化学每日必背39-51(基本概念篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
初中化学必背
初中化学必背一、化学基础知识1. 原子：具有不带电的质子和带负电的电子的最小稳定粒子。
2. 分子：由两个或两个以上原子形成的具有稳定结构的化合物。
3. 元素：由所有原子具有相同的原子序数所组成的物质。
4. 化合物：由两个或两个以上元素以化学反应方式结合在一起形成的物质。
5. 化学键：原子间的相互作用力，如共价键、离子键、金属键等。
6. 周期表：按元素原子序数排列的表格，反映了元素的物理和化学性质随原子序数的周期性变化。
7. 化学计量：化学反应中化学物质的量的关系。
8. 摩尔质量：一摩尔化学物质的质量。
9. 相对原子质量：一个元素原子相对于碳-12原子的质量比。
10. 相对分子质量：一个分子相对于碳-12原子的质量比。
二、常见化学反应类型1. 氧化还原反应：涉及原子的氧化态和还原态的变化，通常涉及电子转移。
2. 酸碱反应：涉及酸和碱之间的反应，通常涉及质子传递。
3. 沉淀反应：涉及产生难溶的沉淀物质的反应，通常由物质的相互作用引起。
4. 双置换反应：也称交换反应，其中两种阳离子或两种阴离子彼此交换。
5. 分解反应：一种化合物变为两种或更多种化合物的反应。
6. 合成反应：两种或更多种化合物结合在一起形成一种化合物的反应。
三、常见物质的性质和应用1. 酸：具有酸性质的化合物，通常用于腐蚀和清洗。
2. 碱：具有碱性质的化合物，通常用于清洗和中和酸性物质。
3. 盐：通常用于调味和制造化学品。
4. 金属：具有良好的导电、导热和延展性，通常用于制造各种材料。
5. 非金属：多为非导电性，通常用于制造各种材料和化学试剂。
6. 可溶性/难溶性物质：在水或其他溶剂中溶解或不溶解的物质，通常用于实验和工业生产。
高一下化学必背知识点大全
高一下化学必背知识点大全化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
对于高一学生来说，掌握化学的必背知识点是非常重要的。
下面是高一下学期化学必背的知识点大全。
一、基本概念和原子结构1. 物质：简单物质和化合物的区别，元素和化合物的定义。
2. 基本粒子：原子、离子、分子的概念。
3. 原子结构：原子核中的质子和中子，原子外层的电子，以及它们的相对质量和电荷。
4. 元素周期表：元素周期表的构成，元素周期表的阶段划分及其特点。
二、化学键和化合价1. 化学键：离子键、共价键、金属键的定义和特点。
2. 共价键的成对和孤对电子。
3. 化合价的概念和计算方法。
4. 分子式和结构式的表示方法。
三、物质的量和化学方程式1. 物质的量：摩尔的概念及计量单位，摩尔质量的计算。
2. 化学方程式：化学方程式的基本写法和平衡。
3. 摩尔的概念在化学方程式中的应用。
四、溶液和溶解度1. 溶液和溶质、溶剂的定义。
2. 溶解度：饱和溶液的概念，溶质溶解度与温度的关系。
五、化学反应和反应速率1. 化学反应的条件：物质的接触、温度、浓度、催化剂等。
2. 反应速率：平均反应速率和瞬时反应速率的概念。
3. 影响反应速率的因素：温度、浓度、表面积、催化剂等。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和基本特征。
2. 氧化剂和还原剂的定义和判定方法。
3. 氧化还原反应的应用。
七、酸碱中和反应1. 酸和碱的定义和性质。
2. pH值和pOH值的概念及计算方法。
3. 酸碱中和反应的原理和特点。
八、化学能和化学热力学1. 化学能：化学反应中的自由能变化和焓变化的概念。
2. 焓变的测定方法：定压热容和溶解热的测定。
3. 可逆反应和不可逆反应的区别。
九、物质的组成和结构1. 氧化物、酸、盐和碱的组成和命名规则。
2. 分子和离子晶体的结构。
十、化学实验和安全1. 化学实验室的基本器材和设备。
2. 化学实验中的常见安全问题和措施。
以上是高一下学期化学必背的知识点大全。
高中化学必背知识点归纳与总结
高中化学必背知识点归纳与总结化学作为一门自然科学，是高中学生必须学习的重要学科之一。
在学习化学的过程中，掌握一些必背的知识点是非常重要的，这些知识点不仅是学习化学的基础，也是理解和掌握更深层次知识的前提。
下面将对高中化学必背知识点进行归纳与总结，希望能够帮助学生更好地掌握这些知识。
一、化学元素。
1. 常见元素符号及名称。
H 氢、He 氦、Li 锂、Be 铍、B 硼、C 碳、N 氮、O 氧、F 氟、Ne 氖、Na 钠、Mg 镁、Al 铝、Si 硅、P 磷、S 硫、Cl 氯、Ar 氩、K 钾、Ca 钙、Fe 铁、Cu 铜、Zn 锌、Ag 银、I 碘、Au 金等。
2. 元素周期表。
元素周期表是由门捷列夫按照元素原子序数的增加顺序所排列的一种表格。
元素周期表的基本结构是周期表的周期数和族数，周期数代表元素的能级，族数代表元素的价电子数。
二、化学反应。
1. 化学反应的基本概念。
化学反应是指物质发生变化，生成新物质的过程。
化学反应的基本特征包括，反应物与生成物的变化、反应物质量守恒、能量变化等。
2. 化学反应的类型。
化学反应主要包括，合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
不同类型的化学反应有不同的特点和表现形式。
三、化学键和分子结构。
1. 化学键的种类。
化学键主要包括，离子键、共价键、金属键等。
不同种类的化学键在物质的性质和结构上有着重要的影响。
2. 分子结构的表示方法。
分子结构可以用Lewis结构、分子式、结构式等多种方式表示。
不同的表示方法能够更直观地展现分子的结构和性质。
四、化学反应速率和平衡。
1. 化学反应速率的影响因素。
化学反应速率受到浓度、温度、催化剂等因素的影响。
这些因素能够改变反应物质的活性，从而影响反应速率。
2. 化学反应的平衡。
化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度达到一定比例。
平衡常数是反应物浓度和生成物浓度的比值，描述了反应物质在平衡状态下的浓度关系。
