新人教版高中化学必修1第2章第3节第3课时 物质的量浓度 课件
[解析] 解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓 n
度的计算依然从定义出发，即 c＝V；二是硫酸铁电离后 n(Fe3 ＋)∶n(SO24－)＝2∶3，那么 c(Fe3＋)∶c(SO24－)＝2∶3，
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1
1
同时还有 c[Fe2(SO4)3]＝2c(Fe3＋)＝3c(SO24－)。
m
mg
10 A.3 d mol·L－1
10 B. 9 d mol·L－1
10 C. 6 d mol·L－1
10 D.3d mol·L－1
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0.9 g 1 A [0.9 g Al3＋的物质的量是 n(Al3＋)＝27 g·mol－1＝30 mol，则
1
m 30 g 30
n(Cl－)＝3n(Al3＋)＝10 mol，溶液的体积是 V＝ ρ ＝d g·cm－3＝ d ×10
(1)配制 250 mL 0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液： 实际应称 Na2CO3 质量/g 应选用容量瓶的规格/mL
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(2)配制时，其正确的操作顺序是________(用字母表示，每个字 母只能用一次)。
A．用 30 mL 水洗涤烧杯 2～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．将准确称量的 Na2CO3 固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1～2 cm 处
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2．配制 100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液
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(1)若实验时需 480 mL Na2CO3 溶液，需选用什么容 量瓶？
[提示] 500 mL 容量瓶。 (2)用浓硫酸配制与用固体 NaOH 配制一定物质的量浓度的溶液 所需仪器有何不同？ [提示] 两种方法的不同之处在于称量时的不同，一种用量筒量 取液体的体积，一种用托盘天平称量固体的质量。用浓溶液配制时， 不用托盘天平和药匙。
1
n 10 mol 10d
－3 L，所以 c(Cl－)＝V＝30
＝ 3 mol·L－1。]
d ×10－3L
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2．已知 V L 硫酸铁溶液中含 Fe3＋m g，则该溶液中 Fe3＋的物质
的
量
浓
度
为
________mol·L
－
1
，
SO
2－ 4
的
物
质
的
量
浓
度
为
________mol·L－1，溶质的物质的量浓度为______mol·L－1。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓 度为0.1 mol·L－1( ) (2)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1( ) (3)将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的 量浓度为1 mol·L－1( )
摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小
试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小
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5．下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻 度线
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[解析] (1)m＝0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g。
(2)100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至 500 mL，氢氧化钠的物质
c浓·V浓 的量不变，由 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知 c(稀)＝ V稀 ＝
100 mL×1 mol·L－1
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自主预习 探新知
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一、物质的量浓度与溶质的质量分数 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液பைடு நூலகம்的 溶质 质量与 溶液 质量之比。 (2)表达式：_w__(溶__质__)__＝_mm___溶 溶__质 液__×__1_0_0_%__。
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2．溶液的物质的量浓度 (1)概念：表示单位 体积 的溶液里所含溶质 B 的物质的量 。 (2)符号： cB ，常用单位： mol·L－1 。 (3)表达式：_c_B_＝__nV_B。
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B [用托盘天平称量药品应左物右码，A项不正确；向容量瓶 中转移液体应用玻璃棒引流，C项不正确；定容时，胶头滴管不能 插入容量瓶内，D项不正确。]
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3．将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。 (1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物 质的量浓度为________。 (2)从1 L该溶液中取出10 mL,10 mL溶液中物质的量浓度为 ________，溶质的物质的量为________。 [答案] (1)2 mol·L－1 4 mol·L－1 (2)2 mol·L－1 0.02 mol
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3．用 1 L 水吸收 560 L 氨气(标准状况)，所得氨水的密度是 0.90 g·mL－1，求：
(1)氨气的物质的量是________。 (2)所得氨水溶液的物质的量浓度是________。
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[解析] 要求氨水溶液的物质的量浓度，须知溶质氨气的物质的
量和溶液的体积(溶液的体积并不是水的体积，必须依据溶液的质量
m
n 56 mol m
因 n(Fe3＋)＝M g·mol－1＝56 mol，c(Fe3＋)＝V＝ V L ＝56V
3
3m
mol·L－1，c(SO24－)＝2c(Fe3＋)＝112V mol·L－1，
1
m
c[Fe2(SO4)3]＝2c(Fe3＋)＝112V mol·L－1。
m 3m m [答案] 56V 112V 112V
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(2)混合规律 ①语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶 质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之 和(或质量之和)。 ②公式：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)。
