2013人教版九年级化学全册复习笔记(最全)
(完整word版)人教版九年级化学知识点全部总结
(完整word版)人教版九年级化学知识点全部总结第一单元走进化学世界［考点梳理］考点1 化学研究的对象化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
考点2 近代化学理论的建立⒈原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。
⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发觉。
考点3：物质的变化1．物理变化：没有生成新物质的变化。
常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
如矿石粉碎、水蒸发、碘升华、电灯通电发光，轮胎爆炸、汽油挥发、冰雪融化、木炭、活性炭的吸附等，2．化学变化：生成新物质的变化。
常伴随能量的变化，发光。
放热、颜群改变、产生气体、产生沉淀等。
如：物质燃烧、铁生锈、呼吸作用、食物XXX变质、风化等3．化学变化与物理变化的本质区不（推断依据）变化时是否生成了新物质。
4．物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定并且发生物理变化，在物理变化中一定别发生化学变化。
考点4 物质的性质⒈物理性质：物质别需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：颜群、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。
包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
除此在描述时常有“会”“能”“能够”等浮现。
如铁在空气中别能燃烧，在氧气中会剧烈燃烧。
考点7 化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录1）150-151页考点8 药品的取用⒈识记化学实验室药品的一些图标。
18页⒉药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三别”：别能用手接触药品；别要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；别能尝任何药品的滋味。
⑵取用药品注意节省：取用药品应严格按规定用量。
若无讲明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三别”：既别能放回原瓶，也别要随意丢弃，更别能拿出实验室，要放在指定的容器里。
⒊固体药品的取用（1）固体通常放广口瓶，液体装细口瓶中，气体盛在集气瓶中。
(完整版)人教版_初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价；铜一二铁二三铝三硅四氧负二二四六硫二四碳(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
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初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
九年级化学全册知识点笔记
九年级化学全册知识点笔记第一章：化学的基本概念及实验室常用仪器1.1 化学的研究对象化学是研究物质的性质、变化以及变化规律的科学。
物质是构成一切物质的基本单位，可以是纯物质或混合物。
1.2 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质又可以分为元素和化合物，混合物可以分为均质混合物和非均质混合物。
1.3 实验室常用仪器实验室中常用的仪器有三角瓶、量筒、容量瓶、烧杯、试管、滴定管等。
第二章：化学元素周期表及元素的性质2.1 化学元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数大小和元素性质的相似性将元素排列的表格。
2.2 元素的周期性元素周期表中的横行称为周期，纵列称为族。
周期内的元素具有相似的化学性质。
2.3 元素的性质元素的性质可以从物理性质和化学性质两个方面来考虑。
物理性质包括密度、熔点、沸点等，化学性质包括元素与其他物质的反应性等。
第三章：化学反应和化学方程式3.1 化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，包括生成新物质、有色变化、放出气体等特征。
3.2 化学方程式的表示方法化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，由反应物、生成物和反应条件组成。
3.3 平衡状态与平衡常数在化学反应中，当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，化学反应达到平衡状态。
平衡常数表示在平衡状态下反应物和生成物浓度的比例。
第四章：离子反应和电解质溶液4.1 离子反应的基本概念离子反应是指在溶液中发生的涉及离子的化学反应，离子间通过电荷的转移来完成反应。
4.2 电解质溶液的分类根据溶解度可以将溶液分为强电解质溶液和弱电解质溶液，强电解质溶液能完全溶解产生离子，弱电解质溶液只能部分溶解产生离子。
4.3 离子反应的应用离子反应在生活中有很多应用，比如电解质溶液的导电性、酸碱反应的中和反应等。
第五章：物质的结构与性质5.1 物质的微观结构物质在微观上由原子、离子或分子组成，不同的结构决定了物质的性质。
5.2 物质的宏观性质宏观性质指物质在可见范围内的性质，包括颜色、味道、溶解性等。
九年级化学全册复习笔记
—－可编辑修改，可打印——别找了你想要的都有！精品教育资料——全册教案，，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务——全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式一、写出物质的化学式1硫酸钠碳酸镁硝酸铜2氧化钙氯化钠氢氧化铝3硫酸铁碳酸锌硝酸钾4氢氧化钠硝酸铵硫酸铵5磷酸钙氧化铝氯酸钾6氢气硝酸锌氯气7氧气硝酸银碳8硫酸钾碳酸钠硝酸铝9氧化铜氯化镁氢氧化钡10硫酸钡碳酸铵硝酸钠11氢氧化钾铁硫酸镁12硝酸钙氯化铁磷酸钾13氩气汞氮气14水硝酸亚铁硫15硫酸碳酸氧化铁16氢氧化铜硝酸钡氯化铵17碳酸钾硫酸铜高锰酸钾_______书写化学式模拟竞赛1氢氧化钠硝酸铵硫酸铵2硫酸钠碳酸镁硝酸铜3氧气硝酸银碳4氧化铜氯化镁氢氧化钡5硫酸钡碳酸铵硝酸镁6氧化钙氯化钠氢氧化铝7磷酸钙氧化铝氯酸钾8硝酸钙氯化铁磷酸钾9氩气汞氮气10硫酸铁碳酸锌硝酸钾11水硝酸亚铁硫12氢氧化钾铁硫酸镁13硫酸碳酸氧化铁14硫酸钾碳酸钠硝酸铝15氢气硝酸锌氯气16氢氧化铜硝酸钡氯化铵17碳酸钾硫酸铜高锰酸钾_____ __二、化学方程式默写第二单元1、磷燃烧；2、硫燃烧3、铁燃烧；4、碳充分燃烧5、实验室高锰酸钾制取氧气6、实验室氯酸钾、二氧化锰制取氧气7、实验室过氧化氢、二氧化锰制取氧气第四单元8、氢气燃烧； 9、电解水第五单元10、镁燃烧；11、铁与硫酸铜溶液反应12、氧化铜与氢气反应第六单元13、碳充分燃烧； 14、碳不充分燃烧；15、碳与氧化铜反应16、碳与氧化铁反应17、二氧化碳与碳反应18、实验室制取二氧化碳19、二氧化碳与水反应；20碳酸分解；21、二氧化碳与澄清石灰水反应22、一氧化碳的燃烧23、一氧化碳还原氧化铜24、煅烧石灰石第七单元25、生石灰和水反应；26、甲烷燃烧27、酒精燃烧28、实验室制取氢气；；第八单元29、铝放在空气中30、镁与盐酸反应31、铁和盐酸反应；32、铝和稀硫酸反应；33、铁与氯化铜溶液反应；34、铝与硫酸铜溶液反应；35、铜与硝酸银溶液反应；36、工业用赤铁矿炼铁元素符号三、第一单元绪言1、物理变化和化学变化的本质区别是。
人教版初三化学全册必背知识点
