《原子结构》课件_1494257126
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人教版九年级化学课件：3.2原子的结构 (共12张PPT)
我会选
A
B
C
D
(1)化学性质相似的 A C
BD
电子层：一 二 三 四 五 六 七
KLMNOPQ
离核：近
远
能量：低
高
2、原子结构示意图：（以氧原子为例）卷
氧原子结构示意图
最外层电子数 该电子层上的电 子数 电子层 核电荷数 原子核 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 想一想：电子在原子核外的排布是否有规律？
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。
相对稳定结构 简称：8电子结构
关系？
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子
稀有气体
8个(He为2个) 比较稳定
既不易得电子， 也不易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 金属 一般少于4个 不稳定 容易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 非金属 一般多于4个 不稳定 容易得电子
(2)最外层不超过 8 个电子(第1层为最外层时不超过2个)。 ⑶第一层 排满 后排第二层，第二层 排满 后排第三层
（从里到外）
想一想：
画出某原子结构示意图的思路：组卷网
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
画出核外电子排布
请画出氯原子的结构示意图。
+17 2 8 7
课题2 原子的结构 第二课时 原子核外电子的排布
1.知道原子核外的电子的排布规律 2.知道原子结构与元素化学性质的关系。 3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
二、原子核外电子的排布
核外电子运动没有固定的轨道，但 是却有经常出现的区域，我们将这 些区域叫做电子层
《原子的结构》人教版初中化学九年级初三上册PPT课件(第3.2.2课时)
（1）稀有气体元素：最外层电子数为8个（He 为2个），化学性质稳定，这种结构称为稳定结构； （2）金属元素：最外层电子数少于4个，易失去电子，化学性质活泼； （3）非金属元素：最外层电子数大于或等于4个，易得到电子，化学性质活泼。
结论：结构决定性质。
离子的形成
在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电 子，目的是达到最外层8电子的稳定结构。
向右依次增加。 2、在同一族中，最外层电子数相同，电子层数不同，从上向下电子层数依次增加。
一、原子核外电子的排布
根据所画出的原子结构示意图，你发现原子结构与元素原子的分类和化学性质有 什么样的关系？
一、原子核外电子的排布
元素与最外层电子数的关系
元素种类 稀有气体
最外层电子数 8个（He为2个）
元素的化学性质 比较稳定
典型例题
• 3、对结构示意图为
+10 2 8 +9 2 8
• 两种微粒,有下列说法
• ①属于同一元素
②都具有稳定结构
• ③核外电子排布相同 ④都不带电荷
B • 其中说法正确的是(
)
• A ①② B ②③ C ①②④ D ②③④
典型例题
4、写出下列微粒的质子数和电子数
项目 质子数 电子数
Na
Na+ S2- Ne
结构的稳性
金属元素
一般少于4个
不稳定结构
化学性质
易失去最外层电子
非金属元素
一般多于或等 于4个
不稳定结构
稀有气体 元素
8个电子 （He为2个）
稳定结构
元素的种类由原子的 核电荷数（或质子数）决定。 元素的化学性质主要决定于原子的 最外层电子数 。
结论：结构决定性质。
离子的形成
在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电 子，目的是达到最外层8电子的稳定结构。
向右依次增加。 2、在同一族中，最外层电子数相同，电子层数不同，从上向下电子层数依次增加。
一、原子核外电子的排布
根据所画出的原子结构示意图，你发现原子结构与元素原子的分类和化学性质有 什么样的关系？
一、原子核外电子的排布
元素与最外层电子数的关系
元素种类 稀有气体
最外层电子数 8个（He为2个）
元素的化学性质 比较稳定
典型例题
• 3、对结构示意图为
+10 2 8 +9 2 8
• 两种微粒,有下列说法
• ①属于同一元素
②都具有稳定结构
• ③核外电子排布相同 ④都不带电荷
B • 其中说法正确的是(
)
• A ①② B ②③ C ①②④ D ②③④
典型例题
4、写出下列微粒的质子数和电子数
项目 质子数 电子数
Na
Na+ S2- Ne
结构的稳性
金属元素
一般少于4个
不稳定结构
化学性质
易失去最外层电子
非金属元素
一般多于或等 于4个
不稳定结构
稀有气体 元素
8个电子 （He为2个）
稳定结构
元素的种类由原子的 核电荷数（或质子数）决定。 元素的化学性质主要决定于原子的 最外层电子数 。
《原子结构》原子结构与元素周期表PPT【优秀课件】39页PPT
45、法律的制定是为了保证每一个人 自由发 挥自己 的才能 ，而不 是为了 束缚他 的才能 。—— 罗伯斯 庇尔
