江苏省如皋市2019-2020学年高一上学期教学质量调研 (三)化学试题 Word版含答案
2019～2020学年度高一年级第一学期教学质量调研（三）化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共计30 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列气体大量排放到空气中会形成酸雨的是 A ．NH 3B ．CO 2C ．COD ．SO 22．下列化学用语表示正确的是A ．明矾的化学式：K 2SO 4B ．NaClO 2中氯元素的化合价：＋3C ．镁原子的结构示意图：+12 2 8D ．硫酸钠的电离方程式：Na 2SO 4＝Na +＋NaSO －43．下列物质性质与应用对应关系正确的是A ．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂C ．明矾易溶于水，可用作净水剂D ．氧化铝熔点高，可用作耐高温材料4．常温下的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．Cu 2＋、NO －3、SO 2－4B ．Ag ＋、Mg 2+、Cl －C ．Fe 3＋、Cl －、CO 2－3D ．Fe 2+、NO －3、Cl －5．可用右图装置干燥的气体是A ．HClB ．O 2C ．CO 2D ．SO 26．下列离子方程式正确的是A ．将石灰石投入足量醋酸中：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OB ．将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO 2－4＋Ba 2+＝BaSO 4↓C ．用NaOH 溶液吸收尾气中的氯气：2OH －＋Cl 2＝2ClO －＋H 2↑D ．铜与稀硝酸反应：3Cu ＋2NO －3＋8H ＋＝3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O7．下列物质在空气中久置而不易变质的是 A ．过氧化钠B ．漂白粉C ．二氧化硅D ．硫酸亚铁8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A ．S 3B ．CaO 3C ．HClOCl 2 D ．AlNaOHAl(OH)3碱石灰点燃O 2高温SiO 29．下列试剂或用品不能鉴别浓硫酸和稀硫酸的是A．水B．铁片C．氯化钡溶液D．细木棒10．下列有关物质的区分方法正确的是A．用氨水鉴别Al2(SO4)3和MgSO4两种溶液B．用焰色反应鉴别K2SO4和KClC．用小苏打固体鉴别稀盐酸和稀硝酸D．用品红溶液鉴别CO2和SO211．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是高温2COA．Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu B．CO2＋C=====C．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O D．Na2O＋CO2＝Na2CO312．下列说法正确的是A．5.6 g Fe与足量氯气反应失去的电子数目为0.2×6.02×1023B．2.8 g CO含有的原子数目为0.2×6.02×1023C．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5×6.02×1023D．1.0 L 1.00 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中含有的NO－3离子数目为6.02×102313．下列实验过程中，始终无．明显现象的是A．SO2通入BaCl2溶液中B．CO2通入澄清石灰水中C．Cl2通入AgNO3溶液中D．HCl通入Na2SiO3溶液中14．风险认知是化学教育的重要内容。
下列实验操作存在安全隐患的是A．蒸发后，用坩埚钳移取蒸发皿B．蒸馏时，蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片C．将浓硫酸缓慢注入水中并不停搅拌D．将实验剩余的金属钠弃置于废液缸中15．向含0.01 mol的Cr2O2－7酸性溶液中加入0.06 mol FeSO4，恰好完全反应后Fe2+完全转化为Fe3+，则Cr2O2－7的还原产物是A．Cr B．Cr2＋C．Cr3＋D．CrO2－4二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质）所用试剂或方法正确的是A．Cl2(HCl)：饱和食盐水B．FeCl2溶液(FeCl3)：CuC．NO(NO2)：水D．NaHCO3(Na2CO3)：加热17．下列依据相关实验得出的结论正确的是A ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B ．在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝C ．向氯水中加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生，说明HClO 的酸性强于H 2CO 3的酸性D ．向Na 2SO 3溶液中，加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，说明Na 2SO 3溶液已变质18．溶液X 中只含有Fe 3+、H +、Na +、SO 2－4、Cl －中的某几种，现进行下列实验：步骤1：取少量溶液X ，向其中加入足量Fe 粉，有大量气体生成，过滤； 步骤2：向步骤1所得滤液中加入足量BaCl 2溶液，无现象； 步骤3：向步骤2所得溶液中加入KSCN 溶液，无现象。
