海南省澄迈中学高考化学度第一轮复习教案汇总(下)鲁科版
高考化学一轮复习 第一章 第3课时 以物质的量为中心的计算教案 鲁科版-鲁科版高三全册化学教案
第3课时以物质的量为中心的计算[课型标签:题型课提能课]考点一阿伏加德罗常数的判断阿伏加德罗常数的正误判断是近几年高考的常考题型,一直保持着较高的稳定性与连续性。
在命题思路上主要以阿伏加德罗常数为载体,结合气体摩尔体积宏观辨识与微观探析物质的组成、物质的性质或微粒结构、氧化还原反应及电离、水解等基本概念、基本理论和化学计量的相关计算。
陷阱一忽视气体摩尔体积的使用条件及物质的状态——重“两看”,突破陷阱[对点精练1] 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)常温常压下,22.4 L Cl2中含有的分子数为N A。
( )(2)标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为 0.5N A。
( )(3)标准状况下,22.4 L N2和H2的混合气体中有N A个原子。
( )(4)标准状况下,80 g SO3中含3N A个氧原子,体积约为22.4 L。
( )答案:(1)×(2)√(3)×(4)×陷阱二忽视物质的组成与结构——记“组成”,突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。
(2)记最简式相同的物质,如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
(3)记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。
(4)记物质中所含化学键的数目,如一分子H2O2、C n H2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1。
[对点精练2] 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含共价键数为0.4N A。
( )(2)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A。
( )(3)2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N A。
( )(4)常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A。
高考化学(鲁科版)大一轮复习(课时规范训练+高考真题重
1．(极值法)常温下，向20 L的真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2(a和b都是正整数，且a≤5，b≤5)。
反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是() A．24.5 g/L B．14.4 g/LC．8 g/L D．5.19 g/L解析：若容器内充入的全是H2S，则气体的最大密度是5 mol×34 g/mol20 L＝8.5 g/L。
若容器内充入的全是SO2，则气体的最大密度是5 mol×64 g/mol20 L＝16 g/L。
因为2H2S(g)＋SO2(g)===2H2O(l)＋3S(s)，则只有H2S与SO2反应后SO2有剩余时，气体才可能达到最大密度。
取a的最小值a＝1，取b的最大值b＝5，反应后剩余的气体是SO2，且n(SO2)剩余最多，即4.5 mol，ρ(SO2)＝4.5 mol×64 g/mol20 L＝14.4 g/L。
答案：B2．(极值法)向两种碳酸盐组成的4.1 g混合物中，加足量盐酸，微热，生成的CO2在标准状况下体积为1.12 L，则该混合物可能的组成是()A．NaHCO3与MgCO3B．CaCO3与Ca(HCO3)2C．Na2CO3与NaHCO3D．Ba(HCO3)2与NaHCO3解析：设混合物的平均摩尔质量为M g·mol－1，每1 mol混合物产生CO2的物质的量为x。
则4.1 gM g·mol－1×x＝1.12 L22.4L·mol－1，可得出Mx＝82。
又知A、B、C、D中各物质的Mx的值分别为A(84与84)、B(100与81)、C(106与84)、D(129.5与84)。
由平均值原理，显然只有B符合(81<82<100)。
答案：B3．(双选)将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L(标准状况)，原混合物的质量可能是()A．2 g B．4 gC．8 g D．10 g解析：由n(H2)＝2.8 L22.4 L·mol－1＝0.125 mol知，生成0.125 mol H2需金属的质量分别为m(Zn)＝65 g·mol－1×0.125 mol＝8.125 g，m(Mg)＝24 g·－1×0.125 mol＝3 g，m(Al)＝2×27 g·mol－1×0.125 mol/3＝2.25 g，由平均值原理：m(最小)<m(混)<m(最大)，即2.25g<m(混)<8.125 g，故选择B、C。
高考化学一轮复习(课件+高考真题重组)：第1章+认识化学科学(8份,鲁科版)第1章第4节
C 目录 ONTENTS
1 基础知识梳理 2 感悟考点透析 3 亮点增分策略 4 高考真题重组 5 课时规范训练 6 微课助学
[考纲展示]
1．了解物质的量浓度的含义。 2．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
C 目录 ONTENTS
1 基础知识梳理 2 感悟考点透析 3 亮点增分策略 4 高考真题重组 5 课时规范训练 6 微课助学
w＝mm溶溶液质＝VV××1c×00M0ρ＝1
cM 000ρ
C感悟 考点 透析 考向一 关于物质的量浓度的计算
4．溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 在稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量总量不变，如： 稀释前后：c1·V1＝c2·V2；混合前后：c1V1＋c2V2＝c混V混，据此可进行相 关计算。
C基础 知识 梳理
1．把1 mol NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L－1 ( × )