初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价；铜一二铁二三铝三硅四氧负二二四六硫二四碳(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式〔1〕实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑〔2〕实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑〔4〕实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑〔5〕实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑〔6〕电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑〔7〕湿法炼铜术〔铁置换出铜〕：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu〔8〕炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2〔9〕生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2〔10〕生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
〔按5个一句顺序背诵〕钾钙钠镁铝，锌铁锡铅〔氢〕，铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色〔汞为银白色液态〕，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色〔如CuSO4溶液〕；含Fe2+的溶液呈浅绿色〔如FeCl2溶液〕；含Fe3+的溶液呈棕黄色〔如FeCl3溶液〕，其余溶液一般为无色。
人教版-初三化学全册必背知识点(精华)
人教版-初三化学全册必背知识点(精华)初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价；铜一二铁二三铝三硅四氧负二二四六硫二四碳(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取办法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取办法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜群、状态1、白群固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白XXX（汞为银白XXX液态），除了有颜XXX的固体，其他固体普通为白群。
人教版 初三化学全册知识点汇总
人教版初三化学全册知识点汇总人教版初三化学全册知识点汇总初中化学知识点汇总(一)：走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会创造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿群化学——环境友好化学(化合反应符合绿群化学反应)①四特点(原料、条件、零排放、产品) ②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验(描述现象时别可浮现产物名称)(1) 火焰：焰心、化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用办法(一) 用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直截了当加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是——试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶别可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二) 测容器——量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒别能用来加热，别能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，普通只能读到0.1毫升。
(三) 称量器——托盘天平(用于粗略的称量，普通能精确到0.1克。
)注意点：(1) 先调整零点。
(2) 称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3) 称量物别能直截了当放在托盘上。
普通药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4) 砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)。
(5) 称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
(四) 加热器皿——酒精灯(1) 酒精灯的使用要注意“三别”：①别可向燃着的酒精灯试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住(六) 分离物质及加液的仪器——漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
人教版-初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价；铜一二铁二三铝三硅四氧负二二四六硫二四碳(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式〔1〕实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑〔2〕实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑〔4〕实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑〔5〕实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑〔6〕电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑〔7〕湿法炼铜术〔铁置换出铜〕：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu〔8〕炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2〔9〕生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2〔10〕生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
〔按5个一句顺序背诵〕钾钙钠镁铝，锌铁锡铅〔氢〕，铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色〔汞为银白色液态〕，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色〔如CuSO4溶液〕；含Fe2+的溶液呈浅绿色〔如FeCl2溶液〕；含Fe3+的溶液呈棕黄色〔如FeCl3溶液〕，其余溶液一般为无色。
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(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取办法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取办法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜群、状态1、黑群固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红XXX固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄群▲绿XXX：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜群：含Cu2+的溶液呈蓝XXX（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿群（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄群（如FeCl3溶液），其余溶液普通为无群。