下列说法正确的是A ．由步骤1可知溶液X 中存在H +B ．由步骤3可知溶液X 中不存在Fe 3+C ．实验无法确定溶液X 中是否含Na +、Cl －D ．溶液X 中存在Cl －19．ClO 2是一种高效的水污染处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4====△2ClO 2↑+2CO 2↑+K 2SO 4+2H 2O 。
下列说法正确的是 A ．KClO 3发生还原反应 B ．H 2C 2O 4作氧化剂C ．H 2SO 4在反应中既表现出酸性也表现出氧化性D ．每生成1 mol ClO 2有2 mol 电子转移20．已知反应Co 2O 3＋6HCl(浓)＝2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O 和2Fe 3＋＋2I －＝2Fe 2＋＋I 2可以发生。
下列说法正确的是A ．氧化性：Co 2O 3＞Cl 2B ．还原性：Fe 2＋＞I －C ．反应I 2＋2Cl －＝Cl 2＋2I －可以发生D ．反应Co 2O 3＋2Fe 2＋＋6H ＋＝2Co 2＋＋2Fe 3＋＋3H 2O 可以发生非选择题：共50分21．(10分)高氯酸铵(NH 4ClO 4)可用作火箭推进剂，可用如下工艺制备。
NaClO 44ClO 4⑴写出复分解反应的化学方程式： ▲ 。
⑵高氯酸铵作火箭推进剂的原理是在高温下分解产生大量气体（N 2、Cl 2、O 2和水），写出该反应的化学方程式： ▲ 。
⑶高氯酸是一种强酸，写出高氯酸与铁红（Fe 2O 3）反应的离子方程式： ▲ 。
⑷利用物质的性质可实现物质的转化。
现提供下列试剂，请选择合适的完成指定转化。
试剂：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、SO 2气体、NaCl 溶液、BaCl 2溶液、NaOH 溶液 ①S→H 2SO 4的化学方程式： ▲ 。
②Fe 3＋→Fe 2＋的离子方程式： ▲ 。
22．(10分)为验证Cu 和稀HNO 3反应所得气体为NO ，某同学设计了如下实验方案：稀盐酸有孔隔板大理石X稀硝酸可抽动铜丝装有气体Y的注射器澄清石灰水A B C D EF⑴设计装置A 的目的是 ▲ 。
⑵为除去挥发出的HCl ，X 为 ▲ 。
⑶待观察到 ▲ （填实验现象）时可移动铜丝将其插入稀硝酸。
⑷验证NO 的操作和现象是 ▲ 。
⑸若装置F 吸收的气体为NO 2和NO 的混合物，且气体物质的量之比为1∶1，反应产物之一为NaNO 2，则反应的化学方程式为 ▲ 。
23．(10分)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO 3]为原料制备KClO 3的流程如下：3固体⑴实验室可用MnO 2为反应物之一制取Cl 2，写出该反应的化学方程式： ▲ 。
⑵“氯化”过程在75℃左右进行，反应为Cl 2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO 3)2和CaCl 2。
①反应的化学方程式为 ▲ 。
②每反应0.6 mol Cl 2，转移电子的物质的量为 ▲ 。
⑶“过滤”所得滤渣主要为CaCO 3，检验滤渣中是否含Ca(OH)2的方法是▲ 。
⑷向“过滤”后所得滤液中加入稍过量KCl 固体可将Ca(ClO 3)2转化为KClO 3。
KClO 3的溶解度随温度的变化如右图所示，若溶液中KClO 3的质量分数为10%，从该溶液中尽可能多地析出KClO 3固体的方法是 ▲ 。
24．(10分)以软锰矿(主要成分MnO 2、Fe 2O 3、SiO 2等)为原料，制备高纯MnO 2的流程如下:ZnS42⑴“酸浸”时所发生反应中MnO 2与ZnS 的化学计量数之比为 ▲ 。
⑵“除铁”操作名称为 ▲ ，所需玻璃仪器为 ▲ 。
⑶氢氧化锌具有两性，“除Zn 2＋”并得到MnSO 4溶液，所用的两种试剂依次为 ▲ 。
⑷以MnO 2为原料可在加热熔融条件下制取K 2MnO 4，该反应方程式中的所有物质为MnO 2、K 2MnO 4、KCl 、KOH 、KClO 3、H 2O 。
写出该反应的化学方程式： ▲ 。
25．(10分) 硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。
实验室制取硫代硫酸钠的装置如下图所示。
23浓ABC⑴装置A 中所发生反应的化学方程式为 ▲ 。
⑵装置B 用于制取Na 2S 2O 3，反应分两步，第二步反应的化学方程式为S ＋Na 2SO 3＝Na 2S 2O 3，则第一步反应的化学方程式为： ▲ 。
⑶装置C 用于吸收尾气。
反应后烧杯中含有SO 2－3和CO 2－3，验证该溶液中含有CO 2－3溶液的方法是：取少量溶液，滴加足量的稀硫酸， ▲ 。
⑷用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定I 2溶液的物质的量浓度。
实验步骤为：步骤Ⅰ：准确称取15.8 g 硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到100 mL 容量瓶中，加水定容至100 mL。
步骤Ⅱ：量取含I2溶液20 mL，向其中滴加步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液20 mL。
（反应为：I2＋2S2O2－3＝S4O2－6＋2I−）则含I2溶液中I2的物质的量浓度为▲mol·L－1。
