反应热计算
注意热化学方程式正确书写，特 课本P12 例1： 别注意有关单位的正确书写。 【解一】钠与氯气起反应的热化学方程 式如下：
Na(s) + 1/2Cl2(g)== NaCl (s) △H 由：Q=n×△H －17.87kJ = 1.0g /(23g/mol) ×△H
则：△H＝23g/mol×(－17.87kJ)÷ 1.0g
变式练习
2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低， 胆矾分解的热化学方程式为： CuSO4•5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1kJ/mol 设计合理的反应过程，注意反 室温下，若将 1mol无水硫酸铜溶解为溶液 应热的正、负号！ 时放热Q 2kJ，则（ A ） A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C． Q1<Q2 D．无法确定
例3：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时)
查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol △H2=-395.0kJ/mol
所以， ①- ②得： C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol
思考：如何测出该反应的反应热： ① ห้องสมุดไป่ตู้(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H1
如果已知： ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ③C(s)+O2(g)==CO2(g) 你能求出ΔH1吗？ ①+②=③
，
ΔH2=-283.0kJ/mol ΔH3=-393.5kJ/mol
则 Δ H1 + Δ H2 =Δ H3 所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol
由上两例你能得出什么结论？
影响反应热的因素
1、与温度、压强有关
2、与物质的状态有关
3、与反应物的用量有关 4、与反应条件（途径）无关
——盖斯定律
一、盖斯定律 1、盖斯定律 定压或定容条件下的任意化学反应，在不做 其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的， 其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。
S（始态） △ H2 > 0
△H1 < 0 L（终态）
•先从始态S变化到到终态L，体系放出热量 （△H1<0），然后从L到S，体系吸收热量 (△H2>0)。 •经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有 发生变化，所以就不能引发能量变化，即 △H1+△H2≡0
ΔH
A
ΔH1
B
ΔH2
C
Δ H=ΔH1+ΔH2
①P4(白磷、 s)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2 kJ/mol
②P(红磷、 s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ①-4×②： P4(白磷、s)=4 P(红磷、s) △ H =-29.2kJ/mol
观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨 吗？需要什么条件？若金刚石、石墨共1mol混合在氧气中 燃烧,产热QKJ,则两者的物质的量之比为:
例4：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速 率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根 据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步 完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：
。
你知道神六的火箭燃料是什么吗？
例5：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生 成N2、液态H2O。已知： ①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol ②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学 方程式。
2 × ②－①： 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程， 同时注意： ⑴ 当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某 数。 ⑵ 反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算， 且要带“+”、“-”符号，即把△H看作一个整体进行运算。 ⑶ 通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把 △H看作一个整体。 ⑷ 在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三 态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反 之会放热。 ⑸ 当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应 热数值相等，符号相反。
B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165kJ/mol
。
判断下列数据△H1表示燃烧热吗？
① H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？还差什么条件？ 已知： ② H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol 求 ③ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △ H 3= ？ 用图示求解过程。 ①+②=③ △H3=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
④=②＋③－①
△H=+178.2 kJ/mol
例2：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题 ,已知： ①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) ②NH3(g)+H2O(l)=NH3· H2O(aq) △H1=-176kJ/mol △H2=-35.1kJ/mol
③HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq)
3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，计算
下列反应中放出的热量。
（1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热 量为 出热量为 量 28.65 kJ。 （2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放 kJ。 11.46 （3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热 （大于、小于、等于）57.3kJ。 小于 （4）100ml 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml 0.1mol/L 的H2SO4溶液反应，放出的热量是否为1.146kJ？为什 么？
二、反应的计算
• 题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写 • 1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热 化学反应方程式。 • 2、有关反应热的计算 • （1）盖斯定律及其应用 • （2） 根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根 据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或 比较大小。Q=n×△H • (3)利用键能计算反应热 • 题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量
盖斯定律是断定能量守恒的先 驱，也是化学热力学的基础。
2、盖斯定律在科学研究中的重要意义 • • • • • 有些反应进行得很慢 有些反应不容易直接发生 有些反应的产品不纯（有副反应发生） 这些都给测量反应热造成了困难 利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热 计算出来
3、盖斯定律的应用
有些化学反应进行很慢或不易直接发 生，很难直接测得这些反应的反应热，可 通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
＝－411kJ/mol
课本P12 例1： 【解二】设生成1molNaCl放热量为Q
Na(s) + 1/2Cl2(g)== NaCl (s) 23g 1g Q 17.87kJ
则：Q＝23g×17.87kJ÷ 1.0g
＝411kJ
答：由钠和氯气反应生成1mol的反应热为－411kJ/mol
变式练习
•1.已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol •H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= －241.8 kJ/mol 欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质 量比约为 •A. 2:3.25 B. 12:3.25 B • C. 1:1 D. 393.5:241.8
化学反应的反应热只与反应体系的始 态和终态有关，而与反应的 途径无关。
盖斯定律的本质：方程式按一 定系数比加和时其反应热也按 该系数比加和。
如何理解盖斯定律？
B
登山的高度与上 山的途径无关， 只与起点和终点 的相对高度有关
A 请思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?
