2020届高考化学一轮总复习专题突破26---信息型方程式的书写
2020届高考化学一轮总复习专题突破26
---信息型方程式的书写
【题型特点】
信息型方程式的书写是高考的必考内容,考查频率高。试题往往与生产、生活实际相结合,以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂(还原剂)得失电子数目等信息呈现出来,要求以此判断产物,从而正确书写方程式。
【真题再现】
(2019·全国卷Ⅱ·26节选)立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：
（1）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。
【解析】
流程分析：重晶石与焦炭在回转炉中反应BaSO4+4C=BaS+4CO↑，生成还原料BaS，硫化钡溶液与硫酸锌发生复分解反应S2-+Ba2++Zn2++SO42-=BaSO4·ZnS↓，得到立德粉。
①注意焦炭过量生成CO，反应物为硫酸钡与焦炭，产物为BaS与CO，写出方程式；CO与水蒸气反应生成CO2与H2，写出方程式CO+H2O=CO2+H2；
【答案】 BaSO4+4CBaS+4CO↑ CO+H2OCO2+H2
【满分策略】
1.题干中给出部分反应物和部分产物:
(1)信息提取:依题给信息找出已知的反应物和产物,确定反应类型。
(2)联想推理:根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物。
(3)配平:缺少的物质一般用H2O、H+、OH-填补。
2.工艺流程、图像型化学方程式的书写:
(1)分析流程图中的反应物:包括原料、加入的物质及溶液酸碱环境。
(2)看生成物:包括目标产物和杂质。
(3)书写、配平:灵活运用元素守恒和得失电子守恒。
注意:有的方程式书写要求能从图表中提取有用的信息,看懂横坐标和纵坐标所表示的含义,看懂在特定要求时,溶液中的粒子存在形式。
3.注意事项:
(1)要注意溶液的酸碱性不同对产物的影响:如高锰酸钾在酸性条件下一般被还原为Mn2+,而在碱性条件下则得到MnO42- ;酸性条件下,离子方程式中不能出现OH-;在碱性条件下,离子方程式中不能出现H+。碱性条件下多氧配水,另一侧生成OH-(在反应物或生成物中配上水)。
酸性条件下多氧配H+,另一侧生成水(在反应物或生成物中配上H+);
(2)要注意反应物的量不同(或溶液的浓度不同)产物不同。如过量的铁与稀硝酸反应,生成硝酸亚铁;浓硝酸和稀硝酸分别和铜反应的还原产物不同。
【强化训练】
1.写出下列反应的方程式:
(1)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,该反应的离子方程式为____________________________。
(2)在酸性条件下,V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为_________________________________________。
(3)在H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_________________________________。
(4)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式:
_______________________________________。
(5)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,将Ce3+形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成该反应的离子方程式为_________________________________。 (6)As可以与NaClO的水溶液反应,生成其最高价含氧酸(H3AsO4),写出该反应的化学方程式: ___________________________。
【解析】(1)用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,HSO3- 被氧化为SO42-。
(2)在酸性条件下,V2O5转化为VO2+和H2O。
(3)在H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+====2Cl-+5I2+4H2O。
(4)KClO3在400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1,则该无氧酸为KCl,说明氯酸钾中氯元素化合价降低,则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高,由于氯酸钾中氯元素化合价为+5,则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸
钾,根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为
4KClO3 KCl+3KClO4。
(5)该反应中铈元素由+3价变为+4价,则Ce3+是还原剂,双氧水是氧化剂,氧元素化合价由-1价变为-2价,转移电子数为2,根据电荷守恒知未知微粒是H+,根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2Ce3++H2O2+6H2O====2Ce(OH)4↓+6H+。
(6)As可以与NaClO的水溶液反应,生成其最高价含氧酸(H3AsO4),同时有NaCl生成,结合电子守恒和原子守恒,此反应方程式为5NaClO+2As+3H2O====2H3AsO4+5NaCl。
答案:(1)Cr2O72- +3HSO3- +5H+====2Cr3++3SO42- +4H2O (2)V2O5+2H+====2VO2+ +H2O
(3)2ClO2+10I-+8H+====2Cl-+5I2+4H2O
(4)4KClO3 KCl+3KClO4
(5)2Ce3++H2O2+6H2O====2Ce(OH)4↓+6H+
