2020-2021年化学综合题知识点总结及经典习题(含答案)经典
2020-2021年化学综合题知识点总结及经典习题(含答案)经典
一、中考化学综合题
1．鉴别 CaCl2、NaOH 和 K2CO3 三种物质的水溶液的方法有多种。（已知：CaCl2 溶液呈中性、K2CO3 溶液呈碱性）
①方法一：
步骤 操作 现象 结论
I 取样，滴加酚酞 溶液无色 是 CaCl2 溶液
_________ NaOH 或 K2CO3 溶液
II 在滴有酚酞的 NaOH、 K2CO3
溶 液 中 继 续 滴 加氢氧化钙溶液 __________ 是 K2CO3 溶液
无沉淀
是 NaOH 溶液
②方法二：
用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是______溶液。
③方法三： 选用一种试
剂可以将这三者检验出来，实验过程如下，完成现象的填空。
步骤 操作 现象 结论
I 取样，滴加酚酞 溶液无色 是CaCl2溶液
II 滴有酚酞的氯化钙 溶液，再分别滴入另两 种待测液至过量 _____ 是K2CO3溶液
_____ 是NaOH溶液
若选用其他一种试剂鉴别 CaCl2 、NaOH 和 K2CO3 溶液，也能进行检验的是____（选填下列编号）
A．HCl 溶液 B．AgNO3 溶液 C．Ba(NO3)2 溶液 D．MgCl2 溶液
【答案】溶液变红 有白色沉淀 K2CO3 有白色沉淀，溶液变无色 没有白色沉淀，溶液变红 A C D
【解析】
【分析】
【详解】
氢氧化钠和碳酸钾均显碱性，都能使酚酞变红，碳酸钾和氯化钙反应有白色沉淀生成。实验如下：
步骤 操作 现象 结论
I
取样，滴加酚酞 溶液无色 是 CaCl2 溶液
__溶液变红__ NaOH 或 K2CO3 溶液
II 在滴有酚酞的 NaOH、
K2CO3 溶 液 中 继 续 滴 加氢氧化钙溶液 __有白色沉淀__ 是 K2CO3 溶液
无沉淀
是 NaOH 溶液
②方法二：用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是K2CO3溶液。③方法三： 选用一种试剂可以将这三者检验出来，实验过程如下：
步骤 操作 现象 结论
I 取样，滴加酚酞 溶液无色 是 CaCl2 溶液
II
取滴有酚酞的氯化钙 溶液，再分别滴入另两种待测液至过量 _____有白色沉淀，溶液无色 是 K2CO3 溶 液
____没有沉淀，_溶液变红 是 NaOH 溶 液
若选用其他一种试剂鉴别 CaCl2 、NaOH 和 K2CO3 溶液，也能进行检验的是：
A、HCl 溶液能与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，鉴别出来的碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钾和氢氧化钠不能反应，能鉴别，正确；
B、AgNO3 溶液能与氯化钙反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙，硝酸银溶液也能和碳酸钾反应生成白色沉淀，故不能鉴别，错误；
C．Ba(NO3)2 溶液能与碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾，鉴别出来的碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，硝酸钡与氢氧化钠不反应，故能鉴别，正确；
D、MgCl2 溶液能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钾和氯化镁反应生成碳酸镁白色沉淀和氯化钾，碳酸镁的溶解度小于氢氧化镁，生成沉淀较少，氯化钙和氯化镁不反应，故能鉴别，正确。
故选ACD。
2．过氧化钙晶体(CaO2•xH2O)是优良的供氧剂，受热会逐渐失水，120℃时完全分解为CaO2，350℃时CaO2迅速分解为CaO和O2。 (一)（性质探究）取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸，无气泡产生；再加少量MnO2粉末，产生大量气泡。静置、取上层清液，逐渐加入碳酸钠溶液，先产生大量气泡，再出现白色沉淀。
⑴CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为___。
⑵加入碳酸钠溶液，产生的气体是___；出现白色沉淀，说明上层清液中含___。
(二)（制备流程）
方法1：由Ca(OH)2为原料制备CaO2•8H2O流程如下：
陈化：让初生晶体和母液放置一段时间，使晶体由小长大。
⑴将反应2及陈化的化学方程式补充完整：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6___＝CaO2•8H2O↓+2NH4Cl
⑵检验固体是否洗净的方法是：___。
⑶制备过程中除水外可循环使用的物质是：___(填化学式)。
方法2：由鸡蛋壳(含较多CaCO3)为原料制备CaO2•8H2O流程如下：
⑷反应器中由化合反应生成CaO2•8H2O，反应化学方程式为：___。
⑸在反应器中，应___。
①先加水冷却后再加双氧水 ②先加双氧水冷却后再加水
⑹若煅烧充分，则获得的CaO2•8H2O中还含有的固体杂质是___(填化学式)。
⑺“绿色化学”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O
的反应符合“绿色化学”的是___(填“方法1”或“方法2”)。
(三)（组成测定）若所得产品为CaO2•xH2O，下列装置可测定该产品的组成(样品中的杂质受热不反应)。
⑴实验前先缓慢通N2一段时间，控温将样品加热到350℃至CaO2分解完全；继续缓慢通N2，其目的是___(答一点即可)。
⑵装置B作用是___(填序号)
①测定产生的H2O质量 ②便于观察和控制气流速度
