2020年山东高考化学试卷-(及答案)
2020年山东高考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．实验室中下列做法错误的是 A．用冷水贮存白磷 B．用浓硫酸干燥二氧化硫 C．用酒精灯直接加热蒸发皿 D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂 C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法
正确的是 A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W 4．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是 A．键能CC>SiSi——、CH>SiH——，因此C2H6稳定性大于Si2H6 B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4 D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-p π键 5．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置制备并收集CO2 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C．用丙装置制备无水MgCl2 D．用丁装置在铁上镀铜 6．从中草药中提取的 calebin A（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是 A．可与FeCl3溶液发生显色反应 B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D．1mol该分子最多与8molH2发生加成反应 7．B3N3H6（无机苯）的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是 A．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B．形成大π键的电子全部由N提供 C．分子中B和N的杂化方式相同 D．分子中所有原子共平面 8．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚（Et2O，沸点34.6℃）中生
成缔合物+-24EtOHFeCl﹒﹒[] 。下列说法错误的是 A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D．蒸馏时选用直形冷凝管 9．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2/Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是
A．浸出镁的反应为4232MgO+2NHCl=MgCl+2NH+HO
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 10．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含 CH3COO-的溶液为例）。下列说法错误的是
A．负极反应为 --+322CHCOO+2HO-8e=2CO+7H
B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列操作不能达到实验目的的是 目的 操作 A 除去苯中少量的苯酚 加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
B 证明酸性：碳酸>苯酚 将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C 除去碱式滴定管胶管内的气泡 将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出 D 配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液 向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡 12．α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是
A．其分子式为 C8H11NO2
B．分子中的碳原子有3种杂化方式
C．分子中可能共平面的碳原子最多为6个 D．其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子 13．采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是
A．阳极反应为222HO4e4HO
B．电解一段时间后，阳极室的pH未变 C．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移
D．电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量 14．1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1,3-丁二烯生成碳正离子
（）；第二步Br -进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列说法正确的是 A．1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定 B．与0℃相比，40℃时1,3-丁二烯的转化率增大 C．从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小 D．从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 15．25℃时，某混合溶液中133CHCOOHCHCOO0.1molLcc，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是
A．O点时，33CHCOOHCHCOOcc
B．N点时，apHlgK