(6)5NaClO+2As+3H2O====2H3AsO4+5NaCl
2.为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别,某化学兴趣小组设计实验验证CH3Cl能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化。将CH3Cl气体通入酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶,观察到洗气瓶中紫色褪去,并产生一种黄绿色气体和一种无色气体,则其发生反应的离子方程式________。
【解析】酸性高锰酸钾氧化CH3Cl会生成CO2和Cl2,同时自身被还原成Mn2+。
答案:10CH3Cl+14MnO4- +42H+====14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O
3.研究表明,用ClO2气体对自来水消毒效果比用Cl2更好。市售的一种新型消毒剂含两种成分,分别是NaClO3和Na2C2O4。两种成分在溶液中混合便产生ClO2,反应的化学方程式为_______________________。
【解析】NaClO3中ClO3-转变成ClO2,氯元素的化合价由+5价变为+4价,得1个电子,则1个Na2C2O4中C的价态由+3价变为+4价,失去2个电子,环境是碱性生成碳酸钠,反应方程式为2NaClO3+Na2C2O4====2ClO2↑+2Na2CO3。
答案:2NaClO3+Na2C2O4====2ClO2↑+2Na2CO3
4.如图表示足量Fe粉与含KNO3溶液反应,溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的化学方程式[用Fe和HNO3(稀)反应表示]
______________。
【解析】t1时刻前Fe被氧化为Fe(NO3)2,HNO3被还原为NH4+ 。
答案:4Fe+10HNO3(稀)====4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
5.利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
(1)Co(OH)3溶解被还原的离子方程式为______________________。
(2)写出沉钴过程中发生反应的化学方程式
_________________________________________ 。
【解析】(1)Co(OH)3在酸性条件下被还原为Co2+,SO32-被氧化为SO42-。
(2)沉钴时加入(NH4)2C2O4生成CoC2O4沉淀。
答案:(1)2Co(OH)3+SO32-+4H+====2Co2++SO42- +5H2O
(2)CoSO4+(NH4)2C2O4====CoC2O4↓+(NH4)2SO4
备战2020年高考化学一轮复习第6讲氧化还原反应方程式的配平及计算-讲义
1
第6讲 氧化还原反应方程式的配平及计算
1.了解氧化还原反应的本质。 2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 氧化还原反应方程式的配平
1．配平原则
2．配平步骤
3．步骤示例
H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O
第一步：标变价，H2S－2＋HN＋5O3―→S0↓＋N＋2O↑＋H2O
第二步：列得失， H2S－2 ＋ HN＋5O3
失去↓2e－ ↓得到(5－2)e－
S0 N＋2O↑
第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
H2S－2 ＋ HN＋5O3
失去2e－×3↓ ↓得到3e－×2
S0 N＋2O↑
2 故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O
第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
1．正向配平类
(1)4HCl(浓)＋1MnO2=====△1Cl2↑＋1MnCl2＋2H2O
(2)5KI＋1KIO3＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O
(3)2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
2．逆向配平类
(1)3S＋6KOH=====△2K2S＋1K2SO3＋3H2O
(2)2P4＋9KOH＋3H2O===3K3PO4＋5PH3
(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===1CaCl2＋1Ca(ClO)2＋2H2O
3．缺项配平类
(1)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeO2－4＋5H2O
(2)2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
2020届高考化学一轮总复习专题突破08---化学工艺流程(【命题揭秘】、【核心透析】
2020届高考化学一轮总复习专题突破08
---化学工艺流程
【命题揭秘】
1.难度:难。
2.考查形式:流程图、表格、图象。
3.考查点:
(1)陌生的方程式的书写(转化观、守恒观)。
(2)物质的类别和价态(分类观)。
(3)物质的净化除杂(转化观、分类观)。
(4)物质的分离提纯(分类观)。
(5)原料的循环使用(绿色化学、价值观)。
(6)滴定法测定产品纯度、计算产率(转化观、守恒观)。
(7)与基本原理的结合(平衡移动、溶度积等知识结合、平衡观)。
4.关注点:与实际工农业生产相关的重要物质的制备、分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、三废处理及能量的综合利用等。
【方法规律】
反应温度控制
1.控制反应温度方法——水浴、油浴、冰水浴等。
2.控制反应温度的目的——如何快速思考?有序思考?
