化学实验探究题答题技巧
实验探究题答题技巧
科学探究题往往从生活、生产实际出发，对身边常见物质或有趣的现象进行探究，既考
查了学生综合运用知道的能力，又让学生体验科学探究的魅力，同时将探究结论应用在实际
生活中，体现了科学探究的意义和价值，这正是新课标中考的要求和方向。但纵观近几年来
学生在中考中的答题情况，在实验探究题面前，学生往往显得无从下手，导致失分较多。究
其原因，学生没有一套解答此类题的解题思路及技巧。 我在长期的教学实践和探索中，认
为可从以下几方面入手：
一、抓好基础
化学实验探究题看似文字繁多，牵涉的化学知识广，表面看来高深莫测，实际上它都是
以化学实验为载体，考查化学基础知识。所以，首先必须掌握好最基本的基础知识。
1.掌握重要物质的颜色
（1）红色固体：铜，氧化铁。
（2）绿色固体：碱式碳酸铜。
（3）蓝色固体：硫酸铜晶体。
（4）黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁。
（5）蓝色溶液：硫酸铜溶液等（含Cu2+）。
2.了解常见气体、离子的检验
（1）O2：带火星的木条→木条复燃，则是氧气。
（2）CO2：通入澄清的石灰水→变浑浊。
（3）H2O：通过无水硫酸铜→白色固体变蓝。
（4）CO2-3：稀盐酸和澄清的石灰水。
（5）Cl-：硝酸银溶液和稀硝酸→白色沉淀。
（6）SO-24：硝酸钡溶液和稀硝酸→白色沉淀。
3.牢记物质的重要性质
如“碳酸钠”溶液显碱性，故俗称纯碱；是碳酸盐，遇酸溶液会放出气体，该气体通入澄
清石灰水会不变浑浊等。他们都是解答实验探究题必不可少的知识。
二、重视过程
1.读题需认真，找出探究内容
实验探究题的题目一般都比较长，学生往往耐心不够，读题不仔细，出现“读一题，做
一题”“读到后面，前面的内容又忘了”等现象，严重影响答题质量。因此，学生答题时一定要
通读全题，找出需要探究的问题，这样才能做到心里有数，避免答题的盲目性。
2.审题应仔细，提取有用信息
在认真通读全题的前提下，一定要仔细审题，找出题中的关键字、词、重要现象，提炼
出有用的信息，为顺利作答奠定基础。
例，某包装盒里有一包白色物质，上面写着“生石灰干燥剂”字样。一段时间后，某同学
发现块状固体变成了粉末。
（1）生石灰做干燥剂的原理（化学方程式） 。
（2）为了探究这包固体粉化后能不能继续作干燥剂，他作了如下探究：
步骤：取适量粉末于烧杯中加蒸馏水溶解，用手触摸烧杯外壁。
现象：感觉不到明显的热量变化。
结论： 。
（3）为了探究这包固体粉化后的粉末里含有的物质，该同学做了如下实验：
步骤：取适量粉末加蒸馏水溶解，再加入几滴无色酚酞试液。
现象：溶液变为红色。
结论： 。
（4）该同学认为这包粉末里除含有（3）中探究到的物质外，还可能含有其他物质。
提出问题：可能含有 。请写出证明该物质可能存在的实验步骤、现象和结论： 。
解析：本题的关键是抓住“生石灰”氧化钙及其在空气中变质后一系列物质的性质（氧化
钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热；而氢氧化钙是碱，水溶液显碱性，并能与空气中的
二氧化碳反应生成碳酸钙和水；所生成的碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体）。既然
固体溶于水用手触摸烧杯外壁，感觉不到明显的热量变化，说明没有氧化钙了；溶液变为红
色，说明溶液呈碱性，说明固体中有氢氧化钙；那么除了（3）中探究到的物质外，还可能
含有的是碳酸钙，检验方法就是加入稀盐酸，看是否有二氧化碳产生。一旦做到这一点，该
题也就迎刃而解了。
三、讲究技巧
1.敢于大胆猜想
实际上实验探究试题中的许多内容都是平时学习时已学过的，或生活中司空见惯的，关
键问题是很多学生做题时联想不到。解答时，学生要善于从实验、生活、现象、资料等材料
中发现问题，结合题目和已有知识进行大胆猜想，并结合猜想的理由或依据进行推断，在推
断过程中发觉行不通时，再果断改变思路和方向，并找出原因。
2.学会提炼原理
实验探究题中的探究内容可能是教科书之外没学的内容，这就要求学生从给的信息中获
取有用的信息，从有用信息中提炼出规律和原理，看牵涉到已学过的哪些化学知识，再将其
迁移到未知的问题上进行科学探究。
3.减少答题失分
在平时的练习中发现，有一部分学生能够解答探究性的习题，但过失性失分较多，主要
的原因在于解答时不够细心。例如，在设计实验探究不同种类的催化剂对过氧化氢溶液的催
化作用时，一定要强调不同的催化剂的形状、质量要相同，还要强调过氧化氢溶液的质量分
数和质量也要相同！所以，提醒学生在平时的训练中要细心，注意细小问题，养成良好的习
惯。
做题思路化学常见题型解题技巧
做题思路化学常见题型解题技巧一.理综化学学科大题的命题特点理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。
根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点：1.一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。
2.试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。
3.重视实验探究与分析能力的考查。
第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。