答案1．D 2．B 3．D 4．A 5．B 6．D 7．C 8．B 9．C 10．D 11．B 12．B 13．A 14．D 15．C 16．AC 17．B 18．AD 19．A 20．AD 21．⑴NaClO 4＋NH 4Cl ＝NaCl ＋NH 4ClO 4↓⑵2NH 4ClO 4===△Cl 2↑＋N 2↑＋2O 2↑＋4H 2O ⑶Fe 2O 3＋6H +＝2Fe 3＋＋3H 2O⑷①S ＋6HNO 3(浓)===△H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O②2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O ＝2Fe 2＋＋4H +＋SO 2－422．⑴利用大理石和稀盐酸反应生成的CO 2气体排尽装置内空气⑵饱和NaHCO 3溶液 ⑶E 中澄清石灰水变浑浊⑷将注射器中的氧气推入D 中，气体由无色变为红棕色 ⑸NO 2＋NO ＋2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2O23．⑴MnO 2＋4HCl(浓)===△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O⑵①6Ca(OH)2＋6Cl 2====75℃Ca(ClO 3)2＋5CaCl 2＋6H 2O②1 mol⑶取少量滤渣加入适量蒸馏水，充分搅拌后，滴加几滴酚酞(或CuSO 4溶液或FeCl 3溶液) ⑷蒸发浓缩、冷却结晶 24．⑴1∶1⑵萃取分液 分液漏斗、烧杯 ⑶NaOH 溶液、稀H 2SO 4⑷3MnO 2＋KClO 3＋6KOH====熔融3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O25．⑴Cu ＋2H 2SO 4(浓)===△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O⑵Na 2CO 3＋SO 2＝Na 2SO 3＋CO 2若写成2Na 2CO 3＋SO 2＋H 2O ＝Na 2SO 3＋2NaHCO 3也算对⑶将所得气体通过过量的酸性KMnO 4溶液，再将剩余气体通入足量的澄清石灰水⑷0.5。
江苏省南通市2019-2020学年高一上学期期中考试质量调研化学试题
2019～2020学年度高一年级第一学期期中质量调研化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.“钴酞菁”在水中可形成分散质粒子直径约2 nm 的分散系，该分散系是（ ） A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 电解质【答案】B 【解析】【详解】分散系根据分散质粒子直径的大小分为三种，分别是溶液、胶体、浊夜；分散质粒子直径小于1纳米的分散系是溶液；分散质粒子直径在1纳米到100纳米之间的是胶体；大于100纳米的是浊夜；“钴酞菁”在水中可形成分散质粒子直径约2纳米的分散系，该分散系是胶体； 故选：B 。
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. Na 原子的结构示意图： B. 赤铁矿的成分：Fe 3O 4 C. Na 2O 2中钠元素化合价：+2 D. 氯化钙的电离方程式：CaCl 2＝Ca 2++2Cl － 【答案】D 【解析】【详解】A .原子结构示意图中质子数等于核外电子数，故A 错误； B. 赤铁矿的成分：氧化铁，Fe 2O 3，故B 错误； C . Na 2O 2中钠元素化合价：+1；故C 错误；D . 氯化钙的电离方程式符合原子守恒，电荷守恒，故D 正确； 故选：D 。
3.在含有大量Fe 3＋、H ＋、SO 42—的溶液中还能大量共存的离子是（ ） A. Ba 2＋ B. OH －C. HCO 3-D. NO 3-【答案】D 【解析】【详解】A. SO 42—、Ba 2＋结合生成沉淀，不能大量共存，故A 错误； B. H +与OH －结合生成水，不能大量共存，故B 错误;C. HCO 3-与H ＋反应生成CO 2和水，也会与Fe 3+发生双水解，不能大量共存，故C 错误； D. NO 3-不与Fe 3＋、H ＋、SO 42—离子发生反应，能大量共存，故D 正确； 故选：D 。
江苏省如皋市2020┄2021届高三上学期期初调研考试化学选修试卷Word版 含答案
江苏省如皋市2021年高三上学期期初调研考试化学（选修）试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．实行垃圾分类，关系广大人民群众生活环境，关系节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。
有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。
下列不属于有害垃圾的是A．过期药物B．废旧电池C．废杀虫剂D．金属易拉罐2．反应NH4Cl+NaNO2＝NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：错误!Cl B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．液氨汽化时吸热，可用作制冷剂B．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y与W属于同一主族且W原子的核外电子数是Y原子的2倍，Z是短周期原子半径最大的元素。