(1)控制(加快)反应速率;
(2)平衡移动——促进水解、溶解、平衡移动,控制反应方向; (3)考虑物质性质——控制固体的溶解与结晶(如热过滤可以防止某些固体析出);
(4)升温,促进溶液中气体的逸出,或者使某些物质达到沸点挥发;
(5)升温——副反应是否增多,是否使催化剂活性降低;
(6)降温——分离提纯应用,趁热过滤,减少因降温而析出的溶质的量;
(7)降温,防止物质高温分解或者挥发,降温或者减压可以减少能源成本,降低对设备的要求。
【核心透析】
核心一 工业流程—— “学术理性”与“社会中心”的集合体
【命题点】
一、工业流程的十个常用关键词
1.浸出:固体加入水或酸(碱)溶解得到离子。
2.酸浸:指在酸溶液中反应使可溶金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去溶解的过程。
3.水洗:水洗通常是为了除去水溶性的杂质。
冷水洗涤:减少洗涤过程中晶体的溶解损失。 有机物洗涤:减少晶体损失,且有利于晶体干燥。
4. 灼烧(煅烧):原料的预处理,不易转化的物质转为容易提取的物质,如海带中提取碘等。
5.酸的作用:溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀)。
2020年高考化学热点专题汇总-专题23 新信息型有机合成与推断
1 2020年高考化学热点专题汇总-专题23 新信息型有机合成与推断
【热点发现】
1．苯环侧链引羧基
如 (R代表烃基)被酸性KMnO4溶液氧化生成，此反应可缩短碳链。
2．卤代烃跟氰化钠溶液反应再水解可得到羧酸
如CH3CH2Br――→NaCNCH3CH2CN――→H2OCH3CH2COOH；卤代烃与氰化物发生取代反应后，再水解得到羧酸，这是增加一个碳原子的常用方法。
3.烯烃通过臭氧氧化，再经过锌与水处理得到醛或酮
KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸，通过该反应可推断碳碳双键的位置。
4．双烯合成
如1，3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到环己烯，
，这是著名的双烯合成，也是合成六元环的首选方法。
5．羟醛缩合
有αH的醛在稀碱(10% NaOH)溶液中能和另一分子醛相互作用，生成 β羟基醛，称为羟醛缩合反应。
2
6．硝基苯的还原反应
7．芳烃的烷基化反应
3
芳香化合物与烯烃在AlCl3的催化作用下发生烷基化反应，从而往苯环上引入烷烃基。
8．芳香烃的羰基化反应
芳香烃在一定条件下与CO、HCl发生反应，在苯环上引入羰基。
【例】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：①RCHO＋CH3CHO――→NaOH/H2O△
4 RCH===CHCHO＋H2O；②。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为________。
（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、________。
（3）E的结构简式为_____________________________________。
（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为
_____________________________________________________。
（5）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。
2020年高考化学一轮必刷好题专题9：化工流程中陌生化学方程式的书写含答案
2020年高考化学一轮必刷好题专题09：化工流程中陌生化学方程式的书写
1.（2019全国Ⅰ卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，
【答案】 (1). NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;
(2). 2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3-
【解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;（2）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2∙MgCO3，沉镁过程的离子反应为：2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3-。
2.（2019江苏）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为3NO的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和3NO，其离子方程式为________。
【答案】(1)2NH3+2O2N2O+3H2O (3) 3HClO+2NO+H2O3Cl−+2 NO3-+5H+
全国通用2022届高考化学一轮提分练：考点13-信息型氧化还原方程式的书写 Word版含答案
一、物质制备类
1．(2022·石家庄高三质检)我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石品尝的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO2－4生成。