五、酸碱和盐类。
1. 酸碱的概念和性质。
高中化学必背知识点归纳
高中化学必背知识点归纳
1. 元素周期表：掌握元素周期表的排列规律，包括周期数、族数、原子序数等。
2. 化学键：了解共价键、离子键和金属键的概念，及它们的形成条件和特点。
3. 化学反应：掌握化学反应的基本概念和化学方程式的书写方法，了解反应物、生成物、反应物的摩尔比例等概念。
4. 化学平衡：了解化学平衡的概念和反应速率、平衡常数、平衡浓度等概念，掌握利用Le Chatelier原理分析平衡的移动方向。
5. 酸碱中和反应：了解酸、碱的概念，掌握酸碱中和反应的特点和计算方法。
6. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的特点和氧化态的表示方法，掌握氧化还原反应的电子转移过程和计算方法。
7. 化学元素周期律：了解元素的周期律规律，包括原子半径、电离能、电负性、原子价态等方面的变化规律。
8. 离子反应：了解离子反应的概念和离子方程式的书写方法，掌握溶液中离子反应的离子平衡。
9. 化学反应速率：了解化学反应速率的概念、速率常数和速率
方程，掌握影响反应速率的因素。
10. 高中化学实验技术：具备基本的实验技术操作能力，包括称量、分液、过滤、蒸馏、干燥等常用操作。
这些是高中化学必背的一些基础知识点，希望能对你有帮助。
高中化学必背知识点汇总
高中化学必背知识点汇总化学作为一门关于物质变化和组成的学科，是高中学生必修的科目之一。
在学习化学过程中，必须掌握一些基本的概念和知识点，以便更好地理解和应用化学原理。
下面是高中化学必背知识点的汇总。
1. 元素和化合物元素是由一种类型的原子组成的物质。
化合物是由两种或两种以上的元素组成的物质，它们以固定的比例结合在一起。
2. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子绕着核旋转。
3. 周期表周期表是元素按照原子序数排列的表格。
它反映了元素的重要特性，如原子半径、电子亲和能、电负性等。
4. 化学键化学键是原子之间的相互作用力，能够将原子结合在一起形成分子。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
5. 配位化合物配位化合物是由中心金属离子和周围配位体组成的化合物。
配位体是能够通过配位键与中心金属离子结合的分子或离子。
6. 化学反应化学反应是物质之间发生化学变化的过程。
化学反应的特征包括新物质的生成、化学键的断裂和形成、能量的释放或吸收等。
7. 摩尔质量和摩尔体积摩尔质量是指一个物质中1摩尔粒子的质量。
摩尔体积是在标准状态下，1摩尔气体占据的体积。
8. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间的反应。
酸可以释放出氢离子，碱可以释放出氢氧根离子。
酸和碱反应的产物是盐和水。
9. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质之间电子的转移反应。
氧化剂能够接受电子，还原剂能够捐赠电子。
氧化还原反应的产物是氧化物和还原物。
10. 化学平衡化学平衡是指化学反应达到动态平衡的状态。
在化学平衡状态下，反应物和产物的浓度保持不变，但反应仍在进行。
总结以上是高中化学必背知识点的汇总。
这些知识点是化学学习的基础，掌握它们对于理解和应用化学原理都有很大的帮助。
在学习过程中，需要注重理论知识的掌握和实践能力的培养，以便更好地应对考试和未来的学习和工作。
高中化学必背基础知识点归纳
高中化学必背基础知识点归纳高中化学作为一门能够直接与人类生产、生活结合的自然科学，为我们的生活做出了巨大的贡献。
而在高中阶段，化学作为一门重要的学科被广泛的应用于教学之中。
为了帮助广大化学学习者更好地掌握化学基础知识，本文将介绍高中化学必背基础知识点的归纳。
一、化学元素、化合物及其性质1.元素和化合物的概念元素是指组成物质的最基本粒子，而化合物则是由不同元素按照一定比例结合形成的，具有独特性质的物质。
2.元素和化合物的分类元素可分为金属元素和非金属元素两种；化合物可分为离子化合物和共价化合物两种。
3.化学反应中的化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的化学式。
需要注意的是，在化学方程式中，化学反应的物质质量必须守恒。
4.常见的物理和化学性质物理性质包括颜色、形态、密度等，而化学性质则包括反应性、稳定性等。
二、通用化学反应1.酸碱反应酸和碱反应产生盐和水的反应称为酸碱反应。
2.氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生改变的反应，其中至少有一种物质发生氧化作用，至少有一种物质发生还原作用。
3.置换反应置换反应是指一个离子置换另一个离子时所发生的反应。
例：金属单质加上一种溶液，产生另一种金属离子和一种新颜色的气体。
三、离子反应1.电解和电沉积电解是指在电解质溶液中，使用直流电源或外加电势，将化学反应产生离子沉积于极板的现象。
而电沉积则是指在电化学反应中，阳极离子被氧化，在阴极形成电荷的负电子沉积少数溶液的单质离子，形成一个无电荷荷物质。
四、反应的速率1.因素影响反应速率影响反应速率的因素包括：物质的浓度、温度、催化剂等。
2.速率方程式速率方程式可以刻画反应速率与反应物浓度之间的关系，其描述方式可以写成：速率=自由度数(反应物)(反应物)…。
3.反应机理反应机理是指描述化学反应时，反应物之间的具体相互作用关系的模型。
五、气体和气体化学1.气体识别气体的识别主要有可燃气体、不可燃气体、氨等。
人教版初中化学必背知识点
人教版初中化学必背知识点人教版初中化学必背知识点些物质的特性及用途：1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质：O2，CO23、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO25、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH化学与社会相关常识三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐2、缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