下列说法正确的是A．原子半径：r（W）>r（Y）>r（X）B．Z与Y形成的化合物是离子化合物C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L-1 NaOH溶液：Na+、K+、CO错误!、AlO错误!B．0.1 mol·L-1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO错误!、MnO错误!C．0.1 mol·L-1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl—、OH—D．0.1 mol·L-1 H2SO4溶液：K+、NH错误!、NO错误!、HSO错误!6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO错误!＋OH—＋Ca2+＝CaCO3↓＋H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH—＝AlO错误!＋H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO错误!＋2H+＝Cu2+＋NO2↑＋H2OD．Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓＋2Na+7．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A．NaCl（aq）错误!Cl2（g）错误!FeCl2（s）B．MgCl2（aq）错误!Mg（OH）2（s）错误!MgO（s）C．S（s）错误!SO3（g）错误!H2SO4（aq）D．N2（g）错误!NH3（g）错误!Na2CO3（s）8．下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不．能达到实验目的的是氨气湿润的蓝色石蕊试纸氨气气球水导管甲乙丙丁A．用甲装置制取少量氨气B．用乙装置收集氨气C．用丙装置验证氨气溶于水呈碱性D．用丁装置验证氨气极易溶于水9．我国科学家研发了一种Na—CO2二次电池。
江苏省如皋中学2019届高三上学期期末教学质量调研化学试题 PDF版含答案
时，溶液的 pH 随 HA 溶液体积的变化曲线，说明 HA 为弱酸 D．图丁表示一定温度下，AgCl 饱和溶液中 Ag+和 Cl－物质的量浓度关系，说明溶液中
Ag+浓度越大，AgCl 的溶解度越大
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合
题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只
D．对于反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，使用合适的催化剂，可提高 H2 的平衡转化率 12．有机化合物 X 的结构简式如右图所示。下列有关 X 的说法正确的是
A．X 分子中含有一个手性碳原子 B．不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C．1 mol X 最多可与 2 mol NaOH 反应
Cl OH HO
D．明矾溶液中加入足量 Ba(OH)2 溶液： Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－＝BaSO4↓＋AlO－ 2 ＋H2O
10．根据下列图示所得出的结论正确的是
能量 H＋(aq)＋OH－(aq)
57.3kJ·mol－1
H2O(l)
v
pH
13
v’(正) 11
9Байду номын сангаас
v’(逆)
7
v(正)＝v(逆)
5
3
c(Cl－)
6．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次递增，X 是周期表中非金属最强的元素，
W 与 X 同主族，Y、Z 是同周期相邻的两种元素，Z 元素原子最外层电子数等于周期序数。
下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．简单氢化物的热稳定性：W＞X
江苏省如皋中学2019-2020学年高一6月阶段考试 高一化学(必修)
江苏省如皋中学2019-2020学年6月份阶段考试高一化学(必修)注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：100分。
考试时间：75分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Cl 35.5选择题(共78分)单项选择题：本题包括26 小题，每小题3分，共计78分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．垃圾分类回收，有利于节约资源、保护环境。
下列可回收垃圾中其材质为金属的是A．废报刊B．碎玻璃C．易拉罐D．塑料瓶2．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A．明矾——CuSO4·5H2O B．小苏打——NaHCO3C．熟石灰——CaCl2D．大理石——BaCO33．在标准状况下氧气气体摩尔体积约为A．22.4 L B．32 g·mol－1C．22.4 L·mol－1D．32 mol·L－1 4．下列过程只涉及物理变化的是A．干冰升华B．酿酒成醋C．高炉炼铁D．伐薪烧炭5．4520Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理，这里的“45”是指该原子的A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数6．下列物质属于离子化合物的是A．H2SO4B．NH3C．CO2D．KOH7．下列各组物质互为同素异形体的是A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3D．CH3CH2OH和CH3COOH8．下列气体可用右图所示方法收集的是水A．NO2B．CH4 C．SO2 D．NH39．下列关于Cl2性质的说法正确的是A．是无色无味的气体B．能使干燥的有色布条褪色C．与石灰乳反应可制取漂白粉D．与铁粉共热生成氯化亚铁10．下列说法正确的是A．Na2O可用作供氧剂B．电解氯化钠溶液制取金属钠C．Fe2O3可用于制作红色涂料D．铝槽车可用于贮存运输稀硝酸11．下列化学用语表示正确的是A．苯的结构简式：C6H6B．N2的电子式：······N NC．Al3＋的结构示意图：+1328D．氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl2－2 12．下列反应能量变化与右图一致的是A．CaCO3高温分解B．Na与H2O的反应C．NaOH与HCl反应D．Al与Fe2O3的铝热反应13．在含有大量的Ba2＋、OH－、NO－3的溶液中，还可能大量共存的离子是A．CO2－3B．Cl－C．H＋D．Fe2＋14．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁钉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑B．Cu(OH)2与H2SO4溶液的反应：OH－＋H＋＝H2OC．铝与烧碱溶液反应：Al＋2H2O＋2OH－=AlO－2＋2H2↑D．MgCl2溶液与氨水反应：Mg2+＋2NH3·H2O = Mg(OH)2↓＋2NH＋415．右图为氢氧燃料电池示意图。
2019-2020学年江苏省如皋市高一下学期期末教学质量调(选修)化学试题(解析版)
江苏省如皋市2019-2020学年高一下学期期末教学质量调（选修）试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ca40 一、单项选择题：每小题只有一项符合题意。
1.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. 中子数为20的钾原子2019K B. N 2的电子式：C. 丙烯结构简式：CH 3CHCH 2D. 对硝基甲苯的结构简式：『答案』D 『解析』『详解』A.钾的质子数为19，则中子数为20的钾原子的质量数为39，用3919K 表示，A 错误； B.N 2分子中氮原子间共用三对电子，每个氮原子达到8电子稳定结构，其电子式为，B 错误；C.丙烯中含有一个碳碳双键，其结构简式为CH 3CH=CH 2，C 错误；D.对硝基甲苯中硝基与甲基处于对位，其结构简式为，D 正确；答案选D 。
2.下列能大量共存的一组离子是（ ） A. H +、Fe 2+、-3NO 、ClO － B. Fe 3+、Cu 2+、SCN －、2-4SO C. Na +、Ba 2+、OH －、Cl －D. K +、+4NH 、OH －、-3HCO『答案』C 『解析』『详解』A.酸性条件下Fe 2+、-3NO 会发生氧化还原反应不能大量共存，氢离子与次氯酸根离子生成弱电解质次氯酸，也不能大量共存，故A 不选； B.Fe 3+、SCN －反应产生Fe(SCN)3，不能大量共存，故B 不选； C.该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故C 选；D.+4NH 、-3HCO 都能与OH －反应，不能大量共存，故D 不选； 故选：C 。
的3.下列离子方程式表达正确的是（ ） A. 钠与水反应：2Na+H 2O ＝2Na ++OH -+H 2↑ B. NO 2溶于水：3NO 2+H 2O ＝2H ++2-3NO +NOC. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba 2++2-4SO +OH -+H +＝BaSO 4↓+H 2O D. 向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O ＝-2AlO +4+4NH +2H 2O『答案』B 『解析』『详解』A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为2Na+2H 2O ＝2Na ++2OH -+H 2↑，A 错误；B.NO 2溶于水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸为强酸，离子方程式为3NO 2+H 2O ＝2H ++2-3NO +NO ，B 正确；C.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba 2++2-4SO +2OH -+2H +＝BaSO 4↓+2H 2O ，C 错误；D.向AlCl 3溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3+4NH ，D 错误； 答案选B 。
2019-2020学年江苏省如皋市高一下学期期末教学质量调(必修)化学试题(解析版)
江苏省如皋市2019-2020学年高一下学期期末教学质量调（必修）试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分20题，每题3分，共60分)。
1.长征5号运载火箭的箭体使用的材料是铝合金，铝合金属于（）A. 高分子材料B. 金属材料C. 非金属材料D. 有机材料『答案』B『解析』『详解』铝合金主要成分是金属铝与其他金属熔合而成的，属于金属材料，故B正确；故选：B。
2.下列资源的利用涉及化学变化的是（）A. 石油分馏B. 金属还原C. 海水蒸发D. 空气液化『答案』B『解析』『详解』A．石油分馏是将石油中的各组分分开的操作，是物理变化，A不符合题意；B．金属还原，涉及到了氧化还原反应，故发生了化学变化，B符合题意；C．海水蒸发是物理变化，C不符合题意；D．空气液化是物质状态的改变，是物理变化，D不符合题意；答案选B。
3.7534Se广泛应用于机械的无损检测。
下列关于7534Se的说法正确的是（）A. 质子数是75B. 中子数是34C. 电子数是34D. 质量数是109『答案』C『解析』『详解』A．7534Se的质子数是34，故A错误；B．7534Se的中子数是75-34=41，故B错误；C．原子中电子数等于质子数，7534Se的电子数是34，故C正确；D．7534Se质量数是75，故D错误；选C。