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1．若 30 g 密度为 d g·cm－3 的 AlCl3 溶液中含有 0.9 g Al3＋，则 Cl－的物质的量浓度为( )
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(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立 即用胶头滴管吸出多的部分( )
(1)× (2)√ (3)× (4)×
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2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、 溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ()
A．称量
B．溶解 C．转移溶液 D．定容
560 L 和密度计算求出)。氨气的物质的量 n(NH3)＝22.4 L·mol－1＝25 mol，
25 mol×17 g·mol－1＋1 000 g 1
氨水溶液的体积 V＝
0.90 g·mL－1
×1 000 L·mL－1＝
19
25 mol
12 L，氨水溶液的物质的量浓度 c(NH3)＝ 19 ≈15.79 mol·L－1。
500 mL
＝0.2 mol·L－1。
[答案] (1)1 mol·L－1 4.0 g (2)0.2 mol·L－1
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配制溶液的误差分析 1．误差的分析方法
nB mB (1)根据 cB＝ V ＝MBV可知，MB 为定值(溶质的摩尔质量)，实验 过程中不规范的操作会导致 mB 或 V 的值发生变化，从而使所配制溶 液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致 mB 偏大，则 cB 偏大； 若实验操作导致 V 偏大，则 cB 偏小。
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核心突破 攻重难
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有关物质的量浓度的计算
1．有关物质的量浓度的计算 nm
(1)计算的基本公式：c＝V＝V·M。 (2)计算的基本类型和方法： ①已知溶质的质量
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②已知溶液中某种粒子的数目 ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
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2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 1 000ρw
(4)1
mol·L－1
Na2SO4溶液中Na＋和SO
2－ 4
的物质的量浓度分别是
多少？
[提示] c(Na＋)＝2 mol·L－1，c(SO24－)＝1 mol·L－1。
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二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格
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(2)容量瓶的选择与使用 ①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应 遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容 积。 ②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→ 倒立→查漏→正立，瓶塞旋转 180°→倒立→查漏。 ③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液； 不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
(2)从500 mL 2 mol·L－1的NaCl溶液中，取出100 mL，则这100 mL溶液的物质的量浓度为多少？含有的NaCl为多少摩？
[提示] 2 mol·L－1,0.2 mol。
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(3)500 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中溶质的物质的量是多少？ 溶质的质量是多少？
[提示] 0.5 mol,20 g。
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(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)
a
b
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①仰视刻度线(如图 a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积 偏大，c 偏低。
②俯视刻度线(如图 b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积 偏小，c 偏高。
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2．配制 100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液常出现的误差
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【课件】第二章第三节物质的量第三课时物质的量浓度课件高一化学人教版(2019)必修第一册
④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；移动 容量瓶，应手握刻度线以上部分。
100ml 20℃
9
常用的有：
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
注意：配置一定物质的量浓度溶液时，体积要选
择相等或稍大的容量瓶
10
三.一定物质的量浓度溶液的配制
①八字方针：
计→量→溶→转→洗→定→摇→(装)
⑴计算⑵称量(或量取)⑶溶解（冷却）⑷ 转移 ⑸洗涤⑹定容⑺摇匀(8)装瓶
11
(1)计算
n(NaCl)=c(NaCl)×V[(NaCl(aq)]= 1.00mol/L×0.1L=0.1mol
m(NaCl)=n(NaCl)× M(NaCl)= 0.1mol×58.5g/mol= 5.85g
12
( x)
（3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，
则取出的NaOH溶液c=1mol/L；( √ )
（4）同体积
、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶 5
质的物质的量相等；( √ )
注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。
如:1mol/LMgCl2溶液中，
MgCl2 = Mg2++ 2Cl-
线
18
配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液
5.9gNaCl
19
二、浓溶液配置稀溶液
公式： 原则：溶液在稀释前后，溶质的质量或物 质的量保持不变。
C(浓溶液) ·V(浓溶液)＝ C(稀溶液) ·V(稀溶液) 20
第二章 第三节
物质的量浓度
思考
1、如何表示溶液的浓度？ 2、在化学实验中，一般取用溶液时是称量它的质量， 而还是是量取它的体积？
物质的量浓度课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
4. 公式：
思考：1.0 mol/L NaCl溶液的含义是什么？
1 L NaCl溶液中含有 1.0 mol NaCl
课堂巩固
mol/L
例1. 2 L 溶液里含有6 mol NaOH，则 1 L 溶液里含有 NaOH 的物质的量?