2．0.6 mol·L－1的硝酸钡溶液中，硝酸根离子的物质的量为1.2 mol。
( ×)
3．配制240 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为10.0
g。
(√ )
4．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水
() A．ρ＝(17 V＋22 400)/(22.4＋22.4 V)
由c＝1 00M0ρw＝1 00107ρw可得：w＝
B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400)
1 1070c0ρ，由此可知B正确。
D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
C感悟 考点 透析 考向一 关于物质的量浓度的计算
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第4章非金属及其化合物第22讲氮及其氧化物硝酸
第22讲 氮及其氧化物 硝酸[复习目标] 1.了解氮及其氧化物的主要性质及应用；了解氮氧化物对环境的影响。
2.掌握硝酸的性质及应用。
考点一 氮及其氧化物1．氮的固定2．氮气(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2)化学性质写出有关化学方程式： ①3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2； ②N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；③N 2＋O 2=======放电或高温2NO 。
(3)下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？ ①文物馆将贵重文物保存在氮气中________。
②氮气是合成氨工业的重要原料________。
③雷电是自然界重要的固氮方式________。
④医疗上，液氮是常见的冷冻剂________。
答案 ①N 2的稳定性 ②N 2的氧化性 ③N 2的还原性 ④N 2的沸点低，液氮易汽化，且汽化吸收热量3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。
(2)NO和NO2的比较性质NO NO2色、味、态无色的气体红棕色、有刺激性气味的气体水溶性不溶于水易溶于水毒性有毒，大气污染物之一有毒，大气污染物之一与水反应不反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO与氧气反应2NO＋O2===2NO2不反应提醒①NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。
②验证某无色气体为NO的方法是向该无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
4．氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨：NO x排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
2022届高考化学一轮复习第7章化学反应的速率限度与方向第1节化学反应速率教案鲁科版
第1节化学反应速率考纲定位要点网络1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
能正确计算化学反应的转化率(α)。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科研领域中的重要作用。
化学反应速率的有关计算知识梳理1．化学反应速率的含义(1)表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，可以用单位时间内某物质浓度(或质量、物质的量等)的改变量(取绝对值)来表示。
(2)定义式：v＝ΔcΔt，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。
2．化学反应速率与系数的关系对于一个具体的化学反应，用不同的反应物或生成物表示的化学反应速率的数值可能不同，但反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
如在反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。
3．化学反应速率的有关注意事项(1)化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
(2)在一定温度下，固体和纯液体物质的浓度是常数，不能用其浓度变化表示速率。
(3)同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值可能不同，但意义可能相同。
(4)计算化学反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。
(5)化学反应速率在不同的时间间隔内一般不相等。
[辨易错](1)对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显。
( )(2)化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。
( )(3)甲、乙两容器中分别充入2 mol NO2和4 mol NO2，5分钟后两者各反应掉NO21 mol 和2 mol，则说明二者反应速率之比为1∶2。
2025版高考化学一轮复习第1部分第1章第2节氯及其化合物教学案鲁科版
第2节 氯及其化合物 考纲定位 核心素养 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，驾驭其主要性质及其应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.驾驭Cl 2的试验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
