高考化学第一轮金属元素及其化合物针对复习题(附答案)
2025届高考化学一轮总复习真题演练第4章金属及其化合物第14讲铁及其氧化物氢氧化物
第14讲铁及其氧化物、氢氧化物1.(2024·浙江6月选考)关于化合物FeO(OCH3)的性质，下列推想不合理的是( )A．与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2OB．隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2OC．溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色D．在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3解析：选B。
FeO(OCH3)中Fe元素化合价为＋3价，CH3OH中的—OH比H2O中的—OH更难电离，因此FeO(OCH3)水解生成CH3OH，FeO＋溶于盐酸生成FeCl3和H2O，A项正确；由物质的化学式可知，C、O原子个数比为1∶2，但题给产物C、O原子个数比不是1∶2，B项错误；FeO(OCH3)将HI氧化为I2，I2溶于CCl4呈紫红色，C项正确；在空气中，FeO(OCH3)与SiO2高温反应能生成硅酸铁，D项正确。
2.下列叙述正确的是( )A．(2024·浙江1月选考)铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B．(2024·新高考北京卷)向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气生成红褐色沉淀，此过程因发生氧化还原反应使溶液pH减小C．(2024·新高考辽宁卷)由金属性：Fe>Cu推理得氧化性：Fe3＋<Cu2＋D.(2024·新高考湖南卷)FeO粉末在空气中受热，快速被氧化成Fe3O4解析：选D。
铝热反应中的反应物是铝单质与金属氧化物，A错误；向NaOH 和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，发生氧化还原反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，消耗水，c(OH－)增大，pH增大，B错误；由金属性：Fe>Cu可推出氧化性：Cu2＋>Fe2＋，但氧化性：Fe3＋>Cu2＋，C错误；氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热简洁被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，D正确。
3.(2024·浙江1月选考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )解析：选D。
高考化学一轮复习 考点过关 金属元素及其化合物 专题1 钠及其化合物(2021年最新整理)
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金属元素及其化合物专题1 钠及其化合物【复习目标】1．了解金属钠的物理性质，了解钠的化学性质及其应用.2.从原子的核外电子排布，理解碱金属族元素(单质、化合物）的相似性和递变性。
3。
了解Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法。
4。
以Na2O2为例,了解过氧化物的性质.【考点过关】1.金属钠原子结构钠原子最外层只有1个电子,极易失去最外层1个电子，形成8电子稳定结构的钠离子物理性质质软，硬度小钠的质地柔软，可以用小刀切割；钠通常保存在煤油或石蜡油中；钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶银白色，有金属光泽ρ(H2O)>ρ（Na)〉ρ(煤油）熔点低，低于100 ℃可导电、导热与O2反应空气中缓慢氧化生成氧化钠4Na+O2=2Na2O（白色固体）空气中加热或点燃生成过氧化钠2Na+O2Na2O2(淡黄色粉末)与Cl2反应2Na＋Cl2错误!2NaCl与S反应2Na＋S错误!Na2S【巩固演练】下列说法正确的是。
①金属钠着火,可用水扑灭②钠是最活泼的金属③用瓷坩埚灼烧Na、Na2O、NaOH等④电解饱和食盐水可以制得金属钠⑤钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜⑥将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠⑦比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中⑧钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N A⑨23 g钠与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子⑩将钠投入水中，产生气体,其化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑解析：金属钠与水反应生成可燃性的氢气,因此金属钠着火，不能用水扑灭，①错误;钠不是最活泼的金属，只是第三周期最活泼的金属，②错误;Na、Na2O、NaOH在空气中吸水形成碱溶液，能腐蚀瓷坩埚，③错误；电解饱和食盐水制得氢氧化钠，电解熔融氯化钠得金属钠,④错误;钠投入硫酸铜溶液中是先与水反应生成了氢氧化钠,然后氢氧化钠溶液再与硫酸铜溶液发生了复分解反应，⑤正确;钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，⑥错误；分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性,⑦正确；N钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,氧化钠或过氧化钠，23g钠的物质的量是23g÷23g/mol＝1mol，钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠,均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为1N A,⑧正确;23g Na完全反应时转移电子为1mol,生成H2为0。
高考化学铁及其化合物一轮复习小题训练(解析版)
铁及其化合物1．铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。
铁的元素符号是( )A．Mg B．Ca C．Fe D．Zn【答案】C【解析】铁的元素符号是Fe，C项正确。