C．该体系中，13a0.1HCHCOOHmolLHccKc
D．pH由7到14的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大
三、非选择题：本题共5小题，共60分 16．（12分）用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制备高纯MnCO3
的工艺流程如下： 已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。
物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2
Ksp 16.3110 38.6110 32.3110 12.7110
回答下列问题： （1）软锰矿预先粉碎的目的是 ，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学
方程式为 。 （2）保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变
化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是 。
（3）滤液I可循环使用，应当将其导入到 操作中（填操作单元的名称）。 （4）净化时需先加入的试剂X为 （填化学式）。再使用氨水调溶液的pH，则pH
的理论最小值为_______(当溶液中某离子浓度511.010molLc时，可认为该离子沉淀完全）。 （5）碳化过程中发生反应的离子方程式为 。 17．（12分）CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题： （1）Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液
体，SnCl4空间构型为 ，其固体的晶体类型为 。
（2）NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为 （填化学式，下同），还
原性由强到弱的顺序为 ，键角由大到小的顺序为 。 （3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示， 1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 mol，该螯合物中N的杂化方式有 种。 （4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原
子的分数坐标如下表所示。 坐标 原子 x y z
Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.125
一个晶胞中有 个Sn，找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn （用分数坐标表示）。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有 个。 18．（12分）探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： Ⅰ. 2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g) 1149.5kJmolH Ⅱ. 23CO(g)2H(g)CHOH(g) 1290.4kJmolH
2020年山东省日照市高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年山东省日照市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 医用酒精的浓度通常为95%B. 漂白粉可以在敞口容器中长期存放C. 常温下可用铁制容器贮藏运输浓硫酸D. 干电池用完后，应回收并进行填埋处理2.设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是()A. 17g过氧化氢分子中存在的极性键总数为1.5N AB. 纤维素和淀粉混合物[通式为(C6H10O5)n]中含有的氧原子数为5nN AC. 电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极得到电子的数目可能大于N AD. 含N A个Na+的Na2O2溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol⋅L−13.下列关于有机物的说法正确的是()A. 苯分子中既含碳碳单键，又含碳碳双键B. 乙酸分子中存在共价键C. CH4和C3H8互为同分异构体D. 纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物4.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是()A. 冷水B. 煮沸的蒸馏水C. NaOH浓溶液D. NaCl浓溶液5.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是()A. Z可能是活泼金属元素B. X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C. Y元素原子的最外层电子数为7D. Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO36.用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是()A. K与N连接时，铁被腐蚀B. K与N连接时，石墨电极产生气泡C. K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大D. K与M连接时，石墨电极反应：4OH−−4e−=2H2O+O2↑7.常温下，向1L0.1mol·L−1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3⋅H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法错误的是()A. 