二.理综化学学科大题的答题策略1.元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。
答题策略元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。
若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。
有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。
2020年中考化学人教版专题复习：水组成的实验探究知识总结
2020年中考化学人教版专题复习：水组成的实验探究知识总结【考纲要求】1.掌握水的电解实验和水的组成；了解过滤、吸附、蒸馏等净化操作和原理。
2.知道硬水的软化方法，学会区别硬水和软水；了解水污染及防治水污染的方法。
【知识网络】电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2 ：1 组成化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑结论：水是由氢氧两种元素组成的净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏硬水：含较多可溶性钙镁化合物的水分类用肥皂水区分水软水：不含或含较少可溶性钙镁化合物的水常见的饮用水：自来水、矿泉水、纯净水等自来水生产过程：取水---加絮凝剂---沉淀---活性炭吸附---消毒--自来水工业上：“三废”的任意排放水的污染农业上：化肥农药的不合理使用生活上：生活污水任意排放水污染防治措施工业“三废”经处理达标后排放农业上化肥农药合理使用生活污水经处理达标后排放，禁止使用含磷洗涤剂【考点梳理】考点一、水的电解实验1.实验装置如下图所示：2.实验现象：电极上有气泡，一段时间后，试管2和试管1所收集气体的体积比约为2 ：1。
3.检验气体：用带火星的木条检验试管l中的气体，发现木条复燃，证明是氧气；试管2中的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。
4.实验结论：（1）水在通电的条件下，发生分解反应，产生氢气和氧气。
2H2O2H2↑+O2↑（2）水是由氢(H)、氧(O)两种元素组成的，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成。
【要点诠释】1.电解水时电极上出现的气体可巧记为“正氧负氢、氢二氧一”。
2.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
因为当氢气中混有空气时，点燃混合气体就可能发生爆炸，氢气的爆炸极限为4％～74.2％（即空气中混有氢气的体积分数为4％～74.2％）。
检验氢气纯度的方法为：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近火焰，移开拇指点火。
如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已纯净。
高考化学实验题解题技巧
高考化学实验题解题技巧一．制备型实验题实验考察以某一物质的制备为中心来展开;步骤：原料制备和净化过程→物质制备过程→净化除杂过程→物质收集过程→尾气处理过程在原料处理过程中,从实验原理出发,找到所需要的实验原料,例如氮气的制备,可以从空气来提纯,也可以采用按盐和亚硝酸盐来制备,还要除去其中的杂质氧气和水;物质制备过程中,主要考察包括实验仪器的选择和组装,实验试剂的选择和加入的先后顺序;例如氯气的制备,根据实验原理,采用固液加热装置,选用圆底烧瓶和分液漏斗及酒精灯加热的装置组合；在氨气还原氧化铜实验中,就要采用直玻璃管通氨气及酒精喷灯加热的装置组合;在净化除杂过程中,首先要分析物质中所含的杂质有哪些,每种杂质所采用的除杂试剂以及除杂的先后顺序等,例如在制备干燥纯净的氯气时,制备的氯气中混有氯化氢和水,采用的除杂试剂是饱和食盐水和浓硫酸,先后顺序是先除氯化氢,最后除水;在物质的收集过程中,分析物质的状态和性质,采用合理的方法来收集产物;例如氨气的收集就根据氨气的密度小于空气,采用向下排空气法来收集或集气瓶的导气管是短进长出的方式；如氯化铝的收集,根据其易凝华的性质,在收集氯化铝时,应采用装置浸泡在冰水中的方式来提高收集效率;尾气处理过程中,从尾气性质入手,分析所采用的试剂;例如氯气的处理采用碱液来反应除去；如氨气的处理采用湿润的棉花或倒扣漏斗的盛水烧杯;制备型实验题：26．2013年全国新课标1卷醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸;B 中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃;分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙;最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g;回答下列问题：1装置b的名称是;2加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作时填正确答案标号;A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料3本实验中最容易产生的副产物的结构简式为;4分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的填“上口倒出”或“下口放出”;5分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是;6在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能．．．