2．下列反应不能通过化合反应直接制得的是()A．FeCl2B．FeCl3C．Fe(OH)3D．Fe(OH)2【答案】D【解析】2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3，Fe＋2FeCl3===3FeCl2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，故能通过化合反应直接制得的是A、B、C。
3．既有氧化性，又有还原性的微粒是( )A．Fe B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+【答案】B【解析】Fe2+是铁的中间价态微粒，化合价既可以升高也可以降低，因此既有氧化性，又有还原性。
4．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜【答案】B【解析】Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，选项中，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与FeCl2反应，但氯水中的Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
5．下列关于铁及其化合物的说法中，不正确．．．的是( )A．金属铁可被磁铁吸引B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化【答案】C【解析】铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，C项符合题意。
6．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是( )A．稀盐酸B．石蕊溶液C．KSCN溶液D．氯水【答案】C【解析】硫酸亚铁，长期放置会因被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，Fe3+遇到SCN-会使溶液显血红色，因此常用KSCN溶液检验Fe3+的存在，而Fe3+与稀盐酸、石蕊试液及氯水都唔明显变化，故选C。
7．证明溶液中是否含Fe2+，操作的正确顺序是( )①加入少量KMnO4溶液②滴入少量KSCN溶液③加入少量氯水A．先①后②B．先②后①C．先②后③D．先③后②【答案】C【解析】Fe2+的检验:先加SCN－，再将Fe2+氧化成Fe3+。
2020高考化学一轮专题专题3-2 镁、铝及其化合物(练习)附答案
第二讲镁、铝及其化合物1．下列有关铝的化合物的说法正确的是()A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D．明矾可用于自来水的消毒【答案】C【解析】氧化铝能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，A错误；工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝，B错误；明矾用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒，D错误。
2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A．K B．NaC．Fe D．Al【答案】D【解析】钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，B项错误；铁在空气中发生反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O，铁表面生成的Fe2O3不能保护铁，C项错误；在空气中金属铝表面形成Al2O3保护层，保护内层金属不被氧化，D项正确。
3．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸【答案】A【解析】根据关系式：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，A项正确，B、C项错误；Al与稀硝酸反应不产生氢气，D项错误。
4．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是()【答案】D【解析】镁的金属性比铝强，A错误。
B项得出结论：氧化铝熔点比铝高，错误。
铝与氯化铵溶液反应产生氢气，C错误。
5．下列操作能达到目的的是()A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的Na[Al(OH)4]固体B．向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体【答案】D【解析】A项，混有NaOH固体；B项，灼烧得到的是Al2O3；C项，得到的是Al(OH)3和Al2O3。
2021届高考化学一轮巩固题：金属及其化合物(四川)习题含答案
2021届高考化学一轮巩固题：金属及其化合物（四川）习题含答案专题：金属及其化合物一、选择题1、茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能．．都．用到的是()A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩【答案】 B2、磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠[解析]合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，LiFePO4中含有Li 和Fe元素，正极片碱溶所得滤液中含有Al元素，A、B项正确；Fe2＋能被HNO3氧化为Fe3＋，Fe3＋遇到碱液后沉淀，而另一种金属离子(Li＋)遇到Na2CO3后沉淀，C项正确；Li2SO4易溶于水，用Na2SO4代替Na2CO3，不能形成含Li沉淀，D 项错误。
[答案] D3、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，转化关系如下如所示：下列说法不正确的是（）A．x为NaOH溶液，y为盐酸B．a→b发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓C．按照本流程，x和y调换后也能达到实验目的D．b、c既能与强酸又能与强碱反应【答案】C4、FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。