在M点时，n(OH−)−n(H+)=(a−0.05)molB. 随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大C. M点溶液中水的电离程度比原溶液小D. 当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH−)>c(Cl−)−c(NH3⋅H2O)二、简答题（本大题共4小题，共58.0分）8.实验室用如图所示装置制备Na2S2O3·5H2O，已知Na2S2O3·5H2O具有下列性质：①无色晶体，易溶于水，难溶于酒精;②在33℃以上的干燥空气中风化;③在酸性溶液中发生反应：S2O32−+2H+=H2O+SO2↑+S↓(1)分液漏斗中如直接用浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象使反应速率变慢，产生“结块”现象的原因是_________________，装置B的作用是______。
山东省2020届新高考模拟统考--化学试卷(含答案及解析)
，用系统命名法命名其名称为 B. 2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯
C. 2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯
D. 2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯
【答案】B
《
【解析】
C ⑤④
③
C ②
①
C C C=C C
CC
可将键线式转换为碳的骨架形式，
C
，选取含官能团（碳碳双键）的
最长碳链为主链，从靠近官能团的一端（即右端）进行编号，最后按命名规则正确书写名
A. 、Y 组成的化合物为烃类物质，沸点可能高于、组成的化合物 H2O，错误
B. Y 的最高价氧化物的水化物为 H2CO3 属于弱酸，正确
C. Y、组成的分子可能为非极性分子 CO2 ，正确
D. W 是 Cl，是所在周期中原子半径最小的元素，正确
7．利用反应 CCl4 + 4 Na
973K C（金刚石）+ 4NaCl 可实现人工合成金刚石。下列关于该反
绝密★ 启用前
山东省 2020 年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）
化学试题
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的 姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用毫米 黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
$
A.反应 I 未发生氧化还原反应，且产物 Pb2+与 PbO2 物质的量之比为 2：1，说明 Pb3O4 中 Pb(II)和 Pb(IV)含量之比为 21，故 A 正确；
B.反应 I 中 HNO3 未能将 Pb(II)氧化成 Pb(IV)，说明氧化性 HNO3＜PbO2，反应 II 中 PbO2 将 Mn2+氧化成 MnO4－，说明氧化性 PbO2>MnO4－，故 B 错误；
山东省2020年夏季高考模拟考化学试题有答案
绝密★启用前山东省2020年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．乙醇汽油可以减少汽车尾气污染B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C．有机高分子聚合物不能用于导电材料D．葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜2．某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为A．2, 2, 4三甲基3乙基3戊烯B．2, 4, 4三甲基3乙基2戊烯C．2, 2, 4三甲基3乙基2戊烯D．2甲基3叔丁基2戊烯3．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是A．粗盐的提纯B．制备乙酸乙酯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配制0.1 mol·L－1的盐酸溶液4．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是A．3p64s1B．4s1C．3d54s1D．3d104s1 5．Calanolide A是一种抗HIV药物，其结构简式如右图所示。
下列关于Calanolide A的说法错误的是A．分子中有3个手性碳原子B．分子中有3种含氧官能团C．该物质既可发生消去反应又可发生加成反应D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1 mol NaOH6．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A 、B 、C 、D 、E 为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。
2020年高考真题(带答案详解)
山东省2020年普通高中学业水平等级考试化学注意事项1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.实验室中下列做法错误的是A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。
下列说法正确的是A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>WC.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W4.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是A.键能C C>Si Si——、C H>Si H——，因此C2H6稳定性大于Si2H6B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p pπ—键5.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是A.用甲装置制备并收集CO 2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生C.用丙装置制备无水MgCl 2D.用丁装置在铁上镀铜6.从中草药中提取的 calebin A （结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。