3 mol
例2. 将 1mol NaOH溶解并加水至500 mL，则 c(NaOH)= ?
A. 将98g H2SO4溶于1L水中配成的溶液
B. 1L水中含有1mol H2SO4
C. 1L此溶液中含有1mol H+
D. 1L此溶液中含有98g H2SO4
D
）
一、物质的量浓度
1. 定义： 表示 单位体积 溶液里所含溶质B的 物质的量 ，也称为B的物质的量浓度。
2. 符号：
cB
3. 单位： mol/L(或 mol·L−1)
4. 公式：
5. 注意事项：
（1）V指的是溶液体积，不是V溶剂也不是V溶剂＋V溶质；
（2）可以表示溶质的浓度，也可以表示离子的浓度;
（3）物质的量浓度一旦确定，与所取溶液体积的多少无关;
一、物质的量浓度
mol/L
例6. 下列所配溶液浓度为1 mol·L-1的是
(
A
)
A. 将50.5 g KNO3配成500 mL的溶液
假设气体的摩尔质量为M g·mol-1,V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所
得溶液的密度为ρ g·cm-3,则物质的量浓度c=
mol·L-1。
二、有关物质的量浓度的简单计算
2.物质的量浓度与质量分数的换算公式
若已知溶质的摩尔质量为M,溶液的密度为ρ(单位:g·cm-3),溶液中溶质的质
量分数为w,则物质的量浓度c=
思考：1.0 mol/L NaCl溶液的含义是什么？
1 L NaCl溶液中含有 1.0 mol NaCl
课堂巩固
mol/L
例1. 2 L 溶液里含有6 mol NaOH，则 1 L 溶液里含有 NaOH 的物质的量?
3 mol
例2. 将 1mol NaOH溶解并加水至500 mL，则 c(NaOH)= ?
A. 将98g H2SO4溶于1L水中配成的溶液
B. 1L水中含有1mol H2SO4
C. 1L此溶液中含有1mol H+
D. 1L此溶液中含有98g H2SO4
D
）
一、物质的量浓度
1. 定义： 表示 单位体积 溶液里所含溶质B的 物质的量 ，也称为B的物质的量浓度。
2. 符号：
cB
3. 单位： mol/L(或 mol·L−1)
4. 公式：
5. 注意事项：
（1）V指的是溶液体积，不是V溶剂也不是V溶剂＋V溶质；
（2）可以表示溶质的浓度，也可以表示离子的浓度;
（3）物质的量浓度一旦确定，与所取溶液体积的多少无关;
一、物质的量浓度
mol/L
例6. 下列所配溶液浓度为1 mol·L-1的是
(
A
)
A. 将50.5 g KNO3配成500 mL的溶液
假设气体的摩尔质量为M g·mol-1,V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所
得溶液的密度为ρ g·cm-3,则物质的量浓度c=
mol·L-1。
二、有关物质的量浓度的简单计算
2.物质的量浓度与质量分数的换算公式
若已知溶质的摩尔质量为M,溶液的密度为ρ(单位:g·cm-3),溶液中溶质的质
量分数为w,则物质的量浓度c=
2.3.3物质的量浓度课件高一上学期化学人教版必修第一册
a 96V
mol·L-1,则c(Fe3+)=
2 3
c(SO42-)=
a 144V
mol·L-1,
溶液稀释了
4
倍,则稀释后
c稀(Fe3+)=
a 576V
mol·L-1。
总结：
课堂练习
1.下列溶液中的Cl- 浓度与 100 mL 1 mol·L-1MgCl2 溶液中Cl- 浓度 相等的是 ( A ) A.200 mL 1 mol·L-1 CaCl2 溶液 B.200 mL 1 mol·L-1 KCl溶液 C.100 mL 2 mol·L-1 KClO3 溶液 D.100 mL 1 mol·L-1 AlCl3 溶液
1.计算,根据 c1V1=c2V2,计算需要浓硫酸的体积。 2.量取,利用刻度吸管吸取需要的浓硫酸的体积。 3.稀释,将浓硫酸转移到小烧杯中,加少量水稀释。 4.转移,待溶液温度恢复至室温后,将烧杯中的硫酸转移到 200 mL 容量瓶中。 5.洗涤,用少量蒸馏水洗涤小烧杯和转移时用到的玻璃棒至少三次,将洗涤液一 并转移到容量瓶中。 6.定容,加水定容到容量瓶的刻度线,在距离刻度线1~2cm左右改用胶头滴管。 7.摇匀,将溶液摇匀,如果液面降落也不可再次加水定容。 8.将配得的溶液转移至试剂瓶中,贴好标签。
4.定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为
B的物质的量浓度,符号为cB。
一、物质的量浓度
小试牛刀 1.判断正误:
