2019年中考真题化学真题分类汇编专题22 粗盐的提纯(第01期)(解析版)
专题22 粗盐的提纯 1．【2019年江苏省苏州市】在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是
A．取用粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤粗盐水 D．蒸干滤液 【答案】C 【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，图中所示操作错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，图中所示操作错误。故选C。 2．【2019年海南省】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．蒸馏 【答案】D 【解析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，无需进行蒸馏。故选D。 3．【2019年广西省梧州市】为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、24SO等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下
列五步操作：①过滤，②加过量的氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加过量的碳酸钠溶液，⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是 A．④⑤②①③ B．②④⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③① 【答案】C 【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液将钙离子转化为沉淀，同时将过量的氯化钡溶液除去；完全 反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③。故选C。 4．【2019年河北省】下列实验操作可以达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 取样，加稀硫酸
B 除去MnO2中少量的KMnO4 加热固体混合物
C 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内
D 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解，蒸发
【答案】A 【解析】A、氧化铜粉末能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝色，木炭粉不能与稀硫酸反应，可以鉴别，故选项实验操作可以达到实验目的；B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的；C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验操作不能达到实验目的；D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水溶解，过来，蒸发，故选项实验操作不能达到实验目的。故选A。 5．【2019年广东省广州市】除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 A．Zn粉（Fe）：用ZnCl2溶液浸泡，过滤 B．碳粉（MnO2）：滴入H2O2溶液，过滤 C．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量MgCl2溶液，过滤 D．CO2（H2O）：通过盛有浓硫酸的洗气瓶 【答案】D 【解析】A、Fe不能与ZnCl2溶液反应，不能除去杂质，故选项所采取的方法错误；B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、Na2SO4与氯化镁溶液不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选D。 6．【2019年河南省】为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗
盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。 （1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是____________。 （2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式_____________________________________________。 （3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？（BaSO4不溶于水，也不溶于酸） 【答案】（1）玻璃棒 （2）Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl （3）氯化钙、氯化镁、氯化钡 【解析】（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。 （2）加入Na2CO3溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，发生反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl。 （3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所得精盐产品中杂质有氯化钙、氯化镁、氯化钡。 7．【2019年安徽省】Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）
可制取Ba(NO3)2，其部分流程如图：
（1）Ba(NO3)2中钡元素的化合价为____________；流程中所涉及的氧化物是_____________________（填1种即可）。 （2）BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是____________；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：________________________________________________。 （3）试剂Y为____________（填序号）。 ①BaCl2溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液 （4）从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是__________________________________。 【答案】（1）+2 氧化铁（或三氧化二铁、Fe2O3） （2）复分解反应 Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O （3）② （4）蒸发结晶 【解析】（1）Ba(NO3)2中硝酸根为﹣1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钡元素的化合价为+2；氧化物为两种元素组成且其一为氧元素的纯净物，所以流程中所涉及的氧化物 氧化铁（或三氧化二铁、Fe2O3）（填1种即可）。 （2）BaCO3与HNO3反应生成硝酸钡和碳酸，碳酸不稳定分解为二氧化碳和水，所以是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，符合复分解反应的特征，属于 复分解反应；Fe2O3与HNO3反应生成硝酸铁和水，对应的化学方程式：Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O。 （3）硝酸钡和硝酸铁与试剂Y生成了硝酸钡和氢氧化铁，所以Y为Ba(OH)2溶液。故选②。 （4）从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体所以可以蒸发结晶。 8．【2019年山西省】工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。卤水中主要