(1)该反应的离子方程式为__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)该反应在25～50 ℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其缘由为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：
(1)SCR技术中的氧化剂为__________________。
(2)当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在肯定条件下发生反应。该反应的化学方程式为__________________________________________________。当有3 mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为____________。
3．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。
(1)(2022·衡阳一中高三3月月考)高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
湿法 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
2023届高三化学一轮复习+离子反应专题讲义
1 一. 离子反应知识点
【1】氧化还原反应.(电对之间存在电势差）
“Cl2（强氧化性）+2Fe2+（强还原性）=2Cl-（弱还原性）+2Fe3+（弱氧化性）”
例题1
化学上常用标准电极电势数据Ψ（氧化型/还原型）比较物质氧化能力，Ψ值越高，氧化型氧化能力越强。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是（ ）
氧/还 Ψ{Co3+/Co2+} Ψ{HClO/Cl-}
酸性介质 1.84V 1.49V
氧/还 Ψ{Co(OH)3/Co(OH)2} Ψ{ClO-/Cl-}
碱性介质 0.17V X
A. 推测X<1.49
B. Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++Cl2↑+4H2O+2Co3+
C. 碱性条件下科发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl
D. 与元素Co同周期同族元素中，第三电离能Ⅰ3最小的是Fe
【2】复分解反应.(有沉淀、水、气体、弱电解质生成）
本质：溶液中微粒数量↓
①向MnSO4溶液中加入NH3HCO3可制备MnCO3
离子方程式：Mn2+ + 2HCO3- = MnCO3↓ + H2O + CO2↑
②用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢
离子方程式：CaSO4 + CO32-=CaCO3+ SO42-
【3】络合反应.
①AgNO3+NH3·H2O(过量）→AgOH↓（先）→Ag（NH3）2OH（后）
②CuSO4+NH3·H2O(过量）→Cu(OH)2（先）→[Cu（NH3）4]2+（后）绛蓝色
③FeCl3+KSCN/C6H5O-→Fe（SCN）3血红色/[Fe（C6H5O）6]3+紫色
↓
↓
验Fe3+ 验酚-OH
2020年高考化学一轮总复习第二章高考热点课2课后作业(含解析)
高考热门课 2
建议用时： 40 分钟
1．按要求达成以下方程式。
(1) 已知在酸性介质中 FeSO4 能将＋ 6 价铬复原成＋ 3 价铬。写出 2－
与 FeSO4 溶液在 Cr2O7
酸性条件下反响的离子方程式： ____________________________ 。
(2) 用 NaClO— NaOH溶液氧化 AgNO3，制得高纯度的纳米级 Ag2O2。写出该反响的离子方
程式：
_________________________________________________
。 (3)KMnO4 氧 化 废 水 中 Mn2 ＋ 生 成
MnO2 的 离 子 方 程 式 为
___________________________________________________________________ 。
(4) 温度高于 200 ℃时，硝酸铝完整分解成氧化铝和两种气体 ( 其体积比为 4∶1) ，该反
应的化学方程式： __________________________________________ 。
(5) 利用石灰乳和硝酸工业的尾气 ( 含 NO、NO2) 反响， 既能净化尾气， 又能获取应用宽泛的
Ca(NO2) 2。生产中溶液需保持弱碱性， 在酸性溶液中 Ca(NO2) 2 会发生疏解， 产物之一是 NO，
反响的离子方程式： __________________________ 。
(6) 生产硫化钠大多采纳无水芒硝 (Na 2SO4) —碳粉复原法， 若煅烧所得气体为等物质的量的
CO和 CO2，写出煅烧时发生反响的化学方程式：
___________________________________________________________________ 。 (7) 向含碘废液中加入稍过度的 Na SO溶液，将废液中的 I 复原为 I －
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-晶格能(含答案解析)
第1页，共18页
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-晶格能
1. 下列关于晶体的说法正确的组合是( )
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4+和12个O2−相紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A. ①②③⑥ B. ①②④ C. ③⑤⑦ D. ③⑤⑧