4.反应Si＋3HCl 高温SiHCl3＋H2属于（）A. 置换反应B. 分解反应C. 化合反应D. 复分解反应『答案』A『解析』『详解』一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，该反应符合置换反应的定义，属于置换反应，故答案选A。
5.下列化学用语表示正确的是（）A. 苯的结构简式：C6H6B. HCl的电子式：H:ClC. 硫原子的结构示意图：D. 硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋32-4SO『答案』D『解析』『详解』A．C6H6为苯的分子式，结构简式需要体现出苯的结构特点，苯为平面结构，所有原子都共平面，苯正确的结构简式为，故A错误；B．氯化氢为共价化合物，分子中存在1个H-Cl键，氯原子最外层达到8个电子的稳定结构，氯化氢正确的电子式为，故B错误；C．硫的核电荷数为16，核内质子数为16，核外电子数为16，各电子层的电子数依次为2、8、6，其原子结构示意图为，故C错误；D．硫酸铁为强电解质，在水溶液中完全电离，硫酸铁溶于水电离出2个铁离子和3个硫酸根离子，电离方程式为Fe2(SO4)3═2Fe3++32-4SO，故D正确；答案为D。
2019-2020学年江苏省如皋市高一上学期期末考试化学试题 扫描版
2019~2020学年度高一年级第一学期教学质量调研（四）化学试题参考答案与评分标准单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．B 2．C 3．A 4．B 5．D 6．A 7．B 8．C 9．B 10．D11．B 12．C 13．D 14．A 15．D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16．BC 17．AD 18．C 19．D 20．CD非选择题：本大题包括5小题，共50分。
21．⑴①K2O＋CO2＝K2CO3②P＋5HNO3(浓)＝H3PO4＋5NO2↑＋H2O③S＋2H2SO4(浓)＝3SO2↑＋2H2O⑵①2KCl＋Na2FeO4＝K2FeO4↓＋2NaCl②Fe2O3＋3NaClO＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋2H2O（每空2分，共10分）22．⑴Mg＞C＞O(1分) H2O＞H2S＞PH3(2分)⑵Mg(OH)2(1分)⑶H2SO4、Na2SiO3(2分)⑷+192881(1分) 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO－2＋3H2↑ (2分)⑸第四周期第ⅥA族(1分)（共10分）23．⑴MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O (2分)⑵SiO2 (1分)⑶2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O (2分)⑷①将气体冷却(1分) S（或硫）(1分)②(酸性)KMnO4溶液或(饱和)NaHCO3溶液(1分) NaOH溶液(或其他合理答案)(1分)③燃烧处理CO气体，防止污染空气(1分)（共10分）24．⑴在装置A处微微加热，G处出现气泡，(停止微热后，G中导管内出现一段水柱)(1分）⑵Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O （2分）碱石灰（1分）⑶3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O （2分）⑷吸收装置中的O2，以免O2与Mg发生反应（1分）⑸A（1分）⑹加入少量水，微热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口检验所得气体，若气体变蓝（2分）（共10分）25．⑴氢氧化钠溶液（1分）⑵3Cu＋8H+＋2NO－3＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O （2分）⑶蒸发浓缩、冷却结晶（1分）⑷①100 mL容量瓶、玻璃棒（2分）②n(SO2－4)＝n(BaSO4)＝2.33 g ÷233 g ·mol－1＝0.01 mol（1分）由关系式“Cu2+~ H2Y2－”可知，n(Cu2+)＝n(H2Y2－)＝1.00 mol·L－1×0.03 L＝0.03mol（1分）由n(Cu2+)＝n(CuSO4)＋n[Cu(OH)2]则n[Cu(OH)2]＝0.02mol （1分）n(CuSO4):n[Cu(OH)2]＝1:2 （1分）（共10分）。
江苏省如皋市2020-2021学年高一上学期学期期末教学质量调研化学试题
2020－2021学年度高一年级第一学期期末教学质量调研化 学 试 题总分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 I-127选择题（共50分）一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共计30 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学家的研究和发明极大的推动了人类文明的进步。
改善了索尔维制碱法，发明了将纯碱工艺与合成氨工艺联合起来的中国科学家是A ．侯德榜B ．屠呦呦C ．张青莲D ．徐光宪2．下列与氯元素有关的化学用语正确的是A ．中子数为20的氯原子：2017ClB ．氯的最高价氧化物对应水化物：HClO 3C ．氯离子的结构示意图：+17 2 8 8D ．Cl 2的电子式：Cl ∶∶Cl3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．铁粉具有磁性，可用作食品抗氧化剂 B ．液氨气化吸热，可用作制冷剂C ．氢氧化铝受热易分解，可用于治疗胃酸过多D ．二氧化硫有还原性，可用作漂白剂 4．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A ．K ＋、Cu 2+、Cl －B ．H ＋、Fe 2＋、NO 3－C ．Fe 3＋、Na ＋、OH －D ．NH 4＋、Mg 2＋、CO 32－阅读下列资料，完成第5题~第9题。