含有NaCl，还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3，用火碱和烟道气中的CO2为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题：
（1）反应器1中主要除去的离子是____________（填符号）。 （2）烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体____________（填化学式）。反应器2中生成沉淀的化学方程式____________________________________（写一个）。 （3）下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 32.4 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.4 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 4.9 9.1 19.5 40.8 52.0 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5 从析盐罐中排出的溶液a，在温度不变的条件下，每10 g水中含有NaCl约____________g。为提高Na2SO4纯度，析硝罐中析出Na2SO4，需采用____________（填“升温”或“降温”）结晶方法。 【答案】（1）Mg2+、Fe3+ （2）SO2 Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl （3）3.64 升温 【解析】（1）氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，和铁离子反应会生成氢氧化铁沉淀，所以反应器1中主要除去的离子是：Mg2+、Fe3+。 （2）二氧化硫有毒，会污染空气，所以烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体SO2，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl。 （3）32.4 ℃时，氯化钠的溶解度是36.4 g，即100 g水中最多溶解度36.4 g的氯化钠，所以10 g水中含有3.64 g的氯化钠，原温度为32.4 g，降温的话氯化钠也可能析出，而升温的话，氯化钠溶解度增大，不会析
出，硫酸钠的溶解度减小，结晶析出，所以采用升温结晶的方法。 9．【2019年江西省】2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵
重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图：
已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。 （1）操作①的名称是____________。 （2）提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是____________。 （3）调节pH的主要目的是除去滤液中____________（填金属离子符号）； （4）写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：____________________________________。 【答案】（1）过滤 （2）金 （3）Al3+和Fe3+ （4）Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O 【解析】（1）操作①得到固体和液体，所以是过滤。
专题02 走进化学实验室-2022年中考化学真题分项汇编(全国通用)(第01期)(解析版)
专题02 走进化学实验室1．（2022年湖南省怀化市中考）下列实验操作正确的是（）A．试管口塞橡胶塞B．过滤C．取用浓硫酸D．振荡试管【答案】A【解析】A、试管口塞橡胶塞时，一手持试管，一手持橡胶塞，将橡胶塞旋转连接到试管口处，选项正确；B、过滤时，漏斗的管口应紧靠烧杯内壁，应使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，选项错误；C、使用胶头滴管时，不可倒持滴管，避免残液倒流腐蚀胶头，选项错误；D、振荡试管时，用手指持试管中上部，用腕力左右摆动试管，不可上下振荡试管，防止试管内的液体被甩出，选项错误，故选A。
2．（2022年甘肃省武威市中考）“操作千万条，安全第一条”。
下列实验操作符合安全要求的是（）A．点燃酒精灯B．转移蒸发皿C．闻气味D．稀释浓硫酸【答案】C【解析】A、应该用火柴点燃酒精灯，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，选项A不正确；B、刚刚加热的蒸发皿温度很高，转移时应该用坩埚钳夹取，不能用手直接接触，选项B不正确；C、因为有些气体对人体有害，所以闻气体的气味时应该采用“招气入鼻法”，选项C正确；D、如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的大量热使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，因此稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿着烧杯的壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，选项D不正确。
故选C。
3．（2022年江西省中考）下列能用于加热的仪器是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】题中给出的仪器是量筒、试管、滴瓶、漏斗，能用于加热的仪器是试管，故选B。
4．（2022年四川省达州市中考）正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。
下列实验操作正确的是（）A．滴加液体B．称取8.0g氢氧化钠固体C．测定溶液的pH D．蒸发氯化钠溶液【答案】D【解析】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意；B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，不符合题意；C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，符合题意。
中考化学 粗盐提纯课件
（1）过滤(guòlǜ) 主要仪器： 烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈） 注意： “一贴、二低、三靠” （2）蒸发
主要仪器： 玻璃棒，蒸发皿、酒精灯、铁架台。
注意： 2/3，搅动，余热
第三页，共十六页。
结晶
（1）原理 (yuánlǐ)：
利用不同固体在同一(tóngyī)溶剂里的溶解度不同将其分离开来。 （2）结晶(jiéjīng)的方法
CaCO3↓
Mg(OH)2 ↓
SO42- —— 先盐酸(yán suān)酸化后加入可溶性钡盐
硫酸根离子
［BaCl2］
BaSO4 ↓
的检验方法
Na2SO4 + BaCl2=BaSO4↓ + 2NaCl
完成教材P7表格
