子结构、元素周期律和元素周期表、化 学键。在高考中主要考查原子结构中各种量之间的相互关系 以及对元素、核素、同位素的理解，以元素推断为载体考查 核外电子排布规律、10电子或18电子微粒和核外电子排布规 律的特点；对元素周期律、元素周期表的结构“位—构— 性”的关系以文字表述、图形和图表或元素推断为载体进行 考查。在复习时应注意：
6．最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。 7．次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。 8．电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、 Al。 9．电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Ca。 10．最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。
【典例2】 现有部分元素的原子结构特点如表： X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 共用三对电子形成双原子分子，常 W 温下为气体单质
案。
[答案] (1)2F2＋2H2O===4HF＋O2 (2)N2H4 H—O—O—H (3)HS－＋OH－===S2－＋H2O (4)CH3CH3、CH3OH(其他合理答案均可)
名师究错
【典例4】 我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战
略安全具有重要意义，稀土元素钕(
140 60
Nd)是制造导弹合金材料
思考 质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗？ 提示 不一定，如 Ne 和 H2O。
二、核外电子的排布 1．运动特征 运动速度 很快，与宏观物体的运动有极大不同：不能同 时确定 速度 和 位置，不能描绘 运动轨迹 。 2．排布方式
一、二、三、四、
分层 排布，电子层由里到外依次是：第 五、六、七 层，符号分别对应：K、L、M、N、O、P、Q。
推断。
一、原子、元素、同位素
1．原子的构成
(1)主要有： 质子 、 中子 和 电子 ，它们的基本属性
为：
电子
质子
中子
相对质量
1
一个质子的 1 836
1.007
所带电荷数一个单位负电荷 一个单位正电荷
及电性
1.008
不带电
(2)基本关系
①对于原子：质量数(A)＝ 质子数＋中子数
质子数＝核电荷数 ＝ 核外电子数
【典例1】 钚元素有若干种同位素，钚元素的同位素 电池将为我国航天器(包括探月计划在内)提供稳定、持久的 能源。下列关于29348Pu的说法中正确的是( )
A.29348Pu和29440Pu的质子数之差为2 B.29384Pu和29404Pu是两种不同的核素 C.29348Pu的中子数与质子数之差为144 D.29348Pu和29440Pu互为同素异形体
1注意与原子结构有关的化学用语的规范书写、避免非智力 因素失分。掌握元素在周期表中的特殊位置、常见原子的核外电 子排布。
2从规律性变化入手，从原子结构的周期性变化来推断和理 解元素性质的规律性变化，重点掌握微粒半径比较、元素金属性 和非金属性的比较、主要化合价的规律性变化；通过表解形式、 图解形式总结物质结构、元素周期表与物质性质之间的联系。
(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其 水溶液显强酸性，该化合物的化学式为________。
(4)元素X和元素Y以原子个数比1:1化合形成的化合物 Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数 相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生 成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化 学方程式________________。
3通过概念判断化学键的类型，掌握化学键和物质类别的关 系。
考纲展示
1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、 质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的 相互关系。 3.了解原子核外电子排布。
热 点 关 注: 1.以重大科技成果为知识背景，考查原
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高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
人教版化学选修三第一章第一节原子结构PPT课件
钠 Na [Ne]3s1
上式方括号里的符号的意义是 该__元__素__前__一__个__周__期__的__惰__性__气__体__电__子__排__布__结__构_.