氮气性质稳定，常用作保护气。
将游离态的氮转变为化合态氮的过程叫做氮的固定。
下列是自然界或生产生活中存在的一些氮元素的转化：N2NONO 2HNO 3NH 硝酸盐5．氮气性质稳定的原因是 A ．氮原子半径小 B ．氮气密度小C ．氮气沸点低D ．N ≡N 键不易断裂6．上述转化中，属于氮的固定的是 A ．①B ．②C ．③D ．④7．上述序号所示转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A ．①B ．②C ．③D ．④8．下列有关粒子数目为6.02×1022的是 A ．2.24 L N 2中所含分子数B ．常温下，3 g NO 中所含分子数C ．0.1 mol·L -1 HNO 3中所含NO －3的数目D ．标况下2.24 L NH 4Cl 中所含Cl －的数目9．在催化剂存在的条件下，NH 3、NO 2和O 2可发生反应：2NO 2＋4NH 3＋O 2========催化剂3N 2＋6H 2O 。
江苏省如皋市2020届高三上学期10月月考化学试题(选修) Word版含答案
2019～2020学年度高三年级第一学期10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．实行垃圾分类，关系广大人民群众生活环境，关系节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。
有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。
下列不属于有害垃圾的是A．过期药物B．废旧电池C．废杀虫剂D．金属易拉罐2．反应NH4Cl+NaNO2＝NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：1817Cl B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．液氨汽化时吸热，可用作制冷剂B．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y与W属于同一主族且W原子的核外电子数是Y原子的2倍，Z是短周期原子半径最大的元素。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Y)>r(X)B．Z与Y形成的化合物是离子化合物C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L-1 NaOH溶液：Na+、K+、CO2－3、AlO－2B．0.1 mol·L-1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO2－4、MnO－4C．0.1 mol·L-1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl－、OH－D．0.1 mol·L-1 H2SO4溶液：K+、NH+4、NO－3、HSO－36．下列指定反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO－3＋OH－＋Ca2+＝CaCO3↓＋H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－＝AlO－2＋H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO－3＋2H+＝Cu2+＋NO2↑＋H2OD．Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓＋2Na+7．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A ．NaCl(aq)----→电解Cl 2(g)----→Fe△FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)--------→石灰乳Mg(OH)2(s)----→煅烧MgO(s)C ．S(s)----→O 2点燃SO 3(g)----→H 2OH 2SO 4(aq) D ．N 2(g)-------------------→H 2高温、高压、催化剂NH 3(g)--------→CO 2(g)NaCl(aq)Na 2CO 3(s) 8．下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不．能达到实验目的的是甲乙丙丁A ．用甲装置制取少量氨气B ．用乙装置收集氨气C ．用丙装置验证氨气溶于水呈碱性D ．用丁装置验证氨气极易溶于水9．我国科学家研发了一种Na －CO 2二次电池。
2019-2020年高一上学期10月学情调研考试化学卷纯含解析