2020年山东省济宁市高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年山东省济宁市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是()A. 棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B. 石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C. 变质的油脂有特殊难闻气味，是因为油脂发生了氧化反应D. 制作快餐盒的聚苯乙烯塑料是易降解塑料2.下列实验装置正确且能达到实验目的的是()A. 用装置甲制取少量NH3B. 用装置乙验证SO2的还原性C. 用装置丙配制100mL0.10mol·L−1的硫酸溶液D. 用装置丁分离水和乙醇3.已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是()A. 分子式为C15H18B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反应C. 1mol该物质最多和2molH2加成D. 苯环上的一氯化物有4种4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N AB. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AC. 14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3⋅xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N AD. 标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为1.1N A5.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()A. CO和O生成CO2的反应是吸热反应B. 在该过程中，CO断键形成C和OC. CO和O生成了具有极性共价键的CO2D. 状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程6.如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是()A. 质子透过阳离子交换膜由右向左移动B. 电子流动方向为N→Y→X→MC. M电极反应式：(C6H10O5)n+7nH2O−24ne−=6nCO2↑+24nH+D. 当M电极微生物将废水中16.2g淀粉转化掉时，N电极产生134.4LN2(标况下)7.金刚烷是具有类似樟脑气味的无色晶体，其衍生物在医药方面有着重要的用途。
2020年高考 山东高考一轮化学 第2讲 富集在海水中的元素——氯、溴和碘
第2讲 富集在海水中的元素——氯、溴和碘A组 基础题组1.实验室保存下列试剂,其中保存方法和理由描述都正确的是( )编号试剂保存方法理由A白磷保存在煤油中防止与空气中水、氧气接触发生反应B液溴密封保存在细口瓶中防止升华C氯水存放在磨口玻璃塞的棕色瓶中避免见光分解D氢氟酸存放在磨口玻璃塞的广口瓶中防止挥发答案 C A项,白磷极易与氧气反应而发生自燃,与水不反应,保存在水中,A错误;B项,液溴易挥发,密封保存在细口瓶中并加水,B错误;C项,氯水中的次氯酸见光易分解,存放在磨口玻璃塞的棕色瓶中,C正确;D项,氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应,存放在塑料瓶中,D 错误。
2.Br和Cl同属卤族元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl2比Br2活泼,下面是根据氯的性质对溴的性质的预测,其中不正确的是( )A.溴单质常温下为液态,但易挥发为溴蒸气B.溴单质只具有氧化性C.溴原子外层有7个电子,在化学反应中容易得1个电子,表现氧化性D.溴离子可以用AgNO3酸性溶液来检验答案 B 溴单质中溴元素化合价为0价,处于中间价态,具有氧化性也具有还原性,故B错误。
3.氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)相似,化学上称之为拟卤素,其氧化性介于Br2和I2之间,下列有关反应方程式不正确的是( )A.(CN)2和NaOH溶液反应:(CN)2+2OH- CN-+CNO-+H2OB.MnO2和HCN反应:MnO2+4HCN(浓) Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2OC.向KCN溶液中加入碘水:I 2+2KCN 2KI+(CN)2D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl 2:Cl2+2CN- 2Cl-+(CN)2答案 C C项,(CN)2的氧化性比I2强,不能发生题给反应。
4.(2018上海崇明二模)下列装置或原理能达到实验目的的是( )答案 A B项, 氯气和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应,应用饱和食盐水除去氯化氢,故B错误;C项,氯气与饱和食盐水不反应,应用氢氧化钠溶液进行尾气处理,故C错误;D 项,氯水中含有次氯酸,次氯酸具有漂白性,可漂白pH试纸,不能测定pH大小,故D错误。
2023年高考化学试题(山东卷)