练习
已知 ① CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH
盖斯定律的灵活应用
3 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态 H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？
1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全 燃烧的热化学方程式为： CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ ／mol 即CH4 的燃烧热为 890 kJ／mol。 由：Q=n×△H 1000 L CH4 (标准状况)完全燃烧放出的热量为： Q= V (CH4) / V m ×△H =1000L / （22.4L· mol-1）×（—890 kJ／mol ） =44.6 mol×（-890 kJ／mol）＝—3.97×104kJ
化学反应热的常用计算方法是什么？
化学反应热的常用计算方法是什么？
反应热，通常是指：当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情
况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或
吸收的热量称为反应热。
下面是小编整理的化学反应热的常用计算方法，供
参考。
化学反应热的常用计算方法归纳：1、根据实验测得热量的数据求算反应热
的定义表明：反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量，可以通过实验
直接测定。
例如：燃烧6g炭全部生成气体时放出的热量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比热为4.2kJ/(kg·℃)，求炭的燃烧热。
分析：燃烧热是反应热的一种，它是指在101Kpa时，1mol纯净可燃物完全
燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
据题意，先求得1kg水吸收的热量：
Q=cm△t=197.4kJ，由此得出该反应燃烧热为394.8KJ/mol。
(△H=-394.8KJ/mol) 2、根据物质能量的变化求算根据能量守恒，反应热等于生成物具有的总能量
与反应物具有的总能量的差值。
当E1(反应物)>E2(生成物)时，△H。
1.9反应热计算
ΔrH m= Σ(nΔf H°m )产物–Σ(nΔf H°m )反应物ΔrH m,2= Δr H m,1+ ∫ΔC p dT制作：陈纪岳第九节反应热的计算返回第九节反应热的求算获得反应热方法（1）实验测定（2）赫斯定律计算（3）生成焓、燃烧焓、键焓等热力学数据返回化合物的焓绝对值未知，但若人为规定一个零点，其相对值就可以确定。
规定：标准压力下（101.325 kPa ），稳定单质的焓为零。
标准压力下，由稳定单质生成1 mol 化合物时的热效应，为该化合物的标准生成焓：Δf H °m稳定单质如C （石墨），C （金刚石）Br 2（l ），Br 2（g ）查表：可得298K 时，各种化合物的Δf H °m 生成反应：如)s (O Fe )g (O 23)s (Fe 2322=+计算公式：返回任意反应aA + bB Δr H m = ?gG + hH Δf H °m , A Δf H °m , BΔf H °m , G Δr H 0= 0稳定单质稳定单质Δr H m = Σ(n Δf H °m )产物–Σ(n Δf H °m )反应物Δr H m = Σνi Δf H °mΔf H °m , H返回一．由化合物的标准生成焓求算Δr H m = Σ(n Δf H °m )产物–Σ(n Δf H °m )反应物Δr H m = Σνi Δf H °m例求Fe 2O 3(s) + 3SO 2(g) ⎯→Fe 2(SO 4)3 (s) 的Δr H °m,298= ?–822.2–395.18–2733.91 （kJ ⋅mol –1）查表Δf H °mΔr H °m = Σνi Δf H °m= –(–822.2 –3×395.18 ) +(–2733.91)= –726.19 kJ ⋅mol –1返回规定：标准压力下，有机物燃烧后最终产物的焓为零。
化学反应热计算
5．已知CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋ 2H2O（l）； ΔH＝－890 kJ/mol，现有CH4和 CO的混合气体共0.75 mol，完全燃烧后，生成
CO2气体和18 g液态H2O，并放出515 kJ热量， CO燃烧的热化学方程式为______________，写
能量比金刚石的高
2．已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ/mol CO（g）＋1/2O2（g）＝2CO2（g） ΔH＝－283.0 kJ/mol
某H2 和CO的混合气体完全燃烧时放 出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水， 则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 （ C） A. 2∶1 B. 1∶2 C．1∶1 D．2∶3