试写出6、13、19、25号（锰）元素的简化电 子排布式：
根据构造原理只要我们知道原子序数， 就可以写出元素原子的电子排布，这样的电
级有____3___个轨道，它们互相垂直，分别 号荣衔，文章叙述结尾死去。
11、如何评价汉武帝？ 运动中心由北京转移到上海，运动主力由学生转移到工人，工人阶级在运动展现出了强大的力量，工人阶级开始作为一支独立的政治
以__P___、___P___、___P____为符号。P原子 力量登上历史的舞台（政治的舞台）。
（10）投标人发生影响招标公证的违法、违规行为的； 2、采购代理机构应当自中标人确定之日起2个工作日内，采购代理机构将向中标人签发《中标通知书》，并在省级以上人民政府财政 部门指定的媒体上同时进行公告。
服务设计的宗旨是瞄准目标客户，设计针对性的服务策略，包括制定服务礼仪规范和服务区隔化，针对目标客户分别做出相应的满意 规划。例如，为重要的大客户提供尊贵贴心的服务，为大众化的客户提供积极主动、亲切的服务等等。 5.7按规定认真填写各项记录，做到资料齐全，数据准确，不得弄虚作假。 2.6检查气瓶原始标示是否符合标准和规程的规定，钢印字迹是否清晰可辩，否则不予充装使用。 从备受肯定、服务品质名扬金融业的玉山银行建立植根式服务文化的成功经验来看，全面落实满意服务品质的执行技术必须包括以下 三项策略：领导重视、经营者主导；规划贴心的服务质量；定期进行服务质量的检测。 4． 知识产权
可按时空结合归纳，可按材料性质或类别归纳。这些方法视具体的文章而定。
氢 H 【8题详解】
人教版高中化学选修三课件第一章第一节.pptx
否正确？若不正确，各违背了哪一规律？ (1)6C 1s22s22p2x2p0y2p0z _________________； (2)21Sc 1s22s22p63s23p63d3______________； (3)22Ti [Ne]3s23p10____________________； (4)20Ca2＋ 1s22s22p63s23p6_______________。
【思路点拨】 解答此题注意以下两点： (1) 各能层所含能级的种类。 (2) 描述电子的运动状态要从能层、能级、原 子轨道、电子的自旋方向四个方面。 【解析】 n＝2有2个电子层，最高能级为2p ，不会出现d能级。 【答案】 B
题型 2 核外电子的排布规律 例2 下列元素原子或离子的电子排布式是
六、泡利原理和洪特规则 1.泡利原理：1个原子轨道最多只能容纳2个电 子，而且这2个电子的自旋方向必须__相__反_(用 “↑↓”表示)。如，ns2的原子轨道上的电子 排布为 ,不能表示为 。 2.洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨 道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自 旋方向__相__同__。
(2)每一个能层(序数n)有n2个原子轨道，故每 一个能层最多可容纳的电子数为2n2。 (3)不同能层中，英文字母相同的不同能级最 多可容纳的电子数相同。
即时应用
1.某一能层上nf 能级所容纳的最多电子数是
()
A．6
B．10
C．14
D．15
解析：选C。f 能级有7个原子轨道，每一个
原子轨道最多只能容纳2个电子，故nf 能级
5s 5p…
2 6…
近―→远
_低__―→_高__
六 七… __P_ Q… …… ……
…… ……
…… ……
【思路点拨】 解答此题注意以下两点： (1) 各能层所含能级的种类。 (2) 描述电子的运动状态要从能层、能级、原 子轨道、电子的自旋方向四个方面。 【解析】 n＝2有2个电子层，最高能级为2p ，不会出现d能级。 【答案】 B
题型 2 核外电子的排布规律 例2 下列元素原子或离子的电子排布式是
六、泡利原理和洪特规则 1.泡利原理：1个原子轨道最多只能容纳2个电 子，而且这2个电子的自旋方向必须__相__反_(用 “↑↓”表示)。如，ns2的原子轨道上的电子 排布为 ,不能表示为 。 2.洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨 道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自 旋方向__相__同__。
(2)每一个能层(序数n)有n2个原子轨道，故每 一个能层最多可容纳的电子数为2n2。 (3)不同能层中，英文字母相同的不同能级最 多可容纳的电子数相同。
即时应用
1.某一能层上nf 能级所容纳的最多电子数是
()
A．6
B．10
C．14
D．15
解析：选C。f 能级有7个原子轨道，每一个
原子轨道最多只能容纳2个电子，故nf 能级
5s 5p…
2 6…
近―→远
_低__―→_高__
六 七… __P_ Q… …… ……
…… ……
…… ……
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第1课时)精品PPT课件
17
开天辟地—原子的诞生
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电） 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
2020/10/26
18
能层与能级
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
2020/10/26
4
开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/10/26
5
开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
19
能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
2020/10/26
20
能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
开天辟地—原子的诞生
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电） 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
2020/10/26
18
能层与能级
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
2020/10/26
4
开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/10/26
5
开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