5、可燃物燃烧条件：⑴是可燃物;⑵与空气(或O2)接触⑶温度达到可燃物着火点6、灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
中考必背初中化学知识点总结归纳
中考必背初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物。
纯净物又分为单质和化合物。
2. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
3. 元素与周期表- 元素是具有相同原子序数的原子的集合。
- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和物质的转化。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性等。
7. 能量与化学- 化学反应通常伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
二、重要物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧。
- 氢气：可燃性。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水。
2. 酸碱盐- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱中和。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸中和。
- 盐的性质：由酸和碱中和反应生成的物质。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
4. 金属与非金属- 金属的通性：导电性、延展性、金属光泽。
- 非金属的通性：不导电、不耐高温。
5. 常见物质的化学反应- 金属与酸的反应- 金属与盐溶液的反应- 酸碱中和反应三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
2. 常见化学实验- 溶液的配制- 酸碱滴定- 物质的提取和分离3. 实验室安全- 了解化学品的安全标识和危险性。
- 掌握基本的实验室安全操作规程。
- 学会处理紧急情况，如火灾、化学品泄漏等。
四、计算与数据分析1. 物质的量- 摩尔概念的引入和计算。
- 质量、体积与物质的量之间的关系。
2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行反应物和生成物的计算。
化学知识点必背总结
化学知识点必背总结化学是自然科学的重要分支，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
化学知识在生产生活中起着重要作用，无论是无机化学、有机化学、物理化学还是分析化学，都有一些重要的知识点需要我们牢记于心。
下面对化学知识点进行必备总结：1. 元素周期表元素周期表是化学研究的基础，掌握元素的周期性规律、元素周期表的结构、元素的周期性趋势等知识点是非常重要的。
我们需要掌握元素周期表中各个元素的基本信息，了解元素周期表的周期性规律，如电子层结构、原子大小、电负性、电离能、原子半径等。
这些知识点对于理解元素的化学性质、化合价、化合物的形成等都具有重要意义。
2. 化学键化学键是构成分子的基本力之一，我们需要掌握离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键的形成条件、性质以及化学键的规律。
掌握这些知识点可以帮助我们理解化学键的特点及其在化学反应中的作用。
3. 化学反应化学反应是化学研究的核心内容，我们需要了解化学反应的种类、化学反应的平衡、化学反应的速率等知识点。
掌握化学反应的规律可以帮助我们预测化学反应的结果，设计化学实验和生产过程。
4. 化学平衡化学反应达到平衡是化学研究中重要的现象，我们需要了解化学平衡的基本概念、平衡常数、平衡条件等知识点。
掌握化学平衡知识有助于我们理解化学反应的动态过程，为化学实验和工业过程提供理论依据。
5. 化学动力学化学反应速率和反应速率规律研究是化学动力学的核心内容。
我们需要掌握反应速率的影响因素、动力学方程等知识点。
了解化学动力学有助于我们控制化学反应的速率，提高化学反应的效率。
6. 酸碱中和酸碱中和是化学反应中常见的现象，我们需要了解酸碱的性质、酸碱中和反应的条件、中和反应的平衡等知识点。
了解酸碱中和有助于我们理解生活中的化学变化，比如食品加工、消化吸收等过程。
7. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中的重要类型之一，我们需要掌握氧化还原反应的定义、特点、规律以及氧化还原反应的应用。
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成功就是复杂的事情简单的做，简单的事情重复的做，重复的事情认真的做 共 13 页 1 化学每日必背三十九（基本概念篇） 一、物质的组成、分类、性质和变化 1． 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 ( ) 2． 既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或是两性氢氧化物 ( ) 3． 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 ( ) 4． 复盐是纯净物，而混盐(如CaOCl2)是混合物 ( ) 5． 只含一种元素的物质一定是纯净物，只用同一化学式表示的物质也一定是纯净物( ) 6． 天然高分子化合物、汽油、牛油均属混合物 ( ) 7． 