(1)将 1 g NaCl溶于水制成 1 L 溶液,则 c =1 mol·L-1。( × ) (2)将 1 mol NaCl溶于 1 L 水中,则 c =1mol·L-1。(× )
二、一定物质的量浓度溶液的配制
烧杯是粗略量取液体的,而精确量取溶液体积的玻璃仪器为容量瓶。 容量瓶只有一条刻度线,每个容量瓶上都标有温度(一般为20 ℃) 和容积,表示在所指定温度下,液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线 相切时,溶液的体积恰好与容量瓶上标注的容积相等。
物质的量浓度ppt课件
3、将22.4L的NH3溶于水配制成1L的溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓 度为1mol/L。
错，没有指明气体的温度和压，无法计算NH3的物质的量。
任务2 物质的量浓度的计算
例、0.5L的MgCl2溶液中含有1molMgCl2，MgCl2溶液中溶质的物质的 量浓度是多少？
解：
任务2 物质的量浓度的计算
情境引入
资料卡片 5%、0.278mol/L的葡萄糖溶液在医
学上用于输液。
任务1 物质的量浓度 —— CB
0.278mol/L
mol
L
溶质的物质的量 溶液的体积
CB =
nB V
任务1 物质的量浓度 —— CB
【思考】简述0.4mol/L CaCl2溶液的含义。
每升CaCl2溶液中溶质的物质的量为0.4mol。
2、配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需要 18mol/LH2SO4溶液的体积是多少? 解：根据 V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀)可得： 250mL×1.0mol/L=18mol/L×V（稀H2SO4） V（稀H2SO4）≈14mL
无论这个世界对你怎样，都请你一如既往的努力、勇敢、充满希望。 ——毕淑敏《愿你与这个世界温暖相拥》
【构建认知模型】
×VM ×M
÷M
÷V(aq)
÷VM
×NA
×V(a
q)
÷NA
任务3 有关溶液稀释的计算
【思考讨论】如果将5mL的浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与 原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？说明你的理由。
(1)物质的量守恒： n（溶质）＝ V(浓)×c（浓）＝ V（稀）×c（稀）
微观上
每升CaCl2溶液中，Ca2+的物质的量为 0.4mol , Cl-的物质的量为 0.8mol .
错，没有指明气体的温度和压，无法计算NH3的物质的量。
任务2 物质的量浓度的计算
例、0.5L的MgCl2溶液中含有1molMgCl2，MgCl2溶液中溶质的物质的 量浓度是多少？
解：
任务2 物质的量浓度的计算
情境引入
资料卡片 5%、0.278mol/L的葡萄糖溶液在医
学上用于输液。
任务1 物质的量浓度 —— CB
0.278mol/L
mol
L
溶质的物质的量 溶液的体积
CB =
nB V
任务1 物质的量浓度 —— CB
【思考】简述0.4mol/L CaCl2溶液的含义。
每升CaCl2溶液中溶质的物质的量为0.4mol。
2、配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需要 18mol/LH2SO4溶液的体积是多少? 解：根据 V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀)可得： 250mL×1.0mol/L=18mol/L×V（稀H2SO4） V（稀H2SO4）≈14mL
无论这个世界对你怎样，都请你一如既往的努力、勇敢、充满希望。 ——毕淑敏《愿你与这个世界温暖相拥》
【构建认知模型】
×VM ×M
÷M
÷V(aq)
÷VM
×NA
×V(a
q)
÷NA
任务3 有关溶液稀释的计算
【思考讨论】如果将5mL的浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与 原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？说明你的理由。
(1)物质的量守恒： n（溶质）＝ V(浓)×c（浓）＝ V（稀）×c（稀）
微观上
每升CaCl2溶液中，Ca2+的物质的量为 0.4mol , Cl-的物质的量为 0.8mol .