用到的仪器有A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器7本实验所得到的环己烯产率是填正确答案标号;A．41% B．50% C．61% D．70%答案：O1直形冷凝管2防止暴沸；B 34检漏；上口倒出5干燥或除水除醇6CD 7C解析：2如果立即补加碎瓷片,可能使反应液暴沸,发生危险,A选项错误；C选项不能防止暴沸,错误；D选项浪费药品,错误；3醇在浓硫酸作催化剂时,加热条件下可能发生分子内脱水生成烯烃,也可能发生分子间脱水生成醚；4环己烯的密度比水小,位于分液漏斗中液体的上层,分液时先把下层液体从下口放出,再将上层液体从上口倒出,防止从下口放出时混有部分下层液体；5无水氯化钙能与水结合,也能与乙醇结合；7n环己醇＝20g÷100g·mol-1＝mol、n环己烯＝10g÷82g·mol-1＝mol产率＝÷×100%＝61%26. 2013·新课标Ⅱ正丁醛是一种化工原料;某实验小组利用如下装置合成正丁醛; 发生的反应如下：反应物和产物的相关数据列表如下：实验步骤如下：将Na2Cr2O7 放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中;在A中加入正丁醇和几粒沸石,加热;当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液;滴加过程中保持反应温度为90—95℃,在E中收集90℃以下的馏分;将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75—77℃馏分,产量; 回答下列问题：1实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由; 2加入沸石的作用是;若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是;3上述装置图中,B仪器的名称是,D仪器的名称是; 4分液漏斗使用前必须进行的操作是填正确答案标号;a.润湿b.干燥c.检漏d.标定5将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在层填“上”或“下”6反应温度应保持在90—95℃,其原因是;7本实验中,正丁醛的产率为%;答案1不能,易迸溅；2防止爆沸；冷却后补加；3滴液漏斗；直形冷凝管；4c；5下；6即可保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化；751;解析1将重铬酸钠溶液和浓硫酸混合时,相当于对浓硫酸进行稀释;若将重铬酸钠溶液加到浓硫酸中,水的密度比浓硫酸小,会引起液滴飞溅,造成危险;2实验装置中沸石的作用是防止溶液暴沸;若加热后发现未加沸石,应该停止加热,等溶液冷却后再加入沸石;3装置中B仪器叫滴液漏斗,D仪器叫直形冷凝器;4分液漏斗使用前必须进行的操作是检查是否漏液;5由题意知正丁醛微溶于水,密度比水小,所以分液时水在下层,正丁醛在上层;6反应时温度保持在90—95℃,既可以保证正丁醛变成蒸汽及时分离出去,同时还可以避免正丁醛被继续氧化;7若的正丁醇完全反应产生的正丁醛应为4÷74×72=,则正丁醛的产率应为2÷×100%=51%;二．验证性实验题考查物质性质,一般还包括物质制备过程;根据实验要求来分析验证每一种性质的实验原理,根据实验原理寻找所需要的实验试剂,再根据互不干扰原则来确定性质验证的先后顺序;步骤：物质制备过程→性质验证过程→尾气处理过程物质制备过程与第一类相似;在性质验证过程中,关键在于分析不同性质验证的先后顺序的处理;例如验证碳和浓硫酸反应产物的验证实验中,首先产物有水、二氧化碳和二氧化硫,先分析每种物质验证所需的试剂,试剂的选择需要反应中有明显的实验现象,验证水用无水硫酸铜,二氧化碳用澄清石灰水,二氧化硫用品红溶液,再分析相互之间是否存在干扰,就会发现二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊,这就要求在验证二氧化碳前先验证二氧化硫且将二氧化硫除尽,防止干扰二氧化碳的验证;验证性实验题：9. 2013年四川理综为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验;Ⅰ. AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出;为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验;可选用的试剂：KSCN溶液、K 3FeCN 6溶液、氯水;1请完成下表：实验结论Fe 的氧化产物为Fe 2+和Fe 2+;Ⅱ.AgNO 3的热稳定性用下图所示的实验装置A 加热AgNO 3固体,产生红棕色气体,在装置D 中收集到无色气体;当反应结束后,试管中残留固体为黑色;2装置B 的作用是 ;3经小组讨论并验证该无色气体为O 2,其验证方法是;4查阅资料Ag 2O 和粉末状的Ag 均为黑色； Ag 2O 可溶于氨水;提出设想试管中残留的黑色固体可能是：①.Ag ； ②.Ag 2O ； ③.Ag 和Ag 2O;实验验证该小组为验证上述猜想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验;实验评价根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是 ① 填实验编号; 实验结论根据上述实验结果,该小组得出AgNO 3固体热分解的产物有 ② ;答案1①溶液呈红色 ②K 3FeCN 6溶液 ③产生蓝色沉淀2防倒吸3用玻璃片盖住集气瓶口并取出,正放在桌面上,用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明无色气体为O 24① b ②Ag 、NO 2、O 2解析1取少量除尽Ag+ 后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡,若含有铁离子,溶液会变血红色,验证亚铁离子实验是取少量除尽Ag+ 后的溶液于试管中,加入K3FeCN6溶液会和亚铁离子反应生成蓝色沉淀；2装置导气管略露出胶塞,是安全瓶,可以防止C装置中的液体到吸入发生装置A：3氧气具有助燃性,用带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃证明无色气为氧气；4①实验a加入氨水,银不能溶解于氨水溶液,Ag2O能溶于氨水中形成银氨溶液,加入足量氨水,振荡黑色固体不溶解,说明生成的固体为Ag；实验b加入的硝酸可以溶解Ag2O,也可以溶解Ag,不能检验固体成分,故答案为b；②装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体为二氧化氮,在装置D中收集到无色气体为氧气,结合实验a的结论,AgNO3固体热分解的产物有Ag、NO2、O227. 2010年陕西理综某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验;请回答下列问题：1装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,其中发生反应的化学方程式为；2实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是、,这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；3装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象；4尾气可采用溶液吸收;答案：1蒸馏烧瓶,Na2SO3＋H2SO4浓＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O2溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现浅黄色浑浊,还原性、氧化性；5 SO2＋2 MnO4 -＋2 H2O＝2 Mn2＋＋5 SO42+ + 4 H＋；3品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色；4NaOH解析：1. 本题要求是探究SO2的性质,那么SO2有哪些性质呢学生必须清楚;SO2物理性质：无色、有刺激性、有毒、易溶于水、污染大气、形成酸雨;化学性质：由于SO2分子中硫元素的化合价是正四价,因而既有氧化性又有还原性,但以还原性为主；SO2有漂白性,漂白具有可逆性;2. 原理：①制SO2：Na2SO3＋H2SO4浓＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O②SO2的还原性表现在其与强氧化性物质的反应上,如酸性KMnO4 ,Cl2,Br2等；氧化性则表现在与强还原性物质的反应上,如H2S等;③由于SO2有毒,污染大气,故尾气必须处理,一般用碱液吸收;3.仪器用途：结合原理已看出,A装置是SO2的制取装置,B装置是探究SO2的还原性装置,C装置是探究SO2的氧化性装置,D装置是探究SO2的漂白性和漂白的可逆性装置;三．定量测定实验题这一类题型除了考查实验外,还结合计算,且计算比较复杂,难度较大;步骤：确定待测物→性质分析,确定实验原理→组装实验装置→结合数据,计算;由于是定量实验,不需要有明显的实验现象,但一定要有量的变化,且要是便于测定的量,如沉淀的质量,溶液质量变化、干燥管的质量变化等;在实验装置的选取和组装中,要分析空气对实验结果的干扰,实验装置中残留物对结果的影响、空气倒灌对测量结果的影响等;如有干扰,则要选加装置来排除干扰;定量测定实验题：27．