4．火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧 化氮作氧化剂，它们互相反映生成氮气和水蒸气 。已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） ΔH=+67.7 kJ/mol N2H4（gቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH=-534 kJ/mol 则N2H4和NO2反映的热化学方程式为 _____________________。
3．由氢气和氧气反映生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反映的热化学方程式：_______。 若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反映 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)的ΔH =____ kJ/mol。氢气的燃烧热为____kJ/mol。
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH=-241.8 kJ/mol，-285.8 提示：可将反映H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l) 当作两步：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）和 H2O（g）=H2O（l)，问题就迎刃而解。
反应热计算的类型及练习
反应热计算的类型及练习一、反应热的几种计算方法:1．根据反应物和生成物的能量总和计算：ΔH＝生成物的能量总和－反应物的能量总和。
2.根据反应物和生成物的活化能计算：ΔH＝反应物的活化能－生成物的活化能。
3．根据反应物和生成物的键能和计算：ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和。
4．根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×ΔH。
5．根据比热公式进行计算：Q＝cmΔT。
6．根据盖斯定律计算：①化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
②化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应的途径无关。
【盖斯定律计算反应热的技巧】(1)虚拟路径法：若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，如图所示：，则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
(2)加和法：①确定待求反应的热化学方程式。
②找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。
③利用同侧相加、异侧相减进行处理。
④根据待求方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。
⑤实施叠加并确定反应热的变化。
【推论】①任何化学反应的反应热和其逆反应的反应热大小相等，符号相反。
②任何化学反应，当各物质系数发生变化时，反应热的数值也随之发生变化。
反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
③方程式相加减时，左边和左边相加减，右边和右边相加减，反应热也要跟着进行加减。
二、配套练习1. 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。
请认真观察下图，然后回答问题：(1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。
反应热的计算
1、浓硫酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水时，放出的热量一定大于57.3kJ（浓硫酸稀释和氢氧化钠固体溶解时都会放出热量）
2、醋酸和氢氧化钠溶液反应生成1mol水时，放出的热量一定小于57.3kJ（醋酸电离会吸热）
3、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量一定大于57.3kJ（SO42-和Ba2+反应生成的BaSO4沉淀会放热）
-116
练习3：[2018年全国II卷]CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol−1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1
C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1