1.宏观辨识——相识氯及其化合物的性质及应用，形成“性质确定应用”的观念。
2.微观探析——能从氯原子的结构理解Cl 2的性质，形成“结构确定性质”的观念。
3.科学探究——科学探究Cl 2的制备原理及其性质，并进行试验探究验证。
4.社会责任——相识氯及其化合物对环境的影响，具有绿色和环保的意识。
考点一| 氯及其化合物的性质和应用1．Cl 2的物理性质Cl 2在通常状况下，是一种黄绿色具有猛烈的刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解约2体积Cl 2，密度比空气的大。
提示：(1)试验室里闻有毒性气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔；(2)Cl 2泄漏时，应逆风向高处跑。
2．Cl 2的化学性质及应用(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(有白烟生成)。
②与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。
③与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。
(2)与非金属反应①与H 2反应：H 2＋Cl 2=========点燃或光照2HCl ，②与P 反应：2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3，PCl 3＋Cl 2=====点燃PCl 5。
(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。
①新制氯水的粒子成分有三分子为H 2O 、Cl 2、HClO ，四离子为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
②氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。
高考化学第一轮复习 专题 溶液的酸碱性与pH的关系学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学学案
专题 溶液的酸碱性与pH 的关系【本讲教育信息】 一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 溶液的酸碱性与pH 的关系 1、水的电离平衡和水的离子积。
2、影响水电离平衡的因素。
3、溶液的酸碱性与pH 关系。
4、pH 的有关计算。
二. 教学目的1、理解水的电离平衡和离子积的概念。
2、掌握影响水的电离平衡的因素。
3、掌握溶液的酸碱性和pH 的关系。
4、初步学会有关pH 的简单计算。
三. 重点和难点1、水的电离平衡和离子积的概念。
2、溶液酸碱性和pH 的关系及有关pH 的计算。
四. 考点分析本节内容在高考中的主要考查点是： 1、水的电离平衡和水的离子积。
2、利用水的离子积进行有关计算。
3、溶液的酸碱性与pH 的关系及有关pH 的计算。
4、影响水的电离平衡的因素。
五. 知识要点 （一）水的电离1. 水是一种极弱的__________，它能微弱的电离，电离方程式是____________________，25℃时，1L 纯水中有__________mol 水电离，=+)H (c __________，=-)OH (c __________。
2. 水的离子积常数=w K __________，室温时=w K __________，升温时，水的电离平衡__________移动，)OH (c )H (c -+=__________=-w 7K ,L /mol 10__________。
100℃时纯水中=+)H (c L /mol 10)OH (c 6--=，则=w K __________。
3. 水的电离是吸热的，故升温，水的电离平衡向___________移动，降温，电离平衡向__________移动，降温时水电离出的)OH (c )H (c -+和都__________。
（二）溶液的酸碱度1. 溶液酸碱性的本质判断标准是__________，25℃时，酸性溶液的判断标准是__________、__________或__________；碱性溶液的判断标准有__________、__________、__________；中性溶液的判断标准还有__________、__________、__________。
高考化学一轮复习 第七章 化学反应的方向、限度与速率
第七章化学反应的方向、限度与速率第1讲化学反应的方向、限度考点一化学反应进行的方向1．自发过程(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
(2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。
(3)自发反应在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的反应。
2．化学反应方向的判据1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行( )(2)反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响( )2．请将下面方框连线：3．能自发进行的反应一定能实际发生吗？提示： 1.(1)√ (2)√ 2．(1)—③ (2)—② (3)—①3．不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢等问题。
1．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。