⑶若2.7g样品，加热到350℃至CaO2分解完全，测得B装置重1.44g、C中铜网增重0.16g。则x＝___。
（反思）若先加热A，后加热C装置，测得x值___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【答案】CaO2+2HCl==CaCl2+H2O2 CO2 CaCl2 H2O 取最后一次洗涤后的滤液，滴入AgNO3溶液，无现象 NH4Cl CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O ① Ca(OH)2 方法2 使生成的气体被完全吸收或防止倒吸（合理的答案均给分） ①② 8 偏大
【解析】
（一）【性质探究】（1）取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸，无气泡产生；再加少量MnO2粉末，产生大量气泡，说明反应中生成了H2O2，则CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为CaO2+2HCl==CaCl2+H2O2；
（2）盐酸过量，加入碳酸钠溶液与之反应生成CO2气体；混合液中有CaCl2 ，滴加碳酸钠溶液生成白色沉淀CaCO3；
（二）【制备流程】
（1）化学反应过程遵守原子守恒，则反应CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6_____=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl中未知反应物为H2O；
（2）固体表面附着液中含有NH4Cl，则取最后一次洗涤后的滤液，滴入AgNO3溶液，无现象，可知固体洗净；
（3）由图示可知，过滤获得CaO2•8H2O固体后的滤液中含有NH4Cl，可循环利用；
方法2：（4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和双氧水反应生成过氧化钙晶体，化学方程式为：CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O；
（5）温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气，则在反应器中，应先加水冷却后再加双氧水，答案为①；
（6）若煅烧充分，过量的CaO与水反应生成氢氧化钙，即获得的CaO2•8H2O中还含有的固体杂质是Ca(OH)2 ；
（7）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，方法2中没有副产物，方法1中有副产物二氧化碳，所以上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是：方法2；
（三）【组成测定】
（1）实验前先缓慢通N2一段时间，除去空气中的氧气，反应结束后继续缓慢通N2，其目的是使生成的气体被完全吸收，同时防止倒吸；
（2）装置B是利用浓硫酸吸收生成的水，同时根据气泡数量，便于观察和控制气流速度，故答案为①和②；
（3）若2.7g样品，加热到350℃至CaO2分解完全，测得B装置重1.44g、C中铜网增重0.16g。
2CaO2·xH2O2CaO+2xH2O+O2↑
36x 32 1.44g 0.16
=，解得：x=8；
【反思】若先加热A，后加热C装置，则有部分氧气不能被灼热的Cu反应，导致氧气质量偏低，测得X值偏大。
3．稀硫酸是一种重要的化学试剂，现用10g 98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，请回答下列问题：
（1）实验的主要步骤有：计算、_____、配制、装瓶并贴标签。
（2）由计算可知，稀释时需加水_____mL（水的密度为：1g/mL），取水时选用量筒的量程最合适的是_____（填序号）。
A 25mL B 50mL C 100mL D 250mL
（3）实验所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、_____和试剂瓶。
（4）某课外活动小组为测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金样品10g放入烧杯，向其中逐渐加入10%的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气质量的关系如图所示。计算：
①完全反应后，产生氢气的质量为_____g；
②样品中铜的质量分数；_____（写出计算过程）
【答案】量取 88 C 玻璃棒 0.1 67.5%
【解析】
(1)根据浓硫酸稀释步骤解答；(2)根据计算解答需要水的体积及选择所需量筒；(3)根据浓硫酸稀释需要的仪器解答；(4)根据所加稀硫酸的质量结合反应的化学方程式计算解答。(1)实验的主要步骤有：计算、量取、配制、装瓶并贴标签；(2)设需要加水的质量为x。10g×98％=（10g+x）×10％，x=88g，88g×1g/ mL=88 mL。由计算可知，稀释时需加水88 mL；取水时选用量筒的量程最合适的是100mL，故选C；(3)实验所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒和试剂瓶；(4)①设完全反应后，产生氢气的质量为x，样品中锌的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
y 49×10％ x
65982049100yxg
x=0.1g
y=3.25g
2020-2021高考化学压轴题专题原子结构与元素周期表的经典综合题及详细答案
2020-2021高考化学压轴题专题原子结构与元素周期表的经典综合题及详细答案
一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）