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔表PPT【优秀课件】
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔表PPT【优秀课件】
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
原子结构ppt课件
子受到斥力作用
极少数α粒子发生大角度偏转几
乎被弹回
原子内部存在着带正电的、体积
小、质量大的微粒。
3.卢瑟福——行星模型（1911年）
实验结论：原子中心有一个很小的核，
叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全
部质量都集中在原子核里，电子在核外
空间运动。但他认为原子核不能再分。
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
夸克又分很多种，与他们同一层次
的还有光子，胶子等玻色子。
这些东西现在对你们来说还太深奥
就留给你们以后自己去探索了
典型例题
C
A
典型例题
D
C
D
典型例题
③④
⑥
②
①②⑤
④⑥
④
③
B
⑤
问题：决定原子质量大小的主要微粒是？
粒子种类
实际质量
质子
中子
电子
1.6726×10-27 kg
1.6749×10-27 kg
原子
种类
氢
碳
氧
钠
铁
1个原子的质量∕kg
1.674×10-27
1.993×10-26
2.657×10-26
3.818×10-26
9.288×10-26
相对原
子质量
1
12
16
23
56
相对原子质量大的原子,其原子的实际质量也一定大
甲说：氧的相对原子质量是16g;
乙说：氧的相对原子质量是16;
丙说：凡是相对原子质量大的原子其原子的实际质量也一定大。
质子数不一定等于中子数
原子一般来说是由质子、中子、电子构成，但并不是所有
极少数α粒子发生大角度偏转几
乎被弹回
原子内部存在着带正电的、体积
小、质量大的微粒。
3.卢瑟福——行星模型（1911年）
实验结论：原子中心有一个很小的核，
叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全
部质量都集中在原子核里，电子在核外
空间运动。但他认为原子核不能再分。
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
夸克又分很多种，与他们同一层次
的还有光子，胶子等玻色子。
这些东西现在对你们来说还太深奥
就留给你们以后自己去探索了
典型例题
C
A
典型例题
D
C
D
典型例题
③④
⑥
②
①②⑤
④⑥
④
③
B
⑤
问题：决定原子质量大小的主要微粒是？
粒子种类
实际质量
质子
中子
电子
1.6726×10-27 kg
1.6749×10-27 kg
原子
种类
氢
碳
氧
钠
铁
1个原子的质量∕kg
1.674×10-27
1.993×10-26
2.657×10-26
3.818×10-26
9.288×10-26
相对原
子质量
1
12
16
23
56
相对原子质量大的原子,其原子的实际质量也一定大
甲说：氧的相对原子质量是16g;
乙说：氧的相对原子质量是16;
丙说：凡是相对原子质量大的原子其原子的实际质量也一定大。
质子数不一定等于中子数
原子一般来说是由质子、中子、电子构成，但并不是所有
中职化学(山东科学技术出版社)《原子结构》课件
第1节：原子结构
一、原子结构
原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构 成。原子核很小，体积只占原子体积的几千亿分之 一，它居于原子的中心，由更小的粒子一一质子和 中子构成。
通过表1-1可以看出一个质子带一个单位的 正电荷，中子不带电；一个电子带一个单位的 负电荷。整个原子呈电中性，这是因为核电荷 数、质子数、核外电子数之间存在如下关系：
第1节：原子结构
一、原子结构 由于电子的质量很小可以忽略不计，因此原子
的质量主要集中在原子核上。质子和中子的相对质 量都近似为1，原子核中质子数和中子数之和与原 子的相对原子质量的数值接近。据此，人们把原子 中质子数和中子数和称为质量数用符号A表示。
一、原子结构
第1节：原子结构
第1节：原子结构
第1节：原子结构
二、原子核外电子的排布
为了方便，人们常用原子结构示意图表示 电子的分层排布情况。图1-5所示为氧原 子的原子结构示意图。
第1节：原子结构
二、原子核外电子的排布
仔细观察图1-6可以发现，原子的核外电子排布 是有一定规律的。它们总是尽可能地先从内层排起， 排满一层后再排下一层。原子核外第n层最多能容钠 2n2个电子最外层最多能容钠8个电子（当最外层为 K层时，最多能容钠2个电子）。原子最外层有8个电 子时，结构稳定（最外层是K层时，有2个电子即达 到稳定结构）。这也意味着元素的性质与其原子的 最外层电子数密切相关。
主题一 原子结构与化学键
主题一：原子结构与化学键
主题一：原子结构与化学键
第1节：原子结构
学习目标 认识原子的结构，的原子结构示意图。了解
原子核外电子的排布规律，能画出1-20号元素
化学是变化之学，化学改变世界的途径就 是使物质发生化学变化。原子是化学变化中的 基本微粒，在化学变化中不可再分。因此，想 要探寻化学变化的奥秘，就必须深入认识原子。