2023 年山东省一般高中学业水公正级考试化学留意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.答复选择题时、选出每题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答复非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 18 F 19 Cl 35.5一、选择题：此题共10 小题，每题 2 分，共20 分．每题只有一个选项符合题目要求．1、有利于实现“碳达峰、碳中和”的是〔〕A．风能发电B．粮食酿酒C．燃煤脱硫D．石油裂化2．以下物质应用错误的选项是〔〕A．石墨用作润滑剂B．氧化钙用作食品枯燥剂C．聚乙炔用作绝缘材料D．乙二醇溶液用作汽车防冻液3．关于以下仪器使用的说法错误的选项是〔〕A．①、①不行加热B．①、①不行用作反响容器C．①、①可用于物质分别D．①、①、①使用前需检漏4.X、Y 为第三周期元素、Y 最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一[XY ]+[XY]+种化合物能以46的形式存在．以下说法错误的选项是〔〕A．原子半径：X > Y B．简洁氢化物的复原性：X > Y C．同周期元素形成的单质中Y 氧化性最强D．同周期中第一电离能小于X 的元素有4 种3 3 31 25. 以下由试验现象所得结论错误的选项是〔 〕A. 向NaHSO 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO - 具有氧化性KMnO Fe O Fe OFe (H ) B. 向酸性4 溶液中参与 3 4 粉末，紫色褪去，证明 3 4 中含 C. 向浓HNO 中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO 反响生 NO 2D. 向 NaClO 溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明 NaClO 在溶液中发生了水解反响6. X 、Y 均为短周期金属元素．同温同压下， 0.1mol X 的单质与足量稀盐酸反应，生成H 体积为V L ；0.1mol Y 的单质与足量稀硫酸反响，生成H 体积为V L．以下说法错误的选项是〔 〕 V 1A. X 、Y 生成H 的物质的量之比确定为V 2V 1B. X 、Y 消耗酸的物质的量之比确定为 V V1C. 产物中 X 、Y 化合价之比确定为VV 1D. 由V确定能确定产物中 X 、Y 的化合价7. 某同学进展蔗糖水解试验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管①中参与1mL 20%蔗糖溶液，参与 3 滴稀硫酸，水浴加热 5 分钟．翻开盛有10% NaOH 溶液的，将玻璃瓶塞倒放，取1mL 溶液参与试管①，盖紧瓶 塞；向试管①中参与 5 滴2% CuSO4溶液．将试管①中反响液参与试管①，用酒精灯加热试管①并观看现象．试验中存在的错误有几处？〔 〕A ．1B ．2C ．3D ． 4成 2 2 2 3 2 2 2 2试验目的玻璃仪器试剂233 2 3 2 3 2 4322 4 2 2 8.工业上以SO 和纯碱为原料制备无水NaHSO的主要流程如下，以下说法错误的选项是〔 〕A. 吸取过程中有气体生成B ．结晶后母液中含有NaHCOC ．气流枯燥湿料时温度不宜过高D ．中和后溶液中含Na SO 和NaHCOCH OH N H(CH )NNH 9. 关于 3 、 2 4 和 3 22 的构造与性质，以下说法错误的选项是〔 〕A ． CH OH 为极性分子B ． N H空间构造为平面形 C ． N H4 的沸点高于 (CH ) 3 2NNH 2D ．CH OH 3 (CH ) 和 3 2NNH 2 中C 、O 、N 杂化方式均一样10. 以KOH 溶液为离子导体，分别组成CH OH - O、 N H - O、(CH ) 3 2NNH 2O2清洁燃料电池，以下说法正确的选项是〔 〕A. 放电过程中， K + 均向负极移动B. 放电过程中， KOH 物质的量均减小C. 消耗等质量燃料，(CH ) 3 2NNH 2O2燃料电池的理论放电量最大D1mol O N H - O ．消耗 11.2L2 时，理论上 2 4 2 燃料电池气体产物的体积在标准状况下为二、选择题：此题共 5 小题，每题 4 分，共 20 分．每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分． 11．为完成以下各组试验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是〔不考虑存放试剂的容器〕〔〕- -3 A 配制100mL 确定物质的量浓度的NaCl 溶液 B制备Fe(OH) 胶体100mL 容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、 NaC1固体蒸馏水、饱和FeCl3溶液C 测定NaOH 溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、 待测NaOH 溶液、浓 酸式滴定管度的盐酸、甲基橙试剂D 制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精 冰醋酸、无水乙醇、饱和 灯Na CO2312．立体异构包括顺反异构、对映异构等．有机物M 〔2 -甲基-2 - 丁醇〕存在如下转化关系，以下说法错误的选项是 〔〕A ．N 分子可能存在顺反异构B ．L 的任一同分异构体最多有 1 个手性碳原子C ．M 的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有 4 种D ．L 的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有 1 种13．试验室中利用固体KMnO 4 进展如下试验，以下说法错误的选项是〔 〕0.1mol KMnO足量浓盐酸↓ 4加热↓气体单质G↓→固体→ 加热↓酸性MnCl 溶液2→ 气体单质HA ．G 与 H 均为氧化产物B ．试验中KMnO 4 只作氧化剂C ． Mn 元素至少参与了 3 个氧化复原反响D ．G 与 H 的物质的量之和可能为0.25mol14．18O 标记的乙酸甲酯在足量NaOH 溶液中发生水解，局部反响历程可表示为：18O||H C － C －OCH+ OH-Ⅰ18O -|H C －C －OCH18O||Ⅲ H C － C －OH + CH O -33Ⅱ3 | OH3 Ⅳ33溶液3 2 3 2 H 1能量变化如以下图．