2012年重庆氯离子插层镁铝水滑石Mg2AlOH6Cl·x H2O是一种新型离子交换材料,其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气;现用如图装置进行实验确定其化学式固定装置略去;1Mg2AlOH6Cl·x H2O热分解的化学方程式为_______________________;2若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为________按气流方向,用接口字母表示,其中C的作用是________;装置连接后,首先要进行的操作的名称是________;3加热前先通N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,再持续通入N2的作用是________、________等;4完全分解后测得C增重g、D增重g,则x＝________;若取消冷却玻管B 后进行实验,测定的x值将________填“偏高”或“偏低”;5上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2AlOH6Cl1－2y CO3y·z H2O,该生成物能发生类似的热分解反应;现以此物质为样品,用2中连接的装置和试剂进行实验测定z,除测定D的增重外,至少还需测定________;答案：1 2 Mg2AlOH6Cl·x H2O 4 MgO＋Al2O3＋2 HCl↑＋5＋2x H2O↑2 a→e→d→b吸收HCl气体检查装置的气密性3 将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收防止产生倒吸4 3偏低5 装置C的增重及样品质量或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C 的增重及样品分解后残余物质量解析：1根据题给信息：高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气,可写出其化学方程式：2Mg2AlOH6Cl·x H2O4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋5＋2x H2O↑;2装置C的作用是吸收反应生成的HCl气体,装置D的作用是吸收水蒸气,应该首先通过D装置吸收水蒸气,后通过C装置吸收HCl；将气体通过洗气瓶进行洗气时,应该从长导管一侧通入气体,故其连接顺序是a→e→d→b；连接好装置后首先应该检查装置的气密性;3因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气,为了避免引起实验误差,保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收,所以要通入N2排出装置内残留的气体,同时也是为了防止产生倒吸;42Mg2AlOH6Cl·x H2O4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋5＋2x H2O↑73 18×5＋2xg g解得：x＝3若没有冷却玻璃管,由于气体温度高,装置D不能将水蒸气充分吸收从而造成结果偏低;5由于化学式中出现了两个未知数,所以必须要测量3个数据,列二元一次方程组进行求解,所以除测定D的增重外,至少还需测定两个数据：装置C的增重及样品质量或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量;四．探究性实验题这类题型一般难度较大,学生失分比较多,主要体现在学生不能准确的把握出题人的意图,但是问题的难度又不是很难;解题思路;从实验目的出发,提出假设→根据假设设计实验方案→推测实验现象→得到实验结论;在实验假设提出时一般情况是二到三种组合,例如浓硫酸与铜反应,试管底部的固体残留物可能是：①CuO ②Cu2O ③CuO和Cu2O,再根据物质的性质设计实验来验证,但要求有明显的不同实验现象,再根据实验现象组合来得到实验结论;探究性实验题：28．2012安徽工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏主要成分为PbSO4发生反应：PbSO4s + CO32－aq===PbCO3s + SO42－aq;某课题组用PbSO4为原料模拟该过程,探究上述反应的实验条件及固体产物的成分;1上述反应的平衡常数表达式：K=;2室温时,向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化,在溶液中PbSO4转化率较大,理由是;3查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3·PbOH2,它和PbCO3受热都易分解生成PbO;该课题组对固体产物不考虑PbSO4的成分提出如下假设;请你完成假设二和假设三;假设一：全部为PbCO3；假设二：；假设三：;4为验证假设一是否成立,课题组进行如下研究;①定性研究：请你完成下表中内容;图;某同学由图中信息得出结论：假设一不成立;你是否同意该同学的结论,并简述理由：;答案：1 K＝SO42－／CO32－2 Na2CO3 ；相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者c CO32－较大3全部为2PbCO3·P b OH2PbCO3与2PbCO3·P b O H2的混合物4①实验步骤预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥,然后将样品加热分解,将产生的气体通过盛有无水硫酸铜的干燥管若无水硫酸铜不变蓝色,则假设一成立；若无水硫酸铜变蓝色,则假设一不成立；②同意若全部为PbCO3,完全分解后,其固体质量为解析：1 固体或纯液体不能列于平衡常数表达式中,故K＝cSO42－／cCO32－；2 HCO3-难电离,相同浓度时,Na2CO3溶液中的cCO32－大于NaHCO3溶液中的cCO32－,有利于平衡正向移动,故Na2CO3溶液中的PbSO4的转化率大;3 依据题干信息可知,PbSO4在转化时能生成碳酸铅,也能生成碱式碳酸铅,故所得产物有三种可能情况：假设一：全部为PbCO3假设二：全部为2PbCO3·P b O H2假设三：PbCO3与2PbCO3·P b O H2的混合物4 因为碳酸铅分解生成PbO,CO2,碱式碳酸铅分解生成PbO、CO2、H2O；故只要分析产物中是否有水生成就可以判断假设一是否成立;①若全部为PbCO3,其加热分解的产物中没有H2O,可重复干燥后加热,将生成的气体通过无水CuSO4,不变蓝说明假设一成立;②若全部为PbCO3,则：PbCO3～～PbO267g 223g。