下列说法正确的是（）A．导管g的作用是增强装置的气密性B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D．出于简化装置的目的，F装置可拆除【答案】C【解析】导管g的作用是平衡大气压，保证液体顺利滴下，A错误；试剂X和试剂Y顺序颠倒，B错误；Fe Cl3易潮解，而浓硫酸起到干燥的作用，不能拆除，D错误；正确答案选C。
高考化学一轮复习考点过关金属元素及其化合物专题5化学工艺流程题与金属冶炼20170616213
金属元素及其化合物专题5 化学工艺流程题与金属冶炼金属冶炼的化学工艺流程就是将金属制备的生产过程中的主要生产阶段以框图的形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。
中学阶段涉及的金属冶炼主要包括从铝土矿中冶炼铝、从海水中提取镁、从黄铜矿中冶炼铜。
1.金属冶炼的工艺流程示意图：箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物和副产物)；出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。
从铝土矿中冶炼铝从海水中提取镁由黄铜矿冶炼铜2.化工流程涉及的问题：解决将原料转化为产品的生产原理；除去所有杂质并分离提纯产品；提高产量与产率；减少污染，实施“绿色化学”生产；原料的来源既要丰富，还要考虑成本问题；生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生产问题。
3.化学工艺流程题答题策略：粗读题干，挖掘图示图示中一般会呈现超出教材范围的知识，但题目中往往会有提示或者问题中不涉及，所以一定要关注题目的每一个关键字，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么。
如制备类无机化工题，可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等携带问题，精读信息这里信息包括三个方面：一是主干，二是流程图示，三是设置问题。
读主干抓住关键字、词；读流程图，重点抓住物质流向(“进入”与“流出”)、实验操作方法等。
跳跃思维，规范答题答题时应注意前后问题往往没有“相关性”，即前一问未答出，不会影响后面答题。
对反应条件的分析可以从以下几个方面着手：对反应速率有何影响，对平衡转化率有何影响，对综合生产效益有何影响(原料是否价廉易得，是否可再生，能源消耗的多少，设备能否满足生产条件的要求，对环境的影响如何)；要求用化学理论回答的问题一般采用“四段论法”：本题“改变了什么条件”(或“是什么条件”)―→根据什么理论―→所以有什么变化―→结论【巩固演练】常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。
【高考化学】2023届高考备考第一轮复习化学元素或物质推断题提升练习3含解析
【高考化学】2023届高考备考第一轮复习化学元素或物质推断题提升练习31．物质X、Y、Z均含同种短周期元素，其转化关系如下图所示(反应条件未标出)。
W W−−→−−→X Y Z(1)若X是无色极易溶于水的刺激性气味气体，Z是红棕色气体，由Y与W反应生成Z的化学方程式是_______。
(2)若X含三种短周期元素，其中两种元素的原子的质子数之和等于另一种元素原子的质子数，单质W是常见金属，则X的稀溶液转化为Y的离子方程式是_______(3)若X是空气的主要成分之一，W原子的最外层电子数是内层电子数的二倍：则Y与W反0.1molZ应生成时，反应中转移的电子数为_______。
2．A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。
A元素原子的最外层电子排布式为ns1，B 元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的L电子层的p能级中有3个电子。
(1)C原子的电子排布式为_______，若A元素的原子最外层电子排布式为1s1，则A与C形成的阴离子的电子式为_______，若以A、C两元素的单质组成原电池(电解质为NaOH溶液)，电池工作时，通入C的单质的电极反应式为_______。
(2)当n=2时，B的原子结构示意图为_______。
(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置_______，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是_______。
3．表为元素周期表中的一部分。
族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期2⑥⑦⑪第1页/总20页3①③⑤⑧⑩4②④⑨用化学式或元素符号回答下列问题：(1)①③⑤元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_______。
(2)②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______。
(3)元素①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_______和_______。
2020版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第10讲铁及其重要化合物习题(含解析)
第10讲 铁及其重要化合物测控导航表1.下列说法正确的是( D )A.中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K +、Cl -、SB.氧化铁能与酸反应,因此可用于制作红色涂料C.Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeCl 3能一步实现D.铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用 2.能正确表示下列反应的离子方程式的是( D ) A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe 3++3H2↑B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O 4+8H +3Fe 3++4H 2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe 2++4H ++N Fe 3++2H2O+NO ↑D.将铜屑加入含Fe 3+的溶液中:2Fe 3++Cu2Fe 2++Cu 2+解析:铁与稀硫酸反应生成Fe 2+,A 项错误;磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式为Fe3O 4+8H +2Fe 3++Fe 2++4H 2O,B 项错误;Fe 2+与稀HNO 3反应的离子方程式为3Fe 2++N+4H+3Fe 3++NO ↑+2H2O,C 项错误。