18O -18OH||H C －C －OCH 3 |3 H C －C －OCH 3 |3 OHO - 为快速平衡，以下说法正确的选项是〔〕 A ．反响①、①为决速步 B ．反响完毕后，溶液中存在18 OH -C ．反响完毕后，溶液中存在CH 18OH3D ．反响①与反响①活化能的差值等于图示总反响的焓变15．赖氨酸[ H N + (CH ) 3 2 4CH (NH 2 )COO -，用HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐 (H RCl 32)在水溶液中存在如下平衡：H R 2+3K R +2K 2HRK 3R -向确定浓度的H RCl 溶液中滴加NaOH 溶液，溶液中H R 2+、H R +、HR 和R - 的分布系数δ(x) 随pH 变化如以下图．δ(x) =( ) ( c(x)) c H R 2+3+c H R +2+ c(HR) + c(R) ，以下表述正确的选项是〔 〕K 2 > K3 K K 1 2A ．B ．M 点，c(Cl) + c(OH) + c(R) = 20 (H R + )+ (Na + )+ c (H + )2pH = - lg K 2 - lg K 3C ．O 点，2 D ．P 点，c (Na + )> c(Cl) > c(OH) > c (H + ) 三、非选择题：此题共 5 小题，共 60 分．16．〔12 分〕非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛．答复以下问题：2 2 2 4 2（1） 基态 F 原子核外电子的运动状态有种．（2） O 、F 、Cl 电负性由大到小的挨次为 ；OF分子的空间构型为 ；OF的熔、沸点〔填“高于”或“低于”〕 Cl 2O，缘由是．（3）Xe 是第五周期的稀有气体元素，与 F 形成的XeF 室温下易升华． XeF 中心原子的价层电子对数为，以下对XeF 中心原子杂化方式推断合理的是 〔填标号〕．A ．sp B ．sp 2C ．sp 3D ．sp 3d（4） XeF 晶体属四方晶系，晶胞参数如以下图，晶胞棱边夹角均为90︒，该晶胞中有个XeF 分子．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如 A 点原子的分数坐标为⎛ 1 1 1 ⎫, , ⎪⎝ 2 2 2 ⎭ ．Xe - F 键长为r pm ，则 B 点原子的分数坐标为；晶胞中 A 、B 间距离d =pm ．17．〔11 分〕工业上以铬铁矿〔 FeCr O ，含Al 、Si 氧化物等杂质〕为主要原料制备红矾钠(Na Cr O 227⋅ 2H O )的工艺流程如下．答复以下问题：（1） 焙烧的目的是将FeCr 2O4 转化为Na 2CrO 4 并将Al 、Si 氧化物转化为可溶性钠盐．焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是 ．22 22 22 2 2（2） 矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度 c 与pH 的关系如以下图．当溶液中可溶组分浓度c ≤ 1.0 ⨯10-5 mol ⋅ L -1 时，可认为已除尽．中和时pH 的理论范围为；酸化的目的是 ； Fe 元素在〔填操作单元的名称〕过程中除去．（3） 蒸发结晶时，过度蒸发将导致；冷却结晶所得母液中，除 Na 2Cr O7外，可在上述流程中循环利用的物质还有 ．（4） 利用膜电解技术〔装置如以下图〕，以 Na 2CrO 4 为主要原料制备Na 2Cr O7 的总反响方程式为：4Na CrO 24+ 4H O 2通电2Na Cr O 227+ 4Na OH + 2H 2↑ +O ↑2则Na 2Cr O 7在 〔填“阴”或“阳”〕极室制得，电解时通过膜的离子主要为 ．18．〔13 分〕六氯化钨〔 WCl 6 〕可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为 340℃，易溶于CS 2 ，极易水解．试验室中，先将三氧化钨〔 WO 3 〕复原为金属钨〔W 〕再制备WCl6，装置如以下图〔夹持装置略〕．答复以下问题：1 323 3（1） 检查装置气密性并参与WO3 ．先通 N2 ，其目的是 ；一段时间后，加热管式炉，改通H 2 ，对 B 处逸出的H 2 进展后续处理．仪器 A 的名称为，证明WO 3 已被完全复原的现象是．（2）WO完全复原后，进展的操作为：①冷却，停顿通H；①以枯燥的接收装置替换 E ；①在 B 处加装盛有碱石灰的枯燥管；①……；①加热，通Cl2；①……碱石灰的作用是；操作①是，目的是 ．（3） 利用碘量法测定WCl6产品纯度，试验如下：①称量：将足量CS 2 〔易挥发〕参与枯燥的称量瓶中，盖紧称重为m g；开盖并计时 1 分钟，盖紧称重为m 2g ；再开盖参与待测样品并计时 1 分钟，盖紧称重为m 3g，则样品质量为g 〔不考虑空气中水蒸气的干扰〕．①滴定：先将WCl 6 转化为可溶的Na 2WO 4 ，通过IO -离子交换柱发生反响：WO 2- + Ba (IO ) = BaWO + 2IO - IO -4 3 2 4 3 ；交换完毕后，向所得含 3 的溶液中参与适量酸化的KI 溶液，发生反响： IO -+ 5I -+ 6H + = 3I 2+ 3H 2O；反响完全后，用Na S O2 23 标准溶液滴定，发生反响： I 2 + 2S 2 O 2- 3 = 2I - + S O 2-4 6滴定达终点时消耗c mol ⋅ L -1 的Na 2S 2O 3 溶液VmL ，则样品中WCl 6〔摩尔质量为M g ⋅ mol -1 〕的质量分数为．．6 2 23∆称量时，假设参与待测样品后，开盖时间超过1 分钟，则滴定时消耗Na S O溶液的体积将〔填“偏大”“偏小”或“不变”〕，样品中WCl 质量分数的测定值将〔填“偏大”“偏小”或“不变”〕．19．〔12 分〕一种利胆药物 F 的合成路线如下：OO||||①． R －C －OR ' −R −'－−NH 2−→ R －C －NHR '答复以下问题： 〔1〕A 的构造简式为 ；符合以下条件的 A 的同分异构体有种．