19
能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
2020/10/26
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能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
化学选修三《原子结构与元素的性质》PPT课件(原文)
❖ 5、掌握原子半径的变化规律 ❖ 6、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
（G）碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；
（横行） 第6周期：32 种元素 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
（G）碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；
（横行） 第6周期：32 种元素 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
人教版高中化学选修三课件第一节原子结构(第2课时).pptx
宏观物体的运动特征：
• 可以准确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度；
• 可以描画它们的运动轨迹。
微观物体的运动特征：
电子的质量很小，只有9.11×10-31 千克；
核外电子的运动范围很小（相对于
宏观物体而言）；
测不准
电子的运动速度很大；
1、电子云
图中表示原子核，一个小黑点代表电子 在这里出现过一次
道类型 道数目 电子数
1
1s
1
2
2
2s，2p
4
8
3
3s,3p,3d
9
18
4 4s,4p,4d,4f 16
32
n
——
n2
2n2
3．★基要态原求子：核1外－电3子6排号布元的素规则原与子思路
①已知核外电子数目先按照能量最低原 理从1s排起
②其间应考虑是否需应用泡利原理和洪 特规则，特别是要求画外围轨道表示式
小黑点的疏密表示电子在核外空间 单位体积内出现的概率的大小。
1s电子在原子核外 出现的概率分布图
★量子力学中将 这种电子云轮廓
图称为
“原子轨道”
2、原子轨道
a．s电子的原子轨道（电子云）形 状是以原子核为中心的球体，只有 一个伸展方向
2．p电子云/原子轨道的形状是纺锤形 （或称为哑铃形），其伸展方向是互向 垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。
半充满（p3，d5，f7）
例：
24Cr原子的电子排布图: 1s22s22p63s23p63d54s1 不是3d44s2
注意
小结：
1．各原子轨道的能量高低比较
（1）ns<np<nd<nf
（2）1s<2s<3s<4s
• 可以准确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度；
• 可以描画它们的运动轨迹。
微观物体的运动特征：
电子的质量很小，只有9.11×10-31 千克；
核外电子的运动范围很小（相对于
宏观物体而言）；
测不准
电子的运动速度很大；
1、电子云
图中表示原子核，一个小黑点代表电子 在这里出现过一次
道类型 道数目 电子数
1
1s
1
2
2
2s，2p
4
8
3
3s,3p,3d
9
18
4 4s,4p,4d,4f 16
32
n
——
n2
2n2
3．★基要态原求子：核1外－电3子6排号布元的素规则原与子思路
①已知核外电子数目先按照能量最低原 理从1s排起
②其间应考虑是否需应用泡利原理和洪 特规则，特别是要求画外围轨道表示式
小黑点的疏密表示电子在核外空间 单位体积内出现的概率的大小。
1s电子在原子核外 出现的概率分布图
★量子力学中将 这种电子云轮廓
图称为
“原子轨道”
2、原子轨道
a．s电子的原子轨道（电子云）形 状是以原子核为中心的球体，只有 一个伸展方向
2．p电子云/原子轨道的形状是纺锤形 （或称为哑铃形），其伸展方向是互向 垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。
半充满（p3，d5，f7）
例：
24Cr原子的电子排布图: 1s22s22p63s23p63d54s1 不是3d44s2
注意
小结：
1．各原子轨道的能量高低比较
（1）ns<np<nd<nf
（2）1s<2s<3s<4s
人教版高中化学选修三 1.1原子结构第1课时(课件1)
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌 着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
（“葡萄干布丁”模型） （西瓜模型）
4.卢瑟福原子模型(1911年)
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等 于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨 道运转，就象行星环绕太阳运转一样。
(“行星系式”原子模型) (核式模型)
3、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是 （CD ） A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层
宇宙大爆炸 宇宙大爆炸
宇宙大爆炸
1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论： 整个宇宙最初聚集在一个“原始原子”中， 后来发生了大爆炸，碎片向四面八方散开， 形成了我们的宇宙。大爆炸后两小时，诞生 了大量的H、少量的He及极少量的Li，然后经 过长或短的发展过程，以上元素发生原子核 的熔合反应，分期分批的合成了其它元素。
1、下列说法正确的是 （ ） A、某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是
氩原子 B、最外层达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构
的离子 D、NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数
2、(11全国)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素 W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是 内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素， Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误 的是( )