练习：下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（ ）①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1 H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H2②C2H4O2(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H1 C2H4O2(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H2③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 Na2O(s)+H2O(l)=2NaOH( aq) △H2④2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H2A.②③ B.①④ C.①② D.③④
+247
3.利用燃烧热求反应热
化学反应热计算
化学反应热计算一、化学反应热的原理化学反应热是由化学反应过程中的键能变化引起的。
在化学反应中，化学键的形成或断裂都会伴随着能量的变化。
当反应物中的键断裂时，吸收能量，反应物吸热；当产物中的键形成时，释放能量，产物放热。
化学反应热可正可负，取决于反应的特性。
二、化学反应热的计算方法1. 基于焓变的计算方法化学反应热可通过焓变计算得到，即反应物与产物之间的焓差。
焓变是物质在恒压下发生化学反应时吸热或放热的能力。
根据热力学第一定律，焓变等于系统对外界做的功加上吸收或释放的热量。
2. 基于反应热量计的计算方法反应热量计是一种专门用于测量化学反应热的仪器。
它包括一个反应容器和一个热量计，通过测量反应容器内的温度变化来计算反应热。
这种方法适用于无法直接测量焓变的情况。
三、化学反应热的应用1. 燃烧热燃烧热是指物质完全燃烧所释放的热量。
燃烧热的计算可以帮助我们了解燃料的热效应，对于选择和优化燃料具有重要意义。
2. 反应热的热力学性质化学反应热是研究反应的热力学性质的重要参数。
通过测量反应热，可以确定反应的放热或吸热性质，进而分析反应的热力学特征。
3. 工业过程优化在工业生产中，热量的释放和吸收对工艺过程的控制至关重要。
通过计算和控制化学反应热，可以优化工业过程，提高生产效率和经济效益。
4. 新材料研究化学反应热的计算对于新材料的研究也具有重要意义。
通过计算反应热，可以评估新材料的热稳定性和热分解特性，为新材料的设计和应用提供理论依据。
化学反应热计算是研究化学反应热力学性质的重要手段。
通过计算和测量反应热，可以了解反应的能量变化和热力学特性，为工业生产和新材料研究提供理论依据和技术支持。
化学反应热计算的应用前景广阔，有助于推动化学工程和材料科学的发展。
化学反应热量的计算与反应焓
化学反应热量的计算与反应焓一、化学反应热量的概念1.化学反应热量：化学反应过程中放出或吸收的热量，简称反应热。
2.放热反应：在反应过程中放出热量的化学反应。
3.吸热反应：在反应过程中吸收热量的化学反应。
二、反应热量的计算方法1.反应热的计算公式：ΔH = Q（反应放出或吸收的热量）/ n（反应物或生成物的物质的量）2.反应热的测定方法：a)量热法：通过测定反应过程中温度变化来计算反应热。
b)量热计：常用的量热计有贝克曼温度计、环形量热计等。
三、反应焓的概念1.反应焓：化学反应过程中系统的内能变化，简称焓变。
2.反应焓的计算：ΔH = ΣH（生成物焓）- ΣH（反应物焓）四、反应焓的计算方法1.标准生成焓：在标准状态下，1mol物质所具有的焓值。
2.标准反应焓：在标准状态下，反应物与生成物标准生成焓的差值。
3.反应焓的计算公式：ΔH = ΣH（生成物）- ΣH（反应物）五、反应焓的应用1.判断反应自发性：根据吉布斯自由能公式ΔG = ΔH - TΔS，判断反应在一定温度下的自发性。
2.化学平衡：反应焓的变化影响化学平衡的移动。
3.能量转化：反应焓的变化反映了化学反应中能量的转化。
六、反应焓的单位1.标准摩尔焓：kJ/mol2.标准摩尔反应焓：kJ/mol七、注意事项1.反应热与反应焓是不同的概念，但在实际计算中常常相互关联。
2.反应热的测定应注意实验误差，提高实验准确性。
3.掌握反应焓的计算方法，有助于理解化学反应中的能量变化。
综上所述，化学反应热量的计算与反应焓是化学反应过程中重要的知识点。
掌握这些知识，有助于深入理解化学反应的本质和能量变化。
习题及方法：1.习题：已知1mol H2(g)与1mol O2(g)反应生成1mol H2O(l)放出285.8kJ的热量，求0.5mol H2(g)与0.5mol O2(g)反应生成1mol H2O(l)放出的热量。
解题方法：根据反应热的计算公式ΔH = Q/n，其中Q为反应放出的热量，n为反应物或生成物的物质的量。
1.9反应热计算
B
六、不同温度的ΔrHm——基尔霍夫定律
(1)若温度变化范围不大时，可将视为常数，则可写成:
rH m ( T 2 ) rH m ( T 1 ) C p ( T 2 T 1 )
·若ΔCp = 0 ，则反应热不随温度而变； ·若ΔCp > 0 ，则当温度升高时，反应热将增大； ·若ΔCp < 0 ，则当温度升高时，反应热将减小。
一、赫斯定律
例如：求C(s)和O2 (g)生成CO(g)的反应热。
已知：（1） C(O s2 )(g)C2O (g) H r m,1
（2） C O (g ) 1 2O 2(g ) C O 2(g )
r Hm,2
则（1）-（2）得（3）