2021年中考化学冲刺复习板块三 实验探究题
变质的 NaOH存在
(2)第一步中不能用稀盐酸, 因为稀盐酸会先和NaOH反应, 然后再和Na2CO3反应;也不能 用
性铜盐(CuCl2
、
若无现象
说明全部 Ba(OH)2、Ca(OH)2 等碱性物质,否则带入OH-,对
考向3 性质类 【例题3】(2020·安顺中考节选)某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进 行探究,请你参与。 [查阅资料]CO2+Na2CO3+H2O====2NaHCO3;20 ℃时，部分物质的溶解度①。
2.其他常考角度的解答: (1)反应后混合物的成分检验,只需要检验过量的反应物。根据需要检验的物质 的性质确定所要加的试剂,利用反应现象来判断该物质是否存在。 (2)如果给出的猜想中同时含生成物和两种反应物,则该猜想一定不正确。因为 两种反应物同时存在就会继续反应直到其中一种反应物完全反应。
【高分必备】 1.总揽全局: 答题前应先通读全题了解题意。不能看一小问做一小问,实验的步骤是一环扣一 环,缺一不可。通读全题可以做到心里有数,明确题意,避免答题的盲目性。 2.四招制敌: ①答题时圈出有的;②划掉无的;③添上生成的;④根据性质设计实验验证可能有 的。
(3)检验NaOH是否变质及变质程度的方法:
目 的
操作方法
实验现 象
实验结 论
注意问题
检 验 是 否
加酸Ba入或Cl稀C等a盐C溶l2、如气生果泡或有产有
说明有 Na2CO3 生成,
不能用加 入酚酞试 液的方法, 因为Na CO
目 的
操作方法
实验现象 实验结论 注意问题
第一步,加入
(1)第一步中加入的BaCl2、
【考场技法】 1.对于初中学过的常见物质: 解答时可以结合题意(题目中的实验操作、步骤、装置及其连接顺序等)并联系 学过的相关性质进行作答即可。 2.相对陌生的物质: 可以按以下几步: ①先将该物质归类:即该物质与哪种已学物质的组成最相近或该物质属于哪一类 物质; ②根据已知物质的化学性质推未知物质的化学性质; ③根据题给信息进行有效的迁移应用即可。
初中化学实验探究引导(含学习方法技巧、例题示范教学方法)
初中化学实验探究引导第一篇范文在教育领域中，化学实验是培养学生科学素养、提高实践能力和创新思维的重要途径。
针对初中阶段的学生，化学实验探究不仅能够帮助其掌握基本的化学知识，而且能够激发学生对科学的兴趣，培养其探究精神和团队协作能力。
本文将详细阐述初中化学实验探究的引导方法。
1. 实验探究的目标和原则初中化学实验探究的目标主要包括：培养学生对化学实验的兴趣和好奇心，提高学生的实践能力和创新思维，帮助学生理解和掌握化学知识，培养学生的团队合作和交流能力。
在实验探究过程中，教师需要遵循以下原则：（1）学生主体原则：学生应作为实验探究的主体，积极参与到实验设计和实施过程中。
（2）循序渐进原则：实验探究的内容应从简单到复杂，由浅入深，逐步提高学生的实验能力。
（3）启发式教学原则：教师应引导学生思考问题，激发学生的探究兴趣和创新思维。
（4）团队合作原则：实验探究应注重培养学生的团队合作精神，提高其交流和协作能力。
2. 实验探究的步骤和方法初中化学实验探究通常包括以下步骤：（1）实验准备：教师为学生提供实验所需的仪器、设备和药品，为学生讲解实验原理和安全注意事项。
（2）实验设计：学生根据实验原理和目的，设计实验步骤和方法，选择合适的仪器和药品。
（3）实验操作：学生在教师的指导下，进行实验操作，观察实验现象，并记录实验数据。
（4）实验分析：学生根据实验数据，进行分析和总结，得出实验结论。
（5）交流与展示：学生将实验结果进行展示，与其他同学分享实验心得和感悟。
为了更好地引导学生进行实验探究，教师可以采用以下方法：（1）问题引导法：教师提出与实验相关的问题，激发学生的思考和探究欲望。
（2）案例分析法：教师为学生提供化学实验案例，引导学生分析实验现象和原理。
（3）小组合作法：学生分组进行实验探究，培养团队合作和交流能力。
（4）分层教学法：针对不同学生的认知水平，教师给予适当的指导和帮助，使所有学生都能在实验中得到提高。
初中化学四大压轴题答题技巧(选择、推断、实验、计算题)
初中化学四大压轴题答题技巧（选择、推断、实验、计算题）压轴题，一般来讲是试卷每道大题的最后几题。
压轴题不一定是最难的，但一定是学生容易丢分的，所以学生在做好基础知识的巩固以及重难点突破的同时，也需要注意平时老师强调的一些“中考经典错误答案”，避免一些不应该的丢分。
下面我们分题型简单介绍一下压轴题的复习注意事项。
01选择题常见题型有图像题、图表题、技巧型计算及信息给予题。
图像题解题关键在于图像的横纵坐标、三点(起点、拐点、终点)、斜率。
极有可能考金属与酸的反应，需要学生分清楚金属与酸反应的速率问题和效率问题，理解记忆等量金属与足量酸反应、等量酸与足量金属反应分别对应的4幅图。
例如：图表题一般考察质量守恒定律，一定要从宏观微观两个方面透彻地理解质量守恒定律的本质，重点是原子守恒和质量守恒。