①含有酚羟基①不能发生银镜反响①含有四种化学环境的氢（2） 检验 B 中是否含有 A 的试剂为；B →C 的反响类型为 ．（3）C →D 的化学方程式为 ；E 中含氧官能团共种．20．〔12 分〕 2 - 甲氧基-2 - 甲基丁烷〔TAME 〕常用作汽油原添加剂．在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反响制得，体系中同时存在如下反响：：①．〔4〕： ，综合上述信息，写出由 和制备 的合成路线．13答复以下问题：（1） 反响①、①、①以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度 T 变化关系如图∆H所示．据图推断，A 和 B 中相对稳定的是 〔用系统命名法命名〕；∆H 2 的数值范围是 〔填标号〕．A ．< -1 B ． -1~ 0 C ．0 ~1 D ．> 1（2） 为争论上述反响体系的平衡关系，向某反响容器中参与1.0mol TAME ，把握温度为353K ，测得TAME 的平衡转化率为 a ．反响①的平衡常数K x3 = 9.0 ，则平衡体系中B 的物质的量为 mol ，反应①的平衡常数K x1 =．同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢味响稀释，反响①的化学平衡将〔填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”〕平衡时，A 与CH OH 物质的量浓度之比c(A) : c (CHOH )= 3．反响①：反响①：反响①：（3）为争论反响体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中参与确定量A、B 和CH3OH ．把握温度为353K ，A、B 物质的量浓度c 随反响时间t 的变化如以下图．代表B 的变化曲线为〔填“X”或“Y”〕；t 100s时，反响①的正反响速率v正逆反响速率v逆〔填“>”“<”或“=〕．。
2020年山东省新高考高考化学考前模拟试卷(三)(含答案解析)
2020年山东省新高考高考化学考前模拟试卷（三）一、单选题（本大题共11小题，共26.0分）1.下列关于文献记载的说法正确的是A. 《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2.下列说法正确的是()A. 乙烯可用于制取乙醇，属于水解反应B. 为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤C. 乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D. 的单体是：CH3−C≡C−CH3和CH2=CH−CN3.下列实验装置的有关表述错误的是()A. A实验试管2中产生的气体是氢气B. B实验中烧杯③的作用是对比①C. 对于C实验，实验前夹紧止水夹，冷却后再打开止水夹D. D实验中，气球的变化情况是先变小后变大4.叶蜡石的化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW−含有相同的电子数．下列说法错误的是()A. X的最高价氧化物可作耐火材料B. 常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体C. 叶蜡石和YZ2中都存在[YZ4]四面体结构D. 用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物5.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。
下列说法正确的是()A. 过程①发生了取代反应B. 中间产物M的结构简式为C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D. 该合成路线原子利用率为100%，最终得到的产物易分离6.下表中实验操作能达到实验目的是()选项实验操作实验目的A向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热确定甲酸钠具有醛基性质B加溴水，振荡，过滤除去沉淀除去苯中混有的苯酚验证酸性：C给碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液盐酸>碳酸>苯酚氯乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高D验证产生的气体为乙烯锰酸钾溶液A. AB. BC. CD. D7.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，1L0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数为0.1N AB. 6g SiO2晶体中含有Si−O键的数目为0.2N AC. 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为N AD. 某温度下，pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N A8.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。