电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化 ( ) 8． 指示剂遇酸、碱发生颜色改变，发生了化学变化 ( ) 9． 同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化 ( ) 10．金属导电、电解质溶液导电均发生了化学变化 ( ) 11．塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化 ( ) 12．蒸馏、分馏、干馏均属化学变化 ( ) 13．颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化 ( ) 14．潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化 ( ) 15．晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化 ( ) 16．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成 ( ) 17．核的聚变和裂变既不是化学变化，也不是物理变化 ( ) 18．蛋白质的盐析和变性均是化学变化 ( ) 19．明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化 ( ) 20．化学反应必定会引起化学键的变化，会产生新的物质，会引起物质状态的变化，也必然伴随着能量的变化 ( ) 21．金属氧化物均为碱性氧化物 ( ) 22．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 ( )
答案 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.√ 7.× 8．√ 9.× 10.× 11.√ 12.× 13.× 14.× 15．× 16.× 17.√ 18.× 19.√ 20.× 21.× 22.× 成功就是复杂的事情简单的做，简单的事情重复的做，重复的事情认真的做 共 13 页 2 化学每日必背四十（基本概念篇） 二、化学计量：1、阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错 (1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2NA ( ) (2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2NA ( ) (3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA ( ) (4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA ( ) (5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA ( ) (6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA ( ) (7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为NA ( ) (8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L ( ) (9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA ( ) (10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA ( ) (11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA ( ) (12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA ( ) (13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA ( ) (14)1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为NA( ) (15)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为NA个( ) (16)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA ( ) (17)1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于NA ( ) (18)1 mol —OH中所含电子数为9NA ( ) (19)1 mol CH＋3所含的电子数为8NA ( ) (20)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3NA ( ) (21)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10NA ( ) (22)T ℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6NA个OH－ ( )