解题的时候一定要牢记三个公式：1、密闭容器中，M前=M后;2、M参加=M生成;3、参加反应的各物质质量比=相对分子质量之比×分子个数比。
技巧型计算常用的是守恒法、平均值法、极值法、差量法。
守恒法和差量法主要用于求解质量、质量分数等具体数值的题目，平均值法和极值法由于可以确定数值的范围，因此常用于求某种物质可能是什么的问题，找出这几种方法对应的典型例题做一下，一道就可以。
理解不同方法的思路，知道什么样的题用什么样的方法来解，就能搞定这1分了。
信息给予题就需要学生从材料中获取信息、分析信息的能力了，这个需要学生平时多多培养。
另外平时做题的时候一定要养成良好的审题习惯，比如把有用的信息、数据用横线划下来，这样可以避免二次审题的时候再浪费时间找已知条件。
02推断题常见题型有文字推断、实验推断、框图推断。
文字推断题解题方法类似于选择题中的信息给予题，从题干中提取出有用的信息是重点。
实验推断题要想做出来，需要掌握好物质的性质、变化和重点的几个基础实验。
框图推断题作为最难的一种推断，学生要么满分，要么0分，差距比较大。
中考化学探究型实验大题 酸 碱 盐专题
中考化学探究型实验大题酸碱盐专题典例剖析例1据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用，可以得到氢氧化钾。
某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10％的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示。
请你与小组同学共同完成以下探究：【提出问题1】固体A中的成分是什么?【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3乙同学：CaCO3、Ca(OH)2【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分男晓珩了实验：实验内容实验现象实验结论甲同学：取少量固体于试管中，向其中加有气泡产生自己的猜想正确入稀盐酸。
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶液由无色变为红色自己的猜想正确溶解、过滤，向滤液中滴加(1)【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是(2) ；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分。
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么?【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3丁同学：KOH、Ca(OH)2【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了(3) 同学猜想正确，理由是(4) 。
为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为(5) ，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾。
解析：CaCO3 灼烧CaO +H2O Ca(OH)2+K2CO3CaCO3+KOH；由此说明固体A中一定有CaCO3，因Ca(OH)2微溶于水，故推测固体A中可能有Ca(OH)2。
滤液中一定有KOH（因为KOH是碳酸钾和氢氧化钙反应的生成物），若固体A中有Ca(OH)2，则滤液中必有Ca(OH)2（说明滤液是Ca(OH)2的饱和溶液）。
氢氧化钙水溶液呈碱性，可根据碱溶液能使无色酚酞试液变红来检验Ca(OH)2是否存在，甲同学实验设计是错误，碳酸钙是生成物，固体A中一定有，无需检验，需要检验的是有无氢氧化钙。
专练02 常用实验方法-备战2021年中考科学实验探究题提分专练(学生版)
专练02 常用的实验方法1．如图所示，利用维生素C能使淀粉﹣碘溶液褪色的性质，可以比较苹果汁和橙汁中维生素C含量的多少．要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是()A．胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等B．烧杯中的淀粉﹣碘溶液的质量必须相等C．胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等D．烧杯的大小必须相等2．学习和研究化学，有许多重要方法．下列方法中所举示例错误的是()选项方法示例A实验法用新配制的氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖B归纳法水、二氧化碳是分子构成的，归纳出所有物质都是由分子构成的C分类法根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物D对比法用等体积的水和空气进行压缩，得出气体与液体微粒间的空隙不同3．我们在进行“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，主要采用的试验方法是() A．模仿B．对比C．推理D．假设4．小丽捡到一枚白色鹅卵石，这会不会是大理石呢？将其放在食醋中，有气泡产生。
小丽认为鹅卵石中可能含有碳酸盐。