1．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，再让乙烯与溴水反应。请回答下列问题：
(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生了加成反应，其理由是________(填序号)。
①使溴水褪色的反应不一定是加成反应
②使溴水褪色的反应就是加成反应
③使溴水褪色的物质不一定是乙烯
④使溴水褪色的物质就是乙烯
(2)乙同学推测此乙烯中一定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________________。在实验前必须全部除去，除去该杂质的试剂可用________。
(3)为验证乙烯与溴发生的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_____________________________________________________________________________。
【答案】不能 ①③ 2HS 22HSBr2HBrS NaOH溶液(答案合理即可)
若乙烯与2Br发生取代反应，必定生成HBr，溶液的酸性会明显增强，若乙烯与2Br发生加成反应，则生成22CHBrCHBr，溶液的酸性变化不大，故可用pH试纸予以验证
【解析】
【分析】
根据乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，该淡黄色的浑浊物质应该是具有还原性的硫化氢与溴水发生氧化还原反应生成的硫单质，反应方程式为22HSBr2HBrS，据此分析解答。
2020-2021中考化学综合题专练∶计算题含详细答案(1)
一、中考初中化学计算题
1．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算：
（1）反应产生CO2的质量。
（2）样品中NaOH的质量分数（结果保留至0.1%）。
（3）最后所得溶液中的钠元素的质量（结果保留至0.1）。
【答案】（1）2.2g；（2）78.8%；（3）13.6g
【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少；
（2）样品中NaOH的质量分数等于样品中NaOH的质量除以样品的总质量，所以我们可以根据上一步所求得二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，求得样品中NaOH的质量，而后再求样品中NaOH的质量分数；
（3）根据NaOH的质量、碳酸钠的质量分别乘以它们的质量分数可求得钠元素的质量；
解：（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO2的质量为100 g+100 g-197.8 g=2.2g。
（2）解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
10644x2.2g
解之得：x═5.3g
烧碱样品中NaOH的质量为：25g-5.3 g=19.7 g
样品中NaOH的质量分数为：19.7g25g ×100%=78.8%
（3）所得溶液中钠元素的质量=19.7g×2340 +5.3g×46106 =13.6g
2．为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
2020-2021中考化学专题复习分类练习 金属及酸碱盐反应的图像综合解答题含答案(1)
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像
1．若向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入过量稀盐酸，下列图象正确的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】
【分析】
向一定量的氢氧化钠、碳酸钠混合溶液中逐滴滴入稀盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完后，继续滴加盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
A、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，溶液质量一开始就不断增加，故错误；
B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，这两种物质都会和盐酸反应生成氯化钠，所以氯化钠反应一开始就有，故错误。
C、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，这两种物质都会和盐酸反应生成氯化钠，开始pH大于7，稀盐酸最后过量，最终溶液的pH将会小于7，故正确；
D、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠被消耗完，再与碳酸钠反应，产生二氧化碳，故错误。
故选：C。
2．向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入的乙的质量关系，符合图曲线描述的是（ ）
A．甲：铜、锌的混合物乙：稀盐酸
B．甲：硝酸和稀硫酸的混合溶液 乙：氯化钡溶液
C．甲：氢氧化钠和氯化钠的混合溶液 乙：稀盐酸
D．甲：盐酸和氯化铜的混合溶液 乙：氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由于锌和稀盐酸反应一开始就会生成大量的气体，故A错误；
B、由于氯化钡和稀硫酸反应会生成难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡，故B错误；