第八页，共十六页。
思考 ·交流
加入你选择的试剂除杂后是否引入了新的
杂质离子？如何除去？
选择应该(yīnggāi)视具体情况而定，不能一成不变
第十五页，共十六页。
内容 总结 (nèiróng)
粗盐的提纯。我们吃的食盐是怎么(zěn me)来的。可溶性：MgCl2、CaCl2 、硫酸盐。“一贴、 二低、三靠”。玻璃棒，蒸发皿、酒精灯、铁架台。①溶解：搅拌，加速溶解。【思考】粗盐
No 提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用。请你根据物质溶
第十二页，共十六页。
课堂练习
1、下列各组固体混合物，可用溶解、过滤的方法分离开(lí kāi)的是
()
A．硝酸钾和氯化钠
B．硫酸钡和碳酸钡
C．食盐和沙子
D．氧化镁和氧化铜
第十三页，共十六页。
二、离子的检验方法
▲Cl 的检验 方法 (jiǎnyàn) 先加入(jiārù)稀HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的 白色沉淀，则存在氯离子。
2019年中考化学试题分项版解析：专题11.2_化学肥料及粗盐的提纯(含解析)
专题11.2 化学肥料及粗盐的提纯一、选择题1．【2018年山西省】某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。
可作营养液成分的是A．P2O5 B．KOH C．NH4Cl D．CaCO3【答案】C【解析】A、P2O5属于氧化物，与水反应生成酸，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；B、KOH是强碱，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；C、NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，属于无机盐，正确；D、CaCO3不溶于水，错误。
故选C。
2．【2018年江苏省扬州市】粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作，其中不正确的是A．用图甲所示仪器量取液体 B．用图乙所示装置过滤悬浊液C．用图丙所示装置蒸发溶液 D．用图丁所示仪器称量固体【答案】AD3．【2018年山东省泰安市】下列化学肥料中属于复合肥料的是A．硫酸钾[K2SO4] B．尿素[ CO(NH2)2] C．硝酸铵( NH4NO3] D．磷酸二氢钾[KH2PO4]【答案】D【解析】A．硫酸钾[K2SO4]中只含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；B．尿素[ CO(NH2)2]中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；C．硝酸铵( NH4NO3]中只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；D．磷酸二氢钾[KH2PO4]中含有磷元素与钾元素，属于复合肥，符合题意。
故选D。
4．【2018年四川省乐山市】下面图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中满足图示关系的一组物质是（）【解析】试题分析：A选项符合题意；B选项乙与丁不能出现溶液变红；C选项甲与乙反应无气体生成；D 选项甲物质与丙物质反应无白色沉淀；，故答案选择A5．【2018年山东省聊城市】今年我市部分地区的小麦得了“软骨病”,出现倒伏现象，为预防这种现象的发生，应提前施用的化肥是A．NH4H2PO4 B．CO(NH2)2 C．K2CO3 D．NH4HCO3【答案】C6．【2018年山东省泰安市】从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:下列说法错误的是A．流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B．流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C．上述流程涉及到三种基本反应类型D．流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁【答案】C7．【2018年山东省青岛市】某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。
2019中考化学真题分类汇编 2考点14 酸碱盐和氧化物 10粗盐提纯 流程图
酸碱盐和氧化物
（18扬州）16、粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作，其中不正确的是
A.用图甲所示仪器量取液体
B.用图乙所示装置过滤悬浊液
C.用图丙所示装置蒸发溶液
D.用图丁所示仪器称量固体
（2018•绥化）海洋中有丰富的水生生物和化学资源。
海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。
请回答下列问题。
（1）蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是。
（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。
下列物质中，可作为X的物质有。
A、KOH
B、Ba （OH）2
C、Ca（OH） 2
D、NaOH
（3）操作Ⅱ后向所得滤液中加入适量的盐酸，其目的是
，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
（18济宁）13. (3分)海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。
下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析上面流程图示，回答：
(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，
合理的是_______________；
A. NaOH、BaCl2、Na2CO3
B. Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH
C. Na2CO3、BnCl2、NaOH
D. BaCl2、NaOH、Na2CO3
(2)操作I过量加入各物质的目的是_________；
(3)为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是______________。
中考化学试题汇编 2 综合 4实验流程图试题 3粗盐的提纯.doc
粗盐的提纯22．（4分）（2013•天津）如图所示是利用海水提取粗盐的过程：（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是AD （填字母）．A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变；B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加；C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加；D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液．（2）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴．此反应的化学方程式为2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2．（2013广东）21．（9分）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想。
（1）请按由上到下的顺序重新排列____ ____（填字母）。
