人教版高中化学必修 化学1 第二章 第二节 离子反应(第1课时)
2014年5月19日星期一
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
对电解质的理解 混合物
电解质： 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物 化合物
物质
纯净物
乙醇、蔗糖等大部分有机物 非电解质：
单质
不是电解质 ，也不是非电解质
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
金属和溶液能够导电的原因是什么？
＋和Cl－ 能电离出 Na 能 ②熔融的NaCl:_____,___________________。
不能 ，____________ Fe是单质 。 ③熔融的单质铁________ 电解质在固态时不电离 。 不能 ④固体KOH：____________ ，_____________________
HNO3 ==== H+ + NO3H2SO4 ==== 2 H+ + SO42▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
2014年5月19日星期一
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
练习2
写出下列碱的电离方程式： NaOH , KOH , Ba(OH)2 NaOH ==== Na+ + OHKOH ==== K+ + Ba(OH)2 ==== Ba2+ + OH2 OH-
2014年5月19日星期一
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
更上一层，挑战自我
4.下列说法中，正确的是 ( C ) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是
非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电 解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以 它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
2014年5月19日星期一
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
5. (1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理 由。 不能 ， ①液态HCl：______ HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离 。 ____________________________________________
金属导电
自由移动电子
自由移动电荷 溶液导电 自由移动电荷
带正电荷的阳离子
和带负电荷的阴离子
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
酸、碱、盐溶液导电是它们在溶液中发生了电离
氯化钠在水中电离
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
NaCl 在水中的溶解和电离的示意图
3
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
我们知道像硝酸钾固体、氯化钠固体这样的盐不 能导电，那么它们在熔融状态下可以导电吗？ 熔融状态的硝酸钾的导电性实验 现象：小灯泡发亮
结论：熔融状态下的硝酸钾能导电
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质
概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修1 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
第1课时
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
探究实验 哪些物质能够导电，哪些物质不能导电？
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①盐酸 ②干冰 ③石墨 ⑦蔗糖 ④熔融KCl ⑤ Cu
⑥Na2CO3粉末
⑧ CuSO4· 5H2O
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
③ ⑤ ⑥ ⑦ 。 2.下列物质中，属于电解质的是_____________
①盐酸
⑤ AgCl
② O2
⑥Ca(OH)2
③Na2CO3
⑦HNO3
▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
练习3
写出下列盐的电离方程式：
NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4
NaCl ==== Na+ + ClKNO3 ==== K+ + NO3Fe2(SO4)3==== 2Fe3+ +3SO42-
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
2.书写步骤： (1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、 SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 (2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系
数。
Al2 (SO4)3=2Al3&4年5月19日星期一
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。 酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质 利用树状分类法分析
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
化 合
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电
物
非金属氧化 物、大部分 有机物是非 电解质
3.书写注意事项 (1) 式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；
右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。
(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。 (3)电离方程式左右两边正负电荷之和相等.
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
3、酸、碱、盐的定义
练习1 写出下列酸的电离方程式： HCl 、HNO3、H2SO4 HCl ==== H+ + Cl-