2.3课时3物质的量浓度课件高一化学人教版必修一
课堂总结
新知讲学
知识点二：有关物质的量浓度的计算
1.根据物质的量求算
cB =
nB
变式
V
V=
nB
cB
nB = cB∙V
【例1】0.5L的MgCl2溶液中含有1molMgCl2，MgCl2溶液的浓度是多少？
解：c(MgCl2) =
n(MgCl2)
V[MgCl2(aq)]
=
答：MgCl2溶液的浓度为2mol/L。
形成的均一、稳定的混合物。
2.在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？
质量分数=
溶质的质量（g）
溶液的质量（g）
m(溶质)
ω=
×100%
m(溶液）
×100%
例如：生理盐水、葡萄糖营养液中的百分含量是指质量分数。
0.9%的生
理盐水
生活中常用的表示溶液浓度的方法还有哪些？
溶质的体积
学计量数所决定的。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量,对于计算化学反应中各物质
之间量的关系是非常便利的,对生产和科学研究也有重要意义。
医院的体检指标
学习目标
新知讲学
课堂总结
知识点一：物质的量浓度
1.定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，
叫做溶质B的物质的量浓度。
2.符号：cB
学习目标
新知讲学
课堂总结
4.50mL 0.5mol/L BaCl2溶液和50mL0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶
液中Cl－的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。
解：混合溶液中：n（溶质）＝V1·c1＋V2·c2＝V（混）·c（混）
c(Cl－)混 =
新教材人教版高中化学必修第一册 2.3.3 第3课时 物质的量浓度 教学课件
第十二页，共三十七页。
[提升 1] 下列说法正确的是( ) A．40 g NaOH 溶于水所得 1 L 溶液的浓度为 1 mol·L－1 B．1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液中 Na＋的浓度为 1 mol·L－1 C．从 1 L 0.1 mol·L－1 的 NaCl 溶液中取出 0.1 L 溶液，则 NaCl 的 浓度变为 0.01 mol·L－1 D．1 L 0.2 mol·L－1 的 Na2SO4 溶液中，Na＋的物质的量为 0.2 mol
第二十六页，共三十七页。
[核心能力] 1．配制溶液“10 字”记忆法： 算(计算)→量(称量或量取)→溶(溶解)→冷(冷却)→移(移液)→洗
第二十一页，共三十七页。
请填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为_①__②__④__③__⑤___(填序号)。 (2)本实验用到的基本实验仪器有 5_00__m_L_容__量__瓶_、__托__盘_天__平__、_药__匙__、_烧__杯__、_胶__头__滴_管__、__玻_璃__棒__。 (3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度
第二十二页，共三十七页。
状元随笔 使用容量瓶的注意事项 (1)使用前用蒸馏水洗净。 (2)用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。 (3)在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。在选择容 量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。 (4)使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能 进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。
第七页，共三十七页。
2．1 mol·L－1 的 NaCl 溶液表示( ) A．溶液中含有 1 mol NaCl B．1 mol NaCl 溶于 1 L 水中 C．58.5 g NaCl 溶于 941.5 g 水中 D．1 L 溶液中含有 NaCl 58.5 g
[提升 1] 下列说法正确的是( ) A．40 g NaOH 溶于水所得 1 L 溶液的浓度为 1 mol·L－1 B．1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液中 Na＋的浓度为 1 mol·L－1 C．从 1 L 0.1 mol·L－1 的 NaCl 溶液中取出 0.1 L 溶液，则 NaCl 的 浓度变为 0.01 mol·L－1 D．1 L 0.2 mol·L－1 的 Na2SO4 溶液中，Na＋的物质的量为 0.2 mol
第二十六页，共三十七页。
[核心能力] 1．配制溶液“10 字”记忆法： 算(计算)→量(称量或量取)→溶(溶解)→冷(冷却)→移(移液)→洗
第二十一页，共三十七页。
请填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为_①__②__④__③__⑤___(填序号)。 (2)本实验用到的基本实验仪器有 5_00__m_L_容__量__瓶_、__托__盘_天__平__、_药__匙__、_烧__杯__、_胶__头__滴_管__、__玻_璃__棒__。 (3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度
第二十二页，共三十七页。