调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：（2）步骤①②都需要进行__________操作，步骤④需要进行操作。
(3) 已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为_______（写化学式），下列碱溶液不符合要求的是______（填序号）。
A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钡溶液C.氢氧化钾溶液D.氢氧化钙溶液（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是_____ _____；步骤③中发生中和反应的化学方程式是。
【答案】21.(9分) (1) BADC (2) 过滤蒸发 (3) Mg(OH)2 C(4) CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl NaOH + HCl==NaCl + H2O(2013成都）19.（13分）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。
粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？[资料准备][实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。
[交流与表达]（1）实验步骤①和②的目的是 ；实验步骤③和④的目的是 。
中考化学练习题型：粗盐提纯
中考化学练习题型：粗盐提纯例1 粗盐提纯实验的部分操作如以下图所示，其中不正确的选项是( )解析在取用粗盐时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取粗盐，A正确；溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，B正确；过滤液体时，要注意〝一贴、二低、三靠〞的原那么，图中缺少玻璃棒引流且漏斗的下端没有紧靠在烧杯内壁上，C错误；在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，D正确。
例2 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。
提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：(1)操作③中需要将圆形滤纸折叠处理，以下图示中不该出现的情形是_ ______(填序号)。
(2)操作④中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到___________等仪器。
该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，你认为还可采取_______________________________等措施。
](3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是___________(填序号)。
A.食盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时食盐飞溅剧烈C.蒸发后，所得精盐很潮湿D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上解析操作③是过滤，在制作过滤器时应将滤纸折叠成一个圆锥体放入漏斗中，因此不该出现的是D；操作④是蒸发，蒸发用到的仪器除铁架台、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿；蒸发液体时，为防止局部温度过高，造成液滴飞溅，可采取连续搅拌、间歇加热(即来回移动酒精灯)等措施；造成精盐的产率偏低的原因有很多，如溶解时食盐没有全部溶解即过滤、过滤时滤渣未进行洗涤、蒸发时有液滴飞溅、转移时蒸发皿上残留有少量的精盐等。
例3 某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。
以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：(1)操作Ⅰ的名称是__________，加入的试剂A是__________，沉淀是_ _________；(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式__________________________ ____；(3)加入试剂B的目的是______________________________；(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是_____________________________ _。
2019年中考化学真题分类汇编杂质的去除专题
2019年中考化学真题分类汇编——杂质的去除专题1．（2019海南）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是（）A．溶解B．过滤C．蒸发D．蒸馏2．（2019鄂州）提纯是化学实验常用的方法。
除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），选用的实验方案不合理的是（）3．（2019郴州）下列除杂方法正确的是4．（2019扬州）下列实验方案能达到目的是（）A．用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4B．用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液C．用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HClD．用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO35.（2019泰州）下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是A.检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液B.鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体：加熟石灰研磨C.除去CaCO3固体中的少量Na2CO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤D.分离Fe和CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤6．（2019•苏州）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）7.（2019随州）为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是8.（2019凉山州）除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液。