（3） C( s1 2 )O2(g)CO(rHg m,3 )
rH m ,3 rH m ,1 rH m,2
• 只有条件（如温度、压力）相同的反应，聚集状态相同的 同一物质才能相消或合并；
• 将反应式乘以（或除以）某数时，ΔH也必须同时乘（或除） 以该数。
例11：在298.15K，100kPa下，已知
① C(石)墨 1/2O 2(g)C(O g) ;rHm ,1(29 .18 K 5)11 .5k0J /mol ② 3F(se)2O 2(g)F3O e4(s) ;rHm ,2(29 .18 K 5)11.41 k8 J /mol
由物质的标准摩尔生成焓，可以计算化学反应的热 效应。例如，对于某化学反应可设计成：
aA+dD
T, p
r
H
O m
gG+hH T, p
H 1
最稳定单质
T, p
H 2
ΔH1ΔrHm OΔH2 rHm OH2H1
考点精讲：反应热的计算
反应热的计算【考点精讲】反应热的计算是化学概念和化学计算的一个结合点。
反应热的大小与反应的条件、反应物、生成物的种类、状态及物质的量有关。
反应热计算的类型及方法：（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。
（2）根据反应物和生成物的能量计算：ΔH＝生成物的能量和－反应物的能量和。
（3）根据反应物和生成物的键能计算：通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol－1。
方法：ΔH＝∑E（反应物）－∑E（生成物），即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。
如反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝E（H—H）＋E（Cl—Cl）－2E（H—Cl）。
（4）根据盖斯定律计算：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。
可以采用虚拟路径法或方程式加合法计算。
（5）根据物质的燃烧热数值计算：Q（放）＝n（可燃物）×｜ΔH｜。
（6）根据比热公式进行计算：Q＝cmΔt。
【典例精析】例题1 在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H ＝－890kJ/mol2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－mol一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时，放出的热量为kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。
求混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比。
思路导航：由所给热化学方程式可知，甲烷与一氧化碳的燃烧热分别为890kJ/mol、283kJ/mol。
设混合气体中甲烷与一氧化碳的物质的量分别为x mol和y mol。
50g白色沉淀即的碳酸钙，由碳的守恒可知：x＋y＝两气体燃烧放出的热量可列等式：890x＋283y＝解得：x＝y＝故混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比为2：3。
化学反应热的测定与计算方法
化学反应热的测定与计算方法在化学反应中，反应热是指反应过程中吸收或释放的能量。
测定反应热的准确与否对于研究化学反应的热力学性质、确定化学反应的特性以及工业生产等领域都具有重要意义。
本文将介绍几种常用的化学反应热的测定与计算方法。
一、常压条件下的反应热测定法常压条件下的反应热测定法主要通过观察反应过程中产生或吸收的热量来确定反应热。
其中常见的方法有：1. 定容量热量计法该方法使用热量计测量反应过程中所产生或吸收的热量。
首先，将反应溶液装入热量计中，记录初始温度并观察温度的变化。
然后，观察反应的物质消耗或生成情况，测量反应后的最终温度。
通过计算反应过程中温度的变化，结合物质的量来确定反应的热量。
2. 连续流动热量计法该方法通过将反应物连续引入热量计中，观察反应物混合过程中所释放或吸收的热量。
首先，在热量计中设置反应槽和热电偶温度探头。
然后，将反应物以恒定的流速引入反应槽中，并通过对输出温度信号的记录，计算反应过程中产生的热量。
二、恒压条件下的反应热测定法恒压条件下的反应热测定法主要通过测量化学反应过程中的温度变化和压力变化，来确定反应热。
其中常见的方法有：1. 恒焓法该方法使用燃烧热计测量恒压下的反应热。
首先，在恒压条件下将反应物燃烧，通过测定燃烧过程中产生的热量来计算反应热。
该方法适用于可以燃烧的物质反应的热量测定。
2. 蒸气量法该方法通过测量恒压条件下溶液中溶质的蒸气量的变化来确定反应热。
首先，将溶液注入恒温恒压器中，观察温度和压力的变化。
然后，通过以下公式计算反应热：ΔH = q/Δn其中，ΔH为反应热，q为吸附热，Δn为溶质的摩尔数差值。
三、反应热的计算方法反应热的计算方法主要通过热化学方程式和标准生成焓来计算。
具体步骤如下：1. 根据反应物和生成物，编写平衡化学方程式。
2. 根据平衡化学方程式，确定物质的量比。
3. 根据给定的反应物和生成物的标准生成焓，计算反应物和生成物的生成焓差。
4. 根据生成焓差，计算反应热。