3.(2018·陕西汉中调研)下列离子的检验方法合理的是( C ) A.向某溶液中滴入KSCN 溶液呈红色,说明不含Fe 2+B.向某溶液中通入Cl 2,然后再加入KSCN 溶液变红色,说明原溶液中含有Fe 2+C.向某溶液中加入NaOH 溶液,立即得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe 3+D.向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe 2+,不含有Mg 2+解析:A项中只能说明含有Fe3+,不能说明不含Fe2+,不合理;B项原溶液中也可能只有Fe3+而没有Fe2+;D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩盖了生成的白色沉淀 Mg(OH)2。
4.(2018·哈师大附中期中)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析,下列选项正确的是( C )A.实验①、②所涉及的物质均为电解质B.实验②、③均为放热反应实验C.②、③均未发生氧化还原反应D.实验①、③反应制得的物质均为纯净物解析:实验①中的铁和氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;实验②溶解放热,为物理变化,③为盐的水解,是吸热反应,B错误;实验②溶解主要是物理变化,③水解是复分解反应,两者均未发生氧化还原反应,C正确;③得到的是氢氧化铁胶体,是混合物,D错误。
高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物(一)
2022届高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物（一）【原卷部分】一、单选题（共26题）1.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与34Fe O 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( ) A.反应①产生的气体是2H B.反应②为2322Al O 2OH 2AlO H O --++C.反应③的白色沉淀是3Al(OH)D.黑色固体中不含Al 和34Fe O2.以下为探究铝片（未打磨）与23Na CO 溶液的反应。
①加热前，铝片表面产生细小气泡；A.23Na CO 溶液中存在水解平衡：23223CO 2H O H CO 2OH --++B.推测出现白色浑浊的原因为23232AlO HCO H OAl(OH)CO --++↓+↑C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明23Na CO 溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和2H 逸出对23CO -水解平衡移动方向的影响是相反的3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. ()()()Na 2H3O AlCl aq Al s aq NaAlO −−−→−−−→电解B. ()()()()22MgCl aq Mg OH s MgO s −−−→−−−→石灰乳煅烧C. ()()2Cl Al322O s Fe e Cl F s Fe −−−→−−−→高温点燃D. ()()2223MgCl Mg a OH CO q Mg −−−→−−−→盐酸电解4.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5.某学生探究0.25moI/L Al 2(SO 4)3溶液与0.5mol/L Na 2CO 3溶液的反应,实验如下: 实验1实验2A.实验I 中,白色沉淀a 是Al(OH)3B.实验2中,白色沉淀b 含有2-3COC.实验1,2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关D.检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液 6.向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第11讲镁铝铜及其重要化合物金属冶炼训练含解析新人教版
高考化学一轮复习：第11讲镁、铝、铜及其重要化合物金属冶炼一、选择题1．(2021·北京西城区高三测试)我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。
下列文物中，主要成分属于合金的是( )A．西夏佛经纸本B．西汉素纱禅衣C．唐兽首玛瑙杯D．东汉青铜奔马解析：选D A项错误；西汉素纱禅衣是丝绸的一种，主要成分不属于合金，故B项错误；唐兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅，不属于合金，故C项错误；东汉青铜奔马是铜合金，主要成分属于合金，故D项正确。
2．中华人民共和国勋章使用铜胎镀金材质，主要元素为国徽、五角星、中国结、如意、兰花等，主色调为红色和金色。
下列关于金属材料的说法正确的是( ) A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D．铜是导电性、导热性最好的有色金属解析：选C。
铜是人类最早使用的金属材料，A错；铁、铝及其合金是应用最广泛的金属材料，B错；银的导电性比铜好，D错。
3．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( )A．Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐解析：选C。
A项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B项，电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al，由于Al 2O 3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C 项，明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶于水后，Al 3＋能发生水解反应，生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但 Al(OH)3 并不具有消毒作用，错误；D 项，Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。