2. 现有T、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素，原子序数依次增大。T的原子半径在周期表中最小，基态A原子s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍，基态C原子的价电子排布式为nsnnp2n，D、E位于同主族，且未成对电子数均为0，基态F原子为前四周期元素中未成对电子数最多的元素，根据以上信息下列说法正确的是( )
A. 基态F原子占有15种能量不同的原子轨道
B. T、A、B可组成一种直线型分子，其中δ键和π键数目之比为1：2
C. 分解温度DAC3>EAC3
D. A、B、C的简单氢化物中，最稳定的是C的氢化物，沸点最高的也是C的氢化物
3. 下列说法不正确的是( )
A. 在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极
B. MgO的熔点高于NaCl，是因为MgO的晶格能大于NaCl 第2页，共18页 C. 1molFeCl3完全水解将产生6.02×1023个胶体粒子
D. 水的离子积常数Ksp随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程
4. 下列关于晶体的说法中，不正确的是( )
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
2020届高三化学一轮复习专题08离子方程式
2020届高三化学一轮复习专题08离子方程式
【专题目标】
明白得离子方程式的意义,能正确书写离子方程式。
【经典例题】
例1、(上海高考题)以下离子方程式中正确的选项是 ( AC )
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：
NH4++OH－=NH3↑+H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
解析：B项漏写HCO3-的反应的，D项中的Br-只是部分被氧化。
解题回忆：离子方程式正误判定自1995年以来每年必考，它涉及电解质、非电解质、强弱电解质、酸碱盐溶液溶解性及其复分解反应，溶液中进行的氧化还原反应、盐的水解反应等多方面的内容。同时对常见俗名考查，及对微溶物化学用语的处理，近年来又引入了反应物用量与反应产物的判定，又增强了思维严密性的考查。
例2、(2003年江苏高考题)能正确表示以下化学反应的离子方程式是 ( A )
A．用碳酸钠溶液吸取少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
C．硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
解析：B项电荷不守恒，C项离水解是分步进行的且单个离子水解要用，D项碳酸镁不能拆成CO32-。
解题回忆：离子方程式正误判定:
1.查反应是否真实；2.查化学式是否该拆；3.查电荷是否守恒；4.查,使用；5.查漏写离子反应；6.查离子配比(用量)。
例3、以下反应的离子方程式书写正确的选项是 ( C )
A.向明矾溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液
2020届高考化学二轮专题复习之难点突破 专题3 陌生离子方程式的书写技巧(学生版)
2020届高考化学二轮专题复习之难点突破
专题3陌生离子方程式的书写技巧
【考题回顾】
1．(1)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。月球上某矿石经处理得到
MgO中含有少量SiO
2，除去SiO
2的离子方程式为________________。
(2)取少量铝粉和Fe
2O
3做铝热反应后所得的固体混合物，将其溶于足量稀H
2SO
4，滴加KSCN溶液无
明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe
2O
3，理由是________________________(用离
子方程式说明)。
2．(1)Na
2CO
3溶液能和HCN反应：Na
2CO
3＋HCN===NaHCO
3＋NaCN，则向NaCN溶液中通入少量
CO
2时反应的离子方程式：_______________________________________________________。
(2)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)
4的一种制备方法：
铈矿石――
→硫酸
酸浸高铈硫酸
稀土溶液――
→硫酸钠
除杂高铈硫酸
盐溶液――→H
2O
2
/H
＋
还原硫酸铈
钠溶液
――→氨水CeOH
3
悬浊液――→O
2
氧化Ce(OH)
4
(注：高铈是指溶液中Ce为＋4价)
①写出加入氨水时发生反应的离子方程式
________________________________________________________________。
②“氧化”过程若用NaClO代替O
2，写出该反应的离子方程式
____________________________________________________。
(3)金属Mg与CH
3Cl在一定条件下反应可生成CH
3MgCl，CH
3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与
水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。写出CH
3MgCl水解的离子方程式
__________________________________________________________。