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
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Thanks 谢谢您的观看！
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
＋＋SO 2－ H SO ===2H 2 4 4 H2SO4：_______________________
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ Ca(OH)2：_____________________ KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－ KAl(SO4)2:______________________________
了吗？
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
电解质和非电解质在水中电离的比较
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
问题探究
1
SO2属于化合物，溶于水也导电，SO2属于电解质吗？
电解质是指在水溶液里或熔融状态下能自身电离而导电的
化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3，电离产生自由
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
2、电离
（1）定义： 电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子 的过程 （2）电离的表示——电离方程式 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 如：NaCl ＝ Na++Cl-
现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因
NaHSO4==== Na+ + H+ + SO42▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。
包括铵根 离子
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
小试牛刀，先做几个试试吧。
导电性关键看有无自由
移动的离子或自由电子
1.下列物质中，能导电的是___________ ①③④⑤ 。
移动的离子而导电，应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于 非电解质。
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
问题探究
2
如何正确的书写电离方程式？ 1. 分析电离方程式 生成符号
化学式
阴离子 NaCl ==== Na+ + Cl阳离子
离子符号（代表水合离子）
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④蔗糖
电解质：首先是化合物，再考虑在溶 液和熔融状态下能否有自由移动的离
子
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
3．下列电离方程式书写完全正确的是 ( C ) A．H2SO4===H＋＋SO42－ B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－ C．NaCl===Na＋＋Cl－ D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－
《离子反应(第1课时)》【高中 化学 优质课 教学PPT课件】定稿
第二节 离子反应
(第1课时)
如何鉴别糖水与盐水？
实验：测盐水和 糖水的导电性
溶液
糖水不导电 盐水导电
食盐水和蔗糖水
食盐和蔗糖水溶中于的水微之粒后种，类为有什何么区“消别失？了“？
水合氯离子
晶体在水分子的作用下分散成肉眼看不见的微粒。
蔗糖 分子
水合钠离子
电离和导电
SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 (2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为
系数。
Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42-
问题探究 3 如何正确的书写电离方程式？
3.书写注意事项
(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态； 右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子 的化合物。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根 离子的化合物。
盐：碱提供的阳离子和酸根离子组成的 化合物。
小试牛刀，先做几个试试吧。
导电性关键看有无自由 移动的离子或自由电子
1.下列物质中，能导电的是___①__③_④__⑤___。 ①盐酸 ②干冰 ③石墨 ④熔融KCl ⑤ Cu ⑥Na2CO3粉末 ⑦蔗糖 ⑧ CuSO4·5H2O
CaCO3 即使难溶，也能在水溶液中电离出少量自 由离子，虽然不足以导电，但也是电解质。
电离的本质：在水溶液或熔融状态下自身能够电 离出自由移动的离子的化合物。
化合物
电解质 非电解质
酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物
电解质以外的其余化合 物（如乙醇、蔗糖等）
电离的表示方法——电离方程式
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程的式子 称为电离方程式。
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
统编人教版化学高中必修第一册《第二节 离子反应》优秀教案教学设计
第一章物质及其变化第2节离子反应2.2 离子反应“电解质的电离离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。
该内容教学可安排两课时。
第1课时的重点是：形成认识化学反应的微观视角，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，构建酸碱盐的概念。
课时2的重点是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，通过书写离子方程式认识化学反应的本质。
1、教学目标（1）通过从物质角度和离子角度分别认识发生在溶液中的反应，认识离子反应的定义。
（2）通过实验事实结合离子数目的变化，认识离子反应发生的条件。
（3）通过对已认识的离子反应的认识和归纳，学会初步判断不共存的离子。
2、评价目标（1）通过对化学反应本质的分析和交流，诊断并发展学生对化学反应认识的层次（宏观物质水平、微观离子水平）。