状元随笔 使用容量瓶的注意事项 (1)使用前用蒸馏水洗净。 (2)用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。 (3)在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。在选择容 量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。 (4)使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能 进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。
第七页，共三十七页。
2．1 mol·L－1 的 NaCl 溶液表示( ) A．溶液中含有 1 mol NaCl B．1 mol NaCl 溶于 1 L 水中 C．58.5 g NaCl 溶于 941.5 g 水中 D．1 L 溶液中含有 NaCl 58.5 g
化学人教版必修第一册2.3.3物质的量浓度课件
c(CaCl2)=
n(CaCl2) V(溶液)
=
2NA =
V(溶液)
0.5mol 0.5L
=1 mol/L
练习：下列各溶液中，Na+ 物浓质度的最量大最的多是 （ AB ）
（A）4L 0.5 mol/L 的NaCl 溶液 c (Na+) = 0. 5 mol/L×1 = 0. 5 mol/L
（B）1L 0.3 mol/L 的Na2SO4 溶液 c (Na+) = 0. 3 mol/L×2 = 0. 6 mol/L
N n B NA
3.单位：mol/L 或 mol/m3。 注意（1） B 表示溶液中所含溶质（物质或离子）
m nB M
V液---溶液体积，不是溶剂体积。 （2）V溶液 ≠ V溶质 + V溶剂 [除题目特殊说明] （3）均一性：同一溶液，溶质的物质的量浓度与所取溶液体积无关。
有关物质的量浓度的简单计算
思考如何配制100mL 1.00 mol/L的NaCl 溶液？ 【实验2-10】配制100mL 1.00 mol/L的NaCl 溶液。
思考：１、若要精确配制100mL 1.00 mol/L的NaCl 溶液。
需要哪些仪器？ 2、实验步骤如何进行？ 3、有哪些误差的？
7
容量瓶
一种容积精确的仪器, 用于配制溶液
溶质不是1mol
× 2)将1mol NaCl溶于1L水中，则cNaCl=1mol·L-1
溶液不是1L
3)若从1L 1 mol·L-1的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol·L-1
√ × 物质的量浓度为0.5 mol·L－1 的MgCl2溶液含有的Cl－数为NA
没告知体积，无法计算
2.3.3物质的量浓度课件高一化学(人教版必修第一册)
【解】盐酸的物质的量为：
n（HCl） 500 22.32mol 22.4
溶液的体积为：
V 22.3236.5 1000 1334.36ml 1.3343L 1.36
盐酸的物质的量浓度为：
c（HCl） 22.32 16.73mol/ L 1.3343
探究课堂
物质的量浓度与质量分数的换算
将22.4g NaOH 固体溶于水，配成100 mL溶液，其密度为1.219g/mL (1) 该溶液中NaOH的物质的量浓度为___6__.1__m__o__l_/_L_______ (2）该溶液中NaOH的质量分数为_____2__0_%____________
cB 1000 mol / L
M
【M：溶质B的摩尔质量（g/mol）； ρ：溶液密度密度（g/cm3）； ω：溶质的质量分数】
设溶液体积为1L
cB nB V
1000 mol / L
M
探究课堂
1000
cB
mol / L
M
【例3】市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该 浓硫酸中的物质的量浓度是多少？
探究课堂
【例6】相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到 溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则
下列说法正确的是( D )
A. 溶液密度ρ可表示为 B.物质的量浓度c可表示为 C. 溶液的质量分数ω%可表示为 D.相对分子质量Mr可表示为
探究课堂
项目名称
检查结果 参考值
X钾 中 甘油三脂 心 低密度蛋白质 医 直接胆红素 院 尿素氮 体 尿酸 检 葡萄糖 单 果糖胺
总胆固醇
n（HCl） 500 22.32mol 22.4
溶液的体积为：
V 22.3236.5 1000 1334.36ml 1.3343L 1.36
盐酸的物质的量浓度为：
c（HCl） 22.32 16.73mol/ L 1.3343
探究课堂
物质的量浓度与质量分数的换算
将22.4g NaOH 固体溶于水，配成100 mL溶液，其密度为1.219g/mL (1) 该溶液中NaOH的物质的量浓度为___6__.1__m__o__l_/_L_______ (2）该溶液中NaOH的质量分数为_____2__0_%____________
cB 1000 mol / L
M
【M：溶质B的摩尔质量（g/mol）； ρ：溶液密度密度（g/cm3）； ω：溶质的质量分数】
设溶液体积为1L
cB nB V
1000 mol / L
M
探究课堂
1000
cB
mol / L
M
【例3】市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该 浓硫酸中的物质的量浓度是多少？
探究课堂
【例6】相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到 溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则