C、向氯化钠和氢氧化钠的混合溶液加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体或沉淀产生，与曲线所示不一致，故C不正确；
D、向盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于盐酸的存在，氢氧化钠不能与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀。氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，既无气体也无沉淀；待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯化铜完全反应为止；与曲线所示一致，故D正确。
2020-2021全国中考化学综合题的综合中考真题分类汇总及答案
一、中考初中化学综合题
1．下列A→D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。
（1）写出标注①的仪器名称：__________。
（2）实验室用A装置制取氧气时，在分液漏斗中添加的药品是_________（填化学式），用排水法收集氧气，观察到_______时，再将注满水的集气瓶倒扣住导气管，收集氧气。若用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，则选用的发生装置为______（填标号），该反应的化学方程式为_____________。
（3）用A、D装置制取并收集二氧化碳，仪器接口的连接顺序是a→___（填“b”或“c”）。若在D中装半瓶氢氧化钠溶液，将A中生成的二氧化碳气体通入其中一会儿，肉眼观察不到什么可见现象。实验小组将进行如下三个实验探究活动。用实验的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并验证产物碳酸钠。
实验一：取反应后的D中溶液，滴加酚酞试剂，溶液变红。
实验二：取反应后的D中溶液，加几滴稀盐酸，未观察到气泡的产生。
实验三：取反应后的D中溶液，滴加澄清石灰水，出现浑浊。
（4）研究表明，实验一不能证明化学反应是否进行，理由是___________________。
（5）请判断实验二能否证明变化中无碳酸钠生成并说明理由___________________。
（6）写出实验三发生变化的化学反应方程式_________________________________。
查资料：常温下，氢氧化钠易溶于酒精溶剂形成溶液，而碳酸钠难溶于酒精溶剂。
（7）请你根据“资料”信息，设计一个实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学的反应：____________________________________________________________。
（8）若以上方案有人用75%的医用酒精来配制氢氧化钠溶液进行实验，结果达不到预期效果，原因是________________________________________________________。
2020-2021高考化学氯及其化合物综合练习题及详细答案
2020-2021高考化学氯及其化合物综合练习题及详细答案
一、 高中化学氯及其化合物
1．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用1100mL3.00molLNaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
（1）所得混合物与NaOH溶液反应的离子方程式______
（2）所得溶液中NaCl的物质的量为________。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比22nCl:nH=________。
【答案】2HOHHO、22Cl2OHClClOHO 0.250 3:2
【解析】
【分析】
由溶液中含有0.0500 mol次氯酸钠可知，氢气在氯气中燃烧时，氯气过量，反应得到氯化氢和氯气的混合气体。
【详解】
（1）氯化氢和氯气的混合气体被氢氧化钠溶液吸收时，氯化氢与氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为OH—+H+= H2O，Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O，故答案为：OH—+H+= H2O，Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O；
（2）根据溶液电中性原则可知：n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），n（Cl-）=n（Na+）-n（ClO-）=0.1L×3.00mol/L-0.0500mol=0.250mol，则所得溶液中NaCl的物质的量为0.250mol，故答案为：0.250；
（3）根据Cl原子守恒可知，n（Cl2）=12×n（NaOH）=0.15mol，由氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式可知，生成0.0500 mol次氯酸钠消耗过量氯气0.0500 mol，则与氢气反应的氯气为0.15mol-0.05mol=0.1mol，氢气在氯气中燃烧的化学方程式为H2+Cl22HCl，由化学方程式可知氢气的物质的量为0.1mol，故氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=0.15mol：0.1mol=3：2，故答案为：3：2。
2020-2021高考化学有机化合物推断题综合题及答案
2020-2021高考化学有机化合物推断题综合题及答案