2020年山东省临沂市高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年山东省临沂市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列关于化学与生活的一些说法中不正确的是()A. 卤水点豆腐、明矾净水的原理都是破坏胶体的介稳性B. 铁、铝、铜制容器放置空气中都能在表面形成致密氧化物C. 单晶Ge是半导体，可以作为光电转换材料用于太阳能电池D. 检测酒后驾车者呼出气中的乙醇属于化学检测方法2.用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为8的氮原子： 78NB. HCl的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl−的结构示意图3.下列有关物质的应用说法不正确的是()A. 氢氧化钡可作胃酸的中和剂B. 还原铁粉用作食品抗氧化剂C. Na2O2作漂白剂和供氧剂D. FeCl3溶液能和Cu反应，可用于铜质印刷线路板制作4.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4L二氯甲烷中所含共价键的数目为N AB. —定条件下，向密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后，容器中的分子数大于2N AC. 含有4.8g碳原子的石墨晶体中所含共价键的数目为1.2N AD. 将2Ml0.5mol⋅L−1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒的数目为0.001N A5.任意两个环共用两个不直接相连的碳原子的环烃称为桥环化合物，二环[1.1.0]丁烷()是最简单的一种，下列关于该化合物的说法正确的是()A. 与1−丁烯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种C. 所有碳原子均处于同一平面D. 能与2mol H2发生加成反应6.表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是()X YZ′RWA. 原子半径大小关系为：R>Y>XB. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体C. 根据元素周期律t可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性D. 氢化物熔沸点：H2R>H2Y7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 与Al 反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32−、SO42−=10−12mol·L−1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3−、Cl−B. K Wc(OH−)C. 使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、I−、AlO2−D. 0.1mol·L−1FeCl3溶液中：Al3+、Ca2+、SCN−、Cl−8.已知反应：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为a kJ·mol−1，其反应机理如下：①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)慢；②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g)快，下列有关该反应的说法正确的是()A. 反应的速率主要取决于②的快慢B. 反应速率v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2)C. NOBr2是该反应的催化剂D. 该反应的焓变等于a kJ·mol−19.下列实验操作能达到实验目的是()A. 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pHD. 盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶10.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()①2B. 氧化性强弱的比较：KClO3>Fe3+>Cl2>Br2C. 表中②组反应的还原产物是KCl，转移6e−D. 表中③组反应的离子方程式为2MnO4−+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O11.Li/Li2O体系的能量循环如图所示。
2020年高考山东版高考化学 专题四 氧化还原反应
专题四氧化还原反应挖命题【考情探究】分析解读氧化还原反应基本概念、氧化还原反应离子方程式的书写、氧化还原反应的相关计算是每年高考必考考点。
本专题考点通常是结合基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程以非选择题中的某些设问进行考查。
对本专题备考应予以足够重视。
【真题典例】破考点【考点集训】考点一氧化还原反应的基本概念1.(2019届山东枣庄八中月考,6)下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是( )A.N2NH3B.Fe2+Fe3+C.CaCO3CO2D.Al NaAlO2答案A2.(2019届山东临沂十九中第二次质量调研,15)等物质的量的KClO3分别发生下列反应:①有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气;②不使用催化剂,加热至470 ℃左右,得到KClO4和KCl。
下列关于①和②的说法错误的是( )A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的物质的量之比为2∶1答案D3.(2018山东烟台期中,13)NaNO2是一种食品添加剂,它与酸性KMnO4溶液可发生反应Mn-+N-+XMn2++N-+H2O(未配平)。
下列叙述中正确的是( )A.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4B.反应过程中溶液的pH减小C.该反应中N-被还原D.X可以是盐酸答案A考点二氧化还原反应的规律及应用1.(2019届山东枣庄八中月考,17)已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能发生的是( )A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S-+4H+B.I2+SO2+2H2O H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+答案C2.(2018山东临沂期中,5)某离子反应涉及H+、Bi3+、Mn-、Bi-、Mn2+、H2O六种微粒。