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1．微量元素是指在人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列各组元素全部属于微量元素的是( )A．Na，K，Cl，S，O B．F，I，Fe，Zn，CuC．N，H，0，P，C D．Ge，Se，Ca，Mg，C2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂(含NaHC03) D．泡沫灭火剂3．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的猛烈炸药外，还需用( )A．氧炔焰B．铝热剂C．液氧D．电弧4．制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90-95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。
此沉淀剂最好选用( )A．氢氧化钙乳浆B．碳酸钠溶液C．碳酸氢钠溶液D．氢氧化钠溶液5．已知铍(Be)的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A．铍的原子半径小于硼的原子半径B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D．单质铍跟冷水反应产生氢气6．重金属离子有毒性。
实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。
甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是( )A．Cu2+和SO42- B．Cu2+和Cl- C．K+和SO42- D．Ag+和NO3-7．我国古代制得的“药金”外观和金相似，常被误认为是金子。
冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪着似金子般光泽的“药金”。
有关叙述正确的是①“药金”是铜锌合金②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成③用火焰灼烧可区分黄金与“药金”④用王水可以区分黄金与“药金”⑤表面有黑色氧化物的“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能发出铜红色A．①②B．①②③④C．①③④⑤D．①②③④⑤8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无9．一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能的是( )A．加入铜的质量为6.4g B．加入浓硫酸中溶质0.2molC．加入铜的质量大于6.4g D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol lO．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。
工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：（）①FeTi03+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O ②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3 TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2 TiCl4↑+CO↑⑤TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti下列叙述错误的是( )A．反应①属于非氧化还原反应B．反应②是水解反应C．反应④中二氧化钛是氧化剂D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强11．某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y。
由此可知A．当X、Y都是金属时,X一定比Y活泼B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C．当X是金属时，Y只能是金属。
D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属12．X、Y、Z、M、N都是含钠元素的化合物，它们分别与硫酸或氢氧化钠溶液反应，表示如下：①X+H2SO4→M+V↑②Y+H2SO4→M+U↑+H2O ③Z+H2SO4→M+U↑+W↓(淡黄色)+H2O ④X+Y+H2SO4→M+W↓(淡黄色)+H20 ⑤N+Na0H→M+H20则下列判断不正确的是( )A．X是NaHSO3 B．Y是Na2SO3 C．M是Na2SO4 D．Z是Na2S203 13．废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。
从废干电池中能回收到的化学物质是( )①C ②Fe ③Zn ④Pb ⑤Cu ⑥MnO2 ⑦NH4Cl ⑧NaCl ⑨Pb02 ⑩KCl03A．①③⑤⑧⑩B．②④⑤⑦⑨C．①②③⑤⑥⑦D．除⑧外14．为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件；①需要保持适量的氧气，②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，③防止细菌大量繁殖。
已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是( )A．CaO2•2H2O B．Na2O2 C．Cl2 D．H2O215.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是( )A．m1一定大于m2 B．m1可能大于m2 C．m1可能等于m2 D．m1一定等于m216.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中②氮气中③CO2气体中④空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4，其中质量关系一定正确的是：( )A．W3>Wl B.W2<W1 C．W4>W3 D．W4>W1 17．将Cu片放入0.1 mol／L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为( )A．3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：418.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2(相同状况下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为( ) A．1：l B．1：2 C．1：3 D．2：1二、填空题1．铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。