一、有机化合物练习题（含详细答案解析）
1．根据下列转化关系，回答有关问题：
已知CH3CHO在一定条件下可被氧化为CH3COOH。
（1）A的结构简式为________，C试剂是________，砖红色沉淀是________（填化学式）。
（2）B溶液的作用是__________。
（3）④和⑥反应的化学方程式及反应类型分别为:
④_______， _______________。
⑥________， _________。
（4）由图示转化关系可知淀粉________（填“部分水解”或“完全水解”）。某同学取图中混合液E，加入碘水，溶液不变蓝色，________（填“能”或“不能”）说明淀粉水解完全，原因是__________。若向淀粉中加入少量硫酸，并加热使之发生水解，为检验淀粉水解的情况所需的试剂是________。（填序号）
①NaOH溶液 ②新制Cu（OH）2悬浊液 ③BaCl2溶液 ④碘水
（5）在进行蔗糖的水解实验并检验水解产物中是否含有葡萄糖时，某同学的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟、冷却，在冷却后的溶液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀。其原因是________（填字母）。
a．蔗糖尚未水解
b．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
c．加热时间不够
d．煮沸后的溶液中没有加碱液无法中和稀硫酸
【答案】CH2OH（CHOH）4CHO 新制Cu（OH）2悬浊液 Cu2O 中和稀硫酸 2CH3CH2OH＋O2Cu加热2CH3CHO＋2H2O 氧化反应 CH3CH2OH＋CH3COOH垐?噲?CH3COOCH2CH3＋H2O 酯化反应 部分水解 不能 I2与过量的NaOH溶液反应 ①②④ d
2020-2021全国各地高考化学分类：氯及其化合物综合题汇编及详细答案
2020-2021全国各地高考化学分类：氯及其化合物综合题汇编及详细答案
一、 高中化学氯及其化合物
1．肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O制取。某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4，设计了如下实验：
(1)制备NaClO溶液，装置如图所示。(已知：3Cl2 + 6NaOHΔ5NaCl + NaClO3 + 3H2O)
①仪器A的名称是________________。
②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________。
③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_________mol。试管内发生反应的离子方程式为_________。
④饱和食盐水的作用是_____________，冰水的作用是____________。
(2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH3制取N2H4。制取氨气的化学方程式为_______。
(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质。写出该反应的化学方程式______________。
【答案】分液漏斗 检查装置的气密性 MnO2 + 4HCl(浓)ΔMnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 2 Cl2 +
2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O 除去Cl2中的HCl气体 防止溶液温度过高发生副反应 2NH4Cl +
Ca(OH)2ΔCaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 2N2H4 + N2O4点燃3N2 + 4H2O
【解析】
【分析】
(1) ①根据仪器的构造判断；
②检查装置的气密性，以防止漏气；
③该装置是用来制备氯气的，MnO2 与浓盐酸反应生成MnCl2 、 Cl2和H2O；试管内氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水； ④饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体，冰水的作用是防止溶液温度过高发生副反应；
2020-2021高考化学 高无机综合推断 综合题含答案解析
2020-2021高考化学 高无机综合推断 综合题含答案解析
一、无机综合推断
1．中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。其中A、H为空气中的主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C是黑色金属氧化物，I是紫红色金属单质。X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。
回答下列问题：
（1）B的化学式为________ C的化学式为___________D的化学式为___________
（2）B的实验室制法的化学方程式____________________
（3）写出反应①的化学方程式_______________________。
（4）写出反应②的离子方程式_______________________。
【答案】NH3 CuO NO 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++NO↑+4H2O
【解析】
【分析】