（2）通过对具体实验现象的辨识，诊断并发展学生实验操作及化学反应辨识能力水平（宏观现象、微观原因）。
（3）通过对物质及其变化的事实认识，诊断并发展学生对化学反应本质的认识水平（物质水平，微粒水平）。
重点：1.离子反应的含义及其发生的条件2.离子方程式的书写难点：离子方程式的书写印发学案，准备演示实验器材药品、制作多媒体课件【引入】《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。
哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。
后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
【思考】喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？【故事解读】误喝了泉水的士兵们个个说不出话来。
原因是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金属中毒。
后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。
因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生了离子反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。
【板书】二、离子反应【实验探究】实验1-3【投影】【归纳整理】化学反应方程式是Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2NaCl反应的实质是Ba2++ SO42-==BaSO4↓【板书】1、离子反应概念:：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
【高中化学】高中化学 2.2《离子反应》(第1课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过几组物质的导电实验了解电离、电解质、非电解质的概念；⑵知道强电解质、弱电解质的概念；⑶通过电解质的电离掌握酸、碱、盐的概念；2.过程与方法：⑴通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；⑵通过设计实验探究硫酸铜和氯化钡溶液是否发生反应，从几组探究实验中得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验出发，探寻反应本源；⑶通过交流氢氧化钡和硫酸反应的导电演示实验的现象，培养学生形成问题的意识，养成探究的良好习惯。
2.情感、态度与价值观：⑴通过化学实验的探究活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量；⑵通过实验交流培养学生的合作精神，严谨求实，敢于探索的科学态度；⑶通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起到非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
【学法指导】⑴“指导学生有序观察的方法”引导学生如何观察实验现象，如何描述实验现象。
⑵“引导学生讨论归纳、概括的方法”引导学生如何将感性材料转化为理性认识，得到正确结论。
⑶“指导学生阅读教材，发表独立见解的方法”教会学生如何阅读材料，让学生自己钻研教材，尝试攻克难点，培养自学能力和表达能力。
§2－2 离子反应(第1课时)【温故知新】1.(自学、讨论))什么是酸？什么是碱？什么是盐？它们在组成上各有什么特点？2.(自学、讨论)NaCl溶液为什么能导电？什么是电离？【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是电解质？什么是非电解质？在水溶液里或者熔融状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。
【练一练】⑴下列哪些物质能导电？铁能氯化钠晶体不能盐酸能铜能氯化钠溶液能稀硫酸能锌能硝酸钾晶体不能烧碱固体不能铝能硝酸钾溶液能烧碱溶液能金能葡萄糖溶液不能硫酸钡不能结论与原因：①金属单质能 (填能、不能)导电，原因：金属单质中有自由移动的电子；②氯化钠固体及酒精不能 (填能、不能)导电，原因：无自由移动的电子或离子；③表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、硫酸钡有什么方法能使其导电？为什么？前三者配制成溶液或在熔融状态下，硫酸钡在熔融状态下。
高中化学必修一第二章第二节离子反应
练一练
1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非 电解质？ ⑴金属铜 ⑵碳棒 ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸液态HCl ⑹CH3COOH ⑺葡萄糖 ⑻固态NaCl ⑼CaCO3固体 ⑽CuSO4·5H2O ⑾ 熔融状态的KNO3 ⑿KOH水溶液 ⒀酒精水溶液 ⒁盐酸 ⒂CaO ⒃CO2 ⒄H2O ⒅NH3 能导电： ⑴⑵⑾⑿⒁⒄ 电解质： ⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄ 非电解质： ⑺⒃⒅
必修一
人教版高中化学精品课件
2.对电解质的理解 混合物 电解质： 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物 化合物
物质 纯净物
单质
乙醇、蔗糖等 非电解质： 大部分有机物
既不是电解质 ，也不是非电解质
必修一 人教版高中化学精品课件
【思考与交流】
(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫
酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
必修一
人教版高中化学精品课件
2.电离的表示——电离方程式
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
如：NaCl == Na++Cl-
【想一想】
现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的
原因吗？
必修一
人教版高中化学精品课件
电解质和非电解质在水中电离的比较
必修一
人教版高中化学精品课件
练 一 练
2.下列电离方程式正确的是：C
A、MgSO4 = Mg+2 + SO4-2 OH2-
B、Ba(OH)2 = Ba2+ + D、Ca(NO3)2 = Ca2+ +
C、Al2(SO4)3 = 2Al3+ +
离子反应第一课时教学设计(通用3篇)
离子反应第一课时教学设计(通用3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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新教材人教版高一化学必修一第二节电解质与离子反应
NaCl固体
有离子但不能自 由移动
?