C．质量分数（w） D．摩尔质量（M）【答案】B【解析】试题分析：葡萄糖为5.9×10-3mol/L，即表示每1L血液中含有葡萄糖的物质的量是5.9mol，mol/L是物质的量浓度的常用单位．答案选B考点：物质的量浓度3．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（）A．还原剂 B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是【答案】A【解析】试题分析：“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂．故选A．考点：氧化剂和还原剂4．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发【答案】A【解析】试题分析：丙酮易溶于水，故不能用分液的方法分离，只能利用二者沸点不同进行分离，故答案为A考点：物质的分类提纯5．在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2:3则该气体的相对分子量为（）A．42 B．56 C．21 D．72【答案】A【解析】试题分析：假设氮气的质量为28g，则物质的量为1mol，根据体积比等于物质的量比，则另一种气体的物质的量为23mol，故M=m28g2n mol3=42g/mol，答案选A.考点：物质的量的有关计算6．下列实验操作中，错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL沸水中制备Fe（OH）3胶体C．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质D．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘【答案】C【解析】试题分析：为了不污染试剂，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，A正确；制备氢氧化铁胶体时应将饱和的氯化铁溶液加入到沸水中，B正确；过滤操作适用于难溶于水的固体和液体的分离，C错误；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故可用四氯化碳萃取碘水中的碘，D正确；答案选C.考点：化学实验基本操作7．不用其它试剂鉴别①KNO3②Ba（OH）2③MgSO4④CuSO4四种溶液，正确的鉴别顺序是（）A．①④③② B．④①③② C．④②③① D．①③④②【答案】C【解析】试题分析：观察为蓝色溶液的为④CuSO4，与④反应生成白色沉淀的为②Ba（OH）2，然后用②与另两种溶液分别反应，产生白色沉淀的为③MgSO4，则最后鉴别出①，所以正确的顺序为④②③①，答案选C考点：物质的鉴别8．将淀粉与KI的混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中的液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（）A．加入碘水不变蓝色B．加入碘水变蓝色C．加入AgNO3溶液不产生黄色沉淀D．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀【答案】B【解析】试题分析：淀粉是胶体，不能透过半透膜，若半透膜破损，则淀粉也流到烧杯中，能使碘水变蓝色，故答案选B.考点：胶体的性质9．下列叙述正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质【答案】D【解析】试题分析：HCl的水溶液导电，故HCl是电解质，A错误；氨气的水溶液导电是因为生成新物质一水合氨导电，不是氨气导电，故B错误；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分能够完全电离，故硫酸钡是电解质，D正确；答案选D.考点：电解质的定义10．下列有关胶体叙述正确的是（）A．常用于区.分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，属化学方法B．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电C．胶体不均一，不稳定D．向Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸的现象是：先形成红褐色沉淀后溶解【答案】D【解析】试题分析：丁达尔效应未生成新物质，属于物理方法，A错误；胶体本身不带电，显电中性，有些胶体粒子吸附电荷而带电，B错误；胶体是均一、介稳定体系，C错误；向氢氧化铁胶体中加入硫酸，胶体先发生聚沉，然后发生酸碱中和反应，D正确；答案选D考点：胶体的性质11．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A． S B．Na2S C． SO2 D． H2SO4【答案】B【解析】试题分析：单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故A错误；硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故B正确；二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误．答案选B考点：氧化还原反应的应用12．下列电离方程式，书写错误的是（）A．Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣ B． NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．KHSO4═K++H++SO42﹣ D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣【答案】B【解析】试题分析：强电解质完全电离，用“等号”，弱电解质不完全电离，用“可逆号”，且符合质量守恒和电荷守恒.NaHCO3=Na++HCO3﹣B错误.答案选B考点：电离方程式的书写13．下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓【答案】C【解析】试题分析：铁与稀硫酸反应生成Fe2+，A错误；碳酸钙难溶于水，应写作化学式的形式，B 错误；盐酸与氢氧化钡均为强电解质，拆成离子形式，C正确；D中漏了离子反应，应该为Cu2++2OH-+SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,D错误；答案选C考点：离子方程式书写14．化学实验设计和操作中十分重视师生安全问题和环境保护问题。