A、H为空气中主要成分，分别为N2、O2中的一种，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，A能与氨气反应生成D与X，X为常见液体，气体D遇到A很快变成红棕色E，可推知A为O2，H为N2，D为NO，X为H2O，E为NO2，E与X反应生成F，I是紫红色金属单质，应为Cu，F与Cu反应得到G、X(水)、D(NO)，故为HNO3，G为Cu(NO3)2．C属于氧化物，与B(NH3)反应得到X(水)、H(氮气)、I(Cu)，根据元素守恒可知C为CuO，据此解答。
【详解】
A、H为空气中主要成分，分别为N2、O2中的一种，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，A能与氨气反应生成D与X，X为常见液体，气体D遇到A很快变成红棕色E，可推知A为O2，H为N2，D为NO，X为H2O，E为NO2，E与X反应生成F，I是紫红色金属单质，应为Cu，F与Cu反应得到G、X(水)、D(NO)，故为HNO3，G为Cu(NO3)2．C属于氧化物，与B(NH3)反应得到X(水)、H(氮气)、I(Cu)，根据元素守恒可知C为CuO；
2020-2021高考化学综合题专练∶铁及其化合物含答案
2020-2021高考化学综合题专练∶铁及其化合物含答案
一、高中化学铁及其化合物
1．下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质。
(1)①的化学式为_______，⑤和⑥反应的化学方程式为_______________。
(2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为____________________；
⑨转变为⑩的化学方程式为____________________。
由⑨转变为⑩的反应现象为__________________。
【答案】Al2O3 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀逐渐变为灰绿色最后变为红褐色
【解析】
【分析】
①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为中学化学中的常见物质，①能与酸或碱反应，且①电解生成氧气，则①为Al2O3，②中含AlO2-离子，③中含Al3+离子，④为Al(OH)3，⑤为单质Al，⑤⑥发生铝热反应，⑦为Fe，⑧中含Fe2+离子，⑨为Fe(OH)2，⑩为Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解产生⑥是Fe2O3，然后结合物质的性质及化学用语来解答。
【详解】
根据上述分析可知：①为Al2O3，②为AlO2-，③为Al3+，④为Al(OH)3，⑤为Al，⑥为Fe2O3，⑦为Fe，⑧为Fe2+，⑨Fe(OH)2，⑩为Fe(OH)3。
(1)由上述分析可知，①为Al2O3，⑤和⑥反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；
(2)实验室由Fe2+变为Fe(OH)2的操作方法是向其中加入NaOH溶液，因此由⑧制取⑨发生的离子反应为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；由于Fe(OH)2不稳定，容易被溶解在其中的氧气氧化变为Fe(OH)3，则由⑨转变为⑩的离子方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，由⑨转变为⑩的反应现象为白色沉淀会逐渐由白色变为灰绿色，最后变为红褐色。
2020-2021高考化学 硫及其化合物 综合题及详细答案
2020-2021高考化学 硫及其化合物 综合题及详细答案
一、高中化学硫及其化合物
1．A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。
(1)写出A～F各物质的化学式：
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。
【答案】Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4 Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－
【解析】
【详解】
(1) 由A、B是两种有刺激气味的气体。且A、B和水反应的产物能与Ba(OH)2和AgNO3均产生沉淀, B能与Ba(OH)2产生沉淀,由此可知A为Cl2；B为SO2；
A、B与H2O反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl；
B与Ba(OH)2反应的化学方程式为：Ba(OH)2+ SO2=== BaSO3↓＋H2O；
含C、D的无色溶液与Ba(OH)2反应的化学方程式为：H2SO4+ Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2H2O；
溶液D与AgNO3溶液反应的化学方程式为：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；
故C为H2SO4；D为HCl；E为BaSO3；F为BaSO4。
【点睛】
熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键，本题的突破口为：A、B是两种有刺激气味的气体。等物质的量与水反应。结合后面沉淀现象，能推知由反应：Cl2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl。
2．常见含硫物质A~D，在生活、生产中有着广泛应用，它们之间的转化关系如下图所示。其中反应①、②中所需物质B溶液的浓度不同。
请按要求回答下列问题：
（1）A的化学式为_______。