NaCl溶液 推测：有自由 移动的离子
课堂导入 宏观辨识 NaCl溶液导电的微观原因
Байду номын сангаас
微观探析
符号表征 练习巩固
需要通电吗？ 水分子的作用 下破坏Na+和Cl之间的作用力
为什么熔融NaCl能导电？ 电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程叫做电离
课堂导入 宏观辨识 微观探析 符号表征 练习巩固
练习巩固
课堂导入 宏观辨识 微观探析 符号表征 练习巩固
如何更方便直观地表示这个电离过程？
前
后 离子如果是根
的话不能拆分！
NaCl = Na++Cl-
化学式 离子符号
用化学式和离子符号表示电解质的电离过程的方程式—— 电离方程式 拓展：强酸、强碱、盐用等号，弱酸、弱碱用可逆符号。
课堂导入 宏观辨识 微观探析 符号表征
写出下列物质在水溶液中的电离方程式 HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、 (NH4)2SO4
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42-
NaOH = Na+ + OHBa(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
Na2CO3 = 2Na+ + CO32(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-
叫
做电解质。
注意事项：两个条件任选其一、一个前提
湿手操作易发生触电事故的原因在于手
上的水中含有大量电解质。
Na+
Cl-
什么是非电解质？
2.2 离子反应 第1课时 酸碱盐在水中的电离 课件 人教版高中化学必修一
电离角度归纳碱的定义： 电离是阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）
的化合物
（3）写出下列物质的电离方程式：
氯化钠： NaCl=Na++Cl-
硫酸钾： K2SO4=2K++SO42-
碳酸钙： CaCO3=Ca2++CO32-
硝酸镁： 硫酸钡：
MgNO3=Mg2++NO3BaSO4=Ba2++SO42-
一、电解质和非电解质
电解质 ①电解质应是化合物。单质既不是电解质，也不是非电解质； K2SO4与NaCl溶液都是混合物，不是电解质。 ②电解质的判断与溶液的溶解性无关。 ③电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电 是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电 离。所以CO2不是电解质。
思考：溶液导电性的不同说明什么问题？
电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移 动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、 浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于 溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的 自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的 自由移动的离子数目多。
二、强电解质和弱电解质
共价化合物： 水中部分电离，如弱酸，弱碱 水中难电离，如酒精
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐类、金属氧化物（即除Pb(Ac)2， HgCl2等之外的盐） 弱电解质：弱酸、弱碱、水 、大部分有机化合物
小结：化合物的分类（以水溶液或熔融能否导电来分）
1.强电解质： 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2 绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4
化学必修1第二章第二节《离子反应》第1课时(教学设计)
化学必修一《第二节离子反应》教学设计——第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离增城市中新中学戴剑湘一、教材分析：本节知识属基本概念和基本理论部分，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，起承上启下的作用。
学好这一节内容，不仅巩固了初中学过的电离的初步知识，又为后面学习电解质在溶液中反应的实质，元素及其化合物的学习以及选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
二、教法分析：由于高一学生还没学习化学键的概念，也不具备晶体、极性分子等相关知识。
在初中，学生对导电实验的认知只是感性认识，如何从微观上理解导电的本质，大多数学生会感到比较困难，故必须借助电脑视频这一媒体尽快使学生上升到理性认识。
故本课时对电离概念的建立是以熔融氯化钠和氯化钠溶液如何导电这一事实为载体，再加以蔗糖溶液不导电这一事实加以对比，深化电离的概念。
至于电解质概念的形成，是在彻底认识和理解电离的基础上进一步延伸而得出的。
三、学法分析：学生自主探讨问题，并采用小组合作形式。
四、教学目标知识与技能1、理解电解质的概念，了解电解质的电离过程，并知道离子在溶液中是以水合离子的形式存在。
2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，会书写常见强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。
3、从电离角度认识酸、碱、盐。
过程与方法1、经历对电解质导电性的探究过程，提高科学探究活动。
2、学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感、态度与价值观1.发展学生学习化学的兴趣，让学生乐于探索物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙。
2.培养学生将化学知识运用于生活实际的意识，增强对化学生活的热情。
五、教学重点1、电离概念、电解质概念的形成。
2、电离方程式的书写。
六、教学难点电离概念、电解质概念的形成七、教学过程。
2021新人教版高中化学必修一第2章第2节《离子反应》(第1课时)教案
第二节离子反应整体设计从容说课一、教学分析在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。
因此，本节内容分为两部分:“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。
教科书通过对［实验21］现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的SO与Ba2+的反应，从而引出离子方程式。
然后，通过四组酸碱反应的离子方程式实质是 24的书写，得出中和反应的实质，引导学生更深入地了解离子反应的本质。
最后通过［实验22］总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。
本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念，离子反应则侧重于对概念和发生条件的认识。
本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。
例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。
二、教学建议1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反应及其发生条件的关键。
教学时，在让学生了解电解质概念的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐。
2.做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。
本节实验是认识电解质的电离和离子反应本质的最好途径。
例如，通过［实验21］、［实验22］进行讨论，可顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。