正确的操作顺序是（）9．（2019宿迁）下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是（）10.（2019哈尔滨）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（）11．（2019西宁）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），能达到实验目的的是12.（2019邵阳）下列除杂方法中，正确的是13.（2019吉林）下列实验方案设计不能达到实验目的的是A.用Ba(OH)2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO4B.用Na2CO3溶液鉴别NaOH溶液和CaCl2溶液C.用稀H2SO4、Fe2O3和NaOH溶液制各Fe(OH)3D.用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca(OH)214.（2019广东）下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是（）15.（2019广东）除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（）16．（2019北部湾）下列实验探究正确的是（）17.（2019本溪）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及实验操作均正确的是18．（2019大庆）除去下列物质中的少量杂质。
2019年中考化学考试试题分类汇编 考点35 物质的分离和提纯
17．（2019·益阳）粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。
下列说法不正确的是（）A. 称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上B. 粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌C. 蒸发时，在恰好蒸干时停止加热D. 过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁【答案】C【解析】用天平称量物质时，遵循“左物右码”，粗盐要放在纸上，防止腐蚀托盘；粗盐溶解时，用玻璃棒搅拌可以加速溶解；蒸发时，当还有一部分液体时停止加热，利用余温进行蒸干；过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，防止液体溅出。
18物质杂质（少量）除杂试剂及方法A O2CO2依次通过NaOH溶液和浓硫酸B NaCl溶液Na2 CO3先加过量稀盐酸，再滴加NaOH溶液调节PH=7C FeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，过滤D 铜粉铁粉加入过量AgNO3溶液，过滤【答案】D【解析】通过氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应，能除去二氧化碳，再通过浓硫酸后，干燥氧气可除去其中混有的水蒸气；稀盐酸可以和碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，而稀盐酸和氯化钠不反应，再滴加氢氧化钠溶液中和过量的稀盐酸，调节至中性，可得到纯净的氯化钠溶液；加入铁粉可以与氯化铜发生反应，生成氯化亚铁和铜，再过滤可以除去铁和铜得到纯净的氯化亚铁；硝酸银溶液不与铁和铜反应，所以达到不除杂的目的。
13．（2019·西宁）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）能达到实验目的的是（）选项物质（杂质）所用试剂或方法A H2(H2O) 混合气体通入稀硫酸B Cu(NO3)2溶液（AgNO3）加入足量铜粉，过滤C CO2（HCl）混合气体通入氢氧化钠溶液D CuO(Cu) 加足量稀硫酸，充分反应后过滤【解析】稀硫酸不具有吸水性，故通过稀硫酸无法除去水；铜能把硝酸银中的银置换出来，生成硝酸铜溶液和银，过滤，得到硝酸银溶液；二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应；加入稀盐酸，不能和铜反应，故杂质除不掉，氧化铜和硫酸反应，还把需要保留的物质反应掉了。
专题20 化肥和粗盐的提纯 -2019年中考化学母题题源系列(解析版)
专题20 化肥和粗盐的提纯考向1 化学肥料的类别与作用【母题来源】2019年云南省【母题题文】农作物种植过程中常常需要施用化肥。
下列化肥属于复合肥的是A．NH4NO3B．K2SO4C．Ca（H2PO4）2D．KNO3【答案】D【试题解析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故B错误；C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错误；D、KNO3中含有氮和钾元素，属于复合肥，故D正确。
故选D。
【命题意图】本题主要是考查化肥的种类及分类，考查学生对化肥的概念及其运用的能力，中考中此类题是识记型的题，属于难度很小的试题，了解基础知识是答题的关键。
【命题方向】根据提供的所给选项，依据题干要求，对选项进行分析是否含有氮、磷、钾元素，选择符合题干要求的答案。
【得分要点】明确化学肥料根据物质中是否含有氮、磷、钾元素分为氮肥、磷肥、钾肥如果物质中含有氮、磷、钾中的两种或两种以上的元素就属于复合肥，是得分的关键。
考向2 粗盐的提纯实验【母题来源】2019年河南省【母题题文】为除去氯化钠中的泥沙和CaC12、MgCl 2、Na 2SO 4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是_____。
（2）写出一个加入Na 2CO 3溶液时所发生反应的化学方程式_____。
（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？_____（BaSO 4不溶于水，也不溶于酸） 【答案】（1）玻璃棒（2）Na 2CO 3+CaCl 2═CaCO 3↓+2NaCl 或BaCl 2+Na 2CO 3═BaCO 3↓+2NaCl（3）氯化钙、氯化镁、氯化钡【试题解析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳。
2019中考化学真题分类汇编 2考点14 酸碱盐和氧化物 10粗盐提纯 流程图
酸碱盐和氧化物
（18扬州）16、粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作，其中不正确的是
A.用图甲所示仪器量取液体
B.用图乙所示装置过滤悬浊液
C.用图丙所示装置蒸发溶液
D.用图丁所示仪器称量固体
（2018•绥化）海洋中有丰富的水生生物和化学资源。
海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。
请回答下列问题。
（1）蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是。
（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。
下列物质中，可作为X的物质有。
A、KOH
B、Ba （OH）2
C、Ca（OH） 2
D、NaOH
（3）操作Ⅱ后向所得滤液中加入适量的盐酸，其目的是
，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
（18济宁）13. (3分)海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。
下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析上面流程图示，回答：
(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，
合理的是_______________；
A. NaOH、BaCl2、Na2CO3
B. Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH
C. Na2CO3、BnCl2、NaOH
D. BaCl2、NaOH、Na2CO3
(2)操作I过量加入各物质的目的是_________；
(3)为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是______________。