它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。
(1)写出制取铁酸钠的化学方程式：。
(2)在制取铁酸钠的反应中元素被氧化。
（3）铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是。
2．在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。
该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。
向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。
将发生一系列变化。
已知，NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑试回答：(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为(2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少。
请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)：；(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式：①；②；3．呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可起到同样的作用。
(1)写出K02与CO2的反应方程式(2)lkgNa2O2和lkgKO2，分别和CO2反应，生成的O2体积比(同温同压下)为。
(3)等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2，KO2反应生成的O2体积比(同温同压下)为。
(4)你认为选用作补氧剂更为合适，理由是。
4．在我国南方某些地区，原本澄清透明的井水在水缸中久置后，水面会出现一层棕红色的“锈皮”，并有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理这个问题。
(1)井水久置后，缸底出现的棕红色絮状沉淀的主要成分是(写化学式) 。
(2)用化学方法鉴别该井水的步骤是，离子方程式是。
(3)用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是，离子方程式是。
5．在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeC13、Ca(OH)2、HCl 中的一种，某中学环保小组对河水监测发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清。
④丁处产生气泡，河水仍清，请回答：(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是：甲、乙、丙、丁。
(2)在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是。
(3)小河中鱼虾几乎绝迹的原因是。
6．元素形成氢化物，特别是lA、11A族活泼金属更是如此，例如钙和氢气在一定温度下发生反应，可生成氢化钙。
活泼金属氢化物在熔融态时能导电。
金属氢化物与水剧烈反应生成氢气，是优良的氢气发生剂。
例如，氢化锂在高温下与二氧化钛反应可得到金属钛TiO2+2LiH高温Ti+2LiOH由金属元素和氢元素形成的二元化合物叫做金属氢化物，几乎所有的金属元素都能和氢化合。
根据以上事实，回答下列问题：（1）常温常压下，金属氢化物呈态；理由是；（2）写出钙与氢气反应的化学方程式，并写出电子转移的数目和方向；（3）写出氢化钙与水反应的化学方程式；（4）金属氢化物在化学反应中常用作剂。
7．2000年在河南发现世界级特大金红石(含TiO2)矿床。
钛和钛合金及其重要化合物，在许多领域具有广泛、重要的应用，被称为2l世纪的金属。
(1)钛元素的同位素有：2246Ti；2247Ti；2248Ti；2249Ti；2250Ti，则下列说法正确的是( )A．据此可知中子数可能为30 B．据此可算出钛元素的相对原子质量为48C．钛元素在元素周期表中位于第四周期D．钛与铁(26Fe)同为第Ⅷ族元素(2) TiO2 (二氧化钛)是高级的白色颜料，它可用下列反应制得：第一步：FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeS04+2H20第二步：TiOSO4+2H2O═TiO2。
H2O+H2SO4—Q（Q>0）制氧化钛的关键是第二步反应。
根据平衡移动原理，为使第二步反应能够顺利进行。
应采用等措施。
8.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。
若知：①在BGO中，锗处于其最高价态，②在BGO 中，铋的的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中，铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂化合物。
且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。
请填空：(1)锗和铋的元素符号分别是和。
(2)BGO晶体的化学式是。
(3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是。
9．下图中A至F是化合物，G是单质写A、B、E、F的化学式A B E F10.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，由能溶于强碱。
但是氢氧化铝不容于氨水，生成Zn（NH3）22+。
回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表达）（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。