答案 (1)×，＜2NA (2)√ (3)√ (4)√ (5)×，0.1NA (6)×，Cl2与水是可逆反应 (7)×，标准状况下HF是液体 (8)×，标准状况下辛烷是液体 (9)×，0.1NA(10)×，0.1NA (11)√ (12)×，0.3NA (13)×，0.1NA (14)√ (15)×，＜NA (16)×，还要考虑水，应为1.2NA (17)×，无体积不能确定 (18)√ (19)√ (20)√ (21)√ (22)√ 成功就是复杂的事情简单的做，简单的事情重复的做，重复的事情认真的做 共 13 页 3 化学每日必背四十一（基本概念篇） 二、化学计量：2、2012、2013年高考化学计量正误判断分类比较 (1)有关混合气体的判断 ①常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA(2013·江苏) ( ) ②常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA(2012·江苏) ( ) ③常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA(2012·新课标全国卷) ( ) ④28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(2012·新课标全国卷) ( ) ⑤分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA(2012·新课标全国卷) ( ) ⑥常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2NA个O原子(2012·广东理综) ( ) (2)有关氧化还原反应的判断 ⑦标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA(2013·江苏) ( ) ⑧常温常压下，2.24 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(2012·新课标全国卷) ( ) ⑨1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子(2012·广东理综，11B) ( ) ⑩标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(2012·江苏，8A) ( ) (3)有关结构问题的判断 ⑪78 g苯含有C===C双键的数目为3NA(2013·江苏，7B) ( ) ⑫常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键(2012·广东理综，11A) ( ) ⑬12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA(2013·新课标全国卷Ⅱ) ( ) ⑭1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA(2013·新课标全国卷Ⅱ) ( ) (4)有关电解质溶液问题的判断 ⑮1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA(2013·江苏，7A) ( ) ⑯1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO－3(2012·广东理综，11C) ( ) ⑰1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA(2013·新课标全国卷Ⅱ) ( ) ⑱25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA(2013·新课标全国卷Ⅱ) ( )
答案 ①√ ②× ③√ ④√ ⑤√ ⑥× ⑦× ⑧× ⑨× ⑩× ⑪× ⑫√ ⑬√ ⑭× ⑮× ⑯× ⑰× ⑱× 成功就是复杂的事情简单的做，简单的事情重复的做，重复的事情认真的做 共 13 页 4 化学每日必背四十二（基本概念篇） 三、氧化还原反应 1． 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应 ( ) 2． 在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂 ( ) 3． 元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原 ( ) 4． 金属元素被还原不一定得到金属单质 ( ) 5． 强氧化剂不一定能与还原剂发生氧化还原反应 ( ) 6． 氧化还原反应中一定有氧的得与失 ( ) 7． 向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是Fe2＋ ( ) 8． 盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性 ( ) 9． Ca(ClO)2溶液中通入SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI均发生氧化还原反应 ( ) 10．失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强 ( ) 11．金属阳离子只能作氧化剂 ( ) 12．一种物质作氧化剂，就不可能作还原剂 ( ) 13．单线桥即只能用一根线来表示电子转移 ( ) 14．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼 ( ) 15．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强 ( ) 16．含金属元素的离子一定都是阳离子 ( ) 17．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子 ( ) 18．置换反应一定是氧化还原反应 ( ) 19．复分解反应一定不是氧化还原反应 ( ) 20．无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应 ( ) 21．金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中一定作为氧化剂( ) 22．化合反应均为氧化还原反应 ( )
答案 1.√ 2.× 3.√ 4.√ 5.√ 6.× 7.× 8．√ 9.√ 10.× 11.× 12.× 13.× 14.× 15.× 16．× 17.× 18.√ 19.√ 20.× 21.× 22.×