对此说法的理解正确的是( ) A ．所有的放热反应都是自发进行的 B ．所有的自发反应都是放热的C ．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D ．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据 答案： C2．下列反应中，熵显著增加的反应是( ) A ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) B ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ C ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) D ．2Hg(l)＋O 2(g)===2HgO(s) 答案： B3．碳铵[(NH 4)2CO 3]在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法中正确的是( ) A ．碳铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大 B ．碳铵分解是因为外界给予了能量C ．碳铵分解是吸热反应，根据能量判断能自发分解D ．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 答案： A4．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( ) A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g) ΔH ＝＋163 kJ·mol －1 B ．Ag(s)＋12Cl 2(g)===AgCl(s) ΔH ＝－127 kJ·mol －1C ．HgO(s)===Hg(l)＋12O 2(g) ΔH ＝＋91 kJ·mol －1 D ．H 2O 2(l)===12O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ·mol －1 答案： D5．试判断用于汽车净化的一个反应2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)在298 K 、100 kPa 下能否自发进行？已知：在298 K、100 kPa下该反应的ΔH＝－113.0 kJ·mol－1，ΔS＝－145.3 J·mol －1·K－1。
(鲁琼专用)2020版高考化学大一轮复习第一章认识化学科学核心素养提升2课件鲁科版必修1
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 (3)隐生“钝化”。
4.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA( × ) (2)1 mol SO2和4 mol O2在一定条件下，充分反应后，转移电子数为2NA( × ) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA( ×) (4)向2 L 2 mol·L－1的盐酸中，加入足量MnO2，充分反应后，生成的Cl2在标准状况 下为22.4 L( × ) (5)将0.1 mol Cl2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为0.1NA( × )
1.真题研究
(2018·课标全国Ⅰ，10)NA是阿伏加德罗常数 的值。下列说法正确的是( )
真题溯源
A 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数 本高考题源于LK必修1 P39 4(氢
为0.1NA
氧化铁胶体的制备)、RJ必修1
B 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( × ) (2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中，阴、阳离子数目之和相等( ×) (3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( × ) (4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA( ×) (5)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA( × )
化学一轮复习第9讲镁铝及其重要化合物教案鲁科版
第9讲镁、铝及其重要化合物[考纲要求］1。
掌握镁、铝的主要性质及其应用。
2。
掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。
考点一镁、铝的性质及应用1．铝（1）存在和物理性质①铝是地壳中含量最多的金属元素.自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
②铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
（2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①Al错误!错误!②2Al＋3Cl2错误!2AlCl3③Al错误!错误!④2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4］－＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O3错误!Al2O3＋2Fe(3）工业制备化学方程式为：2Al2O3（熔融)错误!4Al＋3O2↑。
（4）用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
2．镁(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低,有良好的导电、传热和延展性。
（2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①Mg—错误!②2Mg＋CO2错误!2MgO＋C③Mg＋2H2O错误!Mg(OH)2＋H2↑④Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(3)工业制备MgCl2（熔融）错误!Mg＋Cl2↑(4）用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
（1）能与铝反应产生氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性。