下列说法正确的是( D )
A. 溶液密度ρ可表示为 B.物质的量浓度c可表示为 C. 溶液的质量分数ω%可表示为 D.相对分子质量Mr可表示为
探究课堂
项目名称
检查结果 参考值
X钾 中 甘油三脂 心 低密度蛋白质 医 直接胆红素 院 尿素氮 体 尿酸 检 葡萄糖 单 果糖胺
总胆固醇
2.3.3 物质的量浓度课件高一化学人教版必修1
过程分析
对c(NaOH)
m
V
的影响
称量时间过长
减小
不变
偏低
用滤纸称NaOH固体
减小
不变偏低减小不变 Nhomakorabea偏低
物质、砝码位置放反(使用
了游码)
类型
可能引起误差的一些操作
过程分析
对c(NaOH)
m
V
的影响
不变
不变
无影响
配制 转移液体时有少量洒落
减小
不变
偏低
过程 未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
不变
偏低
误差 未冷却到室温就移液定容
磷酸二氢铵(NH4H2PO4)M=115 g·mol-1
345
硫酸镁
537
某同学利用三种盐固体配制500 mL该营养液,实验步骤如下:
①利用分析天平(灵敏度为0.000 1)分别称取0.125 0 g K2SO4、0.172 5 g
NH4H2PO4和0.268 5 g MgSO4。
②将称量的固体转移到烧杯中并加适量蒸馏水溶解,恢复到室温后,转移到
(3)配制过程中若出现操作失误,导致所配溶液浓度不准确,需要重新配制
溶液。
深度思考
将标准状况下11.2 L HCl气体溶于1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为
0.5 mol·L-1,该结论是否合理?为什么?
提示 不合理;HCl气体溶于水得到盐酸,其体积不等于原溶剂1 L水的体积。
重难探究·能力素养全提升
不变
减小
偏高
分析 定容时水加多后用滴管吸出
减小
不变
偏低
定容摇匀后液面降落再加水
不变
增大
偏低
移液前容量瓶内有少量水
2.3 物质的量(第3课时 物质的量浓度))高一化学课件(人教版2019必修第一册)
B．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1
C．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 g
D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液
【答案】B
【解析】A项，不知道所得溶液的体积，无法计算NaCl溶液的物质的量浓度；C项，m(NaOH)＝
溶液中的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常
便利的，对生产和科学研究也有重要意义。
教学过程
一、物质的量浓度
1.定义： 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
2.符号： cB
3.计算公式：
B的物质的量浓度 ＝
(mol／L )
B的物质的量 (mol)
溶液的体积
(L)
4.单位： mol/L或 mol·L-1
)
A．0.20 mol·L－1
B．0.25 mol·L－1
C．0.40 mol·L－1
D．0.50 mol·L－1
【答V1＋V2)可知，100 mL×0.3 mol·L－1＋50 mL×0.2 mol·L－1×3
＝c混(SO42-)×(100 mL＋50 mL)，解得c混(SO42-)＝0.40 mol·L－1。
探究和科学态度”的核心素养。
情境引入
回顾：在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表
示的？
质量分数=
ω=
溶质的质量（g）
溶液的质量（g）
m(溶质)
m(溶液）
×100%
×100%
情境引入
例如：生理盐水、葡萄糖营养液中的百分含量是指质量分数。
0.9%的
C．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 g
D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液
【答案】B
【解析】A项，不知道所得溶液的体积，无法计算NaCl溶液的物质的量浓度；C项，m(NaOH)＝
溶液中的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常
便利的，对生产和科学研究也有重要意义。
教学过程
一、物质的量浓度
1.定义： 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
2.符号： cB
3.计算公式：
B的物质的量浓度 ＝
(mol／L )
B的物质的量 (mol)
溶液的体积
(L)
4.单位： mol/L或 mol·L-1
)
A．0.20 mol·L－1
B．0.25 mol·L－1
C．0.40 mol·L－1
D．0.50 mol·L－1
【答V1＋V2)可知，100 mL×0.3 mol·L－1＋50 mL×0.2 mol·L－1×3
＝c混(SO42-)×(100 mL＋50 mL)，解得c混(SO42-)＝0.40 mol·L－1。
探究和科学态度”的核心素养。
情境引入
回顾：在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表
示的？
质量分数=
ω=
溶质的质量（g）
溶液的质量（g）
m(溶质)
m(溶液）
×100%
×100%
情境引入
例如：生理盐水、葡萄糖营养液中的百分含量是指质量分数。
0.9%的