A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
（“葡萄干布丁”模型） （西瓜模型）
4.卢瑟福原子模型(1911年)
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等 于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨 道运转，就象行星环绕太阳运转一样。
(“行星系式”原子模型) (核式模型)
3、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是 （CD ） A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层
宇宙大爆炸 宇宙大爆炸
宇宙大爆炸
1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论： 整个宇宙最初聚集在一个“原始原子”中， 后来发生了大爆炸，碎片向四面八方散开， 形成了我们的宇宙。大爆炸后两小时，诞生 了大量的H、少量的He及极少量的Li，然后经 过长或短的发展过程，以上元素发生原子核 的熔合反应，分期分批的合成了其它元素。
1、下列说法正确的是 （ ） A、某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是
氩原子 B、最外层达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构
的离子 D、NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数
2、(11全国)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素 W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是 内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素， Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误 的是( )
A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
人教版高中化学选修三 1.1原子结构第1课时(课件1)
选修3《物质结构与性质》
引言
------世上万物，神奇莫测
化学研究的是构成宏观物体的物质。 研究物质的组成与结构 研究物质的性质与变化
引言
1、铁易生锈，真金不怕火炼等事例说明了什么问题？为什么？ 2、O2和O3是同素异形体，空气中的O2是须臾不能离开的，
而空气中的O3多于1.2mg/L则有害；CO易燃，CO2却能灭火。 这又说明了什么问题？为什么？ 3、分子式为C2H6O的物质可能有图示两种结构，如右图，前者 与水互溶而后者不能。这也说明了什么问题？
中子(不带电）
核外电子(-)
核电荷数（z）= 核内质子数= 核外电子数
质量数（A） = 质子数（Z） + 中子数（N）
原子核外电子排布：
(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层； (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个 电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)， 倒数第三层电子数目不能超过32个。
5.波尔原子模型(1913年)
电子在原子核外空间的一定轨道上绕核 做高速的圆周运动。
(电子分层排布模型)
6.电子云模型(1926年)
现代物质结构学说。波粒二象性。
(量子力学模型)
现代物质结构学说
• 现代科学家们在实验中发现，电 子在原子核周围有的区域出现的 次数多，有的区域出现的次数少， 就像“云雾”笼罩在原子核周围。 因而提出了“电子云模型”。
二、能层与能级
1、能层：在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的 能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。
2、能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也有差异， 还可以把它们分成不同的能级。
引言
------世上万物，神奇莫测
化学研究的是构成宏观物体的物质。 研究物质的组成与结构 研究物质的性质与变化
引言
1、铁易生锈，真金不怕火炼等事例说明了什么问题？为什么？ 2、O2和O3是同素异形体，空气中的O2是须臾不能离开的，
而空气中的O3多于1.2mg/L则有害；CO易燃，CO2却能灭火。 这又说明了什么问题？为什么？ 3、分子式为C2H6O的物质可能有图示两种结构，如右图，前者 与水互溶而后者不能。这也说明了什么问题？
中子(不带电）
核外电子(-)
核电荷数（z）= 核内质子数= 核外电子数
质量数（A） = 质子数（Z） + 中子数（N）
原子核外电子排布：
(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层； (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个 电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)， 倒数第三层电子数目不能超过32个。
5.波尔原子模型(1913年)
电子在原子核外空间的一定轨道上绕核 做高速的圆周运动。
(电子分层排布模型)
6.电子云模型(1926年)
现代物质结构学说。波粒二象性。
(量子力学模型)
现代物质结构学说
• 现代科学家们在实验中发现，电 子在原子核周围有的区域出现的 次数多，有的区域出现的次数少， 就像“云雾”笼罩在原子核周围。 因而提出了“电子云模型”。
二、能层与能级
1、能层：在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的 能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。
2、能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也有差异， 还可以把它们分成不同的能级。