(2)Mg3N2极易水解,其化学方程式为：Mg3N2＋6H2O===3Mg （OH）2↓＋2NH3↑.（3）MgO熔点很高，可作耐火材料.1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式(×)（2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(×）（3)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却(×）(4）冶炼铝时常用焦炭作还原剂（×)(5）铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐,与足量NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸盐（×）2．依据Mg、Al单质的性质,思考回答下列问题:（1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？____________________________________________________ ________________________________________________________________________ ____________________。
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1 2014—2015 学年度下学期海南省澄迈中学化学教案总汇鲁科版第一轮复习（下） 第一部分 基本概念与基本理论 (一) 物质的组成 (二) 物质的分类 (三) 物质的性质和变化 (四) 氧化还原反应 (五) 离子反应 (六) 化学反应中的能量变化 (七) 物质的量 (八) 溶液和胶体 (九) 原子组成与结构 (十) 元素周期表中的主要变化规律 (十一) 化学键与分子结构 (十二) 化学平衡 (十三) 电离平衡
第二部分 元素及其化合物 (一) 元素非金属性的强弱规律 (二) 卤族元素 (三) 氧族元素 (四) 氮族元素 (五) 碳族元素 (六) 碱金属 (七) 几种重要的金属
第三部分 有机化学基础 (一) 同系物和同分异构体 (二) 同分异构体的类型及其判定 (三) 有机物的化学性质及推断 (四) 烃及其衍生物的燃烧规律 (五) 有机物分子组成通式的应用规律 (七) 蛋白质
第四部分 化学实验 (一) 化学实验常用仪器 (二) 仪器的装配和拆卸 (三) 物质的分离与提纯 (四) 化学实验设计与评价
第二部分 元素及其化合物 2
概述 1、 元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。 2、 注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。 ① 抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身 ② 理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏 ③ 用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。 ④ 全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。 另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。 ① 分析：将综合试题拆分思考。 ② 综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。 ③ 抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。 ④ 具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。 (一) 元素非金属性的强弱规律 ⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。 ⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别： 元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。 ⑶非金属性强弱的判断依据及其应用 元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、 核电荷数、最外层电子数，题目常通过以下几方面比较元素的非金属性。 ① 非金属单质与H2化合的条件及难易程度； ② 氢化物的稳定性； ③ 最高价氧化物对应水化物的酸性； ④ 非金属间的置换反应； ⑤ 非金属单质对应阴离子的还原性； ⑥ 与变价金属反应时，金属所呈现的化合价； ⑦ 元素在化合物中化合价的相对高低（如在HClO中，氯元素显正价，氧元素显负价，则说明氧的非金属性比氯强）等。 (二) 卤族元素 1、卤族元素主要性质的递变性（从F→I） ⑴单质颜色逐渐变深，熔沸点升高，水中溶解性逐渐减小； ⑵元素非金属性减弱，单质氧化性减弱，卤离子还原性增强； ⑶与H2化合，与H2O反应由易到难； ⑷气态氢化物稳定性减弱，还原性增强，水溶液酸性增强；
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⑸最高价氧化物的水化物酸性减弱； ⑹前面元素的单质能把后面元素从它们的化合物中置换出来。 2、卤化氢 均为无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，在空气中形成酸雾。 ⑴氟化氢（HF）：很稳定，高温极难分解，其水溶液是氢氟酸，弱酸，有剧毒，能腐蚀玻璃。 ⑵氯化氢（HCl）：稳定，在1000℃以上少量分解，其水溶液为氢氯酸，俗称盐酸，强酸 ⑶溴化氢（HBr）：较不稳定，加热时少量分解，其水溶液为氢溴酸，酸性比盐酸强，HBr还原性比HCl强，遇浓硫酸被氧化为单质溴（Br2）。 ⑷碘化氢（HI）：很不稳定，受热分解，其水溶液为氢碘酸，酸性比氢溴酸强，HI是强还原剂，遇浓硫酸易被氧化为单质硫。 3、卤素及其化合物主要特性 ⑴氟及其化合物的特殊性质 ① 卤素单质Cl2、Br2、I2与H2化合都需要一定条件，惟独F2在黑暗处就可与H2化合爆炸。 ② 卤素单质Cl2、Br2、I2与水反应的通式为：X2 ＋H2O＝＝＝ HX＋HXO（I2与水反应极弱），但F2与H2O反应却是：2F2＋2H2O＝＝＝ 4HF＋O2 ③ 氟无正价，其他都有正价 ④ HF有毒，其水溶液为弱酸，其他氢卤酸为强酸，HF能腐蚀玻璃； ⑤ CaF2不溶于水，AgF易溶于水，氟可与某些稀有气体元素形成化合物。 ⑵溴的特性 溴在常温下为红棕色液体（惟一的液态非金属单质），极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气，因而实验室通常将溴密闭保存在阴冷处，并在盛有液溴的试剂瓶内常加适量水。盛装溴的试剂瓶不能用橡皮塞（腐蚀橡胶）。 ⑶碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华（常用于分离提纯碘），遇淀粉变蓝色（常用来检验碘的存在），碘的氧化性较其他卤素弱，与变价金属铁反应生成FeI2而不是FeI3。 (三) 氧族元素 1、氧族元素的相似性和递变性 最外层均为6个电子，电子层数依次增加，次外层O为2个，S为8个，Se、Te均为18个电子。氧通常显－2价，硫、硒、碲常见的化合物为：－2价、＋4价、＋6价，都能与多数金属反应。氧化物有两种RO2和RO3，其对应水化物H2RO3、H2RO4均为含氧酸，具有酸的通性。它们的氢化物除H2O外，其余的H2S、H2Se、H2Te均为气体，有恶臭、有毒，溶于水形成无氧酸，都具有还原性。 核电荷数增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，而失电子的能力逐渐增强。单质的状态由气态到固态，熔沸点也依次升高，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧化性依次减弱。含氧酸的酸性依次减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。 2、硫酸根离子的检验 值得注意的是，检验SO42－时会受到许多离子的干扰。 ⑴Ag＋干扰：用BaCl2 溶液或盐酸酸化时防止Ag＋干扰，因为Ag＋＋Cl－＝＝＝ AgCl↓。 ⑵CO32－、SO32－、PO43－干扰：因为BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀。与BaSO4白色沉淀所不同的是，这些沉淀溶于强酸中。因此检验SO42—时，必须用酸酸化。 如：BaCO3＋2H＋＝＝＝ H2O＋CO2↑＋Ba2＋ 但不能用硝酸酸化，同理所用钡盐也不能是Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下SO32－、HSO3—、SO2等会被溶液中的NO3—氧化为SO42－，从而可使检验得出错误的结论。 为此，检验SO42－离子的正确操作为： 4
被检液加足量的盐酸酸化取清液滴加BaCl2溶液有无白色沉淀（有无SO42－） 由此可见，浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但产生氧化性的原因是不同的，因此其氧化能力也有强与弱的差别，被还原产物也不相同。 (四) 氮族元素 1、一氧化氮和二氧化氮 ⑴一氧化氮：无色气体，难溶于水，有很大毒性，在常温下极易被氧化成二氧化氮。2NO＋O2＝＝＝ 2NO2 ⑵二氧化氮：有刺激性气味的红棕色气体，溶于水生成硝酸和一氧化氮。 3NO2＋H2O＝＝＝ 2HNO3＋NO 4NO2N2O4（无色） 注意：关于氮的氧化物溶于水的几种情况的计算方法。 ① NO2或NO2与N2（或非O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2＋H2O＝＝＝ 2HNO3＋NO 利用气体体积变化差值进行计算。 ② NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2＋2H2O＋O2＝＝＝ 4HNO3 可知，当体积比为 ＝4：1，恰好完全反应 V(NO2)：V(O2) ＞4：1，NO2过量，剩余气体为NO ＜4：1，O2过量，乘余气体为O2 ③ NO和O2同时通入水中时，其反应是：2NO＋O2＝＝＝ 2NO2 ，3NO2＋H2O＝＝＝ 2HNO3＋NO ，总反应式为：4NO＋2H2O＋3O2＝＝＝ 4HNO3 当体积比为 ＝4：3，恰好完全反应 V(NO)：V(O2) ＞4：3，NO过量，剩余气体为NO ＜4：3，O2过量，乘余气体为O2 ④NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按①求出NO2与H2O反应生成的NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按③方法进行计算。 2、硝酸的化学性质 ①HNO3具有酸的通性。 ① HNO3具有强氧化性，表现在能与多数金属、非金属、某些还原性化合物起反应。要注意，由于硝酸氧化性很强，任何金属与硝酸反应都不能放出氢气，在与不活泼金属如Cu、Ag等反应时，浓硝酸还原产物为NO2，稀硝酸还原产物为NO，（但不能认为稀硝酸的氧化性比浓硝酸强）； ② 在溶液中NO3—几乎与所有离子能大量共存，但注意，当溶液的酸性较强可形成硝酸溶液，具有还原性的某些离子则不能与其大量共存，如NO3—、H＋、Fe2＋ 中任意两者能大量共存，但三者则不能大量共存。 即：NO3— 在中性或碱性溶液中不表现氧化性，而在酸性溶液中表现强氧化性。 3、氨气的实验室制法
反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 不能用NaOH代替Ca(OH)2，因为NaOH吸湿后容易结块，产生的气体不易逸出，并且NaOH对玻璃有强烈的腐蚀作用。 装置：制NH3的气体发生装置与制O2、CH4的相同。干燥氨气不能选用浓H2SO4、P2O5，也不能选用无水CaCl2，应选用碱石灰。收集NH3应采用向下排空气法。容器口塞一团棉花（防止空气进入试管，以保证收集的NH3比较纯净）。检验：a、用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）；b、蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（白烟）。实验室还常根据浓氨水的强挥发性，向浓氨水中加入NaOH或CaO得到氨气。NaOH或CaO的作用是吸水和吸水后使溶液温度显著升高，二者都能减少氨气的溶解。