在此过程中，没有应用的科学方法是()A．猜想B．实验C．推理D．归纳5．几位同学在探究二氧化锰、氧化铜、氧化铁对过氧化氢溶液分解速率的影响时，他们在控制变量的问题上，几位同学提出了不同的观点，你认为不正确的是()A．过氧化氢溶液的浓度一定相同B．催化剂的质量一定相同C．反应容器的体积一定相同D．反应前过氧化氢溶液温度一定相同6．对比法是重要的研究方法。
下列教科书里展示的探究活动未采用对比法的是() A．认识燃烧需要具备的条件B．CO2与NaOH溶液的反应C．空气中氧气体积分数的测定D．MnO2对H2O2分解速率的影响7．“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是()A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加D．对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加8．对比法指的是保持其他条件不变，只改变其中一个条件，探讨该条件对实验的影响．下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是()A．比较二氧化碳的含量B．研究二氧化锰的催化作用C．区分硬水和软水D．配制氯化钠溶液9．研究和学习化学，有许多方法。
初中科学实验探究题的解题技巧
初中科学实验探究题的解题技巧1. 理解问题是关键在面对初中科学实验探究题时，第一步就是要搞清楚题目到底在问啥。
记住，这可不是“猜谜游戏”，而是考察你对科学实验的理解能力。
先别急着动手做实验，先把题目好好读一遍，理清楚每个要求。
1.1 理解题目中的关键字例如，题目可能会问“如何验证酸碱指示剂的作用？” 这里的“验证”就是关键字，意味着你需要用实验的方法来证明某个现象。
再比如，“探究”可能要求你探索某种现象的原因或效果。
搞清楚这些关键字，能帮助你理清思路，避免走弯路。
1.2 划分问题的步骤接下来，把问题分解成几个小步骤。
例如，题目让你研究不同温度对化学反应速度的影响，你可以先考虑如何设定实验温度，然后如何测量反应速度。
这样一步步分解，做起来会觉得清晰多了。
2. 设计实验方案弄懂题目之后，接下来就是设计实验方案了。
这一步可不能马虎，因为实验设计好坏直接决定了结果的准确性。
2.1 选择合适的实验材料要设计实验，首先要选择合适的实验材料。
比如说，如果你要验证某种物质的酸碱性，那你肯定需要酸碱指示剂。
别把实验用的材料搞错了，否则实验结果可能就会乱套。
2.2 设定实验条件实验条件的设定也很重要。
比如，温度、时间、浓度这些因素，都可能影响实验结果。
所以，最好能在实验之前，设定好各个条件，并记录下来，确保每次实验都是在相同的条件下进行的。
3. 实施和观察实验实验方案设计好后，就可以动手实验了。
在这个过程中，细节和观察力就显得尤为重要。
3.1 认真操作实验过程中要小心翼翼，操作一定要细致。
比如，测量液体的体积时，要确保刻度准确。
别小看这些细节，它们往往决定了实验的成功与否。
做实验就像做饭一样，不能随随便便。
3.2 记录实验数据记录实验数据时，要尽量详细。
不要只是记下结果，还要把实验中遇到的问题、变化情况都写下来。
这样，你才能更好地分析实验结果，得出结论。
4. 分析实验结果实验做完了，数据也记录下来了，接下来就是分析结果了。
关于初中化学实验探究题的解题技巧分析
关于初中化学实验探究题的解题技巧分析摘要：化学的学习需要学生在实验探究中实现，促使学生能够有效理解并吸收知识，而这一部分同时亦是学生在化学学科中需要具备的基本素养能力之一，在中考的题型中更是在近年来逐渐加深了实验探究题的设计与占比，可见，对于学生而言实验探究题的学习具有重要的意义。
在此基础上，教师在进行课程教授的同时，亦需要以科学的方式引导学生探索此类题目的解题技巧，以强化学生的化学能力，增强学生化学学习的有效性。
关键词：初中化学；化学实验探究题；解题技巧引言：实验探究不仅是学生化学学习的重要核心内容，亦是化学素养要求的重要方向之一，更是在近年来的中考题型设计中频频出现。
教师应加强对于学生实验探究能力的培养，关注于实验探究题型的解决策略的教授，引导学生在正确的解题思路下，围绕具体的题型展开分析思考，以逐渐探索此类题型的求解途径，通过引导掌握解题技巧，以帮助学生提高这一题型的解题效率，优化化学的教学效率。
1.实验探究题的解题思路与方法1.查找关键词，化简为繁题型的有效解题是建立在学生认真读题的基础上，而在解题过程当中，除基本的认真素养之外，亦需要锻炼学生关键词的提取能力，促使学生能够将繁琐的题干文字内容有效转化为精简的题目信息及要求，实现化繁为简的题干审题效果[1]。
例如下题：在此题目中，学生在阅读时往往会因内容的繁琐性而感到题目的信息量较大，具有一定的求解难度。
因而教师则需指导学生学会将其中的有效信息进行捕捉，通过对于题干中题意的有效了解，将其中的关键词句寻找出来。
比如，结合题干中提供的化学实验内容及现象，让学生依据所掌握的化学知识将其相应的化学方程式写出来，进而在此基础上进一步引导学生展开对于金属活动性的探究分析。
这样，则能够有效将问题逐一解决。
因此，关键词句的把握对于解题思路有着一定的指向作用，能够帮助学生在一定惩处上将干扰信息有效排除，从而实现解题过程的简洁性。
1.联系物质性质，寻找解题突破口化学物质的实验过程中，不论其化学性质亦或是物理性质都具有一定的影响力，因而在展开实验探究题的教学指导期间，则可指导学生展开对于化学物质的性